课题三制取氧气第一课时导学案
人教版九年级化学上册【课题3】《制取氧气》导学案
制取氧气课题 3制取氧气环学情预学生学习内容及要求节设学习目标要点要点 : 实验室中制取氧气的反响原理；分解明难点反响。
确难点：催化剂、催化作用的观点的成立。
目学法联合教材和预习教案，先独立思虑，遇标指导到困难小对子及小组之间进行帮扶，达成学习任务。
一、氧气的实验室制法中波及多个比较复杂的化学反响，并且这些反响很实用、很重要，要求同学们做好充足的思想准备，相信自己必定能学好！定 1. 在实验室里常采纳加热、分解或加热向的方法制取氧气。
工业制取氧气的原理。
自（参照P40）2.什么叫催化剂？什么叫催化作用？（仔细阅读，而后学达成下面的空格的填写）在里，能其余物质的，而自己的和在前后都没有发生变化的物质叫做（又叫）。
催化剂在中所起的作用叫催化作用。
3.全部的化学反响一定都使用催化剂吗？4.分解反响：什么叫分解反响？你能用通式表示吗？5.已知以下四项反响在必定条件下都能发生，此中属于分解反响的是（）A．水→氢气 +氧气B．氢气+氧气→水C 酒精 +氧气→水 +二氧化碳D甲烷+氧气→水+二氧化碳6.催化剂在化学反响前后：①质量变小；②质量不变；③化学性质改变；④化学性质不变；⑤二氧化锰能够作为各样化学反响的催化剂。
在上述的说法中正确的是（）A. ①③B.②④C.②④⑤D.②③7.分别写出实验室用过氧化氢溶液和高锰酸钾制取氧气的反响的文字表达式：（1）（2）这两个反响中都有二氧化锰，在反响（1）中二氧化锰是，其反质量在反响的前后；而在（2）中二氧化锰是，其质量在反响前后增大。
8．达成实验室制氧气的三个文字表达式：检自己在预习中不会的问题或感觉有困难的问题，在小组查中进行议论达成。
在小组中仍旧不可以解决的问题是：讨论展 1、[ 演示实验 2-5]KMnO4加热制取氧气，请同学们注意操示作和装置，记录现象。
反 2、研究活动：馈实验分解过氧化氢制氧气的反响中二氧化锰的作用由教师操作，学生记录现象，达成P38 的剖析与议论。
九年级化学 课题三 制取氧气(第一课时)教案全国通用
课题3 制取氧气（第一课时）一、教学设计思路：本课内容主要是[实验2—5]、[实验2—6]、[实验2—7]及分解反应。
[实验2—5]、[实验2—6]、[实验2—7]是实验室制取氧气的反应原理。
是后面的气体制取装置选择的依据。
通过实验[实验2—5]、[实验2—6]使学生观察分析得出催化剂的概念，由实验室制取氧气的反应原理概括及对比化合反应提出分解反应的概念。
二、教案【讲解】事实上，为了加快化学反应的进行我们使用催化剂，而为了减缓反应的进行我们也使用催化剂。
如在橡胶制品中常加入一些催化剂以减缓橡胶的老化速度；食用油脂里加入一些催化剂可以有效地防止酸败。
所以催化剂的概念中说催化剂能“改变”其他物质的化学反应速率，而不是片面地说成“加快”。
【介绍】催化剂在化工生产中具有重要而广泛的应用。
例如，在化肥、农药、多种化工原料的生产过程中都要用到催化剂，在汽车尾气处理、酿造工业和制药工业中也要用到催化剂，生物体内存在的各种各样的酶其实都是起催化剂的作用。
总之，二氧化锰是催化剂为反应条件。
【设问】实验室是如何用氯酸钾和高锰酸钾来制取氧气的呢？【设置情景】展示氯酸钾、二氧化锰和高锰酸钾，让学生观察它们的颜色和状态，并描述。
【演示实验】[实验2—5]将氯酸钾和二氧化锰混合后加热，用带火星的木条检验。
【讲解】氯酸钾和二氧化锰混合后加热产生氧气，同时生成氯化钾，二氧化锰在这个实验中也起催化作用。
【讲解】同样，高锰酸钾在加热的情况下能分解出氧明白催化剂是反应条件，正确写下文字表达式：过氧化氢水＋氧气观察记录：氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色固体，高猛酸钾是暗紫色固体。
观察记录：木条复燃正确写下文字表达式：氯酸钾氯化钾+氧气高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气讨论结果：它们的反应物都只有一种，生成物三种。
化合反应是生成物两视野激发学生兴趣通过讨论让学生学会分析和区别，加深理解通过对比学生自己得出定义气，同时生成锰酸钾和二氧化锰。
【讨论】从反应物和生成物的角度来分析实验室制取氧气的三个反应有什么共同特征？与化合反应有什么不同？【讲解】化学上，我们把这种由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
课题3制取氧气导学案
