河南省鄢陵县第一高级中学2015-2016学年高二上学期第一次考试化学试题(使用4-14班).doc
河南省许昌市鄢陵一中2015_2016学年高一化学上学期第二次月考试卷含解析
2015-2016学年河南省许昌市鄢陵一中高一（上）第二次月考化学试卷一．选择题（共18小题，每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分．）1．如图图示装置的实验中，操作正确的是（）A．图1配制250mL0.10mol•L﹣1盐酸B．图2稀释浓硫酸C．图3称量氯化钠固体D．图4CCl4萃取碘水的分液操作2．在下列物质分类中，前者包括后者的是（）A．金属氧化物化合物B．溶液胶体C．电解质化合物D．混合物胶体3．下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子．最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是（）A．B．C．D．4．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5N AB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AD．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含N A个原子5．下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）A．Cu2+、K+、Na+、SO42﹣B．Mg2+、K+、C1﹣、NO3﹣C．Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣D．Ba2+、K+、Cl﹣、SO42﹣6．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O7．酸性条件下20mL、0.5mol/L的 KMnO4溶液可将25mL、2mol/L的FeSO4溶液中的 Fe2+氧化为Fe3+，则KMnO4被还原的产物是（）A．Mn2O3 B．Mn2+C．MnO2D．K2MnO48．下列有关说法正确的是（）A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂B．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数C．能导电的物质一定是电解质D．金属氧化物一定是碱性氧化物9．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的10．下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.2mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.6molB．50mL2mol•L﹣1NaCl溶液和100mL0.5mol•L﹣1MgCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度相等C．用1L水吸收22.4L氯化氢所得盐酸的浓度是1mol•L﹣1D．10g98%的硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）与10mL18.4mol•L﹣1的硫酸的浓度是相同的11．下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是（）A．HCl+Na2CO3═HCl+NaHCO3B．HCl+Na2CO3═H2SO4+K2CO3C．H2S+NaOH═H2SO4+KOH D．BaCl2+Na2SO4═BaCO3+H2SO412．下列叙述不正确的是（）A．虽然石墨有较好的导电性，但它不属于电解质B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质C．酒精（纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质D．实验测定液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质13．质量相同的两种气体A、B，在同温同压下，A的密度小于B，下列说法错误的是（）A．A的体积比B大B．A的摩尔质量比B大C．A的分子数比B多D．A的物质的量比B大14．P单质在反应4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中的变化是（）A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原15．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴．从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：①制取氢气、②粗盐提纯、③用氢气还原氧化铜、④用氯化钠晶体配制100mL0.1mol•L﹣1的氯化钠溶液（）A．①② B．②③ C．①③ D．②④16．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．Fe+Cu2+=Fe2++CuB．2H2S+SO2=3S+2H2OC．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．2H2O 2H2↑+O2↑17．已知：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质氧化能力大小的顺序正确的是（）A．Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞Fe3+＞I2C．Fe3+＞Cl2＞I2D．I2＞Cl2＞Fe3+18．ClO2是一种消毒杀菌效率高、污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2．2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法中正确的是（）A．KClO3在反应中是还原剂B．1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D．1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移二．非选择题（本题共包括4个小题，共46分）19．某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2+，则Mg2+的物质的量浓度为．20．在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则该混合物中的CaCl2的质量分数为．21．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体4.48L，质量是8g．此混合气体的平均摩尔质量是，混合物中CO和CO2的物质的量比是，混合气体中C和O 的原子个数比是，CO的体积分数是，CO的质量分数是．22．反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由价变为价，被；元素的原子失去电子，被；若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是g．23．写出下列反应的离子方程式：①硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：；②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好中和：．24．下图表示配制100mL 0.100mol•L﹣1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：（1）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是．（2）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为．（3）将上述实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列．25．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的氧化产物是．（2）该反应中，发生还原反应的过程是→．（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为．2015-2016学年河南省许昌市鄢陵一中高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（共18小题，每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分．）1．如图图示装置的实验中，操作正确的是（）A．图1配制250mL0.10mol•L﹣1盐酸B．图2稀释浓硫酸C．图3称量氯化钠固体D．图4CCl4萃取碘水的分液操作【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．配制一定物质的量浓度溶液时，选取的容量瓶规格应该等于或稍大于配制溶液体积；B．容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液，不能稀释或溶解药品；C．用天平称量药品时应该遵循“左物右砝”原则；D．互不相溶的液体采用分液方法分离．【解答】解：A．配制一定物质的量浓度溶液时，选取的容量瓶规格应该等于或稍大于配制溶液体积，则配制250mL稀盐酸需要250mL容量瓶，故A错误；B．容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液，不能稀释或溶解药品，应该先将浓硫酸在烧杯中稀释，冷却至室温时再转移溶液，故B错误；C．用天平称量药品时应该遵循“左物右砝”原则，则药品在左盘、砝码在右盘，故C错误；D．互不相溶的液体采用分液方法分离，碘易溶于四氯化碳、不易溶于水，且四氯化碳和水不互溶，所以采用分液方法分离，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及溶液配制、物质分离和提纯等知识点，明确仪器使用方法、物质分离和提纯与物质性质关系是解本题关键，注意容量瓶的选取方法，题目难度不大．2．在下列物质分类中，前者包括后者的是（）A．金属氧化物化合物B．溶液胶体C．电解质化合物D．混合物胶体【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】物质的分类专题．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，因此氧化物属于化合物，根据有关概念和物质分类分析．【解答】解：A、氧化物是指由两种元素组成的化合物，氧化物中的一种元素是氧元素，根据另一种元素是金属元素还是非金属元素，氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物，则金属氧化物属于化合物，故A错误；B、混合物分为溶液、胶体和浊液，所以溶液与胶体属于并列关系，故B错误；C、化合物可以分成电解质和非电解质，所以电解质属于化合物，故C错误；D、混合物分为溶液、胶体和浊液，所以混合物包括胶体，故D正确；故选D．【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、化合物、电解质、胶体等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强．3．下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子．最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是（）A．