高三化学练习苏州市第一中学校_4
江苏省苏州第一中学2024届化学高一上期中考试模拟试题含解析
江苏省苏州第一中学2024届化学高一上期中考试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列离子方程式不正确的是A ．氢氧化钡溶液中加少量小苏打：Ba 2++2OH －+2-3HCO =BaCO 3↓+2-3CO +2H 2O B ．向稀氨水中加稀盐酸:NH 3·H 2O+H +=4NH+H 2O C ．少量氢氧化钠与氢硫酸反应：OH －+H 2S=HS -+H 2OD ．标准状况下2.24LCO 2通入1mol/L100mLNaOH 溶液中：CO 2+OH －=-3HCO 2、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A ．一定有氧元素参加B ．氧化反应一定先于还原反应发生C ．氧化剂本身发生氧化反应D ．一定有电子转移（得失或偏向） 3、N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，4.48L 乙醇含分子为0.2N A B ．13g C-13含有的碳原子数为N A C ．32g O 3所含有的电子数为16N AD ．2.4g Mg 与足量盐酸反应转移电子数0.1N A4、30 mL 1 mol·L －1氯化钠溶液和40 mL 0.5 mol·L －1氯化钙溶液混合后，混合液中Cl －浓度为( ) A ．0.5 mol·L －1B ．0.6 mol·L －1C ．1 mol·L －1D ．2 mol·L －15、某氧化物的化学式为M 2O 3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M 2O 3的相对质量为102，则M 原子核内中子数为（ ） A ．10B ．12C ．14D ．216、下列变化需要加入还原剂才能实现的是( ) A ．Cu →Cu 2＋B ．Cl －→Cl 2C ．NH 3→NOD ．MnO 4－→Mn 2＋7、下列叙述中，正确的是 A ．H 2SO 4的摩尔质量是98B ．等质量的O 2和O 3中所含的氧原子数相同C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11D．98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L8、有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是A．溶质的质量分数是24.0%B．硫酸根离子的质量分数是19.2%C．溶液的物质的量浓度是2.4mol/LD．溶质和溶剂的物质的量之比是1：409、下列各组离子反应可用H＋＋OH－= H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铜和盐酸C．盐酸和氢氧化钠D．硫酸和氢氧化镁10、在下列条件下，一定能大量共存的离子组是( )A．无色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I﹣、MnO4﹣B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣C．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、H+D．在强酸溶液中：NH4+、HCO3-、SO42﹣、Cl﹣11、常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋， Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋。
江苏省苏州市第一中学高三化学模拟试题含解析
江苏省苏州市第一中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体．用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是( )A．混合气→a→e→b→a→d→c B．混合气→c→d→e→e→aC．混合气→a→e→e→b→d→c D．混合气→b→e→a→d→c参考答案：C2. 实验时，不应接触管口或瓶口的操作是Ａ、用试剂瓶向试管里倾倒液体Ｂ、用移液管向锥形瓶中注液Ｃ、用胶头滴管向试管里滴加溶液Ｄ、将溶液从烧杯转入容量瓶参考答案：C略3. 下列说法错误的是①测定CuSO4·XH2O晶体中结晶水的含量需用蒸发皿加热；②银镜反应实验后，粘有银的试管可用稀氨水洗涤③向盛有少量苯酚稀溶液的试管里，滴入过量浓溴水有白色沉淀产生④向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液可以制取氢氧化铁胶体⑤向含有乙酸杂质的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液后分液，提纯乙酸乙酯；⑥SO2气体通入溴水，溴水褪色，说明SO2有漂白性。
A．①②④⑤ B．①②③ C．①②④⑤⑥ D ．全部参考答案：C4. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）①加入铝能产生氢气的溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－②加入淀粉显蓝色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③无色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－④澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、Cl－⑤常温下，K W/ c(H+) =10—13 mol·L—1 溶液中：NH4+、Mg2+、NO3—、SO42－A. ①③⑤B.②③C.