高二化学《溶液中的离子反应》测试 2007-5-
高中化学 专题质量检测(三)溶液中的离子反应 苏教版选修4
专题质量检测（三）溶液中的离子反应时间：60分钟满分：100分一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2＋4＋OH－叙述正确的是( )A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减小解析：选A A项，加水使NH3·H2O电离平衡右移，n(OH－)增大；B项，加入少量浓盐酸使c(OH－)减小；C项，加入浓NaOH溶液，电离平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c(NH＋4)增大。
2．下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO－3)D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)解析：选D A项，如同浓度、同体积的硫酸与NaOH溶液或盐酸与Ba(OH)2溶液混合后溶液的pH不等于7，错误；B项，BaSO4溶液中存在BaSO42＋＋SO2－4，加入Na2SO4固体，SO2－4浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故Ba2＋浓度减小，错误；C项，1 mol KOH与1 mol CO2完全反应恰好生成KHCO3，因为KHCO3溶液中的HCO－3存在电离平衡和水解平衡，所以K＋浓度应大于HCO－3浓度，错误；D项，CH3COONa溶液中CH3COO－水解使溶液显碱性，加入适量的CH3COOH时，CH3COOH可以电离出H＋，当溶液显中性时，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO －)＋c(OH－)，因为c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝c(CH－)，正确。
高二化学离子反应试题答案及解析
高二化学离子反应试题答案及解析1. KMnO 4酸性溶液与草酸（H 2C 2O 4）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。
某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。
该实验条件作如下限定： ①所用KMnO 4酸性溶液的浓度可选择：0.02 mol·L -1、0.002 mol·L -1； ②所用H 2C 2O 4溶液的浓度可选择：0.2 mol·L -1、0.4 mol·L -1；③每次实验时KMnO 4酸性溶液的用量均为4 mL 、H 2C 2O 4溶液的用量均为2mL 。
（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成____ 组实验进行对比即可得出结论。
（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO 4酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如下表所示：①用0.002 mol/L KMnO 4酸性溶液进行实验时，KMnO 4的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积变化）。
②依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论。
某同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。
则表中a= ；b= ；c= 。
（3）草酸电离常数：Ka 1=5.9×10-2，Ka 2=6.4×10-5。
与KMnO 4反应时，它将转化为CO 2和H 2O 。
①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 。
②室温下，0.1mol·L -1 KHC 2O 4酸溶液中pH 7，理由是 。
（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn 2+物质的量与时间关系如图。
请解释n(Mn 2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：。
【答案】（1）4；（2）①2×10-4mol/(L·min)②0.02 0.2或0.4 0.4或0.2（3）①5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O②＜因为HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度（4）Mn2+对该反应有催化作用【解析】（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，首先要在一定温度下，用一种浓度的KMnO4酸性溶液和H2C2O4进行实验作对照。
高二化学离子反应试题答案及解析
高二化学离子反应试题答案及解析1. KMnO 4酸性溶液与草酸（H 2C 2O 4）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。
某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。
该实验条件作如下限定： ①所用KMnO 4酸性溶液的浓度可选择：0.02 mol·L -1、0.002 mol·L -1； ②所用H 2C 2O 4溶液的浓度可选择：0.2 mol·L -1、0.4 mol·L -1；③每次实验时KMnO 4酸性溶液的用量均为4 mL 、H 2C 2O 4溶液的用量均为2mL 。
（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成____ 组实验进行对比即可得出结论。
（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO 4酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如下表所示：①用0.002 mol/L KMnO 4酸性溶液进行实验时，KMnO 4的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积变化）。
②依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论。
某同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。
则表中a= ；b= ；c= 。
（3）草酸电离常数：Ka 1=5.9×10-2，Ka 2=6.4×10-5。
与KMnO 4反应时，它将转化为CO 2和H 2O 。
①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 。
②室温下，0.1mol·L -1 KHC 2O 4酸溶液中pH 7，理由是 。
（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn 2+物质的量与时间关系如图。
请解释n(Mn 2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：。
【答案】（1）4；（2）①2×10-4mol/(L·min)②0.02 0.2或0.4 0.4或0.2（3）①5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O②＜因为HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度（4）Mn2+对该反应有催化作用【解析】（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，首先要在一定温度下，用一种浓度的KMnO4酸性溶液和H2C2O4进行实验作对照。
《溶液中的离子平衡》高考真题训练
