重庆市万州第三中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试卷含答案
实验顺序 实验内容
实验现象
①
A＋B
没有现象发生
②
B＋D
有气体放出
③
C＋B
有沉淀生成
④ 根据实验现象按要求回答：
A＋D
有沉淀生成
(1)A、B、C、D 溶液中溶质的化学式：A：
；C：
。
(2)写出实验顺序①②中有关的离子方程式，不反应的说明理由。
①
；②
；
(3)下列离子方程式正确的是
。（双选）
答案
1
化学
时间：50 分钟
一、选择题(本题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意)
1．NH4Cl 常用作化肥之一，它属于( )
A．酸
B．碱
C．盐
D．氧化物
2．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。有关说法正确的是( )
A．Na2O2、Al2O3、Fe2O3 都是碱性氧化物
序号
装置
X 溶液
现象
溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显
Ⅰ
盐酸
变化
Na2SO4 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度 Ⅱ
溶液
没有灯泡逐渐 Ⅲ
溶液
变暗
A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应 H＋＋OH－===H2O
B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中存在大量的 Na＋与 OH－
(1)甲同学将收集满 CO2 气体的试管倒插入紫色石蕊试液中(见装置A)，并轻轻振荡试管。
①描述产生的现象：
。
②写出反应的化学方程式：
。
(2)乙同学挤压装置 B 中滴管的胶头，使其中的 NaOH 溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，系在导气
管一端的气球慢慢胀大。产生这一现象的原因是
。
(3)滴加酚酞的 Ba(OH)2 溶液显红色，在上述溶液中分别滴加 X 溶液后有下列现象。下列说法 不正确的是( )
物质的是
(填序号)。
(2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾
质：碘酸钾在受热时
。
(填“能”或“不能”)溶于水，化学性
(3)朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，
高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”。结合这段文字及所学的化学知识，判断下
列说法正确的是
主要有毒离子Ba2＋。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能
含有的离子是( )
A．Cu2＋和 SO24－
B．Cu2＋和 Cl－
C．K＋和 SO24－
D．Ag＋和 NO3－
12．某无色溶液中加入 BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子
是( )
A．一定溶有 SO24－
C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒
D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
16．下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是( )
离子组
加入试剂
A
Na＋、SO2－ 4
Ba(OH)2 溶液
B
H＋、Cl－
足量石灰乳
C D
K＋、HCO－ Ag＋、NO－3
3
NaHSO4 溶液 少量盐酸
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应 Ba2＋＋2OH－
＋2H＋＋SO2－===BaSO ↓＋2H O
4
4
2
D．将实验Ⅱ中 Na2SO4 溶液换成 CuSO4 溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
3．(10 分)下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。
20．离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子 在溶液中的导电能力越强。已知 Ca2＋、OH－、HCO－的3摩尔电导率分别为 0.60、1.98、
0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的 CO2，溶液导电能力随 CO2 通入
量的变化趋势正确的是( )
B．稀盐酸与银反应：2H＋＋2Cl－＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑ C．硫酸氢钠与氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－===H2O D．湿法炼铜原理：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
18．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是( )
A．H2SO4 溶液(足量)与 K2CO3 溶液；HNO3 溶液(足量)与 Na2CO3 溶液
明溶液中，下列离子能大量共存的是( )
15．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋
代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹
砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是( )
A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B．②中反应的离子方程式为 2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
的物质)的小山，如图所示逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通的，处处为陷阱， 即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为( )
A．Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3
B．SO3、Cu、BaCl2、HCl
C．Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO
D．SO3、Cu、NaCl、CuO
D
铝、铁、锌、氧气
9．下列叙述中正确的是( )
A．氯化钠溶液在电流的作用下电离成Na＋、Cl－ B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
分类 混合物 氧化物 化合物 还原剂
不同类物质 干冰
K2CO3 P4(白磷)
锌
C．BaSO4 难溶于水，但BaSO4 是电解质 D．CO2 溶于水时能部分电离，故 CO2 是电解质 10．分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )
B．CH3COOH 溶液与 KOH 溶液；盐酸与NaOH 溶液 C．BaCl2 溶液与Na2SO4 溶液；Ba(OH)2 溶液与H2SO4 溶液
D．H2SO4 溶液与NaOH 溶液；H2SO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液
19．“探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”(即能与硫酸发生化学反应
(填序号，下同)，属于非电解质
的有
。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为＋6 价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3
＋4NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O，该反应中氧化剂是
(用化学式表
示)
2．(8 分)某化学兴趣小组用下图所示的装置做有关CO2 气体的实验：
5．现有A、B、C、D 四种物质，它们分别是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四种 物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图：
则物质 B 为( A．Fe
) B．HCl(稀)
6．下列有关 Fe(OH)3 胶体的叙述正确的是(
A．Fe(OH)3 胶体带电可以导电 C．分散质粒子的直径为 0.01～1 nm
二、非选择题(本题共 4 小题，每空 2 分，共 40 分)
1. (12 分)按要求写出方程式：
①HNO3(电离方程式)：
。
