《离子键》教学设计教学提纲
1.2.1离子键(教案)
1.2.1离子键(教案)
一、教学内容
第一节离子键
1、定义离子键
离子键是由离子之间相互结合而形成的键。
2、离子键的特点
（1）离子键是一种短暂的相互作用，离子之间相互结合，形成键，但不会对原有键
的结构进行改变。
（2）离子键的力量相当微弱，温度和压强的变化可以使离子键迅速破坏，并释放出
离子。
（3）离子键的作用是由离异离子质量不同引起的。
质量大的离子在离子键中具有更
强的作用力，即重离子比较稳定。
第二节离子键的形成
1、离子键的形成原理
离子键的形成原理是重离子拆分条件显著降低，空气中的水分子在受到外力的作用下，会发生拆分，并形成离子键。
（1）离子的影响：离子的大小,电荷强度,阳离子比阴离子更容易形成离子键。
（2）外界因素：温度、压强等，低温为临界点，温度越低离子键形成的机会越少。
（1）离子键可以广泛应用于制药，可以有效地提高药物的滞留时间；
（2）离子键可以用于纸浆制造，增加纸浆的湿性、强度和粘结性；
（3）离子键可以应用于涂料，增加涂料的附着力和耐久性。
二、教学目的
通过本课的教学，使学生掌握离子键的定义，了解离子键的特点、作用原理、影响因
素以及应用场景，从而加深学生对化学知识的理解，增强学生对化学知识的学习兴趣，为
之后深入学习化学知识打下坚实的基础。
离子键教学设计方案
一、教学目标1. 知识目标：理解离子键的形成过程，掌握离子键的特点和性质，能够区分离子键和共价键。
2. 能力目标：培养学生运用离子键知识解决实际问题的能力，提高学生的分析问题和解决问题的能力。
3. 情感目标：激发学生对化学学习的兴趣，培养学生的科学探究精神和团队协作能力。
二、教学内容1. 离子键的形成过程2. 离子键的特点3. 离子键的性质4. 离子键和共价键的区别三、教学过程1. 导入新课通过提问或展示与离子键相关的图片、视频，激发学生的学习兴趣，引出离子键的概念。
2. 离子键的形成过程（1）讲解离子键的形成原理，以NaCl为例，说明金属元素和非金属元素通过电子转移形成离子。
（2）展示离子键形成的动画，帮助学生直观理解离子键的形成过程。
3. 离子键的特点（1）讲解离子键的电子云分布特点，说明离子键是由正负离子之间的静电作用力形成的。
（2）分析离子键的键能、键长、键角等性质，并与共价键进行比较。
4. 离子键的性质（1）讲解离子键的熔点、沸点、溶解度等性质，通过实验验证离子键的性质。
（2）分析离子键在不同条件下的变化，如加热、溶解等。
5. 离子键和共价键的区别（1）讲解离子键和共价键的定义，帮助学生理解两种键的区别。
（2）通过实例分析，让学生掌握区分离子键和共价键的方法。
6. 课堂小结回顾本节课所学内容，强调离子键的形成、特点、性质和与共价键的区别。
7. 作业布置（1）完成课后练习题，巩固所学知识。
（2）查找相关资料，了解离子键在实际生活中的应用。
四、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的学习态度、参与度、回答问题的情况。
2. 作业完成情况：检查学生完成作业的质量和速度。
3. 课堂测试：通过测试检验学生对离子键知识的掌握程度。
五、教学反思1. 教学过程中，注重启发式教学，激发学生的学习兴趣。
2. 采用多种教学方法，如讲解、实验、案例分析等，提高学生的学习效果。
3. 关注学生的学习差异，针对不同学生的学习需求，给予个性化的指导。
《离子键》教学设计
《离子键》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解离子键的概念，掌握离子键的形成过程和形成条件。
（2）能用电子式表示离子化合物的形成过程。
2、过程与方法目标（1）通过对离子键形成过程的分析，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。
（2）通过电子式的书写，培养学生的规范书写和表达能力。
3、情感态度与价值观目标（1）培养学生对微观世界的探究精神和创新意识。
（2）通过小组合作学习，培养学生的团队合作精神和交流能力。
二、教学重难点1、教学重点（1）离子键的概念和形成过程。
（2）离子化合物的电子式书写。
2、教学难点用电子式表示离子键的形成过程。
三、教学方法讲授法、讨论法、探究法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示氯化钠晶体的图片，提问学生：“氯化钠是我们生活中常见的物质，那么氯化钠是由什么构成的？它的微观结构是怎样的？”引发学生的思考和兴趣，从而导入新课——离子键。
