2020-2021学年黑龙江省大庆铁人中学高一上学期期末考试化学试题
2020-2021学年黑龙江省大庆铁人中学高一上学期期末考试化学试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷 选择题（共42分）选择题：每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。
下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是( )A ．打磨磁石制指南针B ．炼丹术C ．湿法炼铜D ．黑火药2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法中不正确的是( )A ．液态钠可做核反应堆的传热介质B ．考古时利用C 146测定一些文物的年代C ．镁、铝、铁在空气中均能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，具有抗腐蚀性D ．放射性同位素可用于诊断和治疗疾病3．钚(Pu)是一种放射性元素，Pu 23994是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。
下列关于Pu-239的说法不正确的是（ ）A ．Pu 23994是元素周期表中第七周期的元素 B ．Pu 23994与Pu 23894互为同位素，且为两种不同的核素 C ．Pu 23994与U 23992具有相同的化学性质D ．Pu 23994原子核中有145个中子4．FeC13、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）A ．溶液中一定不含Cu 2+B ．溶液中一定含Fe 2+C ．加入KSCN 溶液一定不变红色D ．剩余固体中一定含Cu5．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。
下列关于镁铝合金性质的叙述中正确的是( )A ．此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高B ．此合金能全部溶解于稀盐酸中C ．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D ．此合金不能全部溶解于过量FeCl 3溶液中6．下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( ) A B C D XFeCl 2溶液 Fe FeCl 3溶液 FeSO 4溶液 YFeCl 3 Al CuCl 2 Fe 2(SO 4)3 Z Cl 2 NaOH 溶液 Fe Cu7．关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是( )A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C ．用丙装置制Fe(OH)2D ．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解8．下图是某同学在实验室配制NaOH 溶液的过程示意图，其中有错误的是（ ）A．①④⑥⑦B．②③⑤⑧C．④⑤⑥⑦D．①②④⑦9．下列实验描述正确的是()编号实验描述A 观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到100 mL的容量瓶中，加蒸馏水至刻度线，振荡摇匀C[鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液用光束分别照射两种分散系D 做钾的焰色实验需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硫酸溶液10．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．跟铝反应产生氢气的溶液中：Fe2＋、NH＋4、Cl－、NO－3B．含大量Fe3+的溶液：NH＋4、Na+、SCN－、Cl－C．在c(HCO－3)=0.1 mol/L的溶液中：AlO－2、H+、NH＋4、Cl－D．能溶解Al(OH)3的溶液中：K+、Na+、SO2－4、NO－311．将2.3 g Na和2.7 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到100 mL溶液，则()A．反应会放出大量的热B．反应过程中得到4.48 L的气体C．最终得到7.8 g的沉淀D．最终得到的溶液中c(NaAlO2)＝0.1 mol/L12．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．1 mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3 N AB．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子C．4℃、101 kPa时，54 mL H2O中含有的分子数为3 N AD．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等13．下列叙述正确的是( )A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水（D2O）与1 mol水（H2O）中，中子数比为2∶1D．1 mol氧化钠和1 mol过氧化钠中，阴阳离子总数不相同14．下列离子反应方程式正确的是( )A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO－2+4NH＋4+2H2OB．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：Ca2+ +2 HCO－3＋2OH－= CaCO3↓+ 2H2O+ CO2－3C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2 + 2OH－= 3Cl－+ ClO－+ H2OD．浓度相同、体积相同的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4==BaSO4↓＋H2O15．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。
高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：湿法制备： 2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－= 2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O干法制备：2FeSO4＋4Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2SO4。
有关分析错误的是（）A．高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可用于饮用水的杀菌消毒B．钠、铁、氧三种元素原子的质量比是23：28：32C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子D．湿法制备中，次氯酸钠的氧化性大于高铁酸钠16．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是( )A．Ts 的质子数是117 B．Ts可能为气态C．Ts是非金属元素D．如果存在HTs，它将极其不稳定17．依据已知信息，由元素的原子结构和元素在周期表的位置，下列对碱金属元素性质的预测或推理不合理的是（）编号已知信息预测（推理）A 钠在空气中燃烧生成Na2O2锂在空气中燃烧生成Li2O2B 钠可以跟冷水反应其它碱金属可以跟冷水反应C NaOH是强碱CsOH是更强的碱D 钠在自然界中以化合态存在Rb在自然界中以化合态存在18．电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液。
实验室模拟流程如图所示。
下列说法不正确的是（）A．废液的主要成分为FeCl3、FeCl2、CuCl2B．废液中Fe2+和Cu2+的物质量之比为1：2C．Z可以是氯气或H2O2溶液D．X是铁粉，Y是盐酸19．现有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2 mol/L，c(Cl－)=1.0 mol/L，要使Mg2+转化为Mg(OH)2，并使Mg2+与Al3+分离开，至少需要2 mol/L的NaOH溶液的体积为（）A．40 mL B．120 mLC．100 mL D．60 mL20．已知还原性顺序：SO2－3>I－> Fe2＋> Br－。
向含SO2－3、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是()21．将0.84 g NaHCO3和0.78 g Na2O2的混合物在密闭容器中加热，经充分反应后排出气体。
将剩余固体配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()第Ⅱ卷非选择题（共58分）22．（15分）下表为元素周期表中主族元素的相关信息，其中W、T、X、Y、Z、M为短周期元素。
元素相关信息W W在自然界中有三种核素，其中一核素没有中子T T为第三周期元素，其最高价氧化物的水化物A是一种强碱X X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y Y是自然界中含量最高的金属Z T、X、Z组成的36电子的化合物B是家用消毒剂的主要成分M 元素原子最外层比次外层少2个电子R R在元素周期表中的位置如图所示请依据上述信息回答下列问题：（1）R在元素周期表的位置是第______周期第_____族。
（2）Z离子（Z－）的原子结构示意图：。
（3）X与Y形成的化合物的性质决定了它在物质的分类中应属于；（4）X、M分别与W形成的化合物中较稳定的是________(写化学式)。
（5）T和W形成的化合物TW可在野外用作供氢剂。
请写出TW跟水反应化学方程式：。
（6）将A的水溶液逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量(边滴加边振荡)，此过程中的现象是________________________。
（7）写出Z2与水反应的化学方程式：。
向Z2的水溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，现象为。
（8）Z的单质（Z2）和Z的氧化物（ZO2）都可以做饮用水消毒剂，相同质量的两种消毒剂消毒效果较好的是________（用化学式表示）。
23．（14分）学校化学研究性学习小组开展过氧化钠性质的实验探究。
Ⅰ．用脱脂棉包住约0.5 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a．有氧气生成；b．_________________。
（2）该研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。
①将带火星的木条靠近导管口处，木条复燃，证明a结论成立。
②将导管口放入水槽中，反应过程中有气泡冒出，证明b结论成立。
（3）该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2。
同学们经过讨论，向反应后的溶液中加入少量粉末，立即冒出大量气泡，将带火星的木条放到瓶口，发现木条复燃，从而证明反应中生成了H2O2。
Ⅱ．查阅资料可知：干燥的CO2跟Na2O2不反应。
该小组设计了如下图所示装置，验证了CO2跟Na2O2反应时需要与水接触。
【装置分析】（4）装置①中盛有CO2的饱和水溶液，装置②中的试剂为。
【进行实验】步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，通入CO2气体，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，通入CO2气体，将带火星的木条放在a处。
（5）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是______________、_____________。
（6）Na2O2与CO2反应的化学方程式是_____________________________。
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黑龙江省大庆铁人中学2020┄2021学年高二上学期期末考试化学试卷试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题（共54分）本题共包括18个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共54分。
1．下列描述正确的是（）A．植物油的主要成分是高级脂肪酸B．将煤间接液化可合成液体燃料甲醇，该过程是化学变化C．葡萄糖和果糖、淀粉和纤维素分别互为同分异构体D．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色2．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．将三氯化铁溶于盐酸中配制三氯化铁溶液C．加热氯化铁溶液颜色变深D．硫酸氢钠溶液显酸性3．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2Ag2O4Ag+O2↑B．火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2C．Al2O3+3H22Al+3H2OD．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑4．有机反应类型较多，形式多样。
下列反应中属于加成反应的是（）①2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑②CH2===CH2＋H2O错误!C2H5OH③（C6H10O5）n（淀粉）＋n H2O错误!n C6H12O6（葡萄糖）④A．①② B．③④ C．①③ D．②④5．烷烃C7H16所有的同分异构体中，含有三个甲基的同分异构体有（）A．2种 B．3种C．4种 D．5种6．下列溶液一定呈中性的是（）A．c OH）=c H+）的溶液 B．盐溶液C．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合所得溶液 D．pH=7的溶液7．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是（）A．将纯水加热到90℃ B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液8．“除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料”。
