人教版(五四学制)化学复分解反应的条件的应用复习教案
复分解反应发生的条件教案(公开课)
-3-
1．初步感受对立统一的思想；
1．复分解反应发生的条件；
一，复习引入课
通过前面的学习，请同学们判断下列反应属于何种反应类型
1.加热高锰酸钾
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t
2.铁和硫酸铜溶液
CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu
3.稀盐酸溶液和碳酸钠溶液
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2t
复分解反应发生的条件教案(公开课)
第3节生活中常见的盐
——复分解反应及其发生的条件
认知目标：
1．知道复分解反应的概念；
2．了解复分解反应发生的条件，通过本节课的学习能判断化合物之间是否能发生复分解反应；
能力目标：
1．能够通过复分解反应发生的条件，得出常见化合物之间发生反应的实质。
2．培养学生观察，分析问题的能力，归纳总结的能力。情感目标：
4.氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液
Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓
以上4个反应属于分解反应的是_________,属于置换反应的是________.
【提问】那3和4分别属于何种反应类型呢？今天我们就要给大家介绍初中化学
的第四大基本反应类型之-复分解反应。
板书：复分解反应及其发生的条件
人教版(五四学制)化学九年级全册第四单元课题1生活中常见的盐--复分解反应教案
在的是（）A.NaOH、NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaNO3、AgNO3C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4D.HCl、BaCl2、NaNO32.下列各组离子在pH=1或pH=13的溶液中都能大量共存的是（）A.Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-B.Na+、H+、NO3-、SO42-C.Na+、K+、CO32-、SO42-D.K+、Ba2+、Cl-、NO3-思考：什么情况下离子才不共存？探究四：除杂质选择恰当的试剂，除去有关物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）：（1）HCl溶液（H2SO4）；（2）NaCl溶液（Na2CO3）；（3）KOH溶液（K2CO3）；（4）Ca（NO3）2溶液（CaCl2）；【思考】除杂质的原则是什么？【探究提升】复习四种基本反应类型，完成下列习题：组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化。
这些变化是有规律可循的。
有些化学变化可用“A+B→C+D”这样的表达式来表示。
（1）在四种基本反应类型中，可用上式表示的是反应和反应。
（2）不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是。
（3）在上式中，若A是硫酸，则B可以是（填写两种不同类别．．．．的物质的化学式．．．）其中一种物质与硫酸反应的化学方程式是。
(合理即可)离子共存就是指相互之间不发生化学反应，不生成水、气体、沉淀。
除杂质关键是要选对试剂选对反应原理。
认真复习四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），明白每一类反应的特点和通式。
★★★当堂检测----巩固新知（测试自我，我细心！）★★★1.下列化学反应不属于复分解反应的是（）A．Ca(OH) 2+H2SO 4===CaSO 4+ 2H2O B．CO2+2NaOH===Na2CO3+H2OC．K2CO3+2HCl===2KCl+ H2O+ CO2↑D．AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO32．下列各组离子在酸性溶液（含有H＋）中能大量共存（指不能生成沉淀、气体或水）的是( ) A．Ag＋、Na＋、Cl－、NO3-B．Na＋、K＋、OH－、SO42-C．K＋、Na＋、CO32-、Cl－D．Ba2＋、Mg2＋、NO3-、Cl－3．现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式：（1）有沉淀生成的复分解反应：，（2）有气体生成的复分解反应：，（3）有气体生成的置换反应：，（4）有固体生成的置换反应：，（5）中和反应：，（6）化合反应：。
