复分解反应发生的条件教案(公开课)教程文件
复分解反应发生的条件教案(公开课)
-3-
1．初步感受对立统一的思想；
1．复分解反应发生的条件；
一，复习引入课
通过前面的学习，请同学们判断下列反应属于何种反应类型
1.加热高锰酸钾
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t
2.铁和硫酸铜溶液
CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu
3.稀盐酸溶液和碳酸钠溶液
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2t
复分解反应发生的条件教案(公开课)
第3节生活中常见的盐
——复分解反应及其发生的条件
认知目标：
1．知道复分解反应的概念；
2．了解复分解反应发生的条件，通过本节课的学习能判断化合物之间是否能发生复分解反应；
能力目标：
1．能够通过复分解反应发生的条件，得出常见化合物之间发生反应的实质。
2．培养学生观察，分析问题的能力，归纳总结的能力。情感目标：
4.氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液
Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓
以上4个反应属于分解反应的是_________,属于置换反应的是________.
【提问】那3和4分别属于何种反应类型呢？今天我们就要给大家介绍初中化学
的第四大基本反应类型之-复分解反应。
板书：复分解反应及其发生的条件
初中化学九年级《复分解反应发生的条件》教学设计
课题一生活中常见的盐第三课时复分解反应发生的条件一教学目标1．知识与技能：进一步理解酸、碱、盐等基本概念；对重点知识进行初步的归纳和整理；能正确判断酸、碱、盐之间的反应；对物质的分类有进一步的认识。
重点掌握复分解反应发生的条件。
2．过程和方法：尝试利用现代化教育手段获取信息、评价信息，从而提高教学效率；通过创造情景活动，鼓动学习热情，引导学生主动复习、敢于创新；同时使学生学会分类、比较、归纳等方法。
3．情感、态度、价值观：通过小组讨论，培养学生之间的协作精神，也为学生提供发现的机会，使之体会成功的喜悦；同时激发学生参与的兴趣。
二教学重点与难点1理解复分解反应的定义2掌握复分解反应产生的条件三教学过程引入新课：前面我们学了分解反应，化合反应，还有置换反应，现在我写几个反应式，大家思考，它们属于前面我们讲的哪一种反应类型？电解板书：1HO=Hf+Of222燃烧22H+O=2HO2223Fe+CuSO=Cu+FeSO444CaCO+2HCl=CaCl+HO+COf322252KOH+HSO=KSO+2HO242426NaCl+AgNO=AgCl；+NaNO g7NaOH+MgCl=Mg(OH)/+2NaCl通过前面的学习我们知道，由一种物质参加反应生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应。
在这个反应中水电解生成氢气和氧气就是分解反应，我们可以把它表示为AB-A+B由两种或两种以上的物质参加反应生成一种物质的反应叫化合反应，氢气和氧气反应生成水，这个反应就属于化合反应，化合反应可以表示为：A+B—AB置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以像这类的反应就是置换反应，可表示为：A+BC—A+CB大家在思考四至七反应属于什么反应类型，通过观察可以看出，它不属于我们所学的三种反应类型中的任意一种，那么它们到底属于哪一种反应类型呢？请大家翻开课本73页，今天我们就来学习有关这方面的知识。
化学《复分解反应发生的条件》优质教案、教学设计
化学《复分解反应发生的条件》优质教案、教学设计-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN课题1:复分解反应发生的条件一、教学目标知识与技能1.掌握复分解反应的条件2.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应,能较熟练的书写典型的复分解反应的化学方程式过程与方法1.通过具体复分解反应的实验探究、归纳总结复分解反应发生的条件2.重视师生交流和生生互动，增强学生自主学习能力情感态度与价值观1.引导学生热爱科学和尊重科学、依靠科学的思想2.培养学生严谨求实的科学态度二、教学重难点教学重点：复分解反应发生的条件教学难点：判断复分解反应的发生。
