离子键苏教版
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苏教版高中化学必修二课件离子键.pptx
(2)简单阳离子的电子式：就是本身的离子 符号
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还用“[ ]”括起来，并在右上角标 出“n-”电荷字样。
2019/11/24
微粒之间的相互作用力
13
随堂练习：
1、写出下列微粒的电子式 S Br Br- S2- K+
:S: :Br: [:Br:]- [:S:]2- K+
2-
Na O Na
Cl Mg 2 Cl
2019/11/24
微粒之间的相互作用力
11
用电子式表示离子化合物K2S、MgBr2 的形成过程：
KS K
2-
KS K
Br Mg Br
Br Mg2 Br
2019/11/24
微粒之间的相互作用力
12
电子式书写要点：
(1)原子的电子式：把其最外层电子数用 “.”或 “×”来表示。
空白演示
在此输入您的封面副标题
2019/11/24
2
一、化学键
氢分子
？
要离解成氢原子需很高的能量
水分子
这是因为在氢分子中两个氢原子间和在水分子 中氢原子和氧原子间都存在着强烈的相互作 用。
化学上把物质中直接相邻的原子或离子之间 存在的强烈的相互作用叫做化学键。
2019/11/24
微粒之间的相互作用力
Na+[:F:]-
.Mg. + .S.
Mg2+[:S:]2-
K. + .O. + .K
K+[:O:]2-K+
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微粒之间的相互作用力
15
离子化合物：含有离子键的化合物。
物质类型：强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还用“[ ]”括起来，并在右上角标 出“n-”电荷字样。
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微粒之间的相互作用力
13
随堂练习：
1、写出下列微粒的电子式 S Br Br- S2- K+
:S: :Br: [:Br:]- [:S:]2- K+
2-
Na O Na
Cl Mg 2 Cl
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微粒之间的相互作用力
11
用电子式表示离子化合物K2S、MgBr2 的形成过程：
KS K
2-
KS K
Br Mg Br
Br Mg2 Br
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微粒之间的相互作用力
12
电子式书写要点：
(1)原子的电子式：把其最外层电子数用 “.”或 “×”来表示。
空白演示
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2
一、化学键
氢分子
？
要离解成氢原子需很高的能量
水分子
这是因为在氢分子中两个氢原子间和在水分子 中氢原子和氧原子间都存在着强烈的相互作 用。
化学上把物质中直接相邻的原子或离子之间 存在的强烈的相互作用叫做化学键。
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微粒之间的相互作用力
Na+[:F:]-
.Mg. + .S.
Mg2+[:S:]2-
K. + .O. + .K
K+[:O:]2-K+
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微粒之间的相互作用力
15
离子化合物：含有离子键的化合物。
物质类型：强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物
苏教版高一化学必修二《离子键》
离子化合物：含有离子键的化合物。
物质类型：强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物
10
观察以下示例，归纳 电子式的书写规则
原子
离子
Na
Na
Cl
Cl
Mg
Mg 2
Br
Br
离子化合物
Na
Na+
SCl
2
Na+
Br Mg2 Br
二.电子式的书写
1、定义：在元素符号周围用“ • ” 或 “ x ”来表示原子最外层电子的式子。
2019/11/14
微粒之间的相互作用力
19
失去最外层 1个电子
得到 1个电 子填充在
最外层
2019/11/14
微粒之间的相互作用力
6
NaCl的形成过程
Na
Cl
e-
Na+
Cl-
Na+ Cl-
一、离子键
使阴、阳离子 结合成化合物 的静电作用叫 做离子键
由阴、阳离子通过离子键形成 的化合物叫做离子化合物
1.离子键形成的原因是什么？
原子结构不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子
2.形成离子键的微粒是什么？ 阴、阳离子
3.在离子化合物中,离子间有哪些作用?
