(西藏专版)高中化学第三章金属的性质第二节几种重要的金属化合物(第3课时)Fe的化合物学案新人教版必修1
化学必修《几种重要的金属化合物》教学
3、焰色反应的用途
① 离子检验：如鉴别氯化钠、氯化钾、硝 酸钾三种无色溶液
② 做焰火材料
[问题讨论]
制造玻璃的主要原料之一是纯碱。当在 玻璃管口点燃某些可燃性气体时，火焰常呈 现黄色。能否由此说明这些气体的火焰也为 黄色？为什么？
作业：课本P62—1、4、6
第三章金属及其化合物
3.2 几种重要的金属化合物
色，过
氧化钠呈
色。
[思考与交流]：
写出Na2O 、CaO分别与水反应的化学 方程式。金属氧化物与水反应有什么规律？
Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2
一 、 氧化物
[演示实验]：Na2O2与水反应
[观察与交流]：请描述你观察到的实验现象
产有生气大 体量 产气 生泡 带此火气星体木是条氧复气燃 试反管应壁放发热热 酚生成酞先物变溶红液，显后碱褪性色，且有漂白性
不到热量变化
振荡时间长可溶解 固体量减少
③加2滴酚酞 初步结论
溶液变红（较深） 溶液变微红色
加水先变成含结晶 水的晶体，溶液比 NaHCO3碱性强。
溶解性比Na2CO3小， 溶液碱性比Na2CO3 弱
物质 俗名 色态 水溶性
2.碳酸钠和碳酸氢钠 物理性质比较
Na2CO3
NaHCO3
纯碱、苏打
小苏打
红褐色沉淀溶解得棕黄色溶液 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
白色沉淀溶解得浅绿色溶液
2.铁的氢氧化物
③ Fe(OH)3受热分解
2Fe(OH)3
【规律】
Fe2O3+3H2O↑ 红棕色粉末
难溶性碱受热分解生成氧化物 和水，易溶性强碱受热不分解。
高中化学第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物
第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物一、理论背景分析在全面推进素质教育的今天，教师的教学应着重体现培养学生的实践能力和创新精神。
改革开放20多年来，我国的教育事业取得了卓越的成就，但还存在着有悖于新的教育思想的陈旧做法。
其中最为突出的是受传统教育的影响，教师注重向学生灌输知识，教学中重学生的知识记忆，轻学生的动手实践，以分数作为衡量学生的唯一标准，使学生的创新精神和实践能力的形成受到很大束缚，所以课堂教学必须顺应时代发展，以新的教学理念、新的教学方法去构建新的教学模式，培养符合新时代要求的创造型人才。
二、教学分析（一）课前可结合初中相关知识和上节课的内容对学生的知识水平进行前测，同时了解学生的兴趣取向，向学生征集问题，鼓励学生质疑1.例如采用如下习题,起到承上启下的作用。
（1）写出用赤铁矿在炼铁高炉中冶炼铁的化学反应方程式_____________________。
在这个反应中，氧化剂为_____________________，还原剂为___________________。
氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________________________。
这种习题既可以考察学生对上节课内容的掌握程度，又可为本节课学习金属的化合物的知识做准备，还可以培养学生运用物质分类的方法、从离子反应、氧化还原的本质的角度去认识物质性质的能力。
2.还可以对学生的原有知识和兴趣取向进行全面了解（二）运用列表比较的方法，理解各类金属化合物的性质列表比较法是化学教学中经常使用的一种方法。
对同一类化合物的性质，运用比较法可以使知识结构清晰，得出它们的共同点和性质差异，有利于学生对知识的掌握。
例如，金属氧化物的性质可列表为：Al2O3性质特殊，是两性氧化物。
同样，对于氢氧化物，可以先从NaOH、Mg(OH)2、Cu(OH)2的固体颜色、水溶性、与酸的反应等了解碱的一般性质，再介绍Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的性质，也可以列表进行比较。
2017高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物(第3课时)铁的重要化合物课件
铁及其化合物的转化——“铁三角” 铁元素有三种价态：0 价、＋2 价和＋3 价，这三种价态的铁在 一定条件下可相互转化，我们称之为“铁三角”。
1．Fe 只有还原性，可以被氧化成 Fe2 或 Fe3
＋
＋
(1)Fe
（弱氧化剂）
