衡水中学2013—2014学年度第一学期四调考试 高三年级试卷 化学

合集下载

河北省衡水中学2012届高三上学期期末考试(化学)

河北省衡水中学2012届高三上学期期末考试(化学)

河北衡水中学2011—2012学年度第一学期期末考试高三年级化学7.生活中处处有化学,下列表述不正确...的是()A.严禁乱弃废电池,防止重金属污染土壤和水源B.加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料D.用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车,利用了乙醇的还原性8、分子式为C4H8Cl2,结构中仅含一个—CH3的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A.6种B.5种C. 4种D.3种9、下表各组物质中,物质之间不可能实现如图所示转化的是10.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是()A.将铜丝插入浓硫酸加热,反应后把水加入反应器中,观察硫酸铜溶液的颜色B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2固体D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿11、过程与离子反应方程式相匹配的是()A、制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液:CO32ˉ+2H+= CO2↑+H2OB、用石墨作电极电解氯化镁:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C、向亚硫酸钠溶液中滴加少量的新制氯水:2SO32ˉ+Cl2+2H2O=2SO42ˉ+2Clˉ+4H+D、利用氯酸钾和浓盐酸制消毒剂ClO2:2ClO3ˉ+ 4H++ 2Clˉ= 2ClO2↑+ Cl2↑+2 H2O12.下列说法正确的是:A.常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性B.已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数,则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性:NaF溶液较强C.将等体积的盐酸和氨水混合,充分反应后所得溶液呈中性,则两溶液的物质的量浓度关系为:c(HCl)<c(NH3·H2O)D.已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10ˉ6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+) = c(CO32-),且c(Mg2+) · c(CO32ˉ) = 6.82 × 10ˉ613.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质。

河北省衡水中学高三上学期四调考试——化学(1)化学

河北省衡水中学高三上学期四调考试——化学(1)化学

河北省衡水中学2015届高三上学期四调考试化学试题本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

共100分。

考试时间l00分钟。

可能用到的相对原子质量:Hl C 12 N 14 0 16 S 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Hg 201第I卷(选择题共40分)一、单项选择题(每小题1分,共10分。

下列每小题所给选项只有1项符合题意,请将正确答案的序号填涂在答题卡上)1.下列说法错误的是A.一定温度下,弱酸的电离常数越大,酸性越强B.醋酸的电离常数K。

和醋酸钠的水解常数之间的关系为:C.平衡常数只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关D.合成氨的反应,正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同2.下列方程式正确的是A.向溶液中滴加NaHS04溶液至中性:B.硫化钠溶液显碱性的原因:C.向碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫:D.氧化亚钦溶于稀硝酸中:3.下列说法中,不正确的是()A.短周期元素中,最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种B.第三周期元素的离子半径大小比较:C.日本福岛核电站释放出的放射性核素互为同位素D.相同条件下,通过测定同浓度的溶液和溶液的pH,可比较C和S的非金属性强弱4.下列说法正确的是()A.已知,现使用1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L,硫酸和淀粉溶液探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系,应先将1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L,硫酸混合,升温后再加入淀粉溶液B.将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合,溶液呈浅红色,无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液,红色都会加深C.向0.1 mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液,均有气体生成D.实验测定酸碱滴定曲线时.要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同5.下列对一些实验事实的理论解释正确的是6.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:下列各组实验中最先出现浑浊的是()7.某溶液中可能含有下列离子:中的某几种离子,为确定该溶液的组成,某同学做了如下实验:(1)取少量上述溶液,向其中加入硫酸钠溶液,产生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解;(2)另取少量该溶液,向其中加入足量的NaOH溶液并加热,产生有刺激性气味的气体。

河北省衡水中学2014届高三上学期一调考试 化学试题 含答案

河北省衡水中学2014届高三上学期一调考试 化学试题 含答案

2013—2014学年度上学期一调考试高三年级化学试卷本试卷包含两部分,第一部分为客观题,共20个题,40分,将答案填涂到答题卡上;第二部分为主观题,共7个题,60分,将答案答在答题纸上。

请注意答题时间为110分钟。

可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27S:32 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ba:137第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(每小题2分,每题只有一个正确选项)1. 科学家预测,氨有望取代氢能,成为重要的新一代绿色能源。

下列有关说法不正确的是A.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2错误!4NO+6H2O B.液氨具有腐蚀性和毒性,在使用过程中要防止液氨泄漏C.氨气比空气轻,标准状况下密度约为0.76 g·L-1D.氨气与氢气相比,优点在于氨气不容易发生爆炸,使用时更安全2.下列物质的制备方法正确的是()A.氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3 B. 用镁粉和空气反应制备Mg3N2C.用铝粉和MnO2制得锰 D . 用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝3.下列叙述正确的是()A.Li在氧气中燃烧只生成Li2OB.将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色D.将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象4。

下列反应的离子方程式书写正确的是()A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH—══Al(OH)3↓B.电解饱和食盐水2Cl- +2H2O电解H2↑+C12↑+2OH-C.碳酸钙与醋酸反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O5.A~G各物质间的关系如下图所示,其中B、D为气体单质.则下列说法错误的是A.若反应①在常温下进行,则1 mol A在反应中能转移1 mol 电子B.反应②的离子方程式为C.新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸,前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+,后者可抑制Fe2+的水解D.已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热,能与B反应生成D,由此可以推断B的氧化性比MnO2强6、下列实验方案设计正确的是( )A.分解高锰酸钾制氧气后,残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤B.失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液,可以用碳酸铵溶液鉴别C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2固体D.检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3 的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液7.下列说法中,不正确的是()...①建国60周年庆典晚会上,天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现②酒精灯加热铝箔至熔化,铝并不滴落,说明铝表面有一层致密的氧化膜③为测定熔融氢氧化钠的导电性,将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝,说明Cl2能与淀粉发生显色反应A.③④⑤B.①③④C.①③④⑤D.①②③④8、将足量NO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是()A.Fe2+、CH3COOˉ、SO42ˉ、Na+B.Ca2+、K+、Clˉ、HCO3ˉC.NH4+、Al3+、NO3ˉ、Cl ˉ D.K+、Na+、SO32ˉ、AlO2ˉ9.含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量.加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是()(离子(或物质)沉淀pH见下表)A B CD10、下列说法正确的是()①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水A.① ② ③B.② ③ ④C.③D.③ ⑤11.14gCu、Ag合金与足量某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1。