②④⑤D.②④参考答案：C略5. 下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是（）ABCD6. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A ．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C ．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D ．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 参考答案：A 略7. 下列物质的保存方法正确的是①少量金属钠保存在酒精中②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中③少量白磷保存在水中 ④氢氟酸保存在带塑料盖的密封玻璃瓶中⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 ⑥碳酸钠固体保存在带橡皮塞的细口瓶中A ．②③④B ．③④⑥C ．③D ．①③④ 参考答案： C 略8. 工业上通过电化学原理在铝表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作原理如图所示。
2024届江苏省苏州市第一中学化学高一上期末达标测试试题含解析
2024届江苏省苏州市第一中学化学高一上期末达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、标准状况下，往100mL 0.2mol/L 的FeBr 2溶液中通入一定体积的Cl 2，充分反应后，溶液中有50%的Br -被氧化。
则通入的氯气的体积是A ．0.224LB ．0.336LC ．0.448LD ．0.672L2、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是( )A ．Ba 2+ -3NO K + 2-4SO -B ．Fe 3+ OH - Cl - Na +C ．H + Na + 2-3CO Cl -D ．Na + K + Cl - -3NO3、下列各组混合物中，能．用分液漏斗进行分离的是 A ．氯化钠和水 B ．碘和四氯化碳 C ．水和四氯化碳 D ．汽油和植物油4、常温下，将铁片放入下列溶液中，不发生反应的是( )A ．稀硫酸B ．浓硫酸C ．氢氧化钠溶液D ．硫酸铜溶液5、欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是（ ）A ．氢氧化钠溶液B ．硫酸铜溶液C ．氨水D ．稀盐酸6、金属钠着火时，适用于灭火的是A ．水B ．煤油C ．泡沫灭火器D ．干燥沙土7、下列过程，观察不到颜色变化的是( )A ．NO 气体暴露在空气中B ．往FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液C ．Cl 2通过湿润的有色布条D ．往NaOH 溶液中通入CO 28、我国城市近年来已发布“空气质量日报”。
高考化学复习江苏省苏州市第一中学校高三下期3月月考化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品江苏省苏州市第一中学校2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．下列物质属于离子化合物的是A．O3 B．H2O C．K2SO4 D．CO2【答案】C【解析】试题分析：含有离子键的化合物是离子化合物，所以选项C是离子化合物，A是单质，B和D是共价化合物，答案选C。
考点：考查离子化合物的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。
试题难易适中，基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。
该题的关键是明确离子化合物的判断依据，然后灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。
2．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．某温度下纯水的pH＝6，该温度下10 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为N AB．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2 LC．在反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，转移的电子总数等于2N AD．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3N A【答案】A【解析】试题分析：A、pH=6的纯水中，离子积常为10-12，该温度下10 L pH＝11的NaOH溶液中OH －的浓度是0.1mol/L，物质的量是1mol，数目为NA，A正确；B、导线上流过N A个电子即1mol，正极放出0.5molH2，因为温度压强未知，所以体积无法求得，B错误；C、在反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2中，锌的化合价由0变为+2价，氮元素由-3变为0价、由+5变为0价，即每摩尔反应转移5mol电子，则每溶解1 mol Zn，转移的电子总数等于5N A，C错误；D、5.4 g Al即0.2molAl，分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，酸不足，，D错误。
2019-2020学年江苏省苏州市第一中学高三化学上学期期末试卷含解析
