化学必修一(鲁科版)课后答案
鲁科版高中化学选择性必修第1册课后习题 第1章测评
第1章测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②的总反应是Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀解析根据装置①中电流方向可知,a为阳极,b为阴极,粗铜应作为阳极,A 项正确;装置②的总反应为Fe+2Fe3+3Fe2+,B项错误;③中被保护的金属应为电解池的阴极,C项正确;④中铁钉所处的环境干燥,不易被腐蚀,D项正确。
2.如图所示,ΔH1=-393.5 kJ·mol-1,ΔH2=-395.4 kJ·mol-1,下列说法或表示式正确的是( )A.石墨和金刚石的转化是物理变化B.C(s,石墨)C(s,金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1C.金刚石的稳定性强于石墨D.断裂1 mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石的化学键吸收的能量少解析同素异形体之间的转化属于化学变化,A错误;根据图示可知,C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1,C(s,金刚石)+O2(g)CO2(g) ΔH=-395.4kJ·mol-1,结合盖斯定律得出,C(s,石墨)C(s,金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol-1,B正确;因为石墨的能量比金刚石的能量低,所以石墨更稳定,断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量多,C、D错误。
3.近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC),它用磺酸(强酸)类质子作为溶剂,在200 ℃左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。
电池总反应为C2H5OH+3O22CO2+3H2O,下列说法不正确的是( )A.C2H5OH在电池的负极上参加反应B.1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极D.电池正极的电极反应为4H++O2+4e-2H2O解析根据题意可写出电极反应,正极:3O2+12H++12e-6H2O,负极:C2H5OH+3H2O-12e-2CO2↑+12H+,所以1mol乙醇在负极被氧化时转移电子12mol,外电路中电子沿导线由负极流向正极,B项错误,A、C、D正确。
鲁科版高中化学必修一4.3复合材料
第3节 复合材料(1)传统无机非金属材料是玻璃、水泥、陶瓷，特点是性质稳定、熔点高，易破碎。
(2)常见的金属材料有生铁、钢、不锈钢、铜、铝合金等。
(3)常见的有机合成材料有塑料，合成纤维，合成橡胶。
(4)新型无机非金属材料有光导纤维，高温结构陶瓷，生物陶瓷，压电陶瓷等。
(5)将金属制成合金，可保持单一金属的长处，性能优于纯金属。
生铁、钢、不锈钢都属于铁的合金。
一、认识复合材料 1．概念将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的材料。
2．组成复合材料⎩⎪⎨⎪⎧基体：起黏结作用增强体：起骨架作用3．优点复合材料既保持了原有材料的特点，又使各组分之间协同作用，形成了优于原材料的特性。
二、形形色色的复合材料 1．生产、生活中常用的复合材料(1)玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料。
优点：强度高、密度小，且有较好的耐化学腐蚀性、电绝缘性和机械加工性能。
(2)碳纤维增强复合材料是在合成树脂的基体中加入了碳纤维做增强体。
优点：具有韧性好、强度高而质轻的特点。
2．航空、航天领域中的复合材料(1)飞机、火箭、导弹等用的复合材料，大多是以纤维为增强体、金属为基体的复合材料。
优点：耐高温、强度高、导电性好、导热性好、不吸湿和不易老化等。
(2)航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦是由纤维和陶瓷复合而成的材料制成的。
1．下列说法错误的是( )A ．玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料B ．飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料C ．制造网球拍所用的复合材料是在合成树脂的基体中加入了碳纤维做增强体D ．航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦是由纤维和陶瓷复合而成的材料制成的解析：飞机机身的复合材料大多是以纤维为增强体、金属为基体的复合材料，B 项错误。