静电引力第和Ⅰ静A族电、斥力(统O卤称、素S及静等 电作用)
4.哪些元素的第Ⅱ金原A属族子的之间可能形成离子键？ 活泼金属与活泼非金属
离子键的成键规律
活泼金属与活泼非金属之间，例如：大部分的IA、 IIA族和VIA、VIIA族 范围：大部分盐、金属氧化物、过氧化物等（含NH4+的盐）
B.CaBr2 D.NaNO3
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微粒之间的相互作用力
物质类型：强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物
10
观察以下示例，归纳 电子式的书写规则
原子
离子
Na
Na
Cl
Cl
Mg
Mg 2
Br
Br
离子化合物
Na
Na+
SCl
2
Na+
Br Mg2 Br
二.电子式的书写
1、定义：在元素符号周围用“ • ” 或 “ x ”来表示原子最外层电子的式子。
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微粒之间的相互作用力
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失去最外层 1个电子
得到 1个电 子填充在
最外层
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微粒之间的相互作用力
6
NaCl的形成过程
Na
Cl
e-
Na+
Cl-
Na+ Cl-
一、离子键
使阴、阳离子 结合成化合物 的静电作用叫 做离子键
由阴、阳离子通过离子键形成 的化合物叫做离子化合物
1.离子键形成的原因是什么？
原子结构不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子
2.形成离子键的微粒是什么？ 阴、阳离子
3.在离子化合物中,离子间有哪些作用?
静电引力第和Ⅰ静A族电、斥力(统O卤称、素S及静等 电作用)
4.哪些元素的第Ⅱ金原A属族子的之间可能形成离子键？ 活泼金属与活泼非金属
离子键的成键规律
活泼金属与活泼非金属之间，例如：大部分的IA、 IIA族和VIA、VIIA族 范围：大部分盐、金属氧化物、过氧化物等（含NH4+的盐）
B.CaBr2 D.NaNO3
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微粒之间的相互作用力
离子键教案苏教版
离子键教案苏教版教案标题：离子键教案（苏教版）教案目标：1. 了解离子键的概念和特点；2. 能够识别离子键的形成和断裂过程；3. 掌握离子键的相关实验方法；4. 培养学生的观察和实验设计能力。
教学重点：1. 离子键的形成和断裂过程；2. 离子键的特点和应用。
教学难点：1. 离子键的实验观察和实验设计。
教学准备：1. 教师准备：离子键的相关知识、实验材料和实验设备；2. 学生准备：课本、笔记本、实验报告本。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入离子键的概念，与学生讨论离子键的特点和应用；2. 提问：你们知道离子键的形成过程吗？请简要描述。
二、知识讲解（15分钟）1. 通过讲解和示意图，详细介绍离子键的形成过程；2. 强调离子键的特点，如电荷的转移、电荷的稳定等；3. 与学生一起探讨离子键的应用领域，如离子晶体、盐类化合物等。
三、实验观察（25分钟）1. 将学生分成小组，每组分配一份实验材料和实验设备；2. 指导学生进行实验观察，观察离子键的形成和断裂过程；3. 引导学生记录实验数据和观察结果，并进行讨论和分析。
四、实验设计（20分钟）1. 要求学生根据所学知识，设计一个简单的实验来观察离子键的形成；2. 学生在小组内进行实验设计，并向全班展示自己的设计方案；3. 教师给予学生实验设计的指导和建议。
五、总结（10分钟）1. 教师对本节课的内容进行总结，强调离子键的重要性和应用；2. 提醒学生复习课堂内容，并预习下节课的内容。
教学延伸：1. 布置相关阅读任务，要求学生进一步了解离子键的实际应用；2. 鼓励学生参与相关科学竞赛或实验项目，提高实践能力。
教学评估：1. 实验报告：要求学生根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、步骤、观察结果和结论；2. 课堂参与：观察学生在课堂上的积极参与程度和回答问题的准确性。
教学反思：1. 教师根据学生的学习情况和反馈，及时调整教学策略，提供个性化指导；2. 教师与学生进行教学反思，总结教学经验，改进教学方法。
苏教版高中化学必修二 1.2.1 离子键 课件(共11张PPT)
静电作用包括静电吸引和静电排斥
2、共价键： __原__子_____间通过共__用__电__子__对_形成的化学键。
11
二、离子化合物、共价分子、共价化合物
1、离子化合物： _阴__阳__离__子__间通过__离__子__键___形成的化合物。 2、共价化合物： __原__子_____间通过__共_价__键____形成的化合物。
3、共价分子（包括共价化合物与共价单质） ___原__子____间通过__共__价__键___形成的分子。
11
【思维活动二】 离子键和共价键的表示方法——电子式
观察下列原子或离子的电子式，思考学案问题：
思考1：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示 原子最外层电子。
