高中化学元素周期表ppt课件
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2023届高考化学一轮复习 第4讲 元素周期表 化学键 分子结构与性质 课件(103张PPT)
逐渐__增_强___
逐渐__减_弱___
酸性_增__强___
酸性_减__弱___
碱性_减__弱___
碱性_增__强___
_增_强__
_减_弱__
(1) 元素主要化合价 ①F 无正价，O 无最高正价。 ②主族元素最高正价＝原子核外最外层电子数(O、F 除外)。 ③非金属元素的最低化合价＝原子核外最外层电子数－8(H 除外)；最高正化合价 ＋|最低负化合价|＝8(H、B 除外)。
族序数等于周期序数 3 倍的元素 根据金属性、非 金属性最强的元素
金属性推断
非金属性最强的元素
空气中含量最多的元素
根据含量推断 地壳中含量最多的元素
地壳中含量最多的金属元素
元素 _____H_、_B_e_、__A_l ______
___C_、_S_____ __O____
___N_a____ ___F___ ___N___ ___O___
类型 6 利用元素在周期表中的位置推断元素 (2021·南京、盐城一模)图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正
确的是( A ) A. 离子半径：M－>Z2－>Y－ B. 电负性：Y>M>Z C. 简单气态氢化物的稳定性： Y>M>Z D. Y 元素基态原子的简化电子排布式：[X]2s22p5
逐渐_减__弱___
逐渐__增_强___
非金属性
逐渐__增_强___
逐渐__减_弱___
元素性质 化合物性质
内容 第一电离能 电负性
最高价氧化物对应水化物 氢化物稳定性
同周期(从左到右) 同主族(自上而下)
总体呈现__增__大____的
趋势，但__Ⅱ_A___族和 逐渐__减__小__
《元素周期表》PPT课件
63 95
64 96
65 97
元素周期表的整体结构
短周期（3个）：第1.2.3 周期 周期 （7个） 元素周期表 主族（7个）ⅠA ～ ⅦA 族 副族（7个）ⅠB ～ ⅦB 过 渡 元 素
长周期（3个）：第4.5.6周期
不完全周期（1个）：第7 周期
（16个） Ⅷ族 第8 9 10 三个纵列 零族 稀有气体元素
练习：
1、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
电子层数 最外层电子数
决定 决定
周期序数 主族序数
４、下列各表为周期表的一部分（表 中为原子序数），其中正确的是（ D ） （A）
2 3 11 19 4
（B）
2 10 11 18 19
（C）
6 11 12 13 24
（D）
2）卤素单质与碱反应
X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O
元素非金属性强弱判断依据：
1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度，化 合越容易，非金属性越强 2 形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，非 金属越强。 3、最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性越强， 非金属性越强
4 非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐 溶液中置换出来
长周期（3个）：第4.5.6周期
不完全周期（1个）：第7 周期
类别
周期序 数 1 2 3 4
起止元 素 H—He Li—Ne Na—Ar K—Kr Rb—Xe
包括元素 种数 2 8 8 18 18
核外电子 层数 1 2 3 4 5
短周期
长周期
5
6
不完全 周期 7
Cs—Rn
人教版高中化学必修二《元素周期律》ppt课件
通过对前面所学知识的归纳和比较， 过程与方法
掌握“位、构、性”的关系。 培养学生辩证唯物主义观点，培养学 情感、态度 生科学创造品质以及理论联系实际的 与价值观 能力。
自学导引
一、元素周期表的分区 元素周期表中以B、Al、Si、Ge、As、Sb、Te、Po、 At为分界线。 1．金属元素在分界线的________。 2．非金属元素在分界线的________。 3．稀有气体在________一列。
第一章
物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第3课时 元素周期表和元素周期律的应用
自学导引 规律技巧 典例导析
随堂演练 课时作业
三维目标
1.掌握元素周期表和元素周期律的应用。 2.了解元素周期表中金属元素、非金属元 知识与技能 素的区分。 3.掌握元素的性质、原子结构、元素在周 期表中的位置之间的关系。
无论是同周期还是同主族元素中，a/b的值越小，元 素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越 强；反之，a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高 价氧化物对应水化物的酸性就越强。
(4)对角线规则：沿金属元素与非金属元素分界线方向 对角(左上角与右下角)的两主族元素的化学性质相似，这 一规律以第二、三周期元素间尤为明显，如铍与铝的化学 性质相似。
7．正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢 百分率最高的元素是C。