课题3制取氧气导学案自主梳理一、氧气的实验室制法1.在实验室中也可以用高锰酸钾来制取氧气（1）原理：高锰酸钾____________+____________+氧气（2）实验装置（发生装置、收集装置）：（3）实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的步骤实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，其步骤可总结为“三先三后”（即先检查装置________________，后装入________________；先预热，后集中在药品的部位加热；先将导管从________________，后熄灭酒精灯），也可缩记为：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，再利用谐音来理解记忆为：茶庄定点收利息。
1.答案:（1）锰酸钾二氧化锰（3）气密性药品水槽中取出【注意事项】①试管口要略微向下倾斜：防止水倒流，使试管底部破裂。
②导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
③试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
④排气法收集气体时，导气管要伸入到接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
排水法收集时，等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。
小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。
⑤实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
实验步骤：①仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。
②气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。
试管口要放一小团棉花④加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑤收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集⑥检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。
⑦撤出导气管后再熄灭酒精灯⑧整理仪器可简单归纳为：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”2.在实验室里可用________________溶液来制取氧气。
初三化学制取氧气导学案
初三化学制取氧气导学案【】初三化学制取氧气导学案学习初步认识反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法。
【学习目标】1.初步认识反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法。
2.能记住收集氧气及验满的方法。
3.通过练习连接仪器，熟练基本操作。
4.记住实验室制取氧气的步骤。
5.通过实验探究，记住氧气的一些主要化学性质。
【学习重点】初步认识反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法。
【学习难点】探究实验室制取气体的思路【课前预习】1.实验室有几种制取氧气的方法?将它们的文字表达式写在下面，如果你能知道各种物质的化学表达符号(物质的化学式)请在相应物质下面注明。
2.请说出实验室可以利用什么方法收集氧气?它们是利用了氧气的什么性质?3.请说出每种制取氧气的方法中所用药品的状态和反应条件。
【课堂探究】一、自主学习1.请仔细观察课本图214和右图(1)在图214和右图中，使用了哪些仪器?(2)此装置适合于用哪种方法来制取氧气?(3)哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置?(4)如何检查气体发生装置的气密性?(5)为什么可以用排水法收集氧气?二、交流学习1.请在仔细阅读课本p4546页的《实验活动1》的基础上，与小组成员讨论解决一下问题。
