三河一中系列导学案(23)电离平衡

弱电解质的电离复习学案

考纲导引 ： 1.了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。

⒉了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。 ⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。 重点难点：弱电解质的电离平衡，外界因素对平衡移动的影响。 回顾复习：知识梳理 点点积累

强电解质（概念： ） 存在形式

弱电解质（概念： ）

纯净物 存在形式 非电解质（概念： ） 单质 混合物

注：1. 无论是电解质还是非电解质都必须是 ；

2. 电解质必须是本身能电离出离子；

3. 电解质溶液的导电能力由自由移动的 与离子所带的 决定，与电解质的强弱 。

【讨论与思考】请指出下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质，哪些既不是电解质也不是非电解质，哪些是强电解质，哪些是弱电解质（填序号），并说出你的判断依据。

⑴H 2SO 4 ⑵液氨 ⑶Ca(OH)2 ⑷石墨 ⑸NH 3·H 2O ⑹H 2O ⑺CH 3COONH 4 ⑻C 2H 5OH ⑼CaCO 3 ⑽氨水 ⑾H 3PO 4 ⑿Na 2O ⒀盐酸 ⒁蔗糖 ⒂熔融氯化钠 ⒃铜 ⒄SO 2

电解质： 非电解质： 既不是电解质也不是非电解质： 能导电的是

强电解质： 弱电解质：

▲▲▲电解质本身不一定能导 ；能导电的不一定是

▲▲▲电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。电解质导电的条件是 或受热 ，二者具备一点即可。 一、强电解质和弱电解质的比较

二．电离方程式的书写：

⑴强电解质用“ ”，弱电解质用“ ” ⑵多元弱酸 电离，以 为主： 例如：NaCl=－

NH 3·H 2O

H 3PO 4

(为主)

多元弱碱也 电离，但一步电离写出，如：Fe （OH ）3 (3)酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步写出，如NaHSO 4＝ 一

。 弱酸的酸式盐强中有弱

分步写出：如NaHCO 3＝Na ++ HCO 3一

；HCO 3一

＝CO 32一

+ H +

反

应速率

练1 按要求书写下列物质的电离方程式：

（1）CH 3COOH NH 3•H 2O

H 2CO 3 H 2SO 4 （2）NaHSO 4①溶液中 ②熔化时

NaHCO 3①溶液中 ②熔化时

联想·质疑1 ： 醋酸和一水合氨等弱电解质的电离是可逆过程，在水溶液中存在平衡，我们把这种平衡叫做电离平衡。那么电离平衡是如何建立的呢？

以CH 3COOH 的电离为例，描述弱电解质的电离过程，并画出V-t 图像

CH 3COOH

CH3COO - + H +

(1) 醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？

（2)开始时，V （电离） 和 V （结合）怎样变化？

(3)当V 电离 = V 结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？

(4)弱电解质电离平衡状态建立示意图

三．弱电解质的电离平衡

⑴ 概念：在一定条件下（如温度，浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成

分子的速率 时，电离过程就达到了 状态，这叫做电离平衡。 ⑵ 弱电解质电离平衡的特点：

①“动”： 。②“等”： 。 ③

“定”： 。④“变”： 。

联想·质疑2：温度、浓度等条件改变，化学平衡会发生移动，那么温度、浓度等条件改变弱电解质的电离是否受的影响呢？ ⑶、影响电离平衡的因素

在氨水中存在以下电离平衡，NH 3 + H 2O NH 3· H 2O

NH 4 + +OH -

若向其中分别加入:

①适量的盐酸 ② NaOH 溶液

③ NH 4Cl 溶液 ④大量的水

对上述电离平衡有什么影响？

①温度：电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向 方向移动

②浓度：当电离达到平衡时，加水稀释平衡向 方向移动，电离程度 ，增加弱电解质浓度，向 方向移动，但电离程度 。（越稀越电离）

③加入试剂:加入增大弱电解质电离出离子浓度的物质,使电离平衡向 方向移动：加入减小弱

电解质电离出离子浓度的物质，使电离平衡向 方向移动。

⑷弱电解质电离平衡的影响因素：

内因（主要因素）：

外因（次要因素）：

①浓度： 。②温度： 。

③酸碱性： 。④其它条件： 。 【合作探究】

一、弱电解质的判断方法

1、电离方面，不能全部电离，存在电离平衡，如：⑴0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液pH ＞1；

⑵0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱；⑶在相同浓度、相同温度下，比

电离

分子化

较反应速率的快慢，如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者快；⑷滴有石蕊试液的醋酸，加入CH 3COONH 4，颜色变浅。

2、水解方面：根据电解质越弱，对应离子水解能力越强。配制其对应的强酸或强碱盐的溶液，pH≠7，如：CH 3COONa 溶液的pH ＞7。

3、稀释方面：⑴加水稀释10a

倍，看pH 的变化，若pH 的变化不到a ，则为弱电解质。 ⑵稀释后溶液的pH 仍相等，看加水的量，加水量多的肯定为弱电解质。

4、利用较强酸（碱）制备较弱酸（碱）判断电解质的强弱。如将醋酸加入到碳酸钠溶液中，有气泡产生，则说明酸性CH 3COOH ＞H 2CO 3。

总之，证明某电解质为弱电解质时，只要说明该物质是不完全电离的，即存在电离平衡，就可以说明其为弱电解质。

强酸与弱酸的比较

判断强弱电解质的方法规律

证明某电解质为弱电解质的实验设计(以证明CH 3COOH 是弱酸为例)：

[思维深化]比较强酸和弱酸时，常因概念原理辨别不清而易导致张冠李戴，主要表现在： (1)酸的强弱与导电能力不一定一致，不能误认为强酸溶液的导电能力一定强；

(2)中和碱的能力易混淆两个前提条件，同体积同物质的量浓度的两种酸比较与同体积同pH 的两种酸比较，结果不同；

(3)同pH 的两种酸与活泼金属反应时易混淆开始产生H2的速率与整个过程速率； (4)误认为不稳定性、挥发性、易溶性是判断强弱酸的依据；

(5)强酸制弱酸的复分解反应一定能进行，但能进行的复分解反应不一定符合强酸制弱酸，如H 2S ＋CuSO 4===CuS↓＋H 2SO 4。

四、影响弱电解质电离平衡移动的因素