离子键、配位键与金属键
高中化学 2.3离子键、配位键与金属键课件 鲁科版选修3(共41张PPT)
(4)离子键的特征 特征：离子键没有方向性和饱和性。 (5)离子键的影响因素： 离子键强弱的影响因素有离子半径的大小和离子所带电荷 的多少，即离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强。 特别提醒：含离子键的化合物都是离子化合物。 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。如： MgO、NaF只含离子键；NaOH、NH4Cl既含有离子键， 又含有共价键。共价化合物中只有共价键。
【慎思2】形成配位键的几个实验现象的分析？ 提示 实验1： (1)操作：向试管中加入2 mL 5%的硫酸铜溶液，或CuCl2 溶液或Cu(NO3)2溶液，再逐渐滴加入浓氨水，振荡，观察 实验现象。 (2)现象：先有蓝色絮状沉淀，然后沉淀逐渐溶解生成深 蓝色溶液。 (3)原理：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4＋； Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
(1)金属键：金属阳离子与_自__由__电子之间的强烈的相互作 用。 (2)成键微粒：金属阳离子和_自__由__电子(存在只含阳离子不 含阴离子的晶体) (3)成键条件：金属单质或合金。 (4)实质：电性作用。 (5)金属键的特征：无方向性和饱和性。
实验3： (1)操作：向FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液。 (2)现象：溶液呈血红色。 (3)原理：Fe3＋＋SCN－===Fe(SCN)2＋或Fe3＋＋3SCN－ ===Fe(SCN)3。(实际上，Fe3＋与SCN－形成一系列配合物： [Fe(SCN)n]3－n，n＝1～6，它们都呈血红色。)
《离子键、配位键与金属键》 说课稿
《离子键、配位键与金属键》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《离子键、配位键与金属键》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析本节课是高中化学选修 3《物质结构与性质》中的重要内容。
在此之前，学生已经学习了原子结构和元素周期律，对原子的电子排布和元素的性质有了一定的了解。
本节课将进一步探讨原子之间通过不同的化学键形成物质的微观机制，为后续学习晶体结构等知识奠定基础。
教材首先介绍了离子键的形成过程和特点，通过氯化钠的形成示例，让学生直观地理解离子键的本质。
接着引入配位键的概念，以常见的配合物为例，如四氨合铜离子，帮助学生认识配位键的形成条件和特点。
最后讲解金属键，阐述了金属晶体中金属键的作用以及对金属性质的影响。
二、学情分析学生在必修 2 中已经初步接触了离子化合物和共价化合物的概念，对化学键有了一定的感性认识。
但对于离子键、配位键和金属键的本质和形成过程，还需要更深入的学习和理解。
此外，高二学生具备了一定的抽象思维能力和逻辑推理能力，但对于微观世界的想象和理解仍存在一定的困难。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解离子键、配位键和金属键的概念及本质。
（2）掌握离子键、配位键和金属键的形成条件和特点。
（3）能运用相关知识解释离子化合物、配合物和金属的某些性质。
2、过程与方法目标（1）通过对离子键、配位键和金属键形成过程的分析，培养学生的微观想象能力和逻辑推理能力。
（2）通过实验探究和问题讨论，提高学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对化学微观世界的好奇心和探索欲望，培养学生的科学素养。
（2）让学生体会化学在生产生活中的广泛应用，增强学生学习化学的兴趣和责任感。
四、教学重难点1、教学重点（1）离子键、配位键和金属键的本质和形成条件。
（2）离子化合物、配合物和金属的性质与化学键的关系。
第三节 离子键、配位键与金属键 第二课时：配位键
2+
2、配合物
配体有 孤电子对
▲配位键的存在是配合物与其它物质最本质 的区别。
（1）概念： 由提供孤电子对的配体与接受 孤电子对的中心原子以配位键结合形成 的化合物称为配合物。
（2）存在：在物质世界中，有一大类由过渡 金属的原子或离子（价电子层的部分d轨道 和s、p轨道是空轨道）与含有孤对电子的分 子（如CO、NH3、H2O）或离子（Cl-、CN-、 NO2-）通过配位键构成的化合物。 （3）应用：在生命体中大量存在，在半导体 等尖端技术、医药科学、催化反应和材料化 学等领域有着广泛的应用。在科学研究和生 产实践中，经常利用金属离子和与之配位的 物质的性质不同，进行溶解、沉淀或萃取操 作来达到分离提纯、分析检测等目的。
二、配位键和配合物 1、配位键
（1）定义：一个原子提供一对电子，与另一 个接受电子的原子形成的化学键。即：成键 的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空 轨道而形成的化学键。 （2）形成的条件：
一个原子有孤电子对，另一个原子有接 受孤电子对的空轨道。
（3）配位键的表示式： A→B 其中，A表示能够提供孤对电子的原子， B表示接受孤对电子(具有空轨道)的原子。] +
练习：试写出H3O+的电子式和结构式。 H3O+是否还可以和H+通过配位键形成H4O2+ ?
