武汉大学《分析化学》第5版上册课后习题(重量分析法)【圣才出品】
分析化学武汉大学第五版答案
第3章 分析化学中的误差与数据处理1．根据有效数字运算规则，计算下列算式：(1)19.469+1.537-0.0386+2.54 (2) 3.60.032320.59 2.12345(3)10000000.11245.0)32.100.24(00.45⨯⨯-⨯ (4) pH=0.06，求[H +]=?解：a. 原式=19.47+1.54-0.04+2.54=23.51 b. 原式=3.6×0.032×21×2.1=5.1c. 原式=45.0022.680.1245=0.12711.0001000⨯⨯⨯ d. [H +]=10-0.06=0.87( mol/L )3．设某痕量组分按下式计算分析结果：mCA -=χ，A 为测量值，C 为空白值，m 为试样质量。
已知s A =s C =0.1，s m =0.001，A =8.0，C =1.0，m =1.0，求s x 。
解：222222222()422222220.10.10.001 4.0910()()(8.0 1.0) 1.0A C x m A C m s s s s s s x A C m A C m --++=+=+=+=⨯---且8.0 1.07.01.0x -== 故424.09107.00.14x s -=⨯⨯= 5. 反复称量一个质量为 1.0000g 的物体，若标准偏差为0.4mg ，那么测得值为1.0000 1.0008g 的概率为多少？ 解：由0.4mg σ= 1.0000g μ=故有1.0000 1.0000 1.0008 1.00000.00040.0004u --≤≤，即02u ≤≤ ， 查表得 P=47.73%7．要使在置信度为95％时平均值的置信区间不超过±s ，问至少应平行测定几次?解：x x t s x t n μ=±⋅=± 查表，得：5, 2.57, 1.049166, 2.45,0.926175f t f t ===>===<时n 时n 故至少应平行测定次9. 测定黄铁矿中硫的质量分数，六次测定结果分别为30.48%, 30.42%, 30.59%, 30.51%, 30.56%, 30.49%，计算置信水平95%时总体平均值的置信区间。
武汉大学《分析化学》（第5版）（下册）课后习题（气相色谱法）【圣才出品】
武汉大学《分析化学》（第5版）（下册）课后习题（气相色谱法）【圣才出品】第19章气相色谱法19-1 填充柱气相色谱仪与毛细管气相色谱仪流程有何差异？答：填充柱气相色谱仪与毛细管气相色谱仪流程的主要差异在于毛细管气相色谱仪的柱前装置一个分流／不分流进样器，柱后装有尾吹气路以增加辅助尾吹气，试样通过检测器被加速，峰的扩宽减少了，并使局部浓度增大，故检测的灵敏度提高。
19-2 简述TCD、FID、ECD、FPD、NPD检测器的基本原理及各自的特点。
答：TCD、FID、ECD、FPD、NPD检测器的基本原理及各自的特点如下：（1）热导池检测器（TCD）①检测原理。
热导池检测器的检测原理是基于不同组分与载气之间有不同的热导系数,热导池检测工作时，接通载气并保持池体恒温，此时流经的载气成分和流量都是稳定的。
流经热敏元件电流也是稳定的，由热敏元件组成的电桥处于平衡状态。
当经色谱柱分离后的组分被载气带入热导池中，由于组分和载气的热传导率不同，因而使热敏元件温度发生变化，并导致电阻发生变化，从而导致电桥不平衡，输出电压信号，此信号的大小与被测组分的浓度成函数关系，再由记录仪或色谱数据处理机进行换算并记录下来。
②特点。
适用性广泛，且线性范围宽、成本较低，但灵敏度较低。
（2）氢火焰离子化检测器（FID）①检测原理。
