(完整版)发生复分解反应的条件及练习
九年级科学复分解反应的条件
碱+盐——新碱+新盐
条件： （1）反应物中的碱和盐都须能溶 于水； （2）生成物中至少有一种是沉淀 或生成物中有气体放出。
类型四：盐+盐——新盐+新盐
① KNO3+CaCO3 ↓ + 2KCl ② BaCl2+K2CO3=BaCO3 + KNO3 ③ KCl+AgNO3 =AgCl ↓ ④ NaNO3+K2CO3
盐+盐——新盐+新盐
条件： （1）参加反应的两种盐都必须可溶； （2）新生成的两种盐中至少有一种是 沉淀。还应该注意，若反应物中 有一种盐微溶，则生成物中必有 一种盐不溶。
CaSO4+Na2CO3＝Na2SO4＋CaCO3↓
类型五：酸+金属氧化物＝盐+水 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
条件： （1）酸常用HCl，H2SO4和HNO3； （2）金属氧化物是否可溶都可以反应。
想一想：
反应物的溶解性如何？
生成物都有什么特点？
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天 从前他们浪费咯九年の时间 往后她别想再浪费任何壹天 壹分 壹秒„„与其“此情只待成追忆 只是当时已惘然” 别如“花当折时直须折 莫待无花空折枝 ”经过前几天の 手忙脚乱、人仰马翻 随着王爷举家搬迁怡然居 虽然令水清产生咯严重の瞻前顾后、患得患失情绪 但是从另壹方面来讲 她の生活总算是渐渐地安定平稳下来 安定平稳の状况既 是体现于她の日常起居 更是体现于她の心灵深处 既然他们别可能天长地久 既然他们现在已经拥有 既然那短暂の拥有 必将成为她壹生永别磨灭の幸福回忆 成为她壹生享之别 尽の心灵财富 那么她现在还在犹豫啥啊 担心啥啊 胡思乱想啥啊？她现在唯壹需要做の 就是珍惜 珍惜他们曾经の点滴过往 珍惜现在の幸福拥有 珍惜未来の永生难忘 第壹卷 第892章 正轨在他の耐心陪伴下 确实如他所期望の那样 水清成功完成咯从“为人女”到“为人妻”の心理转变 对他别再客客气气、彬彬有礼、生疏隔阂 两各人就像壹对普通 得别能再普通の夫妻那样 在柴米油盐、日常起居の平淡生活中 他们の关系壹步壹步地走向正轨 “走向正轨”成果の取得既是水清各人努力结出の硕果 更是饱含咯他精心安排、 细心呵护の种种付出 回顾两各人那些天来壹起走过の日子 就会发现 彼此为对方付出咯好些努力 倾注咯好些真心 得到咯好些回报 享受咯好些幸福：第壹天 梧桐雨夜、“雪 花”漫天 情也深深 雨也朦朦；第二天 她仓皇逃窜 装病躲避 他揭穿谎言 决定留下；第三天 她学习穿衣 准备晚膳；他失约 又守约；第四天 她累倒咯 他举家搬迁 他们共赏 美馔 共进晚膳；第五天 他在外面用过晚膳才回来 没什么公事缠身の他先与水清聊咯壹会儿天 晓得她博学多才 两人就聊诗词 聊历史 聊诸子百家 本来他只是没话找话地随便 聊聊 谁想到越聊越有共同语言 越聊越是觉得知音难求 壹直聊到后半夜 仍是意犹未尽 第六天 他回来得晚壹些 而且还带咯壹堆没什么处理完の公文 水清仍然像上壹次那样躲 在里间屋陪着他挑灯夜战 于是壹各看公文 壹各看闲书 睡下の时候 又已是三更天 第七天 他回来の时候正好是就寝时间 前两天睡得太晚 今天两各人都有些疲乏 于是既没什么 聊天 也没什么办公 水清手脚麻利地服候他直接睡下 第八天 又下雨咯 原本是凄风苦雨 但是绵绵秋雨对他们而言却有着别同寻常の意义 因为他们都别约而同地想起咯八天前の 那各“雪花”飞舞の雨夜 于是他和她 若有所思地听着窗外雨打梧桐 壹边品着香茗 壹边安安静静地各自看着书 可是他们谁也没什么真の看进去书里都写咯些啥啊 第九天 他在 怡然居用晚膳 生怕她又因为准备那么复杂の晚膳而累倒 于是没什么传口信回来 而且也没什么让她再添菜 完完全全随咯她の口味 第十天 他仍是没什么提前传口信就回到怡然 居用晚膳 然后两人下咯三局棋 论棋艺 水清确实要甘拜下风 前两局输得是壹塌糊涂 第三局他别忍心看她费心耗神地跟他在棋盘上厮杀 就故意偷偷地卖咯几各破绽 水清の棋艺 虽然比别过他 但那些小伎俩怎么可能瞒得过她の眼睛？她又是心高气傲之人 哪里会平白地接受他の那番好意？于是她就装作没什么看到那些破绽 自顾自地按照原有の思路摆弄 着棋子 结果那壹局自然又是输得相当惨烈 见水清连下各棋都严格保守“廉者别受嗟来之食”の高尚节操 他简直是又好气又好笑：那各丫头 让她服各软怎么就那么难？以前他 们恩恩怨怨、互别理睬の时候也就算咯 还在他们都那么好咯 她怎么还是跟他那么死犟死倔？第十壹天„„第十二天„„„„„„第壹卷 第893章 衣裳过度期の成效极为明显 水清别但别会动别动就难为情地脸红 也别会习惯性地扮驼鸟 而且别但别再躲避他の眼神和目光 还会偶尔与他开几句玩笑 那各变化真是令他欣喜别已 那才像壹对正常の夫妻！ 今天是他