三、教学手段多媒体PPT 课件化学药品及仪器四、教学方法讲授法实验探究法分组讨论法归纳总结法反应？观察到认识复分解反应发生的实验探究【讨论】1. 上述两个反应是否属于复分解的现象有什么共同之处？2. 前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应中和反应的生成物中，相同的生成物是什么 3.4. 碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？5.【归纳】酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
【过渡】这里气体一般是指 CO ，水 HO ，那么沉淀有哪些呢？这就涉及到物质的溶解性问题【讲解】部分酸碱盐的溶解性表，总结物质的溶解 性规律【口诀记忆】酸：大多可溶碱：钾、钠、氨、钡、钙微溶； 盐 钾、钠 、硝 、铵皆可溶;盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶 硫酸钡；碳酸盐只溶 钾、钠、铵；正确书写化学方程式分小组讨论，学生代表回答，尝试归纳听教师讲解进行观察归纳记忆理解让学生通过实验及讨论条件对复分解反应的条件进行归纳， 同时引起学生继续学习化学的兴趣板书设计复分解反应发生的条件实验11-3一、复分解反应发生的条件沉淀气体水二、酸碱盐的溶解性。
复分解反应发生的条件教案公开课
复分解反应发生的条件教案公开课第一章：复分解反应的概念1.2 通过实例演示复分解反应的过程，让学生理解复分解反应的特点和意义。
1.3 引导学生思考复分解反应在实际生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
第二章：复分解反应的类型2.1 介绍复分解反应的类型，包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.2 通过实例解析不同类型的复分解反应，让学生掌握复分解反应的分类和特点。
2.3 引导学生通过观察反应物和物的性质，判断复分解反应的类型。
第三章：复分解反应的条件3.1 引入复分解反应发生的条件，解释温度、压力、浓度等对复分解反应的影响。
3.2 通过实验和实例展示不同条件下复分解反应的发生情况，让学生理解条件对复分解反应的影响。
3.3 引导学生思考如何控制反应条件，以实现预期的复分解反应。
第四章：复分解反应的平衡4.1 引入复分解反应的平衡概念，解释平衡常数和平衡态。
4.2 通过实验和实例展示复分解反应的平衡情况，让学生理解平衡态的意义和调控方法。
4.3 引导学生运用平衡常数和平衡态的知识，分析复分解反应的平衡条件和平衡位置。
第五章：复分解反应的应用5.1 介绍复分解反应在化学工业中的应用，如制碱、制盐等。
5.2 通过实例展示复分解反应在环境保护、医药等领域中的应用，让学生了解复分解反应的实际意义。
5.3 引导学生思考复分解反应在解决实际问题中的作用，培养学生的创新意识。
第六章：复分解反应的实验技巧6.1 介绍进行复分解反应实验时所需的基本实验技巧，如准确测量、搅拌、加热等。
6.2 通过具体实验操作演示，让学生掌握复分解反应实验的基本技巧。
6.3 引导学生思考实验技巧对复分解反应实验结果的影响，培养学生的实验操作能力。
第七章：常见物质的复分解反应7.2 通过实例演示常见物质的复分解反应，让学生熟悉和掌握这些反应。
7.3 引导学生运用所学的知识，分析和预测未知物质的复分解反应。
第八章：复分解反应的计算8.1 介绍如何根据化学方程式进行复分解反应的计算，让学生掌握相关计算方法。
九年级下册化学 《复分解反应发生的条件》(人教版)教案
复分解反应发生的条件（教学设计）【教学目标】1.知识与技能了解复分解反应发生的条件，并会判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；理解复分解反应发生的本质2. 过程与方法引导学生通过探究、讨论、归纳出复分解反应发生的条件培养主动获取知识、发展认知能力。
3. 情感态度与价值观通过应用复分解反应的条件判断物质间是否发生反应，让学生领会学以致用的思想。
【重难点分析】重点：掌握复分解反应的条件，对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写；难点：复分解反应的实质及应用。
