复分解反应及其应用教案
2023年中考化学微专题复分解反应及其应用说课稿
2023年中考化学微专题复分解反应及其应用说课稿一、课程背景和教学目标1.1 课程背景本课程是针对中学化学学科的微专题复分解反应及其应用进行教学。
复分解反应是化学反应中的一类特殊反应，容易理解且应用广泛。
通过学习本专题，学生可以了解和掌握复分解反应的基本概念、原理及其应用领域。
1.2 教学目标•掌握复分解反应的基本概念和原理；•理解复分解反应的化学方程式和反应机制；•知道复分解反应的应用领域，并能辨识相关实际问题；•培养学生的实验设计与操作能力。
二、教学内容和教学重难点2.1 教学内容•复习与回顾：化学反应的基本概念和分类；•引入：复分解反应的定义和特点；•讲解：复分解反应的化学方程式和反应机制；•展示：复分解反应在实际应用中的案例；•实践：设计一个与复分解反应相关的小实验。
2.2 教学重点•复分解反应的定义和特点；•复分解反应的化学方程式和反应机制；•复分解反应的应用案例。
2.3 教学难点•完整理解复分解反应的反应机制；•培养学生的实验设计与操作能力。
三、教学方法和过程设计3.1 教学方法•多媒体辅助教学法：通过投影仪展示相关化学实验的过程和结果，增强学生的参与和理解；•课堂讨论法：通过与学生讨论实际问题和案例，培养学生的分析和解决问题的能力；•实验探究法：设计一个与复分解反应相关的小实验，帮助学生加深对复分解反应的理解。
3.2 教学过程设计步骤一：复习与回顾•复习和回顾化学反应的基本概念和分类；•带领学生回顾之前所学的相关知识。
步骤二：引入复分解反应•引入复分解反应的定义和特点；•通过举例引发学生对复分解反应的兴趣。
步骤三：讲解复分解反应•讲解复分解反应的化学方程式和反应机制；•结合多媒体课件展示复分解反应的实际案例。
步骤四：展示应用案例•展示复分解反应在日常生活和工业生产中的应用案例；•引导学生思考与复分解反应相关的问题，并进行课堂讨论。
步骤五：实践与探究•设计一个与复分解反应相关的小实验；•指导学生完成实验，观察并记录实验现象；•引导学生分析实验现象，总结实验结果。
教案复分解反应
教案：复分解反应一、教学目标1. 理解复分解反应的定义和过程。
2. 掌握复分解反应的实验方法，能够根据给定的情境设计相应的实验方案。
3. 了解和分析复分解反应在生活和工业中的应用。
4. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
二、教学内容及过程1. 复分解反应的概念与定义复分解反应是指一个化合物在溶液中经过加热或加入特定溶剂后，分解成两个或更多个新的化合物的反应。
这种反应是由于化合物中有两个不同的阴离子或阳离子，其中一个离子在化合物溶解后与溶液中的阴离子或阳离子重新组合，生成新的化合物。
2. 复分解反应的实验方法实验1：氯化银的复分解反应材料：氯化银（AgCl）、氢氧化钠（NaOH）、硝酸银（AgNO3）、盐酸（HCl）、试管、试管架、酒精灯、玻璃棒。
过程：a) 取一小块氯化银加入试管中；b) 加入适量的氢氧化钠溶液；c) 加热试管，观察反应现象；d) 实验结束后，加入少许盐酸，观察反应现象。
结论：复分解反应使氯化银分解为氢氧化银和氯化钠。
实验2：硫酸铜的复分解反应材料：硫酸铜（CuSO4）、氢氧化钠（NaOH）、铜箔、试管、试管架、酒精灯、滴漏管。
过程：a) 在试管中放入适量的硫酸铜；b) 加入适量的氢氧化钠溶液；c) 加热试管，观察反应现象；d) 实验结束后，用滴漏管加入少许水，观察反应现象。
结论：复分解反应使硫酸铜分解为氢氧化铜和二氧化硫。
3. 复分解反应在生活和工业中的应用复分解反应广泛应用于生活和工业中的各个领域。
例如：a) 农业领域：氯化钙的复分解反应可用于制备融雪剂，改善道路行车环境；b) 化工领域：硫酸铵的复分解反应可用于制取氨气，生产氨水等；c) 医药领域：水合氢氟酸的复分解反应广泛应用于石膏模型的制作等。
4. 实验设计与实验记录学生根据所学的复分解反应的原理和实验方法，设计自己的复分解反应实验，并详细记录实验步骤、实验材料、观察结果等。
