中考化学复分解反应及其应用
复分解反应及应用
H2O
H+
Cl－
反应
Ba(NO3)2溶液与稀H2SO4反应
Ba2＋
NO3－ NO3－
实质： 旁观者： H+和NO 3
结论：
H＋
－ SO42 BaSO 4
H＋
有BaSO4沉淀生成的 复分解反应实质是 Ba2＋和SO42-反应
酸碱盐之间发生的复分解反应，实质 上是离子间的互换反应，两种离子之 间如果能结合成难溶性的碱或盐、放 出气体、或难电离的水，反应就能发 生，反之，反应就不能发生。
小结
离子之间结合生成气体、沉 淀、水离子之间就不能共存
在同一溶液中相互反应的离子有(不共存的离子对)
HCO3
－
NH4
+
Mg
H+ Ca2＋
CO32－
2＋
2＋
OH-
Fe Cu
2＋
3＋
Ba
SO4
2－
Al
3＋
Ag
＋
Cl
－
看头： 有酸参加 可不溶， 无酸参加 需都溶 看尾： 气体、沉淀、 水
条件
复 分 解 反 应
P247下列各种物质的溶液混合后，能发生 反应，且溶液的总质量不改变的是（ A ） A. 氢氧化钠溶液和稀盐酸 B. 碳酸钠溶液和稀盐酸 C. 氯化钠溶液和稀硫酸 D. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液
(2015昆区一模)HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、 Ca(OH)2五种溶液中取出两种进行混合。若两种 溶液混合后能发生化学反应且溶液的质量不变， 则可能的组合最多有多少种（ B ） A.1 B. 2 C.3 D.4
复分解反应的条件及应用 (一)
包头市第四十八中学 刘艳
中考化学专题复分解反应应用鲁教版附答案
2015 年中考化学专题 -复分解反响的应用（鲁教版附答案）考点及练习一、复分解反响的条件1、反响物溶于水，若不溶于水能但能溶于酸的物质与酸也可能反响。
2、生成物中有气体、积淀或水生成。
例．（ 2014 宜昌）以下物质在溶液中组内两两之间都能相互发生化学反响的是（ ）A ． 硫酸铜 氯化钙 硝酸钠B ． 硫酸 碳酸钾 氢氧化钡C ． 氯化钙 碳酸钠 氢氧化钾D ． 盐酸 硝酸钾 氢氧化锌答案： B 二、复分解反响的应用应用一：判断物质或离子可否在溶液中大批共存物质相互间不反响或离子间不可以联合生成积淀、气体、水就能在溶液中大批共存。
1、生成水不可以大批共存： + -H 与 OH2、生成气体不可以大批共存： + 2- - +H 与 CO 3 、 OH 与 NH 43、生成积淀不可以大批共存： Cl - + 42-2+ - 3+2+ 2+与 Ag 、 SO 与 Ba 、 OH 与 Fe 、 Cu 、 Mg 等、CO2- 与 Ca 2+2+ +3 、 Ba 、 Ag 等例：以下各组物质在溶液中能大批共存的是 （）A ． FeCl 3 、Na 2SO 4 、 HClB． NaOH 、NaCl 、 HNO 3C ． MgSO 、NaNO 、 KOHD． Na CO 、 KNO 、 HCl43233特别提示：注意题中隐含的其余条件，如颜色、 pH 等答案： A【中考链接】1．（ 2014 鄂州）以下几种离子在 HCl 、 KOH 、 BaCl 2 三种溶液中都能存在的是（）++2--A ． NH 4B ． NaC ． SO 4D ． OH 2．（ 2014 揭阳）以下各组物质在溶液中能大批共存的一组是（）A Na 2CO 3、 NaHCO 3、HClB NaCl 、 AgNO 3、 HNO 3CKNO 3、KCl 、 NaOHDNaOH 、 BaCl 2 、 H 2SO 43．（ 2014 湖北）达成对四组无色溶液成分研究后，小江记录了以下四组数据，此中没有错误的一组是（ ）A ． H 2 SO 4 Na 2 SO 4 KNO 3B.CuSO 4 H 2SO 4 NaClC ． NaOH NaCl HCl D. H 2SO 4 Na 2CO 3 NaNO 34．（ 2014 贺州）以下四组离子，有一组能大批共存且能形成无色透明溶液，它应当是（ ）3+SO 2﹣H + Cl ﹣2+Cl ﹣ OH ﹣Na+A ． Fe 4B ． MgC ． H + Ba 2+ NO 3﹣SO 42﹣D ． H + Na + K + NO 3+5．（ 2014 齐齐哈尔）以下离子可在同一溶液中大批共存的是（ ）A ． 2﹣H +Na +OH ﹣B ．+ 2﹣K+CO 3 2﹣SO 4H SO 4﹣+Ca2+﹣2+2﹣﹣+C ．Cl K NO 3D ． Ca CO 3 NO 3 Na6．（ 2014 佛山）以下各组物质分别加入足量的水中，能获得无色透明溶液的是（）A ． FeCl 、 NaOH 、 NaClB．Na SO 、 HCl 、 BaCl 232 4C ． CuSO 、 KCl 、 HClD ．Na CO 、 NaCl 、 Na SO42324答案：应用二：除杂除杂的方法：①依据溶解性 ②化学试剂法： 将杂质变为气体或积淀化学试剂法除杂质按照的原则：采用的试剂只和杂质反响，且不带入新杂质。
备考2020中考化学专题复习——复分解反应 课件(共13张PPT)
拓展：当物质（离子）间不符合复分解反应的条件时，
物质（离子）可共存于同一溶液中。
1、（2015江西）某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ca2+和X， 则X可能是（ ）
A. OH-
B. Cl-
C. CO32-
D. Na+
2、（2018眉山）常温下，下列各组离子能在PH=13的无色透明溶
液中大量共存的是（）
沉淀物 开始沉淀
Fe(OH)3 1.9
Cu(OH)2 4.2
Mg(OH)2 9.1
完全沉淀
3.2
6.7
（1）熟石灰主要成分的化学式是 （2）溶液A中的阳离子是 （3）沉淀C的成分是 （4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是
11.1
。 （填离子符号）。
。 。
（2018江西）下列方案正确的是( )
选项 A
实验目的 除去氯化铁溶液中的硫酸亚铁
实验设计 加入适量的硝酸钡溶液，过滤
B
鉴别硝酸铵溶液和硝酸镁溶液 取样，分别加入氢氧化钠溶液
C
除去粗盐中混有的泥沙
加水溶解、蒸发
D
鉴别氧化钙和碳酸钙两种固体粉末
第三阶段：拓展应用
（2018江西）17.(3)“绿色文化”之旅：参观废水处理，增强环保意识，下图
复分解反应
复分解反应
教学目标:
1、理解并掌握复分解反应的概念和反应的条件；
2、能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行；
3、能够正确的书写复分解反应的化学方程式；
4、能从微观的角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应 的本质。