复分解反应的教案
复分解反应的教案教案标题：复分解反应的教案教案目标：1. 学生能够理解和解释复分解反应的概念和过程。
2. 学生能够应用所学知识解决与复分解反应相关的问题。
3. 学生能够进行实验观察和记录，以验证复分解反应的发生。
教学资源：1. 复分解反应的教学PPT或幻灯片。
2. 实验室设备和化学试剂，如试管、试剂瓶等。
3. 复分解反应的实验操作步骤和记录表格。
教学流程：引入（5分钟）：1. 利用教学PPT或幻灯片，向学生介绍复分解反应的概念和背景知识。
2. 引导学生思考，复分解反应与其他化学反应有何不同之处。
探究（15分钟）：1. 将学生分成小组，每组提供一份复分解反应的实验操作步骤和记录表格。
2. 让学生按照实验步骤进行实验，并记录实验过程和观察结果。
3. 引导学生讨论实验结果，观察到了什么现象，有何规律可寻。
解释（10分钟）：1. 结合学生实验结果，向学生解释复分解反应的过程和机理。
2. 引导学生分析实验结果，总结复分解反应的特点和条件。
拓展（15分钟）：1. 给学生提供其他复分解反应的例子，让他们尝试解释其过程和机理。
2. 让学生进行小组讨论，探究复分解反应在生活和工业中的应用。
巩固（10分钟）：1. 给学生提供一些与复分解反应相关的问题，让他们应用所学知识解决。
2. 引导学生进行思考和讨论，分享各自的解答和思路。
总结（5分钟）：1. 对本节课的内容进行总结，并强调复分解反应的重要性和应用领域。
2. 鼓励学生积极参与化学实验和研究，拓宽自己的科学视野。
教学评估：1. 观察学生在实验中的操作和观察能力。
2. 针对学生的讨论和解答问题的能力进行评估。
3. 收集学生完成的实验记录表格和解答问题的作业，进行评分和反馈。
教学延伸：1. 鼓励学生进行更多的实验和研究，探索复分解反应的更多应用和机理。
2. 提供更多的复分解反应的例子，让学生进行解释和分析。
3. 引导学生进行科学写作，撰写关于复分解反应的研究报告或论文。
复分解反应的条件及应用教案
专题复分解反应的条件及应用
教学目标：
知识与技能目标
(1)理解并掌握复分解反应的概念和反应的条件；
(2)能利用复分解反应解决一些生活、医疗、农业、工业等领域的问题。
过程与方法目标
(1)以问题解决过程为线索，培养学生的探究能力；
(2)重视师生交流和生生互动，培养学生学习的自信心，增强学生自主学习能力。
情感态度与价值观目标
(1)让学生感受化学就在我们身边，激发学习兴趣；
(2)让学生在讨论交流中增长知识；
(3)通过用点滴板做的的微型实验，使学生培养相互合作的精神、逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
教学重点：复分解反应发生的条件及应用
教学难点：自行设计实验完成工业废水的检验，由于思维的严谨性要求高于学生的认知水平，依然是教学的难点。
教学方法：
1．教法：情境创设、引导分析、精讲精练
2．学法：分析讨论、合作交流、实验探究
教学设计意图：
复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。
本部分知识的掌握有利于学生从更高的宏观角度把握酸碱盐之间的反应规律，有利于学生对复分解反应的实质理解，同时也对后面的专题物质的鉴别、检验、除杂打下一定的基础。
年人教版(五四学制)化学九年级全册 第四单元 课题1 生活中常见的盐——复分解反应 教案
复分解反应教学设计
②氢氧化钠与CO2的反应不属于复分解反应
小结：酸碱盐之间的反应都是复分解反应，要用反应条件认真
判断，准确书写化学方程式。
五．本课小结
请对照目标检验学习结果。
学会的……
没学会的……
当堂检测：
1.（2013.庆阳市）下列各组物质在溶液中能大量共存
．．．．的是（）
．．．．且形成无色溶液
A．NaCl BaCl2Na2CO3B．KNO3HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3NaNO3D．NaOH HNO3NH4NO3
2. （201
3.娄底市）小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（）
A．HCl、NaOH、NaCl B．KNO3、NaCl、FeCl3
C．NaOH、Na2CO3、NaCl D．CuSO4、H2SO4、NaCl
