发生复分解反应的条件及练习
复分解反应发生的条件
复分解反应发生的条件
答案：生成沉淀、气体和水的反应。
复分解反应的不会伴随元素化合价的升降，其发生的必要条件就是有弱电解质如水、醋酸、氨水等生成或有气体生成，碳酸钠与盐酸反应等，或有沉淀生成，如氯化钡溶液与稀硫酸反应等。
复分解反应实际上就是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，其实质是两种化合物在溶液中发生离子互换，即同时互换阳离子或同时互换阴离子，可简记为AB+CD=AD+CB；
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）或难溶的物质（如沉淀）或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成；复分解反应能否发生可分成两个方面记忆，一方面是对反应物的要求：酸与盐、酸与碱一般行；盐与盐、盐与碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀或有气体，或有水生成，这两方面必须兼顾，才能准确判别复分解反应的发生。
发生复分解反应的条件
发生复分解反应的条件所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。
写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。
1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。
①，有水生成。
②，即没有沉淀或水生成，也没有气体生成。
2. 反应物也有一定的要求，否则同样也不反应。
（1）碱与盐反应必须都可溶，但都可溶不一定都能反应。
①，因为反应物都可溶，且生成物中有沉淀。
②，虽然好像有沉淀生成，但是反应物都不溶或不都溶。
③，因为反应物虽都可溶，但没有符合条件的生成物。
（2）盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但都可溶也不一定都能反应。
①，因为反应物都可溶，且有沉淀生成。
②，，好像都有沉淀生成，但是两个反应的反应物都不溶或有一种不溶，所以都不反应。
③，虽然反应物都可溶，但生成物中无沉淀、无水、也无气体。
（3）常见的酸与碱，无论碱是否可溶，它们都能反应生成盐和水。
（4）常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。
①，生成物、反应物都符合要求。
②，，前一个反应式中的反应物不溶，所以不反应。
后一个反应式中的反应物虽都可溶，但生成物不符合要求，因此也不反应。
同学们要掌握两种化合物间是否会发生复分解反应，不仅要掌握复分解反应发生的条件，还必须掌握酸、碱、盐的溶解性。
（注：文章中的可溶是指可溶于水。
）复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是电解质，在溶液中都能电离出离子。
因此，复分解反应的实质，实际上是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。
当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。
如果用离子方程式来表示发生的复分解反应，就更能反映出它的实质。
复分解反应的条件。
复分解反应的条件。
1. 复分解反应得有沉淀生成才行呀！就像氯化钠和硝酸银反应会生成氯化银沉淀，这就是典型的例子呀，没有沉淀咋能发生复分解反应呢？
2. 气体产生也是复分解反应的条件之一哦！比如碳酸钙和盐酸反应会产生二氧化碳气体，这不是很神奇吗？
3. 水的生成也很关键呢！像氢氧化钠和盐酸反应就会生成水呀，这可是复分解反应常见的情况哟！
4. 要是反应物都不溶解，那还怎么反应呀？就像石头和木头放一起，能发生复分解反应吗？当然不能啦，比如氢氧化铜和氯化钠就很难反应嘛。
5. 反应后如果啥都不变，那不是白折腾啦？复分解反应得有实质性的变化呀，像硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，这变化多明显呀！
6. 复分解反应也得看酸碱中和呀，酸和碱在一起很容易就反应啦，就像盐酸和氢氧化钠，这不是常有的事儿嘛！
7. 两种盐在一起也能发生复分解反应呢，只要满足条件就行啦，比如碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，多有意思呀！
8. 反应条件不满足，复分解反应就没法进行呀，这不是显而易见的道理吗？就像没有燃料车怎么开动呀，比如氯化钠和氯化钾就很难发生复分解反应呀。
9. 复分解反应有时候就像搭积木，得合适的积木凑在一起才行呀，比如氢氧化钡和硫酸铜反应，各种条件都符合啦。
