九年级化学下册 第七单元 第一节 酸及其性质教案 (新版)鲁教版
7.1酸及其性质(第1课时常见的酸)教学设计---2023-2024学年九年级化学鲁教版下册
简要回顾上节课学习的溶液、气体等基础知识，帮助学生建立知识之间的联系。
提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为酸的新课学习打下基础。
（三）新课呈现（预计用时：25分钟）
知识讲解：
清晰、准确地讲解酸的概念、性质和用途，结合实例帮助学生理解。
突出酸的重点，强调酸的难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。
（3）在线工具：利用在线工具，如化学模拟软件、互动平台等，让学生进行虚拟实验和交流讨论，丰富教学手段。
（4）实物的展示：准备一些酸和盐的实物，如硫酸铜溶液、盐酸等，让学生观察其外观和性质，提高学生的学习兴趣。
教学流程
（一）课前准备（预计用时：5分钟）
学生预习：
发放预习材料，引导学生提前了解酸的概念、性质和用途的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。
（二）存在主要问题
1.部分学生在实验操作方面存在困难，影响了对酸性质的理解和掌握。
2.部分学生在课堂讨论和互动环节中不够积极，影响了学习效果。
3.部分学生在知识理解和应用方面存在困难，需要更多的引导和帮助。
（三）改进措施
1.提供更多的实验操作练习机会，针对性地辅导实验操作不熟练的学生，提高他们的实验技能。
2.设计具体的教学活动
（1）实验活动：安排学生进行酸的化学性质实验，如盐酸与大理石的反应、硫酸与铁的反应等，观察实验现象，培养学生的观察能力和实验操作能力。
（2）角色扮演：让学生扮演科学家、工程师等角色，讨论酸的用途和实际应用，提高学生的交流与合作能力。
（3）游戏互动：设计有关酸的性质和用途的问答游戏，激发学生的学习兴趣，巩固所学知识。
在教学过程中，教师还要关注学生的情感态度和价值观的培养，引导学生认识到化学在生活和社会发展中的重要性，激发学生的学习兴趣和社会责任感。通过创设有趣的实验情境，引导学生体验化学的乐趣，激发学生探索未知、追求真理的欲望。
鲁教版九年级下册初中化学《第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质》_12
酸的化学性质教学设计一、教学目标1、进一步了解常见的酸。
2、通过实验掌握酸的化学性质。
3、理解酸的通性。
二、教学重难点通过实验总结归纳酸的化学性质实验探究法三、实验仪器稀盐酸、稀硫酸、无色酚酞、紫色石蕊、镁条、生锈铁钉、碳酸钠粉末、硝酸银溶液、氯化钡溶液；试管、镊子、药匙、烧杯。
四、教学过程【复习旧知，导入新课】溶液中都解离出相同的氢离子，那酸与一些物质反应会不会有相同的地方？生：回忆所学知识，积极讨论，回答问题。
师：接下来这节课就让我们通过实验探究酸的化学性质。
请同学们翻到书本第三页，认真阅读实验探究7-1的内容，我们一起完成这个实验探究。
【实验探究7-1】1、在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试夜和无色酚酞试夜，观察并记录现象。
2、向分别盛有镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
师：同学们组内讨论，根据现象，试着将反应方程式写下来。
生：激烈讨论，并将反应方程式展示在黑板上。
Mg+2HCl= MgCl2 + H2↑Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑Fe2O3+ 6HCl= 2FeCl3+3H2OAgNO3+HCl= AgCl +HNO3师：这些反应方程式跟我们之前接触过的方程式有相似的地方吗？这四个方程式之间又有哪些相似的地方？生：总结归纳复分解反应。
师：生成物中由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物叫做盐。
师：生锈铁钉与稀盐酸反应一段时间后，实验现象有什么变化？生：试管中有气泡产生，溶液颜色变成浅绿色。
师：生锈铁钉与稀盐酸反应生成氯化铁，正三价铁离子使溶液显浅黄色；生锈铁钉反应完，内部的铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，正二价亚铁离子使溶液显浅绿色。
【活动天地7-2】用稀硫酸代替稀盐酸，按照实验探究完成实验，并记录现象。
师：试着写出相关反应方程式，以小组形式实行讨论、比较，找出物质与稀盐酸或稀硫酸反应相同与不同的地方。
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第一节酸及其性质教学目标：1、记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性；2、掌握盐酸和稀硫酸的化学性质；3、明白酸具有相似化学性质的原因及归纳酸的通性4、会熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象教学重点：1、盐酸、硫酸的物理性质及化学性质2、酸类物质具有相似化学性质的原因及通性教学难点：化学方程式的书写、记忆重、难点突破：通过演示、观察、对比的方式来理解和掌握盐酸、硫酸的性质，对于化学性质中出现的化学方程式采用找规律、多写、多练的方法来记忆。
