分析化学课后答案武汉大学第五版上册完整版
第1章 分析化学概论
1. 称取纯金属锌，溶于HCl后，定量转移并稀释到250mL容量瓶中，定容，摇匀。计算Zn2+溶液的浓度。
解：2130.325065.390.0198825010ZncmolLg
2. 有L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至L。问应加入L H2SO4的溶液多少毫升
解：112212()cVcVcVV
220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)molLLmolLVmolLLV
22.16VmL
4．要求在滴定时消耗LNaOH溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克如果改用22422HCOHO做基准物质，又应称取多少克
解：844:1:1NaOHKHCHOnn
1110.2/0.025204.22/1.0mnMcVMmolLLgmolg
2220.2/0.030204.22/1.2mnMcVMmolLLgmolg
应称取邻苯二甲酸氢钾~
22422:2:1NaOHHCOHOnn
1111210.2/0.025126.07/0.32mnMcVMmolLLgmolg 2221210.2/0.030126.07/0.42mnMcVMmolLLgmolg应称取22422HCOHO~
6．含S有机试样，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以LKOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗。求试样中S的质量分数。
解：2242SSOHSOKOH:::
0100%10.108/0.028232.066/2100%0.47110.3%nMwmmolLLgmolg
8．不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。加入溶解，煮沸除去CO2，用LNaOH溶液反滴定过量酸，消耗，计算试样中CaCO3的质量分数。
解：32CaCOHCl:
NaOHHCl:
001()2100%100%1(0.2600/0.0250.2450/0.0065)100.09/2100%0.250098.24%cVcVMnMwmmmolLLmolLLgmolg
9 今含有MgSO4·7H2O纯试剂一瓶，设不含其他杂质，但有部分失水变为MgSO4·6H2O，测定其中Mg含量后，全部按MgSO4·7H2O计算，得质量分数为%。试计算试剂中MgSO4·6H2O的质量分数。
解：设MgSO4·6H2O质量分数x MgSO4·7H2O为1-x
%=1-x+x×6H2O)M(MgSO4)7HM(MgSO24O
x=11%96.10067MM=1455.22847.2460096.0=
若考虑反应,设含MgSO4·7H2O为n1 mol
MgSO4·6H2O为n2 mol
样本质量为100g。
n=n1+n2
=
+ =100
18n1==
m(MgSO4·6H2O)=nM MgSO4·6H2O= =10018.12=
10．不纯，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3+还原至Fe2+，然后用LKMnO4标准溶液滴定Fe2+，消耗溶液。计算试样中Sb2S3的质量分数。若以Sb计，质量分数又为多少
解：2232462365SbSSbSOFeKMnO:::: 232323550.0200/0.031800.0005366220.000530.001060.00053339.68/100%71.64%0.25130.00106121.76/100%51.36%0.2513SbSSbSSbSbSSbncVmolLLmolnnmolmolmolgmolwgmolgmolwg
12. 用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度。若 2 g As2O3在酸性溶液中恰好与 mL KMnO4反应。求该KMnO4溶液的浓度。
解： 323345104AsOAsOMnOQ:: 故
4410005KMnOmcVM
