高三化学一轮复习——共价键与分子的空间构型
第33讲共价键与分子空间构型
【考纲要求】
1、了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
2、了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3），能用价层电子对互斥理论或着杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
【课前预习区】
一、共价键
1、共价键
⑴定义：
⑵本质：
⑶形成条件：
⑷特征：
2、类型
⑴按成键原子间共用电子对的数目分为、、
⑵按共用电子对是否偏移分为、
⑶按原子轨道的重叠方式分为、
3、键参数
共价键的参数有__________、_________和。
其中决定分子稳定性的是
和；决定分子的空间构型的是和。
二、分子的空间构型
_______ _________理论和_________ _______理论可解释或预测分子的空间构型。
对比：下列有机物中碳原子的杂化方式是：CH4______ C2H4______ C2H2_______ 苯_____
2、价层电子对互斥理论
⑴基本思路：分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）由于相互排斥作用而趋向尽可
⑵AB m 型分子（A 是中心原子、B 为配位原子），分子中价电子对数可能通过下式确定
×2
n +=
中心原子的价电子数每个配位原子提供的价电子数m
其中：①中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数，配位原子中卤原子、氢原子提供1个价电子。
②氧原子和硫原子作为配位原子时按不提供价电子计算。
③离子的价电子对数计算 。
如：NH 4+ ： 41415=-⨯+=n ； SO 42- ：42
06=++=n
三、分子的性质
1、阅读课本P44-46二、分子的空间构型与分子性质了解判断分子极性和手性分子的方法
2、具有相同原子总数和相同价电子总数的分子或离子，具有相同的结构和物理性质，这一原理称为“等电子原理”。
应用：①应用等电子原理，可利用已知的分子的构型（几何构型、电子构型）和物理性质对相应等电子分子的构型和物理性质进行预测。
例如；CO 2、 NO 2+、 N 3- 结构类同，CH 4、CCl 4、SiO 44-、SO 42-、SiCl 4均为正四面体型。
②等电子原理应用与新材料的制造：AlP 和GaAs 都是半导体材料。
第33讲共价键与分子空间构型
【课堂互动区】
考点一：理解共价键
【目标1】了解共价健的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
例题1．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是( ) A．共价键的方向性B．共价键的饱和性
C．共价键原子的大小D．共价键的稳定性
例题2.下列说法中不正确的是（双选）（）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
C．N2分子中有一个σ键，两个π键
D．H2和HCl分子中的σ键都是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的
变式1、氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）A．在一定条件下可发生加成反应B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不和氢氧化钠溶液发生反应
变式2、下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2⑤C2H4 ⑥C2H2
A、①②③
B、③④⑤⑥
C、①③⑥
D、③⑤⑥
考点二：分子的空间构型
【目标2】了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp，sp2,sp3）,能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
例题3.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H4与C2H2
例题4.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）
A、直线形；三角锥形
B、V形；三角锥形
C、直线形；平面三角形
D、V形；平面三角形
⑴硼原子用sp2杂化轨道形成三个σ键：
⑵氮原子用sp3杂化轨道形成四个完全相同的化学键：；氮原子形成一个σ键两个π键
⑶碳原子分别以sp 、sp2、sp3杂化轨道成键、、。
变式4、下列说法中不正确的是（双选）（）
A、分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）之间存在相互排斥作用
B、分子中的价电子对之间趋向于彼此远离
C、分子在很多情况下并不是尽可能采取对称的空间构型
D、当价电子对数目分别是2、3、4时，对应的几何构型分别为直线型、平面三角型、正四面体型
规律总结二：本部分常规题的考查方法
考点三：分子的性质
【目标3】了解极性分子、手性分子及等电子原理
例题5.下列各分子中，是极性分子的是（）
A、BeCl2
B、BF3
C、NF3
D、C2H4