5、能用复分解反应解释日常生活中的现象。
第一阶段：加深理解
复分解反应的条件回顾：
复分解反应的应用
复分解反应的应用考点梳理一、复分解反应的条件1、反应物溶于水，若不溶于水能但能溶于酸的物质与酸也可能反应。
2、生成物中有气体、沉淀或水生成。
例．（2014宜昌）下列物质在溶液中组内两两之间都能互相发生化学反应的是（）A.硫酸铜氯化钙硝酸钠B.硫酸碳酸钾氢氧化钡C.氯化钙碳酸钠氢氧化钾D.盐酸硝酸钾氢氧化锌二、复分解反应的应用应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。
1、生成水不能大量共存：H+与OH-2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-；OH- 与NH4+3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+；SO42-与Ba2+；OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+等；CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+等。
例：下列各组物质在溶液中能大量共存的是A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl特别提醒：注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等【中考链接】1.（2015•枣庄）能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A.FeCl3、CuS04、NaClB.BaCl2、Na2S04、NaOHC.CaCl2、NaN03、AgN03D.K2SO4、NaN03、NH4Cl2.（2015•连云港）在含有大量Na+、H+、Cl﹣的溶液中，还可能大量存在的是（）A.OH﹣B.Ag+C.K+D.CO32﹣3.（2015•十堰）在某无色溶液中，能大量共存的是A.Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣B.Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣C.Ba2+、K+、SO42﹣、Cl﹣D.Mg2+、K+、OH﹣、SO42﹣4.（2015•南宁）下列各组物质在水中能大量共存的是A.NaOH Na2CO3 H2SO4B.NaCl Na2SO4 Na2CO3C.NaCl Ba（NO3）2 K2SO4D.CuSO4 Na2SO4 NaOH5.（2015•南京）下列各组离子在水中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl﹣、HCO3-B.Na+、K+、NO3-、Cl﹣C.H﹣、Na+、OH﹣、SO42-D.Ag+、Ca2+、Cl﹣、NO3-6.（2015•菏泽）下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（）A.H+ SO42-、K+、CO32-B.Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+C.Fe3+、SO42-、H+、Cl﹣D.Na+、Ba2+、NO3-、SO42-7．（2015•苏州）下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A.SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣B.HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、Na+C.Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+D.NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+8.（2015•遵义）下列离子在水溶液中无色且能大量共存的一组是A.Ca2+ K+ Cl﹣ NO3-B.Na+ Cu2+ NO3- SO42-C.Fe3+ Na+ OH﹣ NO3-D.K+ H+ SO42- CO3-9.（2015•佛山）分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）A.NaOH H2SO4 BaCl2 B.NaOH CuSO4 NaClC.HNO3 KNO3 K2SO4D.Na2SO4 FeCl3 KCl10.（2015•玉林）俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是NaOH溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应．以下溶液中能进我家门的一组是（）A.KNO3、Na2SO4、HCl、KClB.KNO3、NaCl、FeCl3、Na2SO4C.KOH、BaCl2、KCl、NaNO3D.K2CO3、K2SO4、CaCl2、NaNO311.（2015•郴州）下列各组离子在pH=11的溶液中能大量共存的是A.Mg2+ NO3﹣ Na+ Cl﹣B.CO32﹣ K+ Na+ SO42﹣C.Cu2+ OH﹣ Cl﹣ Ba2+D.Ag+ NO3﹣ Cl﹣ Na+12.(2015眉山) 观察下图并回答问题：由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为:H++0H-=H2O。
2《复分解反应专题》复习PPT课件
题型一：物质间的反应（离子共存）
1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，
这种物质是下列中的 （B ）
A．KCl B．NaNO3
C．HNO3 D．
Mg(OH)2
2. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 （ A
）
A．Na+ Cl- OHC．H+ Cl- CO32-
B．K+ Ca2+ D．Na+ Fe3+
2.生成气体的离子对：
H+ 和 CO32- ； H+ 和 HCO3- ； NH4+与 OH-
3、生成水的离子对：
H+ 和 OHH+ 和 CO32- ； H+ 和 HCO3- ； NH4+与 OH-
在中考题型中，并不会要求学生们 书写这些12对会生成沉淀或离子对 的化学式，记住它们，是为了能灵 活运用于解题。下面，我们就来练 一练。