440.2112100050.02345(/)36.42197.8KMnOcmolL
14．H2C2O4作为还原剂。可与KMnO4反应如下：
-+2+2244225HCO+2MnO+6H=10CO+2Mn+8HO
其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。分别计算·L-1NaOH和 mol·L-1 KMnO4溶液与500mg
H2C2O4完全反应所消耗的体积（mL）。
解： 224224224350010005.55310()90.035HCOHCOHCOmnmolM
2242HCONaOHQ: 224333225.5531011.10610()11.106100.111()111()0.100NaOHHCONaOHNaOHNaOHnnmolnVLmLc
224425HCOKMnOQ:
422433225.553102.22110()55KMnOHCOnnmol
44432.221100.0222()22.2()0.100KMnOKMnOKMnOnVLmLc
16. 含K2Cr2O7 ·L-1的标准溶液。求其浓度以及对于Fe3O4（M=·mol-1）的滴定度（mg/mL）。
解： 2272272275.442294.180.01850(/)1KCrOKCrOKCrOncmolLV
3422722734/20.01850231.5428.567(/)FeOKCrOKCrOFeOTcMmgmL
18. 按国家标准规定，化学试剂FeSO4·7H2O（M=·mol-1）的含量：~%为一级（）；%~%为二级（）；%~%为三级（）。现以KMnO4法测定，称取试样，在酸性介质中用 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，至终点时消耗。计算此产品中FeSO4·7H2O的质量分数，并判断此产品符合哪一级化学试剂标准。
解： 245FeMnOQ:
4243735.70550.020343.63110()1000FeSOHOMnOnnmol•
424242427777FeSOHOFeSOHOFeSOHOFeSOHOmnMmm•••• 33.63110278.0499.76%1.012
故为一级化学试剂。
20. CN-可用EDTA间接滴定法测定。已知一定量过量的Ni2+与CN-反应生成Ni(CN)24，过量的Ni2+以EDTA标准溶液滴定，Ni(CN)24并不发生反应。取含CN-的试液，加入含过量Ni2+的标准溶液以形成Ni(CN)24，过量的Ni2+需与 mol·L-1 EDTA完全反应。已知 mol·L-1 EDTA与上述Ni2+标准溶液完全反应。计算含CN-试液中CN-的物质的量浓度。
解： 2NiEDTAQ:
222239.30.013010000.01703(/)30.01000NiEDTANiNiNinncmolLVV
222425.000.017034.257510()1000NiNiNincVmol
410.10.01301.31310()1000EDTAEDTAEDTAncVmol
234()1.177810()EDTACNNinnnmol
31.1778100.0927(/)12.71000CNCNCNncmolLV
第2章 分析试样的采集与制备
1．某种物料，如各个采样单元间标准偏差的估计值为％，允许的误差为％，测定8次，置信水平选定为90%，则采样单元数应为多少 解：f=7 P=90% 查表可知t=
221.900.61()()5.860.48tnE
2．某物料取得8份试样，经分别处理后测得其中硫酸钙量分别为％、％、％、％、％、％、％、％，求各个采样单元间的标准偏差．如果允许的误差为％，置信水平选定为95％，则在分析同样的物料时，应选取多少个采样单元
解：f=7 P=85% 查表可知 t=
222.360.13()()2.430.20tnE
4．已知铅锌矿的K值为，若矿石的最大颗粒直径为30 mm，问最少应采取试样多少千克才有代表性
解：220.13090()QKdkg
5．采取锰矿试样15 kg，经粉碎后矿石的最大颗粒直径为2 mm，设K值为，问可缩分至多少克
解：220.321.2()QKdkg
设缩分n次，则1()1.2()2nQkg
115()1.2()2nkg
