离子键
离子键教案
离子键教案教案：离子键的形成与性质一、教学目标1. 了解离子键的定义和特点。
2. 掌握离子键的形成过程。
3. 理解离子化合物的性质。
二、教学准备1. 教师准备：教学投影仪、实验器材和试剂。
三、教学过程1. 导入教师引导学生回顾共价键和金属键的形成过程和特点，并与离子键进行对比。
2. 离子键的定义和特点教师讲解离子键的定义：离子键是由阴阳离子之间的电荷吸引力而形成的化学键。
离子键通常发生在金属与非金属元素之间。
教师指出离子键的特点：- 离子键形成时，金属原子易失去电子，形成正离子；非金属原子易得到电子，形成负离子。
- 离子键是通过电荷吸引力结合的，因此离子间的结合力很强。
- 离子键通常在晶体中出现，使得离子化合物具有高熔点和高沸点。
3. 离子键的形成过程教师通过实验或图片等形式展示离子键的形成过程，如钠和氯气反应形成氯化钠。
引导学生总结离子键形成的步骤：(1) 金属原子失去外层电子，形成正离子。
(2) 非金属原子得到外层电子，形成负离子。
(3) 正负离子之间的电荷吸引力使它们结合在一起形成离子化合物。
4. 离子化合物的性质教师介绍离子化合物的一些常见性质：- 高熔点和高沸点：因为离子键具有很强的结合力，所以离子化合物通常具有高熔点和高沸点。
- 导电性：在溶解或熔化状态下，离子化合物能导电，因为离子能在液态中自由移动。
- 可溶性：离子化合物在水等极性溶剂中溶解，形成离子。
- 结构稳定性：离子化合物通常呈现规则的晶体结构，具有良好的稳定性。
5. 小结与练习教师与学生一起进行小结，并以练习题的形式巩固所学内容。
例如，请学生解释为什么离子化合物的熔点和沸点通常较高。
四、教学拓展教师鼓励学生继续探索离子键的相关知识，例如质子转移反应和离子液体的特点。
五、课堂作业要求学生完成一份练习题，并用一段文字解释离子化合物的导电性。
六、教学反馈教师对学生的作业进行评价和反馈，对学生提出的问题进行解答，并根据学生的掌握情况调整教学策略。
高一化学离子键
(3)用电子式表示A、B形成化合物的过程。
msvcp120.dll /dll/m/201310/332909.html msvcp120.dll
yrg58zua
大发，极其没有眼色的询问百蝶之后的事情。“既然简单那就快说啊！”“后来啊„„我在这里遇见了一个人，一个会除妖的人。我以为伪 装成人类就不会被发现了，可终究还是出现了bug。他从一开始就知道我是妖！一直不动手，只不过是为了利用我。我知道真相之后也没有 捅破这层窗户纸，继续干自己该干的事„„我是真心想要帮他，但他根本不信任我，还在事后封印了马上就要突破万年大关的我。” “哇， 这人也太缺德了，过河拆桥啊！百蝶你怎么„„”和平时听故事一样，对于这种狗血剧情，慕容凌娢第一时间想到的就是吐槽男方太渣，女 方太傻。但是这回，她没把话说完，首先是因为看到了百蝶那扑朔迷离的阴惨目光，再者是她不敢相信百蝶在这个故事中，扮演了一个那么 傻的角色。“你是自己突破封印逃出来的吗？”慕容凌娢话锋一转，挑了一个她认为比较好的话题。“当然不是了„„我被封印在一把折扇 中，历经千年，这把折扇始终被他的后人保存着，而我在这片虚无之中也沉睡了千年。当我恢复意识时，发现那个误打误撞解开封印的人， 正是他的直系后人„„”“韩哲轩对不对！”慕容凌娢抢先说道，接着又为百蝶打抱不平，“话说像韩哲轩这样的半吊子加战五渣，你怂他 蛤蟆！他可是你仇人的后代，你怎么没直接把他干掉！”“谁说韩澄瑞是我的仇人了„„”百蝶轻叹一口气，语气平淡而缓慢，“而且韩哲 轩在解除我封印的同时，保留了原有的法阵，他随时可以把我重新封印。”“所以„„其实是他强迫你一起来这个鸟不拉屎的年代刷副本的 吗？”“怎么可能！就算他用封印法阵威胁我，也不能迫使我干自己不愿意做的事。他之所以来这个年代还是因为我„„告诉了他一些他没 必要负责的事情。”第099章 渣墙会倒慕容凌娢控制住自己想要咳嗽的冲动，闷闷地低下头——她总感觉低头时眼泪是最不容易流出来的。 小心翼翼地揉揉眼，慕容凌娢已经把能想到的脏话全都在脑子里过了一遍。千言万语化作文明用语——为毛只有酒！连个水都不给！太任性 了！太不人性化了！出于好奇，慕容凌娢又看了看对面的韩哲轩，然后„„就更想骂人了。韩哲轩已经收起了手机，象征性的举杯，却像喝 水一样直接。难道这就是RMB玩家的优势？开挂也不能这么随意吧！话说我接下来怎么办呢„„这个年代的人估计连感冒药都没见过，说吃 了头孢那就更没人理解了„„但喝酒会不会使智商降低？莫非我就要变成智障了„„慕容凌娢焦躁不安的握着酒杯，想了一会，终于做出了 一个大胆的决定，每次需要喝酒时，她就会把酒倒入另一个空的碗内，幸好大家喝得其乐融融，谁也不会在意有人偷奸耍滑。吃完喝完折腾 完之后，慕容凌娢感觉身体仿佛被掏空了，毕竟她一直