B．C．D．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】如图表示氦分子与氢气分子的数量关系，分子数之比等于该物质的物质的量之比，根据n=判断等质量的氢气与氦气的物质的量之比，注意稀有气体是单原子分子．【解答】解：氦气的摩尔质量为4g/mol．氢气的摩尔质量为2g/mol，设质量为4g，则氦气的物质的量为：=1mol，氢气的物质的量为：=2mol，所以氢气分子与氦气分子的分子数之比为：2mol：1mol=2：1，稀有气体为单原子分子，故B、D错误；A中氢气与氦气的物质的量之比为1：1，C中为2：1，故选C．【点评】本题考查学生对信息的提取以及阿伏伽德罗定律的利用，题目难度不大，明确气体为单原子为分子为解答关键，注意掌握阿伏伽德罗定律及其推论的内容．4．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5N AB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AD．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含N A个原子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下，水为液态；B、求出二氧化硫的物质的量，然后根据1mol二氧化硫中含3mol原子来分析；C、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；D、标况下22.4L氮气和氢气的混合气体共1mol．【解答】解：A、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子，即3N A个，故B正确；C、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子小于0.3N A个，故C错误；D、标况下22.4L氮气和氢气的混合气体共1mol，但由于氮气和氢气的比例未知，故混合物中氮气的物质的量不明确，则含有的氮原子的个数无法计算，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）A．Cu2+、K+、Na+、SO42﹣B．Mg2+、K+、C1﹣、NO3﹣C．Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣D．Ba2+、K+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】强酸性溶液有大量的H+，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故A错误；B．该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故B正确；C．因H+、HCO3﹣能结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故C错误；D．因Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应、离子的颜色即可解答，题目较简单．6．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、小苏打是碳酸氢钠，与氢离子反应生成二氧化碳和水，根据电荷守恒和质量守恒判断书写正误；B、碳酸镁为难溶物，离子方程式中写化学式；C、二氧化碳过量，生成的是碳酸氢根离子，没有碳酸钙沉淀生成；D、方程式中钡离子与氢氧根离子、硫酸根离子与氢离子的配比错误．【解答】解：A、碳酸氢钠与氢离子反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A正确；B、碳酸镁属于难溶物，不能写成离子形式，正确的离子反应为：MgCO3+2H+═CO2↑+Mg2++H2O，故B错误；C、往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，生成的是碳酸氢钙，离子方程式为：OH﹣+CO2═HCO3﹣，故C错误；D、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选：A．【点评】本题考查离子反应方程式的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，题目难度不大．7．酸性条件下20mL、0.5mol/L的 KMnO4溶液可将25mL、2mol/L的FeSO4溶液中的 Fe2+氧化为Fe3+，则KMnO4被还原的产物是（）A．Mn2O3 B．Mn2+C．MnO2D．K2MnO4【考点】氧化还原反应．【分析】将0.05molFeSO4加入KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，反应中Fe2+转化为Fe3+，化合价由+2价升高到+3价，与20mL、0.5mol/L的 KMnO4溶液反应，Mn元素化合价由+7价降低到+x价，结合氧化还原反应得失电子数目相等计算．【解答】解：将0.05molFeSO4加入KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，反应中Fe2+转化为Fe3+，化合价由+2价升高到+3价，KMnO4中Mn元素化合价由+7价降低到+x价，KMnO4的物质的量为0.02L×0.5mol/L=0.01mol由氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知：0.05mol×（3﹣2）=0.01mol×（7﹣x），解得：x=2，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，利用方程式计算比较麻烦，关键抓住氧化还原反应中电子转移守恒计算，难度中等．8．下列有关说法正确的是（）A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂B．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数C．能导电的物质一定是电解质D．金属氧化物一定是碱性氧化物【考点】氧化还原反应．【分析】A．氧化还原反应中的反应物，可能不是氧化剂，也不是还原剂；B．氧化还原反应中，氧化剂、还原剂之间得失电子数目相等；C．存在自由移动离子或自由电子的物质能导电；D．金属氧化物也可能是酸性氧化物或两性氧化物．【解答】解：A．氧化还原反应中的反应物，可能不是氧化剂，也不是还原剂，如氯气与NaOH 的反应中，NaOH为反应物，不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B．氧化还原反应中，氧化剂中元素的化合价降低得电子，还原剂中元素的化合价升高失电子，氧化剂、还原剂之间得失电子数目相等，故B正确；C．存在自由移动离子或自由电子的物质能导电，电解质固体时不能电离不导电，金属单质能导电不是电解质，故C错误；D．金属氧化物也可能是酸性氧化物或两性氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，它们都是金属氧化物，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应、电解质、物质的分类，把握反应中元素的化合价变化以及物质的分类方法为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及实例的考查，题目难度不大．9．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作业，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法．【解答】解：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确；B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，Fe（OH）3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误；D、Fe（OH）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D 正确；故选C．【点评】本题考查了胶体性质，胶体与其他分散系的本质区别，熟悉胶体的性质及判断即可解答．10．下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.2mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.6molB．50mL2mol•L﹣1NaCl溶液和100mL0.5mol•L﹣1MgCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度相等C．用1L水吸收22.4L氯化氢所得盐酸的浓度是1mol•L﹣1D．10g98%的硫酸（密度为1.84g•c m﹣3）与10mL18.4mol•L﹣1的硫酸的浓度是相同的【考点】物质的量浓度．【分析】A、溶液体积不知不能计算微粒物质的量；B、离子浓度=溶质浓度×离子数；C、氯化氢物质的量不一定是1mol，溶液体积不是1L；D、依据溶质的质量分数和物质的量浓度的换算计算分析．【解答】解：A、溶质浓度不变，溶液体积不知不能计算微粒物质的量，故A错误；B、50mL2mol•L﹣1NaCl溶液中氯离子浓度为2mol/L，100mL0.5mol•L﹣1MgCl2溶液中氯离子浓度=0.5mol/L×2=1mol/L，Cl﹣的物质的量浓不相等，故B错误；C、用1L水吸收22.4L氯化氢，气体的温度和压强不知，氯化氢不一定是1mol，溶液体积不是1L，所得盐酸的浓度不是1mol•L﹣1，故C错误；D、10g98%的硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）溶质浓度==18.4mol/L，与10mL18.4mol•L﹣1的硫酸的浓度是相同的，故D正确；故选D．【点评】本题考查了溶液浓度的分析计算应用，注意微粒物质的量和浓度的计算，溶质质量分数和溶质物质的量浓度的换算方法，掌握基础是解题关键，题目难度中等．11．下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是（）A．HCl+Na2CO3═HCl+NaHCO3B．HCl+Na2CO3═H2SO4+K2CO3C．H2S+NaOH═H2SO4+KOH D．BaCl2+Na2SO4═BaCO3+H2SO4【考点】离子方程式的书写．【分析】A．盐中的阴离子分别为CO32﹣、HCO3﹣；B．离子反应均为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；C．H2S在离子反应中保留化学式，而硫酸为强酸；D．BaCO3在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．盐中的阴离子分别为CO32﹣、HCO3﹣，则分别与盐酸反应的离子反应不同，故A 不选；B．均为强酸与可溶性碳酸盐反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，离子反应均为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故B选；C．H2S在离子反应中保留化学式，而硫酸为强酸，离子反应不同，故C不选；D．BaCO3在离子反应中保留化学式，而氯化钡完全电离，离子反应不同，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．12．下列叙述不正确的是（）A．虽然石墨有较好的导电性，但它不属于电解质B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质C．