1ln15lnln1.22n 解得3.6n，所以n=3
m =3115()1.875()2kg
第3章 分析化学中的误差与数据处理
1．根据有效数字运算规则，计算下列算式：
(1)+
(3)10000000.11245.0)32.100.24(00.45
(4) pH=，求[H+]=
解：a. 原式=+ b. 原式=××21×=
c. 原式=45.0022.680.1245=0.12711.0001000
d. [H+]==( mol/L )
3．设某痕量组分按下式计算分析结果：mCA，A为测量值，C为空白值，m为试样质量。已知
sA=sC=，sm=，A=，C=，m=，求sx。
解：222222222()422222220.10.10.0014.0910()()(8.01.0)1.0ACxmACmssssssxACmACm 且8.01.07.01.0x故424.09107.00.14xs
5. 反复称量一个质量为 的物体，若标准偏差为，那么测得值为的概率为多少
解：由0.4mg 1.0000g
故有1.00001.00001.00081.00000.00040.0004u
即02u
查表得 P=%
7．要使在置信度为95％时平均值的置信区间不超过±s，问至少应平行测定几次
武汉大学分析化学课后思考题复习资料
1 / 20 第一章 概论
1、答：定义:分析化学是发展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取相关物质在相对时空内的组成和性质的信息的一门科学。
任务：定性、定量、结构。
作用：略
2、答：略
3、答：取样→分解→测定→计算及评价
注：取样的原则：应取具有高度代表性的样品；
分解的原则：①防止式样损失；②防止引入干扰。
4、答：Na2B4O7·10H2O的摩尔质量比Na2CO3的大，故选择硼砂作为标定盐酸的基准物质可以使称量误差减小，但是硼砂含10个结晶水不稳定，而碳酸钠摩尔质量小，性质稳定。
6、答： a.偏低
b.偏低
c.偏低
d.无影响
e.偏大
f.偏小
g.偏大
h.可能偏大也可能偏小
7、答：偏低 2 / 20 NaOHOHOCHOHOCHNaOHVMmC1210002422242222••
因为失水后的H2C2O4中含有比同样质量H2C2O4·2H2O更多的能与NaOH作用的H+，这样测定时消耗VNaOH增大，所以CNaOH偏小。
8、答：偏高
第二章 分析试样的采集与制备（略）
1、答：不对。应将原始试样全部送交分析部门，再由分析人员对原始试样采用四分法进行缩分，依据经验公式取样，再分解、测定等。
2、答：分解无机试样和有机试样的主要区别在于：无机试样的分解时将待测物转化为离子，而有机试样的分解主要是破坏有机物，将其中的卤素，硫，磷及金属元素等元素转化为离子。
3、答：用NaOH溶解试样，Fe，Ni，Mg形成氢氧化物沉淀，与Zn基体分离。
4、答：测硅酸盐中SiO2的含量时采用碱熔法，用KOH熔融，是硅酸盐中的硅转化为可溶性的K2SiO3，再用容量法测定：测定硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量时，用HF酸溶解试样，使Si以SiF4的形式溢出，再测试液中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。
5、答：不对。应将镍币全部溶解，因为镍币中铜银分布不一定均匀，这样做取样无代表性。
分析化学 第五版 下册 (武汉大学主编 着) 高等教育出版社 课后答案 仪器分析习题答案-光谱分析部分
仪器分析部分作业题参考答案
第一章绪论
1-2
1、主要区别：（1）化学分析是利用物质的化学性质进行分析；仪器分析是利用物质的物
理或物理化学性质进行分析；（2）化学分析不需要特殊的仪器设备；仪器分析需要特殊的仪器
设备；（3）化学分析只能用于组分的定量或定性分析；仪器分析还能用于组分的结构分析；
（3）化学分析灵敏度低、选择性差，但测量准确度高，适合于常量组分分析；仪器分析灵敏度
高、选择性好，但测量准确度稍差，适合于微量、痕量及超痕量组分的分析。
2、共同点：都是进行组分测量的手段，是分析化学的组成部分。
1-5
分析仪器与仪器分析的区别：分析仪器是实现仪器分析的一种技术设备，是一种装置；仪器