2019-2020学年江苏省苏州市第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化学用语正确的是（）A．中子数为8的N原子： B．硫离子的结构示意图：C．次氯酸的结构式： D．铁红的化学式：Fe2O3参考答案：D略2. 下列有关比较中，错误的是（）A. 热稳定性：NH3＞PH3＞H2SB. 熔点：石英＞食盐＞冰C. 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚D. 分散质粒子的直径： Fe(OH) 3悬浊液＞Fe(OH) 3胶体＞FeCl3溶液参考答案：答案：A3. 在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A.①②B.②③C.③④D.②④参考答案：B略4. －NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是（）A．表示碳元素的一种同位素B．表示碳元素的一种核素C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子参考答案：略5. 25℃时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．0.1mol/L的CH3COOH溶液：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH ﹣）C．pH=4的FeCl3溶液：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（Fe3+）＞c（OH﹣）D．pH=11的CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）参考答案：B【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．铵根离子部分水解，溶液呈碱性，则c（H+）＞c（OH﹣）；B．醋酸为弱酸，在溶液中的电离程度较小，由于氢离子来自水的电离和醋酸的电离，则c（H+）＞c（CH3COO﹣）；C．铁离子部分水解，溶液中氢离子浓度较小，则c（Fe3+）＞c（H+）；D．根据醋酸钠溶液中得到物料守恒判断．【解答】解：A．NH4Cl溶液中，铵根离子结合水电离的氢氧根离子，溶液呈碱性，则c （H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒可知：c（Cl﹣）＞c（NH4+），溶液中离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；B.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子来自水的电离和醋酸的电离，则c（H+）＞c （CH3COO﹣），由于醋酸的电离程度较小，则醋酸的浓度最大，溶液中离子浓度大小为：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故B正确；C．pH=4的FeCl3溶液中，铁离子部分水解，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），铁离子的水解程度较小，则c（Fe3+）＞c（H+），正确的离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；D．CH3COONa溶液中，根据物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故D错误；故选B．6. 下列叙述正确的是①氧化铝是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料④以纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分是SiO2A．①③④⑤B．①②③④ C．①②④⑤D．②③④⑤参考答案：B略7. 下列实验能达到预期目的的是A．检验溶液中是否含有CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．从含I—的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3％的H2O2溶液，再用酒精萃取C．检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu(OH)2，加热至沸腾D．除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH) 2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤参考答案：D8. （2007·北京卷）8.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D本题考查周期表的知识。
高三化学练习苏州市第一中学校
高三化学练习班级：姓名：得分：一、选择题(每题只有一个正确答案)1.下列晶体属于原子晶体的化合物是( D )A.干冰B. 水晶C. 食盐D. 金刚石2. 下列各物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( B )A. SiO2和SO2B. CO2和H2OC. NaCl和HClD. CCl4和KCl3. 下列叙述中正确的是( D )A. 离子晶体中肯定不存在非极性共价键B. 原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C. 由分子组成的物质熔点一定较低D. 原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键4. 将下列各组括号内的少量杂质除去的操作正确的是( B )（A）乙酸(甲酸)：加Na2CO3蒸馏（B）乙醇(水)：加浓H2SO4蒸馏（C） O2（H2、H2O）：通过浓硫酸洗气，再通过灼热的CuO 粉末（D） FeCl2溶液(FeCl3)：加足量的铁粉，振荡、过滤5. 