黑龙江省大庆铁人中学高一化学上学期期中试题
黑龙江省大庆铁人中学高一化学上学期期中试题化学试题试题说明：1、本试题总分值100分，答题时间90分钟。
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3、能够用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Al27Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137第一卷选择题〔共54分〕一、选择题〔每题只要一个选项正确，每题3分，共54分。
〕1．2021年10月3日瑞典皇家迷信院宣布，将授予美国迷信家弗朗西斯·阿诺德(Frances H. Arnold)、美国迷信家乔治·史密斯(George P. Smith)及英国迷信家格雷戈里· 温特尔(Sir Gregory P. Winter)三位迷信家2021诺贝尔化学奖，以惩处他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展现技术方面取得的效果。
在物质的分类上，酶属于〔〕A．单质 B．无机物 C．无机物 D．氧化物2．中国不少古诗词明晰的描画了事先人民的生活和社会的开展，如刘禹锡的浪淘沙〝日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。
〞以下有关本诗中包括的化学知识正确的选项是〔〕A. 〝沙中浪底来〞指的是金的氧化物B. 淘金原理与化学上的萃取分歧C. 雾的分散质粒子直径范围是10-9~10-7cmD. 由沙子〔主要成分二氧化硅〕到计算机芯片〔硅〕发作了恢复反响3．以下关于金属的说法正确的选项是〔〕A．铝箔在空气中受热可以熔化且会发作猛烈熄灭B．Na在空气中熄灭，收回黄色火焰，生成白色固体C．铁与水蒸气反响的产物是黑色的Fe2O3D．铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物4．以下实验操作中错误的选项是〔〕A．萃取操作振荡时，要不时翻开分液漏斗的活塞放气B．蒸馏操作时，应使温度计水银球接近蒸馏烧瓶的支管口处C．蒸发时，蒸发皿必需要垫石棉网加热D．容量瓶、分液漏斗在运用前都要反省能否漏液5．由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得AgI胶体，当它跟Fe〔OH〕3胶体相混合时，能析出AgI和Fe〔OH〕3的混合沉淀，由此可知( )A．该AgI胶粒带正电荷 B．该AgI胶体带负电荷C．该AgI胶体停止电泳时，胶粒朝阳极移动 D．该AgI胶体是电解质6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是〔〕A．1mol 铁和高温水蒸气完全反响转移的电子数为3N AB．常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为N AC．规范状况下，11. 2 L 乙醇含有的分子数目为0. 5N AD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 N A7．在某无色透明的酸性溶液中，能少量共存的离子组是〔〕A． NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B． Na＋、SiO32- 、K+、NO3-C． MnO4-、K+、SO42-、Na+ D． K+、SO42-、HCO3-、Na+8．以下说法不正确的选项是〔〕A．实验室把大批的钠保管在煤油中B．金属钠着火后，用枯燥的沙土来灭火C．实验后剩余的钠，需求放回原试剂瓶D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立刻用少量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液9．以下实验中，所选装置或实验设计合理的是〔〕A．用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并取得Na2CO3固体B．用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C．用图④所示装置可以分别乙醇水溶液D．图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的大批HCl10．将一小块金属钠投入以下溶液中，既能发生气体又会出现白色沉淀的是〔〕A．稀硫酸B．碳酸氢钙溶液C．硫酸铜溶液D．氯化铵溶液11．以下关于氧化恢复反响的说法正确的选项是〔〕①有一种元素被氧化一定有另一种元素被恢复②阳离子只要氧化性，阴离子只要恢复性③在K、Fe2＋、S2--、Na＋中只要1种粒子不具有恢复性④由X变为X2＋的反响是氧化反响⑤金属单质在反响中只作恢复剂⑥非金属单质在反响中只作氧化剂⑦含最低价元素的化合物，一定具有强氧化性A．③④⑤ B．④⑤⑦ C．①③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦12．以下两种气体的原子数一定相等的是〔〕A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积、等密度的CO和N2C．等温、等体积的O2和Cl2 D．等压、等体积的NH3和CO213． ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处置剂。
黑龙江省大庆市铁人中学2021-2022学年高一上学期第一次月考+化学答案
铁人中学2021级高一学年上学期月考考试化学试题答案一、选择题二、非选择题21.（14分）Ⅰ.(1)ⅠⅠⅠⅠⅠⅠ1分(2)ⅠⅠⅠ1分(3)ⅠⅠⅠⅠ 1分(4)KHSO3=K++HSO3-1分(5)H++NH3·H2O=NH4++H2O 2分Ⅰ．(1)向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 各2分(2)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 2分(3)7 2分22.（11分）Ⅰ．（1）NaClO Fe 各1分（2）3分（配平2分，电子转移1分）Ⅰ．(1) a 1分（2）Ⅰc 1分Ⅰ2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ 2分Ⅰ2n 2分23.（13分）Ⅰ．（1）H2SO4Cu(OH)2Na2SO4 各1分（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 2分Ⅰ．（1）AgNO3 1分（2）过滤1分（3）BaCO3 Ag2CO3 2分（写对一个给1分）（4）Na2CO31分HNO31分（5）取混合溶液的上层清液少量于试管中，用胶头滴管继续滴加少量BaCl2溶液，如无明显现象，则证明所加的BaCl2已过量2分24.（12分）（1）2NO2-+4H++I-═2NO↑+I2+2H2O 2分（2）还原性和酸性（1分，漏写不给分）（3）1:2 1分（4）取少量的固体于试管中，加一定量的水溶解，加入稀盐酸，产生气泡的试管是NaNO2，无气泡产生的是NaCl。
2分（取少量的固体于试管中，加一定量的水溶解，再加入硝酸银和稀硝酸，生成白色沉淀的试管是NaCl，另一试管是NaNO2．其他答案合理也可给分）（5）BD （2分，写对一个给1分）（6）5Cl2+8I-+2Fe2+= 10Cl-+4I2+2Fe3+ 2分（7）NO2-+ NH4+ = N2↑＋2H2O 2分。
2020-2021学年黑龙江省大庆实验中学高一上学期第一次线上教学质量检测(1月底) 化学 Word
大庆实验中学2020-2021学年高一上学期第一次线上教学质量检测（1月底）化学考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量： H:1 Cl:35.5 Al:27 C:12 O:16 Cu:64 S：32 Ba：137 Fe：56一、选择题（本大题共20小题，第1-15题每题2分，第16-20题每题3分，共45分）1．提出联合制碱法的中国化工专家是A.路布兰B.索尔维C.侯徳榜D.徐光宪2．下列物质的性质和用途不正确的是（）A．SO2可用于漂白纸张B．浓硫酸具有吸水性用作干燥剂C．Na2CO3受热易分解用作膨松剂D．Na2O2用于呼吸面具供氧3．属于人工固氮的是（）A．用N2和H2合成氨B．闪电将空气中N2转化为NOC．用NH3和CO2合成尿素D．豆科植物的根瘤固氮4.当2SO2+O22SO3达到平衡后，通入18O2一定时间后，18O存在于( )A. 三氧化硫、氧气B. 二氧化硫、三氧化硫、氧气C. 二氧化硫、氧气D. 二氧化硫、三氧化硫5．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤①加过量NaOH溶液①加适量盐酸①加过量Na2CO3溶液①加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是() A．①①①①① B．①①①①①C．①①①①① D．①①①①①6. 下列离子方程式中，正确的是( )A. 氢氧化铁与碘化氢的反应：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2OB. 向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OC. Fe与NaHSO4溶液反应：Fe+2HSO-4=Fe2++H2↑+SO2-4D. Fe2(SO4)3溶液和H2S反应的离子方程式：2Fe3++H2S==FeS+2H+7.截止到2021年1月18日全球新冠肺炎确诊人数超过9600万，在阻击新冠肺炎的战役中最大程度的体现了我国的政体优势。
黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高一化学上学期10月月考试题1
黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高一化学上学期10月月考试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23Al：27 Mg：24 K：39 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分）1．“水”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。
《医学人门》中记载了提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。
”文中不涉及的操作方法是( ) A．溶解 B．萃取 C．洗涤 D．蒸发2．下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是( )A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B． CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1 mol CH3COOK含有2 mol氧D．1 molCH3COOK约含有3×6.02×1023个H3．关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是( ) A．质量为44g B．摩尔质量为88g/ mol C．分子数为6.02×1023 D．有6mol原子4．下列实验操作中错误的是( )A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．过滤操作时，漏斗颈下端不能紧靠烧杯内壁C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处5．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。
下列实验问题处理方法不正确的是( )①检验CO的纯度，简单方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声；②实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室；③给试管中的液体加热，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人；④不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂稀小苏打溶液。
2019-2020学年黑龙江省大庆市铁人中学高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年黑龙江省大庆市铁人中学高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1.古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是()A. “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏。