酒精（纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质D．实验测定液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】A、电解质必须是化合物；B、碳酸钙、硫酸钡虽然都难溶于水，但是他们在熔融状态下可以电离导电，所以他们是电解质；C、酒精（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质；D、液态HCl、固体KNO3均不能导电，但它们在水溶液里能电离出自由离子，所以它们是电解质．【解答】解：A、电解质必须是化合物，石墨是单质，故A正确；B、碳酸钙、硫酸钡虽然都难溶于水，但是他们在熔融状态下可以电离导电，所以他们是电解质，故B正确；C、酒精（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质，故C正确；D、液态HCl、固体KNO3均不能导电，但它们在水溶液里能电离出自由离子，所以它们是电解质，故D错误．故选D．【点评】本题考查了电解质、非电解质的概念及其与导电的关系，要注意的是：导电的物质不一定是电解质，如铜；电解质不一定导电，如液态氯化氢；不是电解质的物质就是非电解质，如石墨．13．质量相同的两种气体A、B，在同温同压下，A的密度小于B，下列说法错误的是（）A．A的体积比B大B．A的摩尔质量比B大C．A的分子数比B多D．A的物质的量比B大【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】质量相同的两种气体A、B，在同温同压下，A的密度小于B，则说明A的体积大于B，因同温同压下气体的V m相同，则A的物质的量大于B的物质的量，结合n===解答该题．【解答】解：在同温同压下，A的密度小于B，由ρ=可知，质量相同时，A的体积较大，因同温同压下气体的V m相同，则A的物质的量大于B的物质的量，A．A的密度小于B，由ρ=可知，质量相同时，A的体积较大，故A正确；B．质量相同，A的物质的量大于B，则A的摩尔质量较小，故B错误；C．A的物质的量大于B的物质的量，则A的分子数较多，故C正确；D．由以上分析可知A的物质的量大于B的物质的量，故D正确．故选B．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意相关计算公式的运用，难度不大．14．P单质在反应4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中的变化是（）A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中只有P元素的化合价发生变化，以此来解答．【解答】解：4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中，P元素的化合价由0升高到+1价，P元素的化合价由0降低到﹣3价，则P既被氧化又被还原，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，熟悉氧化还原反应中的元素的化合价变化是解答本题的关键，较简单．15．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴．从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：①制取氢气、②粗盐提纯、③用氢气还原氧化铜、④用氯化钠晶体配制100mL0.1mol•L﹣1的氯化钠溶液（）A．①② B．②③ C．①③ D．②④【考点】气体发生装置；过滤；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】在实验室里制取气体用到的仪器，应根据制取气体的原理，气体的性质先确定气体发生装置和气体收集装置再确定用到的仪器；在确定粗盐的提纯和配制稀盐酸使用的仪器，要根据实验的步骤和操作去确定．【解答】解：①制取氢气可用试管、铁架台、带导管的橡皮塞、集气瓶、玻璃片，这些仪器都有，故能完成，故①错误；②粗盐提纯要经过溶解、过滤、蒸发等操作，过滤时要用到漏斗，蒸发时要用到蒸发皿．而所给仪器中没有，故②正确；③用氢气还原氧化铜要用到酒精灯、试管、铁架台、导管、橡皮塞，这些仪器都有，故能完成，故③错误；④用固体物质配制一定质量分数溶液的步骤是计算、称量、溶解．称量中要用到托盘天平，溶解要用到烧杯，玻璃棒，没有托盘天平，不能完成，故④正确．故选D．【点评】本题考查常见实验所用的仪器的选用，要了解常见的实验所用仪器的用途，根据实验的原理和步骤确定用到的仪器，题目难度不大．16．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．Fe+Cu2+=Fe2++CuB．2H2S+SO2=3S+2H2OC．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D．2H2O 2H2↑+O2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】化合价的变化是电子转移的外部特征，可以根据化合价变化情况来分析，电子转移发生在同种元素之间，则有一种元素的化合价即升高又降低．【解答】解：A．Fe+Cu2+═Fe2++Cu反应是在Fe元素和Cu元素之间发生电子转移的氧化还原反应，故A错误；B．2H2S+SO2=3S+2H2O反应是在﹣2价硫和+4价硫之间发生电子转移的氧化还原反应，电子转移发生在同种元素之间，故B正确；C、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑反应是在锰元素和氧元素之间发生电子转移的氧化还原反应，故C错误；D、2H2O 2H2↑+O2↑是在H元素和O元素之间发生电子转移的氧化还原反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，把握氧化还原反应的特征为解答的关键，题目难度不大．17．已知：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2F eCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质氧化能力大小的顺序正确的是（）A．Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞Fe3+＞I2C．Fe3+＞Cl2＞I2D．I2＞Cl2＞Fe3+【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据反应方程式进行比较：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物，据此分析．【解答】解：根据①反应可知氧化剂为FeCl3、还原剂为KI、还原产物为FeCl2、氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3＞I2，根据②可知，氧化剂Cl2、氧化产物为FeCl3、还原剂FeCl2、还原产物为2FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3，故氧化性顺序为：：Cl2＞FeCl3＞I2，即Cl2＞Fe3+＞I2，。
鄢陵县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
鄢陵县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列实验方案合理的是（）A．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液B．检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯2．【2016年高考江苏卷】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是（）A．分子中两个苯环一定处于同一平面B．不能与饱和Na2CO3溶液反应C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应3．汽车发动机中生成NO的反应为：N2（g）+ O2（g）2NO（g），t℃时，K = 0.09。
在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2（g）和O2（g）模拟反应，起始浓度如下表所示。
下列判断不正确．．．A．起始时，反应速率：丙＞甲＞乙B．平衡时，c（NO）：甲＝丙＞乙C．平衡时，N2的转化率：甲＞乙D．平衡时，甲中c（N2）= 0.4 mol·L-14．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤5．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（）A．B．C．D．6．【2017届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】下列气体的主要成分不是甲烷的是（）A．天然气B．沼气C．水煤气D．坑道产生的气体7．某一有机物A可发生下列变化：已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（不考虑立体异构）A．4种B．3种C．2种D．1种8．【2017届河北省正定中学高三上学期第一次月考】2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。
鄢陵县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
鄢陵县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。
下列说法正确的是A．a电极为太阳能电池的正极B．产生丙烯的电极反应式为：3CO2＋18H+＋18e-＝CH3CH=CH2＋6H2OC．装置中每转移2e-，理论上有2molH+通过质子交换膜从左向右扩散D．太阳能电池的原理与原电池的原理相同2．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A．反应中KMnO4被氧化B．HCl发生还原反应C．每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 molD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕53．下列说法中错误的是（）A．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B．无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼4．【重庆理综化学】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：的是（）下列叙述错误．．A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体5．【2017年浙江省高三“超级全能生”3月联考】下列说法正确的是（）A．淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象B．天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源C．酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性D．一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na反应，乙酸产生的氢气体积多6．【2017届四川省成都市高三第二次模拟】某化学小组欲通过实验探究：I.苯与液溴发生取代反应；Ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。
河南鄢陵第一高级中学12-13学年高一第一次考试-化学.