使离子或小分子从胶体溶液中分离出来的操作称为( C )A. 结晶B. 过滤C. 盐析D. 渗析6. 下列分散系能产生丁达尔现象的是( A )A. 食盐水B. 酒精溶液C. 淀粉溶液D. 碘酒7. 下列各组物质反应既是化合反应又是氧化还原反应的是( A )A. H2S和SO2B. NO和O2C. NH3和O2D. SO3和H2O8. 下列说法中正确的是( A )A. 1mol H2SO4和1mol Ba(OH)2完全中和放出的热量为中和热B. 中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应C. 在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热D. CO 燃烧是吸热反应二、选择题(每题有一到两个正确答案)9. 下列各物质中熔点由高到低排列正确的是(AC )A. HI、HBr、HCl、HFB. 石英、食盐、干冰、钾C. CI4、CBr4、CCl4、CF4D. Li、Na、K、Rb10.根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s)+O2(g)=SO2(g) ; ΔH= -297.23kJ/mol分析下列说法中不正确的是( C )A.S的燃烧热为297.23kJ/molB.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJC.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23kJD.形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量11. 己知2H 2O （l ）=2H 2（g ）+O 2（g ）；ΔH= +517.6kJ/molCH 4(g)+2O 2(g)=2H 2O(l)+CO 2(g)；ΔH= -890.3kJ/mol ，1g 氢气和1g 甲烷分别完全燃烧后，放出的热量比约为 （ ）A 、1：34B 、1：1.7C 、2.3 ：1D 、4.6：112. 下列电极反应既可能是原电池电极反应，又可能是电解池电极反应的是（ ）A.2H ++2e=H 2↑B. H 2－2e=2H +C.O 2+4e+2H 2O= 4OH －D. 4OH －－4e=O 2+2H 2O13. 将淀粉碘化钾装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后取烧杯中液体进行实验。
江苏省苏州市第一中学2024年高三第三次全国大联考：化学试题卷含解析
江苏省苏州市第一中学2024年高三第三次全国大联考：化学试题卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式正确的是SO-A．NaHSO3溶液中的水解方程式：HSO3−＋H2O=H3O+＋23B．FeI2溶液中加双氧水，出现红褐色沉淀：6Fe2+＋3H2O2=2Fe（OH）3↓＋4Fe3+C．10 mL 0.1 mol·L−1 NaOH溶液中滴加几滴AlCl3溶液：Al3+＋3OH−=Al（OH）3↓HCO-＋H2OD．3a mol CO2通入含2a mol Ba（OH）2的溶液中：3CO2＋4OH−＋Ba2+=BaCO3↓＋232、杜瓦苯()与苯互为同分异构体，则杜瓦苯A．最简式是CH2B．分子中所有原子共平面C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．是CH2=CH-CH=CH2的同系物3、某烯烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为（）A．2，2，4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B．2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C．2，2，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D．2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯4、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是()A．25 ℃时，pH＝1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H＋的数目为0.2N AB．标准状况下，2.24 L Cl2与水反应，转移的电子总数小于0.1N AC．室温下，14.0 g乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数目一定为N AD．在0.5 L 0.2 mol·L－1的CuCl2溶液中，n(Cl－)＝0.2N A5、化学与生产、生活密切相关。
2024届江苏省苏州一中高考适应性考试化学试卷含解析
2024届江苏省苏州一中高考适应性考试化学试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、从粗铜精炼的阳极泥（主要含有2Cu Te ）中提取粗碲的一种工艺流程如图：（已知2TeO 微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法正确的是（ ）A ．“氧化浸出”时为使确元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B ．“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C ．“还原”时发生的离子方程式为2423422SO Te 4OH Te 2SO 2H O -+--++=↓++D ．判断粗碲洗净的方法：取最后一次洗涤液，加入2BaCl 溶液，没有白色沉淀生成 2、Na 2S 2O 5是常用的防腐剂和漂白剂。