10. 要想复分解反应顺利进行，就得记住这些条件呀！没这些条件可不行哦，就像做饭没食材怎么做出美味呀，大家说是不是呀！
我的观点结论：复分解反应的条件包括有沉淀生成、有气体产生、有水生成、反应物溶解、有实质性变化、酸碱中和、两种盐反应等，只有满足这些条件，复分解反应才能顺利进行。
复分解反应条件
⑴反应物: 有酸酸可溶，无酸均可溶。 ⑵生成物：生成物中有沉淀、水、或气体生成
例：⑴ AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 例：⑵ NaOH + KNO3 = ××××
钾钠铵硝酸盐，一遇见水都不见。 盐酸不溶氯化银； 硫酸不溶硫酸钡，微溶钙和银； 碳酸盐只溶钾钠铵。 碱中只溶钾钠铵钡，微溶氢氧化钙。 酸中不溶是硅酸。
㈥ 非金属氧化物 ＋ 碱＝盐 ＋ 水
反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。
练习： ⑴ CO2＋NaOH─ ⑵ CO2 + Ca(OH)2─ ⑶ SO2 + KOH─ ⑷ SO3 + Ba(OH)2─ ⑸ CO2 + Cu(OH)2 ─
正确答案:
⑴ CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O ⑵ CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓ + H2O ⑶ SO2 +2KOH=K2SO3 + H2O ⑷ SO3 + Ba(OH)2=BaSO4↓ + H2O ⑸ CO2 + Cu(OH)2─××××
溶洞欣赏
（三） 碱 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋新碱
反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。
练习：⑴Cu(OH)2 + Na2SO4─ ⑵NaOH + BaCl2─ ⑶CuCl2 + NaOH─ ⑷Ca(OH)2 + K2CO3─ ⑸NaOH + FeCl3─
正确答案:
⑴ Cu(OH)2+ Na2SO4─××× ⑵ NaOH + BaCl2─××× ⑶ 2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl ⑷ Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaOH ⑸ 3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓ + 3NaCl
复分解反应(讲义习题随堂练习作业及答案)
复分解反应(讲义习题随堂练习作业及答案)复分解反应是指在溶液中，由两种反应物互相交换成分，生成两种新物质的反应。
通式为AB+CD→AD+CB，例如NaCl+H2O→3NaCl+Fe(OH)3→2NaCl+H2O+CO2↑。
发生条件包括反应物条件和生成物条件。
反应物必须能溶于水，有酸参与反应时，另一反应物必须能溶于酸。
生成物必须有沉淀、气体或水生成。
常见的沉淀有白色、蓝色和红褐色。
酸、碱、盐的溶解性口诀为“除硅酸，溶钾钠钡钙铵；可溶盐：钾、钠、铵；硝酸盐，全盘端；盐酸盐，银靠边；硫酸盐，除钡餐。
”碳酸盐只有钾钠铵可溶于水，其余均不溶。
书写复分解反应的步骤包括判断反应物是否满足条件、交换成分、判断生成物是否满足条件、配平化学方程式并标注。
举例包括稀盐酸和NaOH溶液、稀盐酸和Na2CO3溶液、CuCl2等。
溶液和NaOH溶液化学方程式：CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl实质上是CuCl2在水中解离出Cu2+和2Cl-，NaOH在水中解离出Na+和OH-，因为Cu2+和2OH-结合生成了Cu(OH)2，所以该反应能发生。
CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液化学方程式：CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2↓ + BaSO4↓实质上是CuSO4在水中解离出Cu2+和SO42-，Ba(OH)2在水中解离出Ba2+和2OH-，因为Ba2+和SO42-结合生成了BaSO4，Cu2+和2OH-结合生成了Cu(OH)2，所以该反应能发生。
CuSO4溶液和NaCl溶液实质上是CuSO4在水中解离出Cu2+和SO42-，NaCl在水中解离出Na+和Cl-，因为没有OH-、S2-或CO32-生成，不符合复分解反应的发生条件，所以不能发生反应。