― ― ― ― ― ― ― ― →
－2e
－
Fe2
＋
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(非氧化性酸) Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ (2)Fe―→Fe3O4
)
答案：C
铁的化合物的性质 3．(2016· 潍坊高一检测)把表面有氧化物的相同大小的铜片和 铁片一起放入少量盐酸中充分反应， 所得溶液中的金属离子是 ( ) B．Fe2＋、Cu2＋ D．只有 Fe2＋ A．Fe3＋、Cu2＋ C．Fe2＋、Fe3＋
解析：选 D。因为最终有 Fe、Cu 剩余，根据离子共存原理不 存在 Fe3＋和 Cu2＋。
＋ ＋
可以被还原为 Fe
2Fe2 ＋Cl2===2Fe3 ＋2Cl
＋ ＋
－
Zn＋Fe2 ===Zn2 ＋Fe
＋ ＋
FeO＋CO===Fe＋CO2
3．Fe3 具有较强氧化性，可被还原为 Fe2 或 Fe
＋ ＋
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2
高温 Fe2O3＋2Al===== 2Fe＋Al2O3 高温
答案：(1)×
(2)√
(3)×
(4)×
2．下列说法正确的是( B．铜的导电能力不如铝
)
A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿 C．由于 Cu2 有氧化性，所以用 CuSO4 来配制农药
高中化学第二节 重要的金属化合物优秀课件
科学探究：铝盐和铁盐的净水作用
参加硫 不加试剂 参加明矾 酸铁溶液
2min
无明显变化 有明显沉降 有明显沉降 溶液半透明 溶液半透明
5min
浑浊 ， 略有沉降
沉淀沉在底部 沉淀沉在底部 溶液接近透明 溶液接近透明
结 明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中
论
的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使 水澄清，可用做净水剂
结论： 原溶液中的Fe2+转变成Fe3+
反响方程式： 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
复原剂 氧化剂
总结：Fe2+
+氧化剂(Cl2) +复原剂(Fe)
复原剂
Fe3+
氧化剂
3.焰色反响
①我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气 火焰上，火焰呈 黄色
②钠燃烧时，火焰呈 黄色
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现 特殊的颜色,这在化学上叫做焰色反响
H2O•HAlO2+NaOH=NaAlO2+2H2O
①可见氢氧化铝既能与酸反响也能与碱反响，
所以，氢氧化铝是
两性氢氧化物
②受热可以分解 Al(OH)3==Al2O3+H2O
分析：为什么铝能与碱溶液反响？
2Al + 6H2O == 2Al(OH)3 + 3H2
+ 2Al(OH)3+2NaOH==2NaAlO2+4H2O
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
(偏铝酸钠)
因此氧化铝既能与酸反响生成盐和水， 也能与强碱溶液反响生成盐和水，这类氧化 物叫做 两性氧化物
高中化学第三章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物课件新人教版
(3)向 2 支试管内分别加入 1~2 滴酚
酞溶液,观察现象
(4)向 2 支分别盛有碳酸钠溶液和碳
酸氢钠溶液的试管中加入氯化钙溶
液,观察现象
现象
前者(盛碳酸钠的试管)底
部温度升高;后者(盛碳酸
氢钠的试管)感觉不到温度
的变化
前者振荡后溶解;后者未完
全溶解,呈浑浊状
前者溶液变红,颜色较深;
吗?
【答案】向 NaHCO3 溶液中滴加盐酸会立刻生成 CO2 气体,但向
Na2CO3 溶液中滴加盐酸,会先生成 NaHCO3,当 Na2CO3 全部变成
NaHCO3 后,继续滴加盐酸才会生成 CO2。
3.分别写出向 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液中滴加少量 Ba(OH)2
溶液发生反应的离子方程式。
后有气泡冒出;后者立刻产
HCO3 ,HCO3 +H+ CO2
生气泡
↑+H2O
实验探究 3 焰色反应
1.观察钾元素的焰色时,为什么要透过蓝色钴玻璃?