②Fe2(SO4)3(电离方程式)：
。
③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)：
。
(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳 ②熔融 KCl ③NaHSO4 固体 ④铜
⑤稀硫酸 ⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有
17．下列离子方程式中，正确的是( )
离子方程式
2Na＋＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO ↓＋2NaOH
4
4
2H＋＋2OH－===2H2O
HCO－＋H＋===H O＋CO ↑
Ag＋＋NO－＋3 H＋＋Cl－==2 =AgCl↓2 ＋HNO
3
3
A．稀硫酸除铁锈：Fe2O3＋6H＋===Fe3＋＋3H2O
A．根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
B．根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
11．重金属离子有毒性，实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性，甲废液经化验呈碱性，
配料表 含碘量
精制海盐、碘酸钾(KIO3) 20～40 mg·kg－1
储藏方法
密封、避光、防潮
食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐
请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
(1)据物质分类中的树状分类法的有关知识，在①HIO3、②NaIO3、③KOH、④I2O5、⑤NaCl
五种
(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中，与碘酸钾(KIO3)属于同类
溶液中
7．下列过程中发生了氧化还原反应的是(
C．NaOH(溶液)
D．AgNO3(溶液)
)
B．能产生丁达尔效应
D．制备：将 FeCl3 溶液滴入煮沸 NaOH
)
8．下列对有关物质的分类不正确的是( )
选项
物质
A
干冰、白酒、加碘盐、食醋
B
CaO、H2O、P2O5、K2CO3
C
HgO、NaOH、KCl、P4(白磷)
B．一定溶有 CO23－
C．一定溶有 Ag＋
D．可能有 SO42－，也可能有 Ag＋
13．与离子方程式 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓相对应的化学方程式是( )
A．FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4 B．2Fe(NO3)3＋ 3Mg(OH)2===2Fe(OH)3↓＋3Mg(NO3)2 C．Fe2(SO4)3＋ 3Ba(OH)2===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓ D．Fe2(SO4)3＋ 6NaOH===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4 14．已知：AlO－2 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，AlO－2 ＋4H＋===Al3＋＋2H2O。在强酸性的无色透
重庆高一高中化学月考试卷带答案解析
重庆高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列过程中，没有发生化学变化的是 ( ) A ．燃放烟花爆竹 B ．积雪渐渐融化 C ．粮食用来酿酒D ．食醋除去水垢2.实验结束后，下列仪器放置方法正确的是 ( )A B C D3.对MnO 2、SO 2、O 2三种物质的组成叙述正确的是 ( ) A ．都含有氧气 B ．都含有氧元素 C ．都含有氧分子 D ．都含有2个氧原子4.化学知识中有很多的“相等”。
下列叙述正确的是 ( ) A ．原子中原子核内的质子数和中子数一定相等 B ．同种元素的原子和离子核外电子数相等C ．化学反应前后，同种元素的原子数目一定相等D ．把一定量的食盐放入水中，得到溶液的质量与食盐和水的总质量一定相等5.X 、Y 、Z 三种物质的近似pH 如下图所示。
下列说法错误的是 ( )A ．X 一定是稀盐酸B ．酚酞溶液遇Z 溶液变红色C ．Y 溶液是中性溶液D ．X 溶液能使石蕊溶液变红6.向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，下图中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示 ( )A ．溶液的质量B ．稀盐酸的质量C ．氯化镁的质量D ．生成气体的质量7.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是 ( ) A ．CO 2(CO)——通入氧气中点燃B ．SO 2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液C ．KCl 固体 (KClO 3)——加少量二氧化锰固体并加热D ．NaCl 溶液(NaHCO 3)——滴加入稀盐酸至恰好完全反应8.如图所示，在小烧杯中盛有饱和石灰水，大烧杯中盛有试剂X 。
将试剂Y 加入到大烧杯X 中，观察到小烧杯中的现象正确的是( )序号 试剂X 试剂Y小烧杯中的现象9.下列实验操作中正确的是 ( )A ．蒸馏原理适用于分离互不相溶的液体混合物B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C ．蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应该是上口进下口出D ．蒸馏操作时，沸点高的物质先被蒸出来10.从碘水中提取碘单质，下列有关叙述中，错误的是( )。
重庆高一高中化学月考试卷带答案解析
重庆高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列过程中，没有发生化学变化的是（ ） A ．燃放烟花爆竹 B ．积雪渐渐融化C ．粮食用来酿酒D ．食醋除去水垢2.实验结束后，下列仪器放置方法正确的是（ ） A ．B ．C ．D ．3.对MnO 2、SO 2、O 2三种物质的组成叙述正确的是 （ ） A ．都含有氧气 B ．都含有氧元素 C ．都含有氧分子D ．都含有2个氧原子4.化学知识中有很多的“相等”。
下列叙述正确的是（ ） A ．原子中原子核内的质子数和中子数一定相等 B ．同种元素的原子和离子核外电子数相等C ．化学反应前后，同种元素的原子数目一定相等D ．把一定量的食盐放入水中，得到溶液的质量与食盐和水的总质量一定相等5.除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是（ ）A. AB. BC. CD. D6.下列说法不正确的是（ ）A ．碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多B ．硫酸铜与石灰水配制的波尔多液可用铁桶存放C ．汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料可节省石油资源D ．氨水(NH 3·H 2O)涂在蚊虫叮咬后的皮肤上可减轻痛痒7.甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
有一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。
现将温度由80℃降到20℃。
下列说法错误的是（ ）A ．杯中固体甲增多、固体乙减少B ．杯中一定有固体甲而不一定有固体乙C ．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多D ．甲和乙的两种溶液仍然一定是饱和溶液8.一包固体由CuSO 4、CaCO 3、BaCl 2、Na 2SO 4、NaOH 中的两种或两种以上的物质混合而成。
取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液X 。
在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
重庆高一高中化学月考试卷带答案解析