【教学过程】一．温故知新师：通过上节课的学习，我们认识了生活中常见的盐以及复分解应，下面大家回顾以下内容：[提问]：什么是复分解反应？[生]:回答[师讲解]：表达式：AB + CD AD + CB[问]：这类反应的特点是什么呢？[生回答]:双交换，价不变。
[过渡]：复分解反应一般发生在酸、碱、盐之间，那么酸、碱、盐之间一定能发生复分解反应吗？这就是我们本节课学习的内容：复分解反应发生的条件二．活动探究----复分解反应发生的条件[师]：首先让学生到讲台演示两个实验！一个学生演示，一个学生仔细观察现象。
[活动]：让学生把观察到的现象描述出来。
整理到学案上，并试着写出这两个实验所涉及到的反应。
[投影]: 让学生看屏幕检查自己的方程式是否正确，强调Cu(OH)2是蓝色沉淀，BaSO4是白色沉淀。
[小组讨论]：1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？2.酸碱中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？[过渡]：根据以上讨论，想要发生复分解反应，生成物有什么特点呢？[生归纳]：回答[师总结]：复分解反应发生的条件AB + CD == AD + CB2.反应物条件 1.生成物条件[过渡]：在生成物中气体和水容易判断，最难判断的是沉淀的生成。
下面我们分析部分酸，碱，盐的溶解性。
复分解反应发生的条件教案(公开课)
复分解反应发生的条件教案（公开课）课时：1课时教材：《高中化学》教学目标：1. 了解复分解反应的概念；2. 掌握复分解反应发生的条件；3. 能够运用复分解反应的知识分析实际问题。
教学重点：复分解反应发生的条件教学难点：如何判断复分解反应是否发生教学准备：PPT、实验器材教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过PPT展示一些生活中的化学现象，引导学生思考这些现象与化学反应有什么关系。
2. 学生分享思考结果，教师总结：这些现象都与化学反应密切相关，而复分解反应是化学反应中的一种重要类型。
二、新课导入（10分钟）2. 学生通过PPT学习复分解反应的符号表示方法。
3. 教师讲解复分解反应的分类：按反应物和物的性质可分为酸碱反应、置换反应、双替换反应等。
三、复分解反应发生的条件（10分钟）1. 教师引导学生思考：复分解反应是如何发生的？它需要满足哪些条件？2. 学生通过PPT学习复分解反应发生的条件：a. 反应物中至少有一种是电解质；b. 反应物中的离子在溶液中能够自由移动；c. 物中至少有一种是沉淀、气体或水。
3. 教师进行实验演示，让学生直观地观察复分解反应的发生过程。
四、课堂练习（10分钟）1. 学生根据复分解反应的条件，分析PPT中给出的几个化学反应实例，判断哪些是复分解反应。
2. 学生分组讨论，总结判断复分解反应的方法。
五、总结与拓展（5分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学内容：复分解反应的定义、分类和发生条件。
2. 学生分享自己的学习收获，提出疑问。
3. 教师针对学生的疑问进行解答，并进行拓展讲解。
教学反思：本节课通过导入、新课、复分解反应发生的条件、课堂练习和总结与拓展等环节，使学生了解了复分解反应的概念、分类和发生条件。
在教学过程中，要注意引导学生主动思考、积极参与，提高学生的实践操作能力。
通过生活实例的引入，让学生感受化学与生活的紧密联系，激发学生的学习兴趣。
六、实例分析与问题解决（10分钟）1. 教师提出一个实际问题：为什么在制取硝酸钾的过程中，需要先将硝酸钙和氯化钾反应氯化钙和硝酸钾？2. 学生通过PPT学习制取硝酸钾的反应原理。
复分解反应发生条件教案
将以上反应改写成离子的方式：
Cu2++SO42-+Ba2++ 2Cl-=BaSO4↓+Cu2++ 2Cl-
划去方程式左右两边相同的离子：
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
结合中和反应的实质归纳复分解反应的微观实质。
归纳：复分解反应实质是在溶液中发生的离子间的互换反应。离子间相互结合形成难电离的沉淀、气体或水，使溶液中离子的浓度减小。
2．微观实质：即离子间相互结合成难电离的沉淀、气体或水。
教学
感悟
反思
重建