2.简单阳离子的电子式就是其离子符号。 3.阴离子要加方括号,并注明所带电荷数。 方括号内的电子数一般为8电子稳定结构。
11
共价分子的几种表示方法：
归纳总结：离子合物与共价化合物的区分。
阴阳离子
原子
静电作用（离子键） 共用电子对（共价键）
Na Cl
H
Br Mg2 Br H O H
含活泼金属或铵根 不含活泼金属或铵
离子的化合物
根离子的化合物
11
纯 净 物
物 质
单 质
化
离子化合物
合
物
共价化合物
混合物
11
11
从电子式看氯化氢分子的形成过程。
我是非金 属，我很 少失电子
我才不会 失电子给
你
共用电子对
11
化合物的电子式: （1）先判断__化__合__物__类__型_________________ ★注：离子化合物、共价化合物的判断方法： 含_活__泼__金__属__或__铵__根__离__子__(_N__H_4_+)___的化合物 是离子化合物。离子化合物___一__定__含_离子键， __可__能__含__共价键。 共价化合物_____只__含______共价键 （2）再书写电子式
2、共价键： __原__子_____间通过共__用__电__子__对_形成的化学键。
11
二、离子化合物、共价分子、共价化合物
1、离子化合物： _阴__阳__离__子__间通过__离__子__键___形成的化合物。 2、共价化合物： __原__子_____间通过__共_价__键____形成的化合物。
3、共价分子（包括共价化合物与共价单质） ___原__子____间通过__共__价__键___形成的分子。
11
【思维活动二】 离子键和共价键的表示方法——电子式
观察下列原子或离子的电子式，思考学案问题：
思考1：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示 原子最外层电子。
2.简单阳离子的电子式就是其离子符号。 3.阴离子要加方括号,并注明所带电荷数。 方括号内的电子数一般为8电子稳定结构。
11
共价分子的几种表示方法：
归纳总结：离子合物与共价化合物的区分。
阴阳离子
原子
静电作用（离子键） 共用电子对（共价键）
Na Cl
H
Br Mg2 Br H O H
含活泼金属或铵根 不含活泼金属或铵
离子的化合物
根离子的化合物
11
纯 净 物
物 质
单 质
化
离子化合物
合
物
共价化合物
混合物
11
11
从电子式看氯化氢分子的形成过程。
我是非金 属，我很 少失电子
我才不会 失电子给
你
共用电子对
11
化合物的电子式: （1）先判断__化__合__物__类__型_________________ ★注：离子化合物、共价化合物的判断方法： 含_活__泼__金__属__或__铵__根__离__子__(_N__H_4_+)___的化合物 是离子化合物。离子化合物___一__定__含_离子键， __可__能__含__共价键。 共价化合物_____只__含______共价键 （2）再书写电子式
苏教版高中化学选修三 3.2.1 离子键 离子晶体
离子键 离子晶体
知识3、晶格能
第 18 页 问题解读
影响晶格能大小因素:与离子半径及所带电荷有关
离子所带电荷越多，离子半径越小， 阴阳离子间的距离越小，晶格能越大 3、晶格能的作用: 晶格能越大 熔点越高硬度越大 离子键越强 形成的离子晶体越稳定
离子键 离子晶体
课时小结 构成微粒 微粒间作用力 阴(阳)离子 离子键 正负离子半径比 正负离子电荷比
Cl－、Na＋ 都 6 Na＋、Cl－ 都 4
Cl－和Cs＋ 都 8 Cs＋、Cl－ 都 1
F－ 4 Ca2＋ 8 Ca2＋ 4 F－ 8
1∶1 NaCl
1∶1 CsCl
2∶1 CaF2
离子键 离子晶体
岩浆晶出规则与晶格能
第 21 页 科学视野
晶出次序与晶格能
矿物 ZnS PbS 橄榄石 晶格能
KJ/mol
离子键 离子晶体
知识3、晶格能
科学探究 第 16 页
找出NaCl、CsCl晶体中阳离子和阴离子配位数，它们是否相等？ 是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？ 根据表3—5、表3—6分析影响离子晶体中离子配位数的因素。 离子 阴离子 晶体 配位数 NaCl 6 8 CsCl 阳离子 配位数 6 8 配位数 4 6 8
化学 · 选修 3
离子键 离子晶体
离子键 离子晶体
问题导学 第2 页
离 子 晶 体
食 盐
离子键 离子晶体
知识1、离子键的形成
思考 讨论
问题导新 第3 页
Na与Cl是如何结合形成NaCl的？用电子式表示NaCl形成过程
离子键 离子晶体
知识1、离子键的形成
知识解读 第4 页
1.形成离子键的主要原因
高中化学苏教版必修2课件：1.2.1 离子键
-8-
第1课时 离子键
重难点一 重难点二
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X 新知导学 D答疑解惑
INZHIDAOXUE
AYIJIEHUO
S随堂检测
典题引领
UITANGJIANCE
情景导入
知识点拨
讨论探究 1.在氯化钠晶体中,Na+和Cl-间存在哪些相互作用? 提示：Na+和Cl-之间存在静电吸引作用,阴、阳离子间电子与电 子、原子核与原子核间的静电排斥作用。 2.某物质中只有非金属元素,该物质中能否存在离子键? + 提示：能。如NH4Cl就是Cl-和 NH4 通过离子键结合而成。