微量有机组分随载气进入检测器，并在氢火焰中发生电离，产生正、负离子（电子），在外加电场的作用下，使向两极定向移动，而形成微弱的电流（约为～610-A），此电流与引入氢火焰中的微量有机组分的质量流量成正比，所形成的微弱电流通7过高电阻（）输出电压信号，经放大器放大后，送至记录仪记录下相应的色谱81110~10ΩCHO+3H O+峰，同时与火焰中大量水蒸气碰撞而生成离子。
②特点。
灵敏度高，线性范围宽，噪声低，耐用且易于使用，为质量型检测器，色谱峰高取决于单位时间内引入检测器中组分的质量；尤其适于水中和大气中痕量有机物分析或受水、N和S的氧化物污染的有机物分析。
分析化学第五版第09章
1、同离子效应 （S↓） 难溶物达溶解平衡后，向溶液中加入适当过量的形成沉 淀的构晶离子，使难溶物溶解度减小的现象。
教材286页例题：
在纯水中，
3 s [ Ba2 ] [ SO4 ] K sp
1.11010 1.0 105 m ol/ L
如果是将BaSO4加0.10mol/L的Na2SO4的溶液中，其溶解度为:
s=[Ca2+]=[C2O42-]= Ksp1/2 =4.5×10-5 mol/L
在pH=2.0的酸性溶液中 CaC2O4 = Ca2++ C2O42H+
HC2O4-, H2C2O4
s
s
2 4 2-(H)
K´sp= [Ca2+][C2O42- ] =s2 = Ksp C O
CO
2
4
2-(H)
2 1
mFe M Fe
主测原子个数 相等的系数
m Fe2O3 M Fe2O3
表现形式
2M Fe mFe m Fe O F m Fe O 2 3 2 3 M Fe2O3
称量形式
由Fe2O3的质量求Fe3O4的质量的F
( Fe2O3 ) 3
M ( Fe3O4 )
SO42-
SO42-
Ba2+
SO4
2-
Ba2+
长大过程
沉淀类型 无定形沉淀 晶形沉淀
n凝聚>n定向 n定向> n凝聚
成核作用
均相成核
成 核 作 用
Ba2+ Ba2+ SO42-Ba2+ Ba2+ 2SO4 SO422SO4
CrO4 Ag Ag Cr O7 Ag 2Ag
武汉大学《分析化学》第5版上册章节题库(酸碱滴定法)【圣才出品】
，pH 与浓
圣才电子书
度无关。
十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
11．下列说法中错误的是（ ）。 A．硬酸倾向于结合硬碱 B．硬酸是强酸，而软酸是弱酸 C．质子是强酸 D．H－是软碱 【答案】B
12．在水溶液中，HClO4 和 HCl 均显示强酸性质而无法区别其强度，是由于（ ）。 A．两种酸本身性质相同 B．两种酸均具有 Cl 元素 C．对两种酸而言，水是较强的碱 D．水易形成氢键 【答案】C
圣才电子书 十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
武汉大学《分析化学》第 5 版上册章节题库 第 5 章 酸碱滴定法
一、选择题
1．已知 H3PO4 的 A．11.88
分别是 2.12、7.21、12.36，则 的 pKb 为（ ）。
B．6.80
C．1.64
D．2.12
13．下列溶剂中，能使 HNO3、HCl 和 HAc 等酸显相同强度的是（ ）。 A．纯水 B．甲酸 C．液氨 D．甲醇 【答案】C
5 / 66
圣才电子书 十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
14．c(NaCl)＝0.1mol/L 的 NaCl 水溶液的质子平衡式是（ ）。 A．[Na＋]＝[Cl－]＝0.1mol/L B．[Na＋]＋[Cl－]＝0.1mol/L C．[H＋]＝[OH－] D．[H＋]＋[Na＋]＝[OH－]＋[Cl－] 【答案】C
17．已知 0.10mol/L 一元弱酸 HB 溶液的 pH＝3.5，则 0.10mol/L 共轭碱 NaB 溶液 的 pH 是（ ）。
