硫及其化合物
硫及其化合物
硫及其化合物一、硫(S)：俗称硫磺，是一种色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(可用于洗涤沾有硫的试管)1、Na与硫粉加热的反应：2、Fe与硫粉加热的反应：3、Cu与硫粉加热的反应：4、S在氧气中燃烧的反应：二、硫的氧化物：I、二氧化硫(SO2)：无色、有刺激性的气体，易溶于水(1︰40)，有毒，密度比空气大，只能用向上排空气法收集，尾气用氢氧化钠溶液吸收。
1、SO2属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性①SO2溶于水的化学反应②将少量的SO2气体通入到氢氧化钠溶液的离子反应将过量的SO2气体通入到氢氧化钠溶液的离子反应③SO2与氧化钙(CaO)的化学反应（燃烧煤时固硫反应）2、SO2具有弱氧化性，与H2S气体或其溶液的反应3、SO2具有强还原性，可以与强氧化剂反应。
比如：①SO2气体与氧气在催化剂的条件下的化学反应②SO2使酸性KMnO4溶液褪色的离子反应③SO2使氯水褪色的化学反应④将SO2通入到FeCl3溶液的离子反应⑤SO2使溴水褪色的化学反应⑥SO2使碘水褪色的化学反应⑦SO2与双氧水的化学反应4、SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，加热红可恢复红色，用品红可以检验SO2气体。
判断一下溶液褪色体现SO2的什么性质：酸性、漂白性、还原性。
SO2使酸性KMnO4溶液褪色②SO2使溴水褪色③将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液红色退去④SO2可以使品红溶液褪色，加热又可以恢复红色（可用于检验SO2气体）II、三氧化硫（SO3）熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为液态，标准状况下为固态。
工业上制硫酸时，为了防止水吸收SO3产生白雾，而采用98％的浓硫酸吸收SO3。
1、SO3属于酸性氧化物吧，具有酸性氧化物的通性①SO3溶于水的化学反应②将SO3通到氢氧化钠溶液生成Na2SO4的反应③SO3与氧化钙(CaO)的化学反应三、硫酸(H2SO4)：难挥发，98%的浓硫酸与水任意比互溶，溶解时放出大量的热，浓硫酸的稀释方法是l、浓硫酸的特性：。
硫及其化合物
硫及其化合物知识导图一、硫1、自然界中硫元素的存在（1）游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
（2）化合态：主要以硫化物以及硫酸盐的形式存在。
有关常见含硫化合物的化学式为：硫铁矿：FeS 2，黄铜矿：CuFeS 2，石膏：CaSO 4·2H 2O ，芒硝：Na 2SO 4·10H 2O 2、物理性质硫单质俗称：硫黄，颜色状态：黄色晶体，溶解性难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。
3、化学性质 （1）与金属反应 2Na+S =Na 2S2Al+3S ∆Al 2S 3(干法制，是制备Al 2S 3的唯一途径) Fe+S ∆FeS (黑色) 2Cu+S ∆Cu 2S(黑色)注：硫与金属反应时，如果金属有变价，则一般生成低价的硫化物，但也有特例： Hg+S= HgS（2）与非金属反应H 2+S ∆H 2SS+O 2点燃SO 2（3）与碱液反应3S+6NaOH ∆2Na 2S+ Na 2SO 3+3H 2O二、氧化物(SO 2、SO 3)1、SO 2（1）物理性质无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶与水。
（2）化学性质①酸性氧化物的通性与水反应生成对应的酸：SO2+H2O H2SO3与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(SO2也能使澄清的石灰水变浑浊)与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3(煤中的钙基固硫法)由于煤在燃烧时，所含的硫转化为SO2，SO2与加入的碱性氧化物生石灰反应生CaSO3，CaSO3在高温条件下与空气中的O2反应生成不易分解的CaSO4，这样就减少了煤燃烧时向大气排放的SO2的量，减轻了对环境的污染。