离子与离子键
离子与离子键离子是指带电的原子或分子，其中正离子失去了一个或多个电子，成为带正电荷的离子，而负离子获得了一个或多个电子，成为带负电荷的离子。
离子键是指由正负离子之间的静电相互吸引力所形成的化学键。
1. 离子的形成与特征离子的形成主要与原子中的电子结构有关。
当原子的外层电子数量与惰性气体的电子数量相同（通常为8个），即满足八个电子规则时，原子具有最稳定的电子结构。
为了达到这种稳定状态，原子可以通过失去或获得电子来形成离子。
正离子具有更少的电子，使得带正电荷的核吸引外层电子更强。
负离子则具有更多的电子，使得电子间的排斥力增加。
离子有着明显的带电荷特征，使其在物理和化学性质上与原子和分子有所区别。
2. 离子键的形成与特点离子键是由正离子和负离子之间的静电相互作用所形成的化学键。
正离子和负离子之间的相互吸引力非常强大，使得离子键具有以下特点:2.1 高熔点和沸点：离子键的结合力较强，需要克服离子之间的强相互吸引力才能打破键。
因此，离子化合物通常具有较高的熔点和沸点。
2.2 良好的导电性：在固态和溶液中，离子之间可以通过电子传递来维持它们的电中性。
因此，离子化合物在熔融状态或溶液中具有良好的导电性。
2.3 溶于极性溶剂：由于离子键是通过正负离子间的电荷相互吸引力形成的，因此离子化合物通常可以溶于极性溶剂中，如水或醇类溶剂。
2.4 非导电：在固态中，离子化合物是电中性的，没有自由电子可供导电。
因此，离子化合物在固态时通常是非导电的。
3. 离子化合物的应用离子化合物在日常生活和工业中有着广泛的应用。
以下是一些常见的应用领域:3.1 药物和化妆品：许多药物和化妆品中的有效成分都是以离子的形式存在，如盐酸、硫酸等。
3.2 燃料电池：燃料电池中的阳极和阴极之间通常存在离子交换膜，用于传递离子以维持电中性并产生电能。
3.3 工业催化剂：一些工业催化剂，如催化裂化催化剂，利用离子交换的性质来促进化学反应的进行。
3.4 地质学和矿石提取：地质学家和矿工使用离子交换技术来分离和提取矿石中的有用元素。
离子键
主要考点梳理一、离子键1.离子键：带相反电荷离子之间的相互作用形成离子键的元素：2.离子化合物：由离子键构成的化合物元素组成：3.电子式的书写：原子的电子式：离子的电子式：形成过程：二、共价键1.共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用2.共价化合物：以共用电子对形成的化合物3.电子式：氮气：氨气：甲烷：四氯化碳：二氧化碳：次氯酸：用电子式表示形成过程：三、金属键四、分子间作用力、氢键形成氢键的物质：金题精讲题一下列说法正确的是（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物题二下列各组物质中，其化学键类型完全相同的是（）A．HCl和KCl B．NH3和H2O C．NaOH和NaCl D．CO2和NaOH题三下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．固态时不导电C．水溶液能导电D．熔融状态能导电题四下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（）A.a和cB.a和fC.d和gD.b和g题五下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.SiCl4B.H2OC.BF3D.PCl5课后拓展练习题一下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2O B．BF3C．CCl4D．HCl题二下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强题三下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物讲义参考答案金题精讲题一答案：D题二答案：B题三答案：D题四答案：BD题五答案：A课后拓展练习题一难度：难答案：C解析：A、D中的氢元素，B中的硼元素均不满足最外层8电子结构。
