鲁教版九年级化学《酸及其性质》 说课稿
7.1酸及其性质(第1课时常见的酸)教学设计---2023-2024学年九年级化学鲁教版下册
简要回顾上节课学习的溶液、气体等基础知识，帮助学生建立知识之间的联系。
提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为酸的新课学习打下基础。
（三）新课呈现（预计用时：25分钟）
知识讲解：
清晰、准确地讲解酸的概念、性质和用途，结合实例帮助学生理解。
突出酸的重点，强调酸的难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。
（3）在线工具：利用在线工具，如化学模拟软件、互动平台等，让学生进行虚拟实验和交流讨论，丰富教学手段。
（4）实物的展示：准备一些酸和盐的实物，如硫酸铜溶液、盐酸等，让学生观察其外观和性质，提高学生的学习兴趣。
教学流程
（一）课前准备（预计用时：5分钟）
学生预习：
发放预习材料，引导学生提前了解酸的概念、性质和用途的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。
（二）存在主要问题
1.部分学生在实验操作方面存在困难，影响了对酸性质的理解和掌握。
2.部分学生在课堂讨论和互动环节中不够积极，影响了学习效果。
3.部分学生在知识理解和应用方面存在困难，需要更多的引导和帮助。
（三）改进措施
1.提供更多的实验操作练习机会，针对性地辅导实验操作不熟练的学生，提高他们的实验技能。
2.设计具体的教学活动
（1）实验活动：安排学生进行酸的化学性质实验，如盐酸与大理石的反应、硫酸与铁的反应等，观察实验现象，培养学生的观察能力和实验操作能力。
（2）角色扮演：让学生扮演科学家、工程师等角色，讨论酸的用途和实际应用，提高学生的交流与合作能力。
（3）游戏互动：设计有关酸的性质和用途的问答游戏，激发学生的学习兴趣，巩固所学知识。
在教学过程中，教师还要关注学生的情感态度和价值观的培养，引导学生认识到化学在生活和社会发展中的重要性，激发学生的学习兴趣和社会责任感。通过创设有趣的实验情境，引导学生体验化学的乐趣，激发学生探索未知、追求真理的欲望。
初中化学《酸及其性质》说课稿
初中化学《酸及其性质》说课稿在老师聘请考试中，说课对于广阔考生来说是比较生疏的，考生不清晰该围绕哪些内容举行绽开说课。
今日，中公老师特意为大家预备了一篇关于《酸及其性质》的说课范例，希翼能够为各位考生的考前备考供应一些启发和帮忙。
《酸及其性质》说课稿开场白：各位评委好，我是XXX号考生，今日我说课题目是《酸及其性质》，下面开头我的说课，按照新课标理念，我将以教什么，怎样教，为什么这样教为思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教学过程等几个方面举行解释，首先说一下我对教材的认识。
一、说教材《酸及其性质》是鲁教版初中化学九班级全一册第七单元第一节的内容，酸是《新课程标准》中"主题二：身边的化学物质/生活中频繁的化学物质/生活中频繁的化合物'中的主要内容。
本节授课"频繁的酸'是酸学习的开头和引领。
主要介绍了酸的特征，主要包括两部分的内容：浓盐酸和浓硫酸的物理性质，以及浓硫酸的特别性质和稀释办法。
本节和其次课时酸的化学性质是一脉相承的。
(过渡：基于对教材的认识，下面我再说一说本班同学的状况。
)二、说学情同学对酸并不生疏，常常接触到酸雨、酸奶、碳酸饮料等名词，也知道许多物质有酸味，如水果、食醋等。
通过前面的学习，又知道盐酸能和大理石反应。
但是，酸毕竟是一类什么样的物质，其组成、结构和性质有什么特点，这些同学并不清晰，也急于了解更多有关酸的学问。
这既是同学学习的起点，也是同学认识进展的开头。
(过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标。
)三、说教学目标1.控制浓盐酸、浓硫酸主要的物理性质，能认识到浓硫酸的腐蚀性、吸水性，初步学会浓硫酸的稀释办法。
2.通过酸的化学性质探索活动，提高回忆、类推、归纳和总结的能力。
3.通过探索酸的性质的有关试验，逐步形成实事求是的科学看法和探索精神。
(过渡：按照新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)四、说教学重难点【重点】浓盐酸和浓硫酸的性质。
鲁教版九年级化学《酸及其性质》说课稿
7.1酸及其性质说课稿一、教材分析1.本单元教材内容的分析及本单元在本册书中的地位2.本节教材的地位与作用3.本节课的教学目标二、学情分析本次教学学情分析：对于山亭的学生情况不是很了解，但从枣庄40中的李莎老师处了解到学生基础很好，故设计的学习内容有所深化，在探究的问题上引导学生多合作、多探讨，力争使优生吃好，中等生吃饱，学困生吃了。