3.（2013.达州市）下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）
A.K+、NO3-、Na+、OH-
B. CO32-、K+、Cl-、Ca2+
C. H+、Ba2+、Cl-、SO42-
D.K+、OH-、SO42-、Cu2+
4. （2013•长沙）下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）
A．KNO3、NaCl、HCl B．FeCl3、Na2SO4、KCl
C．CuSO4、H2SO4、NaCl D．FeCl2、KCl、NaOH
课后反思：。
2020-2021学年人教版(五四学制)化学专题复分解反应及其发生的条件教案
复分解反应及其发生的条件一、教学背景1.教材分析（1）教材地位复分解反应几乎涵盖了酸碱盐的全部化学性质，能够理解透彻复分解反应并能判断它是否发生，对酸碱盐知识的学习是很好的概括、很好的提高，所以复分解反应向来是用的重点、学的难点和考的热点。
（2）教学重点：复分解反应及其发生的条件（3）教学难点：如何让学生理解透彻复分解反应发生的条件。
2.学情分析学生们的已有知识：学生们已经学习了酸和碱的知识以及本课题第一课时几种盐的部分性质。
认知特点：初中段学生更适应从普遍现象到归纳本质的认知规律。
我教授的学生特点：基础知识、能力都一般，一课时不能攻克太多的难点。
二、教学目标知识与技能方面：（1）能判断一个化学反应是否属于复分解反应。
（2）本课时过后能通过查阅常见酸碱盐溶解性表判断复分解反应能否发生。
过程与方法方面：会观察实验现象并能整理分析归纳实验现象。
情感态度与价值观方面：通过五彩斑斓的实验现象体会化学给人的兴奋，从中感受自然科学也不枯燥。
三、教学方法：实验探究法和分析归纳法四、教学过程本节内容分为两部分，一小块是复分解反应概念的学习，一大块是复分解反应发生条件的探究。
教学流程教学内容设计意图复习旧知识1.请同学们黑板书写化学方程式① CaCO3+HCl ②Na2CO3+Ca(OH)2 ③NaOH+HCl④CuO+H2SO4 ⑤Fe+CuSO4 ⑥Mg+HCl2.请同学们口头回答以上物质是单质还是化合物3.反应类型判断反馈：学生会说⑤⑥属于置换反应巩固酸碱盐部分性质，为归纳复分解反应提供素材为引出复分解反应概念做铺垫引入新课1.提问：另外①②③④有什么共同特点？2.提示：观察①②③④反应物生成物的种类、组成有什么规律？3.师生归纳：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，新反应类型：复分解反应引发思考锻炼学生分析归纳的能力课堂练习1.如果置换反应可用A+BC=B+AC表示，复分解反应应该怎么表示？2.判断以下反应是否属于复分解反应① 3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe(OH) 3↓+3Na2SO4加深理解巩固知识Ca2+、OH－H+、SO42－Ca2+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变Ca(OH)2＋H2SO4——CaSO4+2H2O——√溶液中反应的离子变化Ca2+、OH－Na+、CO32－Na+、OH－反应前反应后溶液中离子种类发生改变Ca(OH)2＋Na2CO3——2NaOH+——CaCO3↓√溶液中反应的离子变化H+、SO42－Na+、CO32－Na+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变H2SO4＋Na2CO3——Na2SO4+ + H2O——CO2↑√溶液中反应的离子变化K2SO4+ NaNO3×Na+、SO42－K+、NO3－K+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类没有改变Na2SO4+ KNO3——Na+、NO3－溶液中反应的离子变化都哪些物质是沉淀呢？教师介绍常见酸碱盐溶解性表的理解以及布置记忆任务（口诀记忆或重点沉淀记忆）课堂练习查阅溶解性表判断以下反应能否发生：1.CaCl2+Na2CO32. KOH+NaNO33. NH4Cl+NaOH 能反应的写出方程式巩固知识课堂小结提问学生进行小结设置悬疑复分解反应对反应物有没有要求？我们下节课结合习题做一些介绍作业。
复分解反应发生的条件教案
复分解反应发生的条件教学目标认知目标：了解复分解反应发生的条件，通过本节课的学习能判断化合物之间是否能发生复分解反应；能力目标：1．能够通过复分解反应发生的条件，得出常见化合物之间发生反应的实质。
2．培养学生观察，分析问题的能力，合作探究的能力。