（4）配位键与共价键的区别:
形成方式不同,但形成后与其它共价 键的性质一样.如NH4+的四个N-H键的键长、 键角、键能完全相同. 配位键是一种特殊的共价键。
【探究实验】
①向盛有AgNO3溶液的试管里逐滴的加入氨水。 ②向盛有CuSO4溶液的试管里逐滴的加入氨水
C．N2、HClO D． [Cu(NH3) 4]2+ 、PCI3
高二化学离子键、配位键与金属键
硬度最小的金属是-------- 铯
硬度最大的金属是-------- 铬
延性最好的金属是-------- 铂
展性最好的金属是-------- 金
最活泼的金属是---------- 铯 最稳定的金属是---------- 金
试一试
1、金属晶体的形成是因为晶体中存在
（ C）
A.金属离子间的相互作用 B．金属原子间的相互作用 C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用
2-3 离子键、配位键与金属键
(第3课时)
金属样品 Ti
一、金属共同的物理性质
容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
金属为什么具有这些共同性质呢?
二、金属的结构
金属单质中金属原子之间怎样结合的？
组成粒子： 金属阳离子和自由电子
金属原子脱落来的价 电子形成遍布整个晶体 的“自由流动的电子”, 被所有原子所共用，从 而把所有的原子维系在 一起。
【讨论2】金属为什么易导热？
金属容易导热，是由于自由电子 运动时与金属离子碰撞把能量从温 度高的部分传到温度低的部分，从 而使整块金属达到相同的温度。
【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？
金属晶体中由于金属离子与自由电子间 的相互作用没有方向性，各原子层之间发生 相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因 而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。
2．金属能导电的原因（ C ）
A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的 相互作用较弱 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下 可发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用 下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
3、下列叙述正确的是（ B ）
A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有 阴离子 B．原子晶体中只含有共价键 C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价 键 D．分子晶体中只存在分子间作用力，不 含有其他化学键
23离子键、配位键与金属键-安徽省太和第一中学高中化学选修三教学课件(共45张PPT)
离子键、配位键与金属键
3、离子键的特征 （1）无方向性
Na+Cl-CNl- aN+ CaN+lNa- +Ca+l- Na+ CNla- +CNal-CNC+ NlalC--+alN-+ CaCN+lla--+CNlaC-+l-Na+
氯化钠晶体的结构
离子键、配位键与金属键
（2）无饱和性
氯化钠晶体的结构
2、配合物
配体有 孤电子对
配位键的存在是配合物与其它物质最本质的区别。
离子键、配位键与金属键
（1）概念：由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子 以配位键结合形成的化合物称为配合物。
离子键、配位键与金属键
内界（配离子）
Cu(NH3)4 2 + SO42-
中 配配 心 位位 原 原体 子子
配 位 数
（3）结构表示式 A→B
其中，A表示能够提供孤对电子的原子，B表示具有能够接受孤对电 子的空轨道的原子。
H
例： [H N H]+
H 练习：写出水合氢离子的电子式和结构式。
（4）配位键是一种特殊的共价键。
离子键、配位键与金属键
（5）配位键与共价键的区别与联系 ①配位键一定是共价键，但共价键不一定是配位键。 ②配位键与共价键只是在形成过程上有所不同：但形成后与其他
离子键、配位键与金属键
由于离子键没有方向性和饱和性，因此以离子键相结合的化合物 倾向于形成晶体，使每个离子周围排列尽可能多的带异性电荷的 离子，达到降低体系能量的目的。
注意:阳离子与阴离子半径比值越大，离子周围所能容纳带异性电 荷离子的数目就越多。
离子键、配位键与金属键