鄢陵县第一高级中学2012-2013高一第一次考试化学试题【注意事项】1．本试卷共5页，总分100分，理化答题时长共80分钟，请掌握好时间。
2．先将自己的姓名、准考证号用钢笔或圆珠笔填写在答题卷的相应位置上。
3．考生务必将答案答在答题卷上，在试卷上作答无效。
注意字迹清楚，卷面整洁。
4、可能用到的相对原子量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23N:14一、选择题(每小题3分，共48分)。
（在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答案填在答题卡上对应题目上）1. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )① 过滤② 蒸发③ 溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④2．下列仪器常用于物质分离的是（）①②③④⑤⑥A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥3. 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。
4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是：( )A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④5. 用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰6. 同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( )A.CH4B.CO2C.H2SD.N27．与50 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A．50mL 0.2mol·L-1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L-1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液8．所含分子数相同的一组物质是：（）A．1g H2和1g N2B．1mol H2O和1g H2OC．3.2g O2和2.24L的空气（标准状况下）D．44gCO2和6.02×1022个O29．下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等10. 标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（）A．气体A与B的相对分子质量比为m：nB．同质量气体A与B的分子个数比为n：mC．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n：mD．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m：n11．在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6克，若改充氮气，其质量为66克，则容器的容积为（）A. 11.2LB. 5.6LC. 4.48LD. 2.24L12．下列说法正确的是（）A．1 mol H2O的质量是18 g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量是32 gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L13. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A14．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（）A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g /mol15．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na 2SO 4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na 2SO 4溶于100 mL 水中②将32.2 g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL5.0 mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100 mLA ．①②B ．②③C ．①③D ．①②③16．已知1 g N 2含有m 个原子，则阿伏加德罗常数为 （ ）A ．14m B ．14m mol -1 C ．28m D ．28m mol -1 二、填空题(本题包括5小题，共44分。
河南省鄢陵县第一高级中学2015-2016学年高二上学期第二次月考化学试题(A卷).doc
鄢陵一高高二第二次考试 化学试卷（1—3班使用）考试时间：90分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Cu:64 Ag:108第I 卷（选择题）一、单选题（本题共包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1．工业生产硫酸过程中，SO 2在接触室中被催化氧化为SO 3气体，已知该反应为放 热反应。
现将2 mol SO 2、1 mol O 2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ ， 此时测得SO 2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是( ) A ．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1 B ．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝－98.3 kJ·mol －1 C ．SO 2(g)＋12O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝＋98.3 kJ·mol －1 D ．SO 2(g)＋12O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝－196.6 kJ·mol －12．某烃不与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe 存在下与Cl 2反应，能生成两种一氯代物，该烃是( )A.CH≡C—CH 3B.对二甲苯C. 对甲乙苯D.邻甲乙苯3．500 mL 1 mol/L 的稀HCl 与锌粒反应，不会使反应速率加快的是( ) A ．升高温度B ．将500 mL 1 mol/L 的HCl 改为1000 mL 1 mol/L 的HClC ．用1 mol/L 的H 2SO 4代替1 mol/L 的HClD ．用锌粉代替锌粒4．下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是( ) ①已达平衡的反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)+H 2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，当增大N 2的浓度时，平衡向正 反应方向移动，N 2的转化率一定升高③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大 的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④5．对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)（正反应吸热），下列图象中正确的是()6．pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。
河南省许昌市鄢陵一中2016届高三(上)第一次周考化学试卷(解析版)
2015-2016学年河南省许昌市鄢陵一中高三（上）第一次周考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．=1×1014的溶液：Ca2+、AlO2﹣、I﹣、NO3﹣B．0.1 mol•L﹣1FeCl3溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣C．0.1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液：K+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣3．下列关于有机物的说法正确的是（）A．CH4发生取代反应可制得CC14，用Br2的CC14溶液可除去CH4中的少量C2H4B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中混有的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去C．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，都属于高分子化合物D．凡是分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定互为同系物4．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结（均在常温下），其中正确的是（）①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物质的量浓度由小到大顺序为c、b、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42﹣）⑤已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K w；则三者关系为K a•K h=K w⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7．A．③⑤⑥ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．①②④5．金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是（）A．绿原酸的分子式为C16H8O9B．1mol绿原酸最多与7molNaOH反应C．1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子D．绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子6．由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（）A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲含有相同元素，且该元素在二者中的百分含量相同，则丁中一定含有﹣l价元素7．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是（）A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极B．阳极区pH增大C．阴极区的电极反应为：2H++2e=H2↑D．该过程中可以循环利用的物质是Na2SO3二、解答题（共3小题，满分43分）8．燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物（NO x），不宜直接排放到空气中，可采用以下措施对燃煤烟气进行处理．Ⅰ．CH4还原法：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=bkJ•mol﹣1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为．CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol﹣1在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n （CH4）随时间变化数据如下表：（1）在0～10min内化学反应速率υNO2（T1）：υNO2（T2）为；（2）T1T2（填＜、=、＞），a（填＜、=、＞）0；（3）在T1时，0～10min内内NO2的转化率是，欲提高NO2的转化率同时加快反应速率，可采取的措施有．A．缩小容器体积B．增大CH4浓度C．降低温度D．加入催化剂Ⅱ．NO x也可以用NH3还原除去，利用反应：6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2．当氧化产物和还原产物的质量差为14g时，转移电子的物质的量为．9．重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等．