《溶液中的离子平衡》高考真题训练１．（2007·上海·8）下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－= HSO3－B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－= BaCO3↓＋H2O C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－= H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋= CO2↑＋H2O【答案】B【解析】A．NaOH过量，HSO3－+OH－=H2O+SO32-，所以总的结果是SO2＋2OH－= SO32－+H2O，A错误；B．根据“定1法”写出化学方程式：1NaHCO3－+Ba(OH)2= H2O+BaCO3↓+NaOH，判断B正确；C．氨水是弱碱，不拆，H＋+NH3·H2O = NH4++H2O，C错误；D．碳酸钙难溶于水，不拆，CaCO3++2H＋=Ca2++ CO2↑＋H2O，D错误。
２．（2007·上海·6）下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味【答案】B【解析】A．纯碱水解显碱性，促进油脂水解去油污，有关；B．铁在潮湿的环境下生锈，因为形成原电池，无关；C．加热促进Fe3+水解，生成更多Fe(OH)3，颜色变深，有关；D．S2－+H2O HS－+OH－，HS－+H2O H2S+OH－，有关。
３．（2007·上海·12）往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。
则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为（）A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1) .D．V2/V1【答案】C【解析】AgI和AgCl分步沉淀，Ag的溶度积小，I－先沉淀：I－+Ag+=AgI↓，Cl－+Ag+=AgCl，沉淀I－的硝酸银的物质的量n1(AgNO3)=c(AgNO3)·V1，沉淀Cl－的硝酸银的物质的量n2(AgNO3)=c(AgNO3)·(V2－V1)，c(I－)/c(Cl－)=n(I－)/n(Cl－)= n1(AgNO3) /n2(AgNO3)= V1/(V2－V1)，选C。
高二化学溶液中的离子平衡试题答案及解析
高二化学溶液中的离子平衡试题答案及解析1. 下列叙述正确的是A ．两种难溶物质比较，溶度积小的溶解度不一定小B ．水的离子积常数随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应C ．向0.1mol/L 的氨水中加入少量硫硫酸固体，则溶液中增大D ：0．1mol/L 【答案】A【解析】A 、组成和结构两种难溶物质比较，溶度积小的溶解度一定小，组成和结构不相似的难溶物不能通过溶度积直接比较溶解度大小，正确；B 、水的离子积常数KW 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，错误；C 、题给表达式为一水合氨的电离常数表达式，电离常数的影响因素为温度，向0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，电离常数不变，错误；D 、醋酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，c （H+）＜c （OH —），错误。
【考点】考查电解质溶液，涉及沉淀溶解平衡、弱电解质的电离及盐类的水解应用。
2. （1）物质的量浓度相同的三种盐NX 、NaY 、NaZ 的溶液，其pH 依次为8、9、1 0，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 。
（2）比较下列溶液的pH(填“＞”“＜”或“=”)： ①0．1 mol·L -1Na 2CO 3溶液 0．1 mol·L -1NaHCO 3溶液 ②0．1 mol·L -1NH 4Cl 溶液 0．01 mol·L -1NH 4C1溶液（3）把a 、b 、c 、d 四块金属片浸泡在稀H 2SO 4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。
若a 、b 相连，a 为负极；c 、d 相连，c 为负极；a 、c 相连，c 为正极；b 、d 相连，b 为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
（4）将AlCl 3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是 。
（5）氯化铁溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)：（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42-刚好沉淀完全时，溶液的pH 7(填“＞”“＜”或“=”)，离子反应总方程式为： 。
高中化学 专题3 溶液中的离子反应专题检测试卷 苏教版选修4
专题3 溶液中的离子反应专题检测试卷(三)(时间：100分钟满分：120分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意) 1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )答案 A解析电解质必须是化合物且自身发生电离，SO2、NH3是非电解质，SO2、NH3本身不电离，但溶于水生成的H2SO3、NH3·H2O能电离，H2SO3、NH3·H2O是电解质。
考点电解质及其分类题点电解质的相关综合2．(2017·徐州高二期中)下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是( )A．HNO2溶液用水稀释后，H＋浓度下降B．HNO2溶液的导电性比盐酸弱C．HNO2溶液不与氯化钠反应D．0.1 mol·L－1的HNO2溶液的c(H＋)＝10－2mol·L－1答案 D解析HNO2溶液用水稀释后，溶液体积增加，H＋浓度下降不能说明HNO2是弱电解质，A项错误；不能确定HNO2和盐酸的浓度，则不能依据HNO2溶液的导电性比盐酸弱说明是弱电解质，B项错误；HNO2溶液不与氯化钠反应不能说明酸性强弱，C项错误；0.1 mol·L－1的HNO2溶液的c(H＋)＝10－2mol·L－1＜0.1 mol·L－1，说明电离不完全，存在电离平衡，D项正确。
考点电解质及其分类题点电离方程式及其书写方法3．室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液，②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH＋4)都增大的是( )A．加入少量H2OB．加入少量NaOH固体C．通入少量HCl气体D．升高温度答案 C解析加水，两溶液中c(NH＋4)都减小，故A错误；加入少量NaOH固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，c(NH＋4)减小，NH4Cl中由于发生反应：NH＋4＋OH－===NH3·H2O，会导致c(NH＋4)减小，故B错误；通入少量HCl气体，①中发生酸碱中和反应促进NH3·H2O电离，所以c(NH＋4)增大，②中NH＋4的水解平衡逆向移动，c(NH＋4)亦增大，故C正确；升高温度促进NH＋4的水解，②中NH＋4的浓度减小，故D错误。
高二化学水溶液中的离子平衡单元测试题
班级姓名《水溶液中的离子平衡》单元检测题（时间：45分钟，满分100分）一、选择题(每小题4分，共60分前12题单选后三题双选。
