化学键与化学反应中的物质变化
2.2.1.1 化学键与化学反应中能量变化的关系
即：由1mol的H2和1mol的F2，会释放出： 2×565kJ—436kJ—155kJ=539kJ
4、下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（ A ）
5、常温常压下，已知反应：2H2+O2=2H2O，有关 键能为：H-H：436kJ/mol、O=O:496kJ/mol、H-O： 463kJ/mol，这个反应是放热还是吸热反应？
2H2 + O2 = 2H2O
放 热
2mol
1mol
2mol
反 断吸 断吸
形放
应 裂收 裂收
成出
2×436kJ 496kJ 4×463kJ 共吸收1368kJ 共放出1852kJ 断键吸收总能量 <成键放出总能量
例题
一个简单的计算：在25℃和101kPa的条件下，
H-H
H + H 吸收436kJ/mol
F-F
F + F 吸收155kJ/mol
H+F H2 + F2
H-F 放出565kJ/mol 2HF 放出539 kJ
2. 化学键与能量变化的内在联系
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的 主要原因。 旧键的断裂: 吸收能量 新键的生成: 放出能量
[思考]一个化学反应吸收能量还是放出能量是 怎么判断的呢？
例：在25℃、101kPa条件下H2
+
点燃
Cl2 = 2HCl
断开1 mol H-H键和1mol Cl-Cl键吸收的总能量为
C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定
发生
3、下列说法正确的是（ CD ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应
化学反应中的反应物质与副反应的化学原理
化学反应中的反应物质与副反应的化学原理化学反应是物质之间发生化学变化的过程。
在化学反应中，反应物质是参与反应的起始物质，而副反应则是在反应过程中产生的次要产物。
要理解反应物质与副反应的化学原理，我们需要了解化学反应的基本概念和原理。
首先，化学反应涉及到物质间的化学键的形成和断裂。
化学键是原子之间的强力吸引力，它们通过共用电子或电子转移来稳定元素。
在化学反应中，反应物质中的化学键被破坏，原子重新排列以形成新的化学物质。
其次，化学反应需要满足能量守恒定律。
化学反应中的反应物质首先需要克服化学键的结合能，这需要吸收能量。
而在形成新的化学键时，释放出能量。
化学反应中的能量变化可以通过反应热来衡量，正值表示反应放热，负值表示反应吸热。
化学反应中的反应物质和产物之间的化学键的强度和稳定性也会影响反应过程中副反应的生成。
如果反应物质中的化学键比较弱或不稳定，当分子结构重新排列时，会发生副反应。
副反应通常不是想要的产品，因为它们会降低反应的效率，并且可能导致副产品的产生。
另外，化学反应中的反应条件也会影响副反应的生成。
温度、压力、浓度和催化剂等因素都可以改变反应过程中物质的速率和选择性。
适当的反应条件可以减少副反应的生成。
在一些复杂的化学反应中，反应过程中可能会有多步反应和中间产物的生成，这可能导致更多的副反应。
为了控制反应物质和副反应的产生，化学工程师和研究人员需要进行精确的反应条件控制和反应机理的研究。
综上所述，化学反应中的反应物质与副反应的生成与化学键的形成和断裂、能量变化、化学键的强度和稳定性、反应条件等因素密切相关。
理解这些化学原理可以帮助我们更好地控制化学反应过程，提高反应的效率和选择性。
通过进一步的研究和探索，我们可以进一步优化反应条件，降低副反应的发生，实现更高效、更环保的化学反应。
化学反应中的化学状态和物质转化
化学反应中的化学状态和物质转化化学反应是物质之间发生的一种变化，它涉及到化学状态和物质转化的概念。
在化学反应中，物质的化学状态可以是固态、液态、气态或溶液态。
物质转化是指物质在化学反应中的变化过程，包括原子、离子或分子之间的重新排列和化学键的形成或断裂。
化学状态是指物质存在的物理形态，包括固态、液态、气态和溶液态。
在化学反应中，物质可以从一个状态转化为另一个状态。
例如，固态的物质可以通过加热转化为液态，再通过进一步加热转化为气态。
物质转化是指物质在化学反应中的变化过程。
它涉及到原子、离子或分子之间的重新排列，以及化学键的形成或断裂。
物质转化可以通过化学方程式来表示，其中反应物位于方程式的左侧，产物位于方程式的右侧。
在化学反应中，物质转化的过程可以分为两个步骤：反应物转化为中间产物，中间产物再转化为最终产物。
这个过程可以通过催化剂来实现，催化剂可以加速反应速率，但不参与反应本身。
化学反应中的物质转化是化学变化的基础。
它涉及到原子、离子或分子之间的重新排列，以及化学键的形成或断裂。
