2020-2021学年山东省德州市高二上学期期末考试化学试卷及答案
②降低温度，反应重新达到平衡时，图 2 中 v 逆相应的平衡点为___________。（填写字母）
③反应一定达到平衡状态的是________ H2 保持不变
B. nCO2 / nCH4 1:1
C. H2 的体积分数保持不变
D. 气体密度不随时间改变
A. 连接 K1 时，可制得 O2
B. 连接 K2 时， OH 向电极 3 迁移
C. 制高纯氢时电极 3 上发生反应： Ni(OH)2 e OH NiOOH H2O
D.
制得
11.2L
O2
时，
NiOOH
和
Ni
OH
2
发生转化的物质的量为
2mol
二、不定项选择题：本题包括 5 个小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部 选对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，有错选的得 0 分。
A. 该过程中存在太阳能转化为电能、电能转化为化学能等多种能量转化形式
B. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的物质全部参与了循环
通电
C. 反应Ⅰ为： 2H2SO4
2SO2 2H2O O2
D. 反应Ⅱ： 3SO2 (g) 2H2O(g) 2H2SO4 (l) S(s) H2 127kJ mol1
14.
（3）加入氨水调节 pH 在 4.7~6.2，目的是_____________________。
（4）已知常温下，H2S 的 Ka1 1.3107 ，Ka2 7.11015 ，NH3 H2O 的 Kb 1.8105 ，则 NH4 2 S
D. 焊接钢材时，分别用饱和 Na2CO3 和 NH4Cl 溶液处理焊接点
2. 黑火药爆炸的主要反应为 S 2KNO3 3C
误的是（ ） A. 硫原子核外电子有 16 种运动状态
K2 S 3CO2 N2 。下列表示相关微粒的化学用语错
B. K 的结构示意图：
C. 基态 C 原子价电子的轨道表达式：
（2）控制积碳反应，需要在投料时注意适当_____________（填“增大”或“减小”）n CO2 / n CH4 值。
（3）在一定条件下的密闭容器中，按照 n CO2 / n CH4 1加入反应物，发生 CO2 CH4 催化重整的
主反应（忽略副反应）。图 1 表示平衡时 CH4 的体积分数与温度及压强的关系，图 2 表示 v正 ~ c CH4 和
D. 最外层为 4s2 的元素一定为第四周期第ⅡA 族或副族的金属元素
13. 一种利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储的构想如图所示，下列说法错误的是（ ）
已知：反应Ⅰ： 2H2SO4 (l) 气态产物 H1 551kJ mol1
反应Ⅲ： S(s) O2 (g) 气态产物 H2 297kJ mol1
7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 用 Na2CO3 溶液将锅炉水垢中的 CaSO4 转化为 CaCO3
B. 恒温下，由 H2 g 、 I2 g 、 HI g 组成的平衡体系加压后颜色变深
C. 配制 FeCl3 溶液：将 FeCl3 固体先溶解于浓盐酸，再稀释到所需浓度 D. 石蕊（ HZ ）可发生电离： HZ(红色) H +Z(蓝色) ，可用作酸碱指示剂
性强
C
用 pH 传感器测定 Na2CO3 溶液的在温度升高过程中的 pH 值增大是 K W 改变和水解平衡
pH ， pH 值增大
移动共同作用的结果
说明
D
向装有 CuSO4 、 MgSO4 混合溶液的试管中加入少量 Ksp Cu(OH)2 Ksp Mg(OH)2
NaOH 溶液，产生蓝色沉淀
10. 利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的同时可获得氧气，其工作情况如图所示，有关说法正确的是 （）
SO4
3
B. 溶液 Z 中含有 NaHCO3 C. 可以透过蓝色钴玻璃观察焰色反应，确定 KCl 是否存在 D. 往溶液 Z 中加入 Cu 粉，若不溶解，说明 X 中不含 FeCl3
15. 常温下，用1L 1mol L1 Na2SO3 溶液吸收 SO2 气体，溶液的 pH 随 SO2 气体的物质的量的变化如图所
4. 下列实验操作能达到相应目的的是（ ）
A. 装置①用于测定酸碱中和反应的反应热
B. 操作②是用已知浓度的 NaOH 滴定未知浓度的 H2SO4
C. 实验③用于比较 CuSO4 和 MnO2 的催化活性
D. 装置④可用于观察铁的吸氧腐蚀 5. 在室温下的下列环境中，可能大量共存的离子组是（ ）
A.