可利用烟道气中的SO 2生产Na 2S 2O 5，其流程如下：下列说法正确的是A ．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物B ．Na 2S 2O 5作防腐剂和SO 2作漂白剂时，均表现还原性C ．上述流程中的Na 2CO 3饱和溶液和Na 2CO 3固体不可互换D ．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗 3、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用①装置除去CO2中含有的少量SO2B．用②装置蒸干饱和AlCl3溶液制备AlCl3晶体C．用③装置加热NH4Cl固体制取NH3D．用④装置分离乙酸乙酯与水的混合液4、从古至今化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性B．汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含Fe2O3D．港珠澳大桥采用超高分子聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物5、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌B．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D．中国天眼FAST 用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料6、对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。
2024届江苏省苏州市第一中学高三适应性调研考试化学试题含解析
2024届江苏省苏州市第一中学高三适应性调研考试化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、第三周期元素X 、Y 、Z 、W 的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L 的这四种溶液pH 与该元素原子半径的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．Y 可能是硅元素B ．简单离子半径：Z ＞W ＞XC ．气态氢化物的稳定性：Y ＞WD ．非金属性：Y ＞Z2、对下列溶液的分析正确的是A ．常温下pH=12的NaOH 溶液，升高温度，其pH 增大B ．向0.1mol/L NaHSO 3溶液通入氨气至中性时()()()+2-4+3c Na>c NH >c SOC ．0.01 mol/L 醋酸溶液加水稀释时，原溶液中水的电离程度增大D ．在常温下，向二元弱酸的盐NaHA 溶液中加入少量NaOH 固体-+-2-c(HA )c(H )c(OH )c(A )将增大 3、用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A ．加热装置I 中的烧杯分离I 2和FeB ．利用装置Ⅱ合成氨并检验氨的生成C ．利用装置Ⅲ制备少量的氯气D ．利用装置Ⅳ制取二氧化硫4、在酸性条件下，黄铁矿( FeS 2)催化氧化的反应方程式为2FeS 2+7O 2+2H 2O=2Fe 2++4SO 42-+4H +，实现该反应的物质间转化如图所示。
下列分析错误的是A．反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+= 4Fe3++4NO+2H2OB．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+C．反应Ш是氧化还原反应D．黄铁矿催化氧化中NO作催化剂5、《本草纲目》记载的烧酒工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
高三苏州一模化学试卷
高三苏州一模化学试卷一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项是正确的。
）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 氯化钠2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫3. 在化学反应中，能改变其他物质化学反应速率的物质是（）A. 催化剂B. 反应物C. 生成物D. 溶剂4. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. 氯化钠B. 硫酸C. 氧化铁D. 氢氧化钠5. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是不可逆的D. 化学平衡是可逆的6. 在实验室中，用于测量溶液pH值的仪器是（）A. 试管B. 量筒C. pH计D. 滴定管7. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 氢氧化钠8. 根据电子排布规律，下列元素中属于主族元素的是（）A. 氦B. 氧C. 铁D. 铀9. 在化学反应中，下列说法错误的是（）A. 反应物的总能量高于生成物的总能量B. 反应物的总能量低于生成物的总能量C. 反应物的总能量等于生成物的总能量D. 反应物和生成物的能量变化取决于反应条件10. 下列物质中，属于强酸的是（）A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸二、填空题（本题共5小题，每小题2分，共10分。
