人教版高二化学选修4--期中测试卷(含答案)
人教版高中化学选修四第二学期高二年级期中考试化学试卷(理科).docx
高中化学学习材料第二学期高二年级期中考试化学试卷（理科）（时间：90分钟满分：100分)一、选择题（本题共16小题,每小题3分,每小题只有一个正确答案，共48分）1．下列物质中不属于有机物的是A．碳酸钠（Na2CO3） B．醋酸（CH3COOH）C．乙炔 D．四氯化碳（CCl4）2．下列化学用语书写正确的是A．丙烯的键线式： B．羟基的电子式C．乙烯的结构简式CH2CH2D．乙炔的结构式H－C≡C－H3．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是A．溴苯 B．对二甲苯 C．甲烷 D．丙烯4．等物质的量的下列有机物充分燃烧时，消耗氧气最多的是A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙醇5．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是A．CH3CH2CH3B．（CH3）2CHOH C．CH3CH2OCH2CH3D．HOCH2CH2OH6．下列各化合物的命名中正确的是A．CH2Cl﹣CH2Cl 二氯乙烷 B． 1甲基1丙醇C． 1，4﹣二甲基丁烷 D．2乙基1丁烯7．C3H8的分子中有两个氢原子被氯原子取代，可能的同分异构体有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种8．下列物质中属于酚的是（）A． B． C． D．CH3CH2OH9．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不．能使KMnO4酸性溶液褪色的是A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯A．具有酸性 B．与钠反应放出氢气 C．遇FeCl3溶液显紫色 D．与NaOH溶液反应11．下列反应中，属于取代反应的是（）① CH3CH=CH2+ Br2CH3CHBrCH2Br② CH3CH2OH CH2=CH2↑+ H2O③ CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+ H2O④ C6H6+ HNO3C6H5NO2+ H2OA．①② B．③④ C．①③ D．②④12．下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是13．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液中提取乙醇③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液14．某有机物结构简式如图，下列叙述不正确的是A．该有机物的分子式为C11H13ClB．该有机物能使溴水褪色C．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀D．该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应15. 下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是A．乙醇与钠反应，键①断裂B．乙醇在Ag催化作用下与O2反应，键①③断裂C．乙醇完全燃烧时，只有①②键断裂D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯，键①断裂16．下列装置或操作能达到实验目的(必要的夹持装置及石棉网已省略)的是( )A．实验室制乙烯B．实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应C．实验室中分馏石油D．若a为醋酸，b为贝壳(粉状)，c为苯酚钠溶液，验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱17．(10分)A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：(1)常温下含碳量最高的气态烃是(填对应字母)________；(2)能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的烃有(填数字)________种；(3)一卤代物种类最多的是(填名称)________；(4)写出实验室制取的D化学方程式：________________________________________________________________________；(5)写出F发生溴代反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
人教版高中化学选修四高二化学期中考试试卷4.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二上学期期中化学考试试题注意事项：1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用铅笔、钢笔分别填在机读卡和答题卷上2．第II卷用钢笔或碳素笔直接答在答题卷上。
第Ⅰ卷（选择题共50分）一．选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1、本题列举的四个选项是4位同学在学习"化学反应的速率和化学平衡"一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2、下列物质是属于非电解质的是A．(NH4)2SO4 B．Cl2 C．NH3 D．CH3COOH3、某同学在实验报告中有以下的实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐，②用量筒量取 5.26 mL盐酸，③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5，④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去23.10 mL NaOH溶液。