三、教学评价1. 设计问题：请列举三种生活或工业中应用了复分解反应的实例，并说明其原理和过程。
复分解反应及其应用教案
复分解反应及其应用一教学目标：1 、巩固复分解反应，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸碱盐之间的反应能否发生。
2、能运用复分解反应来解决一些问题：3、针对中考，处理常见题型。
二、教学重点：关键是使学生真正理解复分解反应发生的条件，并会判断酸碱盐之间的反应能否发生。
三、教学难点：理解复分解反应发生的条件。
四、教学过程：（提问）同学们：复分解反应是如何定义的？（学生开始回忆知识并回答）师：从复分解反应的定义可知：复分解反应是化合物之间的反应，元素化合价在反应前后不变。
（提问）复分解反应发生的条件是什么？复分解反应的通式是什么！练习：1、写出下列反应的化学方程式：（见幻灯片）氢氧化钠溶液和稀硫酸氢氧化钙溶液和稀盐酸氢氧化铜和稀硫酸氢氧化铁和稀硫酸实验室制二氧化碳气体碳酸钠溶液和稀硫酸稀硫酸除铁锈氧化铜和稀盐酸（学生练习，教师进行指正）（提问）属于复分解反应的都有哪些物质之间的反应?(学生交流讨论并归纳总结)有以下五类复分解反应类型：（1）酸＋碱＝盐＋水（2）酸＋盐＝新酸＋新盐（3）酸＋碱性氧化物＝盐＋水（4）碱＋盐＝新碱＋新盐（5）盐＋另一种盐＝另外两种新盐是不是所有的酸碱盐之间都能反应呢？（生思索讨论，师生共同总结）1）．酸＋碱＝盐＋水反应物条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。
生成物条件：生成物中要么有沉淀生成、要么有气体产生、要么有水生成，这三个条件至少需具备一个，反应才能进行到底。
2．酸＋盐＝新酸＋新盐反应物条件：（1）酸和盐至少有一种可溶；（盐除碳酸盐外其他盐必需都可溶生成物条件：生成物中要么有沉淀生成、要么有气体产生、要么有水生成，这三个条件至少需具备一个，反应才能进行到底。
3．酸＋碱性氧化物＝盐＋水反应物条件：（1）酸常用ＨＣｌ，Ｈ2ＳＯ4和ＨＮＯ3；（2）碱性氧化物是否可溶均可。
但须注意，不溶性碱性氧化物与Ｈ2ＳＯ4反应时需加热。
九年级化学下册《复分解反应及其应用》教案、教学设计
1.采用情境教学法，引入生活中的实际案例，激发学生学习兴趣。例如，通过讲解盐水软化、酸碱中和等生活中的复分解反应实例，让学生认识到化学知识在实际生活中的重要性。
2.利用问题驱动法，引导学生主动探究复分解反应的定义、条件、特点。通过设置一系列具有梯度的问题，让学生在思考、讨论中逐步掌握所学知识。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发其学习热情，使其认识到化学在生活中的重要性。
2.培养学生勇于探索、积极思考的科学精神，使其形成严谨、踏实的学术态度。
3.培养学生关注环境、关爱他人的社会责任感，使其明白化学知识在保护环境、服务社会中的价值。
4.培养学生团结协作、互助互爱的团队精神，使其在学术活动中体验到合作、共享的快乐。
9.培养学生自主学习能力，鼓励他们在课后查阅资料、开展研究性学习。引导学生关注化学学科前沿，拓宽知识视野。
10.注重情感教育，培养学生积极向上的学习态度。在教学过程中，关注学生的情感需求，营造轻松愉快的学习氛围，使学生在愉悦的情感体验中学习化学。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学开始时，通过展示生活中常见的复分解反应实例，如酸雨的形成、热碱水的制备等，引发学生的好奇心，激发学习兴趣。
此外，学生在学习过程中，可能对复分解反应的应用产生疑问。教师应引导学生关注生活实际，从日常生活中的化学现象入手，让学生感受到化学知识在实际生活中的重要性，从而提高学生的学习兴趣和积极性。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：复分解反应的定义、条件、特点及其应用。
2.难点：理解复分解反应的反应过程，并能正确书写化学方程式；掌握复分解反应的应用，解决实际问题。
