鲁科版化学必修1《电解质在水溶液中的反应》说课稿
《电解质在水溶液中的反应》说课稿
《电解质在水溶液中的反应》说课稿一、教材剖析在鲁科版教材中，离子反响的内容分散到必修一和化学反响原理中，在必修教材中，要求先生掌握电解质、非电解质、电离、离子反响等中心概念，学会复杂的电离方程式、离子方程式的书写及复杂离子的检验，而难度较大的强弱电解质的概念、弱电解质的电离、触及弱电解质或氧化恢复反响的离子方程式那么布置在化学反响原理中，这种螺旋式上升的知识体系契合知识的层进性和先生的认知规律，有利于发扬概念对先生看法开展的作用与功用，因此在教学中应当留意知识深广度的掌握，不要随意提升难度，减轻先生担负。
本课时内容既衔接了第一章运用实验方法停止化学研讨和学习内容，又衔接了本章第一节酸、碱、盐之间的反响关系的内容，同时为以后元素化合物知识的学习打下基础，具有〝承上启下〞的作用。
二、目的剖析依据我对课标的解读和看法，我将本课时的教学目确实定如下(一)知识与技艺目的1、掌握离子反响和离子方程式的含义;2、掌握离子反响发作的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写罕见的酸、碱、盐的电离方程式及复杂的离子方程式;3、了解罕见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法。
(二)进程与方法目的经过少量的实验探求内容看法到离子反响是电解质溶液间的反响实质，体会到离子反响发作的条件，并且锻炼了入手实验的才干，从现象中剖析、归结的才干。
(三)情感态度与价值观目的可以重新的角度看法溶液中的反响，从微观层面加深对反响实质的看法。
教学重点、难点：离子反响发作的条件、离子反响方程式的意义、复杂离子方程式的书写。
三、教法、剖析学法教学目的能否达成必需树立在对先生状况深化了解的基础上。
先生在学习本节课之前，对溶液的导电性、电解质、复分解反响的知识已有一定的看法，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反响发作的条件。
因此，本节课的义务主要是引导先生经过实验对电解质在溶液中的反响实质——离子反响及其条件停止讨论，并在剖析进程中学会离子方程式的书写。
高中化学《电解质在水溶液中的反应》教案
高中化学《电解质在水溶液中的反应》精品教案一、教学目标：1. 让学生了解电解质的概念，理解电解质在水溶液中的电离过程。
2. 让学生掌握电解质溶液的导电原理，了解溶液中离子浓度与导电能力的关系。
3. 培养学生运用电解质理论分析和解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 电解质的概念及分类2. 电解质在水溶液中的电离过程3. 电解质溶液的导电原理4. 溶液中离子浓度与导电能力的关系5. 电解质溶液的酸碱性及pH值的计算三、教学重点与难点：1. 电解质的概念及分类2. 电解质在水溶液中的电离过程3. 电解质溶液的导电原理4. 溶液中离子浓度与导电能力的关系四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究电解质的相关概念和原理。
2. 利用案例分析法，让学生通过具体例子理解电解质在水溶液中的反应。
3. 采用讨论法，培养学生团队合作精神，提高解决问题的能力。
4. 利用多媒体教学，增强课堂教学的趣味性和生动性。
五、教学过程：1. 导入新课：通过生活中的实例，如酸雨、盐碱地等，引导学生思考电解质的概念及作用。
2. 讲解电解质的概念及分类：电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等。
3. 电解质在水溶液中的电离过程：电离平衡、电离度、离子积等。
4. 电解质溶液的导电原理：自由移动的离子、电流的形成等。
5. 溶液中离子浓度与导电能力的关系：浓度越大，导电能力越强。
6. 电解质溶液的酸碱性及pH值的计算：酸碱指示剂、pH值的定义及计算方法。
7. 课堂练习：让学生运用所学知识分析实际问题，如胃酸过多、溶解氯化钠等。
8. 总结与反思：对本节课的内容进行梳理，强化学生对电解质的认识。
9. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
10. 课后辅导：针对学生作业中出现的问题进行解答和指导。
六、教学评价：1. 采用课堂问答、作业批改、测验等方式对学生的学习情况进行评价。
2. 关注学生在学习过程中的参与度、思考能力和实践能力。
3. 评价学生的学习兴趣、合作意识和创新精神。
鲁科版高中高一化学必修1《电解质》教案及教学反思
鲁科版高中高一化学必修1《电解质》教案及教学反思一、教学背景本次课程是高中高一化学必修课程中的一堂课，主要内容是电解质。
学生已经在前几个课时学习过水的离子化性质，本次课程将进一步深入探讨电解质的相关知识点。
根据课程标准要求，学生需要掌握电解质和非电解质的区别、电离程度、电解质的分类等内容。
二、教学目标本次教学的目标是：1.确定电解质的定义和分类；2.了解电离程度及有关知识；3.掌握电解质的性质和实验方法；4.鼓励学生积极参与实验，在实验中发现问题和解决问题的能力。
三、教学内容与方法1. 教学内容本次教学的内容是电解质，具体分为以下几个方面：1.电解质的定义和分类；2.电离程度及有关知识；3.电解质的性质和实验方法。
2. 教学方法为了达到上述教学目标，我们采用以下多种教学方法：1.讲授法；2.实验探究法；3.互动讨论法；4.全体讨论法；5.团队合作法。
讲授法是本次课程的主要教学方法之一。
通过具体的例子和生动的比喻，让学生感受到电解质和非电解质的区别，并逐步理解电离程度的概念。
实验探究法也是本次课程的重要教学方法之一。
在实验中，学生能够直接观察电解质的性质和现象，更加深入地理解电离程度的概念。
在实验过程中，我们也将鼓励学生发现问题和解决问题的能力。
互动讨论法和全体讨论法都有利于调动学生的积极性和主动性，培养其实际操作能力。
在课堂上，老师可以采取互动讨论的方式，让学生参与到讨论中，自主探究知识。
团队合作法可以更好地培养学生的协作精神和团队意识，将本堂课中的实验内容分配给小组，让学生共同完成实验并分享实验结果。
四、教学过程1. 导入环节本课堂的导入环节，老师可以向学生提出一个问题：良好的电解质是什么样的？通过有趣的故事和生动的比喻，让学生更加深入地理解电解质的概念，迅速进入学习状态。
2. 理论知识部分在理论知识部分，主要讨论电解质和非电解质的区别，电离程度、电解质的分类等内容。
通过向学生简单明了地介绍电离程度和电解质的知识，让学生能够理解电解质的定义和分类。
电解质在水溶液中的反应说课稿（鲁教版）
电解质在水溶液中的反应说课稿（鲁教版）电解质在水溶液中的反应说课稿（鲁教版）（第二课时）连城二中邱春妹一、说教材1、本节课在教材中的地位与作用《必修1》课程模块中主要学习元素化合物知识。
为了使学生更好地进入高中学习，也为了使他们学习具体的元素化合物时有一定的理论指导，本教材设计第二章，而本节课是在探究物质的有关分类的同时，逐渐深化学生对化学反应的认识，承接上一节课电解质在水溶液中的电离，也就是建立电离概念后，认识酸、碱、盐之间的反应实质是离子反应及反应发生的条件。
由于大部分的化学反应都在溶液中进行，学习离子反应对今后一些溶液中的化学反应如溶液中的氧化还原反应、原电池、电解池等知识，提供一定的理论指导。
2、教学目标⑴知识与技能目标：①认识离子反应及其发生的条件②掌握易溶、易电离的酸、碱、盐之间复分解反应的离子方程式的书写方法③能利用离子反应检验Cl-、SO42-、CO32-⑵能力培养：①通过演示实验2-2-8提高学生观察能力、对实验现象分析能力、逻辑思维能力和小结归纳能力。
②通过实验事实认识离子反应的实质。
⑶过程与方法：通过组织学生完成2-2-8的实验探究（探究学习）和迁移与应用习题的训练，从感性知识入手，经分析、概括、综合等思维活动（发现学习），掌握复分解反应离子型离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法。
⑷情感态度与价值观：通过自主探究与发现学习获得知识，让学生体验科学知识和形成过程方法，体会成功的获得知识的乐趣。
3、教学重点、难点：认识电解质在水溶液中发生化学反应的实质，离子方程式的书写，启发学生分析产生实验现象的因果关系和本质联系，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。