其中数据合理的是：A．①②③ B．①③④ C．①②③④ D．①④4、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－15、在密闭容器中进行如下反应：X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L,0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是A. Z 为 0.3 mol/LB. Y2为 0.4 mol/LC. X2为 0.2 mol/LD. Z 为 0.4 mol/L6、反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．保持体积不变，增加H2O(g)的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大D ．压强不变，充入Ne 使容器的体积增大7、对于任何一个平衡体系，采取下列措施后,一定会使平衡移动的是A ．加入一种反应物B ．对平衡体系加压C ．升高温度D ．使用催化剂8、已知反应A 2（g ）+2B 2（g ）2AB 2（g ）（正反应放热），下列说法正确的A ．升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增加B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 9、在1L 密闭容器中通入2mol 氨气，在一定温度下发生反应；2NH 3N 2＋3H 2，达平衡时，N 2的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N 2的物质的量分数仍为a %的是A ．6mol H 2和2mol N 2B ．2mol NH 3和1mol N 2C ．2mol N 2和3mol H 2D ．0.1mol NH 3、0.95mol N 2、2.85mol H 2 10、将0.l mol ·1L -醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A ．溶液中c （H +）和c （-OH ）都减小 B ．溶液中c （H +）增大C ．醋酸电离平衡向左移动D ．溶液的pH 增大11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液 A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥12、含等物质的量NaOH 的溶液分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和，设消耗CH 3COOH 溶液的体积依次为V V a b 、，则两者的关系正确的是A. V V a b >10B. V V a b =10C. V V b a <10D. V V b a >10 13、.等物质的量浓度的下列溶液中，NH 4+离子的浓度最大的是 A.NH 4Cl B.NH 4HCO 3 C.NH 4HSO 4 D.NH 4NO 3 14、下列事实一定能说明HF 是弱酸的是①常温下NaF 溶液的pH 大于7；②用HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF 与NaCl 不能发生反应；④常温下0.1mol/L 的HF 溶液的pH 为2.3；⑤HF 能与Na 2CO 3溶液反应产生CO 2气体；⑥HF 与水能以任意比混溶；⑦1mol/L 的HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红A ．①②⑦B ．②③⑤C ．③④⑥D ．①④15、一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X 、Y 、Z 起始浓度分别为c 1、c 2、c 3（均不为0，单位mol/L ），当达平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol/L ，0.3mol/L ，0.08mol/L ，则下列判断不合理的是A ．c 1:c 2 = 1:3B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为3:2C ．X 、Y 的转化率不相等D ．c 1的取值范围为0 < c 1 < 0.14mol/L16、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是①0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液②0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液③pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水④pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液A.①③B.②④C.②③D.①④17、25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是A．①=②=③=④ B．①＞③＞②＞④C．④=②＞③=① D．①=③＞②＝④18、温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是A. 平衡向逆反应方向移动B. C气体的体积分数增大C. 气体A的转化率升高D. m + n > p19、可逆反应：2NO 22NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥B.②③⑤C.①③④D. ①②③④⑤⑥20、草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。
高二化学(选修4)第一学期期中试卷(翟凤权)
高二化学（选修4）第一学期期中试卷出题人:翟凤权审题人: 乔玉新一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，共30小题，每小题2分，共60分）1. 沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下8g CH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+890kJ·mol-1B. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+445kJ·mol-1C. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890kJ·mol-1D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH= -890kJ·mol2．下列说法正确的是()A．25 ℃、101 kPa时，0.5 mol CH4完全燃烧放出445.15 kJ的热量，则表示其燃烧的热化学方程式是CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(l)＋CO2(g) ΔH＝－445.15 kJ/molB．25 ℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热3．根据以下3个热化学方程式：()2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q34. 下列说法中正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现5 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。
