九年级化学下册《第九单元 课题3 溶液的浓度》学案3(无答案)(新版)新人教版
九年级化学下册 第9单元 课题3 溶液的浓度导学案(无答案)新人教版(2021年整理)
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课题3 溶液的浓度学习目标、要求:1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算3、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。
学习重点、难点:1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算学习过程：一、温故知新1.下列说法正确的是( ) A.食盐的溶解度是36克 B。
100克水溶解了36克食盐达到饱和,所以食盐的溶解度为36克 C.20℃时,食盐的溶解度为36克D.20℃时,100克食盐溶液中含有36克食盐,所以食盐的溶解度为36克2。
20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是( )A。
20℃时,100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克B.20℃时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克C.把7.4克氯酸钾溶解在100克水中，恰好制成饱和溶液D.7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里。
3.已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，现有一瓶t℃时的硝酸钾饱和溶液,下面对它的说法正确的是（ )A。
它一定是浓溶液 B.降低温度，有晶体析出，剩余溶液仍为饱和溶液C.升高温度,晶体不析出，溶液的溶质质量分数减少D.在t℃时加入硝酸钾，溶液的溶质质量分数增大4。
人教版化学九年级下册第九单元课题3溶液的浓度学案
第九单元课题3 溶液的浓度一、【目标诠释】—我来认识记住溶质质量分数的定义及计算公式。
能利用公式进行计算，会进行浓溶液稀释的计算，学会配制溶质的质量分数一定的溶液。
二、【导学菜单】—我来预习1.在日常生活中我们可以通过什么可以判断某溶液的“浓”与“稀”？什么是溶质质量分数？如何表示溶液的组成？2.溶液稀释前后溶质质量有什么变化没有？溶液稀释问题解题的关键是什么？3.仔细阅读课本P43实验9-7，如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器？如何进行操作？三、【困惑扫描】—我来质疑四、【感悟平台】—我来探究在溶液的配制过程中，实验操作要注意些什么？对托盘天平的使用中要注意哪些？对量筒的使用要注意哪些？五、【构建网络】—我来归纳1.溶质质量分数是指。
用公式表示为：溶质质量分数= 。
溶质质量= ×溶质质量分数溶液质量= ÷或质量 + 质量若某溶液中溶质质量分数为6%，则6%表示。
2.用食盐固体配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液50g，则需要的仪器主要有。
步骤为：（1）：需氯化钠 g,水的质量为 g,体积为 ml,（2）：用称取氯化钠放入烧杯中，用量取水。
（3）：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用搅拌，使其溶解。
（4）：把配好的溶液装入中，盖好瓶塞并贴好标签，放在试剂柜中。
3.浓溶液加水稀释后，质量保持不变。
六、【过关窗口】—我来练习1.现有两份糖水：①称取10g白糖倒入一烧杯中,加入40g水，搅拌，使白糖全部溶解。
②称取12g白糖于另一烧杯中,加入48g水，搅拌，使白糖全部溶解。
问：所得的两份糖水，甜度一样吗？你判断的依据是什么？2．20℃时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl 的溶解度为36g）（）A．26.5% B．33.3% C．36% D．50%3.现有100g质量分数为10％的硝酸钠溶液，要将其质量分数变为20％，可采用的方法是（）①蒸发掉溶剂的三分之二②蒸发掉50g溶剂③加入10g硝酸钠④加入12.5g硝酸钠A．①③ B．②③ C．①④ D．②④4.将50g20％的硝酸钾溶液稀释到100g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（）A．20％ B．10％ C．5％ D．1％5.配制490g质量分数为20%的硫酸溶液，需要98%的浓硫酸多少克？6.下图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：①②③④⑤（1）指出图②中的一处错误操作。
九年级化学下册 9.3 溶液的浓度导学案 (新版)新人教版
9.3 溶液的浓度课型：新授课设计审批：班级：小组：姓名：使用时间：月日星期第课时累计课时学习过程（定向导学：教材 35页至 38页）流程及学习内容学习要求和方法一、目标解读(5分钟）1．知道溶质质量分数的含义。
2．会根据溶质质量分数进行简单的计算。