以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如图1：请回答下列问题：（1）固体残渣主要是含元素的氧化物．在高温焙烧时生成Na2CrO4的化学方程式；（2）操作Ⅱ中通入过量CO2生成沉淀的离子方程式分别为：；．（3）下列仪器在分离出含Na2CrO4溶液的操作中，不需要的是．A．酒精灯B．烧杯C．蒸发皿D．漏斗E．冷凝管（4）用硫酸酸化时发生反应的离子方程式是．（5）工业酸性废水中的Cr2O72﹣通常以铁做电极，采用电解法除去．在如图2所示的装置中：①电极A区Cr2O72﹣（Cr2O72﹣还原为Cr3+）发生反应的离子方程式是；②假设一段时间后，所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1 mol/L，要使Fe3+沉淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是．（已知：K SP Fe（OH）3=4.0×10﹣38，K SP Cr（OH）3=6.0×10﹣31，lg=﹣0.1，lg=0.2，lg=0.3，lg=0.6）10．氯化铁是常用的水处理剂，某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．（1）各装置正确的连接顺序是（均填字母）：；其中需要加热的是．（2）连接好仪器后必须先进行的操作是．（3）D中发生反应的化学方程式．（4）A装置中浓硫酸的作用是干燥气体；同时A装置的另一作用是．（5）C装置中干燥管的作用是．（6）该方案有一处明显的缺陷，改进的措施是．三、【化学-化学与技术】11．硫酸铁铵[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵．请回答下列问题：（1）下列物质中最适合的氧化剂B是；a．NaClO b．H2O2c．KMnO4d．K2Cr2O7反应的离子方程式．（2）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO4溶液？并说明理由．（可用文字或方程式说明）（3）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是．（4）称取14.00g所得样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05mol Ba （NO3）2的溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为．四、【化学-物质结构与性质】12．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42﹣2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4②CuCl2溶液与乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）．请回答下列问题：（1）铜原子基态外围电子排布式为，H、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是；（2）SO42﹣的空间构型为；（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为，乙二胺和三甲胺[N（CH3）]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是．3（4）配离子[Cu（En）2]2+的配位数为，该微粒含有的微粒间的作用力类型有．A．配位键B．极性键C．离子键D．非极性键E．氢键F．金属键（5）CuCl的晶胞结构如图二所示，其中Cl﹣的配位数（即与Cl﹣最近距离的Cu+的个数）为．五、【化学-有机化学基础】13．醋柳酯是一种镇咳祛痰药，用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支气管炎等的治疗，结构简式如图1．回答下列问题：（1）醋柳酯的分子式为．（2）关于醋柳酯的说法中，正确的是A．核磁共振氢谱中只有6个吸收峰B．能发生取代、加成、氧化反应C．1mol该物质最多可以和7molH2反应D．分子中所有原子一定在同一平面内（3）醋柳酯可由如图2所示路线合成：①A的结构简式为；中间产品C中混有反应物A和B，检验C中含有A的试剂是．②由C制醋柳酯的反应类型为；写出C和足量NaOH溶液反应的化学方程式．③A的同分异构体很多，其中属于酯类、且能与FeCl3溶液反应显紫色的同分异构体有种，写出一种的结构简式．2015-2016学年河南省许昌市鄢陵一中高三（上）第一次周考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关【考点】焰色反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；臭氧；常见的生活环境的污染及治理；乙醇的化学性质；油脂的性质、组成与结构．【专题】化学计算．【分析】A、烟花中添加的化合物中的金属元素在灼烧使发生焰色反应，呈现出不同的颜色；B、臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液利用了强氧化性消毒杀菌，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性；C、食用植物油属于油脂，油脂的成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体储能物质；D、PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的“元凶”之一．【解答】解：A、烟花中添加的化合物中的金属元素在灼烧使发生焰色反应，呈现出不同的颜色，故A正确；B、臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液利用了强氧化性消毒杀菌，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性，故B错误；C、食用植物油属于油脂，油脂的成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体储能物质，故C正确；D、PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，会造成空气污染，与肺癌等疾病的发生相关，应加强监测和治理，故D正确；故选：B．【点评】本题从多方面考查了生产生活以及与环境保护有关的化学知识，这类知识的考查一直是热点内容，也是学习化学的基本素养之一，注意乙醇使蛋白质变性的原因，难度一般．2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．=1×1014的溶液：Ca2+、AlO2﹣、I﹣、NO3﹣B．0.1 mol•L﹣1FeCl3溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣C．0.1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液：K+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】A.=1×1014的溶液，溶液显酸性；B．离子之间结合生成络离子，离子之间发生氧化还原反应；C．离子之间相互促进水解；D．碱性溶液中，该组离子之间不反应．【解答】解：A.=1×1014的溶液，溶液显酸性，酸性溶液中不能大量存在AlO2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；﹣，且H+、I﹣、NO3B．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Al3+、CO32﹣相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D．碱性溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．3．下列关于有机物的说法正确的是（）A．CH4发生取代反应可制得CC14，用Br2的CC14溶液可除去CH4中的少量C2H4B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中混有的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去C．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，都属于高分子化合物D．凡是分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定互为同系物【考点】有机化学反应的综合应用．【分析】A．酯化反应、水解反应都是取代反应；饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；B．乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇可以用饱和碳酸钠溶液除去；C．相对分子质量大于10000的属于高分子化合物；D．同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团．【解答】解：A．乙醇、乙酸能发生酯化反应，乙酸乙酯能发生水解反应，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应；制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，故A正确；B．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，故B正确；C．相对分子质量大于10000的属于高分子化合物，油脂为高级脂肪酸甘油酯，属于小分子，故C错误；D．环烷烃与烯烃分子组成相同，结构不同，不是同系物，比如乙烯和环丙烷虽然相差1个CH2原子团，属于不同的物质类别，故D错误，故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，熟悉常见有机物的结构、官能团、性质即可解答，侧重有机反应的考查，题目难度不大．4．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结（均在常温下），其中正确的是（）①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物质的量浓度由小到大顺序为c、b、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42﹣）⑤已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K w；则三者关系为K a•K h=K w⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7．A．③⑤⑥ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．①②④【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】①强酸稀释时氢氧根离子浓度增大；②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为1：10；③根据同浓度时的碱性强弱比较；④根据电荷书恒判断；⑤利用平衡常数的表达式判断；⑥如pH之和等于14，等体积混合可等于7．【解答】解：①强酸溶液全部电离，加水稀释后，溶液中H+离子浓度一定都降低但氢氧根离子浓度增大，故①错误；②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为1：10，故②错误；③三种盐的水溶液均显碱性，同浓度，碱性强弱顺序为c＞b＞a，故pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为c＞b＞a，故③正确；④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，溶液中存在c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO422﹣），故④错误；﹣），则c（Na+）＜2c（SO4⑤水解和电离为可逆过程，则：Kb=，则有K a•K h=K w，故⑤正确；⑥当pH之和等于14时，则混合液pH=7，故⑥正确．综合以上分析，符合题意有③⑤⑥，故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、pH的计算、盐类的水解以及酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等．5．金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是（）A．绿原酸的分子式为C16H8O9B．1mol绿原酸最多与7molNaOH反应C．