（3） X 、 Y 、 Z 简单离子半径由大到小为：__________，第一电离能： X ______ Y （填“ ”或“ ”，
下同），电负性： X ______ Y 。
（4） Z 的最高价氧化物对应水化物与 W 单质反应的离子方程式：_____________________。 （5） Y 与 Z 可以形成阴阳离子比为1: 2 的化合物，含有共价键的离子化合物的电子式为__________。 17（. 12 分）温室气体减排是全世界关注的热点问题。甲烷的温室效应要比二氧化碳高出 22 倍，CO2 CH4
8. 根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）
A. 图甲说明石墨转化为金刚石是放热反应
B. 图乙中 Z 的体积分数变化说明反应 2X(g) Y(g) 2Z(g) H 0
C. 图丙是不同温度下，水溶液中 c OH 与 pH 值的关系曲线，则 T2 T1
D. 图丁是室温下 BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线，若向 a 点加入 BaCl2 固体，则溶液组成可实现 b 点状
催化重整是温室气体减排和利用的重要方式。 CO2 CH4 催化重整中发生的主反应为：
CH4 (g) CO2 (g) 2CO(g) 2H2 (g) H 0 ，此外，还可以发生以下反应：
积碳反应 1
CH4 C H2
积碳反应 2
CO C CO 2
（1）积碳反应使重整速率显著降低，原因是_____________________。
某固体混合物
X
，含有
Al2
SO4
3
、
FeCl3
、
Na
2CO3
、
KCl
和
CuSO
4
中的几种，进行如下实验：
①将固体 X 溶于水，有气泡冒出，得到有色沉淀 Y 和弱碱性溶液 Z ； ②沉淀 Y 与足量 NaOH 溶液作用，沉淀部分溶解。
下列说法不正确的是（ ）
A.
混合物
X
中必定含有
Na
2CO3
和
Al2
第Ⅱ卷（非选择题 共 60
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
分）
16.（11 分） X 、 Y 、 Z 、 W 、 Q 是原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下表，请用对应的
元素符号或化学式完成下列问题： 元素
相关信息
X
X 基态原子最外层的 p 轨道上有 3 个电子
Y
Y 基态原子的价电子排布式为 nsnnpn2
v逆 ~ c CO 的速率—浓度关系曲线。回答下列问题：
①图 1 中， p1 ______ p2 （填“ ”、“ ”或“ ”，下同）。 n 点时 CH4 的转化率为___________，已知：
平衡常数 Kp 是用平衡分压（平衡分压＝总压×物质的量分数）代替平衡浓度，则 n 点 Kp __________。
态
9. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作及现象
结论
测 定 等 物 质 的 量 浓 度 的 Na2CO3 和 Na 2SO3 溶 液 的
A
非金属性： S C
pH ，前者 pH 大于后者
B
测量饱和 CO2 溶液和饱和 SO2 溶液的导电性，后者导电 H2SO3 酸性比 H2CO3 强
pH
7
的溶液中：
Na
、
Fe3
、
NO3
、
SO
2 4
B.
无色透明的酸性溶液中：
Na
、
NO3
、
I
、
NH
4
C. 饱和 NaCl 溶液中： K 、 Cl 、 SO24 、 Mg2
D. 水电离产生的 c H
11013
mol
L1
的溶液中：
NH
4
、
NO
3
、
HCO3
、
SO
2 4
6. 下列解释事实的化学用语表达不正确的是（ ）
D. 若注射器为绝热密闭体系，则温度： c d
12. 下列说法正确的是（ ）
A. 硅原子的核外电子排布式：1s2 2s2 2p6 3s2 3p2x 违反了洪特规则
B. 氯原子由1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 1s2 2s2 2p6 3s13p6 时，原子释放能量，由基态转化成激发态
C. 价电子排布式为 5s2 5p1 的元素位于第五周期第ⅠA 族，是 s 区元素
示。下列说法不正确的是（ ）
A. n SO2 0 时： 2c H2SO3 c HSO3 105 109 mol L1
B.