(1)首先要检查装置的气密性，气密性良好，实验方可进行。
(如何检验，如何证明装置气密性良好?)(2)用高锰酸钾制氧气，试管口要塞一团棉花，为什么?用二氧化锰和氯酸钾的混合物制取氧气需要么?(3)试管口要略向下倾斜，为什么 ?(4)先对试管进行预热，然后对准有药品的部位集中加热。
(否则会产生什么后果)(5)导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，为什么?什么时候开始收集?(6)本实验中需不需要验满?用什么方法收集氧气时需要验满?如何验满?(7)实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。
(思考：如果先熄灭酒精灯，可能会造成什么后果?)【观察思考】动手做一下木炭和铁在氧气中燃烧的实验，观察并记录实验现象与氧气反应的物质现象反应的文字表达式反应类型木炭细铁丝【思考交流】1.木炭在氧气中燃烧这个实验，应用坩埚钳夹住木炭由上向下缓慢伸入集气瓶中。
人教版九年级化学第二单元课题3—制取氧气导学案
人教版九年级化学第二单元课题3—制取氧气导学案一、课前导入•让学生回忆制火棒时，利用火从鲁宾棒上升的现象。
引导学生思考火需要什么才能燃烧，以及氧气的重要性。
二、学习目标•了解氧气的制取方法•掌握氧气的性质和用途三、学习内容1. 氧气的制取方法•制烧杯制取氧气的实验操作步骤•过氧化氢分解制取氧气的实验操作步骤2. 氧气的性质和用途•氧气的物理性质•氧气的化学性质•氧气的用途及其重要性四、学习过程1. 氧气的制取方法a) 制烧杯制取氧气的实验操作步骤1.准备一个烧杯和一支有长吸管的过滤瓶。
2.将一小块高锰酸钾放入烧杯中。
3.倒入适量的稀硫酸，观察反应。
4.将烧杯口与吸管相连，并将吸管放入一杯水中。
5.观察水的变化。
b) 过氧化氢分解制取氧气的实验操作步骤1.准备一只棕色药瓶和一根有长吸管的玻璃棒。
2.在药瓶中加入过氧化氢液体。
3.点燃一只长火柴，将其靠近吸管口。
4.观察过氧化氢的分解反应，并收集氧气。
2. 氧气的性质和用途a) 氧气的物理性质•氧气是无色、无味、无臭的气体。
•氧气在常温、常压下是一种不可溶于水的气体。
b) 氧气的化学性质•氧气是一种能使物质燃烧的气体。
•氧气能与许多物质发生反应，例如与金属、非金属、酸等。
c) 氧气的用途及其重要性•氧气在生活中的主要用途是维持生命活动。
例如，人们呼吸时需要氧气参与呼吸作用。
•氧气在工业生产中也起着重要的作用。
例如，在冶金工业中用氧气代替空气用于炼钢等。
五、小结本节课我们学习了氧气的制取方法，包括制烧杯制取氧气和过氧化氢分解制取氧气。
我们还了解了氧气的性质和用途，包括氧气的物理性质、化学性质及其在生活和工业中的重要性。
六、课后练习1.用制烧杯制取氧气的实验操作步骤是什么？2.过氧化氢分解制取氧气的实验操作步骤是什么？3.氧气有哪些重要的用途？七、拓展延伸请同学们自行研究其他制取氧气的实验方法，并分享给同学们。
第二单元 课题3 制取氧气(1)-导学案(含练习答案)-2021-2022学年九年级化学人教版上册
课题3 制取氧气（1）【学习目标】1. 初步学习氧气的实验室制取方法，通过探究氧气的制法，让学生初步学习实验探究方法和运用比较学习法。
2. 了解氧气的工业制法。
【课前预习】写出下列物质化学式。
知识点1 实验室制取氧气1. 阅读课本P37～P39，了解实验室制取氧气的三种方法。
思路点拨：实验室制取氧气的方法有三种，分别是加热分解高锰酸钾、加热分解氯酸钾和分解过氧化氢溶液来制取。
其中高锰酸钾是暗紫色固体，氯酸钾是白色晶体，过氧化氢溶液是无色液体，二氧化锰是黑色粉末。
2. 阅读课P37“实验2-5”及相关内容，了解加热高锰酸钾制取氧气的相关知识。
知识点2 氧气的工业制法阅读课本P40“资料卡片”，了解工业上大量制取氧气的方法并回答下列问题：工业上大量制取氧气的方法（_____________________）：在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。
由于液态氮的沸点是－196 ℃，比液态氧的沸点(－183 ℃)低，因此______________首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是_______________。
该变化属于____________变化。