是 （ B）
A．④②③①
B．④③②①
C．④②①③
D．③④①②
题型三：除杂
【规律】 除杂有多种方法，包括物理方法，如：过滤、蒸发、磁铁 吸引等；化学方法，根据反应的原理，利用所加试剂与杂 质反应生成沉淀、气体等便于分离的物质，进而除去杂质。 利用化学方法除杂时，要注意三个方面： 1. 所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应； 2. 不引入新的杂质； 3. 最好将杂质转化为提纯物。同时也要注意观察所加试剂 的量是适量还是过量。
1. 除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法 均正确的是（ BD ）
物质
杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法
A
CaO
加入足量的水充分溶解后，过滤、
CaCO3蒸发Fra bibliotekB NaCl固体 Na2CO3固体
初中复分解反应教案
初中复分解反应教案篇一：九年级化学-复分解反应专题复习教案复分解反应专题复习(教案)【教学目标】1.掌握复分解反应的条件2.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应3.会运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。
【重点、难点】复分解反应的应用【学习方法指导】记住常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，会解决物质的鉴别、除杂、推断等问题，教会学生思维方法，从而提高学生分析问题、解决问题的能力。
【教学过程】一、复习回顾（引入）在初中化学阶段，我们学习了四大基本反应类型，请同学们回忆是哪四大基本类型？（??）今天这节课，我们主要来复习复分解反应。
师：1. 复分解反应的定义？2．复分解反应的条件？生：回答问题并完成学案中的“试一试”生：1. 讨论回忆常见的八大沉淀：CaCO3 、BaCO3 、Ag2CO3 ；BaSO4 、AgCl ；（不溶于稀硝酸）Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3（蓝色）（红褐色）2.生成气体的离子对：+2-+-+-H 和CO3 ；H 和HCO3 ；NH4与OH3.生成水的离子对：+-H 和OH（过渡）在中考题型中，并不会要求学生们书写这些沉淀或离子对的化学式，记住它们，是为了能灵活运用于解题。
下面，我们就来练一练。
题型一：物质间的反应（离子共存）生：完成学案中的第一部分1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的（B ）A．KClB．NaNO3 C．HNO3 D．Mg(OH)22. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ A ）+-- +2+2- A．Na Cl OH B．K Ca CO3+- 2-+3+ -C．H ClCO3 D．Na Fe OH3. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（ D ）A．CuSO4、KOH、NaCl B．Ba(OH)2、K2SO4、HClC．NaCl、BaCO3、KNO3D．HCl、Na2SO4、KCl【小结】师：熟练掌握12对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。
2022年中考化学总复习知识讲解《复分解反应发生的条件》课件
复分解反应发生的条件
NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
中和反应 H+ +OH- → H2O
Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
水
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4 +H2O +CO2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
＋
特点：（1）化合物； （2）两交换； （3）价不变。
应用：判断下列反应是否属于复分解反应。
1．2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O × 2．Na2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3 ↓+ 2NaCl √
复分解反应
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 ↓+ CuCl2
同步备课
复分解反应发生的条件
中考复习
2022年
复分解反应的特点
请正确书写下列反应的化学方程式：
1．碳酸钠溶液与石灰水 Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓+ 2NaOH
2．碳酸钠与稀盐酸
H2CO3 Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2O + CO2↑
复
3．碳酸钙与稀盐酸
课题小结
复分解反应
概念及特点 发生条件 ＋ 溶解性表
初中化学中考备战 复分解反应的应用专题
反应特点： 化合物、双交换、价不变
下列反应属于复分解反应的有＿AB＿C＿D
A.酸H酸C+l 碱+ K碱→OH盐= K+盐C水l + H2O √ B.酸2HC+ l盐+ C→aC新O3酸= C+a新Cl盐2 + CO2↑+ H2O √
C.碱2N+aO盐H +→Cu新SO碱4 =+ C新u盐(OH)2↓+ √ Na2SO4
反应物：都溶于水
生成物：有沉淀 或气体或水
应用篇
(一）判断反应是否发生
即时突破
1.判断下列反应能否发生。
① H2SO4 +2NaOH =N能a2SO4 + 2H2O ②2HCl + CaCO3 =能CaCl2 + CO2↑+H2O
③Ca(OH)2 + Na2CO3 = C能aCO3 ↓ + 2NaOH
1
3
不溶1 碱
2
1
Fe2O3、H2SO4、Mg(OH)2、NaOH、CuCl2
3
A BC
DE
2D E
应用篇
(二）判断能否大量共存
即变式时训突练破
3下.下列列各物组质物在质水的溶溶液液混中合能后大，量能共发存生的化学 反是应（且溶C液）的总质量前后不变的是 （ D ）
A.CuSO4 NaOH B.K2CO3 HCl C.NaCl KNO3 D.H2SO4 NaOH