n
SO2
1 3
时：
2c
Na
3c SO32
3c
HSO3
C.
n
SO2
5 6
时，
c
Na
2c SO32
c HSO3
D. 吸收的过程中可能会出现： c Na c H2SO3 c HSO3 c SO32
11. 透光率与有色气体浓度成反比，实验研究中常用透光率记录有色气体浓度变化。将一定量的 NO2 充入
注射器中后密封，拉伸或压缩注射器过程中透光率随时间的变化情况如图所示（ 2NO2 N2O4 H 0 ）。下列说法正确的是（ ）
山东省德州市19-20学年高二上学期期末化学试卷 (含答案解析)
山东省德州市19-20学年高二上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共9小题，共20.0分）1.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A. 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B. 用热的纯碱溶液清除灶具上的油污C. 用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+D. 用硫酸清洗锅炉中的水垢2.2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。
为了保护舰艇(主要是铁合金材料)，在舰体表面镶嵌金属块(R)。
下有关说法不正确的是()A. 这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法B. 金属块R可能是镁或锌C. 海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀D. 正极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−3.在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是()O2(g)⇌SO3(g)△H=−98.3kJ⋅mol−1A. SO2(g)+12B. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l)△H=−196.6kJ⋅mol−1O2(g)⇌SO3(g)△H=−78.6kJ⋅mol−1C. SO2(g)+12D. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=−245.7kJ⋅mol−14.将CaCO3放入密闭的真空容器中，反应：CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)达到平衡。
保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是()A. 平衡常数减小B. CaO物质的量不变C. CO2浓度不变D. 平衡正向移动5.下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是()A. 0.1mol⋅L−1pH为4的NaHB溶液中：c(HB−)>c(H2B)>c(B2−)B. 等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4 ④NH4HCO3 ⑤NH4HSO4 ⑥NH3⋅H2O；c(NH4+)由大到小的顺序是：⑤>①>②>④>③>⑥C. 向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和K sp(AgCl)都不变D. 0.1mol⋅L−1的氨水的pH=a，0.01mol⋅L−1的氨水的pH=b，则a=b+16.常温下，将NaOH 溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pK a=−lg K a，下列有关叙述错误的是()A. 常温下，Ka(CH3COOH)=10−5B. a点时，c(F−)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)C. 常温下，0.1mol/L NaF溶液的pH小于0.1mol/LCH3COONa溶液的pH=10(pKa−PH)D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH 溶液后所得的混合溶液中，c(CH3COO−)c(CH3COOH)7.在0.1mol⋅L−1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是()A. c(Na+)>c(HCO3−)>c(H+)>c(OH−)B. c(Na+)=c(HCO3−)>c(OH−)>c(H+)C. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3−)+c(OH−)+2c(CO32−)D. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3−)+c(OH−)+c(CO32−)8.可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥B. ①③④C. ②③⑤D. ①②③④⑤⑥9.在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g)=zC(g)+2D(g)，在2L 的密闭容器中把 4mol A 和 2mol B 混合，2min 后反应达到平衡时生成1.6mol C，又测得反应速率v(D)=0.2mol⋅(L⋅min)−1.则下列说法不正确的是()A. z=4B. B 的转化率是40%C. A 的平衡浓度是1.4mol⋅L−1D. 平衡时气体压强是原来压强的0.9二、双选题（本大题共5小题，共18.0分）10.下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有()A. HB. NaC. AlD. Si11.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A. BF3B. NCl3C. PCl3D. CHCl312.向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液震荡后静置一段时间．下列关于该体系的说法中，不正确的是()A. 生成了氢氧化铁沉淀B. 溶液中不存在Fe3+C. 加入少量盐酸，则溶液中Fe3+浓度会减小D. 体系中存在着氢氧化铁的沉淀溶解平衡13.一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。
