高中化学物质特点总结

1．与氧气反应（燃烧）

2．与石英砂高温反应（工业应用：制硅单质）

3．与金属氧化物反应如氧化铜、氧化铁（冶炼铁用焦炭，实际的还原剂主要是什么？）4．被热的浓硫酸氧化

5．被热的浓硝酸氧化

6．高温下被二氧化碳氧化。

*高温下被水氧化生成水煤气。

1．一些碳酸盐的存在、俗称或用途。

大理石、石灰石、白垩、方解石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3；

纯碱、苏打—Na2CO3；小苏打—NaHCO3（可用于食品发泡，治疗胃酸过多症）菱镁矿—MgCO3（制MgO）；菱铁矿—FeCO3；碳铵—NH4HCO3；（氮肥）草木灰的主要成分—K2CO3；（钾肥）

暂时硬水的成分—Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2 ；锅垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2；

炼铁的“熔剂”—CaCO3(炼钢的造渣剂是生石灰)

制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英；制水泥的原料—石灰石、粘土

2.碳酸的正盐和酸式盐

(1)相互转化: 碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象; 石灰岩洞和钟乳石形成)

碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈; 除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质; 除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质; 除去二

氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题)

(2)共同性质: 都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体. (碳酸盐的检验)

(3)稳定性比较: 正盐比酸式盐稳定[稳定性: 酸<酸式盐<正盐,是一个比较普遍的现象

如HClO

(碳酸氢钠受热的实验现象; 碳酸氢钙溶液受热的实验现象)

(4)溶解性比较碱金属碳酸盐: 酸式盐的溶解性弱于正盐. 如NaHCO3

碱土金属碳酸盐: 酸式盐的溶解性强于正盐如Ca(HCO3)2>CaCO3

(5)碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同

●都有碳酸盐的通性—-与盐酸反应生成二氧化碳(要注意熟悉反应时耗酸

量及生成气体量的各种情况下的比较.)

●跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀

●碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应;

●碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶

液不易生成沉淀.

(一)钠的反应

1. 钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(燃烧)生成过氧化钠. (钠的保存)

2. 钠跟硫能剧烈反应,甚至爆炸

3. 钠跟水反应(现象?)

4．*钠跟硫酸铜溶液反应（现象？）

5. 钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较;)

（有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气。）

(二)氧化钠和过氧化钠

1. 都是固态物,颜色不同.氧化钠是白色,过氧化钠是淡黄色;

2. 氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性；

3..过氧化钠不属于碱性氧化物。

过氧化钠与水反应

过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)

过氧化钠有漂白作用（强氧化性）

(三)氢氧化钠的性质

1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性（使用中注意安全）

2.强碱,具有碱的通性: 跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀；跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)

3.氢氧化钠跟两性氧化物（Al2O3）反应；跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应

4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.

5.*氢氧化钠跟单质硅反应生成氢气和硅酸钠

6.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长；制甲烷时加生石灰的作用；熔化氢氧化钠的容器选择等）

7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应（用NaOH溶液吸收残余氯气）

实验室制得的溴苯有红褐色，可用氢氧化钠除去。

*粘在试管上的硫可以用热的氢氧化钠溶液洗去。

8.氢氧化钠跟无水醋酸钠反应（制甲烷）

9.氢氧化钠跟苯酚反应（用于苯酚与苯等有机物的分离）（醇没有酸性，不与氢氧化钠反应）

10.酯的碱性水解；油脂的皂化反应（制肥皂）

●加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐

●加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐

●加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐

●加盐酸（或硫酸）生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠

●加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠

●加氨水生成白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀—氧化银）继续加，沉淀消失—硝酸银（制

银氨溶液）

●加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐；生成蓝色沉淀—铜盐

●石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀能逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二

氧化硫。

●通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，

氢氧化钡溶液；继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。

1.金属铝

2.两性氧化物(氧化铝,氧化锌)

3.两性氢氧化物(氢氧化铝)

4.弱酸的酸式盐(如NaHCO3)

5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2S; NH4HCO3等)

6.*氨基酸

7.有一些物质与特定酸碱反应如AgNO3与盐酸、强碱反应。

（一）铁的反应

1)铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁(现象?)

2)红热的铁丝在氯气中反应生成氯化铁(三价铁)

3)铁粉与硫粉混合加热时反应生成硫化亚铁

4)铁与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸、醋酸等)反应生成氢气和亚铁盐

5)铁与浓硫酸或浓硝酸作用发生“钝化”现象

6)铁与过量稀硝酸反应生成一氧化氮和硝酸铁（三价），铁与不足量稀硝酸反应可能生成

一氧化氮和硝酸亚铁

7)红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气

8)铁从硫酸铜等盐溶液中置换出金属（条件？）