复分解反应学习指导
初中化学复分解教案
初中化学复分解教案
一、知识梳理
1. 复分解反应的定义：指一个化合物在化学反应中分解为两种或更多种物质。
2. 复分解反应的特点：反应物是一个，生成物是两种或多种。
3. 复分解反应的常见类型：
a. 热分解反应：利用热能将某种化合物分解成不同的物质。
b. 电解反应：利用电能将某种化合物分解成不同的物质。
二、实验示范
1. 材料：氧化锌粉末、蓝色固体二氧化碳、玻璃试管、酒精灯、试管夹等。
2. 步骤：
a. 取一根玻璃试管，加入适量的氧化锌粉末。
b. 加热试管中的氧化锌粉末，观察反应过程。
c. 将生成的氧化铁粉末与产生的气体进行观察。
三、问题探究
1. 为什么在进行氧化锌的热分解反应时要加热？
2. 在电解反应中，电解质受到电解时会发生什么变化？
3. 举例说明一种复分解反应，并说明反应过程。
四、课堂讨论
1. 请同学们结合实际生活中的例子，讨论一下复分解反应在日常生活中的应用。
2. 讨论一种复分解反应的反应机制及影响因素。
五、课后作业
1. 结合生活中的实例，总结复分解反应的基本特点。
2. 选择一种复分解反应，描述其反应机制并列举实验中的注意事项。
3. 思考复分解反应的实际应用，并写出一篇小结。
通过本节课的学习，相信大家对化学中的复分解反应有了更深入的理解。
希望同学们能够灵活运用这些知识，提高对复分解反应的理解和运用能力。
初中化学复分解反应学习“六要”学法指导
初中化学复分解反应学习“六要”:// DearEDU一、要记住复分解反应的概念由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
二、要明确复分解反应的要点1. 要明确反应物、生成物的种类和类别：即反应物和生成物都是两种化合物。
2. 要明确反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。
从化合价的变化来看，在复分解反应的过程中，元素的化合价均无变化，但化合物之间彼此互相交换成分。
如酸与碱反应、盐与盐反应等。
3. 明确复分解反应发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件：生成物中如果有沉淀析出或气体放出，或有水生成，那么复分解反应就能发生，否则不能发生，应特别注意以上三个条件只要满足其中一个，反应就能发生。
4. 明确发生复分解反应对反应物状态的要求：（1）酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱，又可为难溶性的碱。
（2）碱与盐、盐与盐的反应中，参加反应的物质都必须是可溶的。
（3）酸与盐的反应中，盐可不溶，但酸必溶。
三、要熟记部分酸、碱、盐的溶解性表 部分酸、碱、盐的溶解性口诀：钾、钠、铵、硝遇水溶；（含有-+++34NO NH Na K 、、、的盐都能溶于水）氯化物不溶亚汞银；（氯化物中HgCl 和AgCl 不溶于水，其它都能溶于水） 硫酸盐不溶硫酸钡；微溶还有钙和银；（硫酸盐中4BaSO 不溶、424SO Ag CaSO 、微溶，其余均可溶） 其它盐类水下沉；（上面口诀中未包括的盐大多水溶于水） 酸类不溶是硅酸；（在酸类中只有硅酸不溶于水）溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵（除KOH 、NaOH 、2)(OH Ba ，O H NH OH Ca 232)(⋅、外其它碱都不溶于水）四、要理解复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。
因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应。
初中化学教案复分解反应
初中化学教案复分解反应
【教学内容】复分解反应
【教学目标】
1. 了解和掌握复分解反应的基本概念和特点；
2. 掌握复分解反应的示例和反应类型；
3. 能够正确解读和运用复分解反应方程式。
【教学重点】
1. 复分解反应的定义和示例；
2. 复分解反应的特点和实例。
【教学难点】
1. 理解和区分复分解反应和其他反应类型的差异；
2. 能够独立分析和解题复分解反应相关问题。
【教学过程】
一、导入新课
今天我们要学习的是复分解反应，你们知道什么是复分解反应吗？复分解反应有什么特点？让我们一起来探讨一下。
二、学习理论知识
1. 复分解反应的定义：复分解反应是指一种反应中，一个化合物分解成两种或更多种物质
的过程。
2. 复分解反应的示例：例如氯化银在阳光照射下，可发生复分解反应：2AgCl(s) → 2Ag(s) + Cl2(g)
3. 复分解反应的特点：复分解反应通常需要外界条件的刺激才能发生，如温度、光照等。
三、实验演示
老师将进行一组关于复分解反应的实验演示，让同学们观察反应过程，回答相关问题。
四、小组讨论
同学们分组讨论以下问题：
1. 请给出另一个复分解反应的示例，并写出相应的方程式；
2. 复分解反应和单质分解反应的区别是什么？
五、课堂练习
1. 小明将硫酸铜固体加热，观察到出现蓝色烟雾，该反应属于何种类型？
2. 如何区分复分解反应和双替反应？
【总结】
经过本节课的学习，同学们对复分解反应的定义、特点和示例有了更深入的了解。