重庆高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是（ ）A ．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B ．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C ．胶体是一种纯净物D ．CuSO 4·5H 2O 是一种混合物2.下列电离方程式错误的是（ ）A ．Ba(OH)2Ba 2＋ +2OH －B ．NaHSO 4Na ＋+H ＋+SO 42－C ．MgC l 2Mg 2＋ +2Cl －D ．NaHCO 3Na ＋ +H ＋+CO 32－3.下列物质中，能够导电的电解质是（ ） A ．Cu 丝 B ．熔融的MgCl 2 C ．NaCl 溶液D ．蔗糖4.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ） A ．钠燃烧时发出黄色的火焰，生成过氧化钠 B ．钠应保存在煤油中 C ．钠有很强的还原性D ．金属钠着火时，可以用水灭火5.下列各组离子反应可用H ＋＋OH －H 2O 表示的是（ ）A ．氢氧化钡和硫酸B ．氢氧化铁和盐酸C ．硝酸和氢氧化钠D ．碳酸氢钠和氢氧化钠6.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ） A ．化合反应 B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应7.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．锌片插入硝酸银溶液中：Zn ＋Ag ＋＝Zn 2＋＋AgB ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42－＋H ＋＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2OC ．少量金属钠加到冷水中：Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋OH －＋H 2↑D ．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H ＋＝Cu 2＋＋2H 2O8.若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．14g 氮气中含有7N A 个电子B ．在0℃，101kPa 时，22.4L 氢气中含有N A 个氢原子C ．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N AD ．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7︰49.在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO 3 + 3C + S = K 2S + N 2↑+ 3CO 2↑，则被还原的元素为（ ） A ．硫 B ．碳 C ．氮和硫 D ．氮和碳10.5NH 4NO 3=4N 2↑+2HNO 3+9H 2O 的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量比为（ ）A ．3:5B ．5:3C ．4:2D ．2:411.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．Na + 、K +、SO 42－、HCO 3-B ．Cu 2+、K +、SO 42－-、NO 3-C ．Na +、 K +、Cl -、 NO 3-D ．Fe 3+、K +、SO 42－、Cl -12.在反应8NH 3 + 3Cl 2 = 6NH 4Cl + N 2中，若有56g N 2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（ ） A ．68g B ．71g C ．102g D ．272g13.24ml 浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液，恰好与20ml 浓度为0.02mol/L 的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr 在被还原的产物中的化合价是（ ） A ．+6 B ．+3 C ．+2 D ．014.某无色溶液中放入铝片有氢气生成，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是（ ）A ．HCO 3－B ．Mg 2+C ．S 2－D ．Na +15.氮化铝(AlN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
2021年高一上学期第一次月考化学试题(A卷) Word版含答案
2021年高一上学期第一次月考化学试题（A卷） Word版含答案本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Ca:40 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 .一、单项选择题：本部分共19小题，每小题3分，共57分．在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的．1、医学专家呼吁：过量补锌、全民补碘都是不科学的。
这里的锌、碘应理解为( )A．单质 B．分子 C．元素 D．同位素2、下列物质属于酸的是( )A．KCl B．O2C．NaOH D．HNO33、下列物质中属于，属于电解质的是 ( )A、水银B、硝酸钾C、酒精D、蔗糖4、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“NaHCO3”的分类不正确的是( ) A．碳酸氢盐B．电解质C．钠盐D、碱性氧化物5、下列有关物质分类的说法中正确的是 ( )A、石油、煤、苏打都是混合物B、烧碱、纯碱、碱石灰都是碱C、明矾、胆矾、小苏打都是盐D、HCl、HNO3、NH3都是酸6、下列过程属于物理变化的是( )A、钢铁锈蚀B、臭氧消毒C、干冰升华D、食物腐败7、下列变化发生化学变化的是( )A、花香四溢B、海水晒盐C、粮食酿酒D、冰雪消融8、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A、①和②B、①和③C、③和④D．①和④9、下列关于胶体的叙述不正确的是( )A、胶体区别与其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1-100nm之间B、用平行光照射CuSO4溶液和氢氧化铁胶体，可以加以区分C、把FeCl3饱和溶液滴到NaOH溶液中，一制取氢氧化铁胶体D、树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关10、下列实验基本操作正确的是( )11、下列实验操作合理的是( )A．用酒精萃取碘水中的碘B．用托盘天平称取5.20 g氯化钠C．用100 mL量筒量取5.2mL盐酸D．用蒸馏可以除去水中的Fe3+等杂质12、某溶液中存在大量的Na+、CO32—、Cl—，该溶液中还可能大量存在的离子是( )A．Ba2+B．Ag+C．OH—D．H+13．工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为：Na＋KCl错误！未找到引用源。
2021年高一上学期第一次月考化学试卷(a卷)含解析
2021年高一上学期第一次月考化学试卷（a卷）含解析一、单项选择题：本部分共19小题，每小题3分，共57分．在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的．1．医学专家呼吁：过量补锌、全民补碘都是不科学的．这里的锌、碘应理解为（）A．单质B．分子C．元素D．同位素2．下列物质属于酸的是（）A．KCl B．O2C．NaOH D．HNO33．下列物质中，属于电解质的是（）A．水银B．硝酸钾C．酒精D．蔗糖4．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“NaHCO3”的分类不正确的是（）A．碳酸氢盐B．电解质C．钠盐D．碱性氧化物5．下列有关物质分类的说法中正确的是（）A．石油、煤、苏打都是混合物 B．烧碱、纯碱、碱石灰都是碱C．明矾、胆矾、小苏打都是盐 D．HCl、H2SO4、NH3都是酸6．下列过程属于物理变化的是（）A．钢铁生锈B．臭氧消毒C．干冰升华D．食物腐败7．下列过程发生化学变化的是（）A．花香四溢B．海水晒盐C．粮食酿酒D．冰雪消融8．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④9．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别与其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1﹣100nm之间B．用平行光照射CuSO4溶液和氢氧化铁胶体，可以加以区分C．把FeCl3饱和溶液滴到NaOH溶液中，一制取氢氧化铁胶体D．树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关10．下列实验基本操作正确的是（）A． B． C．D．11．下列实验操作合理的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．用托盘天平称取5.20 g氯化钠C．用100 mL量筒量取5.2mL盐酸D．用蒸馏可以除去水中的Fe3+等杂质12．某溶液中存在大量的Na+、CO32﹣、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．Ba2+ B．Ag+C．OH﹣ D．H+13．工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为：Na+KClNaCl+K↑．