-4-
第1课时 离子键
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INZHIDAOXUE
AYIJIEHUO
S随堂检测
UIGTANGJIANCE
3.离子键的存在——离子化合物 离子化合物是许多阴、阳离子通过离子键而形成的化合物。因 此,凡是离子化合物,其中一定存在离子键。 三、电子式 1.电子式的概念 电子式是在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子最外层 上的电子的式子。 2.写出下列各物质的电子式
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AYIJIEHUO
S随堂检测
UIGTANGJIANCE
2.下列离子化合物的电子式书写不正确的是(
)
解析：Na2O2是离子化合物,阴离子没有用方括号括住,没有标出 阴离子的负电荷数,C项错。其正确的写法为 。 答案：C
-7-
第1课时 离子键
-11-
第1课时 离子键
重难点一 重难点二
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X 新知导学 D答疑解惑
离子键ppt31 苏教版
正确
某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成 离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。
· · ： ： [ Y ] · ·
： ： 2+ X [ Y ]
· · · ·
钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请 用电子式表示氧化钠的形成过程。
· · · · ： + ： ]2- Na+ 2Na· ＋ ·O · → Na [ O · · · ·
一、离子键
1、定义
定义：带相反电荷离子之间的相互作用 称为离子键。
（1）成键微粒：阴离子、阳离子 （2）相互作用：静电作用（静电引力和斥力） （3）成键过程：阴离子、阳离子接近到某一定 距离时，吸引作用和排斥作用达到平衡，就形成 了离子键。
思考 哪些粒子能形成离子键？
1、定义
（4）形成离子键的化合物种类：
· 2· [:O:] · ·
· · [ : Cl : ] · ·
电子式的书写
写出下列微粒的电子式： 硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子
· · · S· · ·
· · · · 2： ： [ S ] Br · · · · ·
· · ： ： [ Br ] Al3+ · ·
· ·
电子式的书写
(3)、离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但对相同离子不能合并 AB型 A2B型 AB2型 写出下列微粒的电子式：KBr、CaCl2 、K2O
△
一、离子键
一、离子键
思考
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作用力？
Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力 阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子 核之间的排斥力 (统称为静电作用) 阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否 会中和呢？ 不会！因为阴、阳离子接近到某一定距离 时，吸引力和排斥力达到平衡，阴、阳离子间 形成稳定的化学键。
某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成 离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。
· · ： ： [ Y ] · ·
： ： 2+ X [ Y ]
· · · ·
钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请 用电子式表示氧化钠的形成过程。
· · · · ： + ： ]2- Na+ 2Na· ＋ ·O · → Na [ O · · · ·
一、离子键
1、定义
定义：带相反电荷离子之间的相互作用 称为离子键。
（1）成键微粒：阴离子、阳离子 （2）相互作用：静电作用（静电引力和斥力） （3）成键过程：阴离子、阳离子接近到某一定 距离时，吸引作用和排斥作用达到平衡，就形成 了离子键。
思考 哪些粒子能形成离子键？
1、定义
（4）形成离子键的化合物种类：
· 2· [:O:] · ·
· · [ : Cl : ] · ·
电子式的书写
写出下列微粒的电子式： 硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子
· · · S· · ·
· · · · 2： ： [ S ] Br · · · · ·
· · ： ： [ Br ] Al3+ · ·
· ·
电子式的书写
(3)、离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但对相同离子不能合并 AB型 A2B型 AB2型 写出下列微粒的电子式：KBr、CaCl2 、K2O