与某些盐反应：SO2+NaHCO3= NaHSO3+CO2↑(用饱和的NaHCO3溶液除CO2中SO2)注：可逆反应在同一条件下，同时向正、逆反应方向进行的反应。
如：2H2+O 22H2O，2H2O2H2↑+O2↑这两个反应条件不同，故不能视为可逆反应。
硫及其化合物知识点
硫及其化合物知识点硫是一种常见的非金属元素，化学符号为S，原子序数为16。
它存在于自然界中的许多化合物中，并且在工业和科学领域有广泛的应用。
本文将重点介绍硫及其化合物的一些主要知识点。
1. 硫的性质硫是一种淡黄色的固体，常温下为柔软的结晶体。
它具有强烈的刺激性气味，不溶于水，但可以溶于有机溶剂。
硫具有较高的熔点和沸点，熔点为115.21摄氏度，沸点为444.67摄氏度。
硫是一种化学活性较高的元素，与氧、氮和大部分金属都可以反应。
当硫与氧反应时，会生成二氧化硫（SO2），这种气体是一种重要的工业原料和环境污染物。
此外，硫还可以与氢反应生成硫化氢（H2S），它是一种有毒的气体。
2. 硫的用途硫在工业上有广泛的用途。
其中最重要的是用于制取硫酸和硫酸盐。
硫酸是一种重要的化工原料，在制造肥料、纺织品、橡胶、塑料和炸药等方面都有应用。
硫酸盐也被广泛用于农业、建筑和制药工业。
此外，硫还被用于制备橡胶加硫剂、染料、制革剂和农药。
硫还可以用于冶金工业中的熔炼和提炼金属。
例如，硫可以用于提取铜、铅和锌等金属。
3. 硫化物硫化物是由硫和其他元素形成的化合物。
其中最常见的硫化物是硫化铁（FeS），它是一种黑色的固体。
硫化铁被广泛用作草坪肥料和防霉剂，同时也是电池的重要组成部分。
硫化物还包括硫化氢、硫化钠和硫化铜等。
硫化氢是一种有毒气体，在工业和医药领域中被用作杀菌剂和还原剂。
硫化钠是一种重要的工业化学品，用于制造纺织品、纸浆、皮革和肥皂等。
硫化铜则被广泛用于制备农药和杀菌剂。
4. 环境影响硫及其化合物对环境有着重要的影响。
硫氧化物是导致酸雨的主要成分之一，当硫化物被燃烧或氧化时，会产生二氧化硫和三氧化硫等气体，它们与大气中的水蒸气和氧反应，形成硫酸和亚硫酸。
这些酸性物质降落在地面上，对植物、水域和土壤造成严重的污染。
此外，硫化氢是一种有毒气体，对人类和动物的健康有害。
长期接触硫化氢可能导致呼吸系统疾病和神经系统问题。
为了减少硫及其化合物对环境的影响，许多国家对硫排放量进行了限制，并采取了一系列措施来减少二氧化硫的排放。
硫及其化合物化学方程式归纳
硫及其化合物化学方程式归纳1. 硫的基础知识说到硫，大家可能会想到那股刺鼻的味道，没错，就是臭鸡蛋的味道！硫是一种非金属元素，化学符号是S，原子序数16，地球上广泛存在。
你知道吗？硫的颜色是黄的，像小太阳一样，但可别被它的外表迷惑，硫可是个性十足的家伙。
在自然界中，硫主要以矿石形式存在，比如黄铁矿和辉铜矿，真是个埋藏在地下的小宝贝。
它在工业上有着举足轻重的地位，尤其是在化肥和火药的生产中，真的是少不了它。
2. 硫的化合物2.1 硫化物硫化物，听起来有点高深，其实它就是硫和其他元素结合形成的化合物。
最经典的硫化物就是硫化氢（H₂S），这个家伙可真让人闻风丧胆。
想象一下，一不小心就可能会闻到那股子臭气，简直是把人呛得连眼泪都要掉下来。
不过，这种气体在实验室里可有它的用武之地，很多化学反应都离不开它。
还有硫化钠（Na₂S），它在化工行业也非常受欢迎，常常用于清洗和去污，真是个勤快的小帮手。
2.2 硫酸再说说硫酸（H₂SO₄），这是硫的另一位“明星”化合物。
硫酸可是个百搭的家伙，可以用来做肥料、清洁剂，还有许多工业制造都离不开它。
听说，硫酸的浓度越高，危险性就越大，真是要小心翼翼对待它。
这种液体的酸性极强，稍不注意就可能伤到皮肤，跟它打交道可得像捧着小孩一样，小心翼翼。
3. 硫的化学反应3.1 硫与氧反应硫和氧的反应可真是“火花四溅”，这也是化学反应中的经典组合。
把硫放在氧气中加热，就会发生反应，形成二氧化硫（SO₂）。
这个过程不仅会释放热量，还会产生一种让人联想到火焰的壮观场面。
二氧化硫在空气中挥发后，闻起来有点刺鼻，但它也是制作硫酸的重要原料。
真是应了那句老话，“一分耕耘，一分收获”，这硫在化学界的贡献可不小啊。
3.2 硫与金属反应硫和金属反应也是一出好戏，比如和铁反应。
把铁和硫混合在一起，加热就能得到硫化铁（FeS）。
这个反应简直就像是铁和硫之间的一场浪漫爱情故事，两者相遇后产生了新生命。
硫化铁在矿业中常常被用作提取铁的重要途径，可以说是“英雄出少年”，硫在化学反应中的作用可见一斑。
硫及其化合物性质经典实用
•硫及其化合物性质
2、二氧化硫的化学性质 如何除去CO2 中的SO2?