离子键概念
离子键概念
离子键是有机化学中很重要的概念，其有着重要的地位和作用。
它是一种共价结合，由一个负离子与一个正离子或两个正离子结合而形成的。
这种化学键的力量可以使两个原子产生相互作用，保持原子团簇的稳定性。
它们一般只存在于特定的盐（混合的离子）中。
离子键是由一个正离子（带负电荷的离子）与一个负离子（带正电荷的离子）形成的键。
由于离子带电，所以它们之间会形成电偶极斥力作用，使得离子键很紧密。
这种电性键只有在波米特水溶液中形成，才会变得十分紧密，而且具有很强的稳定性。
由于离子键的性质，它们在溶解中耗散的热量很少，所以它们具有较高的解离能。
因此构成它们的离子间的氢键在构成结构和反应中也很重要。
然而，氢键的强度低于离子键，所以离子键是分子结构中最重要的作用。
总而言之，离子键是一种构成分子结构和反应的特殊共价结合，由一个正离子与一个负离子电性相互作用形成，具有较高的热稳定性和解离能，在溶解物和有机反应中十分重要。
《离子键》课件
MgCl2
注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能 合并。
4.用电子式表示离子化合物的形成过程
氯化钠
Na Cl
硫化钾
K
SK
Na Cl
2-
K SK
溴化镁
Br Mg Br
Br Mg 2 Br
典例：下列表示电子式的形成过程正确的是 ()
【问题1-7】判断下列物质中哪些含有共价键，哪 些含有离子键？
O
2、离子的电子式
阳离子： Na+ Mg2+，即与离子符号相同
-
阴离子： Cl
2-
S
注意：阴离子电子式加中括号，标明所带电荷数。
例题2
写出下列原子或离子的电子式：
氢原子 氧离子
H
钙离子
2- 铝原子
O
Ca2+ Al
3、离子化合物的电子式：
AB型
NaCl
A2B型 AB2型
K2S
K+ [ ：S····：]2- K+
问题5：在元素周期表中还有哪些元素之间能像钠 和氯一样易形成离子键？
1、活泼金属（ⅠA族和ⅡA族）阳离子与活泼非金属 （第ⅥA族和ⅦA族）阴离子。 例:NaCl，CaO
2、复杂离子：Na2CO3，BaSO4 NH4Cl，(NH4)2SO4 NaOH，Ca(OH)2
总结：离子键中
常见阳离子：活泼金属（ⅠA族和ⅡA族）阳离子
铵根离子
常见阴离子：活泼非金属（第ⅥA族和ⅦA族）阴离子、
酸根阴离子、氢氧根离子
结论：常见阳离子和常见阴离子必须同时存在才能形成离
子键
例1：下列物质中含有离子键的是？
1、H2O
3、NaOH √ 5、Na2O √ 7、Na2O2 √
离子键表示方法
离子键表示方法离子键是一种化学键，是由正离子和负离子之间的相互作用力所形成的。
正离子是指失去一个或多个电子的原子或分子，负离子是指获得一个或多个电子的原子或分子。
离子键的形成是通过电子转移来实现的，正离子和负离子之间的电荷作用力使它们紧密结合在一起。
离子键的表示方法有几种常见的形式。
下面将分别介绍这些表示方法。
1. 电子层级表示法：电子层级表示法是最常见和最基本的表示离子键的方法之一。
它通过表示每个原子的化学符号和电子层级来表示离子键的形成。
例如，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间的离子键可以用Na+和Cl-的化学符号来表示。
2. 电子云表示法：电子云表示法是一种更详细的表示离子键的方法。
它不仅考虑了电子层级，还考虑了电子的空间分布。
在这种表示方法中，正离子和负离子之间的电子云相互重叠，形成了一个稳定的化合物。
例如，氯离子和钠离子之间的离子键可以用氯离子的电子云和钠离子的电子云之间的重叠来表示。
3. 离子晶体表示法：离子晶体表示法是一种更复杂的表示离子键的方法。
它将离子键的形成表示为一个离子晶体结构。
在离子晶体中，正离子和负离子按照一定的比例排列在一起，形成一个三维的结晶网络。
离子晶体的结构决定了离子键的性质和稳定性。
例如，氯化钠（NaCl）是一种常见的离子晶体，其中钠离子和氯离子按照1:1的比例排列在一起。