河北省衡水中学高二化学上学期第四次调研考试试题新人

河北省衡水中学高二化学上学期第四次调研考试试题新人

河北衡水中学2013—2014学年度第一学期四调考试高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分。

考试时间110分钟。

可能用到的相对原子质量:H~1 O~16 C~12 N~14 S~32 F~19 Cl~35.5 Si~28 Na~23 K~39 Ca~40 Mg~24 Al~27 Fe~56 Cu~64 Ag~108 Zn~65第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(每小题1分,共10分。

下列每小题所给选项只有一项符合题意,请将正确答案的序号填涂在答题卡上)1.“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的二倍”,支撑这一结论的理论是( ) A.构造原理B.泡利原理C.洪特规则D.能量最低原理2.根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是( ) A.两者都为s s σ键B.两者都为p p σ键C.前者为p p σ键,后者为s p σ键D.前者为s s σ键,后者为s p σ键3.据报道,1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239,并测知其原子核内有148个中子。

现有A元素的一种同位素,比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子,则A元素在周期表中的位置是()A.第3周期第ⅠA族 B.第4周期第ⅠA族C.第5周期第ⅠA族 D.第3周期第ⅡA族4.下列物质的立体结构与NH3相同的是()A. H2OB. H3O+C. CH4D. CO25. 下列描述中正确的是( )A.CS2为V形分子B.NCl3的空间构型为平面三角形C.SF6中有4对完全相同的成键电子对D.SiF4和H2O的中心原子均为sp3杂化6.氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似,下列叙述正确的是( ) A.在一定条件下可发生加成反应B.分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C.分子中含有2个σ键和4个π键D.不和氢氧化钠溶液发生反应7.下列化学用语的理解正确的是()A.29Cu的价电子排布式为3d94s2B. HClO的结构式:H—Cl—OC.比例模型,可以同时表示CH4和CCl4分子D.1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成AB2型共价化合物8.下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是( )A.VSEPR模型可用来预测分子的立体结构B.分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C.中心原子上的孤电子对不参与互相排斥D.分子中键角越大,价电子对相互排斥力越小,分子越稳定9.周期表前四周期元素中,原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种()A.7 B.10 C.11 D.1210.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。