答案：B2．请用短线把下列物质及其用途、主要性能相互连在一起：答案：A —a —② B —c —④ C —d —① D —b —③ E —e —⑤复合材料1．分类(1)按基体分类⎩⎪⎨⎪⎧树脂基复合材料金属基复合材料陶瓷基复合材料(2)按增强体形状分类⎩⎪⎨⎪⎧颗粒增强复合材料夹层增强复合材料纤维增强复合材料2．各种复合材料的比较材料名称基体增强体主要性能主要用途玻璃钢合成树脂玻璃纤维强度高，密度小，耐化学腐蚀，绝缘性和机械加工性能好娱乐设施、运输罐、电话亭、餐桌椅等碳纤维增强复合材料合成树脂碳纤维韧性好，强度高，质轻高尔夫球杆、球拍、钓鱼竿、赛车等航空复合材料金属最广泛的是碳纤维，还有硼纤维、碳化硅纤维和氧化铝纤维等耐高温，强度高，导电性好，不吸湿和不易老化飞机、火箭的机翼和机身，导弹的壳体、尾翼航天复合材料陶瓷多为碳纤维、碳化硅纤维或氧化硅纤维耐高温，韧性强航天飞机机身[例]某复合材料是以人工碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。
高中化学必修一课后习题答案
高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．铁粉过滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO4溶液蒸发结晶9．1.42 g，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。
鲁科版高中化学选择性必修第1册课后习题 第1章 第3节 第1课时 电解的原理
第1章化学反应与能量转化第3节电能转化为化学能——电解第1课时电解的原理课后篇素养形成必备知识基础练1.用铂电极(惰性电极)电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是( )A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.酸性NaCl溶液D.酸性AgNO3溶液解析电解稀NaOH溶液时,阳极:4OH--4e-O2↑+2H2O,阴极:2H2O+2e-H2↑+2OH-,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2,故A正确;电解HCl溶液、NaCl溶液时,阳极:2Cl--2e-Cl2↑,阴极:2H++2e-H2↑、2H2O+2e-H2↑+2OH-,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和Cl2,故B、C错误;电解AgNO3溶液时,阳极:2H2O-4e-O2↑+4H+,阴极:Ag++e-Ag,阴极和阳极上的主要产物分别是Ag和O2,故D错误。
2.用石墨棒作为阳极、铁棒作为阴极电解熔融的氯化钠,下列说法正确的是( )A.石墨棒周围有大量的Na+B.铁棒质量增加C.电子通过熔融电解质由石墨棒流向铁棒D.阴极发生氧化反应解析阴离子移向阳极(石墨棒),发生氧化反应:2Cl--2e-Cl2↑,阳离子移向阴极,发生还原反应:2Na++2e-2Na,A、D项错误,B项正确;电子不能通过熔融电解质,熔融的电解质是由于其内部自由移动的离子定向移动而导电的,C项错误。
3.某校化学兴趣小组的同学在一次活动中做了一个“彩虹”实验。
其装置如右图所示,在一U形管中装入含有紫色石蕊溶液的Na2SO4溶液,通直流电,一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”,从左到右颜色的次序是( )A.蓝、紫、红B.红、蓝、紫C.红、紫、蓝D.紫、红、蓝解析阳极电极反应为4OH--4e-2H2O+O2↑,阳极区溶液呈酸性,溶液呈红色;阴极电极反应为4H++4e-2H2↑,阴极区溶液呈碱性,溶液呈蓝色;中间仍为紫色石蕊溶液。
4.用惰性电极电解下列各组中的三种电解质的溶液,在电解的过程中,溶液pH的变化依次为升高、不变、降低的是( )A.AgNO3CuCl2Cu(NO3)2B.KCl Na2SO4CuSO4C.CaCl2KOH NaNO3D.HCl HNO3K2SO4:由上述分析可知,B项符合题意。
高中新教材化学选择性必修1课后习题答案(鲁科版)
Ｚｎ ２＋
ＺｎＳＯ ４ 溶液：电解质溶液，构成闭合
错误；该反应为放热反应，则断键吸收的能量小于成键放出的
－１
负极： Ｚｎ － ２ｅ －
Ｃｕ：作正极，电子流入正极
２ ｍｏｌ ＨＩ 的总能量高 １３ ｋＪ，Ａ、Ｂ 项没有给出物质的物质的量，
ΔＨ（２９８ Ｋ） ＝ －９０５ ｋＪ·ｍｏｌ 表示在 ２９８ Ｋ、１０１ ｋＰａ 下，４ ｍｏｌ
２ｅ － Ｈ２ ↑
Ｚｎ：作负极，电子从负极流出
出 １３ ｋＪ 的热量， 即 １ ｍｏｌ Ｈ２ （ ｇ） 和 １ ｍｏｌ Ｉ ２ （ ｇ） 的 总能 量比
３． 答 案 ４ＮＨ３ （ ｇ ） ＋ ５Ｏ ２ （ ｇ ） ４ＮＯ （ ｇ ） ＋ ６Ｈ２ Ｏ （ ｇ ）
正 极： ２Ｈ ＋ ＋
６．略
（３） Ｃ （ ｓ） ＋ Ｈ２ Ｏ （ ｇ） ＣＯ （ ｇ） ＋ Ｈ２ （ ｇ） ΔＨ ＝ ＋１３１．５ ｋＪ·