山东省德州地区十校2020-2021学年高二上学期期中联考化学试题答案
1 德州地区十校2020—2021学年度第一学期期中模块检测 高二化学试题参考答案及评分标准 2020年11月 题号 123456789 10 答案 A B D C D B C D B A 题号 11 12 13 14 15 答案 BD AD C BD CD16.（每空2分,共10分）（1）在相同条件下，反应物的浓度越大，过氧化氢分解速率越快（2）在碱性溶液中过氧化氢的分解速率大于在酸性溶液中的分解速率，但不影响最终产物质量（3）160< t <720 （4）222H O 2MnO 222H O O +↑ （5）催化剂的颗粒大小17.（除特殊标记外，每空2分，共16分）(1) ①FeO 2－4＋4H 2O ＋3e －===Fe(OH)3＋5OH －②Fe(OH)3＋3e －===Fe ＋3OH －(或FeOOH ＋3e －＋H 2O===Fe ＋3OH －)③形成闭合电路 由左池到右池(2) ①a （1分）氧化反应（1分） ②Fe －6e －＋8OH －===FeO 2－4＋4H 2O(3) ①Cl --5e -+2H 2O===ClO 2↑+4H + ②0.01 mol18.（除特殊标记外，每空1分，共9分）（1） > 升温促进水的电离,K W 增大（2分） （2）碱性 1×10-7（3）向右 向右 （4）③>①=④>②=⑤ （5）等于19.（除特殊标记外，每空2分，共11分）（1）放热 （2）75% 30％（3）CH 3OH(l) +32O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l) ∆H =-725.8kJ/mol（4）4A+2B 3C 18Vt mol ·L -1·min -120.（每空2分，共14分）（1）①提高二氧化硫的转化率； ②096P ； ③放热 减小（2）= （3）①＜； ②＞。
2020-2021学年山东省菏泽市高二(上)期中化学试卷(B卷)(word+答案)
2020-2021学年山东省菏泽市高二（上）期中化学试卷（B 卷）一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求） 1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）铅蓄电池 硅太阳能电池 燃气灶 电烤箱 A ．AB ．BC ．CD ．D2．金刚石与石墨是同素异形体。
100kPa 时，1mol 石墨转化为金刚石的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）A ．石墨转化为金刚石的反应为放热反应B ．石墨比金刚石更稳定C ．金刚石比石墨更稳定D ．破坏1mol 石墨的化学键所吸收的能量小于形成1mol 金刚石的化学键所放出的能量 3．下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）ABCD反应装置图或图象实验现象或图象信息温度计的水银柱上升 反应物总能量大于生成物总能量 反应开始后，针筒活塞向右移动 反应开始后，甲处液面低于乙处液面A ．AB ．BC ．CD ．D4．铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下．发生反应的化学方程式为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）下列说法不正确的是（）A．放电时，电解质溶液的PH值增大B．放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减少20.7gC．放电时，溶液中H+向PbO2电极移动D．放电时，正极反应为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+2e﹣═PbSO4（s）+2H2O（l）5．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．下列关于该电池的叙述正确的是（）A．b极发生氧化反应B．a极为该电池的正极C．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O6．向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使反应N2+3H2⇌2NH3发生，有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零7．一定温度下，将3mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣197kJ•mol﹣1，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A．SO2与O2的转化率相等B．容器中一定存在n（SO2）＞1mol且n（SO3）＜2molC．放出的热量为197kJD．气体的物质的量浓度之比c（SO2）：c（O2）：c（SO3）＝2：1：28．下列表示反应2Ag+B（g）⇌2C（g）△H＜0的图象正确的是（）（注：Φ（C）表示C的质量分数，P表示气体压强，c表示浓度）A．B．C．D．9．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10．在体积恒定的密闭容器中发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H（△H＞0），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C ．由状态B 到状态A ，可以用加热的方法D ．A 、C 两点气体的平均相对分子质量：A ＞C二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。
山东省德州市2020┄2021届高三上学期2月期末统考化学试题Word版 含答案
化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动，用皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。