下节课我们将学习更多关于化学反应的知识，希望大家能够继续努力学习，加深对化学知识的理解和掌握。
复分解反应学习指南
复分解反应学习指南复分解反应是化学反应中的一个基本反应类型，也是初中化学的一个重点和难点。
但教材中对复分解反应的条件仅从生成物方面作了介绍，而各类考试对复分解反应考查的角度往往是多样化的，不仅有生成物的条件，还有反应物的要求，以及复分解反应类型和反应规律等。
本文对复分解反应的类型及对应条件作一归纳，供同学们学习时参考。
复分解反应的条件一般要从反应物和生成物两个方面考虑，一是对反应物的要求即基本条件，判断反应是否能够发生；二是对生成物的要求，判断反应是否能够进行。
课本中提到的复分解反应的条件是对生成物而言，即生成物必须具备下列三个条件之一：（1）有沉淀生成（2）有气体生成（3）有水生成其实，不论是反应物条件还是生成物条件都同等重要。
以下对反应物要求的条件按不同的反应类型分别归纳如下：①酸+碱性氧化物→盐+水条件：（1）酸一般为HCl H SO HNO 、、243；（2）碱性氧化物是否可溶均可。
但须注意，不溶性碱性氧化物与H SO 24反应时较慢，一般需要加热。
如：ZnO HNO Zn NO H O +=+23322()CuO H SO CuSO H O ++2442微热 ②酸+碱→盐+水（1）酸和碱至少有一种可溶；（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。
如：NaOH HCl NaCl H OH SO Cu OH CuSO H O HNO Fe OH Fe NO H O+=++=++=+22424233332233()()()③酸+盐→新酸+新盐条件：（1）盐除BaSO 4和AgCl ；（2）生成物中有沉淀、气体或水生成。
如：HCl AgNO AgCl HNO +=↓+33H SO BaCl BaSO HCl 24242+=↓+BaCO HNO Ba NO H O CO 3332222+=++↑()④碱+盐→新碱+新盐条件：（1）碱和盐两者均要溶于水；（2）生成物中有沉淀或气体生成。
初中化学复分解反应知识点总结
初中化学复分解反应知识点总结初中化学是化学学习的基础,是学生学习化学的启蒙,学生学得好坏,将关系到他们中学阶段的学习兴趣和学习成绩。
以下是店铺整理的初中化学复分解反应知识点总结，欢迎阅读！复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变碱性氧化物与酸的反应：（1）氧化铜粉末溶于稀盐酸中（2）氧化铜粉末溶于稀硫酸中实验现象：黑色固体粉末逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色（3）氧化铁溶于稀硫酸中（4）氧化铁溶于稀盐酸中实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色（5）氧化锌溶于稀硝酸中2、酸与碱的反应（1）氢氧化钠与稀盐酸混合（2）氢氧化铜与稀盐酸混合实验现象：蓝色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变为蓝色（3）氢氧化镁与稀盐酸混合实验现象：白色固体逐渐消失（4）氢氧化铁与稀盐酸混合实验现象：红褐色固体逐渐消失，溶液有无色变为黄色（5）氢氧化铝与稀盐酸混合（6）氢氧化铜与稀硫酸混合（7）氢氧化钠与稀硝酸混合（8）氢氧化镁与稀硝酸混合3、酸与盐的反应：（1）稀盐酸与混有稀硝酸的硝酸银溶液混合实验现象：有白色不溶于稀硝酸的'沉淀生成（2）稀硫酸与混有稀硝酸的氯化钡溶液混合实验现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成（3）将碳酸钙粉末投入稀盐酸溶液中实验现象：白色固体逐渐溶解，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成（4）将碳酸钠粉末投入稀硫酸溶液中4、碱与盐的反应：（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合实验现象：有蓝色沉淀生成（2）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合实验现象：有红褐色沉淀生成（3）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液混合实验现象：有白色沉淀生成（4）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合实验现象：由刺激性气味的气体生成,该气体能使红色的石蕊试纸变蓝5、盐与盐的反应：（1）硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：化学方程式：实验现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成（2）硝酸银溶液与氯化钾溶液混合：实验现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成（3）氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合实验现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成（4）碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合实验现象：有白色沉淀生成（5）硝酸钡溶液与硫酸铜溶液混合实验现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成。