A．10.5 B．10.0 C．9.0 D．9.5 【答案】D
18．等浓度 NaOH 滴定一元弱酸时，当中和一半时，pH＝5.0，弱酸的 Ka 为（ ）。 A．5.00 B．1.0×10－5 C．9.00 D．1.0×10－9 【答案】B
武汉大学《分析化学》(第5版)(下册)【课后习题】-第1~14章【圣才出品】
十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
第1章 绪 论
1-1 试说明分析化学定义或学科内涵随学科发展的变化。 答：分析化学定义或学科内涵随学科发展经历了由化学分析方法到仪器分析方法的变 化： （1）化学分析方法是指通过化学反应及相关反应方程式所呈现的计量关系来确定待测 物的组成及含量的一种分析方法。 （2）仪器分析方法是指通过测定物质的某些物理或物理化学性质、参数及其相应的变 化进而确定物质组成、含量及结构的一种分析方法。 （3）化学分析方法和仪器分析方法没有明确的界限，后者以前者为基础逐步发展、演 变而来，前者需要使用简单的仪器，后者同样需要化学分析技术。
1-6 分析仪器一般包括哪些基本组成部分？通用性分析仪器和专用性仪器有何异同 之处？
答：（1）分析仪器一般包括试样系统、能源、信息发生器、信息处理单元、信息显示
2 / 101
圣才电子书
单元等基本组成部分。
十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
（2）通用性分析仪器和专用性仪器的异同之处如下：
3 / 101
圣才电子书
十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
第 2 章 光谱分析法导论
2-1 光谱仪一般由几部分组成？它们的作用分别是什么？ 答：（1）光谱仪的一般由稳定的光源系统、波长选择系统、试样引入系统、检测系统 以及信号处理和读出系统组成。 （2）它们的作用分别是： ①光源系统：提供足够的能量使试样蒸发、原子化、激发，产生光谱； ②波长选择系统（单色器、滤光片）：将复合光分解成单色光或有一定宽度的谱带； ③试样引入系统：将样品以合适的方式引入光路中并充当样品容器； ④检测系统：将光信号转化为可量化输出的信号； ⑤信号处理和读出系统：对信号进行放大、转化、数学处理、滤除噪音，然后以合适的 方式输出。
武汉大学《分析化学》(第5版)(下册)课后习题(分子发光分析法) 【圣才出品】
第8章 分子发光分析法8-1 解释下列名词：（1）单重态；（2）三重态；（3）系间窜越；（4）振动弛豫；（5）荧光猝灭；（6）荧光量子产率；（7）重原子效应。
答：（1）单重态是指分子中的全部电子都自旋配对的分子能态，用符号S 表示，单重态分子具有抗磁性。
（2）三重态是指分子中存在两个自旋不配对的电子的分子能态，用符号T 表示，三重态分子具有顺磁性。
（3）系间窜越是指不同多重态的两个电子态间的非辐射跃迁的过程。
（4）振动弛豫是指分子将多余的振动能量传递给介质而衰变到同一电子能级的最低振动能级的过程。
（5）荧光猝灭是指荧光物质与溶剂分子间发生导致荧光强度下降的化学或物理过程。
（6）荧光量子产率是指荧光物质吸光后发射的荧光光子数与吸收的激发光光子数的比值。
（7）重原子效应是指磷光测定体系中存在原子序数较大的原子时，重原子的高核电荷引起或增强了溶质分子自旋轨道的耦合作用，从而增大了，体系间的窜11S T →01S T →跃概率，有利于磷光的产生的现象。
8-2 说明磷光与荧光在发射特性上的差别及其原因。
答：磷光与荧光在发射特性上的差别及其原因如下：（1）磷光是来自最低激发三重态的辐射跃迁过程所伴随的发光现象，发光过程速率常数小，激发态的寿命相对较长。