”爆竹爆炸发生的是分解反应B. “甘之如饴”说明糖类均有甜味C. “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关2.下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是()①试管②烧杯③坩埚④蒸发皿⑤锥形瓶⑥蒸馏烧瓶．A. ②④⑤B. ①③④C. ①②③D. ②⑤⑥3.下列物质的分类不正确的是()A. 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物B. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱C. H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸D. NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐4.下列有关说法正确的是()A. 容量瓶使用前必须干燥，否则将引起误差B. 蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热C. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道D. 不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭5.溶液是电中性的，胶体是带电的()A. ×B. √6.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂B. 化合物中某元素处于最高价，该化合物只能被还原C. 失电子越多的还原剂，其还原性越强D. 非金属单质只能作氧化剂7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 能溶解氧化铝的溶液中：K+、NH4+、HCO3−、NO3−B. c(OH−)为1×10−12mol·L−1的溶液中：Na+、Al3+、I−、SiO32−C. 滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、AlO2−、SO42−、Cl−D. 含有KNO3的溶液中：Fe2+、H+、Cl−、SO42−8.下列关于铝与钠的叙述中，不正确的是()A. 金属钠着火时，可用干沙来灭火B. 铝性质活泼，在常温下能与氧气反应C. 铝和钠是地壳里含量最多的前2种金属元素D. 金属钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，再燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠9.要除去下列物质中所混有的杂质(括号内为杂质)，所用试剂正确的是()A. KCl(CuCl2)--加过量KOH溶液B. CO2(SO2)--通过足量NaOH溶液C. MnO2(KClO3)--加足量的水D. Na2CO3(Na2SO4)--加足量的BaCl210.阿伏加德罗是意大利化学家(1776.08.09−1856.07.09)，曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化学大师。
练习11 核素-2020-2021学年【补习教材·寒假作业】高一化学(人教版)(解析版)
练习11 核素1．（2021·广西梧州市·高一期末）超重水(32H O )是生化实验的重要原料，下列说法不正确．．．的是( ) A ．12H 与22H 互为同位素B ．1H 、2H 、3H 是不同的核素C ．氚(3H )原子核外有1个电子D ．1182H O 与2162H O 的相对分子质量相同【答案】A 【详解】A ．质子数相同的核素互为同位素，而12H 与22H 均为单质，A 错误；B ．1H 、2H 、3H 质子数相同，但中子数不同，故三者为不同的核素，B 正确；C ．原子的核外电子数等于质子数，氚(3H )质子数为1，故其核外有1个电子，C 正确；D ．1182H O 与2162H O 的相对分子质量均为20，D 正确；故选A 。
2．（2021·天津高一期末）Se 是人体必需微量元素，下列有关7834Se 和8034Se 说法正确的是( ) A ．7834Se 和8034Se 是同一种核素B ．7834Se 和8034Se 互为同位素 C ．7834Se 和8034Se 分别含有44和46个质子 D ．7834Se 和8034Se 都含有34个中子【答案】B 【详解】A ．同一种核素的质子数和中子数均相同，7834Se 和8034Se 质子数都是34，但中子数前者是44，后者是46，中子数不相同，不是同一种核素，A 错误；B ．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，B 正确；C ．两种原子的质子数均是34，C 错误；D ．前者的中子数是44，后者的中子数是46，D 错误； 答案选B 。
3．（2020·浙江绍兴市·高一月考）某陨石中含有镁的一种放射性同位素2812Mg ，下列对其描述正确的是( ) A ．相对原子质量28 B ．中子数16C ．电子数28D ．中子数与质子数之差16【答案】B【详解】A．原子的质量数为28，故A错误；B．中子数=28-12=16，故B正确；C．电子数为12，故C错误；D．中子数与质子数之差=16-12=4，故D错误；故选B。
2020┄2021学年黑龙江省大庆市铁人中学高三上期末化学试卷解析版
2020┄2021学年黑龙江省大庆市铁人中学高三（上）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中正确的是（）A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以用于漂白食品D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N AB．一定温度下，1 L 0.50 mol•L﹣1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为N AC．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 N AD．235g核素U发生裂变反应： U+n Sr+Xe+10n，净产生的中子（n）数为10N A3．下列叙述正确的是（）A．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C．加水稀释CH3COONa溶液，溶液中的所有离子浓度都减小D．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解4．科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，下列说法不正确的是（）A．通入N2的电极发生的电极反应式为：N2+6e﹣+8H+═2NH4+B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸C．该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl5．下面表格中的实验操作，实验现象和结论均正确且相符的是（）选项实验操作实验现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性 B将盐酸滴入Na2CO3溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳强C向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊纸检验试纸变蓝原溶液中含有NH4+D SO2通入Ba（NO3）2溶液中不会产生白色沉淀BaSO3溶于酸6．室温下，下列电解质溶液叙述正确的是（）A．25℃时若1 mL pH=1的盐酸与100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH=7，则氨水溶液的pH=11B．将0.2 mol•L﹣1盐酸与0.1 mol•L﹣1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：c（OH﹣）＜c（H+）＜c（Al3+）＜c（K+）＜c（Cl﹣）C．pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液：c（NH4+）大小顺序为②＞①＞③D．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）+c （H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）7．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．阴离子的半径：Z＞YB．气态氢化物稳定性：Z＞Y＞XC．氧化物的水化物的酸性：Z＞YD．元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、6二、解答题（共4小题，满分51分）8．氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）试写出吸收塔中吸收剂Q反应的离子方程式：．（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/℃01020305080100溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、、、过滤、洗涤、干燥．再由FeCl3•6H2O晶体得到无水FeCl3的操作是：．（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=mol•L﹣1．（常温下Ksp[Fe（OH）3]=4×10﹣38）．（4）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式．（5）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式．请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释．9．开发利用清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题．甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣105kJ•mol﹣1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如下左图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是．②反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v （CH3OH）= ．③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）= ．在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后v（正） v （逆）．（填“＞”“＜”“=”），原因是：．④比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是．10．某研究所组装的CH3OH﹣O2燃料电池的工作原理如图1所示．①该电池负极的电极反应式为：．②以此电池作电源进行电解，装置如图2所示．发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因是（用相关的离子方程式表示）．11．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．探究一：测定含氰水样中处理百分率为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用下图所示装置进行实验．将CN﹣的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，关闭活塞．已知装置②中发生的主要反应依次为：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣ 2CNO﹣+2H++3C1O﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O （1）①和⑥的作用是；（2）反应结束后，缓缓通入空气的目的是；（3）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．探究二：探究氰化物的性质已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）K i=1.77×10﹣4K i=5.0×10﹣10K i1=4.3×10﹣7K i2=5.6×10﹣11（4）NaCN溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）（5）下列选项错误的是A．2CN﹣+H2O+CO2=2HCN+CO32﹣B．2HCOOH+CO32﹣=2HCOO﹣+H2O+CO2↑C．中和等体积、等浓度的NaOH消耗等pH的HCOOH和HCN溶液的体积前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者（6）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为．（7）处理含CN﹣废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN﹣）c （HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）三.【化学-选修4】13．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一．请回答以下问题：（1）硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水．①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为，AsH3的稳定性比NH3的稳定性（填“强’’或“弱’’）；②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式为；（2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差．根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：．（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO43﹣+2I﹣+2H+⇌AsO33﹣+I2+H2O．下图装置中，C1、C2是石墨电极．①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C2上发生的电极反应是．②该电池工作时，当外电路转移4N A e﹣时生成mol I2．（4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO43﹣和AsO33﹣的混合溶液．已知：As2O3与NaOH溶液反应生成AsO33﹣，则As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是；②上述混合液用0.02500mol•L﹣1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL．滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，M As=75）试样中As2O5的质量是g．2020┄2021学年黑龙江省大庆市铁人中学高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中正确的是（）A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以用于漂白食品D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污【考点】金属的电化学腐蚀与防护；盐类水解的原理；盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质．