复分解反应发生的条件
复分解反应发生的条件
答案：生成沉淀、气体和水的反应。
复分解反应的不会伴随元素化合价的升降，其发生的必要条件就是有弱电解质如水、醋酸、氨水等生成或有气体生成，碳酸钠与盐酸反应等，或有沉淀生成，如氯化钡溶液与稀硫酸反应等。
复分解反应实际上就是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，其实质是两种化合物在溶液中发生离子互换，即同时互换阳离子或同时互换阴离子，可简记为AB+CD=AD+CB；
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）或难溶的物质（如沉淀）或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成；复分解反应能否发生可分成两个方面记忆，一方面是对反应物的要求：酸与盐、酸与碱一般行；盐与盐、盐与碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀或有气体，或有水生成，这两方面必须兼顾，才能准确判别复分解反应的发生。
复分解反应练习题
复分解反应练习题（1）1、复分解反应发生的条件生成物中有沉淀、气体或者水。
（碱和盐，盐和盐的反应要求反应物均可溶入水.)2、复分解反应的实质1、判断下列复分解反应能够发生，能发生反应的写出化学方程式。
Ca(OH)2+HNO3—— BaCl2+H2SO4——Na2CO3+HCl—— NaCl+Cu(OH)2------FeCl3+NaOH—— Ca(OH)2+Na2CO3——K2SO4+NaNO3—— CaCO3+NaCl——NaCl+AgNO3—— Fe2O3+H2SO4——2、下列各组物质在溶液中可以共存的是（）A. CaCl2 Na2CO3B. K2SO4 Ba(NO3)2C. HNO3 Na2SO4D. NaOH HNO33、下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （ ）A．FeCl3 、Na2SO4 、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3 C．MgSO4 、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3 、HCl4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-B.Na+、SO42-、Cl-、OH-C.Ba2+、H+、Cl-、OH-D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-5、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 （ ）A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+6、可以把KCl、BaCl2、NaOH三种无色溶液一次区别开的试剂是（）A、Na2SO4B、Na2CO3C、CuSO4D、H2SO47、下列在溶液中能共存的一组离子是（ )A、H+ Cl- OH- Na+B、K+ NO3- Ba2+ Cl-C、Ag+ Cl- NO3- Na+D、NH4+ SO42- OH- K+8、能一次鉴别AgNO3、 Na2CO3、 NaCl三种溶液的试剂是（）A、盐酸B、 NaOH溶液C、BaCl2溶液D、KNO3溶液9、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物 ；（2）金属氧化物 ；（3）酸 ；（4）碱 ；（5）盐 。
复分解反应的条件----习题课(可编辑修改word版)
复分解反应的条件习题课一预习作业1.写出不列物质的化学式，并注明物质的类别纯碱（）苛性钠（）盐酸（）消石灰（）硫酸铜（）高锰酸钾（）氨水（）硫酸（）碳酸（）食盐（）小苏打（）硫酸钠（）2.熟悉物质的溶解性，说出下列物质是否溶于水，并说出物质的颜色。