教学反思《探究复分解反应规律》
教学反思
在化学核心素养的指导下，《探究复分解反应规律》这节课运用“宏—微—符”的教学思想，从三个角度开展教学活动，包括“一个转变”——从化合物整体反应到局部离子反应，学会离子角度看问题。
“一次深入”——离子反应条件由表象的沉淀、气体和水抽象成本质离子浓度减小，再转变成沉淀、气体和弱电解质。
“一个规则”——离子浓度有变化则发生反应，没有变化就不发生反应。
课程开展过程中以实验为基础，让学生利用学过的复分解反应归纳总结离子反应的能力，可以将所学知识点举一反三，应用实践并迁移应用；学生自主探究实验，用微观理论解释宏观现象，并将知识点符号化，贯彻落实了“宏—微—符”的化学思想和严谨的科学态度。
但是，这堂课的实施过程仍有很多不足之处。
1、学生操作实验不够熟练，实验现象观察不够细致，对后面推论得出结论产生阻碍，课程不够流畅。
沙哈施利在《化学教师手册》写道：每一个化学实验都能增强学生对于化学行为的理解，任何时候化学实验本身的表达都需要比我的诗句、板书或者幻灯片上的措辞更富表现力。
在课堂上需要强化基本实验操作。
2、上课时声音没有起伏，不够有吸引力，授课基本功还需要加强。
3、课程设计方面，创新度不够高，可以引进电导率探头等
做验证试验。
4、课程衔接方面，在引入新课程的时候，矛盾和冲突的建构不够强烈，对学生的冲击感不够，无法深入思考，需要改进。
综上所述，通过此次公开课我发现自身的教师基本功仍然很欠缺，对课堂驾驭能力还有待提高。
在以后的学习中，我将加强自身学习，通过资深教师的观摩课、示范课汲取更多的教学经验，提高自身素养。
复分解反应学案
复分解反应学案一、学习目标1、理解复分解反应的定义和反应条件。
2、掌握复分解反应的化学方程式书写方法。
3、学会通过实验探究复分解反应。
4、了解复分解反应在日常生活中的应用。
二、重点与难点1、重点：复分解反应的定义和反应条件，复分解反应的化学方程式书写方法。
2、难点：理解复分解反应发生的条件，掌握化学方程式的书写方法。
三、学法指导1、自主学习：阅读教材，理解复分解反应的定义和反应条件，初步掌握化学方程式的书写方法。
2、合作探究：与同学讨论，探究复分解反应发生的条件，通过实例掌握化学方程式的书写方法。
3、反思总结：回顾学习过程，总结学习成果，形成对复分解反应的全面理解。
四、学习过程1、导入新课：通过展示一些日常生活中的例子，如胃酸过多的人服用含氢氧化铝的药物后，胃液中的盐酸与药物中的氢氧化铝发生化学反应，使胃液酸性减弱，从而起到治疗的作用。
引出复分解反应这一概念。
2、学习新课：（1）阅读教材，理解复分解反应的定义和反应条件。
（2）通过实验探究复分解反应发生的条件，掌握化学方程式的书写方法。
（3）通过实例，掌握复分解反应的化学方程式的书写方法。
3、巩固练习：完成教材中的练习题，进一步掌握复分解反应的化学方程式的书写方法。
4、归纳小结：回顾学习过程，总结学习成果，形成对复分解反应的全面理解。
五、拓展延伸1、通过互联网或其他资源，了解复分解反应在日常生活中的应用，如制备药物、改善土壤酸性等。
2、通过思考题或小论文的形式，探究复分解反应在日常生活中的应用及其重要性。
复分解反应专题复习课件一、概述复分解反应是化学反应中重要的一类反应，涵盖了多种基本反应类型，如化合、分解、置换和复分解等。
本篇文章将针对复分解反应的专题复习进行深入探讨，以帮助读者更好地理解和掌握这一重要知识点。
二、复分解反应的定义复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
这种反应通常需要酸或碱作为催化剂，并伴随着能量的变化。
复分解反应课件
本课程将介绍复分解反应的定义、基本原理、条件、常见的反应类型，以及 该反应在实验演示和工业生产中的应用。欢迎大家一起来学习！
复分解反应是一类化学反应，其 中一种化合物经过水解、溶解或 氧化后，分解得到多种化合物。
反应物
产物
其中，反应物通常为盐类或酸碱 盐，如铜(II)碘化物和铜(II)硝酸盐。
药品生产
复分解反应可以用于药品生产。 例如，科学家可以根据特定的 化学反应来制造各种药品。
总结和展望
一种常见的化学反应
除了介绍定义和基本原理外，我们还深入探讨了 它在实验和工业生产方面的应用。希望大家可以 对复分解反应有更深入的理解。
多方面的发展
以后，科学家将探索这种化学反应的更多应用。 他们希望能够用这种反应来制造新的化合物和治 疗疾病。期待未来的突破和发展！
2 实验步骤
1. 在试管中加入盐酸。 2. 慢慢加入氢氧化钠，直到试管内的溶液变 成紫色。 3. 氢氧化钠继续加入，直到溶液变成蓝色。
复分解反应在工业生产中的应用
钢铁生产
复分解反应可以用于钢铁生产 中。例如，将铁在熔融的盐中 电解，就会产生一种叫做铁橙 的络合物。
肥料加工
复分解反应可以用于肥料加工。 例如，纯化以及进行其他基础 化学反应的简化方法。
还原