【专题】盐类的水解专题；电化学专题；氧族元素．【分析】A、在日常生活中，金属的腐蚀以电化学腐蚀为主；B、明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水；C、SO2具有漂白性，但是有毒；D、纯碱是生产玻璃的原料之一，油脂在碱性条件下可发生水解反应．【解答】解：A、在日常生活中，金属的腐蚀以电化学腐蚀为主，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，故A错误；B、明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，但不能杀菌消毒，故B错误；C、SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，但是有毒，不可以用于漂白食品，故C错误；D、纯碱可用于生产普通玻璃，纯碱水解显碱性，能使油脂水解，故日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污，故D正确；故选D．【点评】本题是一道关于化学和应用方面知识的考查题，要求学生注意知识的梳理和归纳，灵活应用．2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N AB．一定温度下，1 L 0.50 mol•L﹣1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为N AC．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 N AD．235g核素U发生裂变反应： U+n Sr+Xe+10n，净产生的中子（n）数为10N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4；B、求出硝酸铵的物质的量，然后根据1mol硝酸铵中含2molN原子来分析；C、氧气的状态不明确；D、92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10﹣1=9个．【解答】解：A、NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4，所以产物分子数小于2N A，故A错误；B、溶液中硝酸铵的物质的量n=CV=0.5mol/L×1L=0.5mol，而1mol硝酸铵中含2molN原子，故0.5mol硝酸铵中含1mol氮原子即N A个，故B正确；C、氧气的状态不明确，故1.12L氧气的物质的量无法计算，故C错误；D、92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10﹣1=9个，则235g核素92235U发生裂变反应净产生的中子（01n）数为9N A，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列叙述正确的是（）A．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C．加水稀释CH3COONa溶液，溶液中的所有离子浓度都减小D．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解【考点】盐类水解的原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡；金属冶炼的一般原理．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题；几种重要的金属及其化合物．【分析】A．加入澄清石灰水，碳酸氢钠和碳酸钠都会反应生成碳酸钙沉淀；B．新制氯水中氯气和水反应生成盐酸具有酸性，生成次氯酸具有漂白性、强氧化性；C．温度不变，水的离子积常数不变，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；D．工业上用电解熔融氧化铝的方法制取氯气，氧化铝在通电条件下生成铝和氧气．【解答】解：A．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，发生反应2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，都会生成沉淀，不能用澄清石灰水除去，故A错误；B．新制氯水中氯气和水反应生成盐酸具有酸性，生成次氯酸具有漂白性、强氧化性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，故B错误；C．加水稀释时促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H+）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH﹣）增大，故C错误；D．工业上用电解熔融氧化铝的方法制取氯气，氧化铝在通电条件下生成铝和氧气，化学方程式：2Al2O34Al+3O2，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子反应，氯水性质，弱电解质溶液稀释，注意次氯酸的漂白性和水溶液中存在离子积常数的理解应用，题目难度中等．4．科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，下列说法不正确的是（）A．通入N2的电极发生的电极反应式为：N2+6e﹣+8H+═2NH4+B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸C．该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】以N2、H2为原料，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液构成新型燃料电池，正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH4+，电极反应式为N2+6e﹣+8H+=2NH4+；负极是氢气失电子生成氢离子，电极方程式为H2﹣2e﹣=2H+，以此解答该题．【解答】解：A．正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH4+，电极反应式为N2+6e﹣+8H+=2NH4+，故A正确；B．放电过程中，负极电极反应为：H2﹣2e﹣=2H+，正极电极反应N2+8H++6e﹣═2NH4+，总反应式为N2+3H2+2H+=2NH4+，消耗氢离子，电解质溶液PH升高，故需要加入盐酸，故B正确；C．N2为正极，H2为负极，电流由正极N2流向负极H2，故C错误；D．根据负极电极反应为：H2﹣2e﹣=2H+，正极电极反应N2+8H++6e﹣═2NH4+，总反应式为N2+3H2+2H+=2NH4+，则H2为负极，A为NH4Cl，故D正确．故选C．【点评】本题考新型燃料电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据总反应式判断出正负极的反应，从化合价变化的角度分析，难度不大．5．下面表格中的实验操作，实验现象和结论均正确且相符的是（）选项实验操作实验现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性 B将盐酸滴入Na2CO3溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳强C向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊纸检验试纸变蓝原溶液中含有NH4+D SO2通入Ba（NO3）2溶液中不会产生白色沉淀BaSO3溶于酸【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．将浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑与浓硫酸的脱水性有关，膨胀时C与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体；B．盐酸滴入Na2CO3溶液中，生成气体，盐酸的酸性大于碳酸，且利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性；C．湿润的红色石蕊纸变蓝，则气体为氨气；D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡．【解答】解：A．将浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑与浓硫酸的脱水性有关，膨胀时C与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体，则体现浓硫酸的脱水性、强氧化性，故A错误；B．盐酸滴入Na2CO3溶液中，生成气体，盐酸的酸性大于碳酸，且利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，则不能比较Cl、C的非金属性，故B错误；C．湿润的红色石蕊纸变蓝，则气体为氨气，则原溶液中含有NH4+，故C正确；D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡，结论不合理，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、酸性比较、离子检验及氧化还原反应等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．6．室温下，下列电解质溶液叙述正确的是（）A．25℃时若1 mL pH=1的盐酸与100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH=7，则氨水溶液的pH=11B．将0.2 mol•L﹣1盐酸与0.1 mol•L﹣1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：c（OH﹣）＜c（H+）＜c（Al3+）＜c（K+）＜c（Cl﹣）C．pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液：c（NH4+）大小顺序为②＞①＞③D．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）+c （H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】A．氨水为弱碱，若氨水的pH=11时，混合液中氨水过量，混合液呈酸性，若为中性，则氨水的pH小于11；B．设溶液体积为1L，0.1molKAlO2完全反应消耗0.1mol盐酸生成0.1mol氢氧化铝，剩余的0.1mol盐酸中和部分氢氧化铝，铝离子部分水解，溶液呈酸性，则c（OH﹣）＜c（H+）、c （Al3+）＜c（K+）＜c（Cl﹣）；C．从两个角度考虑，一是相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，以此来解答；D．反应后溶质为碳酸钠，根据碳酸钠溶液中的电荷守恒判断．【解答】解：A．25℃时若1 mL pH=1的盐酸与100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH=7，如果氨水溶液的pH=11，则混合液中氨水过量，混合液显示碱性，若要满足混合液为中性，则氨水的pH＜11，故A错误；B．假设溶液体积都为1L，将0.2 mol•L﹣1的盐酸与0.1 mol•L﹣1的KAlO2溶液等体积混合，首先发生H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓，反应后H+过量，继续发生Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，溶液中存在Al3+和Al（OH）3，应有c（Al3+）＞c（H+）、c（K+）＜c （Cl﹣），铝离子部分水解，则c（OH﹣）＜c（H+），溶液中离子浓度大小为：c（OH﹣）＜c （H+）＜c（Al3+）＜c（K+）＜c（Cl﹣），故B正确；C．相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于（NH4）2SO4，所以pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中c（NH4+）大小顺序为：②=①＞③，故C错误；D．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为碳酸钠，根据碳酸钠溶液中的电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．7．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．阴离子的半径：Z＞YB．气态氢化物稳定性：Z＞Y＞XC．氧化物的水化物的酸性：Z＞YD．元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、6【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，Y、Z最外层电子数之和是18﹣1﹣5=12，最外层电子数只能为5、7，又Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，据此解答．【解答】解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，Y、Z最外层电子数之和是18﹣1﹣5=12，最外层电子数只能为5、7，又Y 原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素．A．Z（Cl）、Y（P）的阴离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故阴离子的半径：Z ＜Y，故A错误；B．非金属性X（N）＞Y（P），故气体氢化物稳定性：X＞Y，故B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；D．元素W（氢）的最高价为+1、最低价为﹣1，二者之和为0，X（氮）的最高价为+5、最低价为﹣3，二者之和为2，Z（氯）的最高价为+7、最低价为﹣1，二者之和为6，故D正确，故选：D．【点评】本题考查原子结构和元素性质，侧重对元素周期律都能看出，正确判断元素是解本题关键，易错选项是C，学生容易忽略最高价含氧酸．二、解答题（共4小题，满分51分）8．氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）试写出吸收塔中吸收剂Q反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/℃01020305080100溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、加热浓缩；、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．再由FeCl3•6H2O晶体得到无水FeCl3的操作是：在氯化氢气流中加热FeCl3•6H2O晶体，得到无水FeCl3．（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）= 2.6×10﹣9 mol•L﹣1．（常温下Ksp[Fe（OH）3]=4×10﹣38）．（4）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42﹣．（5）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式Fe （OH）3．请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验设计题；演绎推理法；制备实验综合．【分析】氯气与铁在反应炉中反应生成氯化铁，尾气用吸收剂Q处理得到氯化铁，故Q为氯化亚铁，氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化铁晶体，为防止氯化铁水解，在HCl气流中加热蒸干氯化铁晶体得到氯化铁，（1）尾气中含有氯气，由工艺流程可知，用吸收剂X在吸收塔中吸收氯气，生成氯化铁，所以吸水剂X为氯化亚铁；（2）由表中数据可知，温度越高氯化铁的溶解度越高，由溶液获得晶体需加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，铁离子易水解应在氯化氢气流中加热FeCl3•6H2O晶体；（3）依据沉淀溶解平衡的溶度积，结合溶液PH计算得到；（4）SO2通入氯化铁溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸根离子、铁离子；（5）Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀，CuO促进铁离子水解．【解答】解：（1）尾气中含有氯气，由工艺流程可知，用吸收剂X在吸收塔中吸收氯气，生成氯化铁，所以吸水剂X为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（2）由表中数据可知，温度越高氯化铁的溶解度越高，由溶液获得晶体需加加热浓缩；再冷却结晶，Fe3+易水解，所以由FeCl3•6H2O晶体得到无水FeCl3，应在氯化氢气流中加热FeCl3•6H2O 晶体，得到无水FeCl3，故答案为：加热浓缩；冷却结晶；在氯化氢气流中加热FeCl3•6H2O晶体，得到无水FeCl3；（3）当溶液pH为4时，溶液中c（OH﹣）=10﹣10mol/L，Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•c3（OH﹣）=2.6×10﹣39，所以溶液中c（Fe3+）==2.6×10﹣9mol•L﹣1，故答案为：2.6×10﹣9；（4）SO2通入氯化铁溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸根离子、铁离子，离子反应为SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42﹣，故答案为：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42﹣．（5）因为Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀，故答案为：Fe（OH）3；Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀．【点评】本题考查学生对工艺流程的理解、物质的分离提纯等基本操作、氧化还原反应滴定应用、溶度积有关计算等，难度中等，需要学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力．9．开发利用清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题．甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣105kJ•mol﹣1．向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如下左图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是Ⅱ中使用催化剂．②反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v （CH3OH）= 0.125 mol/（L．min）．③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）= 12 ．在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后v（正）= v （逆）．（填“＞”“＜”“=”），原因是：浓度商Qc==12=K，可逆反应处于平衡状态．④比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1＞T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动．【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡图像．【分析】①Ⅱ和Ⅰ相比反应速率加快，不影响平衡移动，正反应为气体物质的量减小的反应，应是使用催化剂；②恒温恒容下，压强之比等于气体物质的量之比，故平衡时混合气体总物质的量为（2+4）mol×=3mol，则：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）物质的量减小△n=2起始量（mol）：2 4 0变化量（mol）：1.5 3 1.5 6﹣3=3平衡量（mol）：0.5 1 1.5再根据v=计算v（CH3OH）；③Ⅱ、Ⅰ温度相同，平衡常数相同，根据K=计算平衡常数；计算此时浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行；④反应Ⅲ达平衡时所用的时间比反应Ⅰ达平衡时所用的时间长，化学反应速率快，且Ⅲ平衡时压强比I小，与I相比平衡正向移动，正反应为气体体积减小放热反应，应降低温度．。
黑龙江省大庆市铁人中学高一化学上学期期末试卷(含解析)
2013-2014学年黑龙江省大庆市铁人中学高一（上）期末化学试卷一.选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分，每小题只有一个正确选项）．+﹣4．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）在强碱性的无色透明溶液中，可以大量共存的一组离）6．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）与100mL 0.1mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含有的Na+数目相同7．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）D 置换反应8．（2分）（2012•江苏校级学业考试）镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反）10．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）下列有关实验操作说法中，不正确的是（）①做钾的焰色反应需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硝酸溶液②过氧化钠和水反应后的溶液中滴加酚酞试液后溶液变红，振荡后又褪色③验证小苏打中是否含有纯碱，取样溶于水中，滴加少量的氢氧化钡溶液，观察有无白色沉淀产生④分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯再从下口接出上层液⑤可用丁达尔实验鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体⑦除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3杂质，可向溶液中通入足量的CO2⑧配置一定物质的量浓度的NaOH溶液将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再2+﹣13．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（）①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物；⑤金属氧化物都是碱性氧化物；14．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述中错误的是（）①标准状况下，2.24L水中含有0.1N A个水分子②常温常压下，32g SO2含有的分子数约为3.01×1023③2mol NaOH的摩尔质量为80g/mol④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤1mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为N A⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl﹣的数目为4N A⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A⑧11.2L氯气中含有N A个氯原子⑨在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol16．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2↑+8H2O，（2）2A2++B2═2A3++2B﹣，（3）2B﹣+Z2═B2+2Z﹣．由此判断下列说法）18．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）如图图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为向溶液中加入反应物的物质的量，则相应的图象序号与（1）﹣（4）对应的顺序正确的是（））20．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL 溶液，测得溶液中钠离子的浓度为0.5mol/L．向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将21．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）在AgNO3、Cu （NO3）2和Zn （NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．则下列结论正确的22．（2分）（2010•海南）把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使mol•L﹣1Bmol•L﹣1mol•L﹣1Dmol•L﹣123．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）下列物质之间的转化不能通过一步化合反应实现的是24．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）下列各组溶液只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的是（）①CaCl2和Na2CO3溶液；②NaOH溶液和AlCl3溶液；③NaHCO3溶液和盐酸；④稀硫酸和Na2CO3溶液；⑤NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液；⑥NaAlO2溶液和NaHSO4溶液；⑦CuSO4溶液和NaOH溶25．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）使5.6L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气26．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰22二、填空题（共5小题，每小题14分，满分48分）27．（14分）（2013秋•红岗区校级期末）如图各物质中，甲、乙、丙是常见金属单质（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出：F的化学式，乙的化学式，C的化学式．（2）写出下列反应的离子方程式：反应①：，反应②：，反应⑤：．（3）证明反应⑤已经发生的常用试剂是（填化学式）．（4）若取某浓度的A溶液50.0mL与50.0mL 2.00mol•L﹣1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则A溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．28．（10分）（2013秋•红岗区校级期末）现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X．根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为，A溶液与B溶液反应的离子方程式为．（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应．则C的化学式为，B溶于水后的电离方程式为，鉴别溶液中B的阴离子的实验操作为．（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为．（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为．29．（11分）（2012秋•长春期末）如图所示装置可用来制取Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化．实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸溶液，其他试剂任选．填写下列空白：（1）D仪器的名称，该仪器中需要放入溶液，B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是，A中反应的离子方程式为．