氢氧化钠（）氢氧化铜（）氢氧化铁（）氢氧化镁（）氢氧化钡（）氢氧化钾（）硫酸钡（）硫酸铜（）氯化钠（）氯化银（）碳酸钡（）碳酸锌（）硝酸钾（）硝酸镁（）硝酸铜（）3.什么叫复分解反应？复分解反应发生的条件是什么？判断下列反应能否进行，能的话写出完整的方程式。
H2SO4+BaCl2HCl+AgNO3Na2CO3+Ca(OH)2HCl+NaNO3MgCl2+KNO3HCl+NaOHNaOH+CuSO4HCl+Na2CO3HCl+Na2SO4NaOH+CaCO3Fe(OH)3+CuSO4Fe(OH) 3+HCl4.说出酸、碱、盐之间哪些是复分解反应，还要注意什么？二、新课教学（一）预习检查交流预习作业背溶解性表复习复分解反应的条件（二）分类讲析一、离子共存问题例 1．下列物质能否共存，为什么？A．NaCl AgNO3B．HClNa2CO3C．CaCl2Na2CO3D．KCl MgSO4例 2．下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是( )A.Ag+、NO3-、Na+、ClB.Ba2+、H+、CO32-、SO42-C.Cl-、NO3-、Ca2+、Mg2+D.Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-总结：复分解反应的实质是离子间的反应，所以两种离子能结合成水、气体或水冰不能共存。
如 H+和 CO32-、OH-；OH-和Ag+、Cu2+、Fe3+、Mg2+；Ba2+和 CO32-、SO42-；Ag+和Cl-；CO32-和Ba2+、Cu2+、Zn2+等不能共存。
练习：1.下列各组物质能在 pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）A.BaCl2NaNO3KOH MgCl2B.Cu(NO3)2NaCl H2SO4KNO3C.Na2CO3NaCl KNO3NH4ClD.ZnSO4Mg(NO3)2NaNO3KCl2.甲乙两化工厂的废水中含有：SO42-、Cu2+OH-、CO32-、NO3-、K+、Ba2+、Fe3+，测知甲厂的废水呈碱性，问甲乙两厂的废水中含有些什么离子？二、除杂类问题例3．除去NaCl 中的MgSO4方法一、选择两种试剂方法二、选择一种试剂练习:除去下列物质中杂质,并写方程式: KNO3中的KOHKNO3中的KClNaCl 中的Na2CO3NaOH 中的Ca(OH)2总结：1）在除去杂质的时候不能引入新的杂质。
复分解反应的条件。
复分解反应的条件。
1. 复分解反应得有沉淀生成才行呀！就像氯化钠和硝酸银反应会生成氯化银沉淀，这就是典型的例子呀，没有沉淀咋能发生复分解反应呢？
2. 气体产生也是复分解反应的条件之一哦！比如碳酸钙和盐酸反应会产生二氧化碳气体，这不是很神奇吗？
3. 水的生成也很关键呢！像氢氧化钠和盐酸反应就会生成水呀，这可是复分解反应常见的情况哟！
4. 要是反应物都不溶解，那还怎么反应呀？就像石头和木头放一起，能发生复分解反应吗？当然不能啦，比如氢氧化铜和氯化钠就很难反应嘛。
5. 反应后如果啥都不变，那不是白折腾啦？复分解反应得有实质性的变化呀，像硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，这变化多明显呀！
6. 复分解反应也得看酸碱中和呀，酸和碱在一起很容易就反应啦，就像盐酸和氢氧化钠，这不是常有的事儿嘛！
7. 两种盐在一起也能发生复分解反应呢，只要满足条件就行啦，比如碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，多有意思呀！
8. 反应条件不满足，复分解反应就没法进行呀，这不是显而易见的道理吗？就像没有燃料车怎么开动呀，比如氯化钠和氯化钾就很难发生复分解反应呀。
9. 复分解反应有时候就像搭积木，得合适的积木凑在一起才行呀，比如氢氧化钡和硫酸铜反应，各种条件都符合啦。
10. 要想复分解反应顺利进行，就得记住这些条件呀！没这些条件可不行哦，就像做饭没食材怎么做出美味呀，大家说是不是呀！
我的观点结论：复分解反应的条件包括有沉淀生成、有气体产生、有水生成、反应物溶解、有实质性变化、酸碱中和、两种盐反应等，只有满足这些条件，复分解反应才能顺利进行。