离子键、配位键与金属键第三节离子键、配位键与金属键（第3课时）班级__________ 姓名__________【学习目标】知道金属键的实质，并能用金属键解释金属的某些特征性质。
【学习重难点】重点：金属键的实质难点：金属键解释金属的某些特征性质【学案导学过程】探究内容原理规律方法三、金属键指出下列金属的用途和性质W Cu Pt归纳总结：1、金属有哪些物理共性？金属为什么具有这些共同性质呢?2、金属原子的外层电子结构、原子半径和电离能有何特点？金属单质中金属原子之间是怎样结合的呢？金属键模型1、金属键及其实质1．构成微粒：2．金属键：3．实质：4、成键特征：2、金属键与金属性【讨论1】 1、金属为什么易导电？【讨论2】2、金属为什么易导热？【讨论3】3、金属为什么具有较好的延展性？【讨论4】4、金属晶体结构具有金属光泽和颜色【当堂检测】1.下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是( )A．原子最外层有3个电子的一种金属B．熔点低于100℃的一种金属C．次外电子层上有8个电子的一种金属D．除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属2.金属晶体的形成是因为晶体中主要存在 ( )A．金属离子之间的相互作用 B．金属原子之间的作用C．金属离子与自由电子间的相互作用 D．金属原子与自由电子间的相互作用金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是 ( )A．导电性 B．化学反应中易失去电子C．延展性D．硬度在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是 ( ) A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．硬度5.金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 ( )A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀学后反思我的收获我还有待提高的。
2.3离子键、配位键与金属键
6、金属键及金属性质
【讨论1】金属为什么易导电？
在金属晶体中，存在着许多自由电子， 这些自由电子的运动是没有一定方向的， 但在外加电场的条件下自由电子就会发 生定向运动，因而形成电流，所以金属 容易导电。
6、金属键及金属性质
【讨论2】金属为什么易导热？
金属容易导热，是由于自由电 子运动时与金属离子碰撞把能量从 温度高的部分传到温度低的部分， 从而使整块金属达到相同的温度。
位错
+
金属离子
金属原子
提供1molCl－，[Co(NH3)6]Cl3需89.2g， [Co(NH3)5Cl]Cl2需125.3g
【探究实验】
①向盛有AgNO3溶液的试管里逐滴的加入氨水 ②向盛有CuSO4溶液的试管里逐滴的加入氨水
根据实验分析出现现象的原因
实验：向硫酸铜溶液中加入过量氨水，观察现象
实验已知氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为 生成了[Cu(NH3)4]2+ ，其结构简式为： NH3 H3N Cu NH3 NH3
二、配位键
1、配位键的形成 2、配位键的形成条件： 成键的微粒一方有空轨道，另一方有孤对电子。 3、配合物：由提供孤电子对的配体与接受孤电子对 的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配合物。
组成：价电子层的部分d轨道和s、d轨道是空轨道 的过渡金属的原子或离子和含有孤对电子的分子（例 如CO，NH3，H2O）或离子（如Cl-，NO2-，CN-）。
6、金属键及金属性质
【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？ 金属晶体中由于金属离子与自由电子间 的相互作用没有方向性，各原子层之间发生 相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因 而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。
金属的延展性
第3节 离子键、配位键与金属键
Na完全失电子，Cl完全得到电子，电子属于Cl-，已不 再属于Na+，与共价键不同，共价键是共用电子，不 能单独占有。
④离子键的成键元素：一般 , 金属
与 V,V 的非金属元素间及 铵盐 易
形成离子键。
[注]成键两个原子的电负性差值越大越 易形成离子键，一般认为成键原子的电
个Cl-，而每个Cl-也从不同方向同时吸引_6__个
Na+，所以氯化钠化学式 NaCl （1:1）