（2）实验开始时应先将活塞E （填“打开”或“关闭”），在C中收到的气体主要为；待装置中空气排尽后，将活塞E （填“打开”或“关闭”），此刻B瓶中可能发生的化学反应（用离子方程式表示）是、．（3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：．30．（9分）（2011•鸡冠区校级二模）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2﹣→O2．（1）该反应中的还原剂是．（2）该反应中，发生还原反应的过程是→．（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为．31．（4分）（2013秋•红岗区校级期末）某学生课外兴趣小组为研究某镁铝合金的成分，用天平称取0.51g该合金，溶于100mL盐酸，形成无色溶液，然后逐滴加入1mol•L﹣1 NaOH溶液，生成沉淀质量随NaOH溶液体积变化如图所示．求：（1）合金中Mg、Al物质的量之比为；（2）盐酸的物质的量浓度为．2013-2014学年黑龙江省大庆市铁人中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分，每小题只有一个正确选项）．2Na+﹣4．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）在强碱性的无色透明溶液中，可以大量共存的一组离）====6．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）与100mL 0.1mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含有的Na+数目相同7．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）D 置换反应8．（2分）（2012•江苏校级学业考试）镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反）10．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）下列有关实验操作说法中，不正确的是（）①做钾的焰色反应需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硝酸溶液②过氧化钠和水反应后的溶液中滴加酚酞试液后溶液变红，振荡后又褪色③验证小苏打中是否含有纯碱，取样溶于水中，滴加少量的氢氧化钡溶液，观察有无白色沉淀产生④分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯再从下口接出上层液⑤可用丁达尔实验鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体⑦除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3杂质，可向溶液中通入足量的CO2⑧配置一定物质的量浓度的NaOH溶液将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再2+﹣13．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（）①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物；⑤金属氧化物都是碱性氧化物；14．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述中错误的是（）①标准状况下，2.24L水中含有0.1N A个水分子②常温常压下，32g SO2含有的分子数约为3.01×1023③2mol NaOH的摩尔质量为80g/mol④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤1m ol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为N A⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl﹣的数目为4N A⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A⑧11.2L氯气中含有N A个氯原子⑨在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol16．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2↑+8H2O，（2）2A2++B2═2A3++2B﹣，（3）2B﹣+Z2═B2+2Z﹣．由此判断下列说法）18．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）如图图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为向溶液中加入反应物的物质的量，则相应的图象序号与（1）﹣（4）对应的顺序正确的是（））（2分）（2013秋•红岗区校级期末）把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL 20．溶液，测得溶液中钠离子的浓度为0.5mol/L．向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将21．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）在AgNO3、Cu （NO3）2和Zn （NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．则下列结论正确的22．（2分）（2010•海南）把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使mol•L﹣1Bmol•L﹣1mol•L﹣1Dmol•L﹣1则原混合溶液中钾离子的浓度为=23．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）下列物质之间的转化不能通过一步化合反应实现的是24．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）下列各组溶液只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的是（）①CaCl2和Na2CO3溶液；②NaOH溶液和AlCl3溶液；③NaHCO3溶液和盐酸；④稀硫酸和Na2CO3溶液；⑤NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液；⑥NaAlO2溶液和NaHSO4溶液；⑦CuSO4溶液和NaOH溶25．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）使5.6L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气n=气体的质量为×44g/mol+26．（2分）（2013秋•红岗区校级期末）铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰二、填空题（共5小题，每小题14分，满分48分）27．（14分）（2013秋•红岗区校级期末）如图各物质中，甲、乙、丙是常见金属单质（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出：F的化学式Fe（OH）3，乙的化学式Al ，C的化学式Fe3O4．（2）写出下列反应的离子方程式：反应①：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，反应②：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，反应⑤：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．（3）证明反应⑤已经发生的常用试剂是（填化学式）KSCN ．（4）若取某浓度的A溶液50.0mL与50.0mL 2.00mol•L﹣1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则A溶液的物质的量浓度为3或7 mol•L ﹣1．=0.05mol×2mol/L×=0.05mol==0.05mol×2mol/L×=0.05mol=28．（10分）（2013秋•红岗区校级期末）现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两为鉴别它们，分别完成一些实验．请根据实验的结果回答下列问题：（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X．根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为CO2，A溶液与B溶液反应的离子方程式为2H++CO32﹣=H2O+CO2↑．（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应．则C的化学式为Ba（OH）2，B溶于水后的电离方程式为NaHSO4=Na ++H++SO42﹣，鉴别溶液中B的阴离子的实验操作为取B溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀．（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓．（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为．，，=，故答案为：．29．（11分）（2012秋•长春期末）如图所示装置可用来制取Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化．实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸溶液，其他试剂任选．填写下列空白：（1）D仪器的名称分液漏斗，该仪器中需要放入6mol/L硫酸溶液，B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是Fe ，A中反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．（2）实验开始时应先将活塞E 打开（填“打开”或“关闭”），在C中收到的气体主要为氢气；待装置中空气排尽后，将活塞E 关闭（填“打开”或“关闭”），此刻B瓶中可能发生的化学反应（用离子方程式表示）是H++OH﹣=H2O 、Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓．（3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．30．（9分）（2011•鸡冠区校级二模）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2﹣→O2．（1）该反应中的还原剂是H2O2．（2）该反应中，发生还原反应的过程是H2CrO4→Cr（OH）3．（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O ．（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 3.36 L ．故答案为：电子，则产生的气体的物质的量为mol=0.15mol31．（4分）（2013秋•红岗区校级期末）某学生课外兴趣小组为研究某镁铝合金的成分，用天平称取0.51g该合金，溶于100mL盐酸，形成无色溶液，然后逐滴加入1mol•L﹣1 NaOH溶液，生成沉淀质量随NaOH溶液体积变化如图所示．求：（1）合金中Mg、Al物质的量之比为1：1 ；（2）盐酸的物质的量浓度为1mol/L ．n=c==故盐酸的物质的量浓度为。
黑龙江省大庆市铁人中学高一化学上学期期末考试试题(含解析)
黑龙江省大庆市铁人中学2014-2015学年上学期期末考试高一化学试卷一、选择题（每题3分，共54分）1． 2008年北京“奥运标准线”中重要组成部分﹣﹣运通104路是北京首条“无菌”公交路线．公交车上采用了一种纳米材料清洁技术，这种纳米材料的粒子直径是5nm﹣30nm，若将这A分析：A、气体所处的状态不明确；B、醋酸是弱电解质，不能完全电离；C、铁与氯气反应后变为+3价，与硫蒸汽反应变为+2价；D、同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比．解答：解：A、氧气和臭氧均有氧原子构成，16g氧气和臭氧含有的氧原子的物质的量n===1mol，但气体所处的状态不明确，故体积不能确定，故A错误；B、醋酸是弱电解质，不能完全电离，故H+数目小于0.2N A，故B错误；C、铁与氯气反应后变为+3价，与硫蒸汽反应变为+2价，故5.6g铁即0.1mol铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数分别为0.3N A和0.2N A，故C错误；D、等质量的H2和O2的物质的量之比为：=16：1，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，故两者的体积比为16：1，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，可确定有Cl﹣存在B．用洁净铂丝蘸取该溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中一定含有Na+C．加入HCl溶液，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32﹣D．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42﹣存在考点：常见离子的检验方法．.专题：物质检验鉴别题．分析：A．根据加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl﹣离子，所以不能确定Cl﹣离子是原溶液里的还是后来加进去的；B．焰色反应是元素的性质，溶液中有Na+时，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰；C．该气体为二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子；D．与硝酸钡生成的白色沉淀，且该白色沉淀不溶于稀盐酸，说明一定为硫酸钡，原溶液中不一定含有硫酸根离子，可能为亚硫酸根离子被氧化成的硫酸根生成的沉淀；解答：解：A．