三、教学思路首先出示关于浓盐酸和浓硫酸的谜语，通过二者的鉴别，进一步回忆和增强对其物理性质和用途的认识。
继而引导学生思考如何用化学的方法鉴别盐酸和硫酸，并作为本节课的探究主题。
趁热打铁，以实验探究为主导，探究盐酸的化学性质。
教师适时质疑，引导学生总结反应现象，分析问题，书写化学方程式。
接着由学生小结、教师补充，得出酸的化学性质实质上就是氢离子的化学性质。
继而由两者的鉴别引导学生思考推论硫酸的化学性质。
最后由学生总结得出酸的通性。
教师引导练习，引发对两者用途的思考。
最后对学生进行思想教育。
四、教学过程（一）复习旧课，导入新课【教师】教师出示关于盐酸和硫酸的谜语，引导学生猜谜。
教师适时引导回顾，小结两者的鉴别方法。
并指出实验室中常用的是稀盐酸和稀硫酸，我们又如何来鉴别它们呢？（教师出示稀盐酸和稀硫酸，没有挥发性，不再粘稠）我们又利用两者的什么不同来鉴别呢？（不同的性质）引出本节课的探究课题“如何用化学的方法鉴别盐酸和硫酸”。
那么我们就首先来探究一下盐酸的化学性质吧。
盐酸可以与哪些物质发生化学反应呢？引导学生分组完成实验操作【活动与探究】1.在井穴板内依次加入适量紫色石蕊试液、无色酚酞试液、镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液。
2. 依次滴加稀盐酸，观察并记录实验现象。
教师指出实验注意事项：1.小组合作，共同探究。
明确实验步骤，严格按照要求实验，全组共同观察现象并记录，人人参与，共同探究。
2.取用药品要规范，稀酸也有腐蚀性，使用时注意用量和安全。
3.实验操作要规范，保持良好的实验习惯。
鲁教版化学九年级下第7单元《第一节 酸及其性质》教案1
鲁教版化学九年级下第7单元《第一节酸及其性质》教案一、教学目标：1、知识与技能（1）知道几种常见酸的主要性质和用途。
（2）认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
（3）能完成简单的探究实验。
2、过程与方法（1）进一步认识和体验科学探究的过程。
（2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
（3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3、情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
二、教学重点：酸的化学性质。
三、教学难点：酸类物质具有相似化学性质的原因。
四、教学过程：【引入】在生活中，你接触过、听说过哪些有酸味的物质吗？【学生发言】如：食醋、葡萄、柠檬等。
【教师总结】其实这类物质都统一含有一类叫做酸的物质。
下面我们就来认识两种常见的酸。
【活动与探究】（1）观察盐酸、硫酸的状态。
（2）分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味【教师】强调闻气味的方法。
【学生活动】观察现象。
【讨论交流】思考交流。
【总结】无色液体无色液体瓶口出现白雾无明显现象刺激性气味无味【引导】探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢？【投影】用途盐酸（HCl）重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸（H2SO4）重要化工原料。
用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂【引导】浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
那在使用浓硫酸时应注意哪些问题？进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。
【活动与探究】（投影展示）将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓酸滴到一小块布上【教师】提醒学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。
《酸及其性质》 说课稿
《酸及其性质》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是《酸及其性质》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《酸及其性质》是初中化学的重要内容之一，本节课是在学生学习了常见的化学物质和化学变化的基础上，进一步深入学习酸的相关知识。