2．考试结束后，请将答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C:12 N:14 O:16 S:32 Cu:64第I卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一项最符合题目要求）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是Ａ．顺丁橡胶、腈纶、涤纶和“人造棉花”都属于合成纤维B．天官一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应D．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是晶体硅2．下列说法正确的是Ａ．石油干馏可得到汽油、煤油等B．硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性C．乙醇、乙酸能用碳酸钠溶液、紫色石蕊溶液等多种方法鉴别D．糖类、蛋白质、脂肪都是重要的营养物质，它们都属于高分子化合物3．下列有关物质应用的说法中，正确的是Ａ．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂B．用二氧化硫加工银耳，使之更白C．二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气D．NH3极易溶于水，可用作制冷剂4．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器和药品任选），不能实现相应实验目的的是5．密闭容器中，发生反应：，下列说法正确的是Ａ．一定温度下，压缩容器体积，则正反应速率加快，逆反应速率减慢B．若甲醇的生成速率等于一氧化碳的消耗速率，则该反应达到平衡状态C．升高温度，重新达到平衡时，增大D．使用催化剂，反应的平衡常数增大6．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是Ａ．强酸性溶液中：B．加入Al能放出的H2溶液中：C．在由水电离出的的溶液中：D．pH=11的溶液中：7．下列说法正确的是A．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是Ａ．在常温常压下，2.8 gN2和CO的混合气体所含电子数为1.4NAB．标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数目为NAC．1 L O．1 mol1L-⋅NaHCO3溶液中含有0.1N个HCO3—AD．在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为N时，阳极溶解32 gA9．A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同一主族。
山东省烟台市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试卷
2020-2021学年度第一学期期末学业水平诊断高二化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Pb207一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法正确的是A．p能级均含有3个相互垂直的纺锤形原子轨道B．3d2表示3d能级有两个轨道C．每一个电子层中都含有s、p、d、f能级D．同一原子中可能存在两个运动状态完全相同的电子2．下列说法正确的是A．CH4分子的球棍模型为B．铍原子最外层的电子云图为C．基态Fe原子的价电子轨道表示式为D．，该轨道表示式违背了泡利不相容原理3．下列有机物的系统命名中正确的是A．3－甲基－4－乙基戊烷B．3,3－二甲基－4－乙基己烷C．3,4,4－三甲基己烷D．3,6－二甲基庚烷4．下列关于物质性质或结构的比较错误的是A．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅B．熔点：CI4>CBr4>CCl4>CF4C．沸点：H2O>H2S>H2Se D．键角：NH4+>H3O+>H2O5．某有机物的结构简式如下。
下列关于该有机物的说法错误的是A．该分子不会产生顺反异构现象B．分子中的碳原子均为sp2杂化C．分子中共平面的碳原子至少为8个D．该有机物中含有的官能团为羟基、碳碳双键和酰胺基6．下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法错误的是A．电负性：a>f B．第一电离能：d>cC．气态氢化物的稳定性：f>e D．a和b形成的化合物可能含有共价键7.下列说法正确的是A．σ键和π键都属于共价键，均有方向性B．气体单质中，一定有σ键，可能有π键C．苯分子中每个碳原子的2sp杂化轨道中的其中一个形成大π键D．等物质的量的[Cu(H2O)4]2+与［Ag(NH3)2]+中所含的σ键数之比为3:28．根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是选项分子或离子中心原子杂化方式价电子对互斥理论模型分子或离子的空间构型A NO2-sp3四面体形V形B BF3sp2平面三角形三角锥形C SOCl2sp3四面体形三角锥形D ClO3-sp2平面三角形平面三角形9．下列说法正确的是A．水稳定是因为水中含有大量的氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高C．可燃冰（CH4·8H2O）的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键D．氨气极易溶于水，原因之一是氨分子与水分子之间形成了氢键10．已知CuCl2溶液中存在：[Cu(H2O)4]2+（蓝色）＋4Cl－[Cu(Cl)4]2-（黄绿色）＋4H2O。
2020-2021学年山东省淄博市高二上期末化学试卷及答案
2020-2021学年山东省淄博市高二上期末化学试卷一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）1．（2分）中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH （一种固体催化剂）合成NH 3的原理示意图如图。