4、部分教材的处理：本教材中用了向0.01molL-1Ba(OH)2溶液中滴加0.02molL-1H2SO4作为研究对象是因为现象明显而且可以从不同的角度启发学生的思考，由于这组实验现象较为复杂，分析过程的思维容量大，所以在教学过程中为学生设计好实验报告，以便随时观察记录的实验现象和发现问题；但是离子方程式的书写不用这个例子，因为该离子方程式比较复杂，通过简单离子反应的分析，得出离子方程式的书写方法。
高中化学 第2章 第2节 课时2 电解质在水溶液中的反应教案 鲁科版必修1
课时2 电解质在水溶液中的反应目标与素养：1.了解离子反应发生的条件及其应用。
(宏观辨识)2.掌握离子方程式的书写步骤。
(变化观念)3.了解SO2－4、Cl－等的检验方法。
(科学探究)一、离子反应1．探究电解质在水溶液中反应的实质实验操作实验现象随着H2SO4溶液的滴入，电流表：指针读数先由大变小后由小变大溶液：出现白色沉淀，溶液颜色由红色变浅至无色解释稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H＋和OH－结合生成难电离的水、Ba2＋和SO2－4结合生成硫酸钡沉淀，溶液中离子的浓度降低(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应。
(2)实质：溶液中某种离子的浓度发生了变化。
(3)复分解型离子反应发生的条件微记忆：盐的溶解性口诀钾钠铵硝四盐溶，钾钠铵钡四碱溶；硫酸铅钡难溶解，钙盐银盐仅微溶；碳酸正盐溶者少，镁盐却微溶水中；盐酸盐中多数溶，银盐不溶铅微溶。
二、离子方程式1．表示：离子反应可以用离子方程式表示。
例如，NaOH溶液与盐酸反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
2．书写步骤(以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例)3．意义(1)表示一个具体的化学反应。
(2)表示所有同一类型的化学反应。
离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗？【提示】不表示。
H＋＋OH－===H2O只表示酸中酸根离子与碱中阳离子之间不发生反应的强酸与强碱之间的反应，如NaOH与强酸之间的反应等；Ba(OH)2与H2SO4之间的反应就不能用该离子方程式表示。
三、离子反应的应用1．离子检验离子使用的试剂反应现象反应离子方程式Cl－AgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解Cl－＋Ag＋===AgCl↓SO2－4BaCl2溶液、稀盐酸加足量稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液产生白色沉淀Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓CO2－3氯化钙、盐酸、澄清石灰水先加入氯化钙溶液，如果产生沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)只要生成气体的反应就是离子反应。
鲁教版高一化学必修一2.2.2《电解质在水溶液中的反应》课件设计
液
有大量气泡产生 无明显现象 蓝色沉淀产生
能 否 反应可以发生 反应
不反应
反应可以发生
1、离子反应
(1)、概念：在溶液中有离子参加的化学反应 叫做离子反应。
复分解反应实质上是一种离子反应。
(2)、其发生的条件： 有难溶的物质生成、或难电离的物质（如：
水）生成、 或挥发性的气体生成使自由移 动的离子浓度降低。
⑤H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液
⑤看反应物与产物的配比是否正确。 2BHa2+++＋SO4422-- +HB+a+2+OH+-2=OBHa-S=OB4↓aS+OH42↓O+ 2（H2×O）
练习
按照上述方法书写下列反应的离子方程式：
①NaOH溶液和H2SO4溶液的反应 H+ +OH- =H2O