教材通过实验探究的方式，引导学生认识酸的性质，培养学生的实验探究能力和科学思维。
本部分内容在教材中具有承上启下的作用。
一方面，它是对前面所学化学知识的深化和拓展，为后续学习碱和盐的知识奠定基础；另一方面，通过对酸的性质的学习，有助于学生理解物质的化学性质与微观结构之间的关系，提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、学情分析学生在之前的学习中已经接触了一些化学实验和化学用语，对化学有了一定的兴趣和基础。
但是，对于酸的性质，学生还处于初步认识阶段，缺乏系统的理解和深入的探究。
在这个阶段，学生的思维活跃，好奇心强，喜欢动手实验，但他们的实验操作技能还不够熟练，对实验现象的观察和分析能力还有待提高。
因此，在教学过程中，要注重引导学生进行实验探究，培养他们的观察、分析和归纳能力。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解常见酸（盐酸、硫酸）的物理性质和用途。
（2）掌握酸的化学性质，能书写相关的化学方程式。
（3）通过实验探究，提高学生的实验操作能力和观察分析能力。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生提出问题、设计实验、观察实验、分析问题和解决问题的能力。
（2）通过对实验现象的分析和讨论，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和实践能力。
（2）让学生体会化学与生活的密切联系，增强学生对化学知识的应用意识。
四、教学重难点1、教学重点（1）酸的化学性质。
（2）酸与金属、金属氧化物的反应。
2、教学难点（1）酸的化学性质的归纳和总结。
鲁教2011课标版九年级化学下册第七单元第一节酸及其性质说课稿
鲁教2011课标版九年级化学下册第七单元第一节酸及其性质讲课稿《常有酸的性质复习课》讲课稿各位老师好！今日，我讲课的题目是《常有酸的性质复习课》，下边我将从教材、教法、教课理念、.教课过程、板书设计、教课反省六个方面进行讲课。
一、教材剖析：1、教材所处地位和作用：本课题选自鲁教版九年级化学下册第七单元《常有的酸和碱》，本单元波及到金属、氧化物、酸、碱及盐的有关性质，是构成初中化学“身旁的化学物质”知识系统的一个重要单元，而《酸的性质》是学习酸碱盐的“入门课”，它既为酸碱盐的学习供给知识基础和学法帮助，也对完美酸碱盐之间的知识网络有着十分重要的地位。
本单元内容与平时生活、生产也有着亲密的联系，对学生此后参加社会实践拥有特别重要的意义。
同时也是中考选择题、推测题、计算题常波及的知识地区。
2、学情剖析：本单元教材波及的物质许多，知识点之间联系特别密切，因此成为初中化学教课中的难点，很多知识学生固然比较熟习，但不可以把所学的知识形成系统和运用于解决实质问题。
再就是本单元出现的化学方程式特别多，而学生又惧怕书写化学方程式，所以，教师在复习时要创建详细的问题情形，指引学生在详细的问题情形中去书写方程式。
教课目的确实定：鉴于以上剖析，本节课主要达到以下“三维目标”：【知识与技术目标】1、会写常有的酸的化学式并认识酸的定义。
2、知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质，掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质。
3、知道酸的通性以及酸拥有相像化学性质的原由。
4、会用酸的性质解决有关的中考试题。
【过程与方法目标】1、经过创建详细的问题情形，使学生在详细的问题中复习常有酸的性质，培育学生剖析问题、解决问题的能力。
2、经过练习中考试题加深对酸的性质的掌握和应用。
1/5鲁教2011课标版九年级化学下册第七单元第一节酸及其性质讲课稿【感情态度与价值观目标】1、经过学生运用所学的知识解决实质问题，进一步激发学习化学的兴趣。
2、使学生逐渐认识中考题型，掌握中考方向。
鲁教版化学九年级下册7.1 酸及其性质 第一课时 教案
第一节《酸及其性质》第一课时教学设计一、教学目标知识与能力：（1）了解什么是酸，了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质，初步学会浓硫酸的稀释方法。
（2）知道盐酸与指示剂的作用过程与方法：通过对浓硫酸、浓盐酸标签的识读，初步学会搜集信息的方法。
情感态度与价值观：通过样品展示和实验视频，培养学生科学严谨的实验态度和素养。
二、重难点教学重点：浓硫酸和浓盐酸的物理性质及特性。