)1．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ B．HCO3- + H2O CO32- + H3O+C．S2- + H2O HS-+ OH-D．NH3 +H2O NH4+ +OH-2．下列实验操作符合要求的是( )A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C．若25 mL滴定管中液面的位置在刻度10mL处，则滴定管中液体的体积一定大于15 mL D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿的pH试纸上测得其pH为123．常温下，下列溶液中可能．．大量共存的离子组是（）A．加入金属镁能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F-、SO32-B．含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-D．水电离产生的c(OH-)＝1×10-10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-4．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液是( )A．pH=12的Ba(OH)2溶液B．pH=12的氨水C．0.01mol·L－1 NaOH溶液D．0.05mol·L－1 BaCl2溶液5．下列说法正确的是（）A．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同C．已知pOH=－lg[c(OH-)]，又知体温下正常人的血液pH=7.35，则血液的pOH为6.65 D．KCN溶液中有剧毒HCN挥发出来，为了减少HCN的生成，最佳方法是加入KOH 6．下列过程或现象与盐类的水解无关的是（）A．加热氯化铁溶液的颜色变深B．CaCO3的饱和溶液pH约为9.3C．0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/LD．NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好7．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（）A．H2O2、ZnO B．氨水C．KMnO4、ZnCO3D．NaOH溶液8．有A、B、C、D四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：（1）在物质的量浓度相同的A、C两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A溶液呈黄色，C溶液呈橙色（2）B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液pH值（3）A酸与D的盐反应生成A的盐和D 酸。
高中化学：《水溶液中的离子平衡》测试卷(含答案)
高中化学：《水溶液中的离子平衡》测试卷(含答案)一、单选题(共15小题)1.25 ℃时,水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH＞0,下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H＋)增大,K w不变C．向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移动,c(H＋)降低D．向水中加入少量固体醋酸钠,水的电离程度增大,K w增大2.下列说法中错误的是()A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液,呈红色B．硫酸铵溶液显酸性C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D．醋酸盐溶于水能发生水解3.图中未标记元素符号的代表C原子,该图表示此物质发生了()A．中和反应B．水解反应C．电离反应D．取代反应4.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32−＋H2O HCO3−＋OH－.下列说法正确的是()A．稀释溶液,水解平衡向逆反应方向移动,水解程度减小B．通入CO2,平衡向正反应方向移动C．升高温度,c(HCO3−)/c(CO32−)减小D．加入NaOH固体,溶液pH减小5.下列应用与盐类的水解无关的是()A．已知Ti4＋在水中强烈水解,加热TiCl4溶液得不到原溶质B． FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体C．配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉D．将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧,最后得到的固体是氧化铝6.下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是()A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C． 0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞溶液变红D． 0.1 mol·L－1氯化铵溶液的pH约为57.25 ℃时,某酸性溶液中只含NH4+、Cl－、H＋、OH－四种离子,下列说法不正确的是() A．可能由pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合而成B．该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成C．加入适量氨水,溶液中离子浓度可能为c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．该溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(H＋)8.室温下,往0.1 mol·L－1的氨水中滴入酚酞溶液时,溶液将呈现粉红色.现采取下列措施,滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是()A．往溶液中滴入稀硫酸B．往溶液中加入NH4Cl晶体C．把溶液加热至沸腾D．往溶液中加入NaOH固体9.已知室温时,CH3COOH的电离常数为1.75×10－5,NH3·H2O的电离常数为1.75×10－5.0.1 mol·L－1的下列溶液：℃CH3COONa、℃NH4Cl、℃CH3COONH4、℃(NH4)2SO4,pH由小到大排列正确的是()A． ℃<℃<℃<℃B． ℃<℃<℃<℃C． ℃<℃<℃<℃D． ℃<℃<℃<℃10.下列说法正确的是()A．用图示仪器℃准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液B．装置℃可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C．中和滴定时,滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次D．中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶11.在中和滴定实验中用到的仪器,只需用蒸馏水洗净,不能用待盛放液体润洗的是()A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．移液管D．锥形瓶12.已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,则在0.1 mol·L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是（）A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)+c(H+) =c(A－)+c(OH－)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)13.今有室温下四种溶液,下列有关叙述不正确的是()A． ℃和℃中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大B． ℃和℃两溶液等体积混合,所得溶液中c(H＋)>c(OH－)C．