ｍｏｌ
－１
６．答案 （１） 吸热
（２） ＋１８０．５ ｋＪ·ｍｏｌ
－１
（４） －７５２．１ ｋＪ·ｍｏｌ
－１
（３） －２８５．８ ｋＪ·ｍｏｌ
－１
解析 （４） 根据盖斯定律，ΔＨ ３ ＝ ΔＨ ２ －ΔＨ １ 。
５．答案 （１）３ＮＯ ２（ ｇ） ＋Ｈ２ Ｏ（ ｌ） ２ＨＮＯ ３（ ａｑ） ＋ＮＯ（ ｇ） ΔＨ ＝
－１３８．２ ｋＪ·ｍｏｌ －１
（２） ３ＣＯ （ ｇ ） ＋ Ｆｅ ２ Ｏ ３ （ ｓ ） ２Ｆｅ （ ｓ ） ＋ ３ＣＯ ２ （ ｇ ） ΔＨ ＝
－２４．８ ｋＪ·ｍｏｌ －１
－１
正 极： Ｃｕ ２＋ ＋
回路
２ｅ － Ｃｕ
盐桥：离子定向移动，构成闭合回路
鲁科版高中化学必修第1册课后习题 第1章 第1节 走进化学科学
第1章认识化学科学第1节走进化学科学课后篇素养形成合格考达标练1.化学变化过程中,一定发生变化的是( )A.质量B.元素种类C.原子数目D.分子种类元素种类均不发生变化,符合质量守恒定律,质量也不变。
因有新物质生成,故分子种类发生变化。
2.为中国近代化学发展作出突出贡献的科学家是( )A.李四光B.华罗庚C.侯德榜D.钱学森献。
其中,李四光是我国当代著名的地质学家;华罗庚是著名的数学家;钱学森是著名的物理学家;侯德榜被称为中国近代化学史上的第一颗明星,为中国化学工业发展作出了卓越贡献,是中国近代化工工业的奠基人,他发明的联合制碱法为中华民族争得了荣誉。
3.中华优秀传统文化涉及很多的化学知识。
下列有关说法正确的是( )A.在“火树银花合,星桥铁锁开”中,“星桥铁锁开”涉及了化学变化B.古剑沈卢“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢的熔点低于纯铁C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,这种对青蒿素的提取方法属于化学变化D.“至于矾现五色之形,硫为群石之将,皆变化于烈火”,其中的矾指的是高价金属硫化物,星桥铁锁开”中,“星桥铁锁开”的意思是城门的铁锁打开了,没有新物质生成,属于物理变化,故A错误;剑刃硬度要求大,所以用剂钢,剂钢的成分是碳铁合金,合金的熔点一般低于成分金属的熔点,因此剂钢的熔点低于纯铁,故B正确;对青蒿素的提取过程属于萃取,属于物理变化,故C错误;矾是某些硫酸盐的结晶水合物,不是金属硫化物,故D错误。
4.中华民族的发明创造非常丰富。
下列有关我国古代的发明中,不涉及化学反应的是( ),有新物质生成,发生的是化学变化,A不符合题意;打磨磁石制指南针是物质形状的改变,没有新物质生成,属于物理变化,B符合题意;粮食酿醋有新物质生成,发生的是化学变化,C 不符合题意;火药在使用后有新物质生成,发生的是化学变化,D不符合题意。
5.宣传科学知识、介绍高新科技、推广高新技术、揭露伪科学,是科学工作者和当代中学生的义务。
鲁科版高中化学选择性必修第1册课后习题 第2章 第2节 第2课时 反应条件对化学平衡的影响
第2章化学反应的方向、限度与速率第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响课后篇素养形成必备知识基础练1.能引起化学平衡移动的是( )A.化学反应速率发生了变化B.有气态物质参加的反应达到平衡后,改变了压强C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化D.改变了反应物浓度,体积改变时,压强、反应速率、浓度均发生变化,但平衡不移动。
2.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大D.改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定发生移动,则平衡不移动,A错误;化学平衡发生移动,则速率一定改变,B正确;反应进行的程度与反应速率无关,C错误;改变压强,化学反应速率不一定改变(如固液反应或容器体积不变的反应体系中充入“惰性”气体),平衡也不一定发生移动。
3.右图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不相符合的是( )A.反应达到平衡时,正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡状态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态ⅡC.该反应达到平衡状态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态ⅡD.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等逆反应的速率必定相等,A正确;在平衡状态Ⅰ的基础上瞬时增大了反应物浓度,反应产物浓度在瞬时不变,此时正反应速率瞬时增大,逆反应速率瞬时不变,随后又在新的条件下达到平衡,B 正确;对于平衡状态Ⅰ减小反应物的浓度,正反应速率必然减小,显然与所给图示不符,C不正确;对同一种反应物而言只要平衡移动,该物质的量一定会发生变化,D正确。