实验仪器和药品：仪器：试管、试管架药品：一瓶浓盐酸、一瓶浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁条、生锈铁钉、碳酸钙、氢氧化铜、氯化铜溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液教学过程：一．浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性［过渡］我们在做实验时，如果不小心把盐酸洒在水泥地上，可以看见水泥地上有气泡生成；紫色石蕊试液中通入CO2会变红；在生活中，我们知道，热水瓶中的水垢可以用醋来除去；有些降酸雨的地区，室外的大理石建筑腐蚀严重。
你知道发生这些现象都是什么原因吗？说明了酸具有哪些物理性质？还有哪些化学性质呢？如何探究这些性质？这是我们本节课将要学习探究的内容。
自学指导一：快速阅读课本，认真观察浓盐酸、浓硫酸试剂瓶标签上的内容，5分钟完成下列问题，并与同学们交流。
1、根据老师提供给你的仪器和药品，根据28页活动天地中的要求，完成下表：浓盐酸和浓硫酸的物理性质2、浓盐酸形成白雾的原因？如何保存？3、工业用浓盐酸什么颜色？为什么？4、浓硫酸具有什么特性？如何保存？5、使用浓盐酸和浓硫酸应注意什么？为什么？6、如何稀释浓硫酸？应注意什么？［教师精讲］：1、浓盐酸在空气易形成白雾，说明浓盐酸具有挥发性2、浓硫酸具有吸水性，可用来作某些气体的干燥剂。
［强调］浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心，防止沾到衣服和皮肤上。
练习一：1．浓盐酸是______的______体，有___________气味，易_______，在空气中会形成_________，这是因为浓盐酸挥发出来的________气体与空气中的___________接触，形成______________的缘故。
鲁教新课标九年级下册初中化学《第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质》_0
第一节酸及其性质（第1课时）学习目标1、知道浓盐酸的物理性质，学会其使用方法。
2、记住盐酸的化学性质，理解盐酸的化学性质实质是氢离子的性质。
3、通过对盐酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究水平。
通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理水平。
重点：盐酸的化学性质预习案1、氯化氢气体溶于水形成盐酸，纯净的盐酸是无色有刺激性气味的液体。
浓盐酸易挥发，遇水蒸气形成白雾。
2、溶于水，解离出的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。
3、紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸变不变色。
4、工业上的浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色,浓盐酸有强烈的腐蚀性。
探究案学习任务一、知道浓盐酸的物理性质，学会其使用方法。
如果敞口放置一段时间后，会发生怎样的变化？学习任务二：记住盐酸的化学性质，初步理解盐酸的化学性质实质是氢离子的性质。
学习活动2：实验探究盐酸的化学性质，观察现象，写出相关的化学方程式。
⒈观察演示实验，完成教材P4“实验探究”和下面的问题。
⑴实验前打磨镁条的目的是除去表面的氧化物，打磨后的镁带呈银白色。
⑵铁锈是红褐色的疏松的固体，其物质类别是氧化物，主要成分的化学式是Fe2O3。
⑶观察教材P4的化学方程式，分析这些化学方程式的书写方法：①镁和稀盐酸反应，镁把盐酸中的氢元素置换出来成为氢气单质，镁和盐酸中的酸根离子(Cl-)结合为盐。
据此完成下面的化学方程式：2Al + 6 HCl=2AlCl3+3H2↑；Fe +2 HCl=FeCl2+H2↑。
2+②Na2CO3和稀盐酸反应时，Na2CO3和HCl相互交换阴阳离子，生成NaCl H2O和CO2(H2CO3)；再如：CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CaCO3+ 2 HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑③Fe2O3这类金属氧化物和酸反应时，金属氧化物中的氧与酸中的氢结合为H2O，金属与酸根结合为盐，如：CuO +2HCl=CuCl2+H2O。
鲁教新课标九年级下册初中化学《第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质》_41
第七单元第一节酸及其性质第2课时酸的化学性质（建议2课时）一、导学指导【学习目标】1．理解酸的主要化学性质和用途；2．识记酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应、与盐反应的特殊实验现象，并能书写相关的化学方程式；3.了解不溶于强酸的沉淀：AgCl、BaSO4【学习重难点】1．酸的主要化学性质和用途。