该反应属于（）A．置换反应B．复分解反应C．分解反应D．化合反应14．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B．NH4HCO3=NH3+H2O+CO2C．NH3+HCl=NH4C1 D．4Na+O2=2Na2O15．下列有关离子的检验方法一定正确的是（）A．向某溶液中滴加稀氯化钡溶液，以检验SO42﹣的存在B．向某溶液中滴加硝酸银溶液，以检验Cl﹣的存在C．向某溶液中滴加热的氢氧化钠溶液，产生的气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，以检NH4+D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色，以检验K+的存在16．下列实验方法能达到实验目的是（）A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D．用排水集气法收集氯气17．用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．1mol H2含有的分子数目为N AB．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为N AC．1L 1mol•L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣离子数目为N AD．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为N A18．用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．28g N2含有的氮原子数目为N AB．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为N AC．1molNa变为Na+时失去的电子数目为N AD．1L 1mol•L﹣1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为N A19．用胆矾晶体配制480mL 0.1mol•L﹣1的CuSO4溶液，下列说法正确的是（）A．选用480 mL容量瓶B．称取胆矾晶体12.0 g溶于500mL水中C．将称取的胆矾用纸槽转移到容量瓶中D．定容摇匀后有少量溶液外流，则没有影响二、非选择题：本部分共4小题，共43分．20．完成下列填空：（1）现有下列物质：①二氧化碳（CO2）②碳酸钠（Na2CO3）③食盐水④钠（Na），请用序号完成下列填空：上述四种物质中单质是；氧化物是；盐类是；属于电解质的是；属于非电解质的是．（2）标准状况下，体积为11.2L 的CO2的质量g，其所含原子的总数是个．（3）检验Na2CO3样品中是否含NaCl应选用的试剂是．21．按要求填空：（1）硝酸银的电离方程式：（2）碳酸氢钠的电离方程式：（3）氢氧化钡的电离方程式：（4）二氧化硫与足量的氢氧化钾反应的方程式：（5）氢氧化铝中和胃酸反应的原理：（6）氯化铵与氢氧化钠热溶液的反应方程式：．22．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：①，②，④；（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有（填序号）；（3）若利用装置Ⅰ分离两种液态有机物乙二醇和丙三醇组成的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行．实验操作的名称为；冷凝管的进水口是（填“f”或“g”）；（4）现需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是：①②．（5）若装置Ⅱ的容量瓶中开始就有少量水没有干燥，其它操作正确则配制好的溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．23．将足量澄清石灰水加入250ml碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到20g沉淀．（1）写出发生的反应方程式．（2）求此碳酸钠溶液的物质的量浓度．（3）若取出这20g沉淀，向其中加入足量的稀盐酸充分反应，求最终产生的气体在标准状况下的体积．（要求写出计算过程）xx学年江苏省连云港市灌南华侨双语学校高一（上）第一次月考化学试卷（A卷）参考答案与试题解析一、单项选择题：本部分共19小题，每小题3分，共57分．在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的．1．医学专家呼吁：过量补锌、全民补碘都是不科学的．这里的锌、碘应理解为（）A．单质B．分子C．元素D．同位素【考点】微量元素对人体健康的重要作用；元素；常见元素的名称、符号、离子符号．【分析】过量补锌、全民补碘等物质中的“锌”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．【解答】解：过量补锌、全民补碘等物质中的“锌”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“锌”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选C．2．下列物质属于酸的是（）A．KCl B．O2C．NaOH D．HNO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物．【解答】解：A、KCl电离出的阳离子全部是钾离子，不属于酸，属于盐，故A错误；B、氧气不属于化合物，不属于酸，故B错误；C、NaOH电离出的阳离子全部是钠离子，不属于酸，故C错误；D、硝酸电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故D正确．故选D．3．下列物质中，属于电解质的是（）A．水银B．硝酸钾C．酒精D．蔗糖【考点】电解质与非电解质．【分析】根据电解质的定义：电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物，以此解答该题．【解答】解：A．水银是单质不是化合物，所以水银不属于电解质，故A错误；B．硝酸钾在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故B正确；C．酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C错误；D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故D错误；故选B．4．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“NaHCO3”的分类不正确的是（）A．碳酸氢盐B．电解质C．钠盐D．碱性氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【分析】A．盐是电离出金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子的化合物，碳酸氢盐是电离生成的阴离子是碳酸氢根离子的盐；B．电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物；C．钠盐是含有金属阳离子钠离子的盐；D．氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素为O，碱性氧化物指能和酸反应生成盐和水的氧化物．【解答】解：A．碳酸氢钠属于盐，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，阴离子是碳酸氢根离子，故A不选；B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B 不选；C．碳酸氢钠电离出阳离子为钠离子，属于钠盐，故C不选；D．“NaHCO3”含有钠、氢、碳、氧四种元素，不属于氧化物，故D选；故选D．5．下列有关物质分类的说法中正确的是（）A．石油、煤、苏打都是混合物 B．烧碱、纯碱、碱石灰都是碱C．明矾、胆矾、小苏打都是盐D．HCl、H2SO4、NH3都是酸【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、苏打是碳酸钠属于纯净物；B、纯碱是碳酸钠属于盐；C、明矾为硫酸铝钾晶体、胆矾为硫酸铜晶体、小苏打为碳酸氢钠，都属于盐；D、氨气不是酸．【解答】解：A、石油、煤属于混合物，苏打是碳酸钠属于纯净物，故A错误；B、纯碱是碳酸钠属于盐，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，烧碱是氢氧化钠属于碱，故B错误；C、明矾为硫酸铝钾晶体、胆矾为硫酸铜晶体、小苏打为碳酸氢钠，都属于盐，故C正确；D、HCl、H2SO4属于酸，氨气不是酸，溶于水生成碱，故D错误；故选C．6．下列过程属于物理变化的是（）A．钢铁生锈B．臭氧消毒C．干冰升华D．食物腐败【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A．钢铁生锈有新物质三氧化二铁生成，属于化学变化，故A错误；B．