2.练习题包括：
复分解反应及其应用教学设计
《复分解反应及其应用》教学设计九台八中：杨国琴教学目标：1、加深对复分解反应概念的理解2、了解复分解反应微观实质3、学会应用复分解反应的实质解决：判断化合物之间能否反应、离子共存、物质的鉴别、物质推断等问题4、培养学生建立常见化合物的物质离子观念5、培养严谨的思维能力和辩证唯物主义观念和乐于发现的精神品质教学重点：加深对复分解反应概念的理解，学会应用复分解反应的实质解决问题教学难点：应用复分解反应的实质解决问题教学过程【教师】同学们，我在实验室发现了两瓶没有标签的无色溶一、引课液，这是什么溶液呢？今天我把它们拿到这儿来，我想请同学们和我一起检验一下，大家愿意吗？【学生】愿意.【教师】下面我分别取两种溶液少许，再把它们混合，大家看有没有明显现象出现？【演示实验】将两种溶液各取少量，混合，请同学们观察现象.【学生观察，回答】产生白色沉淀.【播放课件，提出问题】请同学们根据常见碱和盐的溶解性表猜一猜：白色沉淀可能是什么？【课件播放常见碱和盐的溶解性表】【学生踊跃发言】可能是碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜.【学生甲马上提出质疑】不可能是氢氧化铜.【教师抓住机会，提出问题】为什么不是氢氧化铜呢？【学生甲】因为氢氧化铜是蓝色沉淀.【其他同学也表示同意】【教师边播放课件边引导】我也猜到了一些沉淀，请同学们帮我检查一下有没有不合理的猜想呢？【同学们观察后，回答】不可能是氢氧化铁，因为氢氧化铁是红褐色沉淀.【教师边播放课件边说】看来大家想的都很周到，那么这么多种白色沉淀，到底是哪一种呢？下面我加入稀硝酸看看有什么现象？【演示实验】向沉淀中滴加稀硝酸，请同学们观察现象.【学生观察后，马上回答】沉淀溶解，且有气体生成.【教师追问】通过这个实验，你又能做出哪些推测？【学生思考，回答】该沉淀不是氯化银和硫酸钡，因为这两种沉淀不溶于稀硝酸.【另一名同学补充】也不可能是氢氧化镁，因为氢氧化镁和稀硝酸反应溶解，但不会生成气体.只有碳酸盐和稀硝酸反应可以溶解，并生成气体.所以我认为是碳酸钙或碳酸钡.(其他同学也表示赞同，并用掌声对他的精彩回答表示钦佩.课堂气氛非常融洽，每名同学都进入了自主学习、探究的状态) 【教师】你真是厉害，帮大家确定了沉淀的种类帮大家确定了沉淀的种类.下面我们假【教师】你真是厉害，设沉淀是碳酸钙或碳酸钡，继续猜想无色溶液是什么？【课件展示讨论问题：1、如果沉淀是碳酸钙，两种无色溶液是什么？2、如果沉淀是碳酸钡，两种无色溶液是什么？】【学生讨论，教师巡视、指导】【利用实物投影，把学生写出的反应方程式投在大屏幕上】【学生对大屏幕上的猜想做出评价，并找出化学方程式的错误之处.】【教师】看来要检验出这两种溶液是什么，还要继续实验.我们先观察一下大家书写的反应方程式，这些都属于哪一种反应类型？【学生回答】复分解反应.(以上设计的实验探究不仅是为了引出“复分解反应”,还想通过猜想和讨论总结初中阶段所学过的沉淀的特点及性质，这其实也是本节课的复习内容之一通过这个具体的实验探究，学生们理清了思路，效果很好.)【教师板书课题，同时讲述】复分解反应是中考中重要的考点，今天我们就一起来复习复分解反应.二、知识再现【教师提出问题】1、什么是复分解反应？2、复分解反应有什么特点？3、我们学习过哪些类型的复分解反应？(课件配合展示)4、复分解反应有哪些条件？【学生回答，教师板书】三、题型探索【过渡】在中考题里涉及复分解反应的题型一般有下面几种.【课件展示】题型一、判断复分解反应能否发生例1、下列物质间两两组合共能发生多少个化学反应？CuSO4、 Fe、 H2SO4、 Ba(OH)2、 MgO学生练习，教师巡视，请学生公布答案】【学生回答】“5个”、“6个”、“4个”【教师请答对的同学回答：分别是哪些反应，并用课件配合】【课件展示】【教师引导学生总结出解题思路】写化学式→把能反应的物质用线连接→数出线段数目【练习】2、(2009年锦州中考题)将稀硫酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液、氧化铁、锌粒五种物质两两混合，发生的反应共有( ).A、7个B、6个C、5个D、4个【学生按照上面方法练习，很快得出答案】【课件展示】题型二、共存题、共存问题（即不反应，指离子之间，或物质之间不能结合生成水、气体或沉淀）【练习】 3、【12长春】下列离子能在水溶液中大量共存的是（）A．