2．书写相关的化学方程式。
二、课堂建议【课的导入】生活中铁器制品锈蚀后怎样清除？家里烧开水的水壶或饮水机里的水垢怎样清除？清除铁器制品表面的铁锈及水壶或饮水机里的水垢应该注意什么问题？【学习活动】活动一：金属与酸反应分组实验：将打磨过的四种金属铜、铁、锌、镁分别放入四支小试管中，再分别加入少实验现象化学方程式铜和稀盐酸无明显现象无铁和稀盐酸少量气泡 Fe+2HCl = Fe Cl2 + H2↑锌和稀盐酸比较剧烈，大量气泡 Zn +2HCl = Zn Cl2 + H2↑镁和稀盐酸非常剧烈，大量气泡 Mg +2HCl = Mg Cl2 + H2↑结论：有些金属不能与稀酸反应，有些金属能与稀酸反应；能与稀酸反应的不同金属，反应的剧烈水准不同。
酸+ 活泼金属→盐+ H2↑。
完成下列反应的化学方程式：①锌与稀硫酸反应： Zn +H2SO4 = Zn SO4 + H2↑②铁与稀硫酸反应： Fe +H2SO4 = Fe SO4 + H2↑③镁与稀硫酸反应： Mg +H2SO4 = Mg SO4 + H2↑④铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4 =Al2 (SO4) 3 +3H2↑⑤铝与稀盐酸反应： 2Al +6HCl = 2Al Cl3+ 3H2↑强调：单质Fe在溶液中反应后都生成+2价亚铁盐。
即：→活动二：金属氧化物与酸反应分组实验：1.将一根表面生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的小试管中：首先观察到的现象是盐酸溶液由无色变成黄色；一段时间后，又能够观察到铁丝表面有气泡（填现象）产生。
2.写出依次发生的化学方程式：（1）Fe2O3+6HCl=2Fe Cl3+ 3H2O ；（2） Fe+2HCl = Fe Cl2 + H2↑。
鲁教新课标九年级下册初中化学《第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质》_54
第一节酸及其性质教学设计教学目标：1.通过观察浓硫酸和浓盐酸，记住他们的物理性质；通过实验，能理解到浓硫酸具有强烈的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释的方法，会用酸碱指示剂和ph试纸溶液的酸碱性。
2.通过探究盐酸和硫酸的组成和结构、性质、变化，了解酸的痛性，能理解酸的性质实质就是氢离子的性质。
能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质和化学变化。
3.通过实验探究盐酸的化学性质，增加对科学探究的理解，发展科学探究的水平。
通过观察实验等方法收集信息。
4.通过学习酸和酸的化学性质，能理解复分解反应的特点。
5.通过盐酸和硫酸的化学性质的学习，学习概括、分类、演绎等科学思维水平。
学生分析：学生对酸并不陌生，经常接触到酸雨、醋酸、柠檬酸、乳酸、酸奶等，也知道很多物质具有酸味，如食2、水果等通过上册的学习知道盐酸能与大理石反应产生二氧化碳，二氧化碳与水反应产生碳酸。
但是酸究竟是一类什么样的物质，酸的组成、结构、性质等有事么特点，这些学生并不知道，学生急于想了解酸的更多、更细的酸的知识，这是本节的知识学生线索，也是学生理解发展的起点。
在教学开始首先要充分探究学生的已知和未知和想知，一方面激发学生探究酸类物资的兴趣，另一面寻找到学生认知发展的起点，这样能自然的引导学生进入到“酸的世界”典型内容教育价值的分析：本节的重点是酸类物资的组成与结构特点、化学性质与化学变化与变化规律。
无论是从初中化学科学素养教育的角度，还是从化学科学本身，酸都是重要的代表物资。
本节典型内容的教育价值主要体现在以下几个方面：1、酸是物资结构理论的基础物资。
在所有的离子中，氢离子是最简单的最小、也是最重要的离子、氢氧根离子是最简单、最重要的原子集团离子。
以酸碱为核心发生在溶液中的离子反应，是最基本、最重要的化学反应。
另外酸的知识是为高中化学打基础的重要内容。
2、酸是理解物资的化学变化规律最重要的典型的物质。
酸碱是人类理解较早、较深入的化合物，是掌握物质性质及变化管理的最具代表性的物质，也是理解复分解反应、置换反应离子反应本质的体现的基本物质。
鲁教版九年级下册初中化学《第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质》_56
7.1酸及其性质教案一、教学目标【知识与技能】：1、理解酸的化学性质。
2、使学生逐步懂得从个别到一般的理解事物规律的过程。
3、培养学生基本实验技能、协作水平。
4、培养学生分析问题、解决问题的水平以及比较、归纳水平。
【过程与方法】：初步学会使用观察、实验等方法获取信息【情感与态度】：1、培养学生实事求是的科学态度。
2、保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
3、发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
二、教学重难点【重点】掌握常见酸的物理性质及化学性质。
【难点】通过实验探究归纳酸的化学性质。
三、教学过程环节一：导入新课【课件展示】生活中的有酸味的物质【教师总结】这和酸的性质相关，具体是什么原因?这节课我们就一起探究《酸及其性质》环节二：新课讲授第一部分：常见的酸【提出问题】回顾实验室闻药品气味的方法。