第一激发单重态的最低振动能级，通过系间窜越至第一激发三重态，再经振动弛豫，转至最低振动能级进而发射磷光，系间窜跃是自旋禁阻的，因此过程速率常数小。
（2）荧光是来自最低激发单重态的辐射跃迁过程所伴随的发光现象，发光过程速率常数大，激发态的寿命短。
8-3 简要说明荧光发射光谱的形状通常与激发波长无关的原因。
答：荧光发射光谱的形状通常与激发波长无关的原因为：荧光的产生是由第一电子激发态的最低振动能级开始，而与荧光分子被激发至哪一能级无关。
8-4 与分光光度法比较，荧光分析法有哪些优点？原因何在？答：（1）荧光分析法的优点相对分光光度法，荧光分析法具有更高的灵敏度。
（2）原因①荧光强度与激发光强度成正比，提高激发光强度可以使荧光强度增大，而分光光度法检测的是吸光度，增大入射光强度，透过光信号与入射光信号同比例增大，吸光度值不会发生变化，因此不能提高灵敏度；②荧光的测量是在与激发光垂直的方向上进行的，消除了杂散光和透射光对荧光测量的影响。
华中师范大学等六校合编《分析化学》笔记和课后习题(含考研真题)详解(沉淀重量分析法)【圣才】
c．影响因素 活度积（Kap）仅与温度有关。 ②溶度积 a．使用条件 溶液中电解质的浓度较大，需要考虑离子强度的影响。 b．计算公式
c．影响因素
温度、溶液的离子强度。
③s 与 Kap 或 Ksp 的关系
s M A
Ksp
Kap M A
（3）条件溶度积 MmAn 型沉淀的条件溶度积
2．影响沉淀溶解度的因素 （1）同离子效应
K sp
K
sp
m M
n A
3 / 47
圣才电子书 十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
增加某一构晶离子浓度导致沉淀平衡被打破，使沉淀溶解度减小的现象，称为同离子效 应。
（2）盐效应 沉淀的溶解度随着溶液中电解质浓度的增大而增大的现象，称为盐效应。 （3）酸效应 溶液的酸度对于沉淀溶解度的影响称为酸效应。产生酸效应的原因是沉淀的构晶离子与 溶液中的 H＋或 OH－发生了副反应。 （4）络合效应 形成沉淀的构晶离子参与络合反应，导致沉淀的溶解度增大的现象，称为络合效应。 （5）其他因素 ①温度 溶解度一般随温度的升高而增大。 ②溶剂 离子型晶体在有机溶剂中的溶解度比在水中小；有机沉淀剂形成的沉淀则相反。 ③沉淀的颗粒大小 同一种沉淀，小颗粒比大颗粒的溶解度大（更大的比表面积；表面的分子有更高能量）。 ④沉淀的结构 亚稳定型的溶解度较大。 ⑤胶溶 已经凝聚的沉淀因为再次形成胶体而重新分散在溶液中。
2．无定形沉淀的沉淀条件 （1）沉淀作用应在比较浓的溶液中进行，加入沉淀剂的速度也可以适当快一些。 （2）沉淀作用应在热溶液中进行。 （3）在溶液中加入适当的易挥发的盐类电解质。 （4）一般杂质较多，需再沉淀。 3．均匀沉淀法 （1）原理 加到溶液中的沉淀剂并不立刻与被测离子发生沉淀，而是通过缓慢的化学反应过程，使 沉淀剂在整个溶液内均匀地产生。 （2）优缺点 ①优点 能得到大颗粒的晶形沉淀，且吸附的杂质量少，较纯净。 ②缺点 a．形成沉淀的反应时间较长。 b．沉淀容易在容器壁上沉积形成一层很薄的膜，增加分离的难度。
武汉大学《分析化学》第5版上册名校考研真题(吸光光度法)【圣才出品】
武汉大学《分析化学》第 5 版上册名校考研真题 第 10 章 吸光光度法
一、选择题 1．用普通分光光度法测得标准溶液 C1 的吸光度为 0.21，试液的吸光度为 0.54；若以 示差法测定，以 C1 为参比溶液，则试液的吸光度为（ ）。[华南理工大学 2015 研] A．0.75 B．0.33 C．0.54 D．0.21 【答案】B
三、简答题 1．说明吸光光度法中标准曲线不通过原点的原因。[国际关系学院 2014 研] 答：吸光光度法中标准曲线不通过原点的原因如下： （1）选择的参比溶液选择不合适； （2）吸收池的厚度不等；