CO2 和 SO2 性质上有什么相同点和不同点?
从物质分类的角度,它们应属于哪类物质?
酸性氧化物 的通性
(1)酸性氧化物 + 水→酸 CO2+H2O=H2CO3 (2)酸性氧化物 + 碱→盐 + 水
一、硫及其化合物 气态氢化物 单质 氧化物
相应 对应水化物 含氧酸盐
-2
H2S
0
S
+S4O2
+4
H2SO3
CaS+4O3
Na2S
S+6O3
H2+S6O4
Na2S+6O4
BaSO4
•硫及其化合物性质
0
1.硫的物理性质
硫（俗称硫黄）是一种淡黄色粉 末，不溶于水， 自然界中有没有单质硫存在?
S
中间价态 既有氧化性 又有还原性
通入 Cl2
先变红后褪色
•硫及其化合物性质
HClO ，Na2O2 ， H2O2 ——— 氧化漂白 SO2 ——— 化合漂白（常用品红溶液来检 验而不用来吸收SO2）
活性炭 ——— 吸附漂白
下列说法正确吗?
SO2 使酸性高锰酸钾溶液褪色、氯 水褪色,是因为它具有漂白性
SO2 使滴加酚酞的NaOH溶液褪色 是因为它具有漂白性
•硫及其化合物性质
浓硫酸的特性
吸水性
作用对象 现象
由H2O 分子组成的 水，结晶水合物中 的水
一般无明显现象
应用
干燥剂
脱水性
硫及其化合物知识点讲解
硫及其化合物知识点讲解硫是一种常见的化学元素，位于周期表的第16组，原子序数为16，简写为S。
它的原子结构包含16个质子和16个电子。
硫存在于自然界中，以多种形式出现，包括自由元素、矿石和天然气等。
硫的物理性质：硫是一种黄色的非金属元素，它的晶体结构与钻石非常相似，是正交晶系。
硫的常见形式包括黄磺、火山硫和针硫。
它的熔点为115.2℃，沸点为444.674℃。
硫具有相对较高的电负性，属于半金属元素。
硫的化学性质：硫是一种化学活性较高的元素，它可以与许多其他元素发生反应。
硫可以与氧气反应形成二氧化硫（SO2），这是一种有毒气体，主要产生于燃烧过程中。
硫还可以与氢气反应生成硫化氢（H2S），这是一种具有强烈恶臭的气体。
硫还可以与金属反应生成硫化物，如铜与硫反应生成黄铜（Cu2S）。
硫还可以与氯反应生成硫氯化物，如硫与氯气反应生成硫四氯化物（SCl4）。
此外，硫还与氮、磷、碳等元素反应生成相应的硫化物、亚磷酸和硫醇等。
硫的化合物：硫化物是硫的主要化合物之一，它包括许多不同的化合物。
常见的硫化物包括硫化氢（H2S）、二硫化碳（CS2）和硫化铁（FeS）等。
硫化氢是一种无色有毒气体，广泛用于工业生产中。
硫化铁是一种黑色固体，是黄铁矿的主要成分。
硫醇是与硫原子直接连接的有机化合物，具有类似于醇的性质。
除了硫化物，硫还可以与氧形成氧化物。
最常见的氧化物是二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
二氧化硫是一种无色有毒气体，广泛用于工业生产和环境保护。
三氧化硫是一种无色液体或白色固体，具有强烈的腐蚀性。
硫在工业生产和农业中具有重要的应用。
硫化氢用于制造化学品、合成药品和硫化汞等。
硫在农业中用于制造硫肥，可以改善土壤的肥力。
总之，硫及其化合物是一种重要的元素和化学品，广泛应用于工业和农业领域。
了解硫的性质和化合物，有助于我们更好地理解和利用它们。
(完整word)硫及其化合物知识点-推荐文档
硫及其化合物一、硫及其重要化合物的主要性质及用途: 1．硫：（1）物理性质: 硫为淡黄色固体；不溶于水, 微溶于酒精, 易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体: 如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质: 硫原子最外层6个电子, 较易得电子, 表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应, 均是金属氧化成低价态）Al 2S 3的唯一途径） 2S （黑色） ②与非金属反应2 （说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应 S+6HNO 34+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4+2H 2O 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（3）用途: 大量用于制造硫酸、三药一柴: 医药、火药、农药、和火柴的原料。
2. 硫的氧化物： （1）二氧化硫:①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体, 密度比空气大, 容易液化, 易溶于水。
②SO2是酸性氧化物, 能跟水反应生成亚硫酸。
③SO 2有强还原性 常见氧化剂（见上）均可与SO 2发生氧化一还原反应 如: SO2 + Cl 2 +2H2O == H2SO4 + 2HCl④SO 2也有一定的氧化性 2H 2S + SO 2 == 3S ↓ +2H 2O⑤SO2具有漂白性, 能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）⑥实验室制法: Na2SO3 + H2SO4(浓) == Na2SO3 + H2O +SO2↑ 或Cu + 2H 2SO 4(浓) === CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑（2）三氧化硫: 是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性, 遇水剧烈反应生成硫酸【练习】分析数据, 回答下列问题: （已知Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl）①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）____________________。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合, pH将变________（填“大”或“小”）。