以上是几种常见的离子键表示方法。
每种表示方法都有其优缺点，适用于不同的情况。
选择合适的表示方法可以更好地理解和描述离子键的形成和性质。
离子键在化学中起着重要的作用。
它不仅可以形成稳定的化合物，还可以影响化合物的性质和反应。
离子键的强度取决于正离子和负离子之间的电荷大小和距离。
电荷越大、距离越小，离子键越强。
离子键的强度直接影响了化合物的熔点、沸点和溶解度等物理性质。
离子键的形成还涉及到能量变化。
在离子键形成时，正离子失去电子，负离子获得电子，从而产生能量变化。
这个能量变化通常是放热的，因为离子之间的电荷作用力使它们趋向于紧密结合。
离子键定义
离子键定义
离子键的基本定义是它们是由离子之间的原子键及离子实体的
相互作用而形成的物质。
离子键是由短程强电场作用，长程电荷交换作用，共价键作用及电偶极作用共同决定而形成的化学键。
短程强电场类似电磁作用，可把质子和离子键合在一起，使离子达到最低能量状态；长程电荷交换作用，即原子与原子之间的共轭及共价键作用，可把原子之间的质量均衡，使其可以达到最低能量状态。
离子键有三种类型，即氢键、离子键和共价键。
氢键产生时，两个离子之间的距离非常近，它们由短程强电场作用及电偶极作用共同决定而形成。
氢键可以把物质聚集在一起，形成溶质，如水。
离子键是由离子之间的电荷交换作用形成的化学键，它是由原子的质子及电子的交换作用形成的，它们能够把电离质的离子键合在一起。
最后，共价键是由共价键作用而形成的化学键，它们是由原子的电子对在物质之间形成的，它们能够把共价键合在一起，形成更大的物质。
离子键通常出现在水溶液中，它们可以使溶液的离子能够发生反应，从而产生溶质。
此外，离子键在生物体中也很重要，它们能够把物质聚集在一起，从而形成细胞结构。
例如，离子键可以把氨基酸的质子和碱基反应，从而形成蛋白质，离子键也可以把脂类分子溶化，从而形成细胞膜结构。
离子键是一种重要的化学键，它能够把物质聚集在一起或者使物质发生反应，从而形成不同的大分子物质。
它们是由短程强电场作用，长程电荷交换作用，共价键作用及电偶极作用共同决定而形成的化学
键。
在化学合成中，离子键都起着重要的作用，利用它们可以形成更复杂的混合物质。
因此，离子键是一种重要且不可或缺的化学键，其在生物学和化学中都扮演重要角色。
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离子晶体
节题第二课时离子晶体
教学目标知识与技能1、了解晶格能的涵义。
2、了解影响离子晶体的晶格能大小的因素
3、知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
4、知道离子晶体晶格能的大小和离子晶体熔点高低、硬度大小的关系。
过程与方法进一步丰富晶体结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力和联想比较思维能力。
情感态度
与价值观通过学习金属特性，体会化学在生活中的应用，增强学习化学的兴趣；
教学重点离子晶体晶格能的大小和离子晶体熔点高低、硬度大小的关系
教学难点晶格能的涵义
教学方法探究讲练结合
教学准备
教学过程
教师主导活动学生主体活动
【基础知识】
1、构成离子晶体的微粒，微粒间的作用是。
2、晶格能是指的能量。
3、离子晶体有多种类型。
其中和是两种最常见结构类型
【知识要点】
1、离子键的强度：（晶格能）
【板书】（2）晶格能（符号为u）:
拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能
【讲解】在离子晶体中，阴、阳离子间静电作用的大小用晶格能来衡量。
晶格能（符号为u）是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。
阴阳离子静电作用
教
学
过
程教师主导活动学生主体活动
晶格能 u 越大,表明离子晶体中的离子键越牢固。
一般而言，晶格能越大，离子晶体的离子键越强. 破坏离子键时吸收的能量就越多,离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。
键能和晶格能, 均能表示离子键的强度, 而且大小关系一致.