2、新课讲授（1）离子键的概念结合氯化钠的形成过程，讲解钠离子和氯离子是如何通过静电作用结合形成氯化钠晶体的。
从而引出离子键的概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
（2）离子键的形成条件引导学生思考：什么样的原子之间容易形成离子键？通过分析原子的结构，得出结论：活泼金属元素（如钠、钾等）与活泼非金属元素（如氯、氧等）的原子之间容易形成离子键。
（3）离子键的实质通过动画演示钠离子和氯离子的形成过程，让学生观察电荷的转移和静电作用的产生，从而理解离子键的实质是静电作用，包括静电引力和静电斥力。
（4）离子化合物介绍由离子键构成的化合物称为离子化合物，常见的离子化合物有氯化钠、氯化钾、氢氧化钠等。
让学生举例生活中常见的离子化合物，加深对离子化合物的理解。
（5）电子式讲解电子式的概念：用小黑点或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。
以钠原子、氯原子为例，示范如何书写原子的电子式。
然后讲解离子的电子式书写方法，如钠离子、氯离子的电子式。
教学设计7：1.3.1 离子键
第1课时离子键三维目标知识与技能1.掌握离子键的概念。
2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；通过分子构型的教学，培养学生的空间想象能力。
情感、态度与价值观1.培养学生用对立统一规律认识问题。
2.通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
要点提示教学重点1.离子键和离子化合物的概念。
2.用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程。
教具准备多媒体课件、投影仪，盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
教学过程导入新课师：从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。
而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢?生：不是!师：试举例说明。
生1：如氢原子和氟原子在常温下相遇能形成氟化氢分子，而氢原子和氦原子在同一条件下就不发生化学反应。
生2：如金属都是由原子组成的，金戒指和银耳环放一起无变化，把金器和铁器放在一起也不会有新的物质生成。
生3：稀有气体也是由原子直接构成的，它们和其他物质的原子相遇时，很难起反应，因此常用作保护气。
生4：要是任意原子相遇都能重新组合成新物质的话，这世界简直就无法想象!……师：大家回答得很好！以上例子说明，原子和原子相遇时，有的能进行组合，有的不能。
这说明在能组合的原子和原子之间，一定有某种作用存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。
而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。
板书：第三节化学键师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。
离子键教学设计一等奖
离子键教学设计一等奖教学设计主题：离子键的形成和性质目标：1.理解离子键的形成过程和基本特征。
2.掌握离子键的性质和应用。
3.能够运用所学知识解决相关问题。
教学目标：高中化学课程教学时间：2课时教学步骤：引入（10分钟）：在黑板上写下“离子键”，提问学生对离子键的了解程度，并引导学生思考离子键的形成过程。
讲解（30分钟）：1.通过示意图和实验图解，讲解离子键的形成过程。
着重强调离子键是由正离子和负离子通过静电作用相互吸引而形成的。
2.解释离子键的基本特征：离子键通常在金属和非金属元素之间形成，正离子通过失去电子生成，负离子通过获得电子生成，生成的化合物为离子晶体。
实验（30分钟）：1.准备实验器材和材料，包括盐酸、铜片、锌片、酒精灯、玻璃棒等。
2.指导学生进行实验，让学生观察铜片和锌片在盐酸中的反应现象。
3.学生记录实验现象，并总结实验结果。
讨论（20分钟）：1.引导学生讨论实验结果，解释为什么铜片会失去电子，锌片会获得电子，形成了离子键。
2.与学生探讨离子键的性质：离子键的离子晶体通常具有高熔点、良好导电性和脆性等特点。
3.进一步讨论离子键的应用，如离子晶体的应用于电解质、矿石提炼等领域。