情感目标：初步感受对立统一的思想；教学重点与难点：复分解反应发生的条件；教学过程：复习引入【师】大家先回忆一下什么是复分解反应？【生】由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
【师】表达式怎么写？【生】AB+CD=AC+BD【师】概念中所指的化合物都包括哪些呢？【生】酸、碱、盐和氧化物【师】通过对酸碱盐化学性质的系统学习，你还记得这个复分解反应都包括哪些类型吗？学生分组讨论，展示成果。
【师】大家讨论的很热烈，最后也达成了一致，复分解反应包括五种类型。
类型一：酸+ 碱→盐+ 水类型二：酸+ 盐→新盐+ 新酸类型三：碱+ 盐→新碱+ 新盐类型四：盐+ 盐→两种新盐类型五：酸+ 金属氧化物→盐+ 水是不是酸碱盐和氧化物之间都能发生复分解反应呢？需要哪些条件呢？这就是我们本节课要讨论的主要内容【板书】复分解反应发生的条件【师】下面我们就分别对这五种类型的复分解反应进行探究，主要从反应物和生成物的特点入手，对每种类型详细分析，然后找出它们的共同点，从而更科学更全面的总结出复分解反应发生的条件。
【板书】类型一：酸+ 碱→盐+ 水【师】大家先看两组反应HCl + NaOH == NaCl + H2O；H2SO4 + Cu(OH)2 == CuSO4+ 2H2O；它们的反应物和生成物有什么特点呢？小组合作讨论【生】反应物中当有酸存在时，另一种碱不管能不能溶于水，它们都能发生反应，生成物中都有水生成。
【师】回答的很不错，因此我们可以得出一条经验：【板书】在酸+ 碱→盐+ 水反应中，反应物：有酸存在，碱是否可溶都能反应，生成物：有水生成。
【师】下面请看第二种反应类型，【板书】酸+ 盐→新盐+ 新酸，【师】这里有四组反应，大家要擦亮眼睛仔细观察，可以小组合作讨论。
《复分解反应》复习课教案
《复分解反应》复习课教案内容分析：复分解反应是初中化学中的一个重要的核心内容，是难点也是重点，它是学好酸碱盐知识的基础，而且它的应用贯穿于整个中考题中如判断物质能否在溶液中共存、除杂、物质间的转变、用本组物质间的相互反应来鉴别物质都要涉及到，复分解反应的实质也是高中化学中学好离子反应的基础，所以需重点把握。
本节课从复分解反应的实质到应用进行学习。
一、教学目标1．知识目标理解复分解反应发生的条件；酸碱盐及氧化物之间反应的关系。
2．能力目标根据学过的知识进行分类汇总；学会利用书本上的知识解决生产生活中的问题。
3．情感目标体会到化学这门学科不是孤立的，它影响到方方面面；生产生活离不开化学；深刻认识到化学的重要性。
二、教学要点1.复分解反应发生的条件2.复分解反应的实质及有关复分解反应的解题思路课前预习1、什么叫复分解反应？。
2、复分解反应的表达式：AB+ CD →。
3、复分解反应的条件是什么？。
4、酸碱盐之间的复分解反应有哪些类？5、以下反应各属于什么类型？（将序号填在相应的位置）1）H2+ CuO = Cu + H2O 2）2KClO3 = 2KCl +3O2↑3）Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2O 4）CO2 + H2O = H2CO35）Fe2O3+6HCl =2FeCl3+ 3H2O 6）BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+ 2NaCl7）AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO38）Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +CO2↑+ H2O化合反应：置换反应：分解反应：复分解反应：课内探究【自主学习】下列复分解反应都能发生，请写出反应的化学方程式：氢氧化钙溶液和稀硝酸；碳酸钠溶液和稀盐酸；硝酸银溶液和稀盐酸；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。
【合作探究】同学门相互讨论一下，这些反应为什么能发生呢？前面学过的氢氧化钠溶液与稀盐酸中和反应的实质是什么？这些又是什么呢？【精讲点拨】酸碱盐之间以及酸与金属氧化物之间的反应都属于复分解反应，但实验证实：有的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，有的不能。
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复分解反应的条件的应用教学设计
一、复习提问：
1、什么是复分解反应？
2、复分解反应用什么通式表示？
3、复分解反应哪五种常见类型?