例题6.下列有机物中存在镜像异构体的是（）A．CH3CH2OH B．C2H4C．CH3CH2CHClCH3 D．CH3CHO
例题7．下列分子或离子不．是等电子体的一组是（）A．SiCl4、SiO44-、SO42-B．N2、CO、CN-C．CO2、CS2D．SO2、CO2
变式5、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是（双选）（）
A、CH4、CCl4、CO2
B、C2H4、C2H2、C6H6
C、Cl2、H2、N2
D、NH3、H2O、SO2
变式6、在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：
⑴以非极性键结合的非极性分子是________ ___
⑵以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是________ ___
⑶以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是____ _______
⑷以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___ ________
⑸以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是_____ ______
⑹以极性键相结合，而且分子极性最大的是____ _______
规律总结三：键的极性的判断方法：
①
②
规律总结四：分子极性的判断方法：
①
②
规律总结五：手性分子的判断方法：
【课后巩固区】
1、下列关于共价键的叙述中不正确的是（）A．由不同元素原子形成的共价键一定是极性键
B．由同种元素的两个原子形成的双原子分子中的共价键一定是非极性键
C．单质分子中不可能含有极性键
D．当O原子与F原子形成共价键时，共用电子对偏向O原子一方
2、根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是（）A．H2S B．H2O C．NH3D．CH4
3、下列说法正确的是（双选）（）A．H－H键无方向性
B．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键
C．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性所决定的D．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性
4、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中
常含之。
它的分子是三角锥形。
以下关于PH3的叙述正确的是（）A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对
C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中的P－H键是非极性键
5、下列分子或离子中不是sp3杂化的是（）A．金刚石中的碳原子B．BCl3C．CCl4D．NH4+
6、下列分子的空间构型是直线形的是（）A．CH4B．C2H2C．BF3D．H2O
7、下列分子中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（双选）（）A．C2H2B．CO2C．H2O2D．P4
8、下列分子中仅含有σ键不含有π键的是（双选）（）A．CH3CH3B．N2C．C2H2D．Cl2
9、NH3、H2O、CH4三分子中键角的大小顺序正确的是（）A．NH3> H2O >CH4B．CH4>NH3> H2O
C．H2O > CH4> NH3D．H2O > NH3> CH4
10、下列有关分子中指定原子的杂化类型正确的是（）
A．CH4分子中C原子：sp B．BF3中B原子：sp3
C．C2H2中C原子：sp D．SiO2中Si原子：sp2
11、下列说法中正确的是（）A．PCl3分子是三角锥形，P原子以sp3杂化。
B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体
D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形
12、下列关于分子的极性说法中，正确的是（双选）（）A．极性分子中可能含有非极性键B．非极性分子中可能含有极性键
C．极性分子中只含有极性键D．非极性分子中只含有非极性键
13、用“＞”或“＜” 完成下列填空。
（1）键的极性：H—C H—N （2）键角：C2H4 CH4
（3）分子中σ键数目：C2H4 CH4 （4）分子中π键数目：C2H4C2H2
（1）把1molCl2分解为气态原子时，需要（填“吸收”或“放出”）kJ能量。
（2）由表中所列化学键所形成的分子中，最稳定的是，最不稳定的是。
（3）试通过键能数据估算下列反应的反应热：
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)。
第2章第2节共价键与分子的空间构型第1课时
衡量化学键稳定性 描述分子的立体结 构的重要因素
键长 键角
在宇宙的秩序与和谐面前,人类不能不在从心里发出由 衷的赞叹，激起无限的好奇。------爱因斯坦
实际上，宏观的秩序与和谐源于微观的规 则与对称。不同的分子具有不同的空间构型。
那么如何确定不同分子的空间结构呢？