②KOH溶液和盐酸的反应 H+ +OH- =H2O
√① NaCl 与 AgNO3
×② BAag(N+ O+3)C2 l与- =NaOAgHCl↓
H2SO4
= 2H＋ +
+
+SO42―
Ba(OH)2 = 2OH― + Ba2＋
√③HCl与 KOH
H++OH-=H2O
√④ Na2CO3 与 HCl
2H2O BaSO4 ↓
CO32- +2 H+=CO2 ↑+ H2O
从离子的角度看，哪些离子之间能发生离子反应。
Mg2+
OH-
Cu2+
OH-
Fe3+
OH-
Ag+
鲁科版高中化学必修一课件电解质在水溶液中的反应(26张PPT).pptx
Ba(OH)2＋Na2CO3 ===BaCO3↓＋
2NaOH
复分解 反应
知识·回顾区
2. 根据你所知道的知识内容，回答下列问题：
(1)常见的强酸有 盐酸、硫酸、硝酸 ；常见的强碱有
氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡 。
本 节
(2)你知道的可溶性盐有钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐、多数
栏 目
硫酸盐和氯化物 ，难溶性盐有 BaSO4、PbSO4、Ag2SO4、
学习·探究区
[活学活用]
3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
(C)
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－
B．H＋、Ca2＋、CO32－、NO－ 3
本
C．Cu2＋、K＋、SO24－、NO－ 3
节 栏
D．Na＋、HCO－ 3 、OH－、Ca2＋
目 开
解析 溶液中的离子能否大量共存，关键是看离子间能否
关
节 栏
Ca2＋与 CO32－、Ag＋与 Cl－、Ca2＋与 OH－等；
目
开 关
(3)生成气体物质如：CO23－、S2－与 H＋等；
(4)HCO3－既不能与 H＋大量共存，也不能与 OH－大量共存。
学习·探究区
本 节 栏 目 开 关
自我·检测区
1．下列离子方程式正确的是
(C)
A．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋
学习·探究区
(3)由上述分析可知：离子反应的概念：在溶液中 有离子
参加 的化学反应。离子反应的实质：某些离子的浓度降低。
2．离子反应常用离子方程式来表示。
本
(1)离子方程式是 用实际参加反应的离子符号来表示离子
节 栏
反应的式子 。
[整理版]鲁科版_电解质说课稿
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电解质及其电离说课稿高二化学刘春霞各位评委老师，大家好。
我今天说课的题目是山东科技出版社高中化学必修一第二章第二节电解质第一课时的内容，电解质及其电离。
我的说课主要分为以下三个方面：教材分析、教法与学法分析、教学过程分析。
首先是【教材分析】在初中阶段，学生已经学习了溶液的导电性和酸碱盐的电离的部分知识，本节课是对初中知识的进一步深化，以概念的构建为主，从化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电的角度引出电解质与非电解质以及电离的概念，为后面进一步学习电解质在水溶液中的反应作好准备。
基于此，我确定了以下教学目标：在知识与技能方面:知道酸碱盐在溶液中能发生电离，掌握电离、电解质和非电解质的含义，能够书写电离方程式。
在过程与方法方面：通过实验、思考及猜测，让学生参与概念的建立过程，培养学生运用科学的思维方法的能力。
在情感态度与价值观方面：通过不同的分类方法，培养学生从不同角度看问题的积极态度。
本节课要求学生从熔融状态或水溶液中能否导电的角度研究物质的分类，学生在思想的转变上非常重要，所以我将本节课的教学重点设置为：电解质与非电解质概念的建立。
【教法与学法分析】初中对溶液的导电性也有一定的认识，这都有利于学生归纳并理解电解质的概念。
所以本节课我主要采用了启发式教学。
老师创设情景，设计有梯度的问题，引导学生围绕观察—发现—讨论—解决问题的主线，自主合作得出相关结论。