概括总结（10分钟）：通过小结和提问，对离子键的形成和性质进行总结，并与学生一起解答相关问题。
作业布置（5分钟）：布置离子键相关的课后作业，包括练习题和思考题，以巩固学生对离子键的理解和应用能力。
延伸拓展：在教学设计中，可以考虑引入离子键的实际应用案例，如电池、荧光材料、矿石提炼等，扩展学生对离子键的认识和理解。
评估方式：1.课堂参与度评估：对学生在课堂上的表现进行评估，包括积极回答问题、参与讨论等。
2.作业评估：对学生的离子键相关作业进行评估，检查学生对离子键的理解和应用能力。
此教学设计旨在通过引子键的形成和性质，深入理解离子键这一概念，并通过实验和讨论，帮助学生掌握离子键的形成过程和基本特征，以及应用于实际问题的能力。
高中化学高一化学《离子键》教案、教学设计
4.撰写一篇关于离子键与共价键异同点的科普文章，要求语言简练、生动，便于让未学习化学的读者理解这两种化学键的特点和应用。
接着，教师可以通过以下方式导入新课：
1.提问：“同学们，我们已经学习了共价键，那么你们知道还有什么类型的化学键吗？”
2.展示互动实验，让学生观察并思考：“这个实验说明了什么？带正电荷和带负电荷的粒子之间会发生什么？”
3.引入新课：“今天我们将学习一种新的化学键——离子键，它和共价键有什么不同，又是如何形成的呢？”
1.通过生动形象的教学手段，如实物展示、动画演示等，帮助学生深入理解离子键的形成过程。
2.强化命名及化学式书写的训练，采用分类、，让学生了解离子键在实际应用中的重要性，提高学生的学科兴趣。
4.关注学生个体差异，针对不同学生的学习需求，给予个性化的指导，提高教学质量。
5.掌握离子化合物在水溶液中的溶解性规律，能够判断离子化合物在水中的溶解性。
（二）过程与方法
1.能够运用观察法、实验法等方法探究离子键的形成过程。
2.能够运用分类法、比较法等方法分析离子化合物的性质。
3.能够运用逻辑思维、问题解决等方法解决实际问题。
4.能够通过小组合作、交流讨论等形式，提高合作能力和表达能力。
5.鼓励学生互相讨论、交流，共同提高，培养合作精神。
（三）情感态度与价值观
1.增强学生对化学学科的兴趣，激发学习化学的积极性。
2.培养学生的观察能力、实验能力及科学思维，形成严谨的科学态度。
3.培养学生善于合作、勇于探索的精神，提高解决问题的能力。
苏教版化学必修2《离子键》教学设计
第一课时离子键【三维目标】知识与技能：理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物及其形成过程。
过程与方法：通过离子键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。
情感与价值观：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。
【教学重点】离子键，离子键的形成过程【教学难点】电子式的书写【教学方法】讨论、比较、归纳，信息技术整合【教学过程】引入：[提问]构成物质的微粒有哪些？它们分别是如何构成物质的？[学生] 1.原子、离子、分子等；2.原子、离子、分子都可以直接构成物质，原子也可以先形成离子或分子，再由离子或分子构成物质。
[补充举例] p12[进一步] 那么不同的微粒之间是靠什么作用力构成物质的？[板书] 一.化学键1.概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。
强调：①直接相邻；②强烈的相互作用。
2.分类：离子键、共价键。
[分析]以氯化钠的形成过程为例分析离子键的成因[思考] 1.在氯化钠晶体中，Na +和Cl -间存在哪些作用力？ 2.阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？ [板书] 二.离子键1.概念：使阴阳离子结合成化合物的静电作用。
2.特点： ①成键微粒：阴阳离子②成键本质：静电作用（静电引力和静电斥力）注：含有离子键的化合物就是离子化合物。
[思考] 哪些微粒之间容易形成离子键？ 1.活泼金属与活泼非金属的原子之间（例如：大部分的IA 、IIA 族与VIA 、VIIA 族元素的原子之间） 2.离子或离子团之间（例如：金属阳离子、NH 4+与酸根离子之间） [例题]1、下列说法正确的是 （ D ） A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl 2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是 （ C ）e-NaNa + ClCl -A.10与12B.8与17C. 19与17D.6与14[疑问]那么我们用什么方式来表示离子键和离子键的形成过程呢？[板书] 3.表示——电子式：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子。