臭氧能使蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．干冰升华没有新物质生成，属物理变化，故C正确；D．食物腐败有新物质生成，属于化学变化，故D错误．故选C．7．下列过程发生化学变化的是（）A．花香四溢B．海水晒盐C．粮食酿酒D．冰雪消融【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．【解答】解：A．花香四溢是物质的挥发，没有新物质生成，属于物理变化，故A 错误；B．海水晒盐是混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．粮食酿酒有新物质乙醇生成，属于化学变化，故C正确；D．冰雪消融只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．故选C．8．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．【解答】解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．9．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别与其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1﹣100nm之间B．用平行光照射CuSO4溶液和氢氧化铁胶体，可以加以区分C．把FeCl3饱和溶液滴到NaOH溶液中，一制取氢氧化铁胶体D．树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关【考点】胶体的重要性质．【分析】A、分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小；B、只有胶体才有丁达尔效应；C、将氯化铁饱和溶液滴入氢氧化钠溶液中制得的是氢氧化铁沉淀；D、晨曦是胶体．【解答】解：A、分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，其中胶体中的胶粒的直径介于1﹣100nm之间，故A正确；B、只有胶体才有丁达尔效应，溶液无，故可以共平行光来照射的方法区别溶液和胶体，故B正确；C、将氯化铁饱和溶液滴入氢氧化钠溶液中制得的是氢氧化铁沉淀，若制得氢氧化铁胶体，应将饱和的氯化铁溶液滴入沸水中，故C错误；D、晨曦是胶体，遇光照射能产生丁达尔效应，故树林中的晨曦和丁达尔效应有关，故D正确．故选C．10．下列实验基本操作正确的是（）A． B． C．D．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；B．托盘天平的感量为0.1g；C．加热试管时，试管中液体不能超过容积的，试管夹在试管口上方，试管倾斜45℃，不对着自己或别人；D．量筒的规格和液体体积接近，减少误差．【解答】解：A．不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应火柴点燃，故A错误；B．托盘天平的感量为0.1g，应称量10.1g，故B错误；C．加热试管时，试管中液体不能超过容积的，试管夹在试管口上方，试管倾斜45℃，不对着自己或别人，操作合理，故C正确；D．量筒的规格和液体体积接近，减少误差，应选10mL量筒，故D错误；故选C．11．下列实验操作合理的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．用托盘天平称取5.20 g氯化钠C．用100 mL量筒量取5.2mL盐酸D．用蒸馏可以除去水中的Fe3+等杂质【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘单质；B．托盘天平的最小读数为0.1g；C．量筒10mL以下的溶液，应该用规格为10mL的量筒；D．pH=3.7时氢氧化铁完全沉淀．【解答】解：A．酒精易溶于水，不能用酒精萃取碘水中的碘，故A错误；B．托盘天平只能读到0.1g，不能用托盘天平称取5.20g氯化钠，故B错误；C．量取5.2mL的盐酸时应该选用10mL量筒，若用100mL量筒会产生较大误差，故C错误；D．溶液pH≥3.7时，铁离子完全转化成氢氧化铁沉淀，所以可蒸馏可以除去水中的Fe3+等杂质，故D正确；故选D．12．某溶液中存在大量的Na+、CO32﹣、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．Ba2+ B．Ag+C．OH﹣ D．H+【考点】离子反应发生的条件；离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、弱电解质、水等，则能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．因Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．因Ag+分别与CO32﹣、C1﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间均不与OH﹣反应，能大量共存，故C正确；C．因H+、CO32﹣结合生二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误；故选C．13．工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为：Na+KClNaCl+K↑．该反应属于（）A．置换反应B．复分解反应C．分解反应D．化合反应【考点】化学基本反应类型．【分析】Na+KClNaCl+K↑为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，以此来解答．【解答】解：A．为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，为置换反应，故A选；B．反应物、生成物中均有单质，不属于复分解反应，故B不选；C．反应物有两种，不是分解反应，故C不选；D．生成物有两种，不是化合反应，故D不选；故选A．14．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B．NH4HCO3=NH3+H2O+CO2C．NH3+HCl=NH4C1 D．4Na+O2=2Na2O【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的特征为化合价的升降，可从元素化合价是否发生变化的角度分析反应是否氧化还原反应．【解答】解：A．为中和反应，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．Na和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确．故选D．15．下列有关离子的检验方法一定正确的是（）A．向某溶液中滴加稀氯化钡溶液，以检验SO42﹣的存在B．向某溶液中滴加硝酸银溶液，以检验Cl﹣的存在C．向某溶液中滴加热的氢氧化钠溶液，产生的气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，以检NH4+D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色，以检验K+的存在【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．溶液中若含银离子也会生成白色沉淀；B．碳酸根离子、硫酸根离子也会生成白色沉淀；C．铵盐和碱溶液加热反应生成的氨气会使湿润的石蕊试纸变蓝；D．钾离子的焰色反应需要隔着钴玻璃观察．【解答】解：A．向某溶液中滴加稀氯化钡溶液，生成白色沉淀可能为硫酸钡沉淀或氯化银沉淀，不能确定检验SO42﹣的存在，故A错误；B．向某溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀可能为碳酸银、硫酸银、氯化银等，不能检验Cl﹣的存在，应加入硝酸检验氯离子的存在，故B错误；C．向某溶液中滴加热的氢氧化钠溶液，产生的气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，说明生成的为氨气，可以检验铵根离子的存在，故C正确；D．检验K+的存在，需要用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，隔着钴玻璃观察火焰颜色，故D错误；故选C．16．下列实验方法能达到实验目的是（）A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D．用排水集气法收集氯气【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．淀粉遇碘变蓝色；B．乙醇和水混溶；C．氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀；D．氯气溶于水，不能直接用排水法收集．【解答】解：A．淀粉遇碘变蓝色，可用淀粉检验碘，故A正确；B．乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀，应用硫酸鉴别，故C错误；D．氯气溶于水，不能直接用排水法收集，应用排饱和食盐水法收集，故D错误．