硫及其化合物知识点
硫及其化合物知识点硫（S）是一种化学元素，原子序数为16，位于第三周期的第六族元素，属于非金属元素。
它的分子式是S，原子量为32.06 g/mol。
硫的性质：1.物理性质：硫是一种黄色的固体，在常温下为单斜晶系。
它呈现为柔软的颗粒状或结晶状，有一股特殊的气味。
硫的熔点为115.21°C，沸点为444.60°C。
硫在常温下无法溶于水，但可溶于许多有机溶剂。
2.化学性质：硫是一种不活泼的非金属。
它可与氧气直接反应生成二氧化硫（SO2），还可与许多金属反应生成相应的硫化物。
硫与氧气的反应通常会伴随着一种特殊的刺激性气味，这也是硫的一种特征。
硫的化合物：1.二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种常见的硫化物，它是由硫与氧气反应生成的。
它是一种无色的气体，具有刺激性气味。
二氧化硫是一种重要的工业原料和气体污染物，对环境和人体健康都有一定的危害。
2.三氧化硫（SO3）：三氧化硫是由硫与氧气进一步反应生成的硫化物。
它是一种白色固体，常以无定形或结晶形式存在。
三氧化硫是许多硫酸制造过程中的中间产物，也是一种重要的工业化合物。
3.硫化氢（H2S）：硫化氢是由硫和氢反应生成的化合物。
它是一种具有刺激性气味的无色气体，有时也被称为“臭鸡蛋气味”。
硫化氢在工业生产中被广泛用作硫化剂、还原剂和中间体。
4.硫酸（H2SO4）：硫酸是一种强酸，由硫、氧和氢反应生成。
它是一种无色的粘稠液体，具有强腐蚀性。
硫酸是化学工业中最重要的化合物之一，广泛用于制造肥料、炼油、清洁剂等。
5.硫化物：硫还与许多金属反应生成相应的硫化物化合物，如硫化铁（FeS）、硫化镉（CdS）等。
硫化物是一种常见的硫化合物，在地质学、材料科学和电子工程等领域具有重要的应用价值。
硫的应用：1.农业：硫是植物生长所需的重要营养元素之一、硫肥可以提供植物所需的硫元素，促进植物生长和发育。
2.化工工业：硫及其化合物广泛应用于化学工业中。
硫酸和硫酸盐是许多化学反应和工业过程的重要原料。
硫及其化合物(共75张PPT)
第四章 非金属及其化合物
(2015·最新调研)某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质， 按如图所示装置进行实验。
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
请回答下列问题： (1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_蒸__馏__烧__瓶____，其中 发生反应的化学方程式为 __N_a_2S_O__3＋__H__2S_O_4_(_浓__)=_=_=_N_a_2_S_O_4_＋__S_O_2_↑__＋_H__2O__________；
(2)紫红色褪去；还原性。
(3)有淡黄色沉淀生成；氧化性。
(4)红色褪去；酸性。
(5)溶液变红；酸性。
(6)品红溶液褪色；漂白性。
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
2．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( ) C ①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③
_____________________________________________________
(用2H化2S学O方3＋程O式2=表=示=2)。H2由SO此4可以得出酸雨的形成过程可能是
_____________________________________________________ ___________________________________________________。 雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为 硫酸，降落下来形成酸雨
(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是____C__。
A．腐蚀建筑物、雕塑等
B．污染水源
C．改良碱性土壤
D．损害庄稼
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
硫及其化合物
一.硫（俗称硫磺）1.存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩层里。
化合态：硫化物:硫铁矿(FeS2 黄铜矿(CuFeS2)硫酸盐:石膏（CaSO4.2H2O 芒硝（Na2SO4.10H2O）2.物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末。
不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.3.化学性质：单质S既有氧化性又有还原性！（1）氧化性S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S S + Hg == HgS S + H2 == H2S（2）还原性硫在氧气中燃烧： S + O2 === SO2现象生成明亮的蓝紫色火焰。
二、二氧化硫的性质SO2的产生:化石燃料的燃烧、工业尾气等。
如：在煤、石油和某些含硫金属矿物在燃烧或冶炼时，会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源。