【学生回答】闻气味时不可凑近瓶口，要小心打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。
【学生自主学习】阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签的内容及注意观察颜色、状态，分别打开瓶塞观察到什么现象，稍后让学生整理相对应的内容填入下表：【教师总结】通过在多媒体上展示相对应的答案实行核对。
【提出问题】如果浓硫酸不小心沾到皮肤上，该如何处理?【学生回答】用大量的水实行清洗。
【教师总结】因浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，在使用时应该十分注意，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，准确的处理方法是应立即用大量的水实行冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
【提出问题】在实验室中会使用到不同浓度的硫酸，所以需要对浓硫酸实行稀释。
如何稀释? 【学生回答】有两种答案，一种是把浓硫酸加入到水中;另一种是把水加入到浓硫酸中。
【教师总结】在浓硫酸稀释的过程中，一定是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并持续搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中!因为浓硫酸稀释会放出大量的热，如果把水加入到浓硫酸中，会产生液体飞溅。
鲁教版九年级下册初中化学《第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质》_60
课题1 常见的酸和碱（第二课时）［教学目标］一、知识和技能1、了解浓盐酸和浓硫酸典型的物理性质。
2、了解浓硫酸的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。
3、知道稀盐酸和稀硫酸的化学性质及其主要用途。
1、通过浓硫酸的强腐蚀性和稀释操作实验，学会准确稀释浓硫酸的方法。
2、通过稀盐酸和稀硫酸的化学性质的探究比较，能简单归纳出酸相似的化学性质，并能根据酸的性质思考其用途。
三、情感、态度、价值观1、通过认真观察、分析探究酸的性质的相关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神。
2、强化实验及生活中的安全意识。
［教学重点、难点］1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质，浓硫酸的稀释方法。
2、稀盐酸、稀硫酸的化学性质。
［教学准备］1、教师准备：玻璃棒、试管、烧杯、试管架、胶头滴管、点滴穴、镊子、白纸、木棍、布、浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、稀盐酸、紫色石蕊、无色酚酞、生锈的铁钉、水等。
2、学生准备：预习课文内容，寻找日常生活中的相关联系［教学过程］[引入]同学们好，上一节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种酸的性质和用途。
性溶液性溶液变红色今天我们来学习常见的酸。
板书：二、常见的酸1.几种常见的酸[实验10-2](投影展示)(1)观察盐酸、硫酸的状态。
[教师]强调闻气味的方法。
[学生活动][讨论交流][总结]填写课本p52[引导]注重了盐酸、硫酸的物理性质性质，你是否想了解它们的用途呢?工原料。
用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油[讲解]浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
展示多功能瓶的使用。
那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?实行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。
2、浓硫酸的性质及稀释师：演示教材第51页[实验10-3]，（实验在玻璃片上做，实验后所有的物品仍放在玻璃片上。
）生：通过实验，填写表格。
老师做演示实验，学生注意观察。
师：如果将水倒入浓硫酸中，可能会出现什么现象？生：浓硫酸的密度比水的密度大，并且浓硫酸溶于水时放出大量的热。
鲁教初中化学九下《7第1节 酸及其性质》word教案 (3)
思考：稀硫酸和稀盐酸和以上物质的反应中，现象相似，它们为什么具有相似的化学性质？
归纳总结：
稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质。
仔细阅读相关内容，仔细观察，谈一谈自己观察的现象并将结果填入P2表格中
总结归纳，了解，填表
领悟稀释浓硫酸的方法和要小心的原因；
大胆猜测
利用提供的仪器、药品进行实验，观察现象，并记录，写出反应的化学方程式。寻找反应共同点。
学生识记，便于以后应用
讨论、交流、评价
作业设置
P6挑战自我1.2.3.