分析是利用仪器设备进行组分分析的一种技术手段。
分析仪器与仪器分析的联系：仪器分析需要分析仪器才能达到量测的目的，分析仪器是仪器
分析的工具。仪器分析与分析仪器的发展相互促进。
1-7
因为仪器分析直接测量的是物质的各种物理信号而不是其浓度或质量数，而信号与浓度或质
量数之间只有在一定的范围内才某种确定的关系，且这种关系还受仪器、方法及样品基体等的
影响。因此要进行组分的定量分析，并消除仪器、方法及样品基体等对测量的影响，必须首先
建立特定测量条件下信号与浓度或质量数之间的关系，即进行定量分析校正。
第二章光谱分析法导论
2-1
光谱仪的一般组成包括：光源、单色器、样品引入系统、检测器、信号处理与输出装置。
各部件的主要作用为：
光源：提供能量使待测组分产生吸收包括激发到高能态；
单色器：将复合光分解为单色光并采集特定波长的光入射样品或检测器；
样品引入系统：将样品以合适的方式引入光路中并可以充当样品容器的作用；
检测器：将光信号转化为可量化输出的信号。
信号处理与输出装置：对信号进行放大、转化、数学处理、滤除噪音，然后以合适的方
式输出。
2-2：
单色器的组成包括：入射狭缝、透镜、单色元件、聚焦透镜、出射狭缝。
各部件的主要作用为：
入射狭缝：采集来自光源或样品池的复合光；
《分析化学》下册武汉大学等编(第五版)作业参考答案
优秀学习资料 欢迎下载
《仪器分析》作业参考答案
第2章 光谱分析法导论
2-1 光谱仪一般由几部分组成？它们的作用分别是什么？
参考答案：
（1）稳定的光源系统—提供足够的能量使试样蒸发、原子化、激发，产生光谱；
（2）试样引入系统
（3）波长选择系统（单色器、滤光片）—将复合光分解成单色光或有一定宽度的谱带；
（4）检测系统—是将光辐射信号转换为可量化输出的信号；
（5）信号处理或读出系统—在显示器上显示转化信号。
2-2 单色器由几部分组成，它们的作用分别是什么？
参考答案：
（1）入射狭缝—限制杂散光进入；
（2）准直装置—使光束成平行光线传播，常采用透镜或反射镜；
（3）色散装置—将复合光分解为单色光；
（4）聚焦透镜或凹面反射镜—使单色光在单色器的出口曲面上成像；
（5）出射狭缝—将额定波长范围的光射出单色器。
2-5 对下列单位进行换算：
（1）150pm Z射线的波数（cm－1） （2）Li的670.7nm谱线的频率（Hz）
（3）3300 cm－1波数对应的波长（nm） （4）Na的588.995nm谱线相应的能量（eV）
参考答案：
（1）171101067.61015011cmcm
（2）)(1047.4)(107.670100.314710HzHzc
（3）)(3030)(1003.3)(3300114nmcmcm
（4）)(1.2)(10602.110995.588100.310625.6199834eVeVchE
2-6 下列种类型跃迁所涉及的能量（eV）范围各是多少？
（1）原子内层电子跃迁； （4）分子振动能级跃迁；
（2）原子外层电子跃迁； （5）分子转动能级跃迁；
（3）分子的电子跃迁
参考答案
武汉大学《分析化学》(第5版)(下册)课后习题(电解和库仑法) 【圣才出品】
1 / 11十万种考研考证电子书、题库视频学习平
台 圣才电子书
第16章 电解和库仑法
16-1 比较电解分析方法和库仑分析方法的异同点。
答：（1）电解分析法和库仑分析法的相同点
电解分析法和库仑分析法都是以电解为基础的分析方法。
（2）电解分析法和库仑分析法的不同点
①电解分析法是试样溶液被电解后，待测组分在阴极或阳极上以金属单质或氧化物的
形式析出，由此从共存组分中分离流出，再用重量法测量析出的物质，经过一定的代换关
系求得待测物的含量，适用于常量组分的分析；
②库仑分析法是测量电解完全时消耗的电荷量，依据法拉第定律由所消耗的电荷量来
计算被测物质的含量，库仑分析法可用于微量组分的测定。
16-2 如何理解理论分解电压（析出电位）与实际分解电压（析出电位）的关系？
答：理论分解电压（析出电位）与实际分解电压（析出电位）的关系为：实际分解电
压大于理论分解电压。理论分解电压是电解时所产生的，它的大小等于电解池中原电池电
动势大小，但是极性相反，是电解能顺利进行所必须克服的电动势。由于溶液中存在一定
的电阻，并且还要克服由于电极极化所带来的过电位，因此实际分解电压大于理论分解电
压。