通过物质转化，物质可以从一个化学状态转化为另一个化学状态，从而实现物质的转化和变化。
总结起来，化学反应中的化学状态和物质转化是化学变化的核心概念。
了解和掌握这些概念对于中学生来说非常重要，它们是化学学习的基础知识。
通过学习化学状态和物质转化，学生可以更好地理解化学反应的过程和结果，从而提高化学素养。
习题及方法：1.习题：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，请写出该反应的化学方程式。
解题方法：根据题目中给出的信息，我们知道反应物是铁丝和氧气，生成物是四氧化三铁。
根据化学方程式的平衡原则，我们需要确保反应物和生成物的原子数目相等。
因此，化学方程式为：3Fe + 2O2 -> Fe3O4。
2.习题：氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，请写出该反应的化学方程式。
解题方法：根据题目中给出的信息，我们知道反应物是氢气和氧气，生成物是水。
化学反应中的物质转移
化学反应中的物质转移化学反应通常指两种或两种以上的化学物质之间发生的化学变化，这些化学反应在日常生活中无处不在，从煤炭燃烧到食物消化。
在化学反应中，物质发生形态和结构的变化，化学键的形成和断裂，新的化学物质被合成。
这些变化的背后，都是物质的转移。
一、物质转移的类型1. 质量守恒：质量是不会被创造或破坏的。
这意味着，任何化学反应中，参与反应物的质量总和等于产生物质的质量总和。
例如，燃烧木材时，木头的质量不会减少，只是变成了二氧化碳和水蒸气的形式。
2. 均相反应：均相反应指水溶液或气体之间的反应。
在这种反应中，分子朝着产生反应的方向运动，因为它们都处于同一种物理状态。
例如，氢气和氧气的反应，是将两种气体混合起来，形成水。
3. 异相反应：异相反应指液体和固体之间的反应，例如合成玻璃等。
在异相反应中，固体、液体、气体之间的相互作用比较复杂。
二、物质转移的行为物质在化学反应中可以进行以下三种转移行为。
1. 离子转移：离子是由正电荷或负电荷带电的原子、分子或原子团。
当离子交换反应时，离子发生了转移，反应发生了化学变化。
例如，NaCl与AgNO3溶液反应，其中Na+和Ag+发生交换。
2. 原子转移：原子转移是指在反应中，原子从一个分子或离子跳到另一个分子或离子上。
例如，在自由基反应中，氢原子从一个分子跳到另一个分子上。
3. 电子转移：电子转移是指氧化还原反应中，电子从一个离子或分子转移到另一个离子或分子上，形成一个新的化合物。
电子接受物称为还原剂，而电子给出物称为氧化剂。
例如，如果我们将氨和氯气混合在一起，氨会与氯气发生反应，氯气会氧化氢并还原氮。
三、跨越物质界限的转移单个的反应物和产物，不仅有可能在同一物质状态下相互作用，也可能在物质状态之间相互作用。
例如，当气态氧气和液态甲醇混合时，它们反应形成甲醛和水，并发生了液-气相转移反应。
在这个例子中，反应的过程中，氧气是以气体状态存在的，而甲醇是以液态状态存在的。
化学键能化学反应的能量变化
化学键能化学反应的能量变化化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，而化学键是连接原子之间的力。
在化学反应中，化学键的形成和断裂会伴随着能量的变化。
本文将探讨化学键能在化学反应中的能量变化。
1. 化学键的能量化学键是由相互作用的原子之间的静电力而形成的。
形成化学键时，原子的电子重新分布，形成较稳定的化合物。
在化学键稳定的状态下，原子势能较低，相应地，化学键具有负的结合能。
通过断裂化学键，可以释放出存储在键内的能量。
2. 反应生成化学键在化学反应中，反应物分子中的化学键会断裂，原子重新组合形成新的化学键，生成新的物质。
在生成新化学键的过程中，会有部分能量释放出来，称为放热反应。
这些反应会释放的能量以热能的形式释放，使反应的周围环境温度升高。
举例来说，当氢气(H2)与氧气(O2)反应生成水(H2O)时，氢气中的氢-氢键和氧气中的氧-氧键会断裂，然后氢原子和氧原子重新组合成水分子，形成氢-氧键。
这个过程中，能量被释放，使得水生成的反应是放热反应。
3. 反应断裂化学键除了生成新的化学键外，在化学反应中也会有化学键的断裂。
当化学键断裂时，存储在键内的能量会被消耗掉，称为吸热反应。
这些反应会从周围环境中吸收能量，导致反应的周围环境温度下降。
例如，氯化氢(HCl)在水中分解成盐酸(H+)和氯离子(Cl-)的反应就是一个吸热反应。
在这个反应中，氯化氢中的氯-氢键断裂，同时水分子中的氧-氢键断裂。
这两个反应断裂的化学键需要吸收能量才能进行。
4. 化学键能和反应焓变化学键的能量变化通常表现为反应焓变，即反应过程中吸热或放热的能量变化。
