化学键与化学反应中的能量变化关系
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3.键能:形成1mol化学键所放出的能量或破坏1mol化 学键所吸收的能量.
某些键的键能(kJ/mol)
键
键能
键
键能
H－H
436
C－H
415.0
Cl－Cl 242.7
O－H
462.8
Br－Br 193.7
N－H
390.8
I－I
152.7
H－Cl
431.8
C－C
347.7
H－I
298.7
➢键能越大
化学键越牢固 含该键的分子越稳定，该物质能量越低。
结论：
• 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量 还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的 总能量的相对大小。
看图讨论：
水由高处 向低处流 要释放能 量（势能 转换为动 能）
分析化学反应：
反应物的总能量 > 生成物的总能量 化学反应放出能量
看图讨论：
将水由低处抽向高处需提供能量 （电能转换为机械能，再转换为势能）
还是放热反应？_________放__热__反___应____。
（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应， 当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是
__________C_l_2_。
【解析】（1）、（2）破坏1 mol物质中的化学键所消耗 的能量越大，则物质越稳定，所具有的能量越低。（3）、 （4）以氯元素为例计算断开1 mol Cl—Cl键和H—H键需 吸收能量：243 kJ+436 kJ=679 kJ，而形成2 mol HCl 放出的能量为2×432 kJ=864 kJ，所以在 Cl2+H2====2HCl反应中放出864 kJ-679 kJ=185 kJ的 热量，同理可计算在Br2+H2====2HBr、I2+H2 2HI反 应中分别放出103 kJ、 9 kJ的热量。 答案：（1）A （2）A （3）放热反应 （4）Cl
能源是人类赖以生存和发
展的物质基础，我们每时每 刻、分分秒秒都离不开它。 迄今为止，人类所能利用的 能源主要是化学能、电能、 以及核能等等。但是，由于 人类大量开发和浪费资源， 造成了资源的不合理利用从 而引发了不可回避的能源危 机。
我国化石燃料和水电能源消耗构成图
2.1% 16.6%
5.1%
76.2%
下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是__A____。
A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2
（2）下列氢化物中最稳定的是__A____。
A.HCl B.HBr C.HI （3）X2+H2====2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应
今天作业： 《学法大视野P22-P23》
学习目标
•知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变 化的主要原因。
•知道反应物与生成物总能量的相对高低是反应 过程中能量变化决定因素。
•了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转 化为热能在生产、生活中的应用。 •教学重点：化学键与化学反应中的能量变化关 系，化学能与热能的转化。
点燃
= 2HCl
H—H Cl —Cl
断 开
吸 收 能
断 开
吸 收 能
量
量
H· ＋
· C····l ：
→
H
C··l ··
·· ··
[结论]2.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的
主要原因。物质的化学反应和体系的能量变化是同时发
生的.
对于某个确定的化 学反应，如何判断 它是放出能量还是
吸收能量呢？
E（反应物）－E（生成物）＝Q
Q>0为放热反应
Q<0为吸热反应
二、化学能与热能的相互转化
㈡、化学键与反应中的能量变化的关系 1. 从化学键的观点来分析能量的变化
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化 学键断裂和新化学键形成的过程。
吸收能量
放出能量
所以：一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？
取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出 的总能量的相对大小
[例题一]
在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知
分析化学反应：
反应物的总能量 < 生成物的总能量 化学反应吸收能量
[小结]
反应物的总能量高
生成物的总能量高
放 热 反 应
生成物的总能量低
吸 热 反 应
反应物的总能量低
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
化学反应的过程,可以看成是能量的 “贮存”或“释放”的过程
[探究]化学反应的本质是什么？
➢以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应
的本质过程。
H2 + Cl2
点燃
= 2HCl
H—H Cl —Cl
断
断
形
开
开
wk.baidu.com
成
·· ··
H· ＋
· C····l ：
→
H
C··l ··
[结论]1.一个化学反应的的过程，本质上就是旧 化学键断裂和新化学键形成的过程。
H2 + Cl2
H－H 键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，
H－Cl键能为431kJ，判断该反应是
放热 反应
• 则(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为： 436kJ＋247kJ＝683 kJ，
• (2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为： 431kJ＋431kJ＝862 kJ，
• (3)反应中放出的热量的计算： • 862kJ—683kJ=179kJ
•思考：不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的 热量也不相等。为什么不同的燃料燃烧时放出的 热量会不同？燃料在燃烧反应中产生的热能来自 哪里？ ㈠、化学键参数
1.键长:成键两原子核间距离.键长越短,化学键越 稳定. 稳定性:HF＞HCl＞HBr＞HI
2.键角:分子内,两共价键的最小夹角.键角决定分子的 空间结构.
你知道吗?