分别加水稀释10倍,四种溶液的pH：℃>℃>℃>℃D．V1L ℃与V2L ℃溶液混合后,若混合后溶液pH＝7,则V1<V214.在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子,已知：K sp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；K sp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31；K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11.当氢氧化物开始沉淀时,下列离子中所需pH最小的是()A． Fe3＋B． Cr3＋C． Zn2＋D． Mg2＋15.常温下,0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在着水解平衡：S2－＋H2O HS－＋OH－.下列说法正确的是()A．加水稀释后恢复至常温,水解平衡正向移动,水解平衡常数增大B．通入NH3,平衡正向移动C．滴加少量AgNO3溶液,平衡逆向移动D．升高温度,c(HS－)/c(S2－)减小二、实验题(共3小题)16.KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作是：(1)称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水,将溶液加热并保持微沸1 h；(2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；(3)过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；(4)利用氧化还原滴定方法,在70～80 ℃条件下用基准试剂(纯度高、式量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度.请回答下列问题：(1)将溶液加热并保持微沸1 h的目的是____________________________________________.(2)如何保证在70～80 ℃ 条件下进行滴定操作：____________________________________.(3)准确量取一定体积的KMnO4溶液用____________________________________________ (填仪器名称).(4)在下列物质中,用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填序号).A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4C．浓盐酸 D．Na2SO3(5)若准确称取W g你选的基准试剂溶于水配成500 mL水溶液,取25.00 mL置于锥形瓶中,用高锰酸钾溶液滴定至终点,消耗高锰酸钾溶液V mL：℃滴定终点标志是________________________________________________________；℃所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1；(6)若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2＋含量,测得的浓度值将____________(填“偏高”或“偏低”).17.利用其它反应测定未知溶液浓度实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之).现有0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液.反应的离子方程式为2MnO4−＋5SO32−＋6H＋===2Mn2＋＋5SO32−＋3H2O,回答下列问题(已知Na2SO3溶液呈碱性).(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________(填序号).A．酸式滴定管(50 mL)B．碱式滴定管(50 mL)C．量筒(10 mL)D．锥形瓶E．铁架台F．滴定管夹G．烧杯H．白纸I．胶头滴管J．漏斗(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液.试分析原因________________________________________________________________________.(3)选何种指示剂,说明理由_______________________________________________________________________________________________________________________________.(4)滴定前平视KMnO4溶液的液面,刻度为a mL,滴定后俯视液面刻度为b mL,则(b－a) mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”).根据(b－a) mL计算,得到的待测液浓度比实际浓度偏________(填“大”或“小”).18.现以0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1HCl溶液为例,讨论强碱滴定强酸的情况,通过计算完成下表(已知：lg2＝0.3,lg5＝0.7.溶液混合时的体积变化忽略不计)：(1)请利用表的数据绘制滴定曲线.(2)如果初读数和末读数如图所示,滴定液的用量为________ mL.三、计算题(共3小题)19.某样品是由碳酸钠与氯化钠组成的固体混合物,现欲测定样品中碳酸钠的质量分数.某同学称取10.00 g样品,配成1 000 mL溶液,量取25.00 mL放入锥形瓶中,加入甲基橙作指示剂,用0.150 0 mol·L－1标准盐酸滴定至终点,平行测定三次.有关实验数据记录如下表,则样品中碳酸钠的质量分数为________.20.某温度下,在500 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中含CH3COOH、H＋、CH3COO－共3.13×1021个,求该温度下CH3COOH的电离度是________.21.有两份0.10 mol·L－1NaOH溶液,把其中的一份放在空气中一段时间.用已知浓度的盐酸溶液中和体积相同(0.025 L)的上述两份溶液,若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗盐酸溶液的体积为V A,另一份消耗盐酸溶液的体积为V B,则：以甲基橙作指示剂时,V A与V B的关系是V A________(填“＞”“＜”或“＝”,下同)V B；以酚酞作指示剂时,V A与V B的关系是V A________V B.四、填空题(共3小题)22.试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中________________________________________________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ _______.(2)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol·L－1硫酸洗涤BaSO4沉淀,用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量_________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ ____________________________________________.23.在25 ℃时,相同浓度的HF、CH3COOH和HCN(氢氰酸)溶液,它们的电离平衡常数分别是7.2×10－4、1.8×10－5、4.9×10－10,其中,c(H＋)最大的是________,未电离的溶质分子浓度最大的是________.24.试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中；.