精讲精练1.下列反应中属于复分解反应的是（）D．2NaOH+CuSO42.下列反应中不属于复分解反应的是（）NaCl+H2O3.下列各组物质均能溶于水的是（）A．BaCO3、Mg(OH)24.下列物质中不溶于水但能溶于酸的是（）②CaCO3、③Cu(OH)2、④BaSO45.下列反应的化学方程式书写正确的是（）②2HCl+BaSO4H2SO4 → CaSO4 + BaSO4 + CO2↑②Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O③Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑④BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑ + H2O⑤AgNO3 + MgCl2 → AgCl↓ + Mg(NO3)2⑥Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3↓ + 3BaSO47.A8.B9.D10.D11.D12.1) 酸。
实验报告复分解反应
一、实验目的1. 了解复分解反应的基本概念和特点。
2. 掌握复分解反应的发生条件。
3. 通过实验验证复分解反应的原理。
二、实验原理复分解反应，又称双置换反应，是指两种化合物在水溶液中互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应的实质是反应物在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质（如沉淀、气体或水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
复分解反应的发生条件：1. 反应物必须在水溶液中。
2. 反应物必须能互相交换成分。
3. 生成物中至少有一种是沉淀、气体或水。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、试管、滴管、胶头滴管、酒精灯、石棉网、铁架台、铁圈、漏斗、滤纸。
2. 试剂：NaCl溶液、BaCl2溶液、K2SO4溶液、HCl溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液。
四、实验步骤1. NaCl溶液与BaCl2溶液反应（1）取两个试管，分别加入适量的NaCl溶液和BaCl2溶液。
（2）将NaCl溶液滴入BaCl2溶液中，观察现象。
（3）重复步骤（2），观察现象。
2. K2SO4溶液与BaCl2溶液反应（1）取两个试管，分别加入适量的K2SO4溶液和BaCl2溶液。
（2）将K2SO4溶液滴入BaCl2溶液中，观察现象。
（3）重复步骤（2），观察现象。
3. HCl溶液与NaOH溶液反应（1）取两个试管，分别加入适量的HCl溶液和NaOH溶液。
（2）将HCl溶液滴入NaOH溶液中，观察现象。
（3）重复步骤（2），观察现象。
4. CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应（1）取两个试管，分别加入适量的CuSO4溶液和Na2CO3溶液。
（2）将CuSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，观察现象。
（3）重复步骤（2），观察现象。
五、实验现象与分析1. NaCl溶液与BaCl2溶液反应：无明显现象。
2. K2SO4溶液与BaCl2溶液反应：产生白色沉淀。
3. HCl溶液与NaOH溶液反应：无明显现象。
复分解反应成立的条件
复分解反应成立的条件一、复分解反应的概念复分解反应呢，就是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
就像两个人交换手里的东西一样，化合物之间也能这么干。
二、复分解反应成立的条件1. 有沉淀生成比如说在氯化钡溶液和硫酸钠溶液的反应中，会生成硫酸钡沉淀。
咱们在化学课上可能做过这个实验，看着溶液里突然出现了白色的沉淀，就像魔法一样。
硫酸钡是那种不溶于水的物质，所以这个反应就能发生。
这就像是两个人交换东西的时候，生成了一个新的、独特的东西（沉淀），这个新东西不能再回到原来的状态（溶解在溶液里），那这个反应就成立啦。
2. 有气体生成就像碳酸钠和盐酸的反应，会产生二氧化碳气体。
你能看到反应的时候有气泡冒出来，这是因为生成的二氧化碳从溶液里跑出来了。
这就好比两个人交换东西，产生了一个新的东西（气体），这个东西直接就跑掉了，不在原来的体系里了，那这个反应也能顺利进行。
3. 有水生成例如氢氧化钠和盐酸的反应，会生成水。
水是一种很稳定的物质，当这个反应生成水的时候，就好像两个化合物之间达成了一种稳定的交换结果，那这个复分解反应也就成立了。
三、特殊情况不过呢，也有一些看起来像是能发生复分解反应，但实际上却不能发生的情况。
这就需要我们更深入地去了解物质的性质啦。
比如说，有些物质虽然看起来好像能交换成分生成沉淀、气体或者水，但由于它们的溶解性或者其他一些化学性质的限制，反应就是不能发生。