3 / 17
圣才电子书 十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
（3）吸收池的位置放置不妥； （4）吸收池透光面不清洁； （5）有色络合物的离解度较大，特别是当溶液中还有其他络合剂存在时，会使被测物 质渣低浓度时显色不完全。
5．简述朗伯-比尔定律和摩尔吸光系数的物理意义。[南京理工大学 2003 研] 答：（1）朗伯-比尔定律的内容 当一束平行的单色光通过一均匀的、非散射的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液的
浓度以及液层的厚度成正比，其数学表达式为： A bc 。
（2）摩尔吸光系数的物理意义 摩尔吸光系数是指浓度为 1mol/L 的物质在 1cm 光程中的吸光度，摩尔吸光系数是吸 光物质在特定波长和溶剂中的一个特征常数。一般用符号ε表示，单位为 L·mol―1·cm―1。
答：（1）主要仪器及试剂 分液漏斗（支架，烧杯，玻璃棒）；丁二酮肟-正丁醇（或其他合理的萃取试剂和溶剂， 但必须能与 Ni2＋显色），蒸馏水。 （2）简要实验过程和步骤 ① 将 溶 液 全 部 装 入 分 液 漏 斗 中 ， 定 量 加 入 含 有 一 定 量 丁 二 酮 肟 的 正 丁 醇 5.00 ～ 25.00mL，震摇分液漏斗 1 分钟萃取，静置； ②溶液分层后，弃去水相，有机相直接放入比色皿中； ③同样步骤，萃取蒸馏水一份，作为参比溶液。
武汉大学《分析化学》(第5版)(下册)【章节题库】- 第19~26章【圣才出品】
11．气相色谱法使用的氢火焰离子化检测器工作原理是（ ）。 A．组分在氢火焰中发射波长 B．组分在氢火焰中热致电离 C．组分的温度差 D．组分的极性 【答案】B 【解析】气相色谱仪中氢火焰离子化检测器的工作原理是有机化合物在氢火焰中电离产 生正离子和电子，产生的电子被收集极收集，形成电流，经放大后进行检测。被测组分的含 量越大，产生的电流越强，检测的信号越强。
4 / 131
圣才电子书 十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
12．在气相色谱中，影响两组分相对保留值的因素是（ ）。 A．载气的流速和种类 B．固定液的性质和柱温 C．柱内径和柱长 D．检测器的类型 【答案】B 【解析】气相色谱中，影响两组分相对保留值的主要因素是固定液的性质和柱温。载气 的流速和种类、柱内径和柱长、检测器的类型基本不影响两组分相对保留值。
C．进样量
十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
D．进样口温度
【答案】A
【解析】柱温是一个重要的操作参数，直接影响分离效能和分析速度。
10．在气相色谱中，定性参数是（ ）。 A．保留时间 B．峰高 C．峰面积 D．半峰宽 【答案】A 【解析】保留时间是定性参数；峰高和峰面积是定量参数；半峰宽是柱效参数。
5．在气-液色谱中，保留值实际反映下列哪种物质分子间的相互作用力（ ）。 A．组分和载气 B．载气和固定相 C．组分和固定相 D．组分和担体 【答案】C 【解析】保留值主要反映组分与固定相之间的作用力，因为在气相色谱中，流动相（载 气）对分离起的作用不大。
6．气-液色谱柱中，与分离度无关的因素是（ ）。 A．增加柱长 B．改用更灵敏的检测器 C．调节流速 D．改变固定液的化学性质
5 / 131
圣才电子书 十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1/35十万种考研考证电子书、题库视频学习平台圣才电子书www.100xuexi.com武汉大学《分析化学》第5版上册课后习题