(2)CaCO3难溶于稀硫酸,却能溶于醋酸中；.(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol·L－1硫酸洗涤BaSO4沉淀,用水洗涤造成BaSO4的损失大于用稀硫酸洗涤的损失量..答案解析1.【答案】B【解析】H2O H＋＋OH－,K w＝c(H＋)·c(OH－),只与温度有关；增加H＋或OH－,抑制水电离；消耗H＋或OH－,促进水电离.加入稀氨水,c(OH－)增大,平衡逆向移动,c(H＋)减小,A错误；加入NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42−,c(H＋)增大,但K w不变,B正确；加入CH3COOH后,c(H ＋)增大,水电离平衡逆向移动,c(OH－)减小,C错误；CH3COO－＋H＋===CH3COOH,促进水的电离,K w不变,D错误.2.【答案】C【解析】根据盐的组成可以判断盐溶液的酸碱性,一般强酸强碱盐溶液呈中性,强碱弱酸盐溶液呈碱性,强酸弱碱盐溶液呈酸性,可概括为谁强跟谁“性”,同强显中性.Na2S属于强碱弱酸盐,水解显碱性,滴入酚酞试液,呈红色,A正确；硫酸铵属于强酸弱碱盐,水解显酸性,B正确；钾盐、钠盐、硝酸盐中,如果含有弱酸根离子或弱碱离子时也会水解,如Na2CO3在水溶液中水解显碱性,C错误；醋酸盐属于弱酸盐,醋酸根离子一定能水解,D正确.3.【答案】B【解析】图示反应物实为醋酸根离子和水,生成物为醋酸和氢氧根,以表示微弱的反应程度,属于水解反应,B符合题意.4.【答案】B【解析】稀释时平衡正移,促进CO32−的水解,A错误；通入CO2,生成碳酸中和OH－,c(OH－)降低,平衡正移,B正确；升温促进盐类水解,平衡正移,c(HCO3−)增大,c(CO32−)减小,c(HCO3−)/c(CO32−)增大,C错误；加入NaOH固体,c(OH－)增大,pH增大,D错误.5.【答案】C【解析】TiCl4溶液水解生成挥发性酸HCl,加热其溶液,因为HCl从溶液中脱离,最终得不到原溶质,事实上TiCl4与水反应为TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·x H2O↓＋4HCl↑,加热得到TiO2,和水解有关,A不符合题意；FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋,加热促进Fe3＋形成Fe(OH)3胶体,和水解有关,B不符合题意；氯化亚铁在空气中易被氧化为氯化铁,铁粉可与氯化铁反应生成氯化亚铁,与水解无关,C符合题意；AlCl3溶液中：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋,水解生成的HCl易挥发,灼烧得到Al2O3,和水解有关,D不符合题意.6.【答案】D【解析】弱碱认证方法主要有：证明其部分电离、证明其溶液中存在电离平衡的现象、对应强酸盐存在水解、与强碱对比等.氨水与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁说明氨水具有碱性,与氨水是否为弱碱无关,A不符合题意；铵盐受热易分解说明铵盐的热稳定性差,与氨水是否为弱碱无关,B不符合题意；氨水使酚酞溶液变红,说明其溶液呈碱性,不能说明NH3·H2O是否完全电离,C不符合题意；氯化铵溶液显示酸性,NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋,可证明一水合氨是弱电解质,D符合题意.7.【答案】A【解析】体积相等盐酸和氨水,c(NH3·H2O)远远大于c(HCl),二者等体积混合氨水有剩余,导致溶液呈碱性,A错误；等浓度、等体积的盐酸和氨水混合,二者恰好反应生成氯化铵,铵根离子水解导致氯化铵溶液呈酸性,B正确；在任何水溶液中,所有的阳离子带的正电荷总量与所有的阴离子所带的负电荷总量相等：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)；加入NH3·H2O,溶液显碱性,c(OH－)＞c(H＋),根据电荷守恒得c(NH4+)＞c(Cl－),C正确；根据电荷守恒式可得c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(H＋),D正确.8.【答案】D【解析】增加离子浓度,可抑制电离；减小离子浓度,可促进电离.滴入稀硫酸发生中和反应,c(OH－)减小,颜色变浅,A错误；加入NH4Cl,c(NH4+)增大,抑制NH3·H2O的电离,c(OH－)减小,颜色变浅,B错误；加热时氨气挥发,浓度降低,c(OH－)减小,溶液颜色变浅,C错误；加入NaOH,c(OH－)增大,颜色加深,D正确.9.【答案】D【解析】NH水解使溶液pH<7；CH3COO－水解使溶液pH>7；(NH4)2SO4溶液中的NH浓度大于NH4Cl溶液中的NH浓度,即(NH4)2SO4中NH水解出的c(H＋)大于NH4Cl中NH水解出的c(H＋),故(NH4)2SO4溶液的pH小于NH4Cl溶液；CH3COOH与NH3·H2O电离常数相等,CH3COONH4溶液的pH＝7.10.【答案】C【解析】酸性KMnO4溶液不能用碱式滴定管量取,A项不正确；NaOH溶液不能盛装在酸式滴定管中,B项不正确；中和滴定时滴定管需用待装液润洗,而锥形瓶不能用待测液润洗,C项正确,D项不正确.11.【答案】D【解析】在检查滴定管不漏液后,还需要先水洗后用所盛装的液体进行润洗,以保证不改变所盛装液体的浓度.移液管也是一种类似效果的量器,在使用前必须用所盛装的液体进行润洗,锥形瓶中加水不影响溶液中所含有的物质的量,对实验不会产生影响,D正确.12.【答案】B【解析】A 项,NaA 为强碱弱酸盐,A -水解导致溶液呈碱性,则c (H +)＜c (OH -),A -水解、钠离子不水解,所以c (Na +)＞c (A -),A -水解程度较小,则溶液中离子浓度大小顺序是c (Na +)＞c (A -)＞c (OH -)＞c(H +),错误；B 项,溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c (Na +)+c (H +)=c (OH -)+c (A -),正确；C 项,溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c (Na +)+c (H +)=c (OH -)+c (A -),溶液呈碱性,钠离子不水解,所以c (Na +)+c (OH -)＞c (A -)+c (H +),错误；D 项,根据A 知,c (OH -)＜c (A -),错误；故选B. 13.【答案】D【解析】醋酸钠溶液显碱性,所以A 正确,也可以从平衡移动角度分析,CH 3COONa 电离出的CH 3COO －：a.与盐酸中的H ＋结合生成CH 3COOH ；b.使醋酸中的电离平衡CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋左移,两溶液中H ＋浓度均减小,所以pH 均增大；B 项,假设是强酸和强碱,且物质的量浓度相同,等体积混合后溶液呈中性,但℃醋酸是弱酸,其浓度远远大于℃,即混合后醋酸过量,溶液显酸性,c (H ＋)>c (OH －),正确；C 项,分别加水稀释10倍,假设平衡不移动,那么℃、℃溶液的pH 均为10,但稀释氨水使平衡NH 3·H 2O NH ＋OH －右移,使℃pH>10,同理醋酸稀释后pH<4,正确；D 项,假设是强酸和强碱,混合后溶液呈中性,V 1＝V 2,但℃氨水是弱碱,其浓度远远大于℃盐酸,所以需要氨水的体积少,即V 1>V 2,D 错误.14.【答案】A【解析】当Fe 3＋开始沉淀时,所需OH －的浓度为√2.6×10−390.013mol·L －1＝6.4×10－13mol·L －1.同理求得,当Cr 3＋、Zn 2＋、Mg 2＋开始沉淀时,所需OH －的浓度分别为√7.0×10−310.013mol·L －1＝4.1×10－10mol·L －1；√1.0×10−170.013mol·L －1＝3.2×10－8mol·L －1;√1.8×10−110.01mol·L －1＝4.2×10－5mol·L －1.显然,开始沉淀时,Fe 3＋所需OH －的浓度最小,pH 最小.15.