2015-2016学年河北省衡水中学高三(上)四调化学试卷

2015-2016学年河北省衡水中学高三(上)四调化学试卷

2015-2016学年河北省衡水中学高三(上)四调化学试卷一、单项选择题(1~10题,每小题1分,共10分)1.关于下列诗句或谚语,说法不正确的是()A.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关B.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化2.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关.下列说法正确的是()A.在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质B.天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源C.富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田D.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增强,是由于雨水所含成分被氧化的原因3.下列叙述正确的是()A.氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质B.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行C.红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅D.福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物)D 强电解质强酸HIA.A B.B C.C D.D5.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.电解精炼铜时,若阳极质量减少64g,则转移到阴极的电子不一定等于2N AB.1molNa2O2晶体中共含有4N A个离子C.1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AD.常温下pH=1的H2SO4溶液中,H+的浓度为0.2mol/L6.用惰性电极电解某无色溶液时,有如下实验现象:阳极上有无色气体产生;阴极附近有白色沉淀生成.则原溶液中可能大量共存的离子组是()A.Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B.H+、Mg2+、Na+、SO42﹣C.CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+ D.Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+7.如图装置或操作正确的是()A.用装置①量取15.00ml的NaOH溶液B.用装置②制备Cl2C.用装置③高温煅烧CaCO3固体D.关闭活塞a,从b处加水,以检查装置④的气密性8.某实验过程如图所示,则图③试管中的现象是()A.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇空气变为红棕色B.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色C.铜片溶解,放出红棕色有刺激性气味的气体D.无明显现象,因稀硫酸不与铜反应9.下列说法正确的是()A.氢气的燃烧热为△H=﹣285.5k•Jmol﹣1,则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g)△H=+285.5k•Jmol﹣1B.密闭容器中,9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时,放出19.12kJ热量.则Fe (s)+S(s)═FeS(s)△H=﹣95.6kJ•mol﹣1C.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=﹣38.6k•Jmol﹣1D.相同条件下,在两个相同的恒容密闭容器中,1molN2和3molH2反应放出的热量与2molN2和3molH2反应放出的热量一样多10.1L某溶液中含有的离子如表:用惰性电极电解该溶液,当电路中有3mol e﹣通过时(忽略电解)C.阳极生成1.5 mol Cl2D.阴极析出的金属是铜与铝二、单项选择题(11~30题,每小题2分,共40分)11.下面是几种常见的化学电源示意图,有关说法不正确的是()A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B.干电池在长时间使用后,锌筒被破坏C.铅蓄电池工作过程中,每通过2mol电子,负极质量减轻207gD.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源12.下列说法中正确的有几项()①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液,需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以它具有漂白性⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后,所得溶液中溶质的质量分数大于15%⑦干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀.A.3项B.4项C.5项D.6项13.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K3[Fe(CN)6]试液混合溶液的培养皿中(如图所示平面图),经过一段时间后,下列说法中正确的是()A.Ⅰ附近溶液pH降低B.Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀C.Ⅲ附近产生黄绿色气体 D.Ⅳ附近很快生成铁锈14.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备多种物质.有关下列制备方法错误的是()A.制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.制备(NH4)2Fe(SO4)2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质15.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ,经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L 的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下热化学方程式:C4H10(g)+O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g)的△H为()A.+2590.4kJ/mol B.﹣2590.4kJ/molC.+1295.2kJ/mol D.﹣1295.2kJ/mol16.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL )与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示,下列说法不正确的是()A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应,其还原产物为硝酸铵B.c点对应NaOH溶液的体积为48 mLC.b点与a点的差值为0.05 molD.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5:317.用惰性电极电解硫酸铜溶液,整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定).欲使溶液恢复到起始状态,可向溶液中加入()A.0.1molCuO B.0.1molCuCO3C.0.1molCu(OH)2D.0.05molCu2(OH)2CO318.把图2的碎纸片补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平).下列对该反应的说法不正确的是()A.IO4作氧化剂B.若有1molMn2+参加反应转移5mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2D.配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、319.肼(H2N﹣NH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154,则断裂1molN﹣H键所需的能量(kJ)是()A.194 B.391 C.516 D.65820.如图装置可用来监测空气中NO的含量,下列说法正确的是()A.电子由Pt电极流出,经外电路流向NiO电极B.Pt电极上发生的是氧化反应C.NiO电极的电极反应式为NO+O2﹣﹣2e﹣=NO2D.每流经1 m3空气(假设NO被完全吸收),转移电子的物质的量为2×10﹣7mol,则该空气中NO 的含量约为3×10﹣2mg/m321.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大.已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;M是地壳中含量最高的金属元素.下列说法正确的是()A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是:M>W>Z>Y>XB.X、Z两元素能形成原子个数比(X:Z)为3:1和4:2的化合物C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D.用M单质作阳极,石墨作阴极电解NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色沉淀22.已知离子方程式:As2S3+H2O+N→As+S+NO↑+____(未配平),下列说法错误的是()A.配平后水的计量数为4B.反应后溶液呈酸性C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:28D.氧化产物为As和S23.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极.测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1:2,以下说法正确的是()A.a极与电源的负极相连B.产物丙为硫酸溶液C.离子交换膜d为阴离子交换膜D.a电极反应式:2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣24.某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的电键K时,观察到电流计的指针发生了偏转.一段时间后,断开电键K,下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是()A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2D.Cu2(OH)2CO325.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Na+、K+.为确认溶液组成进行如下实验:(1)200mL上述溶液,加入足量BaCI2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶.(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出).由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是()A.c(CO32﹣)=0.01mol•L﹣1,c(NH4+)>c(SO42﹣)B.如果上述6种离子都存在,则c(Cl﹣)>c(SO42﹣)C.一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+,可能存在Cl﹣、Na+、K+D.一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Cl﹣,一定不存在Na+、k+26.已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是()(甲)XO3n﹣+X n﹣+H+→X单质+H2O(未配平);(乙)M m++mOH﹣=M(OH)m↓①若n=1,则XO3n﹣中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1,则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m.A.①③B.②③C.①②D.④⑤27.下列的图示与对应的叙述相符的是()A.图表示KNO3的溶解度曲线,图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点B.图表示某一放热反应,若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变C.图表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时,产生CO2的情况D.图表示向100mL 0.1mol/L的AlCl3和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液时n(Al3+)和n(AlO2﹣)的变化情况28.下列方程式书写正确的是()A.苏打溶液中加入过量石灰水:HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB.用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬,可以用于检测是否酒后驾驶:2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2OC.用铜为电极电解饱和食盐水:2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣D.表示乙醇燃烧热的热化学方程式(△H的绝对值正确):C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O (g)△H=﹣1367.0kJ•mol﹣129.将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中,充分反应后,容器中剩有m1g铜粉,此时共收集到NO气体448mL(标准状况).然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止,容器剩有铜粉m2g,则(m1﹣m2)为()A.5.76 B.2.88 C.1.92 D.030.用密度为ρ1g/cm3质量分数是ω的浓盐酸,与水配制成体积比为1:4的稀盐酸,密度为ρ2g/cm3,则所配制稀盐酸的物质的量浓度()A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L三、非选择题31.中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去),其中A、B的物质的量之比为1:4.请回答:(1)若Y是黄绿色气体,则Y的电子式是,该反应的化学方程式是.(2)若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶液为某浓酸,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是.(3)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中.①A元素在周期表中的位置是(填所在周期和族);Y的化学式是.②含a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X是mol.(4)若A、B、X、Y均为化合物.向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色.则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后,溶液中离子浓度从大到小的顺序是.32.实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4•7H2O),过程如图1:(1)将过程②中的产生的气体通入下列溶液中,溶液会褪色的是;A.品红溶液B.紫色石蕊溶液C.酸性KMnO4溶液D.