高三化学电离平衡重要知识点与题型课件.ppt

3．体积相同、氢离子浓度相同的一元强酸（HX）和 一元弱酸（HY）溶液，分别和足量金属镁反应产生氢 气，下列叙述中正确的是①HX溶液和HY溶液的物质 的量浓度相等；②开始反应时两种溶液的反应速率相 等；③反应开始后HX的反应速率下降较快；④反应开 始后HY的反应速率下降较快；⑤完全反应后HX产生 的H2较多；⑥完全反应后HY产生的H2较多 D A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．②④⑤ D．②③⑥ 4.现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水 稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度 仍相等，则m和n的关系是 A A． m ＞ n B．m＝n C． m ＜ n D．无法确定
练习: CD -)为 1.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OHA.1.0×10－7mol/L B.1.0×10－6mol/L C.1.0×10－2mol/L D.1.0×10－12mol/L 2.在25℃时某溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L,则该溶液 AD 的pH可能是 A.12 B.7 C.6 D.2 3.室温下，由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L,则溶质不可能是 D A.HCl B. NaHSO4 C.NaOH D.K2CO3 4.物质的量浓度相同的下列个溶液,由水电离出的c(H+)由大到小的 顺序是 ① NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4 C A.④③②① B.①②③④ C.③②④① D.③④②① 5.在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离 产生的OH－ 离子浓度分别为A mol/L与Bmol/L，则A和B关系为 B A.A>B B.A=10－4 B C.B=10－4 A D.A=B
5．浓度均为0.1 mol / L的① NaHCO3、② Na2CO3、③ NaCl、 ④ NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是 A. ①②③④ B. ④③①② (B ) C. ③④①② D. ②①④③ 6. 在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶 液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中 所含带电微粒数由多到少的顺序是（ D ） A.①=④>③=② B. ④=①>③>② C. ①>④>③>② D. ④>①>③>② 7．有①，②，③在三瓶体积相等，浓度都是1 mol· L1的 HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量 的CH3COONa固体加入后溶液仍显强酸性，③不作改变。 然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所 消耗的NaOH溶液的体积是 B A ①＝③＞② B ③＞②＞① C ③＝②＞① D ①＝②＝③
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4.重要的比较关系
规律1：同浓度同体积的不同酸的比较
⑴溶液中氢离子浓度的比较：
强酸与元数有关---元数越大氢离子浓度越大
弱酸与酸的强弱有关----酸越弱氢离子浓度越小
⑵酸的中和能力比较：
只与酸的元数有关----元数越大中和能力越强
（与酸的强弱无关）
规律2：pH相同的、体积相同的不同酸的比较 ⑴氢离子浓度比较：相同
5．把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶 液的pH值为2．如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的 量浓度相同，它们的浓度是 C mol / L A 05 B 01 C 005 D 1 6．99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠 溶液混合后，溶液的pH值为 C A 04 B 2 C 12 D136 7．等体积混合010 mol / L盐酸和006 mol / L BaOH2 溶液后，溶液的pH值等于 D ) A 20 B 123 C 17 D 120 8．用0.1 mol· L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol· L－1盐酸，如 达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的 体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH 是( C ) A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3
3.常温下，将c(H+)=10—3mol/L的某酸溶液与 c(OH—)=10—3mol/L的某碱溶液等体积混合后， 下列说法正确的是（AD） A若溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐 B若溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸之间反应 C若溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱之间反应 D若溶液的pH=5，则可能是强碱与弱酸之间反应