一些典型分子的立体构型（记忆）
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的空间 结构却不同，什么原因？
平面三角形
三角锥形
一、价电子对互斥理论（分子构型）
1、理论要点： ⑴共价分子中，中心原子周围电子对排布的几何构 型主要取决于中心原子的价电子对的数目。价 电子对包括成键的σ 键电子对和孤电子对，不 包括成键的π 电子对。 ⑵原子之间的排斥力，使分子的空间构型总是趋向 采取相互排斥最小的构型，即价电子对趋向于 尽可能彼此远离,使分子体系能量最低,最稳定。 ⑶分子的空间构型尽可能采取高对称结构空间构型。
1.三原子分子立体结构（填充模型）
CO2
直线形 180°
V形 104.5°
H2O
2.四原子分子立体结构
HCHO
平面三角形 120°
NH3
三角锥形 107.3°
3.五原子分子立体结构
正四面体
CH4
4.其它
P4
正四面体 60° 直线形 180°
C2H2
苯分子比例模型
苯分子球棍模型
CH3CH2OH
CH3COOH
1
2
0
0
4、应用：预测分子构型
（1） 一类是中心原子上的价电子都用于形成 共价键，如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原 子，它们的立体结构可用中心原子周围的原子 数n来预测，概括如下： ABn 立体结构 键角 范例 n=2 直线形 1800 CO2 n=3 平面三角形 1200 CH2O n=4 正四面体形 109.50 CH4
《共价键与分子的空间构型第二课时》课件2
左手和右手不能重叠
左右手互为镜像
(2)手性分子：具有手性的分子叫手性分子，如乳酸
(
)分子，带*的碳原子是手性碳原子。
(2013· 芜湖高二质检)1919年， Langmuir提出等电子 原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子 体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子 中，互为等电子体的是： _____和 _____； _____和 _____。 (2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素 组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和 相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。 由短周期元素组成的物质中，与 NO － 2 互为等电子体的分子有 ________。
－ － － －
互为等电子体的两种微粒是价电子总数相等，而不是 指电子总数必须相等，电子总数可以相等，也可以不相 等。
2．分子的对称性 (1)手性：当四个不同的原子或基团连接在碳原子上 时，这种分子和它在镜中的像，就如同人的左手和右手， 相似而不完全相同，即它们不能重叠，我们称它们的表现 为手性。
●教学流程
难
点
1.了解等电子原理的概念。 2.了解分子的手性以及手性分子在生 产、生活和医疗中的应用。
1.由等电子原理判 断等电子体的性 质。 (重点 ) 2.用电
3.了解分子的极性以及分子的极性与共 荷分布情况分析分 价键的极性、分子的空间结构之间的 关系。 子的极性。(重难 点)
【提示】 原子总数和价电子总数相等。 ②手性碳的结构特征是什么？
【提示】 上。
四个不同的原子或基团连接在手性碳原子
1．等电子原理 (1)互为等电子体两种微粒必须具备两个条件 ①原子总数相等 ②价电子总数相等 (2)一些常见的等电子体： 二原子 10电子的等电子体： N2、 CO、 CN ； 三原子 16电子的等电子体： CO2、 CS2、 N2O、 CNO－； 三原子 18电子的等电子体： NO2 、 O3、 SO2； 四原子 24电子的等电子体： NO3 、 CO2 3 、BF3、 SO3(g)。
高考化学一轮复习专题课件 分子结构与性质
[解析]
1 (1) ①H3O 中 O 原子价层电子对数＝3＋ (6－1－3×1)＝4，且含有一 2
＋
对孤电子对，所以为三角锥形结构；阴离子中心原子 B 原子形成 4 个 σ 键且不含孤 电子对，所以 B 原子采用 sp3 杂化方式。②BH－ 4 中有 5 个原子，价电子数为 8，所以 与 BH－ ①铜离子提供空轨道，乙二胺中氮 4 互为等电子体的分子为 CH4、SiH4。(2) 原子提供孤对电子形成配位键，乙二胺中 C—H 键、N—H 键、C—N 键为极性键， 乙二胺中两个碳原子之间形成非极性键，Cu2 与乙二胺所形成的配离子内部不含有
(3) 实验测得 C 与氯元素形成化合物的实际组成为 C2Cl6，其球棍 模型如右图所示。已知 C2Cl6 在加热时易升华，与过量的 NaOH 溶液反 应可生成 Na[C(OH)4]。
分子 ① C2Cl6 属于 ________( 填晶体类型 ) 晶体，其中 C 原子的杂化轨道类型为
3 sp ____________杂化。
Mg (1) B、C 中第一电离能较大的是____________( 填元素符号)，基态 D 原子价电子
的轨道表达式为__________________。
平面三角形 。H2A 比 H2D 熔、沸点高得多的原 (2) DA2 分子的 VSEPR 模型是____________ H2O分子间存在氢键 因是________________________________ 。
专题八
物质结构与性质(选考)
第38讲 分子结构与性质