溴水(2)过程①中,FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为:;(3)过程③中,需加入的物质是;(4)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验.①用分析天平称取2.800g样品;②将样品溶于足量的盐酸后,加入过量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、干燥,称量,得固体质量为3.495g.若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO4)]n,则该聚铁样品中铁元素的质量分数为.(假设杂质中不含铁元素和硫元素).(5)如图2是将过程②产生的气体SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图,若得到的硫酸浓度仍为49%,则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为.33.W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示,其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1:1和1:2的化合物.请回答下列问题.(1)H2Y2的电子式为,Z在周期表中的位置.(2)在如图2中,b的pH约为7,且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液,a为H2Y2的水溶液,旋开分液漏斗旋钮,观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成.当消耗2molI﹣时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是.(3)已知:298K时,金属钠与Y2气体反应,若生成1molNa2Y固体时,放出热量414kJ;若生成1molNa2Y2固体时,放出热量511kJ.则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为.(4)有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料,同时获取电能.假设这种想法可行,用石墨作电极材料,用稀盐酸作电解溶液,则通入Z2的电极为原电池的极,其电极反应式为.34.甲醇又称“木醇”,是无色有酒精气味易挥发的有毒液体.甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料,可用于制造甲醛和农药,并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等.(1)工业上可利用CO2和H2生产甲醇,方程式如下:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(l)+H2O (g)△H=Q1kJ•mol﹣1又查资料得知:①CH3OH(l)+O2(g)⇌CO2(g)+2H2(g)△H=Q2kJ•mol﹣1②H2O(g)=H2O(l)△H=Q3kJ•mol﹣1,则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为.某同学设计了一个甲醇燃料电池,并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液,其装置如图:(2)为除去饱和食盐水中的铵根离子,可在碱性条件下通入氯气,反应生成氮气.该反应的离子方程式为.(3)过量氯气用Na2S2O3除去,反应中S2O32﹣被氧化为SO42﹣.若过量的氯气为1×10﹣3mol,则理论上生成的SO42﹣为mol.(4)写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式.(5)理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示(已换算成标准状况下的体积),写出在t1后,石墨电极上的电极反应式,原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为mol/L.(设溶液体积不变)(6)当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时,理论上在铁电极上可析出铜的质量为g.(7)若使上述电解装置的电流强度达到5.0A,理论上每分钟应向负极通入气体的质量为克.(已知1个电子所带电量为1.6×10﹣19C,计算结果保留两位有效数字)35.纳米级Cu2O是优良的催化剂和半导体材料,工业上常用下列方法制备Cu20.(1)热还原法:加热条件下,用液态肼(N2H4)还原新制的Cu(OH)2制备Cu20,同时放出N2.该反应的化学方程式为.(2)电解法:以氢氧燃料电池为电源,用电解法制备Cu20的装置如图所示.①A的化学式为.②燃料电池中,OH﹣的移动方向为(填“由左向右”或“由右向左”);电解池中,阳极的电极反应式为.③电解一段时间后,欲使阴极室溶液恢复原来组成,应向其中补充一定量(填化学式).④制备过程中,可循环利用的物质为(填化学式).(3)干法还原法利用反应Cu+CuO Cu2O也可制备Cu20.将反应后的均匀固体混合物(含有三种成分)等分为两份,一份与足量H2充分反应后,固体质量减少6.4g;另一份恰好溶于500mL稀硝酸,生成标准状况下4.48L NO,该稀硝酸的物质的量浓度为.2015-2016学年河北省衡水中学高三(上)四调化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题(1~10题,每小题1分,共10分)1.关于下列诗句或谚语,说法不正确的是()A.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关B.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化【考点】物理变化与化学变化的区别与联系;胶体的重要性质.【分析】A.海市蜃楼与光线在空气中的折射有关,而空气属于胶体;B.水乳交融体现的是物质溶解性,火上浇油体现的是物质的燃烧反应;C.碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙,属于化学变化;D.蛋白质的变性属于化学变化.【解答】解:A.空气属于胶体,海市蜃楼是光线在延直线方向密度不同的气层中,经过折射造成的结果,故A正确;B.水乳交融体现的是物质溶解性,属于物理变化,火上浇油体现的是物质的燃烧反应,属于化学变化,故B正确;C.水滴石穿蕴含着碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙,属于化学变化,绳锯木断体现的是物质间的摩擦,属于物理变化,故C错误;D.“落汤螃蟹着红袍”体现了在加热条件下蛋白质发生了变性,生成了新的物质,属于化学变化,故D正确;故选C.【点评】本题考查胶体的性质、常见自然现象的成因等,难度不大,其中“海市蜃楼”的成因是难点,需要平时学习中注意化学在生活中的应用,能用化学的视角解释各种自然现象.2.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关.下列说法正确的是()A.在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质B.天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源C.富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田D.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增强,是由于雨水所含成分被氧化的原因【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发;常见的生活环境的污染及治理.【分析】A、硅胶、生石灰具有吸水性;B、根据化石能源、可再生能源以及二次能源的分类来分析;C、富含N、P元素的生活用水会对土壤和河流造成污染;D、酸雨中亚硫酸易被氧化生成硫酸;【解答】解:A、硅胶、生石灰具有吸水性,可防止食物受潮,不能防止食物氧化变质,故A错误;B、天然气属于化石能源,不能再生;酒精属于可再生能源,通过微生物的发酵可以生成;汽油属于二次能源,由石油经分馏而来,故B错误;C、富含N、P元素的生活用水不能直接排放入河流中,也不可以直接用来灌溉农田,故C错误;D、二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸不稳定,易被氧气氧化生成硫酸,亚硫酸是弱酸,硫酸是强酸,所以酸性增强,故D正确;故选D.【点评】本题考查较综合,涉及酸雨、能源等知识点,难度不大,易错选项是D,注意酸雨的形成原因,为易错点.3.下列叙述正确的是()A.氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质B.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行C.红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅D.福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物【考点】强电解质和弱电解质的概念;混合物和纯净物.【分析】A、强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐和金属氧化物;B、电离不需要通电;C、钻石的成分为碳,不是二氧化硅;D、胆矾是五水硫酸铜,是纯净物.【解答】解:A、强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐和金属氧化物,故氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质,故A正确;B、电泳、电解需要在通电条件下进行,而电离、电化学腐蚀不需要通电,故B错误;C、水晶、红宝石的主要成分为氧化铝,而钻石的主要成分为碳,故C错误;D、胆矾是五水硫酸铜,是纯净物,福尔马林、水玻璃和氨水是混合物,故D错误.故选A.【点评】本题考查了电解质与非电解质的概念、金属的腐蚀等知识,题目难度不大,主要掌握电解质与非电解质的概念及判断方法,明确高分子化合物的特点.)D 强电解质强酸HIA.A B.B C.C D.D【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系;酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;强电解质和弱电解质的概念.【专题】溶液和胶体专题.【分析】由图可知,概念的范畴为X包含Y,Y包含z,然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别,再根据概念的从属关系来解答.【解答】解:A.混合物不一定是胶体,故A错误;B.二氧化氮不是酸性氧化物,故B错误;C.HD是单质,不是氧化物,故C错误;D.HI是强酸,是强电解质,故D正确.故选D.【点评】本题考查物质的组成和分类,学生应能识别常见物质的种类,并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键,本题较简单,属于基础题.5.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.电解精炼铜时,若阳极质量减少64g,则转移到阴极的电子不一定等于2N AB.1molNa2O2晶体中共含有4N A个离子C.1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AD.常温下pH=1的H2SO4溶液中,H+的浓度为0.2mol/L【考点】阿伏加德罗常数.【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】A、根据粗铜中含有杂质(铁)的摩尔质量比铜小,转移的电子的物质的量大于2mol分析;B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成;C、偏铝酸钠水溶液中,除了偏铝酸钠本身,水中也含氧原子;D、pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L.【解答】解:A、电解精炼铜时,若阳极质量减少64g,由于阳极有铁杂质存在,铁的摩尔质量小于铜的,所以阳极减少64g,转移的电子的物质的量大于2mol,则阴极得到的电子数大于2mol,故A 正确;B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成,故1mol过氧化钠中含3mol离子即3N A个,故B错误;C、偏铝酸钠水溶液中,除了偏铝酸钠本身,水中也含氧原子,故溶液中的氧原子的个数大于2N A 个,故C错误;D、pH=1的溶液中,氢离子浓度c(H+)=10﹣pH=0.1mol/L,故D错误.故选A.【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.6.用惰性电极电解某无色溶液时,有如下实验现象:阳极上有无色气体产生;阴极附近有白色沉淀生成.则原溶液中可能大量共存的离子组是()A.Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B.H+、Mg2+、Na+、SO42﹣C.CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+ D.Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+【考点】离子共存问题.【专题】离子反应专题.【分析】无色溶液时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在,A.该组离子用惰性电极电解时,阴极上不会生成白色沉淀;B.NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣之间不发生反应,都是无色离子,且用惰性电极电解时阳极生成氧气、阴极生成氢氧化镁沉淀;C.该组离子用惰性电极电解时,阴极上不会生成白色沉淀;D.亚铁离子为有色离子,不满足溶液无色的条件【解答】解:A.Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣离子用惰性电极电解时,阴极上不会生成白色沉淀,故A 错误;B.NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣之间不发生反应,且都是无色离子,且用惰性电极电解时阳极生成氧气、阴极生成氢氧化镁沉淀,满足题干要求,故B正确;C.CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+离子用惰性电极电解时,阴极上不会生成白色沉淀,故C错误;D.Fe2+为有色离子,不满足溶液无色的要求,故D错误;故选B.【点评】本题考查了离子共存的判断,题目难度中等,注意掌握离子反应发生条件,需要明确题干限制条件:无色溶液中不能存在有色离子、阳极上有无色气体产生、阴极上有白色沉淀生成,溶液中必须存在与氢氧根离子反应生成难溶物的离子.7.如图装置或操作正确的是()A.用装置①量取15.00ml的NaOH溶液B.用装置②制备Cl2C.用装置③高温煅烧CaCO3固体D.关闭活塞a,从b处加水,以检查装置④的气密性【考点】化学实验方案的评价.【专题】实验评价题.【分析】A.氢氧化钠溶液应用碱式滴定管盛装;B.氯气密度比空气大,应用向上排空法收集;C.加热时,不能密封坩埚;D.根据形成压强差的原理判断.【解答】解:A.氢氧化钠溶液可腐蚀玻璃塞,应用碱式滴定管盛装,故A错误;B.氯气密度比空气大,应用向上排空法收集,图中进气管太短,故B错误;C.碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体,加热时,不能用坩埚盖盖住坩埚,防止生成气体而导致压强过大而造成实验事故,故C错误;D.关闭活塞a,从b处加水,如a、b形成液面差且在一段时间内不变化,可说明气密性良好,能达到实验目的,故D正确.故选D.【点评】本题考查化学实验方案的评价,涉及滴定、气体的收集、物质的加热以及气密性的检查等知识,侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查,为高考常见题型和高频考点,注意把握实验的严密性和合理性,难度不大.8.某实验过程如图所示,则图③试管中的现象是()A.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇空气变为红棕色B.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色。