2005年，瑞典，诺贝尔 化学奖颁奖仪式 ，表彰 三位科学家在烯烃“复 分解反应” 研究领域作 出的贡献。
评委会主席将“复分解反 应” 描述为“交换舞伴的舞 蹈”，并且亲自现场起舞演 示交换舞伴。。
中考化学复分解反应专题
中考化学复分解反应专题
TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8- 中考复分解反应专题 应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存 物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。 1、生成水不能大量共存：H+与OH- 2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+ 3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+ 等、 CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等 例题1：下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （ ） A．FeCl3 、Na2SO4 、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3 C．MgSO4 、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3 、HCl 特别提醒：注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等 【中考链接】
1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 （ ） 、Fe3+、Na+、OH- +、SO42-、Cu2+、NO3- 、K+、SO42-、Na+ +、Cl-、CO32-、Na+ 2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ） +、Ca2+、CO32-、OH- +、SO42-、Cl-、OH- +、H+、Cl-、OH- +、NH4+、NO3-、OH- 3、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是 （ ） 、Na2SO4 、Ca（OH）2 、CuSO4 、NaNO3 、BaCl2 、K2SO4 、K2CO3 、NaNO3
应用二、除杂
除杂的方法：①根据溶解性 ②化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀 化学试剂法除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。 例题2：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质 例题3：要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质） 甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3) 丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(CuO) ③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是() (A)甲②，乙④ (B)乙③，丙① (C)丙①，丁② (D)丁①，丙③
中考初三化学复分解反应专题2
中考初三化学复分解反应专题2复分解反应及其发生条件专题一、复分解反应概念两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
注意：1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。
如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO22、复分解反应的特征：“等价交换”。
即：复分解反应前后各元素的化合价不变。
3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。
二、复分解反应发生的条件三、酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。
（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。
（其中Ca(OH)2微溶）（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。
盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。
碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。
（4）不同沉淀在酸中的溶解性：1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。
2、AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。
四、常见溶液中能反应的离子组五、复分解反应规律（1）成水的复分解反应（3）成碱沉淀的复分解反应（4）成碳酸盐沉淀的复分解反应（5）成盐酸盐沉淀的复分解反应（6）成硫酸盐沉淀的复分解反应复分解反应的基础练习【例题】1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；（4）碱；（5）盐。
2、写出下列反应的化学方程式：（1）二氧化碳使石灰水变浑浊；（2）用盐酸除铁锈；（3）实验室制取二氧化碳；（4）碳酸钠与石灰水反应；（5）氢氧化铜与稀硫酸反应；（6）食盐水与硝酸银溶液反应；其中的复分解反应有。
（填序号）3、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。
1）BaCl2+H2SO42）Na2CO3+ HCl3）K2SO4+HCl4）FeCl3+NaOH5）KCl+AgNO36）K2SO4+NaNO37）Fe(OH)3+HNO38）CuO+HCl4、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗？ ( )（A）FeCl3 H2SO4 KNO3 (B) CuSO4 NaOH HCl (C) K2CO3 BaCl2 NaNO3 (D) NaCl K2CO3 Na2SO45、请写出它们两两之间的反应方程式。