目 标 导 航 1. 理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 复 习 目 标 2. 了解共价键的形成、极性、类型(σ 键和 π 键)。了解配位键的含义。 3. 能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 4. 了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 5. 能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。 6. 分子间作用力与物质的性质。 了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 了解 氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对样书写物质对应的等电子体？
共价键与分子的空间构型
2.ClO2－、ClO3－、ClO4－中Cl都是以sp3杂 化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒 的立体结构。 ClO2－ ClO3－ ClO4－ V形
三角锥 正四面体
分子空间 构型 直线型 BeCl2 直 线 CO2 形 平面三角型 BF3 平面 三角 BCl3 形 正四面体 CH4 正四面体 NH3 三角锥形 H2O V形
化 学 家 鲍 林
想出一个好点子Leabharlann 最好办法，就是想出很多个点子惟一一位先后两次单独获得诺贝尔奖的科学家 鲍林
鲍林是著名的量子化学家，曾两次荣获诺贝尔奖（1954年化 学奖， 1962年和平奖），有很高的国际声誉。他提出了价键理论、 电负性、共振论，并把化学研究推进到生物领域。鲍林坚决反对 把科技成果用于战争，特别反对核战争。他曾被英国《新科学家》 周刊评为人类有史以来20位最杰出的科学家之一，与牛顿、居里 夫人及爱因斯坦齐名。 为了解释甲烷的正四面体结构，说明碳原子四个键的等价性， 鲍林在1928一1931年，提出了杂化轨道的理论。该理论的根据是 电子运动不仅具有粒子性，同时还有波动性。而波又是可以叠加 的。所以鲍林认为，碳原子和周围4个氢原子成键时，所使用的 轨道不是原来的s轨道或p轨道，而是二者经混杂、叠加而成的 “杂化轨道”，这种杂化轨道在能量和方向上的分配是对称均衡 的。杂化轨道理论，很好地解释了甲烷的正四面体结构。
【巩固、提升】
1.关于原子轨道的说法正确的是（ C ） A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何 构型都是正四面体 B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和 C原子的2p轨道混合起来而形成的 C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和 p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道 D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂 化轨道成键
高中化学第二章《分子结构与性质》知识点总结新人教版选修3
化学选修3《第二章分子结构与性质》知识点总结一．共价键1．共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2．共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者电子云具有镜像对称性。
3．键参数①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定．4．等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
如CO和N2、CO2和N2O。
二．分子的立体构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
2．分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
3．配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较（2）配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。
三．分子的性质1．分子间作用力的比较2．分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。
(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。
3．溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
高中化学 第二章 化学键与分子间作用力 2.2 共价键与分子的空间构型(第2课时)价电子对互斥理论
第2课时价电子对互斥理论等电子原理课标解读重点难点1.了解杂化轨道的三种类型(sp3、sp2、sp)。
2.初步认识分子的空间构型。
3.能运用杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断分子的空间构型。
4.结合实例说明“等电子原理”的应用。
1.判断分子中心原子的杂化轨道类型。