8．所形成气态氢化物最稳定的元素是F。 9．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl。 10．所形成的化合物种类最多的是C。 11．原子序数、电子层数、未成对电子(单电子)数三 者均相等的是H。 12．只有负价无正价的是F。
13．单质和其最高价氧化物都是原子晶体的是Si。 14．气态氢化物在水中的溶解度最大的是N。 15．最轻的金属是锂[ρ(Li)＝0.535g/cm3]。 16．同位素之一的原子核中只有质子而没有中子的元 素是H。 17．最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是Al。 18．其单质可作半导体材料的是Si。 19．地壳中含量最高的元素是氧[ω(O)＝48.60%]。
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第2节 元素周期律 元素周期表
对应水化物的
碱性
气态氢化物的
稳定性
3.元素电离能、电负性及变化规律
(1)第一电离能:气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需
要的最低能量。常用符号I1表示,单位kJ·mol-1。
电离能的递变规律:
①同一元素:I1<I2<I3……
②同周期元素,自左而右,元素的第一电离能在总体上呈现逐渐增大的趋
(1)原子半径:Na>Mg>O。( √ )
(2)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱。( √ )
(3)还原性:F->Cl->Br->I-。( × )
(4)对于主族元素,元素的最高正化合价和主族序数一定相同。( × )
(5)同主族元素从上到下,酸性:HF>HCl>HBr。( × )
(6)酸性:H2SO3>H2CO3>HClO,则非金属性:S>C>Cl。( × )
副族:完全由长周期元素构成
0 族:第18纵列
(2)原子结构与元素周期表的关系。
周 能层
期数
每周期第一种元素
每周期最后一种元素
原子
原子
序数
基态原子的电子排布式
序数
基态原子的电子排布式
二2
3
1s22s1
10
1s22s22p6
三3
11
1s22s22p63s1
18
1s22s22p63s23p6
四4
19
1s22s22p63s23p64s1
2.对本部分知识的复习,要抓住原子核外电子排布的结构特点,解释元素性
质的变化规律, 如原子结构与电离能、电负性的关系,利用电离能、电负
性判断元素的金属性与非金属性的强弱,推测化学键的极性等。
碱性
气态氢化物的
稳定性
3.元素电离能、电负性及变化规律
(1)第一电离能:气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需
要的最低能量。常用符号I1表示,单位kJ·mol-1。
电离能的递变规律:
①同一元素:I1<I2<I3……
②同周期元素,自左而右,元素的第一电离能在总体上呈现逐渐增大的趋
(1)原子半径:Na>Mg>O。( √ )
(2)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱。( √ )
(3)还原性:F->Cl->Br->I-。( × )
(4)对于主族元素,元素的最高正化合价和主族序数一定相同。( × )
(5)同主族元素从上到下,酸性:HF>HCl>HBr。( × )
(6)酸性:H2SO3>H2CO3>HClO,则非金属性:S>C>Cl。( × )
副族:完全由长周期元素构成
0 族:第18纵列
(2)原子结构与元素周期表的关系。
周 能层
期数
每周期第一种元素
每周期最后一种元素
原子
原子
序数
基态原子的电子排布式
序数
基态原子的电子排布式
二2
3
1s22s1
10
1s22s22p6
三3
11
1s22s22p63s1
18
1s22s22p63s23p6
四4
19
1s22s22p63s23p64s1
2.对本部分知识的复习,要抓住原子核外电子排布的结构特点,解释元素性
质的变化规律, 如原子结构与电离能、电负性的关系,利用电离能、电负
性判断元素的金属性与非金属性的强弱,推测化学键的极性等。
4.1.2元素周期表、核素课件-人教版高中化学必修第一册
（2）同位素与同素异形体有什么区分？
随堂练习 4
5．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
× (1)现行元素周期表的编排根据是相对原子质量 ( ) × (2)一个横行即是一个周期，一个纵列即是一个族 ( )
(3)最外层电子数相同的元素一定是同族元素
(× )
× (4)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束( )
第六周期：__3_2_ 种元素
第七周期：__3_2_ 种元素
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
3、结构--(2)族 思考：元素周期表中共有 18 个纵行_16 _族。
族 （纵行）
主族： 共七个主族: 长、短周期共同组成 ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 主族序数 = 最外层电子数
核素之间互为同位素，如三种核素均是氢元素的同位
素。
(2)实例——氢元素的同位素：1H、2H、3H
(3)同位素的特征
①同一种元素的各种同位素的化学性质 几乎相同 ；
物理性质略有差异。 ②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，
同位素相互之间保持一定的 比率 ，即各种同位素所占的
是相同的。
(4)同位素的用途 ①14C在 考古工作
2、在元素周期表中,所能形成化合物种类最多的元素族 是哪一族? 所含元素最多的族又是哪一族?
