【含8套模拟卷】南京市第二十九中学2019年高一化学下学期期末考试模拟试题

南京市第二十九中学2019年高一化学下学期期末考试模拟试题 注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（ 每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分 ） 1.1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（ ） A. 112 B. 115 C. 209 D. 227 【答案】B 【解析】 根据核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数可知，质子数=原子序数=112，中子数=质量数-质子数=227-112=115，故选B。 2.下列各组物质互为同分异构体的是（ ） A. CO与CO2 B. S2与S8

C. H和 H D. 【答案】D 【解析】 分析：A、CO与CO2是碳的两种氧化物；B、S2与S8互为同素异形体；C、H和 H互为同位素；D、

互为同分异构体。 详解：A．CO与CO2分子式不同，选项A错误； B．S2与S8分子式不同，由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，选项B错误；C．H和 H为氢元素的两种核素，互为同位素，选项C错误；

D．分子式相同，结构不同，互为同分异构体，选项D正确。答案选D。 3.下列物质中,不．属于合金的是（ ） A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银 【答案】D 【解析】 试题分析：D项：水银是单质Hg，不属于合金。故选D。 考点：合金与合金的性质 点评：本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键。 4. 下列离子不会对水体造成污染的是 A. Cl－ B. Cr3＋ C. Hg2＋ D. Pb2＋ 【答案】A 【解析】 B．Cr3＋、C．Hg2＋、D．Pb2＋三种离子均为重金属离子，能形成污染。选A 5.下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是 ( ) A. 甲烷 B. 乙醇 C. 乙烯 D. 苯 【答案】B 【解析】 A、甲烷性质稳定，与高锰酸钾溶液、溴水都不变色；B、乙醇与溴水互溶但不能褪色，乙醇有还原性，能被高锰酸钾氧化； C、乙烯有碳碳双键，能使高锰酸钾溶液、溴水都褪色；D、苯不能使KMnO4褪色，溴水因萃取而褪色。答案选B。 6.对于反应2H2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（ ） A. 增大O2 的物质的量浓度 B. 增大反应容积 C. 移去部分H2O(g) D. 降低体系温度 【答案】A 【解析】 A. 增大O2 的物质的量浓度,能增大反应速率，故A正确； B. 增大容器容积，气体浓度降低，反应速率减小，故B错误； C. 移去部分H2O (g)，反应物的浓度不变，生成物的浓度减小，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小，故C错误； D. 降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误。 故答案选A。 考点：化学反应速率的影响因素 【名师点睛】本题考查化学反应速率的影响，侧重于基本理论知识的考查。为提高该反应的正反应速率，可采取增大浓度、增大压强或加入催化剂、升高温度等，注意把握反应的特点，为解答该题的关键，也是易错点。 7. 居室空气污染的主要之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。该气体是（ ） A. 甲烷 B. 甲醛 C. 氨气 D. 二氧化硫 【答案】B 【解析】 A项，甲烷是天然气的主要成分，无刺激性气味，错误；B项，氨气有剌激性气味，但装饰材料中不含有该气体，错误；C项，甲醛有刺激性气味，装饰材料、胶合板、内墙涂料中含有该气体，正确；D项，二氧化硫有剌激性气味，是造成酸雨的主要气体，错误。 8.下列物质只含有离子键的是（ ） A. Br2 B. CO2 C. KCl D. NaOH 【答案】C 【解析】 分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此判断。 详解：A. Br2分子中含有共价键，A错误； B. CO2分子中含有共价键，B错误； C. KCl中只有离子键，C正确； D. NaOH中含有离子键，O与H之间还含有共价键，D错误。 答案选C。 点睛：掌握离子键和共价键的形成条件、构成微粒是解答的关键。注意活泼的金属和活泼的非金属之间不一定就形成离子键，例如氯化铝中含有共价键，为共价化合物。 9.下列说法中正确的是（ ） A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 放热反应在常温下一定很容易发生 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 【答案】D 【解析】 分析：A．化学反应的能量可转化为为热能、光能、电能、机械能等； B．化学反应是否加热才能进行与反应热无关； C．反应条件与反应是放热或吸热没有关系； D．化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。 详解：A．化学反应的能量可转化为为热能、光能、电能、机械能等，不一定表现为热能，如可燃物的燃烧，既转化为热能，又有光能，A错误； B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如铝热反应在高温下才能进行，在常温下不反应，B错误。 C．放热反应在常温下不一定很容易发生，例如铝热反应在高温下才能进行，但属于放热反应，C错误； D．化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，反之吸热，D正确； 答案选D。 10.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ） A. 若降低温度，可以加快反应速率 B. 使用催化剂是为了加快反应速率 C. 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 D. 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等 【答案】B 【解析】 试题分析：降温无论对于正反应速率还是逆反应速率，都是降低的，选项A不正确；催化剂可以提高活化分子的数目，进而提高化学反应速率，选项B正确；可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，选项C不正确；平衡时不一定有这个浓度关系，浓度比不能判断是否平衡，选项D不正确。 考点：有关可逆反应理论的正误判断 11.在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。有关叙述不正确的是（ ）