(重点)2.用价层电子对互斥理论及杂化轨道理论推断分子的空间构型。
(难点)课前自主导学一、杂化轨道理论与分子空间构型1.sp3杂化与CH4分子的空间构型(1)杂化轨道的形成碳原子2s轨道上的1个电子进入2p空轨道， 2s轨道和 2p轨道“混合”，形成的4个sp3杂化轨道。
图示为：(2)sp3杂化轨道的空间指向碳原子的4个sp3杂化轨道指向，每个轨道上都有一个未成对电子。
(3)共价键的形成碳原子的4个轨道分别与4个H原子的轨道重叠形成4个相同的σ键。
(4)CH4分子的空间构型CH4分子为空间结构，分子中C—H键之间的夹角都是。
2．sp2杂化与BF3分子的空间构型(1)sp2杂化轨道的形成硼原子2s轨道上的1个电子进入2p轨道。
1个2s轨道和 2p轨道发生杂化，形成能量相等、成分相同的 sp2杂化轨道。
图示为：(2)sp2杂化轨道的空间指向硼原子的3个sp2杂化轨道指向，3个sp2杂化轨道间的夹角为。
(3)共价键的形成硼原子的3个轨道分别与3个氟原子的1个2p轨道重叠，形成3个相同的σ键。
(4)BF3分子的空间构型BF3分子的空间构型为，键角为。
3．sp杂化与BeCl2分子的空间构型(1)杂化轨道的形成Be原子2s轨道上的1个电子进入2p轨道，1个2s轨道和1个2p轨道发生杂化，形成能量相等、成分相同的个sp杂化轨道。
图示为：(2)sp杂化轨道的空间指向两个sp杂化轨道呈，其夹角为。
(3)共价键的形成Be原子的2个sp杂化轨道分别与2个Cl原子的1个轨道重叠形成相同的σ键。
思考交流：1．任意不同的原子轨道都可以杂化吗？二、价层电子对互斥模型1.理论分子中的价电子对(包括电子对和孤电子对)由于相互排斥作用，而趋向于尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取的空间构型。
知识讲解——共价键与分子的空间构型(提高)
共价键与分子的空间构型（提高）编稿：房鑫审稿：张灿丽【学习目标】1、认识共价键的主要类型σ键和π键；会用电子式表示共价键的形成；理解共价键的形成条件及其本质。
2、认识键能、键长、键角等概念，能用它们说明简单分子的某些性质；认识等电子原理，了解其应用。
3、认识共价分子立体结构的多样性和复杂性。
4、认识杂化轨道理论的要点，进一步了解有机化合物中碳的成键特征，能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型，培养分析、归纳、综合的能力和空间想象能力。
5、了解分子的对称性和分子的极性。
【要点梳理】要点一、共价键的形成及其本质1．共价键的形成通常情况下，吸引电子能力相近的原子之间通过共用电子对形成共价键。
那么两个成键原子为什么能通过共用电子对结合在一起呢?下面我们以氢分子的形成过程为例来说明共价键是怎样形成的。
当两个氢原子相互接近时，若两个氢原子核外电子的自旋方向相反，它们接近到一定距离时，两个1s轨道发生重叠，电子在两原子核间出现的机会较大。
随着核间距的减小，核间电子出现的机会增大，体系的能量逐渐下降，达到能量最低状态。
核间距进一步减小时，两原子间的斥力使体系的能量迅速上升，这种排斥作用又将氢原子推回到平衡位置。
能量（主要指势能）随核间距的变化如图中曲线a所示。
2．共价键的本质：共价键的本质是电子与原子核之间的电性作用。
同种或不同种非金属元素（或某些非金属与金属）之间原子相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。
形成共价键的微粒是同种或不同种原子。
要点二、共价分子的表示方法1．电子式：通常人们在元素符号周围用小黑点（或×）来描述分子中原子共用电子以及原子中未成键的价电子的情况，这种式子叫电子式。
如：2．结构式：在化学上，常用一根短线“一”表示一对共用电子，所以氯气分子也可以表示为：C1—Cl，这种式子叫结构式。
注意在不熟练的情况下，书写结构式时往往先写出电子式，原子间有几对共用电子，就用几根短线表示，未共用的电子不加以考虑。
高考化学(人教版)一轮复习教学案：选修三物质结构与性质第2节分子结构与性质
第2节分子结构与性质考纲点击1．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。
3．了解简单配合物的成键情况。
4．了解化学键和分子间作用力的区别。
5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
一、共价键1．本质在原子之间形成____________。
2．基本特征具有________性和________性。
3．共价键的类型分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式[来源学+科+网Z+X+X+K]σ键电子云“__________”重叠[来源:1][来源:]π键电子云“__________”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对______偏移非极性键共用电子对________偏移4(1)σ键与π键①依据强度判断：σ键的强度较________，较稳定，π键强度较________，比较容易断裂。
注意N≡N中的π键强度大。
②共价单键是σ键，共价双键中含有____个σ键____个π键；共价三键中含有____个σ键____个π键。
(2)极性键与非极性键看形成共价键的两原子：不同种元素的原子之间形成的是____性共价键；同种元素的原子之间形成的是__________性共价键。