教学难点：浓硫酸、浓盐酸敞口放置的结果分析。
三、教学流程【引入】①展示一组问题：②通过对学生生活中能够接触到的几种酸的提问，同时写出它们的化学式，使学生对“酸的概念”有一个初步的认识，进而引出课题。
第一环节：认识浓盐酸、浓硫酸[标签识读]：多媒体展示浓盐酸和浓硫酸的标签，通过识读，指导学生筛选出其中的有用信息，如：化学式、密度、溶质质量分数、等信息。
[指导观察]：引导学生观察浓硫酸和浓盐酸的颜色、状态，并打开瓶塞观察现象，指导学生将观察、阅读、思考的结果填写在学案上的表格中。
[特别强调]：1、浓盐酸敞口放置在瓶口形成“白雾”，原因是浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴。
2、工业用盐酸因含有少量杂质而略带黄色。
3、正确的闻气味的方法：不可凑近瓶口，要用手在瓶口处轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔。
第二环节：浓硫酸的特性[讲解]：1、浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。
2、稀释浓硫酸：浓硫酸在溶于水时会释放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
3、浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液4、分析浓盐酸和浓硫酸敞口放置时，溶液组成的变化，指导学生填写在学案上。
第三环节：实验探究稀盐酸与酸碱指示剂的作用[提出问题]：二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，那么盐酸也具有相同的性质吗？[学生完成实验后，师生小结]：盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
新鲁教版九年级化学下册7.1酸及其性质教案.doc
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】第一节酸及其性质教学目标:1、知识与技能:⑴学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性；⑵知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。
2、过程与方法:⑴从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。
⑵通过亲历探究实验，初步学会运用间接观察的方法收集证据。
3、情感、态度与价值观:通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。
重点、难点：1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
2、用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。
本节知识点：1、酸碱指示剂2、酸碱的共性3、原子团4、酸和碱与溶液的酸碱性5、溶液酸碱性与pH 的关系6、pH的测定7、酸和碱与人的生理活动8、酸碱性与植物生长的关系相关知识：⑴ CO2通入紫色石蕊试液，溶液变红色，是因为CO2与水反应生成碳酸的原因，化学方程式为CO2+H2O==H2CO3，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。
⑵生活中接触到一些有酸味的物质，如食醋、西红柿等，也接触到一些有涩味，滑腻感的物质，如肥皂水等。
方法技巧：⑴采用类比法记忆酸碱指示剂的变色以及pH与酸碱性的关系，使溶液的酸碱性→指示剂→pH三者的关系理清。
⑵总结归纳法学习酸碱的特点与共性，总结出由特殊到一般的规律，使化学学习变得有规律可循。
⑶注意联系生活实际，把本节知识应用到生活中，提高联系实际的能力。
思维误区：⑴本节知识中酸与酸性，碱与碱性这两组概念容易混淆，酸溶液中都含有H+，溶液显酸性；溶液显酸性，说明溶液中含有H+，但并不是只有酸的溶液中才有H+。
碱与碱性的关系也是如此。
⑵pH的大小与溶液酸碱性的关系是本节的易错点，正确理解和掌握pH与溶液酸碱性的关系。
考点分析：1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变化以及根据信息分析自制酸碱指示剂在实践中的应用，常见题型为选择题和简答题。
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《酸及其性质第二课时》说课稿