【课堂练习】1. 实验室制取氧气可选用的药品有（）①过氧化氢溶液②水③氯酸钾④锰酸钾⑤高锰酸钾A. ①②B. ②③C. ④⑤D. ①③⑤2. 实验室用高锰酸钾制取氧气，下列相关装置及操作正确的是( )3. 如图2-3-1为实验室用高锰酸钾制取氧气的实验装置，请指出图中存在的错误并改正。
（1）___________________________。
（2）___________________________。
（3）____________________________。
（4）____________________________。
4. 工业制氧气的原料是（）A．空气B．高锰酸钾C．过氧化氢D．水5. 工业上用分离液态空气法制取氧气的依据是（）A．氧气和氮气的沸点不同B．氧气和氮气在水中的溶解性不同C．氧气和氮气的密度不同D．氧气和氮气的化学性质不同【课堂检测】1. 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，用到的一组仪器是（）A. 量筒、试管B. 铁架台、酒精灯C. 烧杯、单孔塞D. 燃烧匙、集气瓶2. 在实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集时，主要操作有①装药品、②用排水法收集氧气、③检查装置气密性、④将装有药品的试管固定在铁架台上、⑤加热、⑥停止加热、⑦将导管移出水面。
九年级化学导学案：第二单元 课题3《制取氧气》(1)
班级姓名 组长【自主学习】 实验室制取氧气的三种方法：一、过氧化氢和二氧化锰制取氧气1.药品: 双氧水(颜色 ）和二氧化锰（颜色 ）2.原理（文字及符号表达式）：3. 反应前物质状态及反应条件二、氯酸钾和二氧化锰制氧气1.药品：氯酸钾（颜色 ）和二氧化锰（颜色 ）2.原理（文字及符号表达式）：3. 反应前物质状态及反应条件 。
三、高锰酸钾制取氧气1. 药品：_______________2. 反应原理： ____________ ____________________3. 反应物状态及反应条件 。
【合作探究】一、探究催化剂的作用① 取两份少量等量等浓度的过氧化氢溶液标上A 、B ，A 中加少量二氧化锰，B 不加，比较速率；② 待A 完全反应后，再加适量过氧化氢溶液，观察现象；③结论：在化学反应中，能 其他物质的化学反应速率，而本身的 和 在化学反应前后都没有变化的物质，叫催化剂。
其在化学反应中所起的作用叫 作用。
二、几种反应类型：①化合反应：②氧化反应：③分解反应：【交流质疑】正确理解催化剂的概念，要明确以下三点：（1）催化剂具有“一变”和“两不变”的特点。
“一变”是指 。
两不变是指：1.记住实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法2.理解分解反应的概念3.知道催化剂和催化作用。
（2）同一个反应，可有的催化剂。
（3）催化剂（填“能”或“不能”，下同）改变化学反应的速率，增大或减少生成物的质量。
（4）二氧化锰（填“是”或“不是”）专用催化剂。
【体验成功】A级1、下列有关催化剂的说法正确的是( )A.催化剂就是用来加快化学反应速率的B. 有了二氧化锰的催化，过氧化氢能分解放出更多氧气C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气D. 二氧化锰是催化剂2、下列属于混合物的是（）A .过氧化氢B .高锰酸钾 C.酒精 D .澄清石灰水3、用双氧水和二氧化锰混合制氧气的化学反应，属于（）A.化合反应B.分解反应C.氧化反应D.无法判断4、“神州六号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变化，在该过程中NiFe2O4是（）A．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．消毒剂B级5、一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是无色气体，难溶于水、密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮。
人教版九年级化学上第二单元课题三制取氧气(第一课时)教学设计
（三）学生小组讨论
1.分组讨论：将学生分成若干小组，针对以下问题进行讨论：
-实验室制取氧气的不同方法及其优缺点；
-氧气在自然界和生活中的应用；
-如何确保实验操作的安全性和准确性。
2.各小组汇报：每组选派代表进行汇报，分享本组讨论成果，其他小组进行补充和评价。