【答案】因为含钾元素的物质中常混有钠元素,蓝色钴玻璃
可以滤去黄光。
2.某溶液的焰色反应呈黄色,该溶液中一定不含钾元素吗?
【答案】不一定,即使含有钾元素,若不经过蓝色钴玻璃过滤
况。
【答案】
3.1 mol 过氧化钠分别与 CO2、H2O 完全反应,固体质量增加多
少?
【答案】28 g(1 mol CO 的质量);2 g(1 mol H2 的质量)。
1.过氧化钠与水、二氧化碳的反应中,过氧化钠既是氧化剂
又是还原剂。
2.过氧化钠具有漂白性,能使有色物质褪色。
3.一定量的 Na2O2 与一定量的 CO2 和 H2O(g)混合物的反应,可
高中化学 第3章 金属的化学性质 第2节 几种重要的金属化合物 第3课时 铁的重要化合物课件 新人教
第四页，共37页。
解析：赤铁矿的主要成分(chéng fèn)是Fe2O3，铁与水 蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故B错；Fe3＋与 KSCN生成红色溶液，故D错。
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(5)在下图中，装置________(填序号)能较长时间看到 Fe(OH)2白色(báisè)沉淀。
第二十四页，共37页。
解析：(1)题图中A装置(zhuāngzhì)的作用是产生H2， 利用H2赶走整个装置(zhuāngzhì)中的O2，降低Fe2＋被氧 化的速率，以便能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，故A 装 置 (zhuāngzhì) 中 应 预 先 加 入 的 试 剂 为 铁 屑 ： Fe ＋ H2SO4===FeSO4＋H2↑。(2)实验开始时打开活塞a，A装 置(zhuāngzhì)中产生的H2沿导管进入B装置(zhuāngzhì)， 赶走装置(zhuāngzhì)中的空气。(3)关闭活塞a，气体不能逸 出 ， 压 迫 A 装 置 (zhuāngzhì) 中 的 液 体 通 过 导 管 进 入 B 装 置 (zhuāngzhì)，FeSO4与NaOH混合产生Fe(OH)2白色沉淀。
答案：A
第二十一页，共37页。
4. [2014·广东四校联考]下图所示装置可用来制取和观 察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用 (shǐyòng)铁屑和6 mol/L的稀硫酸，其他试剂任选。
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请完成下列问题： (1)B装置中盛有一定量的NaOH溶液，A装置中应预先 加 入 的 试 剂 是 ________ ， A 装 置 中 反 应 的 离 子 方 程 式 是 ________________________________________________。
高中化学必修一(第三章)知识点全归纳
高中化学必修一（第三章）知识点全归纳第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1．金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。
（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
（3）良好的导电、导热性。
（4）延展性延性：拉成细丝的性质。
展性：压成薄片的性质。
2．化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
③钠与水的反应与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。
高中化学必修一第三章知识点总结
高中化学必修一第三章知识点总结一、金属及其化合物（一）金属的化学性质1. 金属与非金属的反应- 钠与氧气反应- 常温下：4Na + O_{2}=2Na_{2}O，氧化钠为白色固体。
- 加热时：2Na+O_{2}{}{=!=!=}Na_{2}O_{2}，过氧化钠为淡黄色固体。
- 铝与氧气反应- 在常温下，铝能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}。
这层薄膜可以阻止内部的铝进一步被氧化。
2. 金属与酸和水的反应- 钠与水反应- 化学方程式：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+H_{2}↑。
- 现象：“浮（钠的密度比水小）、熔（反应放热，钠的熔点低）、游（有气体生成）、响（反应剧烈）、红（溶液呈碱性，使酚酞变红）”。
- 铁与水蒸气反应- 化学方程式：3Fe + 4H_{2}O(g){高温}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}。
3. 铝与氢氧化钠溶液反应- 化学方程式：2Al+2NaOH + 2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}↑。
（二）几种重要的金属化合物1. 氧化物- 氧化钠和过氧化钠- 氧化钠（Na_{2}O）- 属于碱性氧化物，与水反应：Na_{2}O + H_{2}O = 2NaOH；与酸反应：Na_{2}O+2HCl = 2NaCl + H_{2}O。
- 过氧化钠（Na_{2}O_{2}）- 与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH+O_{2}↑。