第9章重量分析法
（一）思考题1．解释下列现象。（1）2CaF在pH＝3.0的溶液中的溶解度较在pH＝5.0的溶液中的溶解度大；
（2）24AgCrO在0.0010mol·L－13AgNO溶液中的溶解度较在0.0010mol·L－
142CrOK
溶液中的溶解度小；
（3）4
BaSO沉淀要用水洗涤，而AgCl沉淀要用稀3HNO洗涤；
（4）4BaSO沉淀要陈化，而AgCl或32OFe·nH2O沉淀不要陈化；（5）AgCl和4BaSO的spK值差不多，但可以控制条件得到4
BaSO晶体沉淀，而AgCl
只能得到无定形沉淀；（6）ZnS在HgS沉淀表面上而不在4
BaSO沉淀表面上继沉淀。
答：（1）由于HF的pKa＝3.18，所以pH＝3时，溶液中的[F－]的浓度小于pH＝5时溶液中[F－]的浓度，因此pH＝3时2
CaF的溶解度大于pH＝5时的溶解度，即
s2
23
spCaFFH
K，pH越小
()FH越大，pH越大()FH
越小。
（2）在0.0010mol·L－13AgNO
溶液中时
24126-1
22
2.010s2.010molL
[]0.0010spKCrO
K
Ag
在0.0010mol·L－142CrOK
溶液中时
24125-1
4
112.010s2.210molL
2[]20.0010spKCrO
K
CrO
所以24AgCrO在0.0010mol·L－142CrOK溶液中溶解度较大。2/35
十万种考研考证电子书、题库视频学习平台圣才电子书www.100xuexi.com（3）因为4
BaSO是晶形沉淀，AgCl是接近胶体的凝乳状沉淀，为了防止洗涤沉淀时
发生胶溶现象，所以要使用强酸电解介质如稀3HNO溶液洗涤。
（4）因为4
BaSO为晶形沉淀，陈化时小晶粒逐渐转化为大晶粒，且可使不完整的晶粒
转化为完整的晶粒，使沉淀纯净、粒大、好洗。而AgCl和32OFe·nH2O为无定形沉淀，陈化之后，将逐渐失去水分而聚集得更为紧密，使已被吸附的杂质更难以洗去。因此对于无定形沉淀不应陈化，而应趁热过滤。（5）4BaSO和AgCl的溶度积很接近，但开始发生均相成核作用时所需要的临界
sC
Q/
不同，前者为1000，后者仅为5.5。因此，在通常情况下，AgCl的均相成核作用比较显著，故生成的是晶核数目多而颗粒小的凝乳状沉淀，4BaSO则相反，生成的是晶体沉淀。
（6）由于HgS沉淀表面上吸附了溶液中过量的构晶离子S2－或HS－，使沉淀表面ZnS的相对过饱和度显著增大，大大超过了ZnS的Ksp，因此ZnS就会在HgS沉淀表面上后沉淀。而4
BaSO为晶形沉淀，在沉淀表面上吸附的是24SO或2Ba，而不是2S，因而ZnS
不在4
BaSO表面上后沉淀。
2．某人计算3)(OHM沉淀在水中的溶解度时，不分析情况，即用公式Ksp＝[M3＋][OH－]3计算。已知Ksp＝1×10－32，求得溶解度为
19104.4
Lmol。试问这种计算方法有无
错误？为什么？答：这种计算是错误的。因为只考虑了沉淀在水中的离解，而没有考虑下面的因素：（1）由于溶解度很小，这样由沉淀离解产生的OH－的浓度也很小，其与水离解产生的OH－浓度相比可以忽略不计，所以计算时[OH－]应为1710
Lmol。
（2）氢氧化物沉淀大多数易形成羟基络合物，特别是3价金属离子易形成多核羟基络合物，这些因素将影响到沉淀的溶解度，故上述计算是有错误的。3/35
十万种考研考证电子书、题库视频学习平台圣才电子书www.100xuexi.com
3．用过量42
SOH沉淀2Ba时，K、Na均能引起共沉淀，问何者共沉淀严重？此
时沉淀组成可能是什么？已知离子半径Kr＝133pm，Nar＝95pm，2Ba
r＝135pm。
答：K共沉淀严重，因其半径与2Ba接近，4BaSO沉淀产生时表面吸附过量的24SO，