4.如图所示,三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物质,在(3)中加入NH4Cl晶体,发现(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅,下列叙述正确的是( )A.2NO2N2O4是放热反应B.NH4Cl溶于水时放出热量C.烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大D.烧瓶(3)中气体的压强增大解析已知反应2NO2N2O4,NO2为红棕色气体,N2O4为无色气体。
鲁科版高中化学选择性必修第1册课后习题 第2章 第1节 化学反应的方向
第2章化学反应的方向、限度与速率第1节化学反应的方向课后篇素养形成必备知识基础练1.下列过程属于非自发过程的是( )A.水由高处向低处流B.天然气的燃烧C.铁在潮湿的空气中生锈D.室温下液态水结成冰天然气的燃烧、铁在潮湿的空气中生锈、室温下冰的融化都是自发过程,其逆向都是非自发的。
因此D项符合题意。
2.下列说法完全正确的是( )A.放热反应均是自发反应B.ΔS为正值的反应均是自发反应C.物质的量增加的反应,ΔS为正值D.如果ΔH和ΔS均为正值,当温度升高时,反应可能自发进行熵判据均不是反应能否自发进行的唯一判据,因此A、B说法均不正确;气体物质的量增加的反应,其ΔS为正值,C不正确;如果ΔH和ΔS均为正值,当温度升高时,ΔH-TΔS有可能小于零,因此反应有可能自发进行。
3.下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是( )A.反应的方向与化学反应的焓变无关B.化学反应的焓变直接决定了反应的方向C.反应焓变为正值时不利于反应自发进行D.焓变为负值的反应都能自发进行,A项错误;焓变对反应方向有直接影响,但不能决定反应进行的方向,B项错误;焓变为负值的反应多数能自发进行,但有的也不是自发反应,D项错误;焓变为正值,吸收热量,体系能量升高,不利于反应自发进行,C项正确。
4.汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一,治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器,它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,其反应原理是2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),在298 K、100 kPa下,ΔH=-113 kJ·mol-1,ΔS=-145 J·mol-1·K-1。
下列说法中错误的是( )A.该反应中反应物的总能量高于反应产物的总能量B.该反应常温下不能自发进行,因此需要高温和催化剂条件C.该反应常温下能自发进行,高温和催化剂条件只是加快反应的速率D.汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒,所以A正确;常温下,题给反应ΔH-TΔS<0,反应可以自发进行,高温和催化剂条件能加快反应速率,所以B不正确,C正确;NO、CO都可与血红蛋白结合而使人中毒,D正确。
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化学必修一(课后习题)第一章第一节(8页)1、C2、D第二节(18页)1、(1)B (2)氧气、水蒸气;煤油。
(3)钠与硫酸铜溶液反应时,先就是钠与水反应,2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑,后就是NaOH与CuSO4反应生成蓝色得Cu(OH)2沉淀,CuSO4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓ + Na2SO4,而不发生生成铜得置换反应。
总反应得化学方程式为2Na + 2H2O + CuSO4 ＝ Na2SO4+ Cu(OH)2↓ + H2↑。
2、(1)B (2)先变红,后褪色。
第三节(26页)1`6、02×1020个2`(1)1×10－6 mol (2)2×10－6 mol 1、204×10183` 2×10－3mol／L 500 L4` 不相等。
第二种情况下碳酸钠溶液得浓度为1mol／L。
对于第一种情况,所得溶液体积大于1L ,其浓度小于1mol／L。
5`一定条件下: CO + 2H2→CH3OH① 1个CO + 2个H2→1个CH3OH ② N A个CO + 2N A个H2→N A个CH3OH③ 1mol CO + 2mol H2→1mol CH3OH ④ 28g CO + 4g H2→32g CH3OH⑤在同温同压下,且温度高于甲醇沸点时: 1L CO + 2L H2→1L CH3OH6`1、204×1023个本章自我测评(28页)1` 4Na＋O2＝2Na2O; Na2O＋H2O＝2NaOH; 2NaOH＋CO2＝ Na2CO3＋H2O2` (1) H O Cl (2) HCl H2O(3) Cl2 + H2O = HCl + HClO3`略4` D5`(1) 0、050 L; 0、050 L。