1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子D．绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】该有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有羧基，具有酸性可发生中和、取代反应，含有酯基，可发生水解反应，含有羟基，可发生取代、消去、氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．由有机物的结构简式可知该有机物的分子式为C16H18O9，故A错误；B．由分子中羧基和酚羟基都能与碱反应，在碱性条件下生成羧基，也消耗NaOH，则1mol 绿原酸最多与4molNaOH反应，故B错误；C．连4各不同基团的C为手性C原子，则环己烷中除2各亚甲基外的4各C均为手性C 原子（与﹣OH或与﹣COOC﹣相连的C），故C正确；D．结构不对称，含15种H，则绿原酸分子中有15种化学环境不同的氢原子，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、酯性质的考查，选项CD为解答的难点，题目难度不大．6．由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（）A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲含有相同元素，且该元素在二者中的百分含量相同，则丁中一定含有﹣l价元素【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，则甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，乙与氧气的摩尔质量相同，可能为CH3 OH、N2H4等符合，丙中含有二周期IV A族的元素，可能为CH3 OH，丁和甲中各元素质量比相同，应为H2O2，结合各物质的结构和性质解答该题．【解答】解：A．甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，某钠盐溶液若为NaHS溶液，其中含有HS﹣、OH﹣，但NaHS既能与盐酸等反应生成H2S，也能与Na0H反应生成Na2S，故A错误；B．氧气的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，CH3 OH符合，CH3OH中只含有极性键无非极性键，故B错误；C．第二周期IV A族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故C错误；D．H2S中元素的质量比为1：16，丁为H2O2分子中元素的质量比也为1：16，H2O2中氧元素的价态为一1价，故D正确．故选D．【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，题目难度较大，注意常见18电子物质的种类以及性质，解答本题时注意能找出反例．7．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是（）A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极B．阳极区pH增大C．阴极区的电极反应为：2H++2e=H2↑D．该过程中可以循环利用的物质是Na2SO3【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．根据电解质溶液中阴阳离子的移动方向确定电源的正负极；B．阳极上亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子，溶液酸性增强；C．电解池阴极上氢离子得电子发生还原反应；D．根据循环再生图确定可以循环利用的物质．【解答】解：A．根据阴阳离子的移动方向知，阳离子向Pt（Ⅰ）电极移动，阴离子向Pt （Ⅱ）移动，因此Pt（Ⅰ）为阴极，Pt（Ⅱ）为阳极，所以X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极，故A正确；B．阳极上，亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子，亚硫酸是弱电解质，硫酸是强电解质，所以阳极附近氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B错误；C．该电解池中阴极上生成氢气，应该是氢离子得电子发生还原反应，2H++2e=H2↑，故C 正确；D．根据循环再生图得到：可以循环利用的物质是Na2SO3，故D正确；故选B．【点评】本题考查学生电解池的工作原理，能正确分析图片是解本题的关键，注意图片中加入物质和析出物质的变化．二、解答题（共3小题，满分43分）8．燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物（NO x），不宜直接排放到空气中，可采用以下措施对燃煤烟气进行处理．Ⅰ．CH4还原法：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=bkJ•mol﹣1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=kJ/mol．CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol﹣1在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（1）在0～10min内化学反应速率υNO2（T1）：υNO2（T2）为3：4；（2）T1＜T2（填＜、=、＞），a＜（填＜、=、＞）0；（3）在T1时，0～10min内内NO2的转化率是50%，欲提高NO2的转化率同时加快反应速率，可采取的措施有B．A．缩小容器体积B．增大CH4浓度C．降低温度D．加入催化剂Ⅱ．NO x也可以用NH3还原除去，利用反应：6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2．当氧化产物和还原产物的质量差为14g时，转移电子的物质的量为12mol．【考点】热化学方程式；氧化还原反应的电子转移数目计算；化学平衡的影响因素．【分析】Ⅰ、将反应CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ/mol 和CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=bkJ/mol相加再约去公约数即可得反应CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）的反应热；（1）化学反应速率=，计算得到速率之比；（2）分析表中数据变化可知起始量相同，在T1、T2状态下达到平衡状态，反应速率依据就可知，T2大，甲烷物质的量为0.10mol，0.15mol，说明T1到T2平衡逆向进行，温度升高平衡逆向进行，正反应为放热反应；（3）转化率=×100%，欲提高NO2的转化率，改变条件平衡正向进行，同时加快反应速率，结合平衡移动原理和影响反应速率的因素分析判断；（4）分析元素化合价变化，二氧化氮中氮元素化合价降低，做氧化剂被还原得到氮气，氨气中氮元素化合价﹣3价升高到0价，做还原剂被氧化，氧化产物为4molN2，还原产物为3molN2，氧化产物和还原产物质量相差28g，据此计算得到．【解答】Ⅰ、将反应CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ/mol 和CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=bkJ/mol相加再约去公约数即可得反应CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），其反应热△H==kJ/mol，热反应方程式为：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=kJ/mol；（1）化学反应速率=，在0～10min内化学反应速率υNO2（T1）：υNO2（T2）=：=3：4，故答案为：3：4；（2）分析表中数据变化可知起始量相同，在T1、T2状态下达到平衡状态，反应速率依据就可知T2大，甲烷物质的量为0.10mol，0.15mol，说明T1到T2平衡逆向进行，温度升高平衡逆向进行，正反应为放热反应，a＜0，故答案为：＜；＜；（3）在T1时，0～10min内，甲烷减小物质的量=0.50mo﹣0.35mol=0.15mol，依据化学方程式定量关系计算可知反应的二氧化氮物质的量为CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol﹣11 40.15mol 0.6mol在T1时，0～10min内内NO2的转化率=×100%=50%，上述分析可知反应是气体体积增大的放热反应A．缩小容器体积，增大压强，平衡逆向进行，反应速率增大，但二氧化氮转化率减小，故A错误；B．增大CH4浓度会提高二氧化氮的转化率，增大物质浓度增大反应速率，故B正确；C．降低温度反应速率减小，平衡正向进行，二氧化氮转化率增大，故C错误；D．加入催化剂可以加快反应速率，但不改变化学平衡，二氧化氮转化率不变，故D错误；故选B，故答案为：50%；B；（4）分析元素化合价变化，二氧化氮中氮元素化合价降低，做氧化剂被还原得到氮气，氨气中氮元素化合价﹣3价升高到0价，做还原剂被氧化，氧化产物为4molN2，还原产物为3molN2，氧化产物和还原产物质量相差28g，电子转移为24mol，当氧化产物和还原产物的质量差为14g时，电子转移为12mol，故答案为：12mol．【点评】本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律计算应用，化学平衡影响因素分析，化学平衡的计算应用是解题关键，题目难度中等．9．重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等．以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如图1：请回答下列问题：（1）固体残渣主要是含铁元素的氧化物．在高温焙烧时生成Na2CrO4的化学方程式2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2；（2）操作Ⅱ中通入过量CO2生成沉淀的离子方程式分别为：SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣；AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．（3）下列仪器在分离出含Na2CrO4溶液的操作中，不需要的是ACE．A．酒精灯B．烧杯C．蒸发皿D．漏斗E．冷凝管（4）用硫酸酸化时发生反应的离子方程式是2CrO42﹣+2H+=Cr2072﹣+H20．（5）工业酸性废水中的Cr2O72﹣通常以铁做电极，采用电解法除去．在如图2所示的装置中：①电极A区Cr2O72﹣（Cr2O72﹣还原为Cr3+）发生反应的离子方程式是Cr2072﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H20；②假设一段时间后，所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1 mol/L，要使Fe3+沉淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是 3.2～4.3之间．（已知：K SP Fe（OH）3=4.0×10﹣38，K SP Cr（OH）3=6.0×10﹣31，lg=﹣0.1，lg=0.2，lg=0.3，lg=0.6）【考点】制备实验方案的设计；氧化还原反应；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】实验分析题；实验设计题；实验评价题．【分析】以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料，加入碳酸钠和氧气高温灼烧发生反应生成铬酸钠，二氧化碳，水浸后过滤得到滤渣FeO，滤液为Na2CrO4，Na2SiO3，NaAlO2；调节溶液PH沉淀硅酸跟离子和偏铝酸根离子，过滤得到滤液Na2CrO4，加入硫酸酸化生成重铬酸钠溶液，通过提纯得到重铬酸钠，以此来解答；（1）水洗后的溶液里含有Na2CrO4，Na2SiO3，NaAlO2，结合质量守恒定律及矿石的成分，可知残渣的成分里含有铁，纯碱和Cr2O3生成Na2CrO4的同时得到CO2气体；（2）过量的CO2生成的盐是NaHCO3，同时得到弱酸硅酸和氢氧化铝沉淀；（3）通过过滤分离出含Na2CrO4溶液，只需要漏斗和烧杯及玻璃棒，可判断出不需要的仪器；（4）硫酸酸化的目的是将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，同时有水生成，据此写出反应方程式，再改写成离子方程式；（5）①电极A区将Cr2O72﹣还原为Cr3+，发生的是还原反应，而A极区为阳极，应该发生的是氧化反应，可见铁为阳极，发生氧化反应生成Fe2+，再将Cr2O72﹣还原为Cr3+，同时得到Fe3+；②可结合溶度积常数K SP Fe（OH）3=4.0×10﹣38，K SP Cr（OH）3=6.0×10﹣31，计算出Fe3+沉淀完全时溶液的pH及Cr3+开始沉淀时的溶液pH就可以得出pH的范围．【解答】解：以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料，加入碳酸钠和氧气高温灼烧发生反应生成铬酸钠，二氧化碳，水浸后过滤得到滤渣FeO，滤液为Na2CrO4，Na2SiO3，NaAlO2；调节溶液PH沉淀硅酸跟离子和偏铝酸根离子，过滤得到滤液Na2CrO4，加入硫酸酸化生成重铬酸钠溶液，通过提纯得到重铬酸钠；（1）由上述分析可知，滤渣为FeO，则固体残渣主要是含铁元素的氧化物，在高温焙烧时生成Na2CrO4的化学方程式为2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2，故答案为：铁（或Fe）；2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2；。