故选A．17．用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．1mol H2含有的分子数目为N AB．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为N AC．1L 1mol•L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣离子数目为N AD．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、分子个数N=nN A；B、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；C、求出氯化钙的物质的量，然后根据1mol氯化钙中含2mol氯离子来分析；D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A、1mol氢气中的分子个数N=nN A=N A个，故A正确；B、24g镁的物质的量为1mol，而镁反应后变为+2价，故1mol镁失去2N A个电子，故B错误；C、溶液中氯化钙的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化钙中含2mol 氯离子，故含2N A个，故C错误；D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于N A个，故D错误．故选A．18．用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．28g N2含有的氮原子数目为N AB．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为N AC．1molNa变为Na+时失去的电子数目为N AD．1L 1mol•L﹣1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出氮气的物质的量，然后根据1mol氮气中含2mol氮原子来分析；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、根据反应后钠元素的化合价为+1价来分析；D、求出碳酸钾的物质的量，然后根据1mol碳酸钾中含2mol钾离子来分析．【解答】解：A、28g氮气的物质的量为1mol，而1mol氮气中含2mol氮原子，即为2N A个，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，故含有的分子数小于N A个，故B错误；C、反应后钠元素的化合价为+1价，故1mol钠失去1mol电子，即N A个，故C正确；D、碳酸钾的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol碳酸钾中含2mol钾离子，即2N A个，故D错误．故选C．19．用胆矾晶体配制480mL 0.1mol•L﹣1的CuSO4溶液，下列说法正确的是（）A．选用480 mL容量瓶B．称取胆矾晶体12.0 g溶于500mL水中C．将称取的胆矾用纸槽转移到容量瓶中D．定容摇匀后有少量溶液外流，则没有影响【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】用胆矾晶体配制480mL 0.1mol•L﹣1的CuSO4溶液，应选择500mL容量瓶，依据m=CVM=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，所以需要胆矾质量为12.5g，溶于水中，得到溶液体积为500mL，据此解答．【解答】解：A．配制480mL 0.1mol•L﹣1的CuSO4溶液，实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，故A错误；B．依据m=CVM=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，可知需要溶质的质量为12.5g，故B错误；C．容量瓶为精密仪器，不用来溶解固体，所以应先在烧杯中溶解胆矾，故C错误；D．若定容摇匀后有少量溶液外流，此时溶液的浓度已经均一而且确定，故对所配溶液的浓度无影响，故D正确；故选：D．二、非选择题：本部分共4小题，共43分．20．完成下列填空：（1）现有下列物质：①二氧化碳（CO2）②碳酸钠（Na2CO3）③食盐水④钠（Na），请用序号完成下列填空：上述四种物质中单质是④；氧化物是①；盐类是②；属于电解质的是②；属于非电解质的是①．（2）标准状况下，体积为11.2L 的CO2的质量22g，其所含原子的总数是1.5N A个．（3）检验Na2CO3样品中是否含NaCl应选用的试剂是硝酸、硝酸银．【考点】物质的量的相关计算；物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】（1）单质只有一种元素组成；氧化物含两种元素、其一为氧元素；由金属离子与酸根离子形成的化合物为盐（铵盐除外）；在水溶液中或熔化状态下导电的化合物为电解质，而在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物为非电解质；（2）结合n=、m=nM及分子构成计算；（3）先加硝酸排除碳酸根离子干扰，再加硝酸银观察是否生成白色沉淀．【解答】解：（1）①二氧化碳（CO2）②碳酸钠（Na2CO3）③食盐水④钠（Na）中，单质是④；氧化物是①；盐类是②；属于电解质的是②；属于非电解质的是①，故答案为：④；①；②；②；①；（2）标准状况下，体积为11.2L 的CO2的质量×44g/mol=22g，其所含原子的总数是×3×N A=1.5N A个，故答案为：22；1.5N A；（3）检验Na2CO3样品中是否含NaCl应选用的试剂是硝酸、硝酸银，若先加足量硝酸后再加硝酸银生成白色沉淀，则含NaCl，反之不含，故答案为：硝酸、硝酸银．21．按要求填空：（1）硝酸银的电离方程式：AgNO3=Ag++NO3﹣（2）碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣（3）氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣（4）二氧化硫与足量的氢氧化钾反应的方程式：SO2+2KOH=K2SO3+H2O（5）氢氧化铝中和胃酸反应的原理：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O（6）氯化铵与氢氧化钠热溶液的反应方程式：NH4Cl+NaOHNH3↑+H2O+NaCl．【考点】电离方程式的书写；化学方程式的书写．【分析】（1）硝酸银是强电解质完全电离出银离子和硝酸根离子；（2）碳酸氢钠为强电解质，完全电离，注意碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子不能拆；（3）氢氧化钡完全电离出钡离子和氢氧根离子；（4）二氧化硫与足量的氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水；（5）氢氧化铝和胃酸中的HCl反应生成氯化铝和水；（6）氯化铵与氢氧化钠热溶液生成氯化钠、氨气和水．【解答】解：（1）硝酸银是强电解质完全电离出银离子和硝酸根离子，其电离的离子方程式为：AgNO3=Ag++NO3﹣；故答案为：AgNO3=Ag++NO3﹣；（2）碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣；故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣；（3）氢氧化钡完全电离出钡离子和氢氧根离子，氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）=Ba2++2OH﹣，2故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；（4）二氧化硫与足量的氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水，其反应的化学方程式为SO2+2KOH=K2SO3+H2O；故答案为：SO2+2KOH=K2SO3+H2O；（5）氢氧化铝和胃酸中的HCl反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；故答案为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；（6）氯化铵与氢氧化钠热溶液生成氯化钠、氨气和水，反应的化学方程式为：NH4Cl+NaOHNH3↑+H2O+NaCl；故答案为：NH4Cl+NaOHNH3↑+H2O+NaCl．22．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶，②冷凝管，④1000mL容量瓶；（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④（填序号）；（3）若利用装置Ⅰ分离两种液态有机物乙二醇和丙三醇组成的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行．实验操作的名称为蒸馏；冷凝管的进水口是g（填“f”或“g”）；（4）现需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是：①未用玻璃棒引流②未采用250mL容量瓶．（5）若装置Ⅱ的容量瓶中开始就有少量水没有干燥，其它操作正确则配制好的溶液浓度无影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】（1）由图可知仪器的名称；。