(2)知道某溶液得物质得量浓度,取用一定体积得溶液,就知道了其所含溶质得物质得量,进行化学计算十分方便。
(3) ①40g②abdcfe③天平,烧杯,玻璃棒,胶头滴管,250ml容量瓶第二章第一节(38页)1`(1)碱性氧化物(2) CaO+ H2O = Ca(OH)2(3)生石灰还可以与酸(如盐酸)、酸性氧化物(如二氧化碳)发生反应。
CaO+ 2HCl = CaCl2 + H2OCaO+ CO2 = CaCO3(4)不能长期持续得做干燥剂,因为生石灰逐渐得与水发生反应,完全反应后生成得氢氧化钙没有吸水作用。
(5)浓硫酸也可以做干燥剂,因为它有吸水性。
2`(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2SO4、NaNO3等。
(2)游离态、化合态。
(3)单质;Na;氧化物;Na2O、Na2O2;碱:NaOH;盐:Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2SO4、NaNO3。
Na2O NaOH→Na2CO3(4)Na→→Na2O2 Na2CO3→NaCl4Na＋O2＝2Na2O;2Na＋O2点燃Na2O2;Na2O+H2O = 2NaOH;2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑;Na2O+CO2 = Na2CO3;2Na2O2 +2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2↑;2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O;Na2CO3+2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑。
(5)钠得“家族”。
3`BD4`(1)1~100nm。
(2)方法1:取一支U型管,加入适量制得得胶体,两端分别插入石墨电极,通直流电,如有“电泳”现象,则证明就是胶体;方法2:取一支试管,加入适量制得得胶体,然后加入适量盐溶液,如出现红褐色沉淀,则证明就是胶体。
(3)因为胶体分散质微粒带同种电荷,相互排斥,而使胶体相对比较稳定。
但用玻璃棒搅拌时,微粒运动加剧,相互碰撞得机会明显增多,许多小微粒就相互结合成较大得颗粒,于就是就发生了“聚沉”,得不到胶体。
如果加入大量FeCl3溶液,胶体分散质微粒对氯离子得吸附增强,中与了它原来带得正电荷,破坏了胶体稳定得因素,因而也发生了“聚沉”,得不到胶体。
第二节(47页)1`(1)氯化钠、氯化钾、硫酸、硝酸钾等(2)KCl溶液中大量存在得微粒就是K+、Cl-;AgNO3溶液中大量存在得微粒就是Ag+、NO3-。
(3)Ag+ + Cl- = AgCl↓(4)NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ca(NO3)2(5)略2`(1) SO42- + Ba2+ = BaSO4↓(2) H+ + OH- = H2O(3)2H+ + CO32- = H2O + CO2↑(4) Ca2+ + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑3`(1)c(H+)=0、2 mol·L-1(2)c(OH-)=0、1mol·L-14` Ag+ + Cl- = AgCl↓SO42- + Ba2+ = BaSO4↓2H+ + CO32- = H2O + CO2↑第三节(57页)1`序号就是否为氧化还原反应氧化剂还原剂(1) 不就是(2) 就是 O2 CH4(3) 不就是(4) 就是 KMnO4 KMnO4(5) 就是 Fe3+ Cu2` (1) +1 氧化性 (2) C3`(1) C (2) B4`(1) B (2) B (3) D(4)①配成溶液,经脱色处理后,向其中加入KSCN溶液。
②与维生素C同服等。
5`(1)该反应属于氧化还原反应,氧化剂为二氧化锰,还原剂为氯化氢。
(2)参加反应得氯化氢为2mol;被还原得氯化氢为1mol。