有机物或无机盐在还原剂的作用下，被还原成更 基础的化合物。还原剂是一种带有许多还原活力 的元素或离子。
复分解反应的条件
1
热力学条件
当反应的反应热从负数（放热反应）变成正数（吸热反应）时，该反应才会发生。
2
动力学条件
反应的速率是由每个成分的反应速率决定的。若反应分子中的任何一个成分没有 足够的能量和速率，那么该反应就不会发生。
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复分解反应学习指南首先复分解反应牢固掌握要做到五要一、要记住复分解反应的概念由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
二、要明确复分解反应的要点1．要明确反应物、生成物的种类和类别：即反应物和生成物都是两种化合物。
2．要明确反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。
从化合价的变化来看，在复分解反应的过程中，元素的化合价均无变化，但化合物之间彼此互相交换成分。
如酸与碱反应、盐与盐反应等。
3．明确复分解反应发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件：生成物中如果有沉淀析出或气体放出，或有水生成，那么复分解反应就能发生，否则不能发生，应特别注意以上三个条件只要满足其中一个，反应就能发生。
4．明确发生复分解反应对反应物状态的要求：碱与盐、盐与盐的反应中，首先满足反应物是可溶的，再考虑生成物有沉淀析出或气体放出，或有水生成。
三、要熟记部分酸、碱、盐的溶解性表 部分酸、碱、盐的溶解性口诀：酸类不溶是硅酸；（在酸类中只有硅酸不溶于水）碱类只有钾、钠、钡、钙、铵、（除KOH 、NaOH 、2)(OH Ba ，O H NH OH Ca 232)(⋅、外其它碱都不溶于水）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都能溶；（含有-+++34NO NH Na K 、、、的盐都能溶于水）氯化物不溶氯化银；（ AgCl 不溶于水，其它都能溶于水）；硫酸盐不溶硫酸钡；微溶还有硫酸钙和硫酸银；（硫酸盐中4BaSO 不溶、424SO Ag CaSO 、微溶，其余均可溶）；碳酸盐溶 ；（上面口诀中未包括的盐大多水溶于水） 四、要理解复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。
因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应。
当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。
如果几种离子混合后，离子的浓度都不发生变化，那么反应也就没有发生。
五、要掌握能发生复分解反应的物质及反应规律（1）盐+酸→新盐+新酸（2）盐+碱→新盐+新碱（3）盐+盐→新盐+新盐（4）酸+碱→盐+水（又叫中和反应）复分解反应是化学反应中的一个基本反应类型，也是初中化学的一个重点和难点。
但教材中对复分解反应的条件仅从生成物方面作了介绍，而各类考试对复分解反应考查的角度往往是多样化的，不仅有生成物的条件，还有反应物的要求，以及复分解反应类型和反应规律等。
本文对复分解反应的类型及对应条件作一归纳，供同学们学习时参考。
复分解反应练习导学练习：1.两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应，叫做 2.氢氧化钠和盐酸反应的方程式为3.大理石和稀盐酸反应的实验现象为 方程式为4.硝酸银溶液滴入稀盐酸实验现象为 方程式为 学习要求：1.说明复分解反应发生的条件，并能判断复分解反应能否发生。
学习指导：1.复分解反应发生的条件：当生成物中有沉淀，气体或水生成时，复分解反应才能发生。
2.要记住：酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物必须有一种是可溶物；碱跟盐、盐跟盐反应时，反应物必须都溶于水，复分解反应才可能发生。
基础演练：1.复分解反应发生的条件是 中有 ，有 ， 或有 ，那么复分解反应就可发生。
2.氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式为3.氢氧化钠能够与硫酸铜溶液（ 色）反应生成 色 ，方程式为4.氢氧化钙和碳酸钠起反应现象为 ，方程式为5.如果把NaCl 溶液和KNO 3溶液混合在一起，既没有 ，也没有 或 ，实际上并没有发生复分解反应。
能力强化：1.下列各组中的物质，在溶液中不能发生反应的是（ ）A ．氯化钡和碳酸钾B 。
盐酸和碳酸钠 C.硝酸钾和氯化钠 D 。
氢氧化铁和硝酸 2.下列各组物质在溶液中能共存的是（ ）A.硝酸银和氯化镁B.氢氧化钠和硝酸钾C.碳酸钙和稀硝酸D.硫酸钠和氯化钡 3.下列复分解反应能发生的写化学方程式，不能反应的说明理由。