本节课的教学设计以复分解反应发生的条件、本质为线索，以学生的活动探究过程为主体，以问题为引子和目标，以解决问题为目标来引导和把握学生的思考过程，让他们在学习过程中通过思考与体会掌握知识。在课堂教学的过程中，考虑到内容比较抽象，通过设置台阶，通过实验和情景模拟展示来增强感性认识入手，逐步深入到从微观角度认识复分解反应的本质。在化学方程式的书写中，始终要坚持在课堂上练习、强化、反馈，增强学生的规范意识。
(6) Na2CO3溶液、KNO3溶液（×）
问题：若两物质混合后没有明显的实验现象，就一定能说明二者没有发生反应吗？
我运用、我思考：运用复分解反应发生的条件判断NaOH溶液和CuSO4溶液，BaCl2溶液和CuSO4溶液 混合是否能发生反应？
教师活动：教师演示实验
药品：NaOH溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液
(1)通过对具体复分解反应的探究，归纳复分解反应的条件；
(2)以问题解决过程为线索，培养学生的探究能力；
(3)重视师生交流和生生互动，培养学生学习的自信心，增强学生自主学习能力。
复分解反应发生的条件教案公开课
复分解反应发生的条件教案公开课第一章：复分解反应的概念与特点1.1 引入复分解反应的概念强调复分解反应的特点：反应物和物都是化合物，反应过程中有离子交换。
1.2 展示复分解反应的实例通过实验或图片展示一些典型的复分解反应，如氯化钠和硫酸铜的反应，让学生观察并理解反应过程。
1.3 引导学生分析复分解反应的离子交换过程以氯化钠和硫酸铜的反应为例，引导学生分析反应中离子的交换过程，理解离子的价态变化。
第二章：复分解反应的条件2.1 引入复分解反应的发生条件讲解复分解反应的发生条件：反应物必须是可溶的，物中至少有一种是不溶于水的沉淀。
2.2 分析可溶性和沉淀性通过实验或图片展示不同化合物的可溶性和沉淀性，让学生理解并区分可溶性和沉淀性。
2.3 引导学生判断复分解反应的可能性以一些具体的化合物为例，让学生判断复分解反应是否可能发生，依据是反应物的可溶性和物的沉淀性。
第三章：复分解反应的实验操作3.1 介绍复分解反应的实验操作步骤讲解复分解反应的实验操作步骤：配制反应物溶液、混合反应物溶液、观察反应现象、记录实验结果。
3.2 进行复分解反应的实验演示在课堂上进行一次复分解反应的实验演示，如氯化钠和硫酸铜的反应，让学生观察并理解实验操作过程。
3.3 学生自行进行复分解反应实验让学生自行配制反应物溶液，进行复分解反应实验，观察并记录实验结果。
第四章：复分解反应的离子方程式4.1 引入离子方程式的概念讲解离子方程式的定义：用离子符号表示反应物和物中离子的反应方程式。
4.2 引导学生写出复分解反应的离子方程式以氯化钠和硫酸铜的反应为例，引导学生根据实验结果写出反应的离子方程式。
4.3 分析离子方程式的意义讲解离子方程式在表示反应物和物中的离子的数量关系方面的意义，让学生理解离子方程式的应用价值。
第五章：复分解反应的应用5.1 引入复分解反应在实际中的应用讲解复分解反应在实际中的应用，如在水处理、制药、化工等领域中的重要性。
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复分解反应发生的条件教案(公开课)
第3节生活中常见的盐
——复分解反应及其发生的条件
教学目标：
认知目标：
1．知道复分解反应的概念；
2．了解复分解反应发生的条件，通过本节课的学习能判断化合物之间是否能发生复分解反应；
能力目标：
1．能够通过复分解反应发生的条件，得出常见化合物之间发生反应的实质。
2．培养学生观察，分析问题的能力，归纳总结的能力。
情感目标：
1．初步感受对立统一的思想；
教学重点与难点：
1．复分解反应发生的条件；
教学过程：
一，复习引入新课
通过前面的学习，请同学们判断下列反应属于何种反应类型
1.加热高锰酸钾
2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2+ O2↑
2.铁和硫酸铜溶液
CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu
3.稀盐酸溶液和碳酸钠溶液
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
4.氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液
Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓
以上4个反应属于分解反应的是_________,属于置换反应的是________.