）11. 写出下列物质的化学式：A. 碳酸钠：_________B. 硫酸铜：_________12. 写出下列物质的离子方程式：A. 硫酸铜与氢氧化钠反应：_________B. 碳酸钠与盐酸反应：_________13. 写出下列物质的电子式：A. 氢气：_________B. 氯气：_________14. 写出下列物质的化学名称：A. NaCl：_________B. H2SO4：_________15. 写出下列物质的化学性质：A. 氢氧化钠：_________B. 硝酸银：_________三、计算题（本题共3小题，每小题5分，共15分。
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高三化学练习班级：姓名：得分：一、选择题(每题只有一个正确答案)1.下列晶体属于原子晶体的化合物是( D )A.干冰B. 水晶C. 食盐D. 金刚石2. 下列各物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( B )A. SiO2和SO2B. CO2和H2OC. NaCl和HClD. CCl4和KCl3. 下列叙述中正确的是( D )A. 离子晶体中肯定不存在非极性共价键B. 原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C. 由分子组成的物质熔点一定较低D. 原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键4. 将下列各组括号内的少量杂质除去的操作正确的是( B )（A）乙酸(甲酸)：加Na2CO3蒸馏（B）乙醇(水)：加浓H2SO4蒸馏（C） O2（H2、H2O）：通过浓硫酸洗气，再通过灼热的CuO 粉末（D） FeCl2溶液(FeCl3)：加足量的铁粉，振荡、过滤5. 使离子或小分子从胶体溶液中分离出来的操作称为( C )A. 结晶B. 过滤C. 盐析D. 渗析6. 下列分散系能产生丁达尔现象的是( A )A. 食盐水B. 酒精溶液C. 淀粉溶液D. 碘酒7. 下列各组物质反应既是化合反应又是氧化还原反应的是( A )A. H2S和SO2B. NO和O2C. NH3和O2D. SO3和H2O8. 下列说法中正确的是( A )A. 1mol H2SO4和1mol Ba(OH)2完全中和放出的热量为中和热B. 中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应C. 在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热D. CO 燃烧是吸热反应二、选择题(每题有一到两个正确答案)9. 下列各物质中熔点由高到低排列正确的是(AC )A. HI、HBr、HCl、HFB. 石英、食盐、干冰、钾C. CI4、CBr4、CCl4、CF4D. Li、Na、K、Rb10.根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s)+O2(g)=SO2(g) ; ΔH= -297.23kJ/mol分析下列说法中不正确的是( C )A.S的燃烧热为297.23kJ/molB.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJC.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23kJD.形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量11. 己知2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；ΔH= +517.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)；ΔH= -890.3kJ/mol，1g氢气和1g甲烷分别完全燃烧后，放出的热量比约为（）A、1：34B、1：1.7C、2.3 ：1D、4.6：112.下列电极反应既可能是原电池电极反应，又可能是电解池电极反应的是（）A.2H++2e=H2↑B. H2－2e=2H+C.O2+4e+2H2O= 4OH－D. 4OH－－4e=O2+2H2O13. 将淀粉碘化钾装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后取烧杯中液体进行实验。
下列现象能证羊皮纸一定破损的是( )A. 加入碘水变蓝色B. 加入NaI 溶液不变蓝色C. 加入AgNO 3溶液产生黄色沉淀D. 加入溴水变蓝色14. 将铝粉加入某无色溶液中，能产生无色气体，在此溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )A. Al 3+、NO 3-、K +、Cl -B. S 2-、Cl -、SO 42-、K +C. Cl -、MnO 4-、Na +、K +D. SO 42-、Br -、K +、Na +15. 下列物质间离子方程式书写正确的是 ( ) A. 相同物质的量浓度的FeI 2溶液与Br 2水溶液等体积混合∶ 2Fe 2++2I -+2Br 2=2Fe 3++I 2+4Br -B. 向Ba(OH)2溶液中加入过量NH 4HSO 4溶液∶NH 4++Ba 2++2OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+NH 3•H 2O+H 2O C. 向漂白粉溶液中通入适量的SO 2: Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClO D. 四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中∶Fe 3O 4+8H ++2I -=3Fe 2++I 2+4H 2O如右下图是钾在高温时形成的某氧化物晶体的空间结构图，请完成16至18题 16. 该结构与何晶体的结构相似 ( CD )A. NaClB. CsClC. 干冰D. SiO 217. 钾、氧两元素形成的化合物的化学式是 ( A B ) A. K 2O B. K 2O 2 C. K 2O 3 D. KO 218. 若该晶体的密度为ρg/cm -3，则该晶体中相邻的正负电荷中心距离为( ) A.cm N A 371ρ B. cm N A3271ρ C. cm N A 3471ρ D. cm N A37121ρ 19. 实验室将NaClO 3 和Na 2SO 3 按物质的量比2∶1倒入烧杯中，用水溶解并加热，同时滴入硫酸溶液，产生棕黄色气体x 。