① KOH + HCl ② K 2CO 3 + H 2SO 4③ NaOH +FeCl 3④ KCl +Cu(OH)2⑤ AgNO 3 +BaCl 2⑥CaCO 3 +Ba(OH)2⑦ BaSO 4 + HNO 3 中考连线：1.下列每一组内各物质两两间均能发生化学反应的是（ ） A.硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、石灰水 B.碳酸钙、盐酸、铝C.氧化铁、稀硫酸、氯化钠溶液D.氯化铜溶液、硝酸银溶液、硫酸钠溶液 2.下列两种溶液混合后能发生化学反应，且溶液的总质量不会发生变化的是（ ） A.氢氧化钾溶液和硫酸溶液 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.食盐溶液和稀硝酸 D.氯化铁溶液和烧碱溶液 3. 【08年苏州】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）A.Fe 2+、Ca 2+、CO 32-、OH -B.Na +、SO 42-、Cl -、OH -C.Ba 2+、H +、Cl -、OH -D.Ag +、NH 4+、NO 3-、OH -4、【07泰州】下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是 （ ）A ．K 2SO 4、BaCl 2、NaNO 3、NaClB ．HCl 、Na 2CO 3、BaCl 2、Na 2SO 4C ．KOH 、Na 2SO 4、CuSO 4、HClD ．KCl 、AgNO 3、KNO 3、NaCl5.请从锌、氧气、二氧化碳、水、盐酸、氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液、碳酸钙中选出适当的物质，按下列要求写出有关反应的化学方程式：⑴生成酸的化合反应⑵生成两种氧化物的分解反应⑶生成气体的置换反应⑷生成两种沉淀的复分解反应能力提升：1.甲同学收集了食盐、纯碱、胆矾、高锰酸钾和碳酸钙五种固体样品。
他把这些物质分别研磨成粉末后，请乙同学鉴别它们。
⑴乙同学通过观察物质的颜色，可鉴别出来的物质是⑵若要设计最简单的实验，用最少的实验步骤并选取最经济、最常见的试剂将余下的物质鉴别出来，则该实验分步操作（填数字），所加试剂是2、a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象，a、b、c、d依次是（）（A）Na2CO3、AgNO3、HCl 、BaCl2（B）AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl（C）HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3（D）BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO33、右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
(1)写出图中相应物质的化学式：酸、碱。
(2)写出图中反应②和④的化学方程式：②④(3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。
请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 、。
4、已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是( )A.可能含CuSO4和Na2CO3B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO45、在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。
某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六种离子。
(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。
清液中含有的溶质主要是(填写物质的化学式)。
(2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是__________________。
(3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 (填“能”或“不能”)发生复分解反应。
若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由：。
6、如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。
常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。
请填空：(1)写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。
(2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。
7.用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠。
现称取只含有氯化钠的纯碱样品34.6g，放入盛有130g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为151.4g。
请计算：⑴样品中碳酸钠的质量⑵反应后溶液中溶质的质量分数。