对于学生难以理解的关于电解质的电离的教学，先以对比实验引起学生思考，辅之以模型、多媒体展示等直观教学，突破难点。
【教学过程设计】首先是新课导入：为了帮助学生建立用“分类观”研究物质的意识，所以引入时第一句话就直接说明：今天我们要学习另外一种物质分类的方法，让学生明确本节课的主要任务，然后提出问题创设情景：电器着火怎么办？引导学生讨论“电器着火不能用水来灭”，在讨论中认识到导电性实验是物质分类的一个手段，为电解质的学习做好铺垫。
组织学生对盐酸、氢氧化钠、氯化钠、酒精溶液、蔗糖溶液的导电性进行分组实验，通过实验让学生亲自体验不同的溶液导电性不同，师生共同交流，总结出电解质和非电解质的概念。
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鲁科版化学必修1《电解质在水溶液中的反应》说课稿《电解质在水溶液中的反应》说课稿山东省德州市第一中学李刚各位评委、专家，大家好，今天我说课的内容是鲁科版必修1第二单元第二节《电解质》第二课时—-电解质在水溶液中的反应。
在深入研究了教材内容和课标要求以后，我认为理论研究的价值在于发展认识和指导应用。
本课时电解质和离子反应的内容是中学化学教材的重点和难点之一，就其教学价值来看，离子反应不仅仅是为化学反应的分类提供了新视角，更是对溶液中进行的化学反应认识的发展，使学生对反应的认识从宏观进入微观，从而对溶液中反应实质有了进一步的认识发展。
接下来，我将围绕着教学设计中的五条线索（知识线、问题线、活动线、情景素材线、认知发展线）从教材、教学目标、教法学法、教学过程、板书设计、教学效果六个方面谈一下我对本课时的理解和设计。
一、教材分析在鲁科版教材中，离子反应的内容分散到必修一和化学反应原理中，在必修教材中，要求学生掌握电解质、非电解质、电离、离子反应等核心概念，学会简单的电离方程式、离子方程式的书写及简单离子的检验，而难度较大的强弱电解质的概念、弱电解质的电离、涉及弱电解质或氧化还原反应的离子方程式则安排在化学反应原理中，这种螺旋式上升的知识体系符合知识的层进性和学生的认知规律，有利于发挥概念对学生认识发展的作用与功能，因此在教学中应当注意知识深广度的把握，不要随意提升难度，加重学生负担。
本课时内容既衔接了第一章运用实验方法进行化学研究和学习内容，又衔接了本章第一节酸、碱、盐之间的反应关系的内容，同时为以后元素化合物知识的学习打下基础，具有“承上启下”的作用。
二、目标分析根据我对课标的解读和认识，我将本课时的教学目标确定如下（一）知识与技能目标1、掌握离子反应和离子方程式的含义；2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及简单的离子方程式；3、了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法。
（二）过程与方法目标通过大量的实验探究内容认识到离子反应是电解质溶液间的反应实质，体会到离子反应发生的条件，并且锻炼了动手实验的能力，从现象中分析、归纳的能力。
（三）情感态度与价值观目标能够从新的角度认识溶液中的反应，从微观层面加深对反应实质的认识。
教学重点、难点：离子反应发生的条件、离子反应方程式的意义、简单离子方程式的书写。
三、教法、分析学法教学目标能否达成必须建立在对学生情况深入了解的基础上。
学生在学习本节课之前，对溶液的导电性、电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
因此，本节课的任务主要是引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件进行探讨，并在分析过程中学会离子方程式的书写。
理论教学一直是化学教学中的一个难题，那么如何将枯燥的化学理论转化为学生的知识并指导其学习呢？古希腊生物学家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。
”根据这种情况，我主要采用了以分组实验探究法和分组讨论法为主线，结合引导分析教学法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法，让学生能积极参与知识的形成过程，从而实现“三维”教学目标。