【答案】C【解析】平衡常数仅与温度有关,温度不变,平衡常数不变,A 错误；通入NH 3形成氨水,溶液中c (OH －)增大,抑制S 2－水解,水解平衡逆移,B 错误；Ag ＋与S 2－反应生成Ag 2S 沉淀,c (S 2－)减小,平衡逆移,C 正确；水解反应是吸热反应,升温促进水解,平衡正移,c (S 2－)减小,c (HS －)增大,c (HS －)/c (S 2－)增大,D 错误.16.【答案】(1)将水中还原性物质完全氧化(2)水浴加热,用温度计控制水温(3)酸式滴定管(4)A(5)℃滴下最后一滴KMnO4溶液后,溶液变成紫红色且半分钟内不褪色 ℃W6.3V(6)偏高【解析】(1)KMnO4具有强氧化性,容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2,将溶液加热并保持微沸1 h的方法,水中还原性物质可被完全氧化.(2)要保证在70～80 ℃ 条件下进行滴定,一般采用水浴加热,用温度计测量水温.(3)KMnO4溶液具有强氧化性,能氧化碱式滴定管中的橡胶管,且一般都用稀硫酸酸化,应用酸式滴定管量取.(4)H2C2O4·2H2O常温下是稳定的结晶水水化物,溶于水后纯度高、稳定性好,可以用作基准试剂,A符合题意；FeSO4中亚铁离子易被氧化成铁离子,不宜用作基准试剂,B不符合题意；浓盐酸易挥发,不宜用作基准试剂,C不符合题意；Na2SO3具有还原性,易被氧化成硫酸钠,不宜用作基准试剂,D不符合题意.(5)℃当滴入最后一滴,溶液呈紫红色且半分钟内不变为原色,表明滴入KMnO4溶液多余,反应达到终点.℃c(H2C2O4·2H2O)＝Wg126g·mol−10.5LW63mol·L－1,根据：6H＋＋2MnO4−＋5H2C2O4·2H2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋18H2O得：2MnO4−～5H2C2O4·2H2O,c(MnO4−)＝W63mol·L−1×0.025L×25V×10−3=W6.3Vmol·L－1.(6)c(待测)＝c(标准)V(标准)V(待测),滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化,标准液体积用量增多,待测液浓度偏高；标准液体积用量减少,待测液浓度偏低.在放置过程中空气中还原性物质与KMnO4反应,使KMnO4溶液的浓度变小,再滴定Fe2＋时,消耗KMnO4溶液(标准)的体积增大,导致c(Fe2＋)值会增大,测定的结果偏高.17.【答案】(1)A、B、D、E、F、G、H(2)碱KMnO4溶液能把橡胶管氧化(3)不用指示剂,因为KMnO4被还原剂还原成Mn2＋时,紫红色褪去,所以不需要指示剂(4)少小【解析】KMnO 4溶液具有强氧化性,可腐蚀橡皮管,且一般都用稀硫酸酸化,因此盛放酸性KMnO 4溶液应用酸式滴定管.Na 2SO 3溶液呈碱性,应用碱式滴定管量取,除此之外,还需铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯、白纸.酸性KMnO 4溶液本身呈紫红色,还原产物Mn 2＋在溶液中无色,用酸性KMnO 4进行滴定时,通常不再外加指示剂就可判断终点.若滴定前平视,滴定后俯视,会使(b －a)减小,从而测得Na 2SO 3的浓度偏小.18.【答案】4.30 10.70(1)(2)12.50【解析】强酸与强碱混合后,如果酸过量可直接求出混合后c (H ＋),再求pH ；如果碱过量,一般先求出混合后的c (OH －),后由水的离子积常数转换成c (H ＋),再求pH ；如果n (OH －)和n (H ＋)相等,溶液呈中性.V (NaOH)＝19.98 mL ：酸过量,c (H ＋)＝0.1000mol·L −1－1×0.02×10−3L 0.01998L ＋0.020L ≈5×10－5mol·L －1,pH ＝－lg5×10－5＝4.3；V (NaOH)＝20.20 mL ：碱过量,c (OH －)＝0.1000mol·L −1×0.2×10−3L0.020L ＋0.0202L≈5×10－4mol·L －1,c (H ＋)＝2×10－11mol·L －1,pH ＝－lg2×10－11＝10.70.(1)根据表中NaOH 溶液体积及溶液的pH,可以绘制出滴定曲线为.(2)滴定管准确度为0.01 mL,由上到下刻度读数越来越大,℃中液面在刻度线1以下的第四个小刻度处,初读数为1.40 mL,℃中在刻度线13以下差一个小刻度线到14,读数为13.90 mL,滴定液的用量为13.90 mL－1.40 mL＝12.50 mL.19.【答案】95.4%【解析】Na2CO3与盐酸反应时,可能生成NaHCO3,溶液呈碱性；也可能生成CO2,溶液呈酸性.根据甲基橙的变色范围,推断出终点时的pH范围,进而推测反应的生成物,确定出具体的化学反应,这是解决问题的关键.甲基橙变色范围为3.1～4.4,说明反应后溶液呈酸性,即反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O.在定量实验中,往往通过平行多次实验,以减小实验误差,在处理这些实验数据时,如果同一实验值相差过大,误差过大或过小的一组数据要丢弃.实验1需盐酸30.02 mL,实验2需盐酸33.8 mL －0.2 mL＝33.6 mL,实验3需盐酸31.38 mL－1.4 mL＝29.98 mL,实验2数据偏大,应丢弃,取1、3两次盐酸的平均值为30 mL,设碳酸钠的物质的量为x,1 000 mL溶液n(Na2CO3)＝0.002 25 mol×1000mL25mL＝0.09 mol,m(Na2CO3)＝0.09 mol×106 g·mol－1＝9.54 g,样品中碳酸钠的质量分数为95.4%.20.【答案】3.98%【解析】溶液中n(醋酸)＝0.5 L×0.01 mol·L－1＝0.005 mol,醋酸分子总数＝6.02×1023×0.005＝3.01×1021,CH3COOH溶液中含CH3COOH、H＋、CH3COO－共3.13×1021个,溶液中粒子增加个数＝(3.13－3.01)×1021＝0.12×1021,则增加粒子物质的量＝1.99×10－4mol,根据CH3COOH H ＋＋CH3COO－知,粒子增加的物质的量等于电离的醋酸的物质的量,所以发生电离的n(CH3COOH)＝1.99×10－4mol,则电离度α＝c(已电离分子)c(起始总分子)×100%＝n(已电离分子)n(起始总分子)×100%＝1.99×10−4mol0.005mol×100%＝3.98%.21.【答案】＝<【解析】Na2CO3与盐酸反应时,可能生成NaHCO3,溶液呈碱性；也可能生成CO2,溶液呈酸性.根据甲基橙及酚酞的变色范围,推断出终点时的pH范围,进而推测反应的生成物,确定出具体的化学反应,这是解决问题的关键.甲基橙变色范围为 3.1～4.4,说明反应后溶液呈酸性,即反应为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O,Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；假如0.002 5 molNaOH全部变质成0.001 25 mol Na2CO3,此时消耗0.002 5 mol HCl；而没变质的NaOH也消耗0.002 5 mol HCl,V A＝V B.酚酞变色范围约为8～10之间,说明反应后溶液呈碱性,即反应为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl,假如0.002 5 mol NaOH全部变质成0.001 25 mol Na2CO3,此时消耗0.001 25 mol HCl,若没有完全变质,消耗的HCl的物质的量会大于0.001 25 mol,但小于0.002 5 mol,V B＞V A.22.【答案】(1)FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq),加入稀盐酸后,S2－＋2H＋===H2S↑,c(S2－)减小,破坏了FeS的溶解平衡,使上述平衡向正方向移动,FeS溶解(2)BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42−(aq),用水洗涤使c(SO42−)和c(Ba2＋)均减小,促进BaSO4的溶解平衡向正反应方向移动,造成BaSO4的损失；而用H2SO4洗涤,H2SO4===2H＋＋SO42−,SO42−的存在抑制了BaSO4的溶解,减少了BaSO4的损失量【解析】改变溶解平衡中离子浓度,平衡向着削弱这种改变的方向移动.23.