人教版高中化学选修四高二(2)期中测试化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二（2）期中测试化学试卷可能用到的相对原子质量：C ：12 H ：1 0：16 P ：31 Zn ：65第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括20小题，每题3分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．已知Zn （s ）＋21O 2（g ）===ZnO （s ）；ΔH =－350 kJ/mol ，则1 g Zn 在氧气中燃烧放出的热量约为 （ A ）A ．5．4 kJB ．350 kJC ．3．5 kJD ．8．5 kJ2．如果：C （s ）＋O 2（g ）===CO 2（g ）；ΔH =－100 kJ/mol ，2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （g ）；ΔH =－500 kJ/mol ，现有2 mol 的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出380 kJ 热量，则混合物中C 与H 2的物质的量之比为 （ C ）A ．1∶1B ．1∶2C ．2∶3D ．3∶23．根据热化学方程式（在101 kPa 时）：S （s ）＋O 2（g ）===SO 2（g ）；ΔH =－297．23 kJ/mol ，分析下列说法中不正确的是 ( C )A ．S 的燃烧热为297．23 kJ/molB ．S （g ）＋O 2（g ）===SO 2（g ）放出的热量大于297．23 kJC ．S （g ）＋O 2（g ）===SO 2（g ）放出的热量小于297．23 kJD ．形成1 mol SO 2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S （s ）和1 mol O 2（g ）的化学键所吸收的总能量4．已知2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （l ）；ΔH =－569．6 kJ ·mol －1，2H 2O （g ）===2H 2（g ）＋O 2（g ）；ΔH =＋482．1 kJ ·mol －1。
现有1 g 液态H 2O ，蒸发时吸收的热量是（ A ）A ．2．43 kJB ．4．86 kJC ．43．8 kJD ．87．5 kJ5．现有CO 、H 2和CO 2组成的混合气体112L （标准状况），经完全燃烧后放出的总能量为440KJ ，并生成18g 液态水。
人教版高中化学选修四高二化学期中考试试卷参考答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二化学期中考试试卷单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D B B D B C A D A C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11 12 13 14 15D BC AC B CD 16．（12分）⑴1000mL容量瓶（不写规格不得分）⑵酸式 H+ + OH- =H2O⑶80.8%⑷①无影响②偏低（每空2分）17．（12分）（每空2分）18．（12分）（1）H2C2O4H+ + HC2O4—，HC2O4— H+ + C2O42—（第二步可以不写）（2分）（2）浓度（2分）﹤（2分）（3）0.0052（2分）唐玲出品唐玲出品（4）KMnO 4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间（2分） （5）产物Mn 2＋（或MnSO 4）是反应的催化剂（2分） 19．（16分） ⑴ ① 2 ②=⑵ ①＜ ＜ ② 正 不变 ⑶减小 ⑷D （每空2分）20．（12分）⑴＞ ＞ 13 ⑵B C ⑶B ⑷N 2H 4 + H 2O N 2H 5++ OH－（每空2分）21．（16分）⑴CH 4(g)+2NO 2(g)=N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H=－867kJ ·mol －1⑵6.72L 2NO 2+2NaOH=NaNO 3 + NaNO 2 + H 2O⑶22222(N )(CO )(NO)(CO)=c c K c c < 不 ②⑷2Fe 3+ + SO 2 + 2H 2O = 2Fe 2+ + SO 42－+ 4H + （每空2分）。
化学选修4期中考试试题(含答案)
化学选修4期中考试试题(二）相对原子质量:H—1 C—12 O—16 N—14一．选择题：1．对于放热反应2H2（g）+O2(g)= 2H2O（l），下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2比产物H2O稳定2．升高温度能加快反应速率的主要原因是A．活化分子的能量明显增加B．降低了反应的活化能C．增加了活化分子的百分数D．改变了化学反应的能量变化3．已知H2（g）+Cl2(g）= 2HCl(g) ⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/molC．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L ·min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A．0．5 mol/(L ·min）B．1 mol/（L ·min)C．2 mol/（L ·min）D．3 mol/(L ·min）5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力,能表示冰醋酸(即无水醋酸）加水稀释的图是6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A．中和CH3COOH的多B．