本章自我测评(59页)1`(1) Ag+ + Cl- = AgCl↓(2) 2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu2+(3) NaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O(4) CuSO4 + Fe = FeSO4 + CuCuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu2`(1)AC (2)BC (3)AB (4)C3`(1) KSCN 溶液变成血红色(2)2 FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2(3)A、 Fe FeCl2 Fe与Cu HCl FeCl2 Cl2B、 CuCl2 + Fe = FeCl2 + CuFe+2HCl=FeCl2+H2↑2FeCl2 +Cl2= 2 FeCl34` (1)HNO3 , FeSO4Fe(NO3)3 , Fe2(SO4)3, NO , H2O (2) HNO3 N第三章第一节(71页)1`碳单质得多样性-----------金刚山、石墨、C60含碳化合物得多样性-------无机物:CO CO2有机物:葡萄糖等有机物碳转化得多样性----------大气中得CO2→植物→动物→→碳及其化合物应用得多样性-动植物遗骸→煤与石油2` (1)温室效应(2)地球表面温度升高(3)减少了植物通过光合作用对二氧化碳得吸收(4)减少含碳化合物得燃烧,开发清洁能源,大量植树造林3`略4`(1) 稳定氧还原性(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑5` (1) CaCO3 CaO+ CO2↑高温CaO + H2O === Ca(OH)2Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH(2) 石灰石→(HCl)→CaCl2→(Na2CO3)不需要高温条件,步骤简单(3)加入盐酸,瞧就是否产生气泡。
6` (1) D (2) 加热固体至没有气体产生为止7` (1)让三种物质分别在一定条件下与氧气反应,然后检验生成产物。
(2)可以(3)(4)略第二节(83页)1` (1)A (2)AB (3)BC (4)D2` (1)化学方程式氧化剂还原剂N 2 + 3H 2 2NH 3 N 2 H 2 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O O 2 NH 32NO + O 2 === 2NO 2 O 2 NO3NO 2 + 2 H 2O === 2HNO 3 + NO NO 2 NO 2N 2 + O 2 2NO O 2 N 2(2) 氮气 4NH 3 + 6NO 5N 2 + 6H 2O 3` (1)21、21% (2) A(3) 加热硫酸铵,用湿润得红色石蕊试纸检验就是否有氨气生成。
第三节(93页)1` (1)AB (2)B (3)B (4)D (5)B (6)C (7)A 2` S + O 2 SO 2 Fe + S FeS 3` (2) 2SO 2 + O 2 2SO 3 H 2O + SO 2 H 2SO 3 H 2O + SO 3 H 2SO 4 2H 2SO 3 + O 2 ===== 2H 2SO 4第四节(102页)1` (1) H + + OH - === H 2O 2H + + CO 32- === H 2O + CO 2 ↑ (2) 提取母液中得Mg 2+ 。
(3)化合态 ;不就是氧化还原反应,因为反应过程中没有元素得化合价得变化;就是氧化还原反应,因为镁元素、氯元素得化合价发生了改变。
3` (1) C (2) I - ,因为I -得还原性强于Br - 。
(3)变蓝;原因:Cl 2 + 2KI === I 2 + 2KCl ,而I 2 遇淀粉变蓝色 本章自我测评(104页)1`(1)④⑤ (2)① CO 、NO② CO + NO 催化剂 CO 2 + N 2 ③促进了SO 2转化为SO 3,形成酸雨 ④AB3` (1) 就是,碘化钾做还原剂。
(2) 实验步骤:将食盐溶解,并滴加几滴稀硫酸;然后用玻璃棒蘸取上述溶液,点在淀粉碘化钾试纸上,观察现象。
(3)方法一:食醋、淀粉碘化钾试纸:方法二:稀硫酸、碘化钾、四氯化碳。
(其她答案合理即可)△ △催化剂△高温、高压 催化剂高温 放电催化剂 400℃5` (1) S H2SO3 H2SO4 SO2 BaSO3 BaSO4(2) H2SO3 + 2H2S === 3S↓ + 3H2O(3) Ba2+ + SO42- === BaSO4↓6` C 浓硝酸 NO 与 CO2 稀硝酸 NO Cu Cu(NO3)2 NO2与 CO2第四章第一节(113页)1·(1)CD (2)SiO2+2NaOH=Na2SiO3 +H2O2·(1)Si 28g ;CO 56g ,44、8L。
(2)①Si + 2Cl高温 SiCl4↑ SiCl4＋2H高温 Si + 4HCl②SiO2 + 2Mg 2MgO + Si 2Mg + Si Mg2Si△△MgO + 2HCl = MgCl2+ H2O Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2+SiH4Mg+2HCl=MgCl2+3H2↑第二节(123页)1·可制成比纸还薄得金箔----------延展性生活用铁锅--------------------导热性用铁回收照相定影废液中得银----还原性用铜制作印刷电路--------------导电性2·(1)铝得还原性强,且铝热反应放出大量得热,可以使金属以熔融态生成,便于分离。