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中考复分解反应及其应用 一、复分解反应的条件 复分解反应类型 反应物的条件 生成物的条件 反应形式 反应实质 酸+金属氧化物=盐+水 反应物之一可
溶 生成物中要有气体、沉淀、水中的任意一种 双交换 价不变 相互交换后使溶液中自由离子的浓度减小 酸+碱=盐+水 酸+盐=新酸+新盐 碱+盐=新碱+新盐 反应物都可溶 盐+盐=新盐+新盐
二、复分解反应的应用 应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存 物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。 1、生成水不能大量共存：H+与OH- 2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+ 3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+ 等、 CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等 例题1：下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （ ） A．FeCl3 、Na2SO4 、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3 C．MgSO4 、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3 、HCl 特别提醒：注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等 【中考链接】 1、【08年宿迁】下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 （ ） A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3- C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ 2、【08年苏州】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ） A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH- B.Na+、SO42-、Cl-、OH- C.Ba2+、H+、Cl-、OH- D.Ag+、NH4+、NO3-、OH- 3、【08年揭阳】下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是 （ ） A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca（OH）2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3 C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO3 应用二、除杂 除杂的方法：①根据溶解性 ②化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀 化学试剂法除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。 例题2：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质 【分析】Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。
例题3：要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质） 甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3) 丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(CuO) 可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤； ③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是( ) (A)甲②，乙④ (B)乙③，丙① (C)丙①，丁② (D)丁①，丙③ 【中考链接】 1、【08南通】除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（ ） 物 质 杂 质 除杂试剂 提 纯 方 法 A CO2 CO O2 点燃 B KCl MnO2 水 溶解、过滤、蒸发 C H2O NaNO2 活性炭 吸附、过滤 D Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 溶解、过滤、洗涤
2、【08大庆】下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 （ ） 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A NaCl溶液 NaOH 加入稀盐酸pH等于7 B CuO粉末 C 加入过量稀盐酸，充分反应 C N2气体 O2 将气体缓缓通过灼热的铜网 D KCl溶液 CuCl2 加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀 3、【08连云港】为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是 （ ） 物质 选用试剂（过量） 操作方法 A Cu（CuO） 氧气 通入氧气并加热 B CO2（HCl） 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气 瓶 C N2（O2） 铜粉 气体通过炽热的铜粉 D KCl溶液 氯化钙溶液 加入氯化钙溶液充分反应后过滤 应用三、物质间的转化 例题4：某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCI三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( ) （Ａ）Na2CO3、NaCI、NaOH （Ｂ）NaOH、NaCI、Na2CO3 （Ｃ）NaCI 、NaOH 、 Na2CO3 （Ｄ）NaCI 、Na2CO3、NaOH 【中考链接】 1、【08黄石】下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是 （ ） A.Zn→ZnSO4 B.CuO→CuCl2 C.CaCO3→CO2 D.BaCl2→BaSO4
