复分解反应发生的条件及其应用(最新整理)

第1页 共9页复分解反应发生的条件及其应用一、复分解反应的概念 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。反应形式： AB+CD=AD+CB 二、复分解反应的书写原则(特点)1.双交换(内结合、外结合)2.价不变：反应前后各元素的化合价均保持不变 （如：AB+CD=AD+CB中，B与C结合成CB， A与D结合成AD；HCl + NaOH === NaCl+H2 O）

三、复分解反应的类型 化学反应 反应物的条件 生成物的条件 酸+金属氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水 酸+盐=酸+盐 反应物之一可溶碱+盐=碱+盐 盐+盐=盐+盐 反应物都可溶 生成物中要有气体、沉淀、水中的任意一种

注意：碱＋酸性氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应四、复分解反应发生的条件 复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件：1、考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）2、对生成物的条件要求（以下两者缺一不可） 先看反应物： 盐盐、盐碱反应物均可溶，有酸不看溶解性； 后看生成物： 出现气体、沉淀、水一种，复分解反应能发生。 五、复分解反应的实质：酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。六、复分解反应的应用

应用一、判断复分解反应能否发生 (比较反应前后是否有离子种类减少，如：生成沉淀、水、气体时，会导致离子种类减少，则该复分解反应可以发生；否则，该复分解反应不能发生)【例1】 下列物质间两两组合共能发生多少个化学反应？其中发生的复分解反应有几个？写出相关化学方程式：铁、 氧化铁、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠

【例2】 判断复分解反应能否发生，能反应的写出化学方程式。1、 KOH+HCl 2、 Na2CO3+ CaCl2

3、 H2SO4+NaCl 4、 BaCl2+CuSO4

5、 K2CO3+HCl第2页 共9页

【中考链接】1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的一组 是（ ） A.HCl与NaOH B. Na2CO3与H2SO4 C. KNO3与NaCl D. NaOH与CuSO4

2、下列物质不能与碳酸钠溶液发生反应的是（ ）

A. Ba（OH）2溶液 B. 稀盐酸 C. CaCl2溶液 D. KNO3溶液3、下列物质的转变，不能由一步反应实现的是  A.HCl → NaCl B. Ca(OH)2 → NaOH C. CaO → CaCO3 D． CO2 → Na2CO3

应用二：判断物质或离子能否在溶液中大量共存

物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。1、生成水不能大量共存：H+与OH-2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+ 、H+与HCO3 -、H+与SO32-等3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+；SO42-与Ba2+；OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+ 、Fe2+ 、Ag+等 CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+ 、Fe3+、Cu2+、Mg2+等【例1】 下列物质能在水溶液中大量共存的是( )A CuSO4和NaOH B Ba(NO3)2和Na2SO4

C Na2CO3和HCl D CaCl2和KNO3

【例2】 下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （ ）

A．FeCl3 、Na2SO4 、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3

C．MgSO4 、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3 、HCl

特别提醒：注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等【例3】 在碱性溶液中能大量共存的离子是（ ）A、Ca2+ Mg2+ Cl- CO32- B、Ba2+ Fe3+ SO42- Cl- C、H+ Ba2+ NO3- Cl- D、K+ Na+ SO42- NO3-

【例4】 下列各物质能在PH=1的溶液中大量存在，且能得到无色溶液的是（ ）A、NaNO3 HCl Na2SO4 B、NaNO3 NaCl CuSO4

C、NaCl Na2SO4 Na2CO3 D、NaOH BaCl2 Na2SO4

【中考链接】

1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 （ ） 　A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3- 　C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+第3页 共9页

2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ） 　A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH- B.Na+、SO42-、Cl-、OH- 　C.Ba2+、H+、Cl-、OH- D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-3、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是 （ ）A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca（OH）2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3

　C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO3

4、下列离子能在PH＜7的溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（ ）

A、Cu2+、SO42-、Na+、OH- B、K+、Na+、CO32-、Cl- C、K+、Fe3+、NO3-、SO42- D、Na+、Cl-、K+、NO3- 应用三、物质的鉴别【例1】 不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH　② MgSO4 ③Ba（NO3）2 ④FeCl3 ⑤KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是 【分析】此类题目常常有两种解题方法:①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。②从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。本题通过观察可选用方法①，首先通过颜色鉴别出④FeCl3，继而用FeCl3鉴别出①NaOH，然后用NaOH鉴别出MgSO4，最后用MgSO4鉴别出Ba(NO3)2 。 【例2】下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ） A、KCl溶液 B、K2CO3溶液 Ｃ、NaNO3溶液 D、稀盐酸【例3】 某溶液中只含有Na2CO3和Na2SO4两种溶质，欲证明CO32－和SO42－确实存在，选用的方案是：先取少量的原溶液滴入过量的________ ，发现有气泡生成再加入_______溶液，出现白色沉淀，则可证明两种酸根离子的存在。 【例4】 下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是 （ ） A、K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B、HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 C、KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D、KCl、AgNO3、KNO3、NaCl【中考链接】1、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（ ） A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl C．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 D．KCl 、AgNO3、KNO3、HCl2、现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是 （ ）A．NaOH Ba（OH）2 HCl B．NaOH HCl NaClC．NaOH H C1 HNO3 D．H2SO4 NaCl Na2SO4

3、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是 （ ）

A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4第4页 共9页

C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl4、有一瓶溶液，可能含Na+、Ba2+、H+、Cl-、CO32-、SO42-、OH- 中的几种，现进行如下实验： ① 取试样溶液加入试管中，滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤； ② 在滤液中滴入酚酞试液，溶液呈红色； ③ 在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡。 则溶液中一定含有的离子是______________； 一定没有的离子是________________。应用四、物质间的推断

【例1】 有一包白色固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，实验结果如下： （1）将此固体加到水中，有白色沉淀产生，上层清液为无色； （2）过滤，该白色沉淀部分溶于稀硝酸。则该粉末中 一定含有 ， 一定不含有 ，可能含有 。【例2】 a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象， a、b、c、d依次是（ ）（A）Na2CO3、AgNO3、HCl 、BaCl2 （B）AgNO3、Na2CO3、BaCl2 、HCl（C）HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3 （D）BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3

【例3】 有A、B、C、D四种物质的溶液，分别是氢氧化钠、硫酸铜、硝酸银、氯化铁，现将这四

种物质的溶液两两混合，有如下现象发生：（1）A＋B → 蓝色沉淀 （2）C＋D → 白色沉淀 （3）B＋D → 红褐色沉淀根据上述现象，推断下列各物质的化学式： A B C D 【中考链接】1、右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。(1)写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。(2)写出图中反应②和④的化学方程式：② ④ 2、已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3

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