河南省鄢陵县第一高中高二化学上学期第一次考试试题(A)(含解析)新人教版(1)
河南省鄢陵县第一高中2014-2015学年高二上学期第一次考试化学（A）试卷（解析版）一、选择题1．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能C．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0【答案】D【解析】试题分析：A、需要加热的反应不一定是吸热反应，如燃烧反应是放热反应，但是在开始燃烧前需要加热或点燃，错误；B、核能会产生污染，不属于新能，错误；C、根据△G=△H-T △S<0判断反应自发，该反应自发，所以自发反应的熵不一定增大，非自发反应的熵不一定减小，错误；D、常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，该反应的△S>0，△G=△H-T△S>0，反应不自发，所以△H>0，正确，答案选D。
考点：考查反应的热效应与条件的关系，新能的判断，反应自发的判断2．下列叙述正确的是A．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生B．热化学方程式中ΔH的值与反应物的用量有关C．化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，但反应前后物质的总能量不变D．用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25℃不变，溶液中各离子浓度均减小【答案】C【解析】试题分析：A、熵变小于零即△S<0，焓变大于零即△H>0，△G=△H-T△S>0，反应不自发进行，不代表反应不能发生，错误；B、热化学方程式中ΔH的值与反应物的用量无关，与热化学方程式中反应物的系数有关，错误；C、化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，但遵循能量守恒定律，反应前后物质的总能量不变，所以化学反应伴随能量变化，正确；D、醋酸的稀释过程中，氢离子、醋酸根离子的浓度减小，但氢氧根离子的浓度增大，错误，答案选C。
高二化学月考试题及答案-河南鄢陵县第一高级中学2015-2016学年高二上学期第二次月考试题(A卷)
鄢陵一高高二第二次考试考试时间：90分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Cu:64 Ag:108第I 卷（选择题）一、单选题（本题共包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1．工业生产硫酸过程中，SO 2在接触室中被催化氧化为SO 3气体，已知该反应为放 热反应。
现将2 mol SO 2、1 mol O 2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ ， 此时测得SO 2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是( ) A ．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1 B ．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝－98.3 kJ·mol －1 C ．SO 2(g)＋12O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝＋98.3 kJ·mol －1 D ．SO 2(g)＋12O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝－196.6 kJ·mol －12．某烃不与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe 存在下与Cl 2反应，能生成两种一氯代物，该烃是( )A.CH≡C—CH 3B.对二甲苯C. 对甲乙苯D.邻甲乙苯3．500 mL 1 mol/L 的稀HCl 与锌粒反应，不会使反应速率加快的是( ) A ．升高温度B ．将500 mL 1 mol/L 的HCl 改为1000 mL 1 mol/L 的HClC ．用1 mol/L 的H 2SO 4代替1 mol/L 的HClD ．用锌粉代替锌粒4．下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是( ) ①已达平衡的反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)+H 2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，当增大N 2的浓度时，平衡向正 反应方向移动，N 2的转化率一定升高③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大 的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A ．①④ B ．①②③ C ．②③④ D ．①②③④ 5．对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)（正反应吸热），下列图象中正确的是( )6．pH=2的两种一元酸x 和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH 与溶液体积的关系如图所示。
河南省鄢陵县第一高级中学高一化学12月月考试题
2015—2016学年高一上期联考化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题 (共16小题，每题只有1个选项符合题意，每小题 3分，共48分。
)1．对下列各实验现象的判断正确的是( )图1 图2 图3 图4A．图1产生红褐色沉淀B．图2溶液颜色变红C．图3放出大量气体 D．图4先出现白色胶状沉淀，后沉淀溶解2．质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的密度小于B的。
下列说法错误的是( ) A．A的摩尔质量比B大 B．A占的体积比B大C．A的物质的量比B大 D．A的分子数比B多3．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③定容时，俯视容量瓶的刻度线④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①②④ B．①④ C．③④ D．②④4．下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )A．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等B．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为n m5.35 C．标准状况下，11.2L M气体分子的质量为16 g，则M气体的摩尔质量是32D．现有CO、CO2、O3三种气体，它们均含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1 5．有一种固体化合物M，M本身不导电，但熔融状态或溶于水均能够电离，下列关于M的说法中，正确的是( )A．M只能是碱类 B．M只能是盐类 C．M一定为电解质 D．M可能为非电解质6．实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol·L－1，下面四个选项中能达到此目的的是( )A．Fe2＋、Na＋、NO-3、Cl－B．Mg2＋、NH+4、SO-24、NO-3C．H＋、K＋、Cl－、CH3COO－D．K＋、Mg2＋、CO-23、OH－7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．标准状况下，22.4 L H2O含有N A个水分子B．标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子C．常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为N AD．标准状况下，1.12 L O2和1.12 L CO2均含有0.1N A氧原子8．在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线不正确．．．的是( )9．溶液中有0.2mol XO-4，加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X的化合价为( )A．+4B．+3C．+1D．010．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．钠和冷水反应：Na＋2H2O == Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－== AlO-2＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋== 2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋== Fe3＋＋H2↑11．在常温下发生下列反应：①16H＋＋10Z－＋2XO-4== 2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2 == 2A3＋＋2B－③2B－＋Z2 == B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )A．溶液中可能发生反应：Z2＋2A2＋== 2A3＋＋2Z－ B．Z在①③反应中作还原剂C．氧化性强弱顺序为XO-4＞Z2＞B2＞A3＋ D．X2＋是XO-4的还原产物12．一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示，下列有关叙述正确的是( )A．通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4 LB．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3D．A溶液中一定只有Na2CO313．在两个烧杯中分别盛有100 mL 3.0 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，则加入的铝粉的质量为( )A．2.7 g B．5.4 g C．6.75 g D．8.1 g14．将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片变为8.2 g，则原c(CuSO4)为( )A．0.25 mol·L－1B．0.025 mol·L－1 C．0.5 mol·L－1 D．0.125 mol·L－115．下列关于金属氧化物的说法中正确的是( )A．Al2O3能与酸反应，但不能与碱反应B．FeO在空气中受热，会被氧化为Fe3O4C．Na2O2既有氧化性又有还原性，故Na2O2属于两性氧化物D．Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比分别为1∶2 和1∶116．下列各组溶液不加任何试剂，只需要用试管和滴管两两互滴就能鉴别的是( ) A．盐酸、氢氧化钠、氯化钠 B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸C．硫酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠 D．硫酸铜、盐酸、硫酸二、非选择题（本题共包括5个小题，共52分）17．（10分）（1）同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的质量之比为，密度之比为。
河南省鄢陵县第一高级中学2013-2014学年高一化学上学期第三次月考试题(4-16班)新人教版