16-3 控制电位库仑分析和库仑滴定法在原理上有何不同？
答：控制电位库仑分析和库仑滴定法在原理上的不同之处如下：
（1）控制电位库仑分析法是在电解过程中，将工作电极的电位调至测定所要求的电
2 / 11十万种考研考证电子书、题库视频学习平
台 圣才电子书
位值，保持恒定，直到电解电流为零，若电流效率为100%，电解过程的电量为被测物质
所需的电量。从串联在电解电路中的库仑计精确记录的电量值即可求算出被测物质的含量。
（2）库仑滴定法是用强度一定的恒电流通过电解池，同时用计时器记录电解时间。
被测物质直接在电极上反应或在电极附近由于电极反应产生一种能与被测物质起作用的试
剂，当被测物质作用完毕后，由指示终点的仪器发出信号，立即关掉计时器。由电解进行
武汉大学《分析化学》第5版下册笔记和课后习题含考研真题详解(光谱分析法导论)【圣才出品】
1/14十万种考研考证电子书、题库视频学习平台圣才电子书武汉大学《分析化学》第5版下册笔记和课后习题含考研真题详解第2章光谱分析法导论2.1复习笔记一、概述1．光分析法的基础（1）能量作用于待测物质后产生光辐射；（2）光辐射作用于待测物质后发生某种变化。2．光分析法的三个主要过程（1）能源提供能量；（2）能量与被测物质相互作用；（3）产生被检测的信号。二、电磁辐射的性质1．电磁辐射的波动性（1）电磁辐射的波动性的现实表现光的折射、衍射、偏振和干涉。（2）电磁辐射的传播电磁辐射在真空中的传播速率等于光速c（c等于2.998×108m/s），即=c波长的单位常用纳米（nm）或微米（μm）表示；频率常用单位赫兹（Hz）表示；波
2/14十万种考研考证电子书、题库视频学习平台圣才电子书长的倒数σ称为波数，常用单位cm－1。2．电磁辐射的微粒性（1）电磁辐射能量与波长的关系=h=hchcE（2）电磁辐射动量与波长的关系p=hc=h（3）电磁辐射的微粒性的现实表现包括：①光的吸收、发射；②光电效应。3．电磁辐射与物质的相互作用（1）吸收当电磁波作用于固体、液体和气体物质时，若电磁波的能量正好等于物质某两个能级之间的能量差时，电磁辐射就可能被物质所吸收，此时电磁辐射能被转移到组成物质的原子或分子上，原子或分子从较低能态吸收电磁辐射而被激发到较高能态或激发态。（2）发射当原子、分子和离子等处于较高能态时，可以以光子形式释放多余的能量而回到较低能态，同时产生电磁辐射，这一过程称为发射跃迁。（3）散射当按一定方向传播的光子与其他粒子碰撞时，会改变其传播方向，而且方向的改变在宏观上具有不确定性，这种现象称为光的散射。（4）折射和反射当光作用于两种物质的界面时，将发生折射和反射现象。①光的折射是由于光在两种不同折射率的介质中传播速率不同而引起的。
武汉大学分析化学习题提示(包含思考题)
1 武汉大学分析化学(第四版)
思考题参考解答与习题解题指导
第一章 定量分析化学概论
思考题：
1-1 为了探讨某江河地段底泥中工业污染的聚集情况，某单位于不同地段采集足够量的原始平均试样，混匀后，取部分试样送交分析部门。分析人员称取一定量试样，经处理后，用不同方法测定其中有害化学成分的含量。试问这样做对不对？为什么？
答：不对。按该法测出的结果是整个河道有害化学成分的含量，不能反映污染物聚集情况，即分布情况，应将试样分河段进行分析。
1-2 镍币中含有少量铜、银。欲测定其中铜、银的含量，有人将镍币的表层擦洁后，直接用稀HNO3溶解部分镍币制备试液。根据称量镍币在溶解前后的质量之差，确定试样的质量。然后用不同的方法测定试液中铜、银的含量。试问这样做对不对？为什么？
答：不对。因为镍币表层和内层的铜和银含量不同。只溶解表层部分镍币制备试液，测其含量，所得结果不能代表整个镍币中的铜和银含量。
1-3 怎样溶解下列试样： 锡青铜，高钨钢，纯铝，银币，玻璃（不测硅）。
答：锡青铜：可用硝酸溶解；高钨钢：可用高氯酸溶解（可将W氧化为H2WO4）；纯铝：可用HCl或NaOH溶解；玻璃：可用HF溶解。
1-4 下列试样宜采用什么熔剂和坩埚进行熔融： 铬铁矿，金红石（TiO2），锡石（SnO2），陶瓷。
答： 参见：中南矿冶学院分析化学教研室. 分析化学手册. 北京：科学出版社，1982 铬铁矿：用Na2O2熔剂，刚玉坩埚熔融；金红石（TiO2）：用KHSO4熔剂，瓷坩埚熔融；锡石（SnO2）：用NaOH熔剂（铁坩埚）或Na2O2熔剂，刚玉坩埚熔融； 陶瓷：用Na2CO3熔剂，刚玉坩埚熔融。