△
一、离子键
一、离子键
思考
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作用力？
Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力 阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子 核之间的排斥力 (统称为静电作用) 阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否 会中和呢？ 不会！因为阴、阳离子接近到某一定距离 时，吸引力和排斥力达到平衡，阴、阳离子间 形成稳定的化学键。
高二化学苏教版课件：离子键_ 离子晶体
成键条件： 成键元素的原子得、失电子的能力差别很大，电负性差值大于1.7。 存在：只存在于离子化合物中：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物、氢化物等。
离子化合物中的化学键 表示方法：电子式 有的离子化合物中只含有离子键，如MgO、NaF、MgCl2等；
有的离子化合物中既含有离子键又含有共价键，如NaOH等。
相紧邻的A有 6
个，与一个A相紧邻的B有 2 个。
Cl−
Cl−
8×
1 8
=1
Cs+
Cs+ 1
每个CsCl晶胞中含有1个Cs+和1个Cl－， 个数比1：1。
Cs+和Cl配位数均为8
思考 NaCl、CsCl都是AB型离子化合物，其中一种离子周围紧邻的带相
反电荷的离子数目却不同。原因是什么？
在NaCl晶体中，每个Na+的周围有6个Cl－， 而在CsCl晶体中，每个Cs+的周围有8个Cl－。 两者的数目之所以不同，主要在于离子半径的差异。Cs+的半径要大 于Na+，因而可以吸引更多的Cl－。
Cl−
1 8
1 2
Na+
1 4
= 4N×A×5a83.×5 10-30= NA×2a334×10-30g·cm-3
若氯化铯晶胞参数（晶胞正方形的边长）为a pm，请计算其密度。
a
pm
=
168.5 NA×a3×10-30
g·cm-3
课堂总结
阳离子 阴离子
离子键
离子晶体 晶格能
性质差异较大
结构
计算氯化钠型 氯化铯型源自3.2离子键 离子晶体一、离子键的形成 思考 钠原子与氯原子是如何结合形成氯化钠的？
静电作用
离子化合物中的化学键 表示方法：电子式 有的离子化合物中只含有离子键，如MgO、NaF、MgCl2等；
有的离子化合物中既含有离子键又含有共价键，如NaOH等。
相紧邻的A有 6
个，与一个A相紧邻的B有 2 个。
Cl−
Cl−
8×
1 8
=1
Cs+
Cs+ 1
每个CsCl晶胞中含有1个Cs+和1个Cl－， 个数比1：1。
Cs+和Cl配位数均为8
思考 NaCl、CsCl都是AB型离子化合物，其中一种离子周围紧邻的带相
反电荷的离子数目却不同。原因是什么？
在NaCl晶体中，每个Na+的周围有6个Cl－， 而在CsCl晶体中，每个Cs+的周围有8个Cl－。 两者的数目之所以不同，主要在于离子半径的差异。Cs+的半径要大 于Na+，因而可以吸引更多的Cl－。
Cl−
1 8
1 2
Na+
1 4
= 4N×A×5a83.×5 10-30= NA×2a334×10-30g·cm-3
若氯化铯晶胞参数（晶胞正方形的边长）为a pm，请计算其密度。
a
pm
=
168.5 NA×a3×10-30
g·cm-3
课堂总结
阳离子 阴离子
离子键
离子晶体 晶格能
性质差异较大
结构
计算氯化钠型 氯化铯型源自3.2离子键 离子晶体一、离子键的形成 思考 钠原子与氯原子是如何结合形成氯化钠的？
静电作用
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（2）电子式书写方法
、 原子的电子式：
用“ ·”或“×”表示出原子最外层电子， 左右上下对称。
· · · · · · · O· Cl · H· · Mg · · C ·· N· · Al · · · · · · ·
· · ·
b、单核阳离子的电子式 就是其离子符号
H+ Na+ Mg2+ c、 原子团形成的阳离子：元素符号周围 标出最外层电子，再标 [ ] 及“ 电荷 数” d、阴离子的电子式：元素符号周围标 出最外层电子，再标 [ ] 及“ 电荷 数” · · · · 2： ： ： ： [ O ] [ Cl ] · · · ·
· · ： ： [ Br ]
· ·
[ 练习2] 写出下列微粒的电子式： 氟原子， 铝原子， 氟离子， 铝离子
用电子式可以直观地看到原子或离子的结构特点；
· ·
1、下列说法正确的是（
D
）
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
2、离子化合物类别与判断
1、大部分活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的 非金属元素（VIA、VIIA）形成的金属氧化物、过氧 化物等化合物。 如：Na2O，KCl、.Na2O2等 2、大部分活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧 根离子）形成的的盐和强碱化合物。 (如：KNO3、 NaOH)
3、含有铵根离子的铵盐。 (如：NH4Cl , (NH4)2SO4 )