- 与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}，因此过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。
- 氧化铝（Al_{2}O_{3}）- 两性氧化物，既能与酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O，又能与碱反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O。
高一年级化学必修第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第34课时铝的化合物课件.ppt
1．氧化铝 (1)物理性质。 __白____色固体，___不___溶于水，有较__高____熔点， 是优良的_耐__火___材料。 (2)化学性质(写离子方程式)。
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
Al2O3＋2OH－===2AlO－2 ＋H2O
制耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器等
• 例7、将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸 中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的 NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如 图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g） 求： ①合金中Mg的质量 ②所用HCl的物质的量浓度
沉淀 19.4 11.6
在 Al(OH)3 沉 淀 中 滴 加 在 Al(OH)3 沉 淀 中 滴 加
2mol/L盐酸
2mol/LNaOH溶液
反应方程式
离子方程式
结论
向这种既能与 反应又能与 化物叫两性氢氧化物。
反应生成盐和水的氢氧
已知Al(OH)3是弱电解质，请写出它的电离方程式 .
②受热分解（不稳定性）
Al(OH)3受热分解的化学方程式
氧化铝是___两__性____氧化物 2．氢氧化铝 (1)物理性质。 ___难___溶于水的___白___色固体，在溶液中形成___白___色 __胶____状沉淀。Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，又能吸附__色____ 素，可以用作__净__水__剂。
（2）Al(OH)3化学性质 ①两性
实验内容 实验现象
.
（3）实验室制备
实验3—7：向10mL0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加氨水
实验现象：
.
反应的化学方程式：
高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 第三课时 铁的重要化合物 新人教版必
解析 由铁元素与氧元素的质量之比为 21∶8，求得铁 元素与氧元素的物质的量之比为 3∶4，所以 Fe3O4 物质的 量的多少不影响混合物中铁元素与氧元素的质量比。Fe3O4 可拆为 FeO·Fe2O3，故只要 FeO、Fe2O3 的物质的量之比为 1∶1 即可。
②反应的离子方程式
□7 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
，
□8 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
。
③结论
Fe3＋氯铁气等等强强还氧原化剂剂Fe2＋。
(4)铁盐的净水作用
向混有少量泥沙的浑水中加入少量 Fe2(SO4)3，浑水会
变 □9 澄清 。
2．铜盐 (1)物理性质
□ 硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐溶于水呈 1 蓝 色； □ 铜绿的主要成分是 2 Cu2(OH)2CO3 ，难溶于水。
如 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2
[对点即时练]
1．要证明某溶液中不含 Fe3＋而可能含 Fe2＋，有如下实
验操作：①加足量新制氯水 ②加足量酸性 KMnO4 溶液
③加少量 KSCN 溶液，则最佳顺序是( )
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
(3)为了防止滴加 NaOH 溶液时带入空气，可将吸有
NaOH 溶液的长滴管伸入 FeSO4 溶液的液面下，再挤出 NaOH 溶液。
(4)为防止 Fe2＋被氧化，还可以向盛有 FeSO4 溶液的试 管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有机 物，以隔绝空气。
[对点即时练]
1．由 FeO、Fe2O3、Fe3O4 组成的混合物，测得其中铁 元素与氧元素的质量之比为 21∶8，则这种混合物中 FeO、 Fe2O3、Fe3O4 的物质的量之比可能为( )
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第三章第二节第3课时 Fe的化合物
★学习目标
1、了解铁的几种氧化物及其常见性质。
2、了解三价铁的氧化性、亚铁的还原性及Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+相互转化。
3、会熟练书写Fe2+、Fe3+相互转化的有关化学方程式。
★课前预备