万州第三中学高一化学上学期第一次月考试题
重庆市万州第三中学2020_2021学年高一化学上学期第一次月考试题重庆市万州第三中学2020-2021学年高一化学上学期第一次月考试题时间:50 分钟一、选择题（本题共 20 小题，每小题 3 分,共 60 分.每小题只有一个选项符合题意)1．NH4Cl 常用作化肥之一，它属于( )A．酸B．碱C．盐D．氧化物2．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。
有关说法正确的是( )A．Na2O2、Al2O3、Fe2O3 都是碱性氧化物B．磁铁矿、盐酸、蓝矾都是混合物C．CH3COOH、NH3·H2O、HClO 都是弱电解质D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱3．下列说法不正确的是（)A．乙醇应密封保存，且远离火源B．金属钠着火时，可用干燥的沙土覆盖灭火C．有毒药品的废液须倒入指定的容器D．所有的玻璃仪器都可以用酒精灯加热4．下列属于置换反应的是( ）5．现有A、B、C、D 四种物质，它们分别是Fe、HCl（稀）、NaOH(溶液）、AgNO3（溶液）四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图：则物质B为（）A．Fe B．HCl(稀) C．NaOH(溶液）D．AgNO3（溶液）重庆市万州第三中学2020_2021学年高一化学上学期第一次月考试题6．下列有关 F e(OH)3 胶体的叙述正确的是( ）A ．Fe （OH ）3 胶体带电可以导电B ．能产生丁达尔效应C ．分散质粒子的直径为 0。
01～1 nmD ．制备：将 F eCl 3 溶液滴入煮沸 N aOH 溶液中7．下列过程中发生了氧化还原反应的是( )8．下列对有关物质的分类不正确的是( ) 9．下列叙述中正确的是( ）A ．氯化钠溶液在电流的作用下电离成Na ＋、Cl －B ．溶于水后能电离出H ＋的化合物都是酸选项 物质 分类 不同类物A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合干冰 B CaO 、H 2O 、P 2O 5、K 2CO 3氧K 2CO 3C HgO 、NaOH 、KCl 、P 4(白磷) 化合P 4（白D 铝、铁、锌、氧气 还原锌重庆市万州第三中学2020_2021学年高一化学上学期第一次月考试题44343 422322C ．BaSO 4 难溶于水，但BaSO 4 是电解质D ．CO 2 溶于水时能部分电离，故 CO 2 是电解质10．分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ )A ．根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质B ．根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液C ．根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D ．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应11．重金属离子有毒性，实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性，甲废液经化验呈碱性， 主要有毒离子Ba 2＋。
重庆高一高中化学月考试卷带答案解析
重庆高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A ．H 、D 、T 三种氢的核素在周期表中的位置不同 B ．元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强C ．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大D ．ⅠA 与ⅦA 元素形成的化合物都是离子化合物2.某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H 2XO 3，该元素的气态氢化物的化学式是( ) A ．XH 4 B ．H 2X C ．XH 3 D ．HX3.下列有关元素周期表中元素性质的叙述不正确的是( ) A ．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱B ．元素的最高正化合价在数值上均等于原子的最外层电子数C ．同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小(稀有气体除外)D ．元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物的酸性越强4.砷为第4周期第ⅤA 族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ） A ．砷在通常情况下是固体 B ．可以存在-3、+3、+5等多种化合价 C ．砷的原子半径比磷原子大 D ．As 的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4强5.已知原子序数，可以推断原子的 ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置( ) A ．①②③④⑥ B ．①④⑤⑥⑦ C ．②③④⑤⑦ D ．③④⑤⑥⑦6.现有三种粒子的结构示意图（其中●表示质子，○表示中子）。
则下列有关这三种粒子的叙述正确的是（ ） A ．属于不同的元素 B ．具有相同的质量数 C ．具有不同的核电荷数 D ．化学性质相似7.日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向核电站附近居民发放碘片（127I ），以降低放射性碘对人体的伤害。
已知放射性碘（131I ）的核电荷数为 53，则下列说法正确的是( )A ．127I 与131I 互为同素异形体B ．131I 和131Xe 互为同位素C ．131I 原子的中子数为78D ．127I 原子和131I 原子的相对原子质量相同8.下列各组物质的性质比较中，正确的是( ) A ．氢化物的沸点：HI ＞HBr ＞HCl ＞HF B ．稳定性：HF ＞HCl ＞HBr ＞HI C ．离子的还原性：Cl —＞Br —＞I —D ．单质的熔点：Li ＜Na ＜K ＜Rb9.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A ．原子半径：Z>Y>XB ．气态氢化物的稳定性：W > RC ．WX 3和水反应形成的化合物是离子化合物D ．Y 和Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应10.短周期元素的离子a W 2＋、b X ＋、c Y 2－、d Z －具有相同的电子层结构，下列推断正确的是 A ．热稳定性：H 2Y<HZ B ．原子半径：W ＞X ＞Z ＞YC ．离子半径：W 2＋＞Y 2－D ．碱性：XOH ＜W(OH)211.在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是（）A ．干冰升华——共价键B ．氯化钠固体溶解——范德华力C ．氢氧化钠熔融——离子键、共价键D ．硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键12.W 、X 、Y 、Z 是4种短周期元素，在元素周期表中的位置如下图所示，其中Z 位于ⅦA 族。
2020-2021学年重庆某校高一(上)第一次月考化学试卷(有答案)
2020-2021学年重庆某校高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本大题包含25小题，每小题2分，每题只有一个选项符合要求。