中和HCl的多C．相同D．无法比较7．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g）, 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D．混合气体的颜色变浅8．下列不属于自发进行的变化是A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．NaHCO3转化为Na2CO3 D．铁器在潮湿的空气中生锈9．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A．3 H 2（g)+N2（g）2NH3(g）B．H2（g）+I2(g）2 H I（g)C．2SO2(g）+O2（g）2SO3（g）D．C（s）+CO2（g)2CO(g)二．选择题10．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）⊿H= —Q1kJ/mol2H2（g）+O2(g)=2H2O（l) ⊿H= —Q2kJ/molA．Q1=Q2B．1/2Q1=Q2C．Q1<1/2Q2D．Q1=1/2Q211．对于达到平衡的反应：2A(g）+B（g)nC（g），符合右图所示的结论是A。
人教版高中化学选修四高二化学期中答案.docx
1 2 3 4 5 6 7 8高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）题号答案 B A B A C B D B题号9 10 11 12 13 14答案 B CD A AD CD BD二卷三、15.（14分）1)①末搅拌②末冷却即转移③末用玻璃棒引流④末用胶头滴管加水定容⑤末振荡、摇匀 (2)酸式“0”刻度或“0”以下刻度 (3)碱式滴定管，锥形瓶甲基橙黄色橙色（合理答案也给分） (4)80% (5)A、C、E16（4分）.铁粉，防止Fe2+被氧化成Fe3+；盐酸，防止Fe2+水解△17（4分）.Al2O3，Al3+ + 3H2O === Al（OH）3 + 3H+2Al（OH）3 === Al2O3 +3H2OAl（OH）3受热分解使Al3+水解向正方向进行直到全部生成Al（OH）318（8分）. (1) NH4Cl ，①(2) NH3·H2O NH4Cl(3) NH4Cl HCl19（6分）. (1) 2Fe —4e- ==== 2Fe2+(2) O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-( 3) Fe2+ +2 OH-=== Fe(OH)2 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4 Fe(OH)320（13分）.(1)正(2) Ag , 2.16 g 。
4OH- —4e- === O2↑+ 2H2O(3) 2:2:0.5:1(4) 不变,不变,变大,变小21（12分）.(1) 大于, Na+＞HSO3-＞H+＞SO32-＞OH-(2)生成白色沉淀，红色褪去,原本呈红色是SO32-水解, SO32- + H2O === HSO3- + OH- ,后来是Ba2+ + SO32- === BaSO3(3) 0.08mol/L22（11分）. (1)7.92×10-8 g(2)1.1×10-3。
2024年人教版高二上学期期中化学试题与参考答案
2024年人教版化学高二上学期期中复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同位素的是（）A、(C12)和(C14)B、(H)和(D)C、(O)和(O2−)D、(N)和(N3−)2、下列化合物中，哪一个属于共价化合物？A、NaCl（氯化钠）B、KBr（溴化钾）C、H₂O（水）D、CaO（氧化钙）3、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 乙醇（C2H5OH）D. 硫酸（H2SO4）4、下列关于化学反应速率的说法，哪一项是正确的？A. 反应物浓度越大，反应速率一定越快。
B. 温度升高时，所有化学反应的速率都会增加。
C. 催化剂可以改变反应路径，但不参与最终产物的形成。
D. 对于可逆反应，正反应和逆反应的活化能相等。
5、下列物质中，属于有机物的是：A. H2OB. CO2C. CH4D. NaCl6、下列关于电解质溶液的叙述正确的是：A. 强酸与强碱反应生成的盐，在水中一定不水解。
B. pH值相同的醋酸溶液和盐酸溶液，它们的导电能力相同。
C. 在相同温度下，1 mol·L⁻¹的氨水溶液中的c(OH⁻)大于0.1 mol·L⁻¹的氨水溶液中的c(OH⁻)。
D. 将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，其pH值变为4。
7、下列关于原子结构中电子排布规律的描述，错误的是（）A、根据能量最低原理，电子先填充能量低的轨道B、泡利不相容原理指出，一个原子轨道上最多只能容纳两个自旋相反的电子C、根据洪特规则，电子在等价轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同D、电子在原子轨道上的排布，必须遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则8、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. NaOH + HCl → NaCl + H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂↑（加热条件下）C. 2H₂ + O₂ → 2H₂O（点燃条件下）D. Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑9、下列物质中，熔点最高的是：A、H₂O（水）B、NaCl（氯化钠）C、CH₄（甲烷）D、C（石墨）10、下列化合物中哪一个属于醇类，并且可以与金属钠反应放出氢气？A、甲苯B、乙醚C、乙醇D、乙烯11、下列物质中，不属于卤素单质的是（）A. 氯气（Cl₂）B. 溴（Br）C. 碘（I）D. 碘化氢（HI）12、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A. 离子键和共价键都是通过原子间电子的转移形成的B. 金属键是由金属原子失去电子后形成的阳离子和自由电子之间的相互作用C. 共价键中，键长越长，键能越大D. 氢键是分子间通过氢原子和电负性较强的原子形成的特殊作用力13、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A、共价键只能存在于非金属原子之间B、离子键只能存在于金属和非金属原子之间C、离子化合物中可能含有共价键D、金属晶体中只存在金属键14、下列关于化学键的描述，正确的是（）A、共价键只能存在于非金属元素之间B、离子键的形成一定伴随着电子的转移C、金属键是金属原子之间通过共用电子对形成的D、极性键是由不同电负性的非金属原子之间形成的15、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 化学反应速率只与反应物的浓度有关。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