下列说法不正确的是（）A ．该过程将太阳能转化成为化学能B ．该过程中，只涉及极性键的断裂与生成C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3D ．原料气N 2可通过分离液态空气获得2．（2分）化学与生产、生活密切相关。
下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是（）选项用途性质A 液氨作制冷剂NH 3分解生成N 2和H 2的反应是吸热反应BNH 4Fe （SO 4）2•12H 2O 常作净水剂NH 4Fe （SO 4）2•12H 2O 具有氧化性C 漂粉精可以作环境消毒剂漂粉精溶液中ClO ﹣和HClO 都有强氧化性D Al 2O 3常作耐高温材料Al 2O 3既能与强酸反应，又能与强碱反应A ．AB ．BC ．CD ．D3．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A ．向氨水中通入少量SO 2：NH 3•H 2O+SO 2═NH 4++HSO 3﹣B ．用热的NaOH 溶液溶解S ：3S+4OH﹣2S 2﹣+SO 2↑+2H 2OC ．电解氯化铝溶液：2Cl ﹣+2H 2O 通电Cl 2↑+H 2↑+2OH﹣D ．向Ca （HCO 3）2溶液中加入少量Ca （OH ）2溶液：Ca 2++HCO 3﹣+OH ﹣═CaCO 3↓+H 2O4．（2分）（1）P和S（2）Mg和Ca（3）Al和Si三组原子中，分别找出第一电离能较高的原子，这三种原子的原子序数之和是（）A．40B．48C．41D．495．（2分）在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、K+、NO3﹣、CH3COO﹣C．K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣D．Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣6．（2分）25℃，有两种盐的稀溶液，分别是amol•L﹣1NaX和bmol•L﹣1NaY溶液，下列判断错误的是（）A．若a＝b，且pH（NaX）＞pH（NaY），则酸性：HX＜HYB．若a＞b，测得c（X﹣）＝c（Y﹣），则溶液中的c（HX）＞c（HY）C．若a＞b，测得c（HX）＝c（HY），则溶液中的c（X﹣）＞c（Y﹣）D．若a＝b，并测得a＝c（X﹣）＝c（Y﹣）+c（HY），则HX是强酸，HY是弱酸7．（2分）使用酸碱中和滴定方法，用0.01mo/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作使测定结果偏高的是（）①未用标推溶液润洗酸式滴定管②锥形瓶用蒸馏水清洗后，用待测液润洗③装盐酸的滴定管尖嘴处开始无气泡，滴定终点时有气泡④滴定终点读数后，发现滴定管嘴处悬挂一滴标准液液滴⑤滴定完毕后立即读数，半分钟内溶液颜色又很快恢复原色⑥滴定前仰视读数，滴定后俯视读数A．①②④B．①④⑥C．①③④D．③④⑤8．（2分）室温下将浓度相同的NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（）A．0.01mol•L﹣1B．0.017mol•L﹣1C．0.05mol•L﹣1D．0.50mol•L﹣19．（2分）利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。
山东省2020-2021版高二上学期期末化学试卷B卷
山东省2020-2021版高二上学期期末化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共42分)1. （2分）下列事实能说明甲酸(HCOOH)属于弱酸的是（）①1mol/LHCOOH的pH=2②甲酸能与水以任意比互溶③20mL 1mol/LHCOOH与20mL 1mol/LNaOH恰好中和④HCOONa溶液的pH>7A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④2. （2分） (2018高三上·伊春期中) 下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（）A . H+B . OH-C . S2-D . Na+3. （2分） (2016高二上·株洲期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B . 水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣C . =1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣4. （2分）用氯气制漂白粉的主要目的是（）A . 提高氯的质量分数B . 增强漂白能力C . 转变为很易溶于水的物质D . 转变为较稳定，便于贮存的物质5. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下:已知:SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑，下列说法错误的是（）A . “酸浸” 时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉B . “氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-C . “调pH”时，pH需控制在碱性区域，保证铁元素全部以Fe(OH)3形式除去D . “加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解6. （2分）金属键的形成是通过（）A . 金属原子与自由电子之间的相互作用B . 金属离子与自由电子之间强烈的相互作用C . 自由电子之间的相互作用D . 金属离子之间的相互作用7. （2分）下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（）Na2O Na AlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃﹣107℃﹣57℃1723℃A . 含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B . AlCl3可能形成共价化合物分子C . 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D . 