CO32—、 Cl-、 Na+、H+B．K+、 SO42—、 Cu2+、 OH-C．Cl—、 K+、 SO42—、 Na+D. Ca2—、 Cl—、 CO32—、 Na+【练习】4、【12吉林】下列物质能够在溶液中共存的是（） A、NaOH和CuSO4 B、H2SO4和 Na2CO3C、MgSO4和Ba(OH)2】D、NaCl和 KNO3【课件展示】题型三、物质的鉴别如何区分NaCl溶液和NaOH溶液？【教师借机给出解题思路】解题思路：用指示剂判断酸碱性→根据特殊离子选择试剂→观察到不同现象→下结论【实验探究】小红的妈妈发现厨房有两种白色固体，只知道其中一种是食盐，另一种是纯碱.请用厨房中的常见用品进行检验，设计实验步骤并动手实验.【学生分组讨论检验方法，汇报】“用食醋”或“尝一尝”【教师】下面就请大家用食醋完成实验，请大家做完实验后把标签标好.【学生动手实验，教师巡视、指导】【学生实验后进行汇报：A是纯碱、B是食盐】(学生通过自己设计实验、自己操作、得出正确结论，非常兴奋，目的是培养学生热爱化学的情感，从内心感受到生活中处处有化学.)【过渡】大家刚才做的都很好，但有些小组取的药品太多，不符合药品最少原则，请以后注意.大家通过刚才的学习都有哪些收获和疑惑呢？【学生回忆、回答】“学会了如何解决除杂题”、“知道了复分解反应条件”等.【课件展示】题型四、实验探究题（2010长春）5、将稀HCl、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B。
九年级《复分解反应》教案、教学设计
2.结合生活实际，教师展示一些与复分解反应相关的现象，如酸碱中和、盐的溶解等，激发学生的好奇心，引导学生进入新课的学习。
3.教师提出问题：“这些现象背后隐藏着什么化学反应原理？今天我们将学习一种新的反应类型——复分解反应，来揭示这些现象背后的秘密。”
2.引导学生运用类比、归纳等方法，从化学反应中总结复分解反应的一般规律；
3.培养学生运用化学知识解决实际问题的思维方法，提高学生的逻辑思维和分析能力；
4.组织学生进行小组讨论，培养学生的合作意识和沟通能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生主动探索科学奥秘的欲望；
2.使学生认识到化学知识在实际生活中的重要性，增强学生的社会责任感；
5.创设生活情境，将复分解反应知识与实际生活相结合，让学生认识到化学知识在生活中的重要性，提高学生的应用能力。
（1）针对重点内容，通过以下教学策略进行强化：
a.采用类比法，将复分解反应与其他反应类型进行对比，突出复分解反应的特点；
b.设计典型例题，引导学生运用复分解反应知识解题，巩固所学知识；
c.组织课堂小结，让学生自主总结复分解反应的定义、特点、分类等，加深记忆。
九年级《复分解反应》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握复分解反应的定义、特点及分类；
2.学会使用化学方程式表示复分解反应；
3.了解复分解反应的条件，并能解释反应发生的原因；
4.能够运用复分解反应的知识解决实际问题，提高分析问题和解决问题的能力。
（二）过程与方法
1.通过实验探究，观察复分解反应的现象，培养学生的观察能力和实验操作能力；
复分解反应 教案
复分解反应教案教案标题：复分解反应教学目标：1. 了解复分解反应的概念和基本原理；2. 掌握复分解反应的化学方程式的写法；3. 能够分析和解释复分解反应的反应机理；4. 进一步理解化学反应的平衡与倾向性。
教学重点：1. 复分解反应的概念和基本原理；2. 复分解反应的化学方程式的写法；3. 复分解反应的反应机理。