因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀如硫酸银、碳酸银，但是后面加上HCl中含有大量Cl﹣离子，所以不能确定Cl﹣离子是原溶液里的还是后来加进去的，故A错误；B．焰色反应是元素的性质，溶液中有Na+时，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则原溶液中一定含有Na+，故B正确；C．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体为二氧化碳，但是原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子，故C错误；D．取少量试液，加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能为碳酸钡、硫酸钡、亚硫酸钡等，但是往过滤所得沉淀加盐酸，沉淀不溶解，说明该沉淀为硫酸钡，但原溶液中不一定含有硫酸根离子，可能为亚硫酸钡在硝酸根离子存在的溶液和酸存在的溶液氧化成硫酸钡沉淀，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，把握离子的检验方法、试剂及现象与结论为解答的关键，侧重离子检验的考查，注意检验应排除干扰离子，题目难度不大．7．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C．过量的二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2+OH﹣=HCO3﹣D．少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．醋酸为弱电解质，保留化学式；B．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2反应生成碳酸钠和氢氧化铝；C．过量的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠；D．少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水．解答：解：A．石灰石溶于醋酸，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故A 错误；B．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2，离子方程式：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故B错误；C．过量的二氧化碳与氢氧化钠反应，离子方程式：CO2+OH﹣=HCO3﹣，故C正确；D．少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应，离子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故D 错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同，明确反应的实质是解题关键，题目难度中等．8．（3分）能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐．A．S i B．N a C．A l D．F e考点：硅和二氧化硅；钠的化学性质；铝的化学性质；铁的化学性质．.专题：元素及其化合物．分析：A．硅可与氧气反应生成二氧化硅，但二氧化硅与水不反应；B．金属钠和氧气反应生成氧化钠，溶于水形成氢氧化钠，可以和酸反应；C．Al和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不能和水反应D．铁和氧气反应生成四氧化三铁，但四氧化三铁与水不反应；解答：解：A．Si SiO2，二氧化硅不溶于水，不能生成对应酸，故A错误；B．Na Na2O NaOH NaCl，能实现物质间直接转化，符合题意，故B正确；C．Al Al2O3，氧化铝不能和水反应生成对应的碱，不能实现物质间直接转化，故C错误；D．Fe Fe3O4，但四氧化三铁与水不反应，不符合题意，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的转化，熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的基本的知识基础，属于教材知识的考查，题目难度不大．9．（3分）将过量的二氧化碳分别通入：①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③饱和Na2CO3溶液④Ca 2A．②③⑤B．②④C．①②④⑤D．②③考点：含硅矿物及材料的应用；钠的重要化合物．.分析：①化学反应的原则是：酸性强的酸制弱酸弱的酸，一般情况不能由弱酸制强酸．碳酸的酸性强于硅酸、次氯酸，弱于盐酸；②硅酸钠溶液通二氧化碳，生成硅酸和碳酸钠，硅酸是不溶于水的沉淀；③饱和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，沉淀析出；④Ca（ClO）2溶液通入过量的二氧化碳生成可溶性的碳酸氢钙和次氯酸；⑤澄清石灰石中通入足量的二氧化碳生成可溶性的碳酸氢钙可溶性溶液，不会产生沉淀．解答：解：①CaCl2溶液与二氧化碳不反应，故①不会产生沉淀；②硅酸钠溶液通二氧化碳反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3硅酸是一种白色沉淀，故②产生白色沉淀；③饱和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳，由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，此反应消耗水，且Na2CO3转化为NaHCO3后溶质质量增加，又因NaHCO3溶解度较小，所以会有晶体析出，故③会产生沉淀；④Ca（ClO）2溶液通入二氧化碳发生反应：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，无沉淀产生，故④不会产生沉淀，⑤澄清的石灰水通入过量的二氧化碳，2CO2+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2，不会产生沉淀，故⑤不会产生沉淀；故选D．点评：本题考查了碳的氧化物及其对应碳酸盐和碳酸氢盐的性质，题目难度不大，注意碳酸钠和碳酸氢钠溶解性的差别．A．胶体都有丁达尔现象B．向FeCl3溶液中加入KSCN，最终会看到血红色沉淀C．氢氧化铁胶体的分散质可以透过滤纸D．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠，最终会看到蓝色沉淀考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．.专题：溶液和胶体专题．分析：A．丁达尔效应是胶体的特性；B．溶液呈血红色；C．胶体能透过滤纸；D．钠的密度小于水、熔点较小，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出大量热，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜和硫酸钠．解答：解：A．丁达尔效应是胶体的特性，胶体都有丁达尔现象，故A正确；B．溶液呈血红色，不是沉淀，故B错误；C．胶体和溶液均能通过滤纸，故C正确；D．钠的密度小于水、熔点较小，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出大量热，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜和硫酸钠，最终会看到蓝色沉淀，故D正确．故选B．点评：本题考查学生胶体的性质以及离子检验等知识，题目难度不大，注意氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体．11．（3分）已知：①向MnO2固体中加入浓盐酸，加热后充分反应，产生黄绿色气体，②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气A．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性B．实验③生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝C．上述实验中，有三个氧化还原反应D．上述实验证明氧化性：MnO2＞MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：加热时MnO2能将浓盐酸氧化为氯气，MnO2做氧化剂，浓盐酸做还原剂；KMnO4能氧化浓盐酸生成氯气；氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，亚铁离子做还原剂；氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．解答：解：A、②反应中Fe2+只是化合价升高，只具有还原性，故A错误；B、实验③生成Cl2，氧化性强于I2，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故B错误；C、三个反应中都存在化合价的变化是氧化还原反应，故C正确；D、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，加热时MnO2能将浓盐酸氧化为氯气，则氧化性：MnO4﹣＞MnO2，MnO2做氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性MnO2＞Cl2，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，所以氧化性Cl2＞Fe3+，则MnO4﹣＞MnO2＞Cl2＞Fe3，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意把握发生的两个反应，题目难度不大．12．（3分）下列图象中，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，纵坐标为沉淀物的量，则相应的图象序号与（1）﹣﹣（5）对应的顺序正确的是（）13．（3分）现有含0.1mol/L的SO32﹣溶液30mL，恰好被2×10﹣3molXO4﹣氧化为SO42﹣，则元素解答：解：该反应中SO32﹣中的S被氧化，变为SO42﹣，化合价从+4升到+6价，XO4﹣为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，设X在在还原产物中的化合价是x，由电子守恒可知，0.03L×0.1mol/L×（6﹣4）=2×10﹣3mol×（7﹣x），解得x=+4，故选A．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握信息中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．14．（3分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应D．将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；金属冶炼的一般原理．.专题：实验设计题．分析：A l2O3、Fe2O3和硫酸反应，要将氧化铝和Fe2O3分离出来，应该选择氢氧化钠，将氧化铝溶解为偏铝酸钠，则固体难溶物是氧化铁，即试剂X为氢氧化钠，沉淀中含有氧化铁，偏铝酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，发生CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，Y为CO2，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，电解可得铝，以此解答该题．解答：解：Al2O3、Fe2O3和硫酸反应，要将氧化铝和Fe2O3分离出来，应该选择X为氢氧化钠，将氧化铝溶解为偏铝酸钠，则固体难溶物是氧化铁，即试剂X为氢氧化钠，沉淀中含有氧化铁，偏铝酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，发生CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，Y为CO2，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，电解可得铝．A．由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，故A正确；B．氧化铁与氢氧化钠不反应，反应①后过滤得到沉淀为氧化铁，故B错误；C．反应①②是复分解反应，不属于氧化还原反应，故C错误；D．由上述分析可知，X为NaOH，Y是CO2，将试剂X和Y进行对换，①不能分离氧化铁、氧化铝，不能达到相同效果，故D错误；故选A．点评：本题考查物质分离提纯的方法和综合应用，为高频考点，把握流程中物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，题目难度中等．15．（3分）在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合气体共m g，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g；则CO2：CO：H2：CH4的体积比为（）A．3：1：1：1 B．2：2：2：1C．1：2：2：1 D．缺少条件，无法计算考点：有关混合物反应的计算．.专题：计算题．分析：根据2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知，固体增重为与CO2等物质的量的CO的质量，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，固体增重为与H2O等物质的量的H2的质量；在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg，则系列反应后CO2、CO、H2、CH4混合气体中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2与CH4相对于CO、H2混合，据此进行分析．解答：解：根据2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知：固体增重为与CO2等物质的量的CO的质量，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知：固体增重为与H2O等物质的量的H2的质量，在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg，则完全反应后CO2、CO、H2、CH4混合气体中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2与CH4相对于CO、H2混合，所以只要满足CO2与CH4的体积之比为1：1即可，故选C．