本节课选自九年级化学下册第七单元课题1《酸及其性质》第二课时。
本节课我准备从设计理念、教材内容分析、教学方法、学情分析、教学过程设计及练习反馈几个方面进行教学设计。
一、设计理念：
常见的酸和碱、盐的教学是初中化学的重点。
依据新课程标准中提出的“把培养学生学习化学的兴趣、提高科学素养放在首要的位置”的精神内涵和化学学科的特点。
在进行教学时，根据教学内容和学生的实际，精心设计教学过程。
在每一个教学环节的安排上，都应充分考虑如何让所有学生都能动脑动手，保证他们有足够的思维空间。
这部分的学习对激发学生化学学习的兴趣，掌握科学的学习方法、形成一定的技能和能力都将产生很大的影响，甚至关系到今后学生对化学的学习。
因此，对整个教学内容的安排要体现出层次性，要面对全体学生，充分挖掘每个学生的潜能，注重培养学生的创造思维能力。
二、教材内容分析
（一）教材内容：初中九年级化学教材（鲁教版）下册第七单元课题2《常见的酸和碱》，本节课主要介绍盐酸、硫酸等常见的酸的相关性质。
（二）教材的地位和作用：本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容包括盐酸、硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分，是在学习了氧气、碳及其化合物等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。
课程以同类物质中典型物质盐酸、硫酸为例，用实验进行探究，最后从特殊到一般，得出酸的通性。
常见的酸与日常生活、生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。
（三）教学目标：
（1）知识与技能
1、通过实验，探究盐酸能与哪些物质反应，能根据实验现象判断反应产物，并能尝试写出化学方程式；
2、通过对比实验，尝试写出硫酸发生反应的化学方程式，并能从微粒观分析得出酸的性质相似性与差异的原因；
3、通过对比酸和盐的构成认识盐，通过酸和部分盐的反应，认识复分解反应。
4．初步建立物质的构成决定性质，性质决定用途的基本观念。
（2）过程与方法
1、通过硫酸、盐酸性质的探究学会运用观察、实验分析等方法获取信息。
2、并学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
（3）情感态度与价值观
1、知道化学本身就起源于人类生产活动，树立学好化学的意识能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
2、进一步增强探究物质的好奇心和求知欲.
（四）教学重点难点
重点：盐酸,稀硫酸的化学性质.
难点: 酸的化学性质
三、教学方法
1. 实验探究法：化学是一门以实验为基础的科学，实验能给学生带来直观深刻的认识，对本节课我在教法上主要采取教师引导探究实验与学生合作探究相结合的方法。
以新课程标准为依据，教师以组织者、引导者、合作者，引导学生通过生活或实验中的现象来发现问题，让学生通过分组讨论对问题提出并回顾结合之前学习内容，观察实验现象发现问题并解决。
2. 多媒体辅助法：用幻灯片显示有关实验现象结论，加强学生视觉感受。
在随后的归纳总结练习环节使学生对这一问题的认识由感性认识上升到理性认识，并最终解决问题，应用于实际。
四、学情分析
学生对于盐酸、硫酸这两种实验室常见的酸并不陌生，通过搜集资料及预习对本节有一定基础，所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，让他们去观察、去透过表象看到事物的本质，并探索出规律来。
五、教学过程设计
根据学生的认知规律和本节课的特点，我设计了如下教学程序：
1、创设情境，温故导新
由青花瓷引入，青花瓷的制取原料高岭土中含有氧化铝、氧化钴等成分。
高岭土经过水的淘洗制成泥胎，经过火的淬炼，通过神奇的化学反应才变成美轮美奂、色彩斑斓的艺术瑰宝。
今天我们要介绍的酸也能发生神奇的化学反应，而它又能变成什么物质呢？我们从青花瓷中汲取营养，凭空借取它的一缕光华，来学习酸及其性质。
找它们的共同点，从它们身上汲取营养，用在化学的学习上。
展示问题：简要复习上节课的内容，由此开始引入新课。
展示学习目标，确定本节课的目标。
2、活动探究，探索新知
3、交流讨论，归纳小结
【对于酸的化学性质的学习我主要是通过以学生为主体的合作探究，仔细观察实验现象，学生互相讨论从现象中分析出现这种现象的原因，并最终得出结论。
】
（1）酸与指示剂的反应
学生分组讨论，提出方案
①滴加石蕊溶液
②加入酚酞溶液
学生分析讨论：酸能使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色