1-5 欲测定锌合金中Fe，Ni，Mg的含量，应采用什么溶剂溶解试样？
答：用HCl或NaOH溶解。后者可将Fe, Ni, Mg形成氢氧化物沉淀，可与锌基体分离，但溶解速度较慢。
分析化学课后答案 武汉大学 第五版 上册 完整版
分析化学课后答案 武汉大学 第五版 上册 完整版
第1章 分析化学概论
1、 称取纯金属锌0、3250g,溶于HCl后,定量转移并稀释到250mL容量瓶中,定容,摇匀。计算Zn2+溶液的浓度。
解:2130.325065.390.0198825010ZncmolLg
2、 有0、0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0、1000mol/L。问应加入0、5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？
解:112212()cVcVcVV
220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)molLLmolLVmolLLV
22.16VmL
4.要求在滴定时消耗0、2mol/LNaOH溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用22422HCOHO做基准物质,又应称取多少克？
解:844:1:1NaOHKHCHOnn
1110.2/0.025204.22/1.0mnMcVMmolLLgmolg
2220.2/0.030204.22/1.2mnMcVMmolLLgmolg
应称取邻苯二甲酸氢钾1、0~1、2g
22422:2:1NaOHHCOHOnn
1111210.2/0.025126.07/0.32mnMcVMmolLLgmolg 分析化学课后答案 武汉大学 第五版 上册 完整版
2221210.2/0.030126.07/0.42mnMcVMmolLLgmolg应称取22422HCOHO0、3~0、4g
6.含S有机试样0、471g,在氧气中燃烧,使S氧化为SO2,用预中与过的H2O2将SO2吸收,全部转化为H2SO4,以0、108mol/LKOH标准溶液滴定至化学计量点,消耗28、2mL。求试样中S的质量分数。
武汉大学《分析化学》(第5版)(下册)课后习题(表面分析方法) 【圣才出品】
1 / 5十万种考研考证电子书、题库视频学习平
台 圣才电子书
第7章 表面分析方法
7-1 试述X射线光电子能谱与Auger电子能谱各自的特点。
答：（1）X射线光电子能谱的特点
X射线光电子能谱法是指采用X射线作激发光源照射试样，使电子受到激发而发射，
通过测量这些电子的相对强度与能量分布的关系而获得有关的信息，基本原理是光电效应；
利用X射线光电子能谱可测定固体表面组分的化学成分和表面的电子结构；X射线光电子
能谱主要研究原子内层电子的结合能。
（2）Auger电子能谱的特点
Auger电子能谱法（AES）是指采用一定能量的电子束（X射线）激发试样，以测量
二次电子中与入射电子能量无关且本身具有确定能量的Auger电子峰为基础的分析方法；
AES常用电子作激发源，电子峰的能量具有元素特征性，可用于定性分析，Auger电流近
似正比于被激发的原子数目，可进行定量分析，因此它是一种灵敏、快速的表面分析方法。
7-2 比较X射线光电子能谱与紫外光电子能谱，哪个更适合研究振动的精细结构？
答：UPS更适合研究振动的精细结构，原因如下：
（1）XPS谱图反映了光电子强度对电子结合能或光电子动能的关系，主要用来研究
原子的内层电子结合能，因为内层电子不参与化学反应，保留了原子轨道特征，所以电子
结合能具有特征性，不同元素原子产生彼此完全分离的电子谱线，一般可用来鉴别元素；
（2）UPS谱图的形状取决于电离后离子的形态和入射光子的能量以及具体的实验条
件，因为紫外光源线宽较窄，能量较低，可分辨出分子的振动精细结构，所以UPS更适合
2 / 5十万种考研考证电子书、题库视频学习平
台 圣才电子书
研究振动的精细结构。
7-3 简述光电离截面与原子序数的关系；并简述元素电负性是怎样影响结合能的？
答：（1）光电离截面与原子序数的关系：光电离截面与入射光子能量、受激原
子的原子序数和电子壳层平均半径等因素有关，对不同元素的同一壳层，值随原子序数