4、复分解反应的发生要满足什么条件？
二、复分解反应条件的应用
解题关键：
1、熟悉酸、碱、盐的化学性质。
特别要掌握一些特征反应。
2、掌握酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件。
3、熟记物质溶解性规律。
4、熟记十一组不能共存的离子对。
应用一：判断物质能否在溶液中共存或相互反应。
物质间相互不起反应就能在溶液中大量共存。
若物质间能相互发生反应，则不能共存。
常见十一组不能共存的离子对：
H+与CO32-、HCO3-、OH-不能共存；OH-与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+、Mg2+不能共存；
Ag+与Cl-不能共存；Ba2+与CO32-、SO42-不能共存；Ca2+与CO32-不能共存。
例题1：
某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-。
若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠的液体，污染程度会大大降低。
关于污染源的分析，你认为正确的是( ) A．Na+和NO3-来自同一工厂 B. Cl-和NO3-一定不在同一工厂
C．Ag+和Na+可能在同一工厂D．SO42-和NO3-可能来自同一工厂
【课堂练习】
1、将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是( )
A．CaCl2、HCl、NaNO3B．KOH、HCl、(NH4)2SO4
C．K2CO3、Ba (NO3)2、NaOH D、FeCl3、NaCl 、KNO3
2、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )
A．H+、C1—、OH—、Na+ B．H+、SO42—、HCO3—、K+
C．Ba2+、H+、SO42—、Mg2+D．Cu2+、C1—、NO3—、H+
3、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是( )
A．AgNO3、NaCl、Mg(NO3)2、NaOH B．Ca(OH)2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl
C．HCl、K2SO4、NaOH、NaNO3D．NaCl、HCl、MgSO4、Cu(NO3)2
4、下列物质能在pH＝1的溶液中共存且能形成有色溶液的是（）
A、(NH4)2SO4、FeCl3、NaNO3、K2SO4
B、KOH 、KNO3、NaCl、KMnO4
C、MgSO4、NaCl、HNO3、K2CO3
D、Ba(OH)2、CuSO4、MgCl2、H2SO4
应用二、应用于去除杂质
除杂质应遵循三个基本原则：
(1)“不增”：不能带入新杂质。
(2)“不减”：选用的试剂一般只和杂质反应,与要提纯的物质不反应。
(3) “易分”：将杂质转化成气体、沉淀或要提纯的物质。
例题2：地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。
通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。
以下是一种制备精盐的实验方
案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
回答下列问题：
（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因。
（2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法
是。
（3）加入Na2CO3的目的是。
为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是。
（4）滤液的主要成分有。
此实验方案尚需完善，具体步骤是。
（5）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为：。
【课堂练习】
1、下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）
A．NaCl（Na2CO3）加适量稀硫酸、蒸发、结晶
B．CaCl2（CaCO3）加适量稀硝酸、蒸发、结晶
C．NaOH（Ca(OH)2）加适量碳酸钠溶液、过滤、洗涤、干燥
D．KCl（K2CO3 ）加过量氯化钙溶液水溶解、过滤、洗涤、干燥
2、除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是（）
A.CaO固体(CaCO3)——加入稀盐酸
B.CaCl2溶液(HCl)——加入碳酸钠
C.K2CO3固体(KCl)——加水溶解，过滤
D.FeSO4溶液(CuSO4)——加入过量铁粉，过滤
应用三、应用物质间的相互转化
1、下列物质间的转化，不能一步实现的是（）
A．Fe（OH）3→FeCl3B．CO2→CaCO3
C．Cu →CuCl2D．MgCl2→KCl
2、小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现右图中所示的所有反应。
若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（）
A．HCl NaOH BaCl2Na2SO4
B．HCl Ba(OH)2Na2SO4BaCl2
C．H2SO4Ba(OH)2Na2SO4BaCl2
D．H2SO4NaOH BaCl2 Na2SO4
3、有一包固体粉末，是由CaCO3、Na2SO
4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成的，通过实验得到以下结果：
（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色；
（2）该白色粉末能全部溶解在稀硝酸中。
从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有，它的组成可能是。
应用四、利用本组物质间的相互反应来鉴别物质
1、将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液（pH=7）、氢氧化钠溶液和稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是（）
A、碳酸钾；
B、氯化钠；
C、酚酞；
D、硫酸镁
2、有盐酸、氯化铵、硫酸镁和无色酚酞四种无色溶液，如果仅用一种试剂就可以区分它们，下列可以选用的试剂是（）
A、AgNO3
B、BaCl2
C、NaOH
D、稀H2SO4
3.现有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、碳酸钠、氯化钡、硫酸钠溶液中的一种，试根据以下实验结果写出四种溶液中溶质的化学式。
A+B→白色沉淀A+C→无变化
B+C→白色沉淀B+D→无变化
A+D→无变化C+D→无色气体
A为B为C为D为
【归纳总结】只有在满足一定条件后,酸、碱、盐、氧化物之间才会发生复分解反应，理论上判断复分解反应能否进行,一般要考虑反应物的溶解性及生成物中有无沉淀、气体或水.若反应物中的离子结合后有沉淀或气体或水生成,则该复分解反应就能进行,否则就不能进行.我们应深刻理解并灵活运用复分解反应条件分析、解决问题.。