教学难点：1. 复分解反应的反应机理；2. 化学反应的平衡与倾向性的理解。
教学准备：1. 实验器材和试剂：氯化铜、氯化铁、氯化钠、氯化铵；2. 实验装置：试管、试管架、酒精灯、玻璃棒等；3. 教学资料：复分解反应的相关知识点和实验步骤。
教学过程：Step 1：引入复分解反应的概念（10分钟）1. 向学生介绍复分解反应的定义和基本原理，解释为何称之为复分解反应。
2. 给出一个简单的例子，如氯化铜在高温条件下发生复分解反应，解释反应过程和产物的生成。
Step 2：复分解反应的化学方程式的写法（15分钟）1. 通过示例化学方程式的写法，引导学生学习如何写复分解反应的化学方程式。
2. 提醒学生注意平衡反应方程式的写法，以及反应物和生成物的状态符号的添加。
Step 3：实验演示与实验操作（30分钟）1. 进行实验演示，展示复分解反应的实验现象和过程。
2. 学生进行实验操作，观察和记录实验现象，并根据实验结果写出相应的化学方程式。
Step 4：复分解反应的反应机理（15分钟）1. 分析实验结果，引导学生理解复分解反应的反应机理。
2. 引导学生思考复分解反应的倾向性和平衡问题，与Le Chatelier原理的关系。
Step 5：小结与拓展（10分钟）1. 对本节课所学内容进行小结，强调复分解反应的概念、化学方程式的写法和反应机理的理解。
2. 提出拓展问题，引导学生进一步思考复分解反应在实际生活中的应用。
教学延伸：1. 鼓励学生进行相关实验的设计与探究，进一步巩固对复分解反应的理解；2. 引导学生进行相关文献的查阅，了解更多关于复分解反应的实例和应用。
初中化学复分解反应教案
初中化学复分解反应教案
教学内容：化学复分解反应
教学目标：
1. 了解化学复分解反应的定义和特点。
2. 掌握常见的化学复分解反应的实例。
3. 能够预测复分解反应产物。
教学重点：
1. 化学复分解反应的定义和特点。
2. 化学复分解反应的实例及产物。
教学难点：
1. 针对不同情况预测复分解反应的产物。
教学方法：
1. 讲解结合示例分析。
2. 实验演示。
3. 小组讨论。
教学准备：
1. 实验器材：试管、试剂。
2. 实验指导书。
3. 讲义、PPT等教学资料。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 引出问题：你知道什么是化学复分解反应吗？有什么实例可以举例说明吗？
二、讲解（15分钟）
1. 讲解化学复分解反应的定义和特点。
2. 分析几个常见的化学复分解反应实例，并推导产物。
三、实验演示（15分钟）
1. 进行一些化学复分解反应的实验演示，观察产物变化。
2. 学生观察、记录实验现象，总结实验规律。
四、讨论（10分钟）
1. 学生小组讨论，针对不同情况预测化学复分解反应的产物。
2. 学生展示自己的预测结果，并进行讨论。
五、总结（5分钟）
1. 总结化学复分解反应的特点和实例。
2. 强调化学复分解反应在日常生活中的应用。
六、作业布置（5分钟）
1. 请学生完成相关的作业，巩固所学知识。
2. 提醒学生复习本节课内容，准备下节课的知识。
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《复分解反应及其应用》教案
教学目标：
1、加深对复分解反应概念的理解
2、了解复分解反应微观实质
3、学会应用复分解反应的实质解决：判断化合物之间能否反应、离子共存、物质的鉴别、物质推断等问题
4、培养学生建立常见化合物的物质离子观念
5、培养严谨的思维能力和辩证唯物主义观念和乐于发现的精神品质
教学重点：加深对复分解反应概念的理解，学会应用复分解反应的实质解决问题
教学难点：应用复分解反应的实质解决问题
教学过程
一、引课
【教师】同学们，我在实验室发现了两瓶没有标签的无色溶液，这是什么溶液呢？今天我把它们拿到这儿来，我想请同学们和我一起检验一下，大家愿意吗？
【学生】愿意.
【教师】下面我分别取两种溶液少许，再把它们混合，大家看有没有明显现象出现？
【演示实验】将两种溶液各取少量，混合，请同学们观察现象.
【学生观察，回答】产生白色沉淀.
【播放课件，提出问题】请同学们根据常见碱和盐的溶解性表猜一猜：白色沉淀可能是什么？
【课件播放常见碱和盐的溶解性表】
【学生踊跃发言】可能是碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜.
【学生甲马上提出质疑】不可能是氢氧化铜.
【教师抓住机会，提出问题】为什么不是氢氧化铜呢？
【学生甲】因为氢氧化铜是蓝色沉淀.
【其他同学也表示同意】
【教师边播放课件边引导】我也猜到了一些沉淀，请同学们帮我检查一下有没有不合理的猜想呢？
【同学们观察后，回答】不可能是氢氧化铁，因为氢氧化铁是红褐色沉淀.
【教师边播放课件边说】看来大家想的都很周到，那么这么多种白色沉淀，到底是哪一种呢？下面我加入稀硝酸看看有什么现象？
【演示实验】向沉淀中滴加稀硝酸，请同学们观察现象.
【学生观察后，马上回答】沉淀溶解，且有气体生成.
【教师追问】通过这个实验，你又能做出哪些推测？
【学生思考，回答】该沉淀不是氯化银和硫酸钡，因为这两种沉淀不溶于稀硝酸.
【另一名同学补充】也不可能是氢氧化镁，因为氢氧化镁和稀硝酸反应溶解，但不会生成气体.只有碳酸盐和稀硝酸反应可以溶解，并生成气体.所以我认为是碳酸钙或碳酸钡.
(其他同学也表示赞同，并用掌声对他的精彩回答表示钦佩.课堂气氛非常融洽，每名同学都进入了自主学习、探究的状态)
【教师】你真是厉害，帮大家确定了沉淀的种类.下面我们假设沉淀是
碳酸钙或碳酸钡，继续猜想无色溶液是什么？
【课件展示讨论问题：1、如果沉淀是碳酸钙，两种无色溶液是什么？2、如果沉淀是碳酸钡，两种无色溶液是什么？】
【学生讨论，教师巡视、指导】
【利用实物投影，把学生写出的反应方程式投在大屏幕上】
【学生对大屏幕上的猜想做出评价，并找出化学方程式的错误之处.】【教师】看来要检验出这两种溶液是什么，还要继续实验.我们先观察一下大家书写的反应方程式，这些都属于哪一种反应类型？
【学生回答】复分解反应.
(以上设计的实验探究不仅是为了引出“复分解反应”,还想通过猜想和讨论总结初中阶段所学过的沉淀的特点及性质，这其实也是本节课的复习内容之一.通过这个具体的实验探究，学生们理清了思路，效果很好.) 【教师板书课题，同时讲述】复分解反应是中考中重要的考点，今天我们就一起来复习复分解反应.
二、知识再现
【教师提出问题】1、什么是复分解反应？
2、复分解反应有什么特点？
3、我们学习过哪些类型的复分解反应？(课件配合展示)
4、复分解反应有哪些条件？
【学生回答，教师板书】
三、题型探索
【过渡】在中考题里涉及复分解反应的题型一般有下面几种.
【课件展示】题型一、判断复分解反应能否发生
例1、下列物质间两两组合共能发生多少个化学反应？
CuSO
4、 Fe、 H
2
SO
4
、 Ba(OH)
2
、 MgO
学生练习，教师巡视，请学生公布答案】
【学生回答】“5个”、“6个”、“4个”
【教师请答对的同学回答：分别是哪些反应，并用课件配合】
【课件展示】
【教师引导学生总结出解题思路】
写化学式→把能反应的物质用线连接→数出线段数目
【练习】2、(2009年锦州中考题)将稀硫酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液、氧化铁、锌粒五种物质两两混合，发生的反应共有 ( ).
A、7个
B、6个
C、5个
D、4个
【学生按照上面方法练习，很快得出答案】
【课件展示】题型二、共存题
、共存问题（即不反应，指离子之间，或物质之间不能结合生成水、气体或沉淀）
【练习】 3、【12长春】下列离子能在水溶液中大量共存的是（） A．CO
3
2—、 Cl-、 Na+、H+
B．K+、 SO
4
2—、 Cu2+、 OH-
C．Cl—、 K+、 SO
4
2—、 Na+
D. Ca2—、 Cl—、 CO
3
2—、 Na+
【练习】4、【12吉林】下列物质能够在溶液中共存的是（）
A、NaOH和CuSO
4 B、H
2
SO
4
和 Na
2
CO
3
C、MgSO
4和Ba(OH)
2
】 D、NaCl和 KNO
3
【课件展示】题型三、物质的鉴别
如何区分NaCl溶液和NaOH溶液？
【教师借机给出解题思路】解题思路：用指示剂判断酸碱性→根据特殊
离子选择试剂→观察到不同现象→下结论
【实验探究】小红的妈妈发现厨房有两种白色固体，只知道其中一种是食盐，另一种是纯碱.请用厨房中的常见用品进行检验，设计实验步骤并动手实验.
【学生分组讨论检验方法，汇报】“用食醋”或“尝一尝”
【教师】下面就请大家用食醋完成实验，请大家做完实验后把标签标好.
【学生动手实验，教师巡视、指导】
【学生实验后进行汇报：A是纯碱、B是食盐】
(学生通过自己设计实验、自己操作、得出正确结论，非常兴奋，目的是培养学生热爱化学的情感，从内心感受到生活中处处有化学.)
【过渡】大家刚才做的都很好，但有些小组取的药品太多，不符合药品最少原则，请以后注意.大家通过刚才的学习都有哪些收获和疑惑呢？
【学生回忆、回答】“学会了如何解决除杂题”、“知道了复分解反应条件”等.
【课件展示】题型四、实验探究题
（2010长春）5、将稀HCl、Na
2CO
3
溶液、Ca(OH)
2
溶液倒入同一烧杯中，
充分反应后过滤，得到固体A和滤液B。
（1）得到的固体A是 ___________
（2）探究滤液B中是否含有Na
2CO
3
：取少量滤液B滴加足量稀盐酸，始终没
有气泡冒出。
由此得出结论 __________________
（3）探究滤液B是否含有CaCl
2
：取少量滤液B滴
加足量Na2CO3溶液，没有沉淀出现。
由此得出结论：不含有CaCl
2。
这一探
究说明滤液中也不含有Ca(OH)
2
(4）综合分析可知：滤液B中一定含有的溶质是 _________；可能含有的溶质是___________。
对废液溶质成分的猜想
解题步骤：
1、写出发生反应的化学方程式
2、生成物在废液中一定有
3、反应物在废液中可能会剩余
4、如果将几个反应的废液同时倒入污物瓶，要考虑溶质间是否能在溶液中共存
（2009•长春）6、完成用温度计分别测定
NH
4NO
3
﹑NaOH﹑NaCl溶于水是否引起温度变化的实验后，同学们将用过的溶
液都倒入同一个大烧杯里，结果产生了有刺激性气味的气体．同学们对产生的气体有如下猜想：
①NH
3，②SO
2
，③HCl．
（1）根据相关物质的组成元素，同学们一致认为猜想 _____不合理（填序号）
（2）用蘸有酚酞溶液的玻璃棒检验该气体，酚酞溶液变红，
（3）若将大烧杯里的废液蒸发结晶，得到的固体中除NaCl外，一定还有————————
（2012•长春）7、同学们通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发
生的条件：①H
2SO
4
+Ba(NO
3
)
2
②H
2
SO
4
+NaOH ③H
2
SO
4
+Na
2
CO
3
④Ba（NO
3）
2
+NaOH ⑤Ba（NO
3
）
2
+Na
2
CO
3
⑥NaOH+Na
2
CO
3
（1）同学们总结归纳出复分解反应发生的条件是生成物中有
____________________________________________
（2）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如下：
综合分析可知，无色滤液a中一定含有的溶质包括———————————
（3）下列有关利用无色滤液a和白色沉淀b的设想中，合理的是—————
A．鉴别MgCl
2溶液和BaCl
2
溶液：取样，滴加无色滤液a
B．制NaNO
3溶液：向无色滤液a中加入适量的稀HNO
3
C．除去Ba（NO
3）
2
溶液中的HNO
3
：向其中加入过量的白色沉淀b．
四、板书设计
一、复分解反应的概念、条件、类型和实质
二、复分解反应的应用
1、判断两种化合物是否能发生复分解反应。
2、物质（离子）的共存
3、物质的鉴别
4、实验探究
五、布置作业
【教师评价后，布置作业】。