( IVA族 ) ; (IIIB族)
[学生讨论]
3、同主族相邻两元素原子序数的差多少？
①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差等于上周期 元素所在周期的元素种类数。
②若为ⅢA族至0族元素，则原子序数的差等于下周期 元素所在周期的元素种类数。
随堂练习 4
5．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
× (1)现行元素周期表的编排根据是相对原子质量 ( ) × (2)一个横行即是一个周期，一个纵列即是一个族 ( )
(3)最外层电子数相同的元素一定是同族元素
(× )
× (4)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束( )
第六周期：__3_2_ 种元素
第七周期：__3_2_ 种元素
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
3、结构--(2)族 思考：元素周期表中共有 18 个纵行_16 _族。
族 （纵行）
主族： 共七个主族: 长、短周期共同组成 ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 主族序数 = 最外层电子数
核素之间互为同位素，如三种核素均是氢元素的同位
素。
(2)实例——氢元素的同位素：1H、2H、3H
(3)同位素的特征
①同一种元素的各种同位素的化学性质 几乎相同 ；
物理性质略有差异。 ②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，
同位素相互之间保持一定的 比率 ，即各种同位素所占的
是相同的。
(4)同位素的用途 ①14C在 考古工作
2、在元素周期表中,所能形成化合物种类最多的元素族 是哪一族? 所含元素最多的族又是哪一族?
( IVA族 ) ; (IIIB族)
[学生讨论]
3、同主族相邻两元素原子序数的差多少？
①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差等于上周期 元素所在周期的元素种类数。
②若为ⅢA族至0族元素，则原子序数的差等于下周期 元素所在周期的元素种类数。
元素周期表+课件+-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修2
包括第_8_、__9_、__1_0__三个纵列
0族
占据元素周期表的第_1_8_纵列，最外层电子数为_8_(He为2)
主族
一
二
三
四
五
六
七
族别名
碱 金 属
碱土 金属
新课讲授
0族
副族
过渡元素
硼 碳 氮 氧 卤 稀有 族 族 族 族 族 气体
典例精讲
【例1】科学家用钙离子撞击放射性元素锫(Bk)，产生了质子数为117的超重元素 Ts。Ts的原子结构示意图如下，试判断它在元素周期表中的位置。
新课讲授
请同学们认真思考，并回答下列问题：
问题1 最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素吗？ 不一定，可能是第ⅡA族，也可能是0族或副族元素。
问题2 在现行周期表中第四、五、六、七周期均有18列，为什么第四、五周期 各有18种元素，而第六、七周期各有32种元素？
第六周期ⅢB为镧系，共15种元素；第七周期ⅢB 为锕系，共15种元素，比四、五周期多出14种元素。
第七周期，第VIIA族
元素周期表 元素周期表中元素的信息
新课讲授
核电荷数 核内质子数 核外电子数 原子序数
元素符号
8
O
氧
16.00
元素名称 相对原子质量
小结 元素周期表
新课讲授
元素周期表 元素周期表的意义
新课讲授
学习和研究化学的重要工具；
为寻找新元素提供了理论依据；
由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相 似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻 找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。
完善期
瑞士化学家 维尔纳
(1866-1919) 1905年制成了 现行周期表
人教版高中化学必修二课件1.1.1元素周期表(46张)
3周期第ⅤA族。 答案:（1）18 ⅢA (2)第3周期第ⅦA族
(3)2
O、S
8
(4)磷
第3周期第ⅤA族
9.根据下表回答问题：
(1)元素⑦在周期表中的位置是_________________________。
2．试确定53号元素所在族，并总结确定元素所在族的方法。 提示：54-53=1，即53号元素在氙的左侧第一格，即第ⅦA族。
确定元素所在族的方法是：找出与所给元素原子序数相近的 0
族元素。然后求该元素与0族元素的原子序数之差，如果该元 素原子序数小于0族元素，则该元素在0族元素左侧的差值列；