【答案】HF HCN【解析】一定温度下,溶液浓度相同时,电离常数越大,c(H＋)越大.HF电离常数最大,c(H＋)最大；HCN电离常数最小,电离程度最小,未电离分子浓度最大.24.【答案】(1) FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq),加入盐酸发生2H＋＋S2－===H2S↑,c(S2－)减少,促进溶解正向移动,最终使FeS溶解(2)溶解度CaCO3小于CaSO4,CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32−(aq),加入稀硫酸,生成的CaSO4微溶,附着在CaCO3表面,阻止反应,而CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑,生成的(CH3COO)2Ca可溶,c(CO32−)减小,沉淀溶解平衡正向移动(3)BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42−(aq),加水c(Ba2＋)、c(SO42−)减小,促进沉淀溶解平衡正向移动,而用稀硫酸洗涤增加了c(SO42−),平衡逆向移动,可减少BaSO4溶解损失【解析】(1)在水溶液中存在沉淀溶解平衡：FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq),加入盐酸发生2H＋＋S2－===H2S↑,c(S2－)减少,促进溶解正向移动,最终使FeS溶解.(2)CaCO3的溶解度小于CaSO4,在CaCO3的饱和溶液中,存在沉淀溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32−(aq),当加入稀硫酸时,生成的CaSO4微溶,又沉积在CaCO3表面,阻碍反应的进行,从而使CaCO3难溶于稀硫酸；当加入CH3COOH时,2CH3COOH＋CO32−===H2O＋CO2↑＋2CH3COO－,使CO32−浓度减小,且(CH3COO)2Ca溶于水,从而使CaCO3的沉淀溶解平衡向右移动,使CaCO3慢慢溶于醋酸中.(3)在BaSO4饱和溶液中存在如下沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋＋SO42−(aq),用水冲洗沉淀时,使c(Ba2＋)和c(SO42−)减小,平衡向右移动,从而促进BaSO4溶解,而用0.010 mol·L－1硫酸洗涤时,增大了溶液中c(SO42−),可以抑制BaSO4溶解,故BaSO4损失的量少.。
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高二化学《溶液中的离子反应》测试 2007-5-30 姓名
一、选择题（每小题只有一个正确选项） 1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是 （ ） A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电 2、下列有关说法，不正确．．．的是 （ ） A、离子化合物一定是强电解质 B、共价化合物可能是强电解质 C、弱电解质在水中的电离是可逆的 D、电离平衡常数与浓度、温度等条件有关 3、下列说法正确的是 （ ） A、二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 B、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C、氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子 D、共价化合物一定是弱电解质 4、下列物质水解的离子方程式书写正确的是 （ ） A. NH4NO3 NH4+ + H2O NH3 + H2O + H+ B. CuSO4 Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2↓ + 2H+ C. Na2CO3 CO32- + 2H2O H2O + CO2↑+ OH- D. KF F- + H2O HF + OH- 5、有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是 （ ） A. 两溶液物质的量浓度相同 B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 C.两溶液中OH－离子浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等 6、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ） A、c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–) B、c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+) C、c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–) D、c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+) 7、下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是 （ ） A、在pH = 0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、I- B、和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl-、HCO3- C、c(H+)D、中性溶液中：K+、SO42-、AlO2-、Na+ 8、将足量的AgCl分别放入①10mL水中②10mL0.2mol/L的CaCl2溶液中③20mL0.5mol/L的KCl溶液中④40mL0.3mol/L的NaCl溶液中，Ag+的浓度由大至小的顺序正确的是 （ ） A. ①>②>③>④ B. ①>④>②>③ C. ④>③>②>① D. ①>③>②>④ 二. 选择题（每小题有1～2个正确选项） 9、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 （ ） A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C、升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 10、人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡： H＋＋HCO3＋ H2CO3 CO2＋H2O H＋＋PO43－ HPO42－ H＋＋HPO42－ H2PO4－ 故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是 （ ） A. 当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定 B. 当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定 C.某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒 D.在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小。 