点评：本题考查混合物反应计算，题目难度中等，注意利用方程式判断固体质量增重情况，试题侧重考查学生分析能力，注意掌握常见反应原理，能够掌握书写反应方程式并得出质量变化特点为解答关键．16．（3分）下列实验装置能达到实验目的是（）A．除去Cl2中的HClB．从食盐水中提取氯化钠C．分离碘酒中的碘和酒精D．海水蒸馏得淡水考点：化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析：A．氯气难溶于饱和食盐水；HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水；B．蒸发使用蒸发皿；C．碘和酒精是互溶的液体；D．用海水制取淡水，可用蒸馏的方法．解答：解：A．HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，故A错误；B．蒸发使用蒸发皿，不能用坩埚，故B错误；C．碘和酒精是互溶的液体，不能采用分液法来分离，故C错误；D．用海水制取淡水，用蒸馏的方法制备，题中装置符合蒸馏操作的要求，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验中不同操作的装置的使用，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．17．（3分）水溶液X中只可能溶有K+、Ca2+、AlO2﹣、SiO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶有进行了如下实验下列判断正确的是（）A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C．K+、AlO2﹣、SiO32﹣、和CO32﹣一定存在于溶液X中D．S O42﹣一定不存在于溶液X中考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．.专题：物质检验鉴别题．分析：能和盐酸反应产生气体的是碳酸根离子，故气体甲的主要成分是CO2，即溶液中含CO322﹣共存，故溶液中无Ca2+；会生成沉淀的是硅酸根离子，故溶液中﹣，而Ca2+不能和CO3有SiO32﹣；能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是氢氧化铝，偏铝酸根离子和过量的盐酸反应会生成铝离子，故原溶液中一定存在偏铝酸根离子；然后根据电中性原则判断钾离子一定存在，不能判断硫酸根存在与否，再据离子之间的反应以及实验现象判断各个选项．解答：解：A、气体甲的主要成分为CO2，由于盐酸是挥发性酸，故气体甲中除了CO2还含有HCl 和水蒸气，故A错误；B、由于溶液中无钙离子，故沉淀甲中不含硅酸钙，故B错误；C、溶液中无钙离子，SO42﹣的存在不能判断，K+、AlO2﹣、SiO32﹣、和CO32﹣一定存在于溶液X中，故C正确；D、SO42﹣的存在不能判断，可有可无，故D错误．故选C．点评：本题考查了离子共存、常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，要求学生能够根据反应现象判断离子存在情况，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．18．（3分）如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图．根据图示判断，下列结论中不正确的是（）A．N点时溶液中的溶质只有NaClB．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸C．c（NaOH）=c（HCl）D．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1考点：有关混合物反应的计算．.专题：计算题．分析：A、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先发生反应：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al 3++3OH﹣=Al（OH）3↓，至N点时Mg2+、Al3+恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有NaCl；B、接着Al（OH）3开始溶解：Al（OH）3+OH﹣═AlO﹣+2H2O，至x=6时（M点）Al（OH）3恰好完全溶解，x在6～8之间时沉淀量不变，说明M点时仍在加入NaOH溶液；C、x=8时（P点），又产生沉淀：AlO﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，说明加入的盐酸与NaOH反应后有剩余，至x=9时（F点），AlO恰好完全转化为Al（OH）3沉淀，用去盐酸1mL，又知在NM段，溶解Al（OH）3需要1mLNaOH溶液，故c（NaOH）=c（HCl）；D、沉淀Al3+需要消耗3mLNaOH溶液，则沉淀Mg2+所消耗的NaOH溶液为2mL，因此c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1．解答：解：A、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先发生反应：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al 3++3OH﹣=Al（OH）3↓，至N点时Mg2+、Al3+恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有NaCl，故A正确；B、接着Al（OH）3开始溶解：Al（OH）3+OH﹣═AlO﹣+2H2O，至x=6时（M点）Al（OH）3恰好完全溶解，x在6～8之间时沉淀量不变，说明M点时仍在加入NaOH溶液，故B错误；C、x=8时（P点），又产生沉淀：AlO﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，说明加入的盐酸与NaOH反应后有剩余，至x=9时（F点），AlO恰好完全转化为Al（OH）3沉淀，用去盐酸1mL，又知在NM段，溶解Al（OH）3需要1mLNaOH溶液，故c（NaOH）=c（HCl），故C正确；D、因为沉淀Al3+需要消耗3mLNaOH溶液，则沉淀Mg2+所消耗的NaOH溶液为2mL，因此c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1，故D正确．故选：B．点评：本题考查了MgCl2和AlCl3溶液与酸碱的关系，理清反应的整个过程，问题即可解决，可以利用方程式计算，也可以用原子守恒计算．二、填空题（共38分）19．（10分）根据已学的知识，回答下列问题．（1）配制500mL 0.5mol/L的稀硫酸，需要98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸13.6 mL；配制上述稀硫酸溶液所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，除上述仪器外还需要500mL容量瓶、胶头滴管．（2）刻制印刷电路时，要用FeCl3作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀，原理是（写化学方程式）Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2．（3）呼吸面具中常用过氧化钠做供氧剂，原理是（写化学方程式）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．（4）实验室中盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O ．考点：配制一定物质的量浓度的溶液；钠的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变；化学试剂的存放．.分析：（1）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作来选择合适的仪器；（2）氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；（3）过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气角度考虑，装置简单，反应在常温下进，与CO2反应产生供人呼吸的氧气．（4）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，两者反应生成硅酸钠和水，写出反应的化学方程式即可．解答：解：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c===18.4mol/L，折需要浓硫酸的体积为VmL，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=500mL×0.5mol/L解得V=13.6mL；操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故除上述仪器外还需要500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：13.6；500mL容量瓶、胶头滴管；（2）氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，故答案为：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2；（3）Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；与我们学过的制氧气方法相比，过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂，装置简单，反应能在常温下进行；与CO2反应产生供人呼吸的氧气．故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，两者反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．故答案为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．点评：本题难度不大，考查一定物质的量浓度溶液的配制和学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．20．（8分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的一种．（离子在物质中不能重复出现）①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：B AgNO3，D Na2CO3；（2）写出足量盐酸与D反应的离子方程式：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O ；（3）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；（4）检验物质C中阴离子的方法是：取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42﹣，．21．（10分）物质A～K有如下的转化关系，其中D、E为气体单质，试回答（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：（1）写出下列物质的名称：D是氢气，G是偏铝酸钠；（2）写出“C→F”反应的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；（3）写出反应“F→G”的离子方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O ；（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；（5）向200mL 3mol/L溶液J中加入60g铁、铜混合物（铁和铜的物质的量比为1：1），充分反应后过滤，向滤液中通入足量的氨气，充分反应后再过滤、洗涤、干燥、灼烧，灼烧后得到固体的质量为72g ．考点：无机物的推断．.专题：推断题．分析：黄绿色气体电子E为Cl2，金属H与溶液B反应得到I，I能被氯气氧化得到J，而J能与H反应得到I，故金属H为变价金属，可推知H为Fe，B为盐酸，I为FeCl2，J为FeCl3，K为Fe（OH）3，故B为HCl，气体单质D为H2，金属A与盐酸反应得到C为盐，能与氨气反应得到白色沉淀F，且白色沉淀F溶于氢氧化钠溶液得到G，可推知A为Al、C为AlCl3、F为Al（OH）3、G为NaAlO2，据此解答．解答：解：黄绿色气体电子E为Cl2，金属H与溶液B反应得到I，I能被氯气氧化得到J，而J能与H反应得到I，故金属H为变价金属，可推知H为Fe，B为盐酸，I为FeCl2，J 为FeCl3，K为Fe（OH）3，故B为HCl，气体单质D为H2，金属A与盐酸反应得到C为盐，能与氨气反应得到白色沉淀F，且白色沉淀F溶于氢氧化钠溶液得到G，可推知A 为Al、C为AlCl3、F为Al（OH）3、G为NaAlO2，（1）由上述分析可知，D是氢气，G是偏铝酸钠，故答案为：氢气；偏铝酸钠；（2）“C→F”反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；（3）反应“F→G“的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；（4）在溶液FeCl2中滴入NaOH溶液，向生成氢氧化亚铁沉淀，迅速被氧化为氢氧化铁，可观察到的现象是：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故答案为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；（5）向200mL 3mol/L FeCl3溶液中n（FeCl3）=0.2L×3mol/L=0.6mol，60g铁、铜混合物（铁和铜的物质的量比为1：1），则n（Fe）=n（Cu）==0.5mol，由于还原性Fe＞Cu，首先发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，0.6mol Fe3+完全反应需要0.3mol Fe，小于0.5mol，故最终为氯化亚铁溶液，即得到氯化亚铁为0.6mol×=0.9mol，充分反应。