复分解反应(讲义习题随堂练习作业及答案)
复分解反应(讲义习题随堂练习作业及答案)复分解反应是指在溶液中，由两种反应物互相交换成分，生成两种新物质的反应。
通式为AB+CD→AD+CB，例如NaCl+H2O→3NaCl+Fe(OH)3→2NaCl+H2O+CO2↑。
发生条件包括反应物条件和生成物条件。
反应物必须能溶于水，有酸参与反应时，另一反应物必须能溶于酸。
生成物必须有沉淀、气体或水生成。
常见的沉淀有白色、蓝色和红褐色。
酸、碱、盐的溶解性口诀为“除硅酸，溶钾钠钡钙铵；可溶盐：钾、钠、铵；硝酸盐，全盘端；盐酸盐，银靠边；硫酸盐，除钡餐。
”碳酸盐只有钾钠铵可溶于水，其余均不溶。
书写复分解反应的步骤包括判断反应物是否满足条件、交换成分、判断生成物是否满足条件、配平化学方程式并标注。
举例包括稀盐酸和NaOH溶液、稀盐酸和Na2CO3溶液、CuCl2等。
溶液和NaOH溶液化学方程式：CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl实质上是CuCl2在水中解离出Cu2+和2Cl-，NaOH在水中解离出Na+和OH-，因为Cu2+和2OH-结合生成了Cu(OH)2，所以该反应能发生。
CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液化学方程式：CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2↓ + BaSO4↓实质上是CuSO4在水中解离出Cu2+和SO42-，Ba(OH)2在水中解离出Ba2+和2OH-，因为Ba2+和SO42-结合生成了BaSO4，Cu2+和2OH-结合生成了Cu(OH)2，所以该反应能发生。
CuSO4溶液和NaCl溶液实质上是CuSO4在水中解离出Cu2+和SO42-，NaCl在水中解离出Na+和Cl-，因为没有OH-、S2-或CO32-生成，不符合复分解反应的发生条件，所以不能发生反应。
精讲精练1.下列反应中属于复分解反应的是（）D．2NaOH+CuSO42.下列反应中不属于复分解反应的是（）NaCl+H2O3.下列各组物质均能溶于水的是（）A．BaCO3、Mg(OH)24.下列物质中不溶于水但能溶于酸的是（）②CaCO3、③Cu(OH)2、④BaSO45.下列反应的化学方程式书写正确的是（）②2HCl+BaSO4H2SO4 → CaSO4 + BaSO4 + CO2↑②Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O③Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑④BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑ + H2O⑤AgNO3 + MgCl2 → AgCl↓ + Mg(NO3)2⑥Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3↓ + 3BaSO47.A8.B9.D10.D11.D12.1) 酸。
(完整版)复分解反应大全
复分解反应所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。
写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。
1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。
①，有水生成。
②，即没有沉淀或水生成，也没有气体生成。
2. 反应物也有一定的要求，否则同样也不反应。
（1）碱与盐反应必须都可溶，但都可溶不一定都能反应。
①，因为反应物都可溶，且生成物中有沉淀。
②，虽然好像有沉淀生成，但是反应物都不溶或不都溶。
③，因为反应物虽都可溶，但没有符合条件的生成物。
（2）盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但都可溶也不一定都能反应。
①，因为反应物都可溶，且有沉淀生成。
②，，好像都有沉淀生成，但是两个反应的反应物都不溶或有一种不溶，所以都不反应。
③，虽然反应物都可溶，但生成物中无沉淀、无水、也无气体。