11、常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中 =1×10-8，下列叙述正确的是（ ） A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大 D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为 c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) 12、0.2mol/L的KOH溶液与0.1mol/L的H2SO3溶液等体积混合后，溶液中各粒子浓度大小关系正确的是 （ ） A、c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(SO32-) B、c(K+)+c(OH-)=c(H+)+2c(SO32-)+3c(HSO3-)+4c(H2SO3) C、c(K+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H2SO3) D、c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.1mol/L 13、在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L则该溶液的pH可能是 （ ） A.12 B.7 C.6 D.2 14、下列溶液混合后，常温下溶液一定呈碱性的是 （ ） A、 pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合 B、pH=2的某酸溶液与pH=12某碱溶液等体积混合 C、pH=2的盐酸pH=12的氨水等体积混合 D、1×10-3mol/L的盐酸和6×10-4mol/L的Ba(OH)2溶液各取10mL,混合后再稀释100倍 15、用标准盐酸滴定末知浓度的NaOH溶液时,若测定结果偏高,则产生误差的原因可能是 A、滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗 （ ） B、酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗 C、滴定前，滴定管尖端处有气泡，而在滴定后滴定管尖端处气泡消失 D、滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确 16、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是 A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失 （ ） B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作 C.滴定时达到滴定终点时仰视读数 D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤 17、pH = 2的两酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如右图所示。则下列叙述正确的是 （ ） A.电离平衡常数HA＞HB B.等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多 C.等体积的HA和HB与等质量的Zn反应，HA反应速率大 D.若有等浓度的NaA、NaB，则碱性NaA＞NaB 18、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 （ ） A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+) B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合 c(Na+)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
)()(HcOHc C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合， c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) D．10mL0.5mol/LCH3COONa与6mL0.1mol/L盐酸混合 c(Cl－)＞c(Na+) ＞c(OH－)＞c(H+) 19、已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是 （ ） A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C. 在NaHA溶液中一定有：[Na+]+[H+]＝[HA－]+[OH－]+2[A2-] D. 在Na2A溶液中一定有：[Na+]＞[A2-]＞[H+]＞[OH－] 20、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 （ ） A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1 C．c(C2O42—)>c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—) 21、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 （ ） A、c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc) B、c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋） C、c (Ac－)＝c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc) D、c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－) 22、将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 （ ） A、溶液的pH增加 B、CH3COOH电离度变大 C、溶液的导电能力减弱 D、溶液中［OH－］减少 23、若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性，其原因可能是（ ） A 生成了一种强酸弱碱盐 B 弱酸溶液和强碱溶液反应 C 强酸溶液和弱碱溶液反应 D 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 24、将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 （ ） A 、[HCN]＜[CN－] B 、[Na＋]＞[CN－] C 、[HCN]－[CN－]＝[OH－] D、[HCN]＋[CN－]＝0.1mol·L－1
25、在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是 （ ） A．c(Na+) = 2c(CO32－) B．c(OH－) = 2c(H+) C．c(HCO3－) > c(H2CO3) D．c(Na+) <〔c(CO32－)+c(HCO3－)〕 26、下列说法正确的是 （ ） A、溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小 B、对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小 C、难溶物质的溶度积与温度无关 D、难溶物的溶解度仅与温度有关 27、某温度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法正确的是 （ ） A、该温度下，0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4 B、该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10 C、该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7 D、该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7 高二化学《溶液中的离子反应》测试 2007-5-30 姓名 选择答案