【板书】
（3）影响离子键强度的因素——离子的电荷数和离子半径离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大，离子键越牢，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。
2．离子晶体共性
（1）晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电,不存在单个分子
（2）硬度较高，密度较大，难压缩，难挥发，熔沸点较高
3、空间结构：
【典型例题】
⑵晶体中，在每个na+离子的周围与它最接近的且距离相等的na+离子共有_____个。
通常, 晶格能比较常用.
理解
学会信息处理
教
学
过
程教师主导活动学生主体活动
（2） 12 [说明] 假设立方体的边长为a，以立方体所示的上表面中心处的na+离子为
中心，它周围距离最近的na+ 离子分处于立方体上表面的四个顶点及与上表面垂直的
四个面的面心位置，距离是；另外以原立方体的上表面为共用面，在其上方再接一同样的立方体，就会有一平面与原立方体的上表面平行且距离为，这一平面上的na+离子分布与原立方体中与上表面距离处的平面中四个na+离子的分布相同，这四个na+ 离子与中心na+ 离子的距离也是，所以晶体中，在每个na+离子的周围与它最接近的且距离相等的na+离子共有12个。
（3）4= ， 4= 晶胞中处于顶点上的离子被八个晶胞所共用，
（4）
[小结]理解晶格能的含义
练习
板书计划1、离子键的强度：（晶格能）
影响离子键强度的因素——离子的电荷数和离子半径离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大，离子键越牢，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。
2．离子晶体共性（1）晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电,不存在单个分子
（2）硬度较高，密度较大，难压缩，难挥发，熔沸点较高
3、空间结构：氯化钠型、氯化铯型
【课堂练习】
1．下列晶体中，熔点最高的是 ( )
2．naf、nai、mgo均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是
物质①naf②nai③mgo
离子电荷数112
键长(10-10m)2.313.182.10
3．某离子晶体的晶胞结构如下图所示：
则该离子晶体的化学式为
a．正四面体 b．正六面体
5．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ( )
①高沸点②能溶于水②水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电
6．下列化合物中，阳离子四周紧邻的阴离子数目最小的是
1．b [说明] 对离子化合物而言，晶格能越大熔点就越高。
晶格能是指由相互远离的气态离子或分子形成1mol化合物晶体时所释放出的能量。
一般说来，离子半径越小、所带电荷越高晶格能就越大。
2．b [说明] 对离子化合物而言，晶格能越大熔点就越高。
一般说来，离子半径越小、所带电荷越高晶格能就越大。
同时，化学键键长越长，化学键的键能就越低；反之，化学键键长越短，化学键的键能就越高。
根据题给信息，比较得③、①、②熔点逐渐降低。
正八面体的空间构型（如左图）。
6．a [说明] 碱金属元素的原子容易失去电子，卤素元素的原子容易得到电子，因此碱金属与卤素所形成的化合物大都为离子化合物，具有离子化合物的性质。