武汉大学分析化学第五版课后练习答案
第1章 分析化学概论
2. 有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？
解：
4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用 做基准物质，又应称取多少克？
解：
应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g
应称取 0.3~0.4g 6．含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以0.108mol/LKOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL。求试样中S的质量分数。
解：
8．0.2500g不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。加入25.00mL0.2600mol/LHCl溶解，煮沸除去CO2，用0.2450mol/LNaOH溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL，计算试样中CaCO3的质量分数。
解：
10．不纯Sb2S30.2513g，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3+还原至Fe2+，然后用0.02000mol/LKMnO4标准溶液滴定Fe2+，消耗溶液31.80mL。计算试样中Sb2S3的质量分数。若以Sb计，质量分数又为多少？
解：
12. 用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度。若0.211 2 g As2O3在酸性溶液中恰好与36.42 mL KMnO4反应。求该KMnO4溶液的浓度。
解： 故
14．H2C2O4作为还原剂。可与KMnO4反应如下：
其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。分别计算0.100mol·L-1NaOH和0.100 mol·L-1 KMnO4溶液与500mg
H2C2O4完全反应所消耗的体积（mL）。
解：
16. 含K2Cr2O7 5.442g·L-1的标准溶液。求其浓度以及对于Fe3O4（M=231.54g·mol-1）的滴定度（mg/mL）。
武汉大学化学系仪器分析课后习题答案
1 / 39 仪器分析-绪论习题解答
1、解：以分析信号对质量浓度作图，可得校正曲线
X的质量浓度ci/μg·mL-1 分析信号的平均值
Si
0.00 0.031
2.00 0.173
6.00 0.422
10.00 0.702
14.00 0.956
18.00 1.248
由最小二乘法线性拟合公式：niiniiiccSSccm121)())((
将上面表格数据代入，可计算得到斜率m＝0.0670 mL·μg –1
也可以由Origin作图软件作图，线性拟合，如上面右图所示，得线性方程为
030.00670.0cSmcSbl，线性相关系数R＝0.99978。
（1） 根据IUPAC的规定，灵敏度的定量定义是校正灵敏度，它是指在测定范围中校正曲线的斜率。因此，校正灵敏度为0.0670 mL·μg –1。
（2） 检出限是指能以适当的置信概率被检出的组分的最小量或最小浓度，公式mscblm3, 式中sbl是在测定试样相同条件下对空白试样进行足够多次测定的标准偏差，m为直线斜率，将已知数据代入，可得检出限cm＝3×0.0079/0.0670=0.35μg·mL-1
2、解：设Cu2+浓度为xc，则依题意信号正比于分析物的浓度，可得：
xxkcS （1）
)(sxssxxTVVVcVckS （2）
（1）、（2）式联立可得： -2024681012141618200.00.20.40.60.81.01.21.4Sc
141000.90.256.23)500.00.25(9.37500.00287.06.23)(LmolVSVVSVcScxxxsxTssx
3、解：
标准苯巴比妥溶液体积V/mL 分析信号S
0.000 3.26
0.500 4.80
1.00 6.41
1.50 8.02