反应焓变可以通过测量反应前后的热变化来确定。
当反应释放出的热能大于被吸收的热能时，反应焓变为负，表示为放热反应。
这种反应将导致反应周围环境的温度升高。
当反应吸收的热能大于释放出的热能时，反应焓变为正，表示为吸热反应。
这种反应将导致反应周围环境的温度下降。
5. 促进反应能量变化的因素化学反应的能量变化受多种因素的影响。
化学反应中的物质的转化与变化
化学反应中的物质的转化与变化化学反应是指两个或多个物质之间发生的化学变化过程。
在化学反应中，参与反应的物质会发生转化与变化，产生新的物质。
本文将探讨化学反应中物质的转化与变化的过程和原理。
一、物质的转化化学反应中，参与反应的物质会发生转化，即通过各种反应方式，原有的物质转变为新的物质。
这种转化可以是物质的化学构造发生了改变，也可以是物质之间发生了化学键的重组。
物质的转化涉及到化学方程式的表示。
化学方程式以化学式的形式表示物质之间的转化关系。
例如，对于氢气和氧气反应生成水的反应，可以用化学方程式表示为：2H2 + O2 → 2H2O在这个方程式中，左边的反应物为氢气和氧气，右边的生成物为水。
方程式中的数字表示反应物和生成物的摩尔比例关系。
物质的转化在化学反应中起着重要的作用。
通过控制反应条件、催化剂的加入等方式，可以调控物质的转化率和选择性，实现特定产物的合成。
二、物质的变化除了在化学反应中发生转化外，物质还会经历一系列的变化过程。
这些变化可以是物理性质的改变，也可以是化学性质的改变。
1. 物理性质的改变在某些化学反应中，物质的物理性质可能发生改变，如颜色的变化、形状的变化、温度的变化等。
例如，铁与硫反应生成硫化铁的反应，反应前的黄色物质和黑色物质的反应后会生成黑色产物。
这种情况下，物质的化学构造并没有发生改变，只是其物理性质发生了变化。
这些变化是由于反应所涉及的物种的电子结构的改变。
2. 化学性质的改变另一方面，在许多化学反应中，物质的化学性质也会发生明显的改变。
例如，酸和碱的中和反应，会产生盐和水。
在这种情况下，反应物和生成物的化学性质发生了显著变化。
化学性质的改变通常涉及到化学键的破裂和形成。
在反应中，原子之间会发生电子的重排和重新组合，从而形成新的化学键和化合物。
三、化学反应类型化学反应可以分为不同的类型，如下所示：1. 氧化还原反应氧化还原反应涉及到物质的氧化和还原。
在这类反应中，电子的转移是关键步骤。
第1课时 化学键与化学反应中的物质变化
共价键： CH4
H2 O
HF
O2
CO 2
物质 水 甲烷 氨气 氯化钠 氯化镁 氧化钙 二氧化碳
形成化学键的微粒 化学键的类型 H、O C、H N、H 共价键 共价键 共价键 离子键 离子键 离子键 共价键
Na+ 、 ClMg2+ 、 ClCa2+ 、O2C 、O
归纳· 比较
键的类型 定 义 共价键 原子间通过共用电 子对形成的化学键 原子间共用电子 原子 共用电子对 离子键 阴、阳离子通过静电作 用形成的化学键 电子的得失 阴、阳离子 静电作用
e
+1
1
+17 2 8 7
好 呵 谢 谢
二位好！我有一个好办法．你们每人 拿出一个电子共用，就象共同分享快 乐一样共同拥有．行吗？
好 呵 谢 谢
e
+1
1
+17 2 8 7
愿意
愿意
H
电子 电子
Cl
H原子， 你愿意拿 出一个电 子共用吗？
我给你们点 燃之后，你 们要结合在 一起，为人 类做出自己 的贡献．
鲁科版化学必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
第一节 化学键与化学反应
第一讲 化学键与物质变化
制备新物质
铜矿石
提供能量
汽油
C + O2 === CO2
点燃
通电
2H2O===2H2
+ O2
思考：化学反应中为什么会有物质的变化？
一.化学键与物质变化
通电
H2O 以电解水为例，观察水分子是如何分解生成氢气与氧气的？ O2 H2O H2O H2
典型例题 判断下列化合物是离子化合物还 是共价化合物
吸收能量放出能量化学键与化学反应中能量变化的关系1
3、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应， 对该反应 的下列说法中正确的是（ C ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的 总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热 就一定 能发生
化学能与热能 二、化学能与热能的相互转化 1、化学反应中的能量变化，通常表 现为热量的变化－吸热或放热。
实验2－1
现象
结论
铝与盐酸反应，放出大 量气泡，温度升高
该反应是 放热反应
实验2－2