形成第一吸附层，再吸附K等抗衡离子。此时沉淀组成可能是4BaSO＋42SOK。
4．某溶液中含24SO、3Fe、2Mg三种离子，今需分别测定其中的2Mg和24SO
，
而使3Fe以3)(OHFe形式沉淀分离除去。问测定2Mg和24SO时，应分别在什么条件下
进行？答：（1）测定2Mg时，应在微酸性溶液中将3Fe以
3)(OHFe的沉淀形式分离除去，因
为在此酸度下沉淀3Fe可以减少2Mg的共沉淀，若在碱介质中沉淀，由于2Mg与OH能生成溶解度小的2)(OHMg，极易产生沉淀，使测定
2Mg的结果偏低。
（2）测定24SO时，应用过量的碱来沉淀3Fe，因为在碱介质中可以避免由于生成离解
度小的4MgSO而使24SO产生共沉淀的现象。
５．将0.5mol·L－12BaCl和0.1mol·L－142SONa
溶液混合时，因浓度较高，需加入
动物胶凝聚，使其沉淀完全。动物胶是合氨基酸的高分子化合物（1apK＝2，2a
pK＝9），
其凝聚作用应在什么酸度条件下进行？答：由于2Ba浓度是过量的，所以沉淀表面上吸附了大量的2Ba而带上正电荷，而
动物胶是含有氨基酸的高分子化合物，其羧基可以电离出H＋，而使整个分子带上负电荷，溶液的酸度越低，则其越易电离H＋，根据动物胶的酸性电离常数可知，在pH＞9时，其主要以负离子形式存在，由于正、负胶粒相互凝聚作用，可促进沉淀完全。故动物胶的凝聚4/35
十万种考研考证电子书、题库视频学习平台圣才电子书www.100xuexi.com作用应在pH＞9时进行。
６．2Ni与丁二酮肟（DMG）在一定条件下形成丁二酮肟镍])([2DMGNi沉淀，然后
可以采用两种方法测定：一是将沉淀洗涤烘干，以2
)(DMGNi形式称重；二是将沉淀再灼
烧成NiO的形式称重。采用哪一种方法较好？为什么？答：第一种方法较好，因为不需在高温灼烧恒重，简化了重量分析程序。另外，
2)(DMGNi分子量大，可减小称量误差。
7．在沉淀重量法中何谓恒重？坩埚和沉淀的恒重温度是如何确定的？答：（1）恒重是指在经烘干或灼烧后，待称量物的质量不再改变。通常两次经2次烘干或灼烧后的称量差值不大于0.4mg。（2）坩埚和沉淀的恒重温度由沉淀的组成与性质决定，该温度下可以有效除去水分和杂质且不会引起沉淀物本身分解。
8．何谓均匀沉淀法？其有何优点？试举一均匀沉淀法的实例。答：（1）均匀沉淀法的定义均匀沉淀法是指沉淀剂在溶液内部缓慢、均匀地析出，与待沉淀离子形成沉淀的方法。（2）均匀沉淀法的优点其优点是可避免溶液中局部过浓现象，有利于生成晶形沉淀。（3）均匀沉淀法的实例用均匀沉淀法沉淀溶液中的Ca2＋时，在酸性介质中加入草酸，由于酸效应的影响，此时不形成CaC2O4沉淀，向溶液中加入尿素，加热使尿素发生水解，随着NH3的产生，溶5/35
十万种考研考证电子书、题库视频学习平台圣才电子书www.100xuexi.com液的酸度逐渐被中和，C2O42－浓度逐渐增大，CaC2O4沉淀缓慢而均匀的生成。在沉淀过程
中，溶液的相对过饱和度始终比较小，可以得到粗大的晶粒沉淀。
9．Ca3(PO4)2沉淀在纯水中的溶解度是否会受到溶解在纯水中的CO2的影响？答：Ca3(PO4)2沉淀的溶解度会受到溶解在纯水中的CO2的影响。因为反应
2433
422HPOHCOPOOHCO
所以会使243)(POCa溶解度增大。
10．AgCl在HCl溶液中的溶解度，随HCl的浓度增大时，先是减小然后又逐渐增大，最后超过其在纯水中的饱和溶解度，这是为什么？答：上述现象的原因如下：AgCl在HCl溶液中的溶解度随HCl浓度增大而减小是因为发生了同离子效应。HCl浓度过大时，Cl－与Ag＋发生络合反应，导致AgCl的溶解度反而变大。
11．研究PbSO4沉淀时，得到下面著名的实验曲线，试从理论上进行解释。（提示：根据均相成核作用和异相成核作用进行解释。）