板书设计
第三节酸和碱的性质
一、酸的性质
1、浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸
浓硫酸
色、态、味
溶解性
挥发性
吸水性
腐蚀性
2、稀释浓硫酸
3、酸的化学性质
（1）使指示剂变色
教学过程
教师活动
学生活动
二次备课
Байду номын сангаас活动天地：
认识浓盐酸和浓硫酸
阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容。观察浓盐酸和浓硫酸的颜色的状态；打开瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻浓盐酸和浓硫酸是否有气味。
注意：
①酸和碱都有强烈的腐蚀性，使用时要小心，不要让酸和碱溅到皮肤上。
②闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。
③烟是固体，雾是液体。
酸及其性质
课题
第七单元：第一节酸及其性质
课型
新授
课时
2
主备教师
副备教师
时间
教学目标
1、认识几种常见的酸的性质。
2、理解酸的化学性质的实质就是H+的性质。
鲁教版九年级化学下册第七单元第一节 酸及性质
常见的酸
一、教学目标
知识与技能
1. 通过观察浓硫酸和浓盐酸，让学生记住它们的主要物理性质。
2.认识浓酸具有强烈的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。
过程与方法
发展学生科学探究能力，获取信息的能力；学习概括、分类、等科学思维。
情感态度与价值观
通过实验探究，增强学生学习化学的兴趣，培养其探究精神。
二、教学重难点
重点：理解并掌握浓盐酸和浓硫酸的物理性质及浓硫酸的稀释。
难点：浓硫酸的稀释
三、教学方法
实验法、观察法
四、教学过程
一、常见的酸
1.酸的定义
2.酸的分类
3..盐酸和硫酸的物理性质4浓硫酸的稀释。
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酸及其性质
课 题 第七单元 ： 第一节酸及其性质 课型 新授 课时 2
主备教师 副备教师 时间
教学目标
1、认识几种常见的酸的性质。
2、理解酸的化学性质的实质就是H+的性质。
教学重点
酸的性质。常见酸的化学性质，酸的通性，浓硫酸的稀释和使用
教学难点
常见酸的化学性质，酸的通性，浓硫酸的稀释和使用
教法与学法 提出问题—设计实验—实验探究—收集数据—归纳结论
教 学 过 程
教师活动 学生活动 二次备课
活动天地： 认识浓盐酸和浓硫酸 阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容。观察浓盐酸和浓硫酸的颜色的状态；打开瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻浓盐酸和浓硫酸是否有气味。 注意： ①酸和碱都有强烈的腐蚀性，使用时要小心，不要让酸和碱溅到皮肤上。 ②闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。 ③烟是固体，雾是液体。 浓盐酸和浓硫酸还有哪些性质上的区别？教师引导学生总结浓盐酸和浓硫酸的其他性质，填入下列表格中 浓盐酸 浓硫酸 色、态、味 溶解性 挥发性 吸水性 脱水性 腐蚀性 强氧化性 演示实验：稀释浓硫酸 稀释浓硫酸时，一定要把_________沿器壁慢慢注入______里，并_________________。且不可_____________________! 若浓硫酸倒入水中会怎样？ 实验探究：盐酸能与哪些物质发生化学反应？稀硫酸呢？ （教师巡视，个别指导，规范操作） 反应物 盐酸 稀硫酸 仔细阅读相关内
容，仔细观察，谈
一谈自己观察的现
象并将结果填入P
2
表格中
总结归纳，了解，
填表
领悟稀释浓硫酸的
方法和要小心的原
因；
大胆猜测
利用提供的仪器、
药品进行实验，观
察现象，并记录，
2
镁条或铁 丝（金属）
生锈铁钉 或氧化铜 （金属氧化物）
碳酸钙或 碳酸钠（盐）
氢氧化钠或 氢氧化钙（碱）
注意：
① CuCl2、CuSO4的水溶液为蓝色或蓝绿色
② FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液为黄色
③ FeCl2、FeSO4的水溶液为浅绿色
思考：稀硫酸和稀盐酸和以上物质的反应中，现象相似，它们为什
么具有相似的化学性质？
归纳总结：
稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们
具有相似的化学性质。
写出反应的化学方
程式。寻找反应共
同点。
学生识记，便于以
后应用
讨论、交流、评价
作业设置 P6挑战自我 1.2.3.
板书设计
第三节 酸和碱的性质 一、酸的性质 1、浓盐酸和浓硫酸 浓盐酸 浓硫酸 色、态、味 溶解性 挥发性 吸水性 腐蚀性 2、稀释浓硫酸 3、酸的化学性质
（1）使指示剂变色
（2）与金属反应
（3）与金属氧化物
（4）与碱反应
（5）与盐反应
教后反思