数学文卷·2014届河北省衡水中学高三上学期四调考试(2013.12)

数学文卷·2014届河北省衡水中学高三上学期四调考试(2013.12)

二、 填空题(每题5分,共20分。把答案填在答题纸的横线上)
ìx + y -3£ 0
13.若直线
y
=
2x
上存在点
(
x,
y
)
满足约束条件
ï í
x
-
2
y
-
3
£
0
,则实数
m
的取值范围
.
ïîx ³ m
14、设△ABC 的三个内角 A、B、C 所对的三边分别为 a,b,c,若△ABC 的面积为 S = a2 - (b - c)2 ,则
当 n 为奇数时,
=21﹣n
当 n 为偶数时,
=9﹣n
∴an=
第 6 页 共 10 页
(II)s2n=a1+a2+…+a2n =(a1+a3+…+a2n﹣1)+(a2+…+a2n) =
=﹣2n2+29n 结合二次函数的性质可知,当 n=7 时最大
19.解:(Ⅰ)取 BC 的中点 O, ED 的中点 G,连接 AO, OF , FG, AG . 因为 AO ^ BC ,且平面 BCED ^ 平面 ABC , 所以 AO ^ 平面 BCED ,同理 FG ^平面 BCED , 因为 AO = FG = 3 ,
(2)若 |
a
|< 1,| b
|< 1,且
a
¹
0 ,求证:
f
(ab)
>|
a
|
f
(
b a
)