5．键参数(1)键能________________原子形成__________化学键释放的最低能量。
键能越____________，化学键越稳定。
(2)键长形成共价键的两个原子之间的____________。
键长越__________，共价键越稳定。
(3)键角在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
如O===C===O键角为________，H—O—H键角为__________。
6．等电子原理______________相同、______________相同的分子(即等电子体)具有相似的化学键特征，它们的许多性质____________，如CO和________。
高考化学一轮复习（第六辑）考点八十九 分子的立体构型（含解析）
考点八十九分子的立体构型聚焦与凝萃1．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)；2．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推想常见的简洁分子或离子的立体构型；3．生疏一些典形的分子构型（如：CH4、NH3、C2H4等）；4．进一步了解有机化合物中碳的成键特征；5．知道配位键、配位化合物的概念；6．知道配位键、配位化合物的表示方法；7．了解配位键的形成过程；8．了解常见的配位化合物，知道配位化合物在国防及工农业中有重要作用。
解读与打通常规考点一、分子的立体构型1．价层电子对互斥理论（1）价层电子对在球面上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。
（2）孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。
电子对数成键对数孤电子对数电子对立体构型分子立体构型实例键角2 2 0 直线形直线形BeCl2180°3 3 0三角形平面正三角形BF3120°2 1 V形SnBr2105°4 4 0正四周体形正四周体形CH4109°28′3 1 三角锥形NH3107°2 2 V形H2O 105°留意：（1）价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。
①当中心原子无孤电子对时，两者的构型全都；②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不全都。
（2）价层电子对互斥理论能猜测分子的几何构型，但不能解释分子的成键状况，杂化轨道理论能解释分子的成键状况，但不能猜测分子的几何构型。
两者相结合，具有肯定的互补性，可达处处理问题简便、快速、全面的效果。
2．杂化轨道理论当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。
sp杂化：同一原子中 ns-np 杂化成新轨道：一个 s 轨道和一个 p 轨道杂化组合成两个新的 sp 杂化轨道。
高考总复习-高三化学一轮复习考点优化设计(第六辑)：考点八十八 共价键 含解析
聚焦与凝萃1．了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；2．掌握共价键的主要类型σ键和π键；3．了解σ键和π键的明显差别和一般规律；4．知道等电子原理,结合实例说明“等电子原理的应用".解读与打通常规考点一、共价键1．定义：原子间通过共用电子对形成的化学键2．本质：在原子之间形成共用电子对（电子云的重叠)。
3．特征：具有饱和性和方向性。
4．形成条件：电负性相同或差值小的非金属元素原子易形成共价键5．分类:（1）只有两原子的电负性相差不大时,才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大（大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键.(2）同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。
6．键参数:(1)概念①键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量.通常取正值。
②键长:形成共价键的两个原子之间的核间距。
③键角：在原子数超过2的分子中,两个共价键之间的夹角称为键角。
(2）键参数对分子性质的影响①键能越大,键长越短，分子越稳定。
②键能分子的稳定性键长分子的性质分子的立体构型键角(3）键参数与分子性质①一般来讲，形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固,含有该共价键的分子越稳定。
如HF、HCl、HBr、HI中,分子的共用电子对数相同（1对），因F、Cl、Br、I的原子半径依次增大，故共价键牢固程度H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I，因此,稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI.②键长越短，往往键能越大,共价键越稳定。
③键能与键长是衡量共价键稳定性的参数，键长和键角是描述分子立体构型的参数。
一般来说，如果知道分子中的键长和键角，这个分子的几何构型就确定了。
如NH3分子的H-N-H键角是107°，N—H键的键长是101 pm，就可以断定NH3分子是三角锥形分子,如图④F-F键键长短，键能小的解释。