离子键教案教学设计
离子键教案教学设计标题：离子键的教学设计目标：通过本节课的学习，学生能够了解离子键的概念、特征、形成过程以及应用，并能运用所学知识解答相关问题和进行相关实验。
教学内容：1.离子键的概念与特征2.离子键的形成过程3.离子键在化学反应中的应用教学步骤：一、导入（5分钟）1.引入离子键的概念：回顾之前对化学键的学习，提问学生化学键的分类。
2.引发学生兴趣：通过展示一些具有明显离子特征的物质如食盐、白糖等，并提问其特点。
二、概念解释与探究（10分钟）1.解释离子键的概念：让学生自上而下地提出对离子键的理解，并帮助学生完成准确且简明的定义。
2.特征探究：通过对离子键特点的讨论，引导学生思考为何离子键具有这些特点。
三、离子键的形成过程（20分钟）1.分组探究：将学生分成小组，每个小组研究一种物质的离子键的形成过程，并展示到黑板上。
2.总结阐述：由学生反馈各组的研究成果，进行总结阐述离子键的形成过程。
四、离子键在化学反应中的应用（25分钟）1.教师示范实验：展示一种离子键在化学反应中的应用实验（如氯化铜溶液与铁填塞反应）。
2.学生实验探究：让学生自由选取离子键在化学反应中的应用实验，并记录实验结果和应用场景。
3.分享与总结：学生将实验结果和应用场景分享给全班，并进行总结。
五、巩固与应用（15分钟）1.注重反思：引导学生回顾离子键的学习过程，提问相关问题，确保学生对离子键有全面理解。
2.情景应用：通过给出一些化学相应问题，让学生应用所学知识解答问题。
3.知识延伸：给学生一些自主学习资料，扩展学生对离子键的应用领域的认识。
六、课堂小结与总结（5分钟）1.总结复习：让学生进行总结回顾此次课堂所学内容，并提问相关问题。
2.疑难解答：给学生一定时间提问并解答他们对离子键的疑难问题。
3.小结：教师对全班的学习状况进行小结，鼓励学生继续学习和深入思考相关问题。
教学评价与反思：1.教师旁听：对学生的分组讨论、实验记录和应用场景分享进行旁听，评价学生的展示水平。
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《离子键》教学设计
《离子键》教学设计
一、教材分析
本节课选自高一化学必修二第一章第三节化学键的第一课时离子键。
化学键在高中化学是一个重要的知识点，起着承上启下的作用。
承接初中的原子构成物质，以及分子的结构，引导学生从微观结构的角度认识物质的组成和为化学反应的实质提供理论知识。
二、学情分析
本节课的教学对象是高一学生，在此之前，已经学习了物质是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，所以对于学习原子直接是如何构成物质有一定的基础知识。
本节课理论性只是占有一定的篇幅，虽然学生具有一定的思维能力，但是对于新知识需要的抽象思维能力还是不足的。
对此情况，用实验和视频将知识化静为动，变抽象为形象，将抽象的概念直观化，将理性的概念感性化，让学生能通过实验和相关视频来直接看到离子化合物的形成过程，充分调动学生学习的兴趣。
三、教学目标
1．知识与技能目标
(1)通过氯化钠和氯气的形成理解离子键的概念及本质和形成条件。
(2)通过实例了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物。
(3)能熟练地用电子式表示物质的组成，及离子化合物的形成过程。
2. 过程与方法目标
(1)通过实验的演示，培养学生观察分析实验现象、得出结论的能力。
(2)通过对氯化钠的形成过程分析抽象出离子键概念，学会学习概念的方法。
(3)由离子通过离子键能结合成离子化合物，学会微观的问题研究方法。
3. 情感态度与价值观目标
(1)通过离子键的探索，让学生体验发现问题和解决问题的乐趣。
(2)通过对化学键、离子键、离子化合物的学习，培养学生抽象思维和综合概括能
力。
(3)通过讨论学习，增加学生的自主学习能力和合作精神。
四、教学重难点
1、教学重点：离子键、离子化合物的概念，电子式的书写。
2、教学难点：离子键的概念，离子化合物的形成，用电子式表示离子化合物及形成过程。
五、教学方法
问题推进法、实验探究教学法、观察分析、小组讨论教学法、总结归纳法、情境教学。