学习重点：溶质质量分数进行简单的计算学习难点：概念的理解与辨析回忆：1.氯化钠溶液中：溶质是，溶剂是；硫酸铜溶液中：溶质是，溶剂是；稀硫酸中：溶质是，溶剂是。
二、夯实基础(25分钟)知识点1：溶液的浓度1.对于有色溶液来说，根据溶液颜色的深浅可以区分溶液是浓溶液还是稀溶液，但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少，即溶液的浓度。
2.溶液中溶质的质量分数是与之比。
可用下列公式进行计算：溶质的质量分数== ==3.填写下面的表格：氯化钠溶液水氯化钠固体溶质的质量分数100g 95g 5g100g 90g 10g200g 180g 20g80g 72g 8g100g 92g 8g4.思考：10%的氯化钠溶液表示什么意义？是不是表示100g的水中溶解的氯化钠的质量为10g？知识点2：溶液的稀释在烧杯中放5g硫酸铜固体，加水20g,继续加水20g,再加水40g，观察现象填写下表：硫酸铜溶液水硫酸铜固体溶质的质量分数颜色1 25g 20g 5g23溶液在稀释前后，的质量保持不变想一想：浓度与溶液的饱和度是同一个意思吗？三、能力提升（8分钟）1、概念的理解已知20℃时，食盐的溶解度为36g，即20℃时，食盐饱和溶液中溶质的质量分数就为36%。
【总结】某温度下饱和溶液的溶质质量分数公式：2、易混点辨析饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液。
四、总结梳理（2分钟）五、过关检测（5分钟）1、某温度下，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，该溶质的质量分数是多少？2、在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g 硝酸钾固体未溶解。
九年级化学下册9.3溶液的浓度教案(新版)新人教版
-交流分享：鼓励学生在班级或小组内分享自己的学习心得、实验成果，开展交流讨论，共同提高学习效果。
-答疑解惑：教师可提供必要的指导和帮助，如解答学生在学习过程中遇到的问题、推荐阅读材料、指导实验操作等。
其次，在知识讲解环节，我清晰、准确地讲解了溶液浓度的概念和计算方法，并通过实验操作让学生直观地理解了溶液浓度的测定过程。但我也发现，在讲解溶液稀释和浓缩的原理时，部分学生仍存在理解困难。在今后的教学中，我需要运用更多生动的实验和案例，帮助学生更好地理解这一部分内容。
再次，在互动探究环节，我设计了小组讨论和实验操作，让学生在实践中体验溶液浓度的应用。但我也注意到，部分学生在小组讨论中显得被动，没有充分参与到活动中来。在今后的教学中，我需要更加引导和鼓励每个学生发表自己的观点和疑问，提高他们的参与度和合作精神。
提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。
拓展与延伸
1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料，如关于溶液浓度在工业、农业、医药等领域的应用案例，以及溶液浓度计算在实际生活中的应用等。
2.鼓励学生进行课后自主学习和探究，例如：
-让学生调查生活中常见的溶液浓度，如食盐水、糖水、消毒液等，记录其浓度并进行分析，探讨不同溶液浓度的用途和作用。
难点：溶液稀释和浓缩的原理。
解决办法：通过实验演示和理论讲解，让学生理解溶液稀释和浓缩的原理，并通过实际操作让学生亲身感受稀释和浓缩的过程，帮助学生突破这一难点。
教学资源准备
1.教材：确保每位学生都有九年级化学下册9.3溶液的浓度教案（新版）人教版教材或学习资料，以便学生能够跟随教学进度进行学习和复习。
人教版九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度(第一课时)导学案(无答案)
人教版九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度（第一课时）学习目标1．理解溶液组成的含义。
2．掌握溶质质量分数，掌握溶质质量分数的简单计算。
3. 掌握根据需要配制一定溶质质量分数的溶液．学习重点：1.溶质的质量分数的概念及简单计算。
2.配制溶液的操作步骤。
课前预习：1.根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是( )A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和B.20 mL浓硫酸与80 mL 水混合后得到100 mL稀硫酸C.20 g氯化钠完全溶于100 g水中，所得溶液的质量分数为20%D.20 mL酒精放入盛有80 mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%2.用密度为1.03 g·cm-3，质量分数为5%的食盐溶液配制成50 g质量分数为1%的食盐溶液，其操作顺序为( )A.量取→溶解→计算B.称量→溶解→计算C.计算→称量→溶解D.计算→量取→溶解3.下列溶液中,可以看作水作“溶质”的溶液是( )A.78%的酒精溶液B.36.5%的盐酸C.5%的食盐水D.20%的硫酸铜溶液4.将溶质质量分数一定的氯化钠溶液逐渐加水稀释，符合溶质质量分数变化规律的示意图是( )5.配制质量分数为20%的某盐溶液,需向100 g 水中所加盐的质量是( )A.20克B.25克C.10克D.40克 6.要配制质量分数为20%的硫酸溶液,需用质量分数分别为60%、10%的硫酸溶液的质量比为( ) A.1∶3 B.1∶5 C.1∶6 D.1∶47. 10毫升，密度为1.84 g ·mL -1、质量分数为98％的浓硫酸倒入20毫升水中搅拌均匀，所得溶液溶质质量分数计算式正确的是( )A.B.C.D.8.配制30％的浓硫酸溶液500 g ，需密度为1.84 g ·cm -3的98％的浓硫酸____________毫升？ 学习过程一、溶质的质量分数 【自学探究】 【活动与探究一】【实验9-5】在三只试管中各加入10 mL 水，然后分别加入约0.5 g 、1.0 g 、1.5 g固体硫酸铜。