第 5 页 共 10 页
2013—2014 学年度上学期四调考试
高三年级数学试卷(文)(参考答案)

2024届河北省衡水中学高三上学期四调考试化学试题及答案

2023—2024学年度上学期高三年级四调考试化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

共8页,总分100分,考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量:C12Li7N14O16Na23S32Cl35.5Fe56As75Se79第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.古代煤井通风一般分为自然通风和人工通风两种。

《天工开物》记载了一种用竹管抽引的人工通风方法:“初见煤端时,毒气灼人。

有将巨竹凿去中节,尖锐其末,插入炭中,其毒烟从竹中透上,人从其下施鑽拾取者。

”(注:施鏐(jué):用大锄挖)下列说法不正确的是()A .“毒气”指的是瓦斯B .竹的主要成分是纤维素,是一种天然高分子化合物C .“炭”指的是木炭D .“毒烟从竹中透上”原因是毒气的密度比空气小2.化学在环境污染治理中发挥了重要作用。

下列治理措施没有运用相应化学原理的是()选项治理措施化学原理A 向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成CaO 具有碱性氧化物的通性B 在汽车尾气系统中安装催化转化器以减少尾气污染CO 和NO 在催化剂作用下发生反应,生成无毒气体C 用乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染聚乳酸具有生物可降解性D向工业废水中添加FeS 以除去废水中的2CuFeS 具有还原性3.我国科学家利用2CO 合成淀粉的核心反应如图所示,设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A .反应①消耗2.2g 2CO 时,转移电子数为A0.6N B .标准状况下,22.4L 22H O 所含的非极性键的数目为A N C .30g HCHO 与DHA 的混合物中含氧原子数为A2N D .16.2g 淀粉在氧气中完全燃烧可生成2CO 分子数为A0.6N 4.次氯酸钾极易溶于冷水,遇热水则分解,主要用作漂白剂、杀菌剂。

如图装置是制备次氯酸钾的实验装置(省略必要的夹持仪器),下列有关说法正确的是()A .浓盐酸与高锰酸钾反应需要加热B .B 的作用是除去HCl ,没有B 装置,KClO 的产率会下降C .为了加快反应速率可将C 装置放在热水浴中D .D 装置的作用是尾气处理,反应的离子方程式为2Cl 2OH 2ClO 2H --+++5.下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A .向()42KAl SO 溶液中滴入过量氨水:()33Al3OH Al OH +-+↓B .稀硝酸与过量的铁屑反应:3323Fe 8H 2NO 3Fe 2NO 4H O+-++++↑+C .泡沫灭火器的反应原理:()3323Al3HCO Al OH 3CO +-+↓+↑D .将()3Fe OH 固体加入氢碘酸溶液中:()323Fe OH 3H Fe 3H O++++6.下列关于有机化合物的说法错误的是()A .正己烷和2,2-二甲基丁烷互为同系物B .中共平面的原子数目最多为15个C .正丁烷的沸点比异丁烷的高,乙醇的沸点比二甲醚的高D .甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而烷烃则不能,说明苯环活化了甲基7.物质W 常用作漂白剂和氧化剂,其构成元素均为短周期主族元素,各元素原子半径与原子序数的关系如图所示,实验室中常用CS ₂洗涤残留在试管壁上的N 单质。

河北省衡水中学2014届高三上学期四调考试物理试题(含答案)

2013~2014学年度第一学期高三年级四调考试物理试卷说明:本试卷共21题;答题时间110分钟,满分110分。

一、选择题:本题共15题,不定项选择。

每小题4分,部分分2分,共60分。

1.如图甲所示,A 、B 两长方体叠放在一起,放在光滑的水平面上。

物体B 从静止开始受到一个水平变力的作用,该力与时间的关系如图乙所示,运动过程中A 、B 始终保持相对静止。

则在0~20t 时间内,下列说法正确的是( )A .0t 时刻,A 、B 间的静摩擦力最大,加速度最小B .0t 时刻,A 、B 的速度最大C .0时刻和20t 时刻,A 、B 间的静摩擦力最大D .20t 时刻,A 、B 离出发点最远,速度为02.如图2—1所示,水平地板上有质量m=1.0kg 的物块,受到随时间t 变化的水平拉力F 作用(图2—2),用力传感器测出相应时刻物块所受摩擦力F f 的大小(图2—3).重力加速度g 取10m/s 2.下列判断正确的是( )A . 5s 内拉力对物块做功为零B . 4s 末物块所受合力大小为4.0NC . 物块与木板之间的动摩擦因数为0.4D . 6s ~9s 内物块的加速度的大小为2.0m/s 23.如图1为伽利略研究自由落体运动实验的示意图,让小球由倾角为θ的光滑斜面滑下,然后在不同的θ角条件下进行多次实验,最后推理出自由落体运动是一种匀加速直线运动。

分析该实验可知,小球对斜面的压力、小球运动的加速度和重力加速度与各自最大值的比值y 随θ变化的图像分别对应图2中的( )A .①、②和③B .③、②和①C .②、③和①图2-2 图2-3D .③、①和②4.如图所示,离地H 高处有一个质量为m 、带电量为+q 的物体处于电场强度随时间变化规律为kt E E -=0(0E 、k 均为大于零的常数,电场水平向左为正方向)的电场中,物体与竖直绝缘墙壁间的动摩擦因数为μ,已知mg qE >0μ。