高一上学期第三次月考化学试题（4-16班）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列电离方程式正确的是（）A．H2SO4在水溶液中的电离：H2SO4＝H2+＋SO-24－B．KHCO3在水溶液中的电离：KHCO3＝K+＋H+＋CO-23C．Ca(OH)2在水溶液中的电离：Ca(OH)2＝Ca2+＋2(OH)-D．Al2(SO4)3在水溶液中的电离：Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO-242．分离 FeCl3、KCl、CaCO3 的固体混合物，应采用的一组试剂是（）A．水、硝酸银、稀硝酸 B．水、氢氧化钠、盐酸C．水、氢氧化钾、盐酸 D．水、氢氧化钾、硫酸3．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．0.1mol金属铁变为离子时失去的电子数目为0.2N A4．下列离子方程式正确的是（）A．铁和盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．氯化铁和铜反应：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+C．澄清石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca(OH)2＋CO-23＝CaCO3↓＋2OH-D．用醋酸除水垢：2CH3COOH＋CaCO3 ＝2CH3COO- ＋Ca2+＋H2O＋CO2↑5．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶56．下列各组离子能大量共存于同一水溶液中的是（）A．CO-23、Na+、K+、H+ B．NO-3、Cl-、Na+、Ag+C．Mg2+、K+、NO-、OH- D．Cu2+、H+、Na+、Cl-37．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A．Ba(OH)2B．Na2CO3C．H2SO4D．NaOH8．下列说法正确的是（）A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 B．铝在空气中很容易燃烧C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 D．铁锈的主要成分是Fe3O4 9．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl210．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。
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鄢陵县一高高二第一次考试化学试卷（4-14班使用）2015.09命题人：孙会丽审题人：宣会超时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C: 12 Na: 23 Mg: 24 S：32一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．正确选项符合题意）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列属最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2.在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是( )A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）3.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为( )A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L4.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同5.下列说法中有明显错误的是( )A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率6.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A ．增大反应物的量B ．升高温度C ．增大压强D ．使用催化剂7.已知反应：①101kPa 时，C(s) ＋ 1/2O 2(g)＝CO （g ） △H 1＝－110.5kJ/mol ②稀溶液中，H ＋(aq) ＋ OH －(aq)＝H 2O(1) △H 2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是 （ ） A ．若碳的燃烧热用△H 3来表示，则△H 3<△H 1 B ．若碳的燃烧热用△H 3来表示，则△H 3>△H 1 C ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 热量8.科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。
已知在25℃、1×105 Pa 时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5 kJ·mol －1和283.0 KJ·mol －1，下列说法或方程式正确的是 ( )A.在相同条件下：2C （石墨）＋O 2(g)＝2CO(g)；H ∆=-110.5 kJ·mol －1B.1 mol 石墨不完全燃烧，生成CO 2和CO 混合气体时，放热504.0 kJC.在相同条件下：C （石墨）＋CO 2(g)＝2CO(g)；H ∆=-172.5 kJ·mol －1D.若金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热 9.在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占31体积，CO 2占32体积，且C(s) ＋ 12O 2(g) ＝CO(g) △H ＝ －110.5 kJ/mol ；CO(g) ＋ 12O 2(g) ＝ CO 2(g) △H ＝ －283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 （ ） A ．172.5 kJ B ． 1149 kJ C ．283kJ D ． 517.5 kJ 10.在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g)+qD(g)，当m 、n 、p 、q 为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是（ ） A.体系的压强不再改变B.各组分的浓度不再改变C.反应速率υA : υB : υC : υD = m : n : p : qD.单位时间内m mol A 断键，同时有p mol C 键形成的反应11.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 ( ) A ．红棕色的NO 2加压后颜色先变深后变浅 B ．高压比常压有利于合成SO 3的反应C ．由H 2、I 2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随12.右图曲线a表示放热反应时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是Array ( )A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积13.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L)14.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是( Array15.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。
若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1其中正确的是( ) A．①③B．①④C．②③D．③④16.反应: ①PCl5（g ）PCl 3（g）＋Cl2（g）②2HI（g ）H2（g）＋I2（g）③2NO2（g ）N2O4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。
若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率( ) A．均不变B．①增大，②不变，③减少C．均增大D．①减少，②不变，③增大三：非选择题（本题共5个小题，共52分）17. (14 分)(1)已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反应过程中能量变化如图所示,则:①a、b、c分别代表什么意义?a_____________________________________________________;b_____________________________________________________;c_____________________________________________________。
②该反应是反应(填“吸热”或“放热”),ΔH0(填“>”或“<”)。
(2)发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是,。
(请写两条)(3)已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8 kJ·mol-1H2(g)H2(l)ΔH=-0. 92 kJ·mol-1O2(g)O2(l)ΔH=-6.84 kJ·mol-1H2O(l)H2O(g)ΔH=+44.0 kJ·mol-1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式: ____________________。
18.(6分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。
利用反应A,可实现氯的循环利用。
反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O已知:反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。
(1)反应A的热化学方程式是______________________________________________。
(2)断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)。
19.（11分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是____、______。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? (填“能”或“否”), 其原因是 _______________________________________________。
(3)他们记录的实验数据如下:已知:Q =cm (t 2-t 1),反应后溶液的比热容c 为4.18 kJ·℃-1·kg -1,各物质的密度均为1 g·cm -3。
①计算完成上表。
②根据实验结果写出NaOH 溶液与HCl 溶液反应的热化学方程式:______ ____。
(4)若用KOH 代替NaOH,对测定结果 ___(填“有”或 “无”)影响;若用醋酸代替HCl 做实验,对测定结果 ___ (填“有”或“无”)影响。
20. (9分)现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C 的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为________热反应，且m ＋n______p (填“＞”、“＝”或“＜”) 。
(2)减压时，A 的质量分数__________。
(填“增大”、“减小”或“不变”，下同) (3)若容积不变加入B ，则A 的转化率__________，B 的转化率__________。
(4)若升高温度，则平衡时B 、C 的浓度之比将__________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。
(6)若B 是有色物质，A 、C 均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________；而维持21.（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2（g ）＋H 2（g ） CO（g ）＋H 2O （g ），其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。