这就像两个人看起来好像可以交换东西，但实际上因为某些规则或者限制，交换不了一样。
反正就是说，复分解反应成立的条件就是要有沉淀、气体或者水生成，当然也要注意那些特殊情况哦。
浙教版 9年级上册 第一章 第6节复分解反应常见的四大题型(知识点梳理+典题训练)
复分解反应常见的四大题型一、离子共存1、原理：可溶的酸碱盐在水中以离子的形式存在，发生反应时也是离子之间进行。
若离子之间可以反应（看是否有沉淀、气体、水产生），则说明离子之间在水中不能大量共存。
2、观察题目条件的限定，如限定“某无色透明溶液”，则有颜色的离子就不能大量共存。
Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、MnO -4 、Co 2+、Cr 2O 2-7 、CrO 2-4 、Cr 3+3、常见的复分解反应知识储备（1）生成 ：如：Ba 2+与CO 2-3 ，Ag +与Cl -，Ca 2+与SO 2-4 等不能大量共存。
（2）生成 ：如：NH +4 与OH -，H +与CO 2-3 、HCO -3 、SO 2-3等不能大量共存。
（3）生成 ：如：H +与OH -生成水不能大量共存。
【针对训练】1.某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子能大量共存的是（ ）A.SO 42-、NO 3-、Ba 2+、Cl -B. Cu 2+、Na +、NO 3-、K +C. K +、CO 32-、NO 3-、Cl -D. H +、Ba 2+、K +、NO 3-2.将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ）A.FeCl 2、NaCl 、KNO 3B. CaCl 2、HCl 、NaNO 3C. K 2CO 3、Mg （NO 3）2、NaOHD. KOH 、NaCl 、（NH 4）2SO 43.溶质能大量共存于水溶液中的是（ ）A.HNO 3 、Ca(OH)2 、NaClB.KNO 3 、CuCl 2 、Na 2SO 4C. NaOH 、MgSO 4 、BaCl 2D. HCl 、Na 2CO 3 、Ca(NO 3)24.下列各组物质，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）A. NaCl 、BaCl 2、 Na 2SO 4B. Na 2CO 3 、NaCl 、Na 2SO 4C. CuSO 4 、NaCl 、NaNO 3D. Na 2SO 4 、HCl 、KCl5.下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（ ）A. CuSO 4、FeCl 3、NaNO 3、MgSO 4B. H 2SO 4、HCl 、AgNO 3、KMnO 4C. NaNO 3、NaCl 、K 2CO 3、K 2SO 4D. BaCl 2、KNO 3、（NH 4）2SO 4、NaOH6．能在PH=9的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）A. AlCl 3、Fe 2（SO 4）3、NaClB. BaCl 2、Na 2SO 4、NaClC. MgCl 2、NaNO 3、Ba （NO 3）2D. K 2SO 4、NaNO 3、CaCl 27．将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ）A. FeCl 2、NaCl 、KNO 3B. CaCl 2、HCl 、NaNO 3C. K 2CO 3、Mg （NO3）2、NaOHD. KOH 、NaCl 、（NH 4）2SO 48．将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是( )A. FeCl 3、NaCl 、KNO 3B. CaCl 2、 HCl 、NaNO 3C. K 2CO 3、Ca(NO 3)2 、NaOHD. KOH 、 NaOH 、（NH 4）2SO 49.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（ ）A.在pH=1的溶液中：NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4B. 在pH=2的溶液中：KCl 、Na 2SO 4、HNO 3C. 在pH=13的溶液中：BaCl 2、Na 2CO 3、NaOHD. 在pH=14的溶液中：FeCl 3、Ba （NO 3）2、CaCl 2二、物质鉴别与检验1、物质检验的原理：根据某些离子可以发生的特殊反应，通过产物颜色、状态的步伐特征来反推原来被检验的离子，进而推测出含该离子的物质2、常见的一些物质（离子）的检验检验Cl-可用，现象是；检验铵盐的方法是。