A. 长导管起冷凝、导气的作用 B. 用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯 C. Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸 D. 导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸 【答案】B 【解析】 分析：A．乙酸乙酯的制取中，长导管具有冷凝、回流和导气的作用； B．乙酸乙酯不溶于水； C．饱和碳酸钠能够吸收未反应的乙醇、乙酸，且乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小； D．导管的末端不能插入液面以下，否则容易发生倒吸现象。 详解：A．由于有机物易挥发，则装置中长导管的作用除了导气作用外，还能具有冷凝、回流的作用，A正确； B．乙酸乙酯不溶于水，从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯需要利用分液法，B错误； C．吸收乙酸乙酯使用的是饱和碳酸钠溶液，饱和Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，C正确； D．由于乙醇和乙酸易溶于饱和碳酸钠溶液，导管末端若插入液面以下，容易发生倒吸现象，所以导管不能插入液面以下，D正确； 答案选B。 点睛：本题考查了乙酸乙酯的制取原理、试剂作用及装置判断，题目难度不大，掌握乙酸乙酯的制取原理，明确浓硫酸、饱和碳酸钠溶液在制取中的作用。 12.为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是（ ） A. 葡萄糖 B. 蛋白质 C. 乙醇 D. 芝麻油 【答案】C 【解析】 分析：人类重要的六大类营养素：①蛋白质；②糖类；③油脂；④维生素；⑤无机盐；⑥水。 详解：A．葡萄糖属于糖类是营养物质，A错误； B．蛋白质是营养物质，B错误； C．乙醇不是营养物质，C正确； D．芝麻油属于油脂是营养物质，D错误。 答案选C。 13.下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是( ) A. 氢气通入Al2O3并加热 B. 加热HgO C. 电解熔融的MgCl2 D. 铝粉和Fe2O3共热 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铝是活泼的金属，电解熔融的氧化铝冶炼金属铝，氢气不能还原Al2O3，A错误； B. Hg是不活泼的金属，加热HgO得到金属Hg，B正确； C. 镁是活泼的金属，电解熔融的MgCl2冶炼金属镁，C正确； D. 铝粉和Fe2O3共热发生铝热反应得到金属铝，D正确。 答案选A。 14.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B. 海水制盐的过程中只发生了化学变化 C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能 【答案】C 【解析】 分析：A．钾元素化合价由+1价变为0价，该过程中钾元素得电子发生还原反应； B．海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程； C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2和Na； D．潮汐发电是利用动能转化为电能。 详解：A．海水中的钾元素由化合态转化为游离态时，其化合价由+1价变为0价，该过程中有新物质生成，发生了化学反应，A错误； B．海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程，利用了水易挥发的性质进行分离，没有发生化学变化，B错误； C．钠是活泼金属，利用电解熔融氯化钠得到，从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2和Na，C正确； D．利用潮汐发电是利用动能转化为电能，而不是化学能转化为电能，D错误； 答案选C。 15.下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（ ） A. 煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程 B. 煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程 C. 煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程 D. 石油通过裂化和裂解，可以得到短链的烯烃和烷烃 【答案】C 【解析】 详解：A．煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，A正确； B．煤的液化是使煤与氢气作用生成甲醇、乙醇等其液态物质的过程，B正确； C．煤的气化就是将煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和CO的过程，属于化学变化，C错误； D．石油通过裂化和裂解，可以得到短链的烯烃和烷烃，例如裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等，D正确。 答案选C。