2022化学九年级下册 第九单元 课题3《溶液的浓度》学案(新版)新人教版
第九单元 课题 3 《溶液的浓度》班级 姓名 组长【自主学习】1、溶液质量==（ ）+（ ）2、概念：溶质的质量分数是 与 之比，一般用百分数来表示。
3、计算公式：溶质的质量分数= 。
4、溶质的质量分数与浓稀关系：溶质质量分数越大，溶液越 ；溶质的质量分数越小，溶液越 。
【合作探究】烧杯编号溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数 1 2 32、溶质的质量分数公式变形：（1）溶质的质量= 或 。
（2） 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 = 。
溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数10 100 45 50 200 16% 1040【经典例题】1、在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
现要配制150Kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？2、配制500mL 质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？学习 目标 1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。
2、能进行溶质质量分数的简单计算。
重点 溶质质量分数的概念及简单计算。
【体验成功】A级1、某温度时，蒸干40克氯化钾溶液，得到8克氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
B级2、若用200毫升15%的氯化钠溶液（密度为1.5克/毫升）来选种，则需要水和氯化钠的质量各是多少？3、在20℃时，要提纯50克含有少量泥沙的粗盐，最好用多少克水来溶解粗盐（20℃时，食盐的溶解度为36克）？C级4、将30gNaCl放入270g水中，全部溶解后,溶质质量为，溶剂质量为，溶液质量为，溶液的质量分数为．若将其升温到40℃时，溶质的质量分数为；若将得到的溶液分成三等份，则每一份溶液质量为，溶质的质量分数为。
⑴第１份溶液中蒸发２０克水，这样形成的不饱和溶液中溶质质量分数为多少？⑵第２份溶液加入５０克水，这样形成溶液的质量分数为多少？⑶第３份加入２０克NaCl，这样形成的不饱和溶液中溶质质量分数为多少？我学会了：我的疑惑：第九单元 课题3《溶液的浓度》（2）班级 姓名 组长【自主学习】1、溶质的质量分数 =其变形公式有：溶质质量 = 溶液质量= 溶质质量+溶剂质量（或= ） 2、溶液在稀释前后， 质量不变。
九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度教案(新版)新人教版
2. 在小组讨论中，采取更加灵活的方式，鼓励每个学生积极参与。可以通过提问、分享观点等方式，激发学生的思考和参与热情。
3. 在实验操作中，增加更多的互动环节，让学生亲自动手进行实验，加深对溶液浓度概念的理解。同时，引导学生观察实验现象，培养学生的观察能力和实验操作技能。
5. 教学方法：
(1) 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究溶液浓度的计算方法。
(2) 利用实验、实例等教学资源，帮助学生巩固所学知识，提高学生的实践能力。
(3) 运用小组合作、讨论等教学手段，激发学生的学习兴趣，提高学生的自主学习能力。
核心素养目标分析
本节课的核心素养目标主要包括以下几个方面：
4. 溶液的浓度：溶液的浓度是衡量溶液中溶质含量的一个重要指标。常用的浓度表示方法有质量分数、摩尔浓度等。
5. 溶液浓度的计算方法：
(1) 质量分数：质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，用百分数表示。计算公式为：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%。
(2) 摩尔浓度：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液总体积的比值，用摩尔/升表示。计算公式为：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的总体积。
(3) 我会将学生在作业中常见的问题进行总结，并在课堂上进行讲解和复习，以帮助学生巩固所学知识，提高解题能力。