人教版高二化学选修4期中测试卷（含答案）一、单选（每小题只有一个正确）1．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)＝CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(g) △H 1H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H 2A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③2．在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应： X （g ）＋2Y （g ）2Z （g ）此反应达到平衡的标志是A ．容器内压强不随时间变化B ．容器内气体的密度不随时间变化C ．容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1︰2︰2D .单位时间消耗0.1mol X 同时生成0.2mol Z 3．在2L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。
若最初加入的A 和B 都是4 mol ，在前10秒钟A 的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B 的物质的量是 A ．1.6 mol B ．2.8 mol C ．2.4 mol D ．1.2 mol 4．对于可逆反应A （g ）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是注：ν为化学反应速率，A%为A在平衡混合物中的百分含量5．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随温度升高而下降，随压强增大而增大的是A ．CO 2(g)＋2NH 3(g)CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g) ΔH <0B ．CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g) ΔH >0C ．CH 3CH 2OH(g)CH 2＝CH 2(g)＋H 2O(g) ΔH >0D ．2C 6H 5CH 2CH 3(g)＋O 2(g)2C 6H 5CH＝CH 2(g)＋2H 2O(g) ΔH <06．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶3∶2。
保持温度不变，以1∶3∶2的物质的量之比再充入A ，B ，C ，则A ．平衡向正方向移动B ．平衡不移动C ．C 的体积分数减小D ．化学反应速率减小7．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O 2结合生成HbO 2，因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2O 2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。
.HbCO 的浓度达到HbO 2浓度的0.02倍，导致人智力受损。
据此，下列结论错误．．的是A ．CO 与HbO 2反应的平衡常数K=[c (O 2)·c (HbCO )]/[c (CO)·c (HbO 2 )]B ．人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O 2越少C ．当吸入的CO 与O 2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D ．把CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动8．如图是198 K 时N 2与H 2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是A ．该反应的热化学方程式为： N 2＋3H 22NH 3 ΔH ＝－92 kJ ·mol －1B ．a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C ．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D ．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N 2和3 mol H 2反应后放出的热量为Q 1kJ ，若通入2 mol N 2和6 mol H 2反应后放出的热量为Q 2 kJ ，则184>Q 2>2Q 19．已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH= －566 kJ/molNa 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+1/2 O 2(g) ΔH=－226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A ．CO 的燃烧热为283 kJB ．右图可表示为CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g ) ΔH ＞-452 kJ/molD ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×102310．1g 炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ 的热量，相应的热化学方程式为A ．C+H 2O=CO+H 2 ΔH=+10.9 kJ/ molB ．C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) ΔH=+10.94 kJ/ molC ．C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) ΔH=+131.28 kJ/ molD ．