对于难点问题的处理则采用了思维建模的方法，将难点分散到各个环节中。
而学生主要采用实验探究、观察思考、交流研讨的方法进行学习。
学生自己边实验，边观察、边记录、边思考，在教师的引导下，按科学的方法处理所得的材料，得出结论。
这样既能强化学生的实验能力和观察能力，又能养成良好的学习习惯和学习方法，同时还提高了学生对所得信息的加工、处理能力。
四、过程分析为了更好的完成本节课的教学任务，我为本节课的教学过程设计了四个教学任务，同时根据具体需要编制了课堂导学案，这四个具体任务是：（1）通过实验探究和实例分析，使学生建立离子反应的概念，初步认识到离子反应的实质。
（2）通过实验探究，让学生分析出离子反应发生的条件，并在分析过程中逐步体会到离子方程式的书写方法（3）练习离子方程式的书写，能从反应实质中体会方法的使用。
（4）通过对比试验，学会简单离子的鉴别方法下面我具体说一下教学过程的实施方法教学设计：【新课引入】【创设情景】：一位护士遇到了一个难题，她在给病人输液时发现一瓶氯化钠注射液和一瓶葡萄糖注射液的标签脱落了，能否用一种简便的化学方法帮她将这两瓶溶液分开呢？【学生活动】讨论寻找答案，可提示上节课电解质的内容。
学生找到方法后进行实验验证【教师活动】在学生说出加入硝酸银溶液的方法后，可分析在氯化钠溶液和硝酸银溶液中的电离情况，找到反应的实质：Ag++Cl-=AgCl↓（设计意图）问题情境的创设，引发了学生的求知欲望，让学生体会到化学科学知识在生活中无处不在。
实现学化学用化学的情感态度与价值观目标。
同时，达到以下知识与技能目标：①利用氯化钠和葡萄糖回顾电解质与非电解质的知识②引出电解质在水溶液中的反应实质③为离子检验埋下伏笔。
同时活跃课堂气氛，提高学生注意力，激发学习积极性和主动性。
讲：在此环节之后，学生能够认识到电解质在水溶液中的反应肯定与离子有关，由此进入本节课的主题内容---电解质在水溶液中的反应。
板书：电解质在水溶液中的反应讲：接下来我安排了第一组探究任务，进一步探究电解质在水溶液的反应实质。
任务一：【实验探究】先向Ba(OH)2溶液中加入酚酞溶液，接着按P43图2-2-8所示装置连接，然后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸（指导学生边观察实验边做好下表实验记录）。
将Ba(OH)2溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中现象1 现象2 现象3 灯泡亮度由__到__ 溶液颜色由__变__ 有__________ 讲：在学生认真观察了实验现象之后，我提出了四个问题让学生讨论。
【问题探究】（1）灯泡亮度的变化说明了什么问题？（2）溶液颜色的变化是什么原因引起的？（3）白色沉淀的成分是什么？如何形成的？（4）稀硫酸与Ba(OH)2溶液中存在哪些离子？混合后反应的实质是什么？【学生讨论并归纳】（教师引导学生沿着如下路径分析归纳）硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类电解质→从电离的角度分析，硫酸与Ba(OH)2溶液中的所含微粒分别是H+、SO42-、Ba2+、OH-→灯泡亮度由亮变暗说明溶液导电能力减弱，自由移动离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反应→溶液由红色变浅至消失，即溶液碱性减弱，证明H+和OH-结合生成了水→不难推断，白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀→稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+、SO42-、Ba2+、OH-相互结合生成了水和BaSO4沉淀（难溶物）→电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。