[注意]只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的 阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳 离子排列在其周围。∴离子键无饱和性（相对的）
8 CsCl晶体：每个Cs+同时吸引
8 Cl-，每个Cl-同时吸引
4、CNHC2OHHO342属属属属于于于 于什什什 什么么么 么键键键 键构构构构成成成成的的的的什什什什么么么么性性性性分分分分子子子子CCNHHH2OO432极 极极 极性性性性键键键键构构构构成成成成的的的的非极极非极性性极性分分性分子子分子子
一、离子键
①电负性大的非金属元素的原子易得电子而形成阴离子 ②电负性小的金属元素的原子易失电子而形成 阳离子 ③离子键：阴阳离子之间形成的一种强烈的 _静__电____
子键越强，晶体的熔沸是 A A、KCl B、CaCl2 C、MgO D、Na2O
2、下列关于离子键的特征叙述中，正确的 A、一种离子对带异性电荷离子的吸引力作用与其所处的方
向无关，故离子键无方向性
B、因离子键无方向性，故阴阳离子的排列是无规律，随意 的
的性质是完全___相__同________的。
二：配位键
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] 2 ]
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Mg2+
O
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用电子式表示离子化合物的形成
化合物的电子式 如NaCl的电子式
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如MgO电子式
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Na [ Cl
+
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]
Mg2+
[
O
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2 ]
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用电子式表示离子化合物的形成
小结：离子化合物电子式的书写 Na Cl Na O Na
2-
Cl Mg
Na+ + Cl Na
Na+
Cl-
Na+
Cl Na+ Cl-
Na+ Na
-Cl Cl +
Na
Na
Cl +
Na+
氯化钠晶体的结构
离子键的特征 ——无饱和性
氯化钠晶体的结构
离子键的特征
ClNa+
四. 离子键的特征
用电子式表示离子化合物的形成
离子的电子式 阳离子的表示 阴离子的表示
+ Na
[ [
Cl
离子键、配位键与金属键
(第1课时)
离子键的定义:
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
离子键的形成
提示：
>1.7 时原 一般认为，当电负性差值_____ 子间才有可能形成离子键。
离子键的形成
思考
哪些物质中含有离子键？
1. 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金 属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。 2. 活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子） 形成的化合物 3. 铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子） 形成的盐。
Na和Cl的反应
+ —
离子键的实质
静电吸引
异性电荷之间 （ 处 于 平 衡 状 态 ）
相互作用
静电作用
静电斥力
原子核之间 电子之间
离子键的实质
根据图示思考：
离子键的形成过程与能量的关系
——无方向性
离子键的特征
Cl Cl + + + Na Na Cl- Na Cl + Cl + Na Cl-
2
Cl
1.简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所 有电子数（包括得到的电子），而且用方括 号“[ ]”括起来，并在右上角注明负电荷 数 2.简单阳离子的电子式就是离子 式组成，相同的离子不能合并
用电子式表示离子化合物的形成
用电子式表示MgO的形成过程。
Mg
× ×
+
o
×× × × ××
2+ Mg [
O
×× ××
2 ]
××
××
用电子式表示离子化合物的形成
小结：用电子式表示离子键的形成过程
K
S
K
K+ S
2-
K+
1.左边是组成离子化合物的各原子的电子式 , 右边是离子化合物的电子式 2.连接号为“ ”
3.用
表示电子转移的方向