六、教学用具
多媒体电脑一台；盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴
七、教学过程
以与多种元素构成不同的物质，今天我们来学习有限的元素是如何构成这个万千世界？
导入新课
讲述新课【引言】人在地球上生活而不能自动脱离
地球，是因为地球对人有引力作用。
那么
由此我们可以推想出原子之间结合成新物
质肯定也需要某种作用力。
而使原子与原
子结合在一起的作用力叫做化学键。
【板书】化学键：相邻的两个或多个
原子之间强烈的相互作用，叫做化学
键。
【提问】在化学键的概念中，我们可
以抓住哪些重要的字眼？
【板书】要点：1、相邻的原子 2、
原子之间 3、强烈作用
【过渡】根据原子和原子相互作用实质不
同，我们把化学键分为离子键、共价
键和金属键等，这节课我们首先来学
习离子键。
聆听
读教材、做笔记
思考、归纳
回答：相邻、原
子之间、强烈作
用力
回归教材、寻找
关于离子键的相
关知识
培养学生的阅
读习惯与表达
归纳能力
联系教材并回
答了掌握了化
学键的概念
培养学生自主
发现新知识的
能力
实验探究学习
观看动画探究氯化钠的【演示实验】取一块绿豆大小的金属钠
（切去氧化层）再用滤纸吸干上面煤油，
放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化
成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠
的上方。
（边演示边讲解）
【归纳总结】
【启发思维】从实验中，钠和氯气发
生了化学反应生成了新物质，如何从
微观的角度来解析为什么金属钠和氯
气能发生反应呢？（提示：请同学从
电子得失角度分析钠和氯气生成氯化钠的
过程。
）
原子原子结构示意图途径形成过程
Na
Cl
【播放动画】认真观察动画中氯原子
和钠原子的变化，请学生对照自己所
写的示意图是否正确。
巩固氯化钠的微
观形成过程。
讲解
【师生结论】钠原子最外层只有一个
认真观察实验现
象、分析、思考
并将实验现象及反
应方程式填入表格
中
现象：钠在氯气中
剧烈燃烧，火焰呈
黄色，气体黄绿色
逐渐变浅，有大量
白烟生成。
聆听并回忆、思
考并分组讨论
画出Na和Cl的
原子结构示意
图，并从得失电
子来解释氯化钠
是怎么样形成。
认真观察、参照
对比
讨论回答
从教材的静态跳
跃到实验的动
态，直观明了地
掌握知识与实验
能力，激发学生
学习兴趣和求知
欲。
提出问题是进
行科学探究的
重要一环，不
但确立了探究
方向，而已可
以启发学生的
想象能力。
培养学生发现
新知识的能力
以及筛选有用
答案的能力
表格清晰明
了，便于回答
归纳
归纳总结迁移与应用化学键：相邻的两个或多个原子之间
强烈的相互作用，叫做化学键。
离子键：阴阳离子间通过静电作用所
形成的
化学键叫做离子键。
离子化合物：阴、阳离子通过离子键
结合而形成的化合物。
电子式：在元素符号周围用“•”或
“ x ”来表示原子最外层电子的式子。
【结束语】同学们，每天还会不断地
有新物质为这个绚丽多彩的世界再增
添一丝色彩，而通过这节课的学习，
我们知道了新物质形成的奥秘，这些
新物质或许是自然界自发生出来的，
但是更会是人类造出来的。
而你们作
为未来世界的主宰，某些新物质或许
就是你们创造出来的。
【布置作业】
课后练习的第3题的第一小题以及相
关练习
预习共价键
聆听、想象
课后完成作业
进一步巩固知
识
问答活跃课堂
气氛
学生学以致
用，激起学生
对学习化学的
热情，勇于探
索的精神
让学生更好地
掌握所学知识
八、板书设计
第三节化学键（一）
一、化学键
定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
要点：主要类型：
1、相邻的原子离子键
2、强烈作用共价键
二、离子键
（一）金属钠在氯气中燃烧
（二）离子键定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的
化学键叫做离子键。
成键微粒：阴、阳离子
相互作用：静电作用（静电引力和斥力）
成键过程：阴阳离子接近到某一距离，引力和斥力达到平衡就形成了离子键
三、离子化合物
定义：阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物
四、电子式
定义：在元素符号周围用“•”或“ x ”来表示原子最外层电子的式子。
1、原子的电子式
2、离子的电子式
3、离子化合物的电子式
4、电子式表示离子化合物的形成过程。