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高8. （2分）关于元素周期表的下列叙述，不正确的是（）A . 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B . 元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，过渡元素都为副族元素C . 在周期表中，第ⅡA族元素都为金属元素D . X3+的核外电子数目为10，则X在第三周期第ⅢA族9. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列物质中，不属于合金的是（）A . 硬铝B . 青铜C . 钢铁D . 纯金10. （2分） (2016高一下·宁夏月考) X，Y，Z，W，R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z，W，R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z，W原子的核外电子数之和与Y，R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A . 元素Y，Z，W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B . 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C . 元素Y，R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmRD . 元素W，R的最高价氧化物的水化物都是强酸11. （2分） (2016高二上·湖南期中) 一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．则下列说法错误的是（）A . 醋酸的电离程度：a＜b＜cB . 溶液的pH值：b＜a＜cC . 蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大D . 若分别取a、b、c三点的溶液各10 mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c12. （2分）某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液研究原电池，并对实验进行了拓展，以下实验记录错误的是（）A . 铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解B . 电子在溶液中从Cu电极流向Zn电极C . 把铜片换成石墨，实验现象相同D . 把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转13. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 现有常温下0.1mol/L的Na2SO4溶液。
山东省2020-2021版高二上学期期末化学试卷A卷
山东省2020-2021版高二上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）大气污染物氟里昂﹣12的化学式是CF2Cl2 ．下面关于氟里昂﹣12的说法正确的是（）A . 没有固定的熔沸点B . 分子中的碳原子是饱和的C . 属于正四面体的空间结构D . 是甲烷的一种同系物2. （2分）下列说法正确的是（）A . 含碳元素的化合物都是有机物B . 完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物都是烃C . 大多数有机物分子中碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子之间相结合的化学键是非极性共价键和极性共价键D . 有机物完全燃烧只可能生成CO2和H2O3. （2分）下列物质命名为“2-甲基丁烷”的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2017高二上·邗江期中) 下列说法正确的是（）A . 分子式为C7H8O且含苯环的有机化合物有4种B . 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 由溴丙烷水解制丙醇和由丙烯与水反应制丙醇反应类型相同D . 遇FeCl3溶液可显紫色5. （2分） (2016高二下·上饶月考) 下列说法中正确的是（）A . 式量相同的物质是同种物质B . 分子式相同的不同有机物一定是同分异构体C . 具有同一通式的物质属于同系物D . 分子中含有碳与氢的化合物是烃类6. （2分） (2017高三上·邵东月考) 下列叙述中正确的是（）A . 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，则为同系物B . CH2═CH2和CH2═CH﹣CH═CH2互为同系物C . 和互为同分异构体D . 同分异构体的化学性质可能相似7. （2分） (2016高二上·苏州期中) 以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如图．关于该过程的相关叙述正确的是（）A . 反应④的反应类型是加聚B . 物质A含有两种官能团C . 物质B催化氧化后可以得到乙醛D . 1mol物质D最多可以消耗2molNaOH8. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 有机物M的结构简式如图所示。
山东省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷
山东省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共48分)1. （3分） (2015高二下·新疆期中) 蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是（）A . AlCl3B . Cu（NO3）2C . FeSO4D . Na2CO32. （3分） (2018高一上·朝阳期末) 2017年我国研制的氢氧燃料电池有轨电车在唐山市载客运营，是全球首次商业运营。
该车动力源于氢气、氧气反应产生的电能。