物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
1、实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变化？说明了什么？----试管内水位上升；说明SO2易溶水２、向试管中滴加石蕊管检验水溶液酸碱性。
----石蕊变红色，溶液呈酸性1.SO2具有酸性氧化物的通性(1)SO2与水反应 SO2+H2O H2SO3亚硫酸是一种弱酸，不稳定可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
特点正反应和逆反应均不彻底，反应物和生成物共存。
SO2与H2O反应生成H2SO3的同时 H2SO3也在分解生成SO2与H2OH2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？(2）与碱性氧化物反应：SO2 + Na2O= Na2SO3 SO2 + CaO== CaSO3(3)SO2与碱反应SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH == NaHSO3实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O CaSO3 + SO2 + H2O =Ca（HSO3)2 (4）与盐反应SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2 SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O 酸性：H2SO3＞H2CO3（弱酸）怎样除去CO2中的SO2?用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO23.SO2的漂白性原理：向SO2溶于水所得溶液中滴入品红，观察现象？再加热观察现象？---- 溶液退色，加热后又恢复到红色二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质实质：化合作用暂时性，加热可复原SO2的漂白是非氧化还原反应，漂白效果是暂时的，HClO的漂白是氧化还原反应，漂白效果是永久的。
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教育学科教师辅导讲义
讲义编号
学员编号：年级：高一课时数：3学员姓名：辅导科目：化学学科教师：
课题硫及其化合物
授课时间：备课时间：2012.2.9
教学目标1、理解硫的物理性质和化学性质
2、认识硫化氢的毒性、气味、强还原性及其水溶液的弱酸性
3、理解二氧化硫的物理性质和化学性质
4、理解二氧化硫形成酸雨的化学原理
重点、难点硫化氢与二氧化硫的化学性质
教学内容
[知识点归纳]
1、硫的物理性质：纯净的硫是一种黄色或淡黄色固体，很脆，俗称硫磺。
硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。
硫的化学性质：硫元素有-2、0、+4、+6四种常见化合价，单质硫是0价，既有氧化性又有还原性。
硫的氧化性：（1）与金属反应：Fe + S FeS
2Cu + S Cu2S
Hg + S →HgS
* 硫元素和氯元素非金属性的差异的比较
氯气与铁反应的化学方程式：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3
结论：氯气的氧化性强于硫的氧化性。
（2）硫与氢气反应：S + H2H2S
硫的还原性：（3）硫与氧气反应：S + O2 点燃SO2
2、硫化氢的物理性质：硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味气体，密度比空气大，有剧毒，是一种大气污染物。
能
溶于水。
它的水溶液叫氢硫酸，显弱酸性。
硫化氢的化学性质：H2S中S显－2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，S的化合价只能升高，表
现较强的还原性，很容易和一些强氧化性的物质发生氧化还原反应。
所以在实验室中不能用
浓硫酸来干燥H2S 。
不稳定性：在较高温度时，硫化氢会分解H2S H2 + S↓
可燃性：硫化氢是一种可燃性气体，燃烧时发出淡蓝色火焰。
（1）氧气不充足：2H2S + O2点燃
2H2O + 2S↓（发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体）
（2）氧气充足：2H2S + 3O2点燃
2H2O + 2SO2 （发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体）
实验室制硫化氢：使用硫化亚铁固体与稀盐酸FeS + 2HCl →FeCl2 + H2S↑
注意：由于硝酸具有强氧化性，所以，实验室制硫化氢时不能用稀硝酸代替稀盐酸。
硫化氢的检验：H2S + CuSO4→CuS↓ + H2SO4（产生不溶于酸的黑色沉淀）
3、二氧化硫的物理性质：二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的有毒气体。
密度比空气大。
易溶于水。
二氧化硫的化学性质：
（1）酸性氧化物：SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）
SO2+ 2NaOH → Na2SO3 + H2O
SO2+ Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O
（2）还原性：SO2 + O2催化剂SO3
（3）氧化性：SO2+ 2H2S → 3S+2H2O