如果该元素原子序数大于0族元素，则该元素在0族元素下一周
素的种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：35-17=18（溴所 在第4周期所含元素的种数）。
【典题训练】 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成 纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电 子，则R元素位于元素周期表的( A.第3周期第ⅤA族 B.第4周期第ⅢA族 C.第5周期第ⅢA族 )
D.第4周期第ⅤA族
【解题指南】解答该类题时应注意：
（1）准确判断该化合物中Rn+的化合价及离子的原子序数与电 子数之间的关系。 （2）熟记并利用稀有气体元素的原子序数给元素定位。
【解析】选B。据化学式RN知N为-3价，则R为+3价，所以R的原 子序数为28+3=31；与31最邻近的稀有气体元素的原子序数为 36（氪：第4周期），所以31-36=-5，因此R元素也在第4周期， 8-|-5|=3，则R元素在第ⅢA族，故选B。
1．周期表从左到右18列对应的族序数 列数 1 2 3 4 5 6 7 8、9、10 Ⅷ 18 0
(3)2
O、S
8
(4)磷
第3周期第ⅤA族
9.根据下表回答问题：
(1)元素⑦在周期表中的位置是_________________________。
2．试确定53号元素所在族，并总结确定元素所在族的方法。 提示：54-53=1，即53号元素在氙的左侧第一格，即第ⅦA族。
确定元素所在族的方法是：找出与所给元素原子序数相近的 0
族元素。然后求该元素与0族元素的原子序数之差，如果该元 素原子序数小于0族元素，则该元素在0族元素左侧的差值列；
如果该元素原子序数大于0族元素，则该元素在0族元素下一周
素的种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：35-17=18（溴所 在第4周期所含元素的种数）。
【典题训练】 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成 纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电 子，则R元素位于元素周期表的( A.第3周期第ⅤA族 B.第4周期第ⅢA族 C.第5周期第ⅢA族 )
D.第4周期第ⅤA族
【解题指南】解答该类题时应注意：
（1）准确判断该化合物中Rn+的化合价及离子的原子序数与电 子数之间的关系。 （2）熟记并利用稀有气体元素的原子序数给元素定位。
【解析】选B。据化学式RN知N为-3价，则R为+3价，所以R的原 子序数为28+3=31；与31最邻近的稀有气体元素的原子序数为 36（氪：第4周期），所以31-36=-5，因此R元素也在第4周期， 8-|-5|=3，则R元素在第ⅢA族，故选B。
1．周期表从左到右18列对应的族序数 列数 1 2 3 4 5 6 7 8、9、10 Ⅷ 18 0
人教版必修2化学：1.1 元素周期表 课件(共70张PPT)
当 Na、K 投入到盐溶液中 时,不是从溶液中置换出相对不活泼 的金属,而是先与水发生反应生成碱 与氢气,然后生成的碱再与盐发生复 分解反应。例如:Na 与 CuSO4 溶液的总 反应式为:2Na+CuSO4+2H2O Cu(OH)2 ↓+Na2SO4+H2↑。
【例 1】 下列说法中不正确的是 () A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B.还原性:K>Na>Li,故 K 可以从 NaCl
气的活泼性强于溴单质?
1.相似性
(1)与 H2反应:X2+H2
2HX
(2)与活泼金属(如 Na)反
应:2Na+X2 2NaX
(3)与 H2O 反应
2.递变性 (1)氧化性与还原性
(2)与 H2反应的难易及氢化物稳定性(由 F2→I2) ①与 H2反应越来越难,生成的氢化物的稳定性 逐渐减弱,还原性逐渐增强。②氢化物中 HCl、 HBr、HI 的熔、沸点依次升高。 (3)卤素单质与变价金属(如 Fe)反应
三、核素 1.质量数 (1)定义:忽略电子的质量,将原子核内所 有质子和中子的相对质量取近似整数值 相加所得的数值,叫该原子的质量数。 (2)数值关系:质量数(A)=质子数+中子数。 (3)原子表示方法
X→元素符号,如37 Cl 表示质量数 17
为 37、质子数为 17 的氯原子。
2.核素 (1)定义 具有一定数目质子和一定数目中子 的一种原子。 (2)氢的三种核素
1.相似性(用 R 表示碱金属元素)
2.递变性
(1)与 O2反应 从 Li→Cs,与 O2 反应越来越剧烈,产 物越来越复杂; 如 Li 与 O2 反应只能生成 Li2O,Na 与 O2 反应还可以生成 Na2O2,而 K 与 O2 反 应能够生成 KO2等。