e、离子化合物的电子式： 将阳离子和阴离子的
电子式组合在一起。 AB型 A2B型
MgCl2 NaCl Na2O
AB2型
注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子 不能合并。
[ 练习1] 写出下列微粒的电子式：
硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子
· · · S· · ·
· · Br · · ·
· · ： [ S： ]2· ·
2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示
的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物 的是 （
C
）
A.10与12
B.8与17 C. 19与17 D.6与14
3、写出下列微粒的电子式：
硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子
氟原子， 铝原子， 氟离子， 铝离子
MgF2，Na2O，KCl，NH4Cl，NaOH，Na2O2
离子化合物一定含离子键，含离子键的化合物一定是 离子化合物。 不是所有金属都能与非金属化合都能形成离子键，只有活泼金属 与活泼非金属才能形成离子键。如AlCl3、BeCl2都不是离子化合物。 不是所有非金属元素都不能形成离子键。如NH4Cl含离子键
说一说
1.下列物质中含有离子键的是（ B ）
课后思考题
1、（巩固思考题）氯化钠晶体不导电，但是在
水溶液中和熔融状态下却能导电。为什么？ 请从离子键的角度解释这个问题。 2、（预习思考题）活泼金属和活泼非金属之间 通过离子键形成千千万万种物质，那其他元 素之间呢？
【事实】
要使氢分子分解成氢原子，需要加热到 2000℃，而且分解率不到1%。
【思考】根据此事实，你可得出什么结论？
这说明氢分子里两个氢原子间存在着强烈的 相互作用 在水分子中 氧原子与氢原子直接相邻 相互作用比较强烈 氢原子与氢原子非直接相邻 相互作用比较弱
一、化学键
1、定义： 通常我们把物质中直接相邻的原子（或离 子之间）存在的强烈的相互作用,叫做化学键
专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力
离子键
苹果能够落在地上， 人在地球上生活而不自动 脱离地球，均是因为地球 的吸引力，也就是说宏观 物质之间存在力的作用才 能够“稳定存在”。 那么化学物质（如： NaCl、H2、H2O等）能够稳 定存在，构成这些物质的 微观粒子之间是不是也存 在着作用力呢？
讨论
（键即相互作用） 离子键的本质是什么？
1、定义： 使阴、阳离子结合成化合物的相互作用
阴阳离子之间的离子键（相互作 用）仅有吸引力吗？ （从构成微粒考虑)
离子键的成键微粒是什么？
④离子键成键原因是什么？
哪些元素容易形成离子键？
【总结归纳】
注
成键本质： 相互作用（静电引力和斥力）
成键微粒： 阴、阳离子
4、请根据离子化合物的定义，判断下列哪些 化合物属于离子化合物？ NaCl MgO CO2 CaF2 NH3 NO2
1、通常我们把物质中直接相邻的原子（或离子之间） 存在的强烈的相互作用,叫做化学键 2、使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键 3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。
4、用电子式表示离子化合物。（本节课的重点也是难点）
A.H2O
B CaCl2
C. HCl
D. Cl2
2、下列叙述中正确的是（D ） A. 使阴阳离子结合成化合物的静电引力叫做离子键 B. 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 C. 离子化合物只有离子键 D. 离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子 有关
练习
判断下列哪些化合物是离子化合物
成键原因： 得失电子
意
成键元素： 大部分活泼金属（ⅠA、ⅡA）物中
那么什么叫离子化合物？
2、离子化合物
定义： 阴阳离子通过静电作用形成的化合物 叫离子化合物 （也可以描述为含离子键的化合物）
思考
如何判断哪些物质含有离子键，哪些化合
物属于离子化合物呢？
（1）指直接相邻原子（或离子） 注意： （2）强烈的相互作用
（3）化学键只存在原子间或离子间 而不存在分子间
2、化学键分类： 离子键 共价键 化学键 金属键
氯化钠的形成过程
电 子 转 移
Na+
Cl－
Cl
带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-通过相互作用 紧紧的结合在一起，形成稳定的NaCl
二、离子键
Na2O NaOH SO2 HCl CaCl2 CuSO4 H 2O NH3
离子化合物
Na2O CaCl2 CuSO4 NaOH
质疑
化学反应中一般是原子的最 外层电子发生变化,我们可以用 一种简单明了的方法表示原子或 离子最外层电子的排布。那么如 何表示呢？
3、电子式：
（1）定义
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示 原子最外层电子的式子，叫电子式。