（4）漂白性：在试管中加入0.1% 的品红溶液，通入SO2，溶液褪色，再给试管加热，又恢复红色。
想一想：SO2和HClO均有漂白作用，但两者的漂白原理是否相同？能否用品红溶液鉴别SO2和Cl2？
4、酸雨的成因：大气中的二氧化硫被雨水吸收形成硫酸
途径1：SO2 + O2催化剂SO3 SO3 + H2O →H2SO4
途径2：SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 →2H2SO4
[课堂练习]
1、下列气体都是大气污染物，但不能用碱溶液吸收的是（）
A．CO B．H2S C ．Cl2 D ．SO2
2、下列试剂中，能鉴别二氧化碳和二氧化硫的是（）
A．品红溶液B．澄清石灰水C．氯化钡溶液D．湿润的蓝色的石蕊试纸
3、由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是（）
A．Na2SO4溶液B．NaOH溶液C．石灰水D．氢硫酸
4、为除去CO2气体中混有少量杂质SO2气体，最好选用下列试剂中（）
A．Na2SO3溶液B．NaHCO3溶液C．NaOH溶液D．NaHSO3溶液
5、一张被品红溶液浸湿的滤纸接触下列物质，其中红色不褪的是（）
A．“84”消毒液B．氯气C．二氧化硫气体D．氯化氢气体
6、除去二氧化硫中混有的三氧化硫，所用试剂是（）
A．氢氧化钠溶液B．石灰水C．浓硫酸D．饱和亚硫酸氢钠溶液
7、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3，
其污染会更严重，飘尘所起的作用是（）
A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．吸附剂
8、下列物质中不能通过与硫单质直接发生化合反应而得到的是（）
A．FeS B．CuS C．HgS D．H2S
9、将SO2和Cl2按1：1的体积比（同温、同压）混合后，先通过含有石蕊的洗气瓶后再向洗气瓶中加入BaCl2溶液，
下列说法正确的是（）
A．溶液褪色，无沉淀生成B．溶液褪色，有沉淀生成
C．溶液变红色，无沉淀生成D．溶液变红色，有沉淀生成
10、二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（）
A．二氧化硫的漂白性B．溴的挥发性C．溴的氧化性D．二氧化硫的氧化性
11、SO2溶于水后所得的溶液的性质是（）
A．有氧化性、无还原性、无酸性B．有氧化性、有还原性、有酸性
C．无氧化性、有还原性、无酸性D．有氧化性、无还原性、有酸性
12、SO2通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是（）
A．SO2的漂白性B．SO2的还原C．SO2溶于水显酸性D．SO2的氧化性
13、下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）
A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去B．SO2通入品红溶液红色褪去
C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去
14、下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl2
15、在常温常压下，将a升SO2和b升H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a与b之比是
（）
①1∶1 ②1∶2 ③1∶3 ④3∶1
A．①②B．②③C．①③D．②④
16、在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的
量浓度为（）
A．0.5mol/L
B．0.05mol/L
C．1mol/L
D．0.1mol/L
17、（多选）标准状况下，H2S和O2的混合气体100mL经点燃反应完全后，恢复至原状态，测得气体的体积50mL，
此50mL气体可能是（）
A．H2S SO2 B．H2S C．O2、SO2 D．SO2
18、某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。
倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增
重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折
算成标准状况）
由上述实验事实可知：
（1）①固体M中一定有的物质是______________（填化学式）
理由是________________________________________________________________
②其中一种物质的质量可以确定为___________g（用代数式表示）。
（2）B装置的名称是________。
写出B装置中反应的离子方程式_______________________________________。
（3）C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_________。
（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。
（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________
a．M中有未反应的铁和硫
b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c．A中留有反应生成的气体
d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥。