复分解反应教案

复分解反应教案

黄菲菲

复习目标：

1.理解复分解反应的概念，会判断什么是复分解反应。

2.掌握复分解反应发生的条件和微观实质。

3.可以利用复分解反应解决离子共存、物质除杂、鉴别等问题。

教学过程：

课前热身

1.请写出下列物质反应的化学方程式

（1）盐酸和氢氧化钠反应

（2）实验室制取二氧化碳的反应

（3）工业制烧碱的反应

（4）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠

（5）用盐酸除铁锈

2.复分解反应

（1）概念：

（2）表达式：AB+CD →AD+CB 特点：

（3）复分解反应的五大类型：

（4）复分解反应发生的条件：

我知道：

复分解反应实质：是离子间的相互反应，两种离子之间如果能结合成难溶性的碱或盐、不稳定的酸或碱(分解放出气体）、或难电离的水（初中阶段宏观表现为生产气体、沉淀和水），反应就能发生，反之，反应就不能发生。

评价活动一：

1.（2016潍坊）除去如表各组物质中的杂质，所用试剂和方法不可行的是（）

选项物质杂质除杂所用试剂和方法

A O2水蒸气通过盛有生石灰的干

燥管

B CaO粉末CaC03高温煅烧

C NaOH溶液| Ca（0H）2加入过量的Na2C03溶

液，过滤

D CuS04溶液硫酸加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤

A．A B.B C.C D．D

2．（2015?潍坊）下列实验方案不能达到实验目的是（）

实验目的实验方案

A 鉴别AgNO3溶液与NaNO3溶液分别滴加稀盐酸，振荡，观察是否产生沉淀

B 除去CO中混有的CO2将混合气体通过灼热的氧化铜

C 鉴别纯铝和硬铝将两者相互刻画，比较硬度

D 检验集气瓶中是否集满氧气将带火星的木条伸入集气瓶口，观察木条能否复燃

评价活动二：

3.(2018?潍坊)某校化学兴趣小组在课外活动中，对三种溶液进行了检验，检验的

结果如表所示：

组别溶液中检验出的物质

1CaCl2、NaCl、CaCO3

2Ba（OH）2、H2SO4、NaCl

3KCl、Na2SO4、NaCl

其中第组结果肯定不正确。

评价活动三：

4．（2019?潍坊）实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是（）

A．A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出

B．B→C段对应溶液pH逐渐变大

C．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡

D．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡

当堂检测

1．（8分）（2015?潍坊）水是生命之源，“爱惜水、保护水”是每个公民的义务和责任。

（1）海水淡化是获取淡水的方法之一，用如图方法获得淡水的过程中发生的是

变

化（填写“物理”或“化学”）；

（2）今年4月25日尼泊尔境内发生地震，高铁酸钾（K2FeO4）可用于灾区饮用水的净化，

制备K2

FeO4的化学反应方程式为：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，X的化学

式为，K2FeO4中Fe元素的化合价为。

（3）污水处理是防止水污染的重要措施之一，某工厂甲、乙两车间产生的污水中各含有以下四种物质中的两种：Ba（NO3）2，KOH，K2SO4，HNO3，用石蕊试液和氯化钡溶液分别对两车间污水进行检测，现象如下表：

试剂

现象

污水

石蕊试液氯化钡溶液

甲车间变蓝色产生白色沉淀

乙车间变红色无明显现象

则甲车间产生的污水含有上述四种物质中的，工厂决定将两车间产生的污水排入反应池内充分反应后再排放，写出发生反应的中和反应的化学方程式，若反应池内各物质均恰好完全反应，排放液中的溶质是（填写物质名称）。

2．（10分）（2015?潍坊）浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔，探究学习小组以含有Ca2+，Mg2+，Cl﹣离子的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图1：

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．

（2）以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式．（3）操作Ⅱ酸化时应选择的酸是（填写化学式）．

（4）上述反应中未涉及的基本反应类型是（填写字母标号）

a．复分解反应b．置换反应c．化合反应d．分解反应

（5）回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2，该反应的化学方程式为，紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时CH4产量最高是（填写“①”、“②”、或“③”）．

（6）已知T℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

AgNO3Ba（NO3）2AgCl BaCl2

H2O（1）170g 92.0g 1.50×10﹣4g 33.3g

NH3（1）86.0g 97.2g 0.80g 0.00g

上述四种物质能在液氨中发生复分解反应的化学方程式为．

3．（10分）（2019?潍坊）在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。请完成下列问题：

（1）晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS．该反应的微观示意图可以表示为（如图1所示）：

请写出该反应的化学方程式，微粒“”表示的物质属于（填“单质”

或“化合物”）。

（2）由初中学习可知：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即：H++OH﹣＝H2O．像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤（以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例）：I．写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式：；

Ⅱ．把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Mg2++2C1﹣+2K++2OH﹣═Mg（OH）2↓+2C1﹣+2K+；Ⅲ．删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓。

请回答：

①如图2是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式：；

②写出一个与Fe+Cu2+═Fe2++Cu相对应的化学方程式。

③下列各组离子，在pH＝3的无色水溶液中能大量共存的是（填序号）。

A．K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

B．Na+、Ca2+、NO3﹣、OH﹣

C．Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣

D．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣

答案

评价活动：

1. C

2.B

3. 1和2

4.C

当堂检测：

1.（1）物理（2）KCl；+6（3）KOH、K2SO4；KOH+HNO3=KNO3+H2O；硝酸钾

2.（1）漏斗（2）MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓（3）HCl（4）b

（5）CO2+2H2O CH4+2O2；②（6）Ba（NO3）2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓3、（1）HgS+O2Hg+SO2，单质；

（2）I、：MgCl2+2KOH＝Mg（OH）2↓+2KCl；

II、①2H++C＝H2O+CO2↑；

②Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；

③D。