分析化学课后答案武汉大学第五版上册完整版

第1章 分析化学概论

1. 称取纯金属锌，溶于HCl 后，定量转移并稀释到250mL 容量瓶中，定容，摇匀。计算

Zn 2+溶液的浓度。 解：213

0.325065.39

0.0198825010

Zn c mol L +--=

=⨯g 2. 有L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至L 。问应加入L H 2SO 4的溶液多少毫升

解：112212()c V c V c V V +=+

220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V ⨯+⨯=⨯+

2 2.16V mL =

4．要求在滴定时消耗LNaOH 溶液25~30mL 。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克如果改用

22422H C O H O

⋅做基准物质，又应称取多少克

解：

844:1:1NaOH KHC H O n n =

1110.2/0.025204.22/ 1.0m n M cV M

mol L L g mol g ===⨯⨯= 2220.2/0.030204.22/ 1.2m n M cV M

mol L L g mol g ===⨯⨯=

应称取邻苯二甲酸氢钾~

22422:2:1

NaOH H C O H O n n ⋅=

1111

2

1

0.2/0.025126.07/0.32m n M cV M mol L L g mol g ==

=⨯⨯⨯=

2221

2

1

0.2/0.030126.07/0.42m n M cV M

mol L L g mol g ===⨯⨯⨯=应称取22422H C O H O ⋅~

6．含S 有机试样，在氧气中燃烧，使S 氧化为SO 2，用预中和过的H 2O 2将SO 2吸收，全部转化为H 2SO 4，以LKOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗。求试样中S 的质量分数。

解：

2242S SO H SO KOH

:::

100%1

0.108/0.028232.066/2100%

0.47110.3%nM

w m mol L L g mol g

=

⨯⨯⨯⨯=⨯=

8．不纯CaCO 3试样中不含干扰测定的组分。加入溶解，煮沸除去CO 2，用LNaOH 溶液反滴定过量酸，消耗，计算试样中CaCO 3的质量分数。

解：

32CaCO HCl

:

NaOH HCl :

00

1

()2100%100%

1

(0.2600/0.0250.2450/0.0065)100.09/2100%

0.250098.24%cV cV M

nM w m m mol L L mol L L g mol g

-=⨯=⨯⨯-⨯⨯=⨯=

9 今含有

MgSO 4·7H 2O 纯试剂一瓶，设不含其他杂质，但

有部分失水变为MgSO 4·6H 2O ，测定其中Mg 含量后，全部按MgSO 4·7H 2O 计算，得质量分数为%。试计算试剂中MgSO 4·6H 2O

的质量分数。

解：设MgSO 4·6H 2O 质量分数ωx MgSO 4·7H 2O 为1-ωx

%=1-ωx +ωx ×6H2O)

M(MgSO4)7H M(MgSO 24⋅⋅O

ω x =

11%96.10067--M M =1455

.22847.2460096

.0-= 若考虑反应,设含MgSO 4·7H 2O 为n 1 mol

MgSO 4·6H 2O 为n 2 mol

样本质量为100g 。 n=n 1+n 2

⨯=

⨯+ ⨯=100

18n 1=⇒=

m(MgSO 4·6H 2O)=n ⨯M MgSO 4·6H 2O =⨯ω =100

18.12=

10．不纯，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO 2通入FeCl 3溶液中，使Fe 3+

还原至Fe 2+

，然后用LKMnO 4标准溶液滴定Fe 2+

，消耗溶液。计算试样中Sb 2S 3的质量分数。若以Sb 计，质量分数又为多少

解：

223246

2365Sb S Sb SO Fe KMnO +::::

232323

55

0.0200/0.031800.0005366

220.000530.001060.00053339.68/100%71.64%

0.25130.00106121.76/100%51.36%

0.2513Sb S Sb S Sb Sb S Sb n cV mol L L mol

n n mol mol mol g mol

w g

mol g mol w g ==⨯⨯===⨯=⨯=

⨯=⨯=⨯=

12. 用纯As 2O 3标定KMnO 4溶液的浓度。若 2 g As 2O 3在酸性溶液中恰好与 mL KMnO 4反应。求该KMnO 4溶液的浓度。

解：

323345104As O AsO MnO -

-

Q :: 故

441000

5KMnO m

cV M =⨯⨯

4

4

0.2112100050.02345(/)

36.42197.8KMnO c mol L ⨯⨯==⨯

14．H 2C 2O 4作为还原剂。可与KMnO 4反应如下：

-+2+2244225H C O +2MnO +6H =10CO +2Mn +8H O

↑

其两个质子也可被NaOH 标准溶液滴定。分别计算·L -1

NaOH 和 mol ·L -1

KMnO 4溶液与500mg H 2C 2O 4完全反应所消耗的体积（mL ）。

解：

224224224

3500

1000 5.55310()90.035

H C O H C O H C O m n mol M -=

==⨯

2242H C O NaOH

Q :