Fe的化学性质：
1.Fe与O2：
2、Fe与水蒸气：
3.Fe与稀H2SO4反应：
4.Fe与FeCl3溶液反应：
★知识体系
一、铁的氧化物（阅读教材59页铁的氧化物部分，完成下表）
二、铁的氢氧化物（阅读教材60页，完成下表）
程式
分析Fe(OH)2颜色变化的原因，请用必要的文字与方程式加以说明：
探究与思考：
1、小组讨论Fe(OH)2的制备实验可采取的改进措施
2、Fe(OH)2、Fe(OH)3的其他性质（用方程式表示，是离子反应的，用离子方程式表示：（1）Fe(OH)3的热稳定性
（2）Fe(OH)2、Fe(OH)3与酸反应（以盐酸为例）
三、铁盐与亚铁盐（阅读教材61页实验3-10，完成下列表格）
（1）Fe3+的检验
由实验我们可以得出Fe、Fe的检验方法：
Fe2+的检验：
Fe3+的检验：
探究与思考：除此之外，还可以用什么方法检验Fe2+、Fe3+
（2）Fe2+、Fe3+的转化(阅读教材61页科学与探究，完成下列表格)
加入铁粉，振荡后滴加
探究与思考：利用已有的知识并结合本节课所学的有关铁的化合物的知识，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，并用化学方程式表示，是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂
★课后作业
1.下列离子方程式书写正确
．．的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋ Fe = 2Fe2＋
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
2.下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是
A .AlCl3溶液中加入过量氨水
B .Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液
C .FeCl2溶液中加入过量氨水 D. MgSO4溶液中加入过量KOH溶液
3.证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是
①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液
A．①②B．②③ C．①②③ D．③②
4．能使铁溶解，但不能产生固体沉淀物的溶液是
A．AgNO3B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液
5．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是
A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3 D．Fe2O3
6.将Na2O2投入FeCl2溶液中,最终能看到的沉淀现象是
A.有白色沉淀生成
B.有红棕色沉淀生成
C.没有沉淀生成
D.有灰绿色沉淀生成
7.下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是
A . Al(OH)3
B . Fe(OH)3 C. Mg(OH)2 D. Cu(OH)2
8.下列离子在溶液中能大量共存的是
A．Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－ B．Fe2＋、H＋、NO3－、SO42－
C．Fe2＋、Fe3＋、Na＋、NO3 D． Fe2＋、NH4＋、Cl－、OH－
9．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式：；该氧化还原反应的氧化剂是，转移电子数为。
（2）实验前必须对整套装置进行。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。
（4）干燥管中盛装是的物质是，作用是。
★参考答案
第三章第二节第3课时
知识体系
一、铁的氧化物（阅读教材59页铁的氧化物部分，完成下表）
二、铁的氢氧化物（阅读教材60页，完成下表）
3
程式
探究与思考：
Fe(OH)2、Fe(OH)3的其他性质（用方程式表示，是离子反应的，用离子方程式表示：
△
（1）Fe(OH)3的热稳定性：2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
（2）Fe(OH)2、Fe(OH)3与酸反应（以盐酸为例）
Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O
Fe(OH)3＋ 3HCl = FeCl3＋ 3H2O
三、铁盐与亚铁盐（阅读教材61页实验3-10，完成下列表格）
3+
再向试管中滴加氯水
由实验我们可以得出Fe、Fe的检验方法：
Fe2+的检验：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
Fe3+的检验：滴加KSCN溶液
（2）Fe 2+、Fe3+的转化(阅读教材61页科学与探究，完成下列表格)
加入铁粉，振荡后滴加
2FeCl3＋ Fe = 3FeCl2氧化剂：FeCl3还原剂：Fe
2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3氧化剂：Cl2还原剂：FeCl2
★课后作业
1.D
2.A
3. D 4．B 5．D 6. B 7.A 8.C
△
9．（1）3Fe ＋ 4H2O(g) Fe3O4＋ 4H2；H2O，8。
（2）检验气密性。
（3）产生水蒸汽；防止暴沸。
（4）碱石灰，吸收水蒸汽。