2、【08青岛】下列各组物质能按照关系图 （→表示反应一步完成）相互转化的是 （ ） A B C D X NaOH Ca（OH）2 Fe2O3 Cu Y NaNO3 CaCl2 Fe CuO Z Na2SO4 CaCO3 FeCl2 Cu（OH）2 3、【08常州】下列各种物质间的转换通过一步反应不能．．实现的是 （ ） A．P→P2O5 B．CaCO3→CO C．Fe→FeCl2 D．CuO→CuSO4 4、【08南通】下列物质的转化能实现的是 ( ) A.H2SO4 HCl B.CO Na2CO3
C.Cu(OH)2 NaOH D.NaNO3 Ba(NO3)2
应用四、物质的鉴别
例题4：不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH ② MgSO4 ③Ba（NO3）2 ④FeCl3 ⑤KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是 【分析】此类题目常常有两种解题方法:①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。②从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。本题通过观察可选用方法①，首先通
+NaCl +BaCl2 +NaOH +BaCO3 过颜色鉴别出④FeCl3，继而用FeCl3鉴别出①NaOH，然后用NaOH鉴别出MgSO4，最后用MgSO4鉴别出Ba(NO3)2 。 【中考链接】 1、【06江西】下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（ ） A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl C．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 D．KCl 、AgNO3、KNO3、HCl 2、【07镇江】现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是 （ ） A．NaOH Ba（OH）
2 HCl B．NaOH HCl NaCl C．NaOH H C1 HNO3 D．H2SO4 NaCl Na2SO4 3、【07泰州】下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是 （ ） A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl 应用五、物质间的推断
例题5：a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象， a、b、c、d依次是（ ） （A）Na2CO3、AgNO3、HCl 、BaCl2 （B）AgNO3、Na2CO3、BaCl2 、HCl （C）HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3 （D）BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3 【中考链接】 1、右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。 (1)写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。 (2)写出图中反应②和④的化学方程式： ② ④ (3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 、 。 2、已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤
a b c d a 一 白↓ 一 ↑ b 白↓ 一 白↓ 白↓ c 白↓ 白↓ 液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是( ) A.可能含CuSO4和Na2CO3
B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4
C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4 D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4 3、在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六种离子。 (1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 (填写物质的化学式)。 (2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是__________________。 (3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 (填“能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由： 。 4、如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、 氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空： (1)写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。 (2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。 5.不用另加其他试剂，用最简捷的方法来鉴别下列五种溶液：①KOH，②BaNO()32，③FeCl3，④NaCl，⑤MgSO4，则被鉴别出来的五种物质的先后顺序是（ ）
A. ③①⑤②④ B. ①⑤②④③ C. ③①⑤④② D. ⑤②①③④ 6．.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号） 。 7.有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.