九年级化学第八单元达标测试卷

1 第八单元达标测试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 Al：27 Fe：56 Zn：65 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1．铁、铝、铜都具有的性质是( ) ①有银白色的光泽 ②导热性 ③与稀硫酸反应 ④与氧气反应 ⑤与硝酸银溶液反应 A．②④⑤ B．①③ C．①②④ D．①②③④⑤ 2．下列有关金属及合金的说法中正确的是( ) A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特征的物质 B．在日常生活中，大量使用的金属常常不是纯金属，而是它们的合金 C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈 3．下列各种“铁”中，最容易生锈的是 ( ) A．表面喷有漆的铁 B．装液态氮气的铁容器 C．潮湿空气中的铁管 D．浸没在机油中的铁制零件 4．为迎接狗年的到来，中国人民银行发行的2018年贺岁纪念币，共2枚，包括银质纪念币和双色铜锌合金纪念币。下列关于该纪念币描述错误的是( ) A．铜锌合金纪念币更耐磨损 B．银质纪念币更耐腐蚀 C．保存铜锌合金纪念币应远离酸性物质 D．两种纪念币都是单质 5．下列物质不能由金属与酸通过置换反应得到的是( ) A．FeCl3 B．Al2(SO4)3 C．ZnSO4 D．MgCl2 6．有X、Y、Z三种金属，将相同大小的X、Y、Z分别放入同浓度的稀盐酸中，只有X表面有气体产生；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>Z>X D．Z>Y>X 2

7．某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的( )

A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁 8．现有铁与另一种金属组成的混合物1.2 g，与足量稀硫酸反应生成H2 0.1 g，则混合物中的另一种金属可能是( ) A．Mg B．Al C．Zn D．Cu 9．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是( )

10．将一定质量铁粉和银粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中，反应结束后，过滤，下列对滤液、滤渣成分的说明中，正确的是( ) A．滤液中一定有铜离子 B．滤液中一定有银离子 C．滤渣中一定有单质铜和单质银 D．滤渣中一定有单质铁和单质铜 二、填空题(本题包括5小题，共33分) 3

11．(6分)2019年1月3日，嫦娥四号成功着陆在月球背面，“玉兔二号”月球车到达月面开始巡视探测。如图是“玉兔二号”探测车的结构图。请回答：

(1)图中标示物质属于金属材料的是________(填一个即可)。 (2)用合金制作探测车轮毂要比纯铝、纯镁更好，因为________________________________；设计一个实验比较铝、镁金属活动性顺序：________________________(用化学方程式表示)。 (3)月球白天时，硅片太阳能板主要进行太阳能转换成________能，进行储存。

其中重要制作材料硅的获取方法为SiCl4＋2H2=====1200 ℃Si＋4________(请将化学方程式补充完整)。 12．(7分)工业上可以用废铜制得硫酸铜溶液，其制取流程如下：

(1)废铜研磨成粉末的目的是____________________________________。 (2)在空气中加热铜粉发生反应的化学方程式为 ________________________。 (3)操作1的名称为________，固体中所含的主要成分是________。 (4)安徽省铜陵市是中国著名的“铜都”，铜矿蕴藏丰富，炼铜历史悠久。当地产一种矿石叫孔雀石，主要成分为Cu2(OH)2CO3，加热分解时除生成氧化铜外，还生成两种常见的氧化物，它们的化学式分别为________、________。 4

13．(7分)在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成的。为了确定该粉末的成分，同学们进行如下探究：

请回答下列问题： 【猜想假设】(1)黑色粉末是铁粉。 (2)黑色粉末是氧化铜粉末。 (3)黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末。 【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应(实验装置如图所示)。 请填写下表空白：(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应) 实验中可能出现的现象 结论 ____________________________________________________________________ 猜想(1)成立

黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊 猜想(2)_________(填“成立”或“不成立”) ___________________________________________________________________ 猜想(3)成立

【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想(3)成立。 【反思评价】(1)实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温，继续通入一氧化碳的目的是___________________________________。 (2)从环保的角度看，上述装置有不足之处，改进措施是__________________________________________________________。 (3)若猜想(2)成立，玻璃管中发生反应的化学方程式是______________________________________________________________。 5

14．(7分)为探究锌、铜、铬三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验。 【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。 【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、铬丝均与50 mL稀硫酸反应，实验记录如下： 锌 铜 铬 铜 稀硫酸的质量分数 5% 5% 15% 15%

反应现象 少量气泡 无现象 许多气泡 无现象 【实验三】金属锌、铜和稀硫酸构成如图所示的化学电池装置，观察到铜片表面有气泡(H2)，小电珠发光。

(1)实验一的现象说明三种金属都具有________性。 (2)铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬(CrSO4)和氢气，反应的化学方程式是__________________________；该反应属于________反应(填基本反应类型)。 (3)要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是把粗细、长短相同的____________放入____________的50 mL稀硫酸中，观察放出气泡的快慢。 (4)金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变。下列关于实验三分析正确的是________(填序号)。 A．铜的金属活动性变得比锌强 B．铜与稀硫酸发生了置换反应 C．该装置将化学能转化为电能 6

15．(6分)假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。 【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。 【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

实验编号 硫酸的质量分数(均取20 mL) 锌的形状(均取1 g) 氢气的体积(mL)(均收集3分钟) ① 20% 锌粉 50.9 ② 20% 锌片 31.7 ③ 30% 锌粉 79.9 ④ 30% 锌片 61.7 (1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式：__________________________________________。 (2)小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是________________________________________________________________________，氢气应从________(填“e”“f”或“g”)管通入。

【收集证据】(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是________。 【得出结论】(4)结论是_____________________________________________________。 【注意：答对下列问题奖励4分，卷面总分不超过60分】 【评价与反思】(5)下表是小兵第②组实验的详细数据。 时段(均为1分钟) 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟

H2的体积 3.1 mL 16.7 mL 11.9 mL 9.6 mL 7.6 mL 6.0 mL 请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________。