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发生复分解反应的条件
所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。
写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。
1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。
2. 反应物也有一定的要求，否则同样也不反应。
（1）碱与盐反应必须都可溶，但都可溶不一定都能反应。
（2）盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但都可溶也不一定都能反应。
（3）常见的酸与碱，无论碱是否可溶，它们都能反应生成盐和水。
（4）常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。
复分解反应习题
1、下列各组物质间不能反应的是（）。
A、HCl + AgNO3
B、H2SO4+ NaOH
C、Ca(OH)2 + Na2CO3
D、NaCl + KNO3
2、下列能共存于水溶液中的是（）。
A、KCl AgNO3
B、H2SO4BaCl2
C、HCl Ca(OH)2
D、KOH NaNO3
3、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（）
A、碳酸钙和稀盐酸
B、氯化铜和稀硫酸
C、硝酸钾和氯化钠
D、硝酸银和稀盐酸
4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。
A、Ca2+Cl-Na+CO32-
B、H+K+NO3-OH-
C、H+ Na+SO42- CO32-
D、K+Na+NO3-SO42-
5、下列各组离子在水中能大量共存的是（）
A、Cu2+ NO3- Na+OH-
B、OH- Na+CO32- H+
C、Na+K+CO32- Cl-
D、SO42-OH-K+NH4+
6、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（）。
A、ZnCl2KNO3MgSO4
B、NaOH KNO3H2SO4
C、BaCl2 Na2SO4 K2CO3
D、AgNO3 ZnCl2 HNO3
7、下列同组物质能在水溶液中共存的是（）
A、NaOH KNO3H2SO4
B、Ba(OH)2NaCl K2SO4
C、K2CO3KCl HCl
D、BaCl2KOH NaNO3
8、下列各组物质间可以共存的是（）。
A、NaOH CuSO4 HCl
B、NaCl HCl KOH
C、AgNO3 KCl NaNO3
D、KNO3NaCl HCl
9、下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（）。
A、纯碱和稀盐酸
B、氯化铁和苛性钠
C、生石灰和稀盐酸
D、硫酸锌和氯化钡
10、下列各组物质的溶液依次混合后，没有沉淀产生的是（）。
[最后一种物质过量]
A、BaCl2Na2CO3HCl
B、BaCl2H2SO4HNO3
C、AgNO3HCl HNO3
D、Ba(NO3)2Na2CO3H2SO4
11、下列物质的水溶液混合后均有沉淀生成，加入过量的稀盐酸后，沉淀部分溶解的是（）
A、NaCl + AgNO3
B、CuSO4+ Ba(OH)2
C、Na2CO3 + Ba(OH)2
D、FeCl3+ NaOH
12、下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（）。
A、Ba(OH)2 + CuSO4
B、Ca(OH)2 + Na2CO3
C、AgNO3 + NaCl
D、NaOH + FeCl3
13、下列各组物质分别放入水中，可得无色溶液的一组是（）
A、FeCl3 KOH HCl
B、Na2CO3CaCl2HCl
C、AgNO3HNO3HCl
D、CuSO4Fe NaCl
14、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。
①、Na2CO3 +BaCl2②、MgSO4 +KOH
③、FeCl3 +Cu (OH)2 ④、NaCl +KNO3
⑤、HCl +CaCO3 ⑥、Cu (OH)2 +HNO3
⑦、AgCl +NaNO3 ⑧、NaCl +Cu(OH)2
⑨、HCl +Mg(OH)2 ⑩、Na2SO4 +K2CO3
15、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。
（1）硫酸铜与氯化钡（2）氯化铁与硫酸
（3）碳酸钡与盐酸（4）硫化铵与氢氧化钠
（5）氢氧化镁与盐酸（6）氢氧化铜与氯化铁
（7）氢氧化钡与碳酸钠（8）硫酸钡与硫酸。