反应后，测得NaClO 3 和Na 2SO 3 恰好完全反应，则x 为 ( )A. Cl 2B. Cl 2OC. ClO 2D. Cl 2O 320. 用铂作电极电解足量某金属氯化物MCln 的水溶液，当阳极产生amol 气体时，阴极析出mg 金属，则金属的原子量是( )A.2ma/nB.2na/mC.mn/2aD.an/m21. 用质量均为100g 的铜片作电极电解足量的AgNO 3溶液，电解一段时间后,两极质量差为28g,此时阳极质量为( )A.121.6gB.88.2gC.89.6gD.93.6g22. 已知由AgNO 3 溶液和稍过量的KI 溶液制成的AgI 溶胶与Fe(OH)3 溶胶相混合时，会有沉淀析出，由此可知 ( )A. AgI 胶粒带正电B. AgI 胶粒带负电C. AgI 胶粒电脉时向阳极移动D. Fe(OH)3 胶粒电泳时向阳极移动 23. 据报道∶用激光可以将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜，该碳氮化合物的硬度比金刚石还高，则下列分析正确的是 ( )A. 该碳氮化合物呈片层状结构B. 该碳氮化合物呈空间网状结构C. 该化合物的熔沸点比金刚石高D. 该化合物的熔沸点比金刚石低24. 用Pt 作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol/L NaCl 溶液和300mL 0.2mol/L 的AgNO 3溶液，当产生0.56L （标准状况）Cl 2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH 为（设混合后总体积为500mL ） （ ） A.1.4 B.5.6 C.7 D.12.625．向氢氧化铁胶体中逐滴加入某种液体，首先发生凝聚而产生沉淀，继续加入则使沉淀消失，这种液体是 ( )A. 硅酸溶液B. 稀硫酸C. 硫酸镁溶液D. 氯化钾溶液 26．“纳米材料”是当今材料科学的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物合子可能具有的性质是 ( )A. 能全部透过半透膜B. 有丁达尔观象C. 所得液体一定是溶液D. 所得物质一定是浊液27. 将1L 含有0.4molCuSO 4和0.2molNaCl 的水溶液用惰性电极电解.电解一段时间后,在一个电极上得到0.3molCu,另一个电极上析出气体(标准状况)的体积是 ( ) A. 4.48L B. 5.6L C. 6.72L D. 13.44L28. 最近发现一种由钛(Ti) 原子和碳原子形成的气态团簇分子，如右图所示∶顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心是碳原子。
它的化学式是( ) A. TiC B. Ti 4C 4 C. Ti 13C 14 D. Ti 14C 1329、以硫铁矿为原料制取硫酸时，采取下列措施不能提高产量、降低成本的是 （ ） A 、 把矿石粉碎成细小颗粒送入沸腾炉B 、使用热交换器C 、使用大量水吸收SO 3D 、根据SO 2的性质用尾气生产产品30. 限用一种试液即可区别Na 2S 、Na 2S 2O 3、Na 2CO 3、NaAlO 2、Na 2SiO 3、Na 2SO 4六种溶液,应选用 （ ）(A)烧碱溶液 (B)氨水 (C)氯化钡溶液 (D)盐酸三、填空题31. 溴化碘IBr 是一种卤素互化物。
它有很高的化学活性，有许多性质跟卤素单质性质相似。
它在常温、常压下是深红色固休，熔点为41℃，沸点为116℃。
固体溴化碘是___________晶体，含有_____________键。
溴化碘与水反应生成一种无氧酸和一种含氧酸，反应方程式为______________________________。
32. 要同时测定混有少量食盐杂质的芒硝(Na 2SO 4•xH 2O) 的纯度和结晶水的含量，按下列流程进行实验∶⑴加热脱水时，若有固体飞溅出来造成损失，则会使测得结晶水的含量偏_____(填“高”或“低”) 。
加热脱水后，若将样品露置在空气中冷却，则会使测得的结晶水含量偏_______(填“高”或“低”)⑵现有①AgNO 3 溶液 ②BaCl 2 溶液 ③Ba(NO 3)2 溶液 ④Ba(OH)2 溶液 ⑤CaCl 2 溶液，从测定的准确性考虑，可作为A 溶液的分别是_________________。
若加入的A 溶液不足，会使测得纯度偏__________(填“高”或“低”) 。
判断A 溶液是否足量的方法是_____________________________________________。
⑶过滤时，应将滤纸上的固体洗涤干净，洗涤沉淀的方法是________________________________________________，若不洗涤，会使测得的纯度偏_________(填“高”或“低”) 。
⑷通过实验，测得芒硝的化学式中x 为10，则芒硝的纯度为_____________。
33.BN 是一种新型无机材料，由于 与 为等电子体，而等电子体之间具有相似的性质，则可推知∶在BN 的两种晶形中，一种是类似_________的空间网状结构，可用作耐磨材料，一种是类似于__________的片层状结构，可用作润滑材料，在其结构的每一层上最小的封闭环中有______个B 原子。
34.接触法制硫酸的过程中，煅烧黄铁矿所的的气体含N 278%，CO 24%，O 211%，SO 27%（体积组成）。