12C(s)+ 12H 2O(g)=12CO(g)+ 12H 2(g) ΔH=－65.64 kJ/ mol1mol N 2+3molH 22 mol NH 311．对平衡CO2（g）CO2（aq）；△H=－19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压12．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H=－1025kJ/mol，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确．．．的是13．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率（转化与起始投料的比）最接近于A．33% B．40% C．50% D．65%14．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，B的浓度是原平衡的60%，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A 的转化率减少了C．物质B的质量分数减小了D． a > b15．下列说法错误．．的是A．体系有序性越高，熵值就越低B．铁在潮湿的空气中生锈的过程是自发的C．吸热反应不可以自发进行D．同种物质气态时熵值最大16．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g)CO2 +H2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B．1m olCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4mo25molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH21 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16二、填空17．现有可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措（只改变一种外部条件）。
t2：；t3：；t4：。
18．已知：A(g) + 2B(g) 2C(g) ΔH < 0。
此反应的平衡常数表达式K＝__________，温度降低，K值会______（增大、减小、不变），A的转化率_______，化学反应速率_____ 19．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_____________________(2)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－12NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝－113.0kJ·mol－1则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) 的ΔH＝________kJ·mol－1(3)一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________保留两位．．小数）(4)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
该反应ΔH_____0(填“>”或“<”)17．t2：升高四氧化二氮浓度t3：压强减小t4：使用了催化剂18．K＝c2（C）/ [ c(A)·c2(B) ] 增大升高减小19．（1）3NO2 + H2O ＝2HNO3 + NO （2）－41.8 （3）2.67（4）<17．t2：升高四氧化二氮浓度t3：压强减小t4：使用了催化剂18．K＝c2（C）/ [ c(A)·c2(B) ] 增大升高减小19．（1）3NO2 + H2O ＝2HNO3 + NO （2）－41.8 （3）2.67（4）<17．t2：升高四氧化二氮浓度t3：压强减小t4：使用了催化剂18．K＝c2（C）/ [ c(A)·c2(B) ] 增大升高减小1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16C A BD A A C D C C D C D A C B1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16C A BD A A C D C C D C D A C B 催化剂高温19．（1）3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3 + NO （2）－41.8 （3）2.67（4） < 17．t 2：升高四氧化二氮浓度 t 3：压强减小 t 4：使用了催化剂18．K ＝c 2（C ）/ [ c (A)·c 2(B) ] 增大升高减小19．（1）3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3 + NO （2）－41.8 （3）2.67（4） < 17．t 2：升高四氧化二氮浓度 t 3：压强减小 t 4：使用了催化剂18．K ＝c 2（C ）/ [ c (A)·c 2(B) ] 增大升高减小19．（1）3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3 + NO （2）－41.8 （3）2.67（4） < 17．t 2：升高四氧化二氮浓度 t 3：压强减小 t 4：使用了催化剂18．K ＝c 2（C ）/ [ c (A)·c 2(B) ] 增大升高减小19．（1）3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3 + NO （2）－41.8 （3）2.67（4） < 17．t 2：升高四氧化二氮浓度 t 3：压强减小 t 4：使用了催化剂 18．K ＝c 2（C ）/ [ c (A)·c 2(B) ] 增大升高减小19．（1）3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3 + NO （2）－41.8 （3）2.67（4） < 17．t 2：升高四氧化二氮浓度 t 3：压强减小 t 4：使用了催化剂 18．K ＝c 2（C ）/ [ c (A)·c 2(B) ] 增大升高减小19．（1）3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3 + NO （2）－41.8 （3）2.67（4） <。