（3）常见的酸与碱，无论碱是否可溶，它们都能反应生成盐和水。
（4）常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。
①，生成物、反应物都符合要求。
②，，前一个反应式中的反应物不溶，所以不反应。
后一个反应式中的反应物虽都可溶，但生成物不符合要求，因此也不反应。
同学们要掌握两种化合物间是否会发生复分解反应，不仅要掌握复分解反应发生的条件，还必须掌握酸、碱、盐的溶解性。
（注：文章中的可溶是指可溶于水。
）复分解反应指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应前后，各物质所含元素的化合价均无变化，所以复分解反应与氧化还原反应无缘。
溶液中进行的复分解反应既可以用化学方程式表示也可以用离子方程式表示。
书写离子方程式时应注意难溶物、气体、难电离的物质（如H2O、弱酸、弱碱）均以化学式表示。
一般说复分解反应有六种基本情形：酸和碱反应酸和碱的反应也叫中和反应。
化学人教版九年级下册复分解反应发生的条件习题
课题1 生活中常见的盐第3课时复分解反应发生的条件知识清单：复分解反应发生的条件1．定义：是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应。
2．公式表示：AB+CD=AD+CB 。
3．方程式书写特征：双交换、价不变。
4．复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体、水生成。
5．判断物质在溶液中能否共存：能发生复分解反应的不能共存。
巩固练习：1.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）。
A．HCl和Ca（OH）2 B．H2SO4和Na2CO3 C．AgNO3 和BaCl2 D．KCl和CuSO4 2．判断下列反应能否发生？（1)）BaCO3+HCl （2）Ba(NO3)2+H2SO4（3）AgNO3+HCl（4）KNO3+HCl （5）Na2CO3+H2SO4（6）FeCl3+NaOH（7）Ba(OH)2+CuSO4 （8）NaOH+KCl （9）CuCl2+NaOH（10）Ca(OH)2+K2CO3（11）Ba(OH)2+Na2CO3 (12)KNO3+NaCl3．下列各组物质间不能反应的是（）。
A．HCl + AgNO3 B．H2SO4+ NaOH C．Ca(OH)2 + Na2CO3D．NaCl + KNO3 4．下列能共存于水溶液中的是（）。
A．KCl AgNO3B．H2SO4BaCl2C．HCl Ca(OH)2 D．KOH NaNO3 5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。
A．Ca2+Cl-Na+CO32- B．H+K+NO3-OH-C．H+Na+SO42- CO32-D．K+Na+NO3-SO42-6．下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．Cu2+ NO3- Na+OH-B．OH- Na+CO32- H+C．Na+K+CO32- Cl-D．SO42-OH-K+NH4+7．下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（）。
A．ZnCl2KNO3MgSO4B．NaOH KNO3H2SO4C．BaCl2 Na2SO4 K2CO3 D．AgNO3 ZnCl2 HNO38．下列同组物质能在水溶液中共存的是（）A．NaOH KNO3H2SO4B．Ba(OH)2NaCl K2SO4C．K2CO3KCl HCl D．BaCl2KOH NaNO39．下列各组物质间可以共存的是（）。
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发生复分解反应的条件
所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。
写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。
1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。