(4) 针对作业中表现优秀的学生，我会给予表扬和奖励，激发他们的学习积极性，并鼓励其他学生向他们学习。
课后作业
1. 请计算以下问题的答案：
(1) 有一瓶溶液，质量为200g，其中溶质的质量分数为5%，现将50g的溶质加入该溶液中，求新的溶液的质量分数。
九年级化学下册 9.3 溶液的浓度教案 (新版)新人教版
9.3 溶液的浓度本课题分三部分内容。
第一部分从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手，引导学生观察和思考，并根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀。
在这个基础上来阐明溶液组成的含义，介绍了一种表示溶液组成的方法，提出一个关系式，并推导出另一个关系式，然后通过简单的计算，熟悉上述两个关系式，巩固对溶质的质量分数的认识。
第二部分内容在学生认识了溶质的质量分数的基础上，利用溶质的质量分数解决一些实际问题，主要通过以下两种计算类型体现：1．溶液稀释和配制问题的汁算，2．把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
第三部分将学习过的溶解度与溶质的质量分数进行对比，加深对这两个概念的理解。
最后练习配制溶质质量分数一定的溶液。
教学目标1．知识与技能AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2．过程与方法(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。
(2)能找准各量的关系。
3．情感态度与价值观(1)学会严谨求实的科学学习方法。
(2)培养具体问题具体分析的能力。
教学重点1．溶质的质量分数的概念及简单计算。
2．配制溶液的操作步骤。
教学难点溶质的质量分数的有关计算。
教学方法比较、归纳、练习、对比、活动探究。
AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF教具准备教师用具：投影仪。
学生用具；仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；药品：硫酸铜、水、氯化钠。
课时安排AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF3课时第一课时：溶质质量分数的概念及简单计算。
第二课时：溶液稀释和配制问题的计算。
溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
第三课时：溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
配制溶质质量分数一定的溶液。
教学过程第一课时[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。
[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
九年级化学下册 第9单元 溶液 课题3 溶液的浓度学案 (
溶液的浓度3溶液的浓度一．学习目标1、通过阅读教材和教师问题引领，理解和掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
2、通过教师演示及讲解初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
3、通过例题讲解及习题练习学会分析问题、解决问题，提高解题能力。
4、通过对公式的理解及变形能找准各量的关系。
二、重难点提示重点：1．溶质的质量分数的概念及简单计算。
2．配制溶液的操作步骤难点：溶质的质量分数的有关计算。
一、思考：怎样比较两种溶液的浓、稀？（有颜色的可通过颜色深浅判断，那无色溶液呢？）二、课堂探究1、知识点一：溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是__________与__________之比。
溶液中溶质的质量分数可以用数学式表示如下：溶质质量溶质的质量分数＝——————×100％溶液质量溶解度饱和溶液中溶质的质量分数＝—————×100%溶解度+100g【要点引领】①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。
③溶质的质量分数表示式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④表示式中溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。
2、知识点二：溶质质量分数的计算【自主学习：】（1）完成教材P42页表理解溶质质量分数的含义。
（2）自主学习P43页例题1【相关练习】课后习题：1知识点三：关于溶液稀释的计算【自主学习】：教材P43页例题2【要点引领】溶液稀释前后，溶质的质量不变，若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）【相关练习】知识点四：关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算【要点引领】解这类问题时要注意：①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液的质量，而要写参加化学反应的溶质的实际质量。
