高中化学 2-1-1 化学键与化学反应中的物质变化活页规范训练 鲁科版必修2

第1课时化学键与化学反应中的物质变化
(时间：30分钟)
考查点一化学键与化合物类型
1．关于化学键的下列叙述中，正确的是 ( )。

①化学键只存在于分子之间②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用
③化学键是一种静电作用④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引⑤离子化合物
可能含共价键⑥共价化合物可能含离子键⑦离子化合物只含离子键⑧共价化合物不含离子键
A．②③④⑦ B．②③⑤⑧
C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑧
解析化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，不存在于分子之间，这种相互作用可以是共用电子或静电作用，其实质都是一种静电作用，故①④错误、②③正确；离子化合物中一定存在离子键，可能含有共价键，但共价化合物中一定只含共价键，不含离子键，故⑤⑧正确、⑥⑦错误。

因此B项符合题意。

答案 B
2．下列化合物中，所有化学键都是共价键的是 ( )。

A．NH4Cl B．NaOH
C．Na2O2D．CH4
解析NH＋4与Cl－、Na＋与OH－、Na＋与O2－2之间存在离子键。

答案 D
3．下列各组物质中，既都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是( )。

A．Na2O2Na2O B．KClO NaOH
C．Br2HBr D．HF H2O
解析只要含有离子键就是离子化合物；而ClO－中的氧氯之间，OH－中的氧、氢之间存在共价键。

答案 B
4．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )。

A．BF3B．H2O
C．SiCl4D．PCl5
解析分子中原子最外层是否达到8个电子的稳定结构，取决于两个因素，一是该中性原子的最外层电子数；二是该原子在分子中形成的共价键数目。

分子中的原子如果满足
二者之和为8，则满足8电子结构。

要注意H原子稳定时，其最外层电子数为2。

A选项中硼原子最外层为3个电子，硼原子不能形成最外层8电子结构，故A不正确；B选项中H原子为2个电子，故B不正确；D中P原子超过8个电子，故D不正确。

答案 C
5．下列说法正确的是 ( )。

A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
解析离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括静电引力和静电斥力作用，A项错误；AlCl3中，Al元素原子与Cl元素原子之间形成的是共价键，B项错误；NH4Cl 为离子化合物，但较易分解，C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。

答案 D
6．以下列出了四种物质的分子结构示意图。

其中圆圈表示原子核(包含除价电子以外的电子)的示意图，黑点表示非共用电子对，直线表示共价键，且图中各分子仅是由第一、二周期元素的原子构成的。

在括号内填写四种物质的分子式。

答案(1)N2(2)HF (3)H2O2(4)HCN
考查点二化学键的形成及断裂
7．有A、B、C三种元素，已知①4 g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24 L，反应中有1.204×1023个电子发生转移；②B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1 mol该盐含有42 mol 电子。

根据以上信息填写下列空白：
(1)元素符号：A________，B________，C________。

(2)A元素的离子结构示意图为_______________________________。

(3)C与B的气态氢化物反应时有______________现象发生，生成物的化学式为
______________，它属于______________化合物。

解析根据①中的数量关系可知A为二价金属，且相对原子质量为40，即为Ca；由②
中二者形成离子化合物AB 2，且核外电子排布相同，可知B 为Cl ；由③中信息可知C 的气态氢化物为碱性气体，即为NH 3，则C 为N 。

然后根据要求可确定各小题答案。

答案 (1)Ca Cl N (2)
(3)大量白烟 NH 4Cl 离子 8．下列过程中，共价键被破坏的是 ( )。

A ．碘升华
B ．溴蒸气被木炭吸附
C ．酒精溶于水
D ．氯化氢溶于水
答案 D
9．下列有关叙述中正确的是 ( )。

A ．只有活泼金属元素与活泼非金属元素才能形成离子键
B ．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与
原子核之间的排斥作用
C ．离子键是阴、阳离子通过共用电子而形成的化学键
D ．非金属元素的原子之间不可能形成离子键
解析 离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键，“静电作用”包括阴、阳离子的相互吸引，也包括原子核与原子核、核外电子之间的相互排斥。

故B 项正确、C 项错误；一般情况下，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键，但非金属元素也可形成离子键如铵盐。

故A 、D 项错误。

答案 B
10．下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是 ( )。

A ．NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑
B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3
C ．2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2
D ．CuSO 4＋Fe===Cu ＋FeSO 4
解析 本题主要考查考生对化学反应实质即旧化学键的断裂与新化学键的生成的理解程度以及物质中所含化学键类型的判断。

A 选项中没有离子键的形成；B 选项中没有离子键的断裂；C 选项中NaBr 离子键、Cl 2共价键断裂，NaCl 离子键、Br 2共价键的形成，符合题意；D 选项中没有共价键的断裂和形成。

答案 C
11．氢化铵(NH 4H)与氯化铵结构相似，又已知NH 4H 与水反应有氢气产生，下
列叙述中不正确的是 ( )。

A ．NH 4H 是由NH ＋4和H －构成的
B ．NH 4H 固体投入少量水中，有两种气体产生
C．NH4H中的H－半径比锂离子半径大
D．NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性
解析NH4H中H－具有He的电子层结构，与水反应生成NH3和H2，反应后溶液呈碱性，所以D错误。

答案 D
12．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3。

请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式为________，该化合物是由________键形成的。

(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________。

(3)Na3N中两种微粒半径的大小关系是________。

(4)Na3N与水的反应属于________(填反应类型)。

解析(1)Na易失去1个电子形成Na＋，而N易得到3个电子形成N3－，所以Na3N属于离子化合物；(2)Na3N与盐酸反应的化学方程式为：Na3N＋4HCl===3NaCl＋NH4Cl；
(3)Na3N中Na＋与N3－具有相同的电子层结构，但核电荷数Na＞N，故r(Na＋)＜r(N3－)；
(4)Na3N与水的反应的化学方程式为：Na3N＋3H2O===NH3↑＋3NaOH。

答案(1) 离子
(2)2
(3)r(Na＋)＜r(N3－)
(4)复分解反应。