0=t 时,物体从墙上静止释放,若物体所受的最大静摩擦力等于滑动摩擦力,当物体下滑2H 后脱离墙面,此时速度大小为2gH ,最终落在地面上。

河北省衡水中学高三化学上学期四调考试【会员独享】

2011—2012学年度第一学期第四次调研考试高三年级化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

共100分。

考试时间110分钟。

可能用到的原子量:H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Mg—24 Al—27 P—31 Cl—35.5第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。

每题1分,共10分)1、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器C.明矾可用以水的消毒杀菌D.铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀2、下列关于化学用语的理解正确的是()A.35Cl2和37Cl2互为同位素B.原子结构示意图,表示6X或12CC.不同种原子间形成的共价键一定是极性共价键D.H+ + OH-=H2O,可以表示稀盐酸或NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式3、以共价单键相连的非金属单质中,1个原子与相邻原子成键的数目为8-N个,N为该非金属元素的族序数,这一现象化学家称为8-N规则。

某非金属单质结构如下图所示,构成该单质的元素位于()A.ⅢA族 B. ⅣA族 C.VA族 D.ⅥA族4、下列关于物质结构与性质的叙述中,正确的是()A.氢键的存在一定会使物质的熔点升高B.因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近,故蛋白质溶液具有胶体的某些性质C.丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的,可以用于区分胶体和悬浊液D.可以用电子气理论解释大多数金属容易发生锈蚀的性质5、下列说法中,正确的一组是()① 是氢元素的三种核素,互称为同位素②饮用水可以用明矾、漂白粉来净化,两者的作用原理相同③化合反应不一定是氧化还原反应④有些吸热反应,不需要加热也能进行⑤NH4Cl、 MgCl2均为离子化合物,均含有离子键和共价键⑥除去水垢中的CaSO4,可以先用饱和的碳酸钠溶液浸泡,再加酸处理A.①④⑤ B.②⑤⑥ C.①②③④ D.①③④⑥6、2010年4月,科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。

河北省衡水中学2013-2014学年高二上学期三调考试化学(理)试题.pdf

河北衡水中学2013—2014学年度第一学期三调考试 高二化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分。

考试时间110分钟。

可能用到的相对原子质量: H~1 O~16 C~12 N~14 S~32 Cl~35.5 Br~80 Na~23 K~39 Ca~40 Mg~24 Al~27 Fe~56 Cu~64 Ag~108 Zn~65 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 选择题(每小题1分,共10分。

下列每小题所给选项只有一项符合题意,请将正确答案的序号填涂在答题卡上) 1、下列说法错误的是: ( ) A.一定温度下,弱酸的电离常数越大,酸性越强 B.醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kh之间的关系为:Ka·Kh=Kw C.溶度积越,该物质越容易在溶液中形成沉淀 D.合成氨的反应,正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同。

2、下列说法正确的是( ) A.原电池中,负极上发生的反应是还原反应 B.原电池中,电流的方向是负极-导线-正极 C.双液原电池中的盐桥是为了联通电路,所以也可以用金属导线代替 D.碱性锰锌电池是一次电池,铅蓄电池是二次电池 3、下列说法正确的是 ( ) A.向0.1mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液,均有气体生成 B.向氢氧化镁沉淀中滴加适量的盐酸和氯化铵溶液,沉淀均能溶解 C.实验测定酸碱滴定曲线时,要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同 D.Ksp大的难溶电解质一定能转化成Ksp小的难溶电解质,Ksp小的难溶电解质一定不能转化成Ksp大的难溶电解质, 4、理论上不能设计为原电池的化学反应是( ) A.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H<0 B.HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l) △H<0 C.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0 D.2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl(aq) △Hc>dB.b>a=d>cC.b>a>d>cD.c>a=d>b 9、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是( ) A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中不变 C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7 10、下列化合物既能在水溶液中通过复分解反应而制得,也可以由单质直接化合而制得的是( ) A.Al2S3 B.CuS C.FeS D.Cu2S 11、实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

衡水中学2013—2014学年度第一学期四调考试高三年级化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

共100分。

考试时间110分钟相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 Al:27 Mg:24 S:32 Cu:64 Ba:137第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(下列每小题所给选项只有1个选项符合题意,每小题1分,共10分)1、下列说法正确的是()A.常温常压下,只有一种元素的单质呈液态B.元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的C.过渡元素不全是金属元素D.常温常压下,气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的2、下列说法正确的是()A、碳酸铵分解是吸热反应,根据焓判据判断能自发分解B、多次洗牌以后,扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大,越混乱,熵值越大C、水总是自发地由高处往低处流,这是一个自发反应D、室温下水结成冰是自发过程3、下列叙述不正确的是()A.若周期表中第七周期完全排满共有32种元素B.周期表中共有18个列,其中形成化合物种类最多的在第14列C.在氯化钠和氯化铯晶胞中阳离子的配位数分别为8和6D.在二氧化碳晶胞中每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子有12个4、现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应:CO2+H2CO+H2O,反应所处温度相同,但反应起始的浓度不同,其中,甲:c(H2)=c(CO2)=amol/L乙:c(CO2)=amol/L c(H2)=2 amol/L丙:c(CO2)=c(H2)=c(H2O)=amol/L达到平衡时,一氧化碳的浓度由大到小排列正确的是()A、丙>甲>乙B、甲>乙>丙C、乙>丙>甲D、乙>甲>丙5、已知:2M(g)N(g);△H <0。