九年级化学下册 第九单元 课题3《溶液的浓度》教案 (新版)新人教版-(新版)新人教版初中九年级下册
微型课主要内容
教学目标：
(一)知识与能力
掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，
能进行溶质质量分数的简单计算
(二)过程与方法
通过简单的计算掌握分析问题解决问题的方法。
(三)情感、态度、价值观
培养学生具体问题具体分析的意识。
教学重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算
教学难点：溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算
提醒学生：注意看图。
学生完成书本上表格，并指名两学生黑板板书。
通过上面的计算，求溶液中溶质质量分数关键是搞清哪几个问题。
问题归类
引导学生完成书本上讨论
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g
有人说：“200C时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
学生先思考再小组讨论回答。
学生小组总结溶液的浓度知识。
作业 ：
完成相应的练习
第2课时
设计意图及备课组意见
教师活动
学生活动
（复习巩固）
1、表示溶液浓度的方法有哪些？
2、什么是溶质质量分数？表示什么意义？
3、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需氯化钠和水的质量？
4、配制200ml质量分数为15%的氢氧化钠溶液（密度为/ cm3）,需要氢氧化钠的质量和水的体积？
1、2指名回答，
3、4学生笔记本计算指名学生板书计算
步骤
具体作法
计算
氯化钠g，水ml
称量
用托盘天平称取g氯化钠，倒入烧杯中
量取
用量筒量取ml的水倒入烧杯中
溶解
用搅拌，使氯化钠溶解
装瓶、贴标签
把氯化钠溶液装入试剂瓶，盖好并
二、溶液的配制
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第九单元课题3《溶液的浓度》
班级姓名组长
【自主学习】
1、溶质指的是的物质。
溶质质量，必须是溶解的溶质质量，即溶液中溶质的质量。
2、溶质的质量分数 =
其变形公式有：溶质质量 =
溶液质量= 溶质质量+溶剂质量（或= ）
3、已知溶液的体积进行有关溶质质量分数的计算时，应先将溶液的体积换算成溶液质量。
换算公式：，注意:单位要统一。
4、两种不同溶液的质量__ _（填可以或不可以）相加，不同溶液的体积_ _相加。
【合作探究】
相对原子质量: H-1 Zn-65 S-32 O-16 Ca-40 C-12 Cl -35.5 Na-23 Ag-108 N-14 1、13克的锌与50克稀硫酸恰好完全反应，求：
（1）生成氢气的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2、取碳酸钙和氯化钙的固体混合物12g于烧杯中，加入73克稀盐酸恰好完全反应，称得烧杯中剩余物质的质量为80.6g。
计算：
（1）生成二氧化碳的质量；（2）原固体混合物中氯化钙的质量分数；（3）稀盐酸中溶质的质量分数（4）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【体验成功】
A级：
1、某学生用36．5g盐酸与一定量的水垢(主要成分是碳酸钙))恰好完全反应,产生了4．4g 的CO2气体,则该盐酸溶质质量分数是多少?
B级：
2、不纯的锌8克与100毫升密度为1.14 g/ cm3溶质的质量分数20%稀硫酸恰好完全反应，求不纯的锌中锌质量分数。
3、在农业生产中，常用15%~20%的氯化钠溶液选种。
为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g，加入一定溶质质量分数的AgNO3溶液100g，恰好完全反应。
过滤分离出沉淀的质量为28.7g。
（ NaCl + AgNO3== Ag Cl↓+ Na NO3）
(1)反应后所得溶液的质量为 g。
(2)通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（计算结果精确到0.1%）
C级
4、某化学兴趣小组，在一次查阅“关于如何治疗人体胃酸过多”的资料后，决定利用实验室相关仪器（高温消毒）自制小苏打水（NaHCO3水溶液），用来缓解胃酸过多的症状。
具体配制步骤（经医生建议）如下：
第一步：准确称量8.4g食品级小苏打粉末；
第二步：将第一步所称粉末配成100g溶液；
第三步：将第二步所得溶液取出10g，再加水配制成100g溶液即得到治疗胃酸过多的小苏打水（密度为1.0g/mL）。
(1)第一步用到的主要仪器是；
第二步使用的玻璃仪器有（至少写两种）；
(2)第三步配制所得的小苏打水中NaHCO3的质量分数是多少？
(3)胃酸过多者在医生的指导下，每次喝50mL第三步配制所得的小苏打水，一天两次，则一天可反应掉胃液中的HCl多少g？
我学会了：
我的疑惑：。