现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在 一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成
Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O 玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触
反应物成糊状的原因： 结冰粘结
4、 如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱 和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块 镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回 答下列问题： (1)实验中观察到的现象是
(2)产生上述现象的原因是
(3)写出有关反应的离子方程式 (4) 由实验推知， MgCl2 溶液和 H2 的总能量 (填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和 盐酸的总能量.
练习：
1、当物质发生化学反应时，断开反应
物中 的化学键要 吸收能量 ；而形成生成 物中 的化学键要 放出能量。一个化学 反应是 释放能量还是吸收能量取决于 反应物总能量与生成物总能量的 。 相对大小
2、若反应物的总能量>生成物的 总能量， 放出 化学反应 能量。
若反应物的总能量<生成物的 总能量， 吸收 化学反应 能量。
作业
；
； ；
；
4、判断： （1）加热的反应一定是吸热反应 （2）不需要加热的反应一定是放热反应 （3）一个反应是吸热还是放热与反应 条 件没有直接联系，与反应物及生 成物的总能量的相对大小有关。
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第一节化学键与化学反应
第一课时化学键与化学反应中的物质变化
【学习目标】1、认识化学键的含义以及离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。
2、认识共价化合物及离子化合物，化合物类型与化学键类型之间的关系。
【重点难点】离子键、共价键的形成及判断。
共价化合物和离子化合物的判断。
合作学习自主探究
一、化学键与物质变化
化学键的定义：。
注意：①“原子”是广义的原子，它不仅指H、O、Cl、S等一般原子，还包括Na+、Cl-、0H-、NH4+ 等离子②是直接相邻的原子③是强烈的相互作用④相互作用既包括吸引也包括排斥
练习：完成下列表格
从化学键的角度，化学反应中物质变化的实质是。
思考
1、稀有气体分子中有化学键吗？
2、在水的三态变化中，H2O 中H—O是否有变化？
3、将HCl、NaCl分别溶于水，化学键有什么变化？是否是化学变化？
二、共价键和离子键
回顾:（1）氢气在氯气中的燃烧实验并写出反应的化学方程式
（2）钠在氯气中的燃烧实验并写出反应的化学方程式
1、共价键
通过对H2 + Cl2 2 HCl反应实质的分析，并根据核外电子排布规律思考：氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？氯化氢分子是怎样形成的？
定义：。
2、离子键
分析2 Na + Cl2点燃 2 NaCl 反应实质，根据核外电子排布规律思考：
运用核外电子排布的知识解释，钠原子和氯原子是怎样结合在一起的？
定义：。
【归纳比较】共价键、离子键的比较
1、离子化合物：。
2、共价化合物：。
【练一练】
1．下列关于化学键的叙述正确的是（）
A. 化学键是指相邻原子间的相互作用
B. 化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间
C. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用
D. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
2．下列变化不需要破坏化学键的是（）
A、加热氯化铵
B、干冰汽化
C、水通电分解
D、氯化氢溶于水
3．下列几组化合物，化学键型不相同的是：（）
A. NH3和H2O
B. HCl和HNO3
C. H2S和Na2S
D. CaCl2和NaCl
4．关于化学键的下列叙述中，正确的是（）
A．构成物质的分子中一定含有化学键B．离子化合物可能含共价健
C．共价化合物可能含离子键D．离子化合物中一定含有金属元素
5．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以共价键相互结合成稳定化合物的是
A、8与11
B、9与9
C、2与19
D、6与8。