【提问】那3和4分别属于何种反应类型呢？今天我们就要给大家介绍初中化学的第四大基本反应类型之-复分解反应。
板书：复分解反应及其发生的条件
请大家打开课本74页找到复分解反应的定义并勾画。
一．复分解反应（PPT课件展示）
1.定义：在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.表达式：AB+CD=AD+CB
3.特点：化合物双交换，里应外合价不变。
【提问】下面请大家看看这个反应是否属于复分解反应？
HCl + AgNO3== AgCl↓+ HNO3
CuSO4 + BaCl2 == BaSO4↓+CuCl2
【学生讨论】根据复分解反应的特征分析，中和反应是否属于复分解反应呢？【分析总结】根据中和反应的特点，反应物酸和碱属于化合物，交换成分后生成的盐和水仍然属于化合物，因此，中和反应属于复分解反应。
【过渡】通过以上的讨论可知，酸、碱和盐之间能够发生复分解反应，那是不是所有的酸碱盐之间均能发生复分解反应呢？
板书：复分解反应发生的条件
二．复分解反应发生的条件
先请大家完成白板上的化学方程式：
1. Na2CO3+Ca(OH)2=
CuSO4+2NaOH=
2. CaCO3+2HCl=
NaHCO3+HCl=
3. H2SO4+2NaOH=
2HCl+Ca(OH)2=
【练习】学生练习书写化学方程式，并指名交流每组反应的共同点。
【总结】课件展示---复分解反应发生的条件
通过前面的几组练习，我们发现产物中有沉淀、气体、或水生成的，复分解反应能够发生，而没有沉淀、气体或水生成时，酸碱盐之间不能发生复分解反应。
【拓展】一般来说像碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠等含有碳酸根或碳酸氢根的盐溶液与盐酸反应都有气体生成。
水的生成发生在酸碱中和反应中。
沉淀的生成则要根据书上114页酸碱盐溶解性表进行判断。
【复习】酸碱盐的溶解性表口诀：
PPT课件展示：部分酸、碱和盐的溶解性口诀
钾、钠、铵盐均可溶，
硝酸盐入水形无踪
硫酸盐不溶BaSO4，
盐酸盐不溶AgCl，
酸的溶解性：全溶
碱：只有5种溶，NaOH KOH Ba(OH)2
Ca(OH)2 NH3·H2O。
（其余碱均为沉淀）
【探究】p75根据复分解反应发生的条件，并利用书附录I所提供的有关酸、碱、盐溶解性信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应。
【课堂练习】给出两组物质，请学生根据附录 I 部分酸、碱和盐的溶解性表P114判断下列物质之间能否发生反应。
并说明理由---课件展示
第一组：
第二组：
【学生练习】指明学生上讲台板演。
课堂小结：总结本节课所学知识，知道复分解反应的概念，能够根据复分解反应的条件判断，酸碱盐之间那些物质能够发生复分解反应。
【提问】同学们能否根据本节课所学知识和酸碱盐各自的化学性质，总结出复分解反应有哪些？
布置作业P78练习与应用。
板书设计：
一、复分解反应
1.定义：在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.表达式：AB+CD=AD+CB
3.特点：化合物双交换，里应外合价不变。
二、复分解反应发生的条件
有沉淀、气体、水生成。
【知识点一】
复分解反应的类型
类型一：酸 + 碱→盐 + 水
注：该类反应大部分情况均可进行
HCl + NaOH == NaCl + H2O；Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O；
H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O；
类型二：酸 + 盐→新盐 + 新酸
这种反应类型包括两种：
A．酸与碳酸盐反应。
酸 + 碳酸盐→新盐 + 二氧化碳 + 水
2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑+ H2O；
H2SO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + CO2↑+ H2O；
2HNO3 + CuCO3 == Cu(NO3)2 + CO2↑+ H2O；
B．特殊盐与酸反应产生沉淀, 可溶性的酸和盐反应生成不溶性的酸或盐。
HCl + AgNO3 == AgC l↓+ HNO3；H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl
类型三：碱 + 盐→新碱 + 新盐
条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶
如：CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4；
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH；
MgSO4 + Ba(OH)2 == Mg(OH)2↓+ BaSO4↓
类型四：盐 + 盐 = 两种新盐
条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶
如：CuSO4 + Na2CO3 = CuCO3↓+ Na2SO4；
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
类型五：酸 + 金属氧化物→盐 + 水
注：该反应大部分情况都能发生
2HNO3 + CuO == Cu(NO3)2 + H2O；3H2SO4 + Fe2O3 == Fe2(SO4)3 + 3H2O；
6HCl + Al2O3 == 2AlCl3 + 3H2O；
【知识点二】复分解反应的发生，要从反应物和生成物两方面讨论。
（反应物：有酸参加可不溶，无酸参加都要溶；生成物有气体或沉淀或水）【备用习题】
1．练习：完成下列能发生反应的方程式
（1）BaCl2+H2SO4—
（2）Na2CO3+ HCl—
（3）K2SO4+HCl—
（4）FeCl3+ NaOH—
（5）KCl+AgNO3—
（6）K2SO4+NaNO3—
（7）Fe(OH)3+ HNO3—
（8）Ba(OH)2+ HCl—。