现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。

下列说法正确的是()A.a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、bB.反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是加入了0.4molNC.若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等,应升高温度D.若40min后出现如图所示变化,则可能是加入了某种催化剂6、已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)△H<0,下图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程,若使a曲线变为b曲线, 可采用的措施是()A.增大A的浓度B.增大容器的体积C.加入催化剂D.升高温度7、下列判断正确的是()A.元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量B.化学键的变化一定会引起化学反应的变化C.只含有共价键的物质一定是共价化合物D.全部由极性键构成的分子不一定是极性分子8、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。

下列说法正确的是()A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B.原子半径由大到小的顺序为:Z>Y> WC.X、Z两种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物较稳定D.X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为1:29、一定条件下,将NO2与SO2以2∶3的体积比置于密闭容器中发生上反应:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶4,则平衡时SO2(g)的转化率是()A.5/6 B.3/4 C.5/9D.2/310、氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解,有关叙述正确的是()A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼中心原子采用sp杂化C.氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子D.其分子空间结构类似氯化磷二、选择题(下列每小题所给选项只有1个选项符合题意,每小题2分,共30分)11、如右图,关闭活塞K,向A中充入1 molX、1 molY,向B中充入2 molX、2 molY,此时A、B的容积都是a L。

在相同温度和催化剂存在的条件下,使两容器中各自发生下述反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g);△H<0。

A保持恒压,B保持恒容,达平衡时,A的体积为1.4a L。

下列说法正确的是( )A、反应速率:v(B)<v(A)B、A 容器中X的转化率为80%C、平衡时的压强:2p(A)=p(B)D、平衡时Y的体积分数:A>B12、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相等(不考虑水解),且SO42-的物质的量浓度为9mol/L,则此溶液最多溶解Mg的质量为( )A.24g B.18g C.21.6g D.14.4g13、下列叙述正确..的是()A.浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中,分别通入少量氯气后都首先发生置换反应B.XCl3的溶液能与铜片发生反应,则铜的金属性一定比X强C.非金属X能将Fe氧化到+3价,但非金属Y不能,则Y的氧化性一定比X强D.Cl2和SO2等体积充分混合后,通入品红溶液,溶液颜色没有明显变化14、氯气在298K、100kPa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。

估算该反应的平衡常数()A.4.5×10-4B.0.015 C.5.4×10-5D.无法计算15、下列各示意图与对应的表述正确的是()A.图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图,该反应一定为放热反应B.图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图C.图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁粉,产生H2的物质的量的变化D.图④为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法16、化合物A、B、C、D各由两种元素组成,甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。

这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知C是一种有机物),以下结论不正确的()A.甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体B.上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质C.上图所示的五个转化关系中,有三个是化合反应D.上图所示的五个转化关系中,均为氧化还原反应17、下列叙述正确的是()A.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-B.常温时,0.1mol/L HA溶液的pH>1,0.1mol/L BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:c(B+)>c(OH-)>c(H+)>c(A-)C.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中,正确的离子反应方程式为:3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+D.常温下,稀释0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降18、FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为()A.1∶6 B.1∶7 C.2∶11 D.16∶2519、某元素X核电荷数小于18,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数是2n2-1。

下列有关X的说法中,不正确...的是()A.X能形成化学式为X(OH)3的碱B.X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐C.X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数D.X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物20、对某酸性溶液(可能含有Br―,SO-24,H2SO3,NH+4)分别进行如下实验:①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是()A.Br―B.SO-24C.H2SO3D.NH+421、以下对粒子结构或性质的叙述正确的是()A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同B.由单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子核外电子排布C.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同D.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素22、下列离子方程式正确的是()A.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH 4++ OH―=NH3↑+ H2OB.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl― + 2H +电解H2↑+ Cl2↑C.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I―=2Fe2++I2D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32― + 6H+ + 2MnO4―=5SO4 2― + 2Mn2+ +3H2O23、下列关于应用套管实验装置(部分装置未画出)进行的实验,叙述错误..的是()A.利用甲装置可以制取少量H2B.利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气,又放出热量C.利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性,X中应放的物质是K2CO3D.利用丁装置制取SO2,并检验其还原性,小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液24、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为N AB.1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数为2N AC.100mL0.2mol·L-1的AlCl3溶液中,含Al3+数为0.02N AD.标准状况下,将22.4L氯化氢溶于足量水中,溶液中含有的HCl分子数为N A25、在一定温度下可逆反应N+3H22NH3已达到平衡,下列有关说法正确的()①1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成②反应混合物中各组分的体积分数保持不变③恒温恒容时,容器内的压强不再改变④1个N≡N键断裂的同时,有3个N—H 键形成⑤NH3生成的速率与NH3分解的速率相等⑥单位时间生成n molN2,同时生成2n molNH3⑦气体的平均相对分子质量不再改变⑧N2 H2 NH3的分子数一定为1∶3∶2⑨恒温恒容时,气体的总物质的量不再改变⑩恒温恒压时,容器内的密度不再改变A、①②③④⑤⑥⑦⑨B、①②③⑤⑥⑩C、③④⑤⑥⑦⑧D、①②③⑤⑥⑦⑨⑩第Ⅱ卷(非选择题,请将答案写在答题纸上,共60分)26、(7分)Ⅰ、(2分)下列实验操作或对实验事实的描述正确的是____________________①用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL;②中和热的测定实验中,可用金属丝(棒)代替环形搅拌玻璃棒;③用热的浓盐酸洗涤附着有MnO2的试管;④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中,若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑,则所测结晶水含量可能会偏高;⑤Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离;⑥用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL ;⑦将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中,不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸;⑧用湿润的pH试纸测量某溶液pH时,测量值一定比真实值小;⑨锌和一定量稀硫酸反应,为加快速率而不影响H2的量可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体。

相关文档
最新文档