煤、石油、天然气的主要化学成分是烃 类等有机物（煤中含有大量的碳），它们燃 烧时放出热能。你一定想知道，这种能量从 何而来?它与化学物质和化学反应有什么关 系？石灰石（主要成分是碳酸钙）要经过高 温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在 石灰石的分解反应中起到什么作用？
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
规律：
（1）如果反应物所具有的总能量高于生 成物所具有的总能量，那么在发生化学反 应时，就有部分能量以热的形式释放出来；
（2）如果反应物所具有的总能量低于生 成物所具有的总能量，那么在发生化学反 应时，反应物就需要吸收能量，才能转化 为生成物。
规律： 能量公式化
E（反应物）＝E（生成物）＋Q (能量守恒定律）
某些键的键能(kJ/mol)
键
键能
键
键能
H－H
436
C－H
415.0
Cl－Cl 242.7
O－H
462.8
Br－Br 193.7
N－H
390.8
I－I
152.7
H－Cl
431.8
C－C
347.7
H－I
298.7
➢键能越大
化学键越牢固 含该键的分子越稳定，该物质能量越低。
结论：
• 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量 还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的 总能量的相对大小。
看图讨论：
水由高处 向低处流 要释放能 量（势能 转换为动 能）
分析化学反应：
反应物的总能量 > 生成物的总能量 化学反应放出能量
看图讨论：
将水由低处抽向高处需提供能量 （电能转换为机械能，再转换为势能）
还是放热反应？_________放__热__反___应____。
（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应， 当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是
__________C_l_2_。
【解析】（1）、（2）破坏1 mol物质中的化学键所消耗 的能量越大，则物质越稳定，所具有的能量越低。（3）、 （4）以氯元素为例计算断开1 mol Cl—Cl键和H—H键需 吸收能量：243 kJ+436 kJ=679 kJ，而形成2 mol HCl 放出的能量为2×432 kJ=864 kJ，所以在 Cl2+H2====2HCl反应中放出864 kJ-679 kJ=185 kJ的 热量，同理可计算在Br2+H2====2HBr、I2+H2 2HI反 应中分别放出103 kJ、 9 kJ的热量。 答案：（1）A （2）A （3）放热反应 （4）Cl
能源是人类赖以生存和发
展的物质基础，我们每时每 刻、分分秒秒都离不开它。 迄今为止，人类所能利用的 能源主要是化学能、电能、 以及核能等等。但是，由于 人类大量开发和浪费资源， 造成了资源的不合理利用从 而引发了不可回避的能源危 机。
我国化石燃料和水电能源消耗构成图
2.1% 16.6%
5.1%
76.2%
下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是__A____。
A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2
（2）下列氢化物中最稳定的是__A____。
A.HCl B.HBr C.HI （3）X2+H2====2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应
今天作业： 《学法大视野P22-P23》
学习目标
•知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变 化的主要原因。
•知道反应物与生成物总能量的相对高低是反应 过程中能量变化决定因素。
•了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转 化为热能在生产、生活中的应用。 •教学重点：化学键与化学反应中的能量变化关 系，化学能与热能的转化。
点燃
= 2HCl
H—H Cl —Cl
断 开
吸 收 能
断 开
吸 收 能
量
量
H· ＋
· C····l ：
→
H
C··l ··
·· ··
[结论]2.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的
主要原因。物质的化学反应和体系的能量变化是同时发
生的.
对于某个确定的化 学反应，如何判断 它是放出能量还是
吸收能量呢？
E（反应物）－E（生成物）＝Q
Q>0为放热反应
Q<0为吸热反应
二、化学能与热能的相互转化
㈡、化学键与反应中的能量变化的关系 1. 从化学键的观点来分析能量的变化
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化 学键断裂和新化学键形成的过程。
吸收能量
放出能量
所以：一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？
取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出 的总能量的相对大小
[例题一]
在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知
分析化学反应：
反应物的总能量 < 生成物的总能量 化学反应吸收能量
[小结]
反应物的总能量高
生成物的总能量高
放 热 反 应
生成物的总能量低
吸 热 反 应
反应物的总能量低
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
化学反应的过程,可以看成是能量的 “贮存”或“释放”的过程
[探究]化学反应的本质是什么？
➢以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应
的本质过程。
H2 + Cl2
点燃
= 2HCl
H—H Cl —Cl
断
断
形
开
开
wk.baidu.com
成
·· ··
H· ＋
· C····l ：
→
H
C··l ··
[结论]1.一个化学反应的的过程，本质上就是旧 化学键断裂和新化学键形成的过程。
H2 + Cl2
H－H 键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，
H－Cl键能为431kJ，判断该反应是
放热 反应
• 则(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为： 436kJ＋247kJ＝683 kJ，
• (2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为： 431kJ＋431kJ＝862 kJ，
• (3)反应中放出的热量的计算： • 862kJ—683kJ=179kJ
•思考：不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的 热量也不相等。为什么不同的燃料燃烧时放出的 热量会不同？燃料在燃烧反应中产生的热能来自 哪里？ ㈠、化学键参数
1.键长:成键两原子核间距离.键长越短,化学键越 稳定. 稳定性:HF＞HCl＞HBr＞HI
2.键角:分子内,两共价键的最小夹角.键角决定分子的 空间结构.
你知道吗?
煤、石油、天然气的主要化学成分是烃 类等有机物（煤中含有大量的碳），它们燃 烧时放出热能。你一定想知道，这种能量从 何而来?它与化学物质和化学反应有什么关 系？石灰石（主要成分是碳酸钙）要经过高 温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在 石灰石的分解反应中起到什么作用？
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
规律：
（1）如果反应物所具有的总能量高于生 成物所具有的总能量，那么在发生化学反 应时，就有部分能量以热的形式释放出来；
（2）如果反应物所具有的总能量低于生 成物所具有的总能量，那么在发生化学反 应时，反应物就需要吸收能量，才能转化 为生成物。
规律： 能量公式化
E（反应物）＝E（生成物）＋Q (能量守恒定律）