化学选修4期中考试试题

第一部分选择题（共50分）

一．选择题：（本题共10小题，每题2分，，共20分，每小题只有一个

．．．．选项符合题意）

1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是

A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

D．反应物H2和O2比产物H2O稳定

2．升高温度能加快反应速率的主要原因是

A．活化分子的能量明显增加

B．降低了反应的活化能

C．增加了活化分子的百分数

D．改变了化学反应的能量变化

3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为

A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol

C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol

4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为

A．0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min)

C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min)

阅读下题，回答5—6题

把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应：

3Ｘ（g）＋Ｙ（g）

ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5 min末已生成0.2 mol W，若测

知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol·Ｌ－1·min－1

5、上述反应中Z气体的计量系数n的值是（）

A．1 B．2 C．3 D．4

6、上述反应在5 min末时，Y的转化率为：（）

A．20% B．25% C．33% D．50%

7．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO 22NO+O2,此反应达到平衡的标志是

A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2

B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1

C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2

D．混合气体的颜色变浅

8．在容器体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)。现分别从两

条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2 mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2 mol 和6 mol。以下叙述中不正确的是

A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同

B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同

C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v A等于Ⅱ途径的反应速率v A

D．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2

9．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是

A．3 H 2（g）+N2（g）2NH3（g）

B．H2（g）+I2（g）2 H I（g）

C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

D．C（s）+CO2（g）2CO（g）

10．对于可逆反应： m A(气)+n B(固) p C(气)+q D(气)

其反应过程中，其它条件不变时，产物D的百分含量D%与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（）。

A.降温化学平衡向逆反应方向移动

B.使用合适的催化剂可使D%有所增加

C.化学方程式中化学计量数m

D.B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

二．选择题（本题共10小题，每题3分，共30分。每小题有一或两个选项符题意，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给1分，全对的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）；ΔH＜0 在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ（Z）随温度变化的曲线应为

A B C D

12．对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)nC(g)，符合右图所示

的结论是

A.P1＞P2，n＞3

B.P1＞P2，n＜3

C.P1＜P2，n＞3

D.P1＜P2，n＜3

13．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平

衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平

衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是

A.m+n>p

B.平衡向逆反应方向移动

C.A的转化率降低

D.C的体积分数增加

14．在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，发生反应：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），在相同温度下达到平衡。若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，则达到平衡所需时间

A．甲所需时间短B．乙所需时间短

C．甲、乙同时到达D．无法确定

15．某温度下，将2molA和3molB充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：

aA（g）+2B（g）3C（g）+D（g）。反应达到平衡后，C的浓度为3mol/L。压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L。则方程式中a的数值为

A．1 B．2 C．3 D．4

16．已知某可逆反应在密闭容器中进行：

A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（放热反应），右图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是A．增大A的浓度B．缩小容器的容积

C．加入催化剂D．升高温度

17．对于可逆反应: 2AB3(g)A2(g)+3B2(g),△H>0. 下列图像中正确的是

18．一定能使反应速率加快的因素是：

①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的质量

④升高温度⑤缩小容积

A．②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．④

19．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：

A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：( )

A．40% B．50% C．60% D．70%

20．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是

A．2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应）

B．3O2（g）2O3（g）（正反应为吸热反应）

C．H2（g）+I2（g）2 H I（g）（正反应为放热反应）

D．NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）（正反应为吸热反应）

第二部分非选择题（共50分）

三．填空题：（共40分）

21．（7分）在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3至4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。

（1）实验中玻璃棒的作用是

（2）实验中观察到玻璃片结冰而与小烧杯粘结在一起，并伴有少许刺激性气味，同时看到反应混合物成糊。写出有关反应的化学方程式：

反应混合物呈糊状的原因是。

（3）通过现象，说明该反应为热反应，这是由于反应物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。

22．（4分）在一定条件下，xA+yB zC的反应达到平衡。

（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则向移动。（填“正向”、“逆向”、“无法判断”）

（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是态。（填“气”、“液”、“固”）

（4）加热后C的质量分数减少，则正反应是热反应。

23．（6分）已知下热化学方程式：

①H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）⊿H= —285．8 kJ/mol

②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g）⊿H= —241．8kJ/mol

③C(s)+1/2O2 (g) = CO (g) ⊿H= —110．5kJ/mol

④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ⊿H= —393．5kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热的是

（2）H2的燃烧热为，C的燃烧热为

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为

（4）CO的燃烧热为，其热化学方程式为

24．（3分)已知25℃和101kPa下, 1g C6H14 (己烷，液态)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出