下列反应不会产生电能的是（）A .B .C .D .3. （3分） (2016高一下·吉林期末) 反应C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（C2H4）=0.45mol/（L•s）②v（O2）=0.6mol/（L•s）③v（CO2）=0.4mol/（L•s）④v（H2O）=0.45mol/（L•s）下列有关反应速率的比较中正确的是（）A . ①＞②＞③＞④B . ④＞③＞②＞①C . ④＞③=②＞①D . ①＞④＞②=③4. （3分）一定温度下，1mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（）A . 当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态B . 用X表示5 min内此反应的反应速率是（0.1﹣0.2a）mol•（L•min）﹣1C . 向平衡后的体系中加入1mol M，v（逆）增大，v（正）减小，平衡逆向移动D . 若平衡后再充入1 mol X和（n+1）mol Y，再次达平衡时X的物质的量大于（2﹣2a）mol5. （3分） (2018高二上·北京期中) 当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是（）A . ①②④B . ①④⑥C . ②③⑥D . ③⑤⑥6. （3分） (2018高二上·嘉兴期中) 在恒温恒容条件下，反应2X(g)＋Y(g) Z(g) ∆H= -197kJ • mol-1 ，若将2molX和1molY充入2L的密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是（）A . 10min内，反应放出的热量为197kJ热量B . 10min内，X的平均反应速率为0.06mol • L-1 • min-1C . 第10min时，Y的反应速率小于0.015m ol • L-1 • min-1D . 第10min时，Z浓度为0.6mol • L-17. （3分）已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol．下列说法或表达正确的是（）A . 金刚石比石墨稳定B . C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.5kJ/molC . △H1＜△H2D . 如果使用催化剂，△H1和△H2都变小8. （3分） (2018高二下·房山期中) 下列溶液一定呈中性的是（）A . pH=7的溶液B . c（H+）= c（OH-）的溶液C . 强酸、强碱以等物质的量反应得到的溶液D . 非电解质溶于水得到的溶液9. （3分） (2016高二上·湖北期中) 用标准浓度的盐酸来滴定锥形瓶中放置时间较长的氢氧化钠溶液，应选用的指示剂及滴定终点颜色变化的情况最好是（）A . 石蕊，由蓝变红B . 酚酞，红色褪去C . 甲基橙，由黄变橙D . 甲基橙，由橙变黄10. （3分） (2018高一上·大理期中) 化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O，下列说法中符合题意的（）A . 反应中MnO2是氧化剂B . 该反应属于复分解反应C . KClO3在反应中失去电子D . 反应中每生成lmol K2MnO4 ，氧化剂得到2mol电子11. （3分） (2016高二上·邯郸期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣﹣1 ，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B . 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a＞bC . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJD . 已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定12. （3分） (2015高三上·衡阳期中) 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D13. （3分）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。
山东省德州市2020-2021学年高二上学期期末考试生物试题Word版含答案
高二生物试题2021.2第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题:本题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.房水是眼角膜和晶状体细胞直接生活的环境，眼内压主要取决于房水的量，眼内压过高会导致青光眼。
下列有关说法错误的是A.泪液和房水都不属于人体内环境B.眼角膜细胞通过房水与外界进行物质交换C.房水中的蛋白质含量可能低于血浆D.静脉滴注高渗脱水剂可以治疗青光眼2.有些人认为“一天八杯水”有利于健康，不管是否口渴都会刻意多喝水，导致渗透压紊乱。
下列关于渗透压调节的叙述错误的是A.喝水过多会导致下丘脑渗透压感受器兴奋B.喝水过多时抗利尿激素和醛固酮分泌都会升高C.抗利尿激素和醛固酮的靶细胞都为肾小管和集合管细胞D.细胞外液渗透压平衡是神经调节和激素调节共同作用的结果3.图甲表示两个神经元以突触联系，电表M 的两个电极均在细胞膜外侧，电表N的两个电极在细胞膜两侧，其中某个电表测得的膜电位变化如图乙所示。
下列叙述正确的是A.无刺激发生时，电表M 测得的电位为-70mVB.刺激P点后，电表M 和N的指针都将偏转一次C.图乙ac阶段细胞膜两侧K+的浓度差在减小D.将图甲细胞放在低Na+溶液中，图乙中C点将上移4.舌表面的味觉细胞与感觉神经元形成突触，食物中的Na+进入细胞使膜电位改变，最终使感觉神经元产生神经冲动，传至大脑皮层产生咸味的感觉，过程如下图所示。
相关说法正确的是A.味觉的形成是一个非条件反射过程B.未受刺激时味觉细胞膜内为正电位C.突触前膜为感觉神经元的细胞膜D.膜电位的变化影响膜对Ca2+的通透性5.下图为人体内某免疫过程，①—⑤表示细胞，a、b表示物质。
据图分析下列叙述正确的是A.细胞②将抗原呈递给细胞③即可使其活化B.该过程中只有细胞④不能特异性识别抗原C.细胞②在细胞免疫中也发挥重要作用D.具有增殖分化能力的细胞有②③④⑤6.图示为血糖调节的部分过程示意图，a、b表示信息分子。