副板书：H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式，反应的实质Ba2+ + SO42- + 2H+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O(设计意图)利用思维建模的方法，在分析过程中渗透离子方程式的书写方法，分散难点。
板书：1、离子反应讲：在分析了离子反应的实质后，自动生成了两个问题：【质疑】离子反应若要发生需要具备哪些条件？电解质溶液中的离子是否全部都参加了反应？讲：带着这些问题，学生开始了第二组探究实验任务：探究离子反应发生的条件任务二：【实验探究】分组实验探究离子反应发生的条件①向盛有CuSO4溶液的试管中加入NaOH溶液②向盛有滴入酚酞试剂的NaOH溶液的试管中滴加盐酸③向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加盐酸【分析】：让学生使用上面实例的分析过程分析各组电解质的电离情况，然后找到各组反应的实质，最后总结出离子反应发生的条件【学生活动】利用实物投影仪展示各小组对反应实质的分析情况，由各组代表互相评析，相互修改，找到反应实质。
（设计意图）认知理论研究表明，自主动手操作是认识新知的最重要的途经之一，利用此达成过程与方法目标，同时增强学生的主动性和提高学生的学习兴趣，促进课堂良好氛围的形成。
通过分组实验，锻炼了学生动手实验的能力，对实验结果的分析既能让学生找到离子反应发生的条件，又能在分析中认识到反应的实质，同时还能熟练离子方程式的书写，完成了思维建模的建模过程。
在相互评析过程中既活跃了课堂气氛，又避免了教师机械的讲解，很好的达成了三维目标的实现。
板书：发生条件：生成难溶物、水、气体讲：在任务二完成之后，我回顾了刚才提出的问题：在离子反应中，是否电解质溶液中所有的离子都参加了离子反应？至此，学生已经能够很清晰的认识到并非所有的离子都参加了反应，从而顺利的生成离子方程式的概念【讲解】电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，在以上的分析过程中我们也看到，并非所有的离子都参加了反应，因此我们就用实际参加反应的离子符号来表达离子反应，称之为离子反应方程式。
板书：2、离子方程式任务三【练习】学案中离子方程式的书写（设计意图）因为在分析、建模的过程中已经接触到离子方程式的书写方法，此处离子方程式的书写就是解模的具体应用，学生有了水到渠成的感觉。
鲁科版教材中介绍的离子方程式的书写方法不同于以往教材中出现的“写、拆、删、查”四步法，它的优点在于学生是在真正认识了电解质溶液反应实质的基础上用化学语言来描述离子反应，脱离了化学方程式的束缚，有助于学生用离子反应的观点来分析问题。
【学生活动】书写完成后相互修改，发现存在的问题【教师活动】根据学生暴露的问题适时进行强化，指出书写时的注意事项，加深学生对方法的掌握【讨论】结合四个离子方程式的书写，让学生分析发现的问题，并说出离子方程式与化学方程式的区别，找到离子方程式的意义。
板书：意义：描述一类化学反应，揭示该类化学反应的实质【举例】NaCl溶液、KCl溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式都为Ag++Cl-=AgCl↓【转折】结合开始时的实例，提出疑问：滴加AgNO3溶液产生沉淀就能证明溶液中一定就有Cl-吗？任务四【实验探究】分别向NaCl、Na2CO3溶液中滴加AgNO3溶液，再加入硝酸溶液，从而引出离子检验的问题。
【学生活动】自行总结出Cl-的检验方法，同时能够分析出SO42-、CO32-的检验方法，认识到离子检验是离子反应的一项重要应用。
板书：3、离子反应的应用【概括总结】【作业】五、【板书设计】第二节电解质二、电解质在水溶液中的反应1、离子反应：有离子参加发生条件：生成难溶物、水、气体2、离子方程式意义：描述一类化学反应，揭示该类化学反应的实质3、离子反应的应用：离子检验讲：最后我来谈一下本节课的教学效果六、教学效果在本节课的教学设计中，我始终把关注学生的认识发展放在核心位置，自始至终采用实验探究、分组讨论的教学方法，学生的思维在不断地思索、探究中迸发出火花，使得原本比较枯燥的理论教学变得利于接受；同时由于思维建模方法的使用，将难点内容---离子方程式的书写分散在分析、建模、解模的过程中，很好的解决了困扰学生的问题。