2．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是： H2A = H++HAHAH++A2回答下列问题： （1）Na2A溶液是 （填“酸性”，“中性”，或“碱 性”）。 理由是 （用离子方程式表示） （2）在0.1mol· L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确 的是 A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol· L-1 B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-) C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-) D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-) （3）已知0.1mol· L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol· L-1的H2A 溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11mol· L-1（填 “<”,“>”,“=”，理由是： 。 （4）0.1mol· L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序 是： ；
2.酸与碱混合的定性判断
方法:分清条件,找出主因,正确判断. 练习:
1.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶 液呈酸性，其原因可能是 B Ａ.生成了一种强酸弱碱盐 Ｂ.弱酸溶液和强碱溶液反 应 Ｃ.强酸溶液和弱碱溶液反应 Ｄ.一元强酸溶液和一元强 碱溶液反应 2.若200 mL c(H+) =1×10－3 mol/L的某一元酸和100 mL c(OH－) =1×10－3 mol/L的某一元碱相混合后，溶液呈碱 性。所用的酸和碱应是 D A.等浓度的弱酸和强碱 B.稀的强酸和稀的强碱 C.稀的弱酸和浓的强碱 D.稀的强酸和浓的弱碱
3.某二元弱酸H2A与等物质的量的NaOH反应 后的溶液pH <7则溶液中各离子浓度关系不正 确的是： C A、CNa+>CHA->CH+>CA2->COHB、CNa+ +CH+=CHA- +2CA2-+COHC、CH++CA2-=COH-+CH2A D、CNa+=CHA- +CH2A+CA2-
6.用实验确定某酸HA是弱电解质。 例1:两同学的方案： 甲 1）称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100ml； 2）用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电 解质 乙 1）用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸分别配制 pH=1的两种酸溶液各100ml； 2）分别取这两种溶液各10ml,加水稀释为100ml； 3）各取相同体积的稀释液装入两各试管，同时加入 纯度相同的锌粒，观察现象即可证明HA是弱电解质 （1）在两个方案的第一步都要用的定容仪器是： （2）甲方案中说明HA是弱电解质的理由是： 乙方案中说明HA是弱电解质的理由是： （3）请你评价乙方案难以实现之处和不妥之处： （4）请你再提出一个合理并比较易行的方案（药品 可任取）作简要表述。
高三化学第一轮复习系列课件
化学理论部分
电离平衡重要知识点与题型
1.溶液中水电离的c(H+)
—) 和 c(OH 水 水的有关计算
2.酸与碱混合的定性判断
3.酸、碱或酸与碱混合的定量计算
4.比较问题(pH相同或溶液浓度相同等)
5.盐水解的应用(主要有离子浓度大小比较、离子共 存、离子方程式的书写等。
6.判断电解质强弱的实验问题 7.电离平衡和水解平衡的考查
1.溶液中水电离的c(H+) 水和c(OH—) 水的有关计算 概念: ⑴对于酸、碱及某些盐（如NaHSO4）溶于水使水的 电离受到抑制，水的电离程度减小。 对于酸、 NaHSO4： c(H+) 水=c(OH—)= Kw / c(H+) 对于碱： c(H+) 水= c(H+) = c(OH—) 水 = Kw /c(OH—) ⑵对于水解起主要作用的盐溶于水使水的电离受到促 进，水的电离程度增大。 水解显酸性： c(H+) = c(H+) 水= c(OH—) 水 >10-7 水解显碱性： c(OH—) = c(OH—) 水= c(H+) 水>10-7
5.盐类水解的有关题型,
1.判断下列溶液的酸碱性： ⑴浓度为0.04mol/L HCN和0.02mol/LNaOH等体积混合,溶液 显 ，写出主要微粒的浓度由大到小的顺 序： 。 ⑵浓度为0.04mol/L CH3COOH和0.02mol/LNaOH等体积混合, 溶液显 ，写出主要微粒的浓度由大到小的顺 序： 。 ⑶浓度为0.04mol/L NH3· H2O和0.02mol/LHCl等体积混合,溶 液显 ，写出主要微粒的浓度由大到小的顺 序： 。 ⑷将标况下体积为2.24LCO2气体通入到物质的量浓度为 1mol/L体积为100mL的氢氧化钠溶液中,溶液显 ,主要微 粒的浓度大小顺序为： 。
⑵溶液浓度的比较：
强酸与元数有关---元数越大溶液浓度越小
弱酸与酸的强弱有关---酸越弱溶液浓度越大
⑶中和能力的比较：
强酸中和能力相同，因为氢离子浓度相同
弱酸与酸的强弱有关----酸越弱中和能力越强。
4.比较问题(pH相同或溶液浓度相同等)
1.今有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸： （1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠 粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 _________________。（填酸的序号，下同）。 （2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸 钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 _________________。 （3）物质的量浓度为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到 小的顺序是___________；如果取等体积的0.1 mol/L的三 种酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，当恰好完全反 应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_______。 2.等物质的量的苛性钠溶液分别用pH为2和3的醋酸溶液中 和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系 正确的是 ( D) A．Va>10Vb B．Va=10Vb C．Vb<10Va D．Vb>10Va