）1. 下列属于氧化物的是（）A.C60、O3B.H2O2、N2O4C.SO3、NH3D.Na2S、KMnO42. 下列各组物质不属于同素异形体的是（）A.H2O和H2O2B.O2和O3C.金刚石和石墨D.红磷和白磷3. 下列生活中的现象及应用与胶体的性质无关的是（）A.卤水点豆腐B.工厂常用静电除尘以保证安全C.放映室射到银幕上的光柱D.医用葡萄糖溶液在一定条件下能保存较长时间4. 下列物质的分类正确的是（）5. 下列电离方程式的书写，正确的是（）A.NH3⋅H2O=NH4++OH−B.H2SO4=2H++SO42−C.CuCl2=Cu2++Cl−D.NaHCO3=Na++H++CO32−6. 下列物质间的转化，不能一步实现的是（）A.Al→AlCl3B.BaSO4→Ba(NO3)2C.CuSO4→FeSO4D.Na2CO3→NaOHA. B.C. D.8. 下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是（）A.3CO+Fe2O32Fe+3CO2B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9. 下列化学反应中能用离子方程式2H++CO32−=CO2↑+H2O表示的是（）A.碳酸钠与足量稀硫酸B.碳酸钡与稀盐酸C.碳酸氢钠与稀盐酸D.碳酸钠与足量醋酸10. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A.在某无色透明溶液中：K+、NH4+、Cl−、Fe3+B.在强碱溶液中：NO3−、K+、CO32−、Na+C.有SO42−存在的溶液中：Mg2+、Br−、Ba2+、Cl−D.使石蕊试液变红的溶液中：Na+、HCO3−、Cl−、NO3−11. 下列说法正确的是（）①能导电的物质一定是电解质②氧化还原反应的实质是电子的转移③丁达尔效应可用于区别蛋白质溶液与葡萄糖溶液④不锈钢、苛性钾、液氨分别为混合物、强电解质和弱电解质⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物A.①②③B.②③④C.②③⑤D.③④⑤12. 在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42−、CO32−、OH−等6种离子。
2021年高一上学期第一次月考化学试题word版含答案
2021年高一上学期第一次月考化学试题word版含答案相对原子质量 H—1、C—12、O—16、Na—23、Mg—24、Al—27、Fe—56、Zn—65、Cu--64一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共80分）1．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是( )A．H2SO4、Na2CO3、CaCl2B．HCl、NaOH、CuSO4C．H2CO3、CaO、Na2SO4D．HNO3、Ca(OH)2、NaOH2．“纳米材料”是直径从几纳米至几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是( )A．所得分散系极不稳定B．具有丁达尔效应C．不能透过滤纸D．以上性质都不具有3．同温同压，相同体积的CO和C2H4具有相同的( )①分子数②原子总数③碳原子数④质量A．①②③④B．②③④C．①④D．①②③4．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A．CH4 + 2O2 === CO2 +2H2O B．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑C．2KClO3 2KCl + 3O2↑ D．CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．1 mol NH4+所含质子数为10N AB．23克Na常温与空气反应，失电子数为N A；若在空气燃烧，失电子数为2N AC．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为N AD．常温常压下，32 g O2和32 g O3所含原子数均为2N A6．下列所配溶液浓度为1mol/L的是( )A．将31克Na2O溶于1升水中B．常温下，将22.4升HCl溶于水中，形成1升溶液C．将100 mL 5mol/L的KNO3溶液加水称释至500 mLD．将10 mL 10mol/L的H2SO4溶液与90 mL水混合7．下列溶液中，Cl-的浓度与200 mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-浓度相同的是( ) A．300 mL 0.2mol/L的MgCl2溶液B．200 mL 0.5mol/L的NaCl溶液C．100 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液D．400 mL 0.3mol/L的CuCl2溶液8．下列有关金属钠的叙述正确的是( )A．将一小块钠置于空气中，最终生成NaOHB．实验室可将钠保存于煤油中，也可保存于汽油中C．金属钠着火后，可用水扑灭点燃D．金属钠在化学反应中只能作还原剂9．将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能得到的产物是( )A．Cu B．H2C．Cu(OH)2D．Na2SO410．下列关于Na2O、Na2O2的说法正确的是( )A．它们都是碱性氧化物B．两种物质中，阳离子与阴离子微粒数目比都是2 : 1C．它们都能与水发生氧化还原反应D．将它们分别投入酚酞试液中，具有相同的实验现象11．下列方法不能用于Na2CO3与KHCO3两种溶液的鉴别的是( )A．分别加入BaCl2溶液B．向两种溶液中分别逐滴加入盐酸C．分别加入Ca(OH) 2溶液D．分别取两种溶液，进行焰色反应12．Na2CO3溶液中含有少量的NaHCO3，除杂质的最好方法是( )A．加热B．通入少量的CO2C．加入适量的NaOH D．加入适量的盐酸13．下列有关焰色反应的说法正确的是( )A．焰色反应是金属单质表现的性质B．焰色反应为黄色时，不能确定原物质中是否含有钾元素C．焰色反应是因为发生了化学变化而产生的D．所有的焰色反应都必须通过蓝色的钴玻璃进行观察14．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是( )A．NH4+、Na+、NO3－、Cl－B．Na+、K+、Cu2+、SO42－C．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Fe3+、Cl－、OH－15．实验室需用到480mL 0.1mol/L 的稀盐酸，拟用量筒取用5mol/L的浓盐酸在容量瓶中进行配制。
重庆高一高中化学月考试卷带答案解析
重庆高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列四组物质中，前者属纯净物，后者属于混合物的一组是 A ．天然气、空气 B ．氯化钠、食醋 C ．矿泉水、白酒 D ．自来水、大理石2.需加入氧化剂才能发生的变化是：A ．Cl －→Cl 2B ．CO 32－→CO 2C ．MnO 4－→Mn 2+D ．Fe 3+→Fe 2+3.实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是 ①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤试管 ⑥玻璃棒 ⑦药匙 ⑧玻璃片或培养皿 A ．①③⑤⑦ B ．②④⑦⑧ C ．③④⑤⑧D ．②③④⑧4.标准状况下，等体积的NH 3和CH 4两种气体，下列有关说法错误的是 A ．所含分子数目相同B ．所含氢原子物质的量之比为3:4C ．质量之比为16:17D ．密度之比为17:165.下列电离方程式中，正确的是A ．Ba(OH)2＝Ba 2+＋ (OH)－ B ．FeCl 3＝Fe 2+＋3Cl －C ．H 2SO 4＝H 2+＋SO 42－D ．Al 2(SO 4)3＝2Al 3+＋3SO 42－6.不能用2H + + CO 32－="=" CO 2↑+H 2O 表示的反应是 A ．醋酸溶液与碳酸钠溶液反应 B ．稀硝酸与碳酸钠溶液反应 C ．稀硫酸与碳酸钾溶液反应D ．硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液反应7.下列物质中，不属于电解质的是 A ．NaOH B ．H 2SO 4C ．蔗糖D ．NaCl8.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准不合理的是 A ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B ．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C ．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂D ．根据水溶液或熔融状态是否能够导电，将化合物分为电解质和非电解质9.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A ．H 2O ＋CaO ＝Ca(OH)2 B ．2H 2O ＋2F 2＝4HF ＋O 2 C ．2H 2OO 2↑＋2H 2↑D ．3NO 2+ H 2O ＝2HNO 3+NO10.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，错误的是A ．装置①可用于分离煤油和水B ．装置②可用于准确称取8.55 g 氯化钠固体C ．装置③可用于从海水中得到淡水D ．装置④可用于排空气收集CO 211.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A ．Na +、Mg 2+、NO 3－、SO 42－B ．K +、Na +、NO 3－、HCO 3－C ．K +、MnO 4－、Na +、Cl －D ．Ag +、Na +、Cl －、OH －12.亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。