2. 反应物也有一定的要求，否则同样也不反应。
（1）碱与盐反应必须都可溶，但都可溶不一定都能反应。
（2）盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但都可溶也不一定都能反应。
（3）常见的酸与碱，无论碱是否可溶，它们都能反应生成盐和水。
（4）常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。
复分解反应习题
1、下列各组物质间不能反应的是（）。
A、HCl + AgNO3
B、H2SO4+ NaOH
C、Ca(OH)2 + Na2CO3
D、NaCl + KNO3
2、下列能共存于水溶液中的是（）。
A、KCl AgNO3
B、H2SO4BaCl2
C、HCl Ca(OH)2
D、KOH NaNO3
3、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（）
A、碳酸钙和稀盐酸
B、氯化铜和稀硫酸
C、硝酸钾和氯化钠
D、硝酸银和稀盐酸
4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。
A、Ca2+Cl-Na+CO32-
B、H+K+NO3-OH-
C、H+ Na+SO42- CO32-
D、K+Na+NO3-SO42-
5、下列各组离子在水中能大量共存的是（）
A、Cu2+ NO3- Na+OH-
B、OH- Na+CO32- H+
C、Na+K+CO32- Cl-
D、SO42-OH-K+NH4+
6、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（）。
A、ZnCl2KNO3MgSO4
B、NaOH KNO3H2SO4
C、BaCl2 Na2SO4 K2CO3
D、AgNO3 ZnCl2 HNO3
7、下列同组物质能在水溶液中共存的是（）
A、NaOH KNO3H2SO4
B、Ba(OH)2NaCl K2SO4
C、K2CO3KCl HCl
D、BaCl2KOH NaNO3
8、下列各组物质间可以共存的是（）。
A、NaOH CuSO4 HCl
B、NaCl HCl KOH
C、AgNO3 KCl NaNO3
D、KNO3NaCl HCl
9、下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（）。
A、纯碱和稀盐酸
B、氯化铁和苛性钠
C、生石灰和稀盐酸
D、硫酸锌和氯化钡
10、下列各组物质的溶液依次混合后，没有沉淀产生的是（）。
[最后一种物质过量]
A、BaCl2Na2CO3HCl
B、BaCl2H2SO4HNO3
C、AgNO3HCl HNO3
D、Ba(NO3)2Na2CO3H2SO4
11、下列物质的水溶液混合后均有沉淀生成，加入过量的稀盐酸后，沉淀部分溶解的是（）
A、NaCl + AgNO3
B、CuSO4+ Ba(OH)2
C、Na2CO3 + Ba(OH)2
D、FeCl3+ NaOH
12、下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（）。
A、Ba(OH)2 + CuSO4
B、Ca(OH)2 + Na2CO3
C、AgNO3 + NaCl
D、NaOH + FeCl3
13、下列各组物质分别放入水中，可得无色溶液的一组是（）
A、FeCl3 KOH HCl
B、Na2CO3CaCl2HCl
C、AgNO3HNO3HCl
D、CuSO4Fe NaCl
14、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。
①、Na2CO3 +BaCl2②、MgSO4 +KOH
③、FeCl3 +Cu (OH)2 ④、NaCl +KNO3
⑤、HCl +CaCO3 ⑥、Cu (OH)2 +HNO3
⑦、AgCl +NaNO3 ⑧、NaCl +Cu(OH)2
⑨、HCl +Mg(OH)2 ⑩、Na2SO4 +K2CO3
15、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。
（1）硫酸铜与氯化钡（2）氯化铁与硫酸
（3）碳酸钡与盐酸（4）硫化铵与氢氧化钠
（5）氢氧化镁与盐酸（6）氢氧化铜与氯化铁
（7）氢氧化钡与碳酸钠（8）硫酸钡与硫酸。