（2）酸+金属→盐 + 氢气
学生操作，观察记录实验现象
镁与盐酸反应，练习书写化学方程式。
（3）、酸+金属氧化物→盐 + 水
学生操作生锈的铁钉与稀盐酸或稀硫酸的反应，观察记录实验现象学生记录实验现象，练习书写化学方程式。
归纳：上面反应的生成物有什么共同之处？
提问：如何除去铁制品表面的铁锈
设疑：如果生锈的铁钉长时间泡在足量的盐酸中，结果会怎样？
学生继续观察实验，并记录实验现象。
铁钉表面冒出气泡来。
练习写出化学方程式。
① Fe与盐酸反应后溶液颜色会变成浅绿色
②含Fe3+的溶液显黄色
【小组讨论交流分析并得出结论：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。
通过分析对比得到结论，很形象直观的突破了难点。
并通过直观教学培养科学的态度，同时使学生了解酸在实际生活中的应用，体会到科学、技术与社会的关系。
】
(4) 酸+某些盐→新酸 + 新盐
实验“Na2CO3 +2HCl”，观察并记录实验现象，书写化学方程式
Na2CO3 +2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3 + H2SO4＝ Na2SO4 + H2O + CO2↑
实验“盐酸与硝酸银溶液反应”，书写化学方程式。
AgNO
3+HCl=AgCl↓+HNO
3
（不溶于水，白色沉淀）
稀硫酸与氯化钡溶液反应
BaC1
2+H
2
SO
4
=BaSO
4
↓+2HCl （白色沉淀，不溶于水）
分析上述化学方程式，从组成上看，酸可以与哪些类别的物质反应？
归纳：像Na2CO3、BaC1
2
由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物叫做盐。
（三）酸的通性
根据上述盐酸、硫酸的化学性质，我们可以总结出酸具有相似的化学性质，因为它们溶于水时都解离出共同的阳离子——氢离子，由于氢离子的存在，所以它们具有相似的化学性质，我们称作酸的通性。
（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，所以其性质也存在差异。
BaCl2与HCl不反应,因为它们的阴离子相同，交换位置不变。
BaCl2与H2SO4反应，生成白色沉淀BaSO4。
BaCl2 + HCl = BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ +2HCl
小结引导学生分析盐酸与AgNO
3
(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
特点是化合物交换位置而化合价不变。
归纳：双交换，价不变。
通式：AB+CD=AD+CB
4．酸的用途：
[讲解] 酸用途（结合前面性质考虑。
亦可让学生根据日常生活举例说明）
板书 4．酸的用途：
5、你说我说：
通过这节课的学习，你有什么收获、体会和想法，从知识、能力、方法、等方面谈谈？还有哪些疑问？
酸的化学性质是我们化学知识的一部分，大家的学习还在路上，你们的人生以后经过水与火的磨砺，时光之洗练，一定也会像青花瓷一样闪耀属于自己的光华。
6、课后练习
1、(2013山东济宁曲阜实验中学模拟)我国有端午节吃粽子的风俗,“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜（ CuSO4）,误食这样的粽子危害健康。
硫酸铜属于( )
A.混合物
B.氧化物
C.盐
D.酸
2、(2016山东淄博中考)用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是( )
A.FeO+2HCl == FeCl2+H2O
B.FeO+2HCl == FeCl3+H2O
C.Fe2O3+6HCl == 2FeCl2+3H2O
D.Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O
3、通过学习你知道了铁锈的主要成分是，为除去铁钉上的锈迹，小强将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先观察到锈，溶液由色逐渐变成色，这是因为（用化学方程式表示），不一会，又观察到的现象。
这是因为（用化学方程式表示）。
7、板书设计
第一节酸及其性质（2）
二、酸的化学性质：
1、常见的酸：
（1）稀盐酸
（2）稀硫酸
2、酸的通性：
（1）能使紫色石蕊试液变红色
（2）酸+金属→盐 + 氢气
（3）酸+金属氧化物→盐 + 水
（4）酸+某些盐→新酸 + 新盐
3、酸的用途。