5.针对学生的人际沟通和协作能力，组织小组活动，培养学生团队合作精神，提高课堂氛围。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：制取氧气的实验原理、装置和操作步骤；氧气的物理性质和化学性质；化学方程式的书写和解释。
2.难点：理解氧气制取的化学反应原理；实验操作的安全性和准确性；实验方案的设计和评价。
3.教师点评：对各小组的讨论成果进行点评，强调重点知识，纠正错误观点，提高学生的认识。
（四）课堂练习
1.设计练习题：针对本节课所学内容，设计具有代表性的练习题，包括选择题、填空题、简答题等，检验学生的学习效果。
2.学生独立完成：学生在课堂上独立完成练习题，教师巡回指导，解答学生的疑问。
3.交流与反馈：学生相互交流答案，教师对共性问题进行解答，对个别问题进行个性化指导。
-注重差异化教学，针对不同学生的学习需求，给予个性化的指导，使每个学生都能在原有基础上得到提高。
-利用实验、多媒体、网络资源等多种教学手段，丰富教学内容，提高课堂教学效果。
4.教学评价：
-采用形成性评价和终结性评价相结合的方式，全面评估学生的学习过程和成果。
-关注学生在实验操作、问题解决、团队合作等方面的表现，给予及时反馈，激发学生的学习动力。
3.组织学生进行小组讨论，分析实验现象，培养学生合作学习和交流表达的能力。
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第二单元课题三制取氧气（第1课时） 4-2-11
【学习目标】
1、知道实验室制取氧气的三种原理；
2、掌握实验室用高锰酸钾制氧气的仪器装置、收集方法、验满方法以及操作注意事项。
3、知道实验室制取气体的一般过程
【学习重点】目标2 【学习难点】目标2、3
【学习过程】
一、预习检测，反思静悟
写出实验室制取氧气的三个反应的文字表达式
二、合作探究，互助创新
探究一：对实验室制取氧气装置的探究
观察图2--14思考、讨论、交流：
1、加热高锰酸钾制取氧气需用哪些仪器
2、哪部分是发生装置？哪部分是收集装置？
3、为什么可以用排水法收集氧气？
探究二：用高锰酸钾制取氧气。
观察老师演示实验，思考、讨论、交流、汇报：
1、用加热法制取氧气的实验步骤可分为哪七步？
2、为什么试管口要塞棉花？试管口要向下倾斜？
3、收集氧气是为什么不一冒气泡就开始收集？
4、反应完成后先撤灯还是先将导管从水槽中拿出来？为什么？
5、实验室制取氧气除用排水法收集外，还能用什么方法收集，如何验满？
探究三：学法提炼——实验室制取气体的一般步骤
1、根据反应原理确定装置；
2、根据气体的性质确定确定收集方法，如果气体难溶于水可用
收集。
如果密度比空气大可用法收集。
如果密度比空气小的气体可用收集；3、按照操作步骤进行实验。
三、当堂检测，及时反馈
1．实验室用高锰酸钾制氧气时，错误的操作是（）
A．检查装置的气密性时，先对试管加热，过一会儿把导管放入水里，没有看到气泡逸出，说明装置漏气
B．固定在铁夹上的试管，试管口应略向下倾斜
C．加热时，先使酒精灯在试管下方来回移动，使试管均匀受热，然后再对准高锰酸钾所在部位加热
D．排水法收集氧气后，应先把导管移出水面，再停止加热
2．能用排水法收集的气体，应具备的性质是（）
A．没有颜色B．密度比空气小
C．难溶于水 D．易溶于水
3．下列说法正确的是（）
A．氯酸钾中含有氧气，加热时即可放出
B．从空气中可以得到氮气和氧气，这个变化是分解反应
C．凡是含氧的物质都可以作为实验室制氧气的原料
D．实验室用氯酸钾制氧气时发生了化学反应
4．下列现象可用氧气的物理性质解释的是（）
A．白磷在40℃时即可燃烧，烈日下白磷不经点燃就可燃烧
B．红色的铜经加热表面生成黑色的氧化铜
C．实验室制取氧气时，最好用排水法而不用排气取气法收集
D．氧气可使带火星的木条燃烧
5．实验室可以采用______法和_______法收集氧气，这是根据氧气______和
______的性质而决定的。
6．在实验室制取氧气主要分为以下七步。
请按操作的先后顺序，把序号填在括号内。
第( )步：给试管加热
第( )步：检查装置的气密性
第( )步：用铁架台上的铁夹把试管固定在铁架台上
第( )步：将氯酸钾和二氧化锰放入试管中，用带导管的塞子塞紧
第()步：用排水集气法收集一瓶氧气
第()步：用灯帽盖灭酒精灯
第()步：将导管从水槽内拿出来
四、回顾目标，质疑问难
五、课外作业，拓展延伸。
《学习指要》P19第4.5、6题。