湖南省百校大联考2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题
湖南省湖南省百校大联考2023-2024学年高二上学期12月月考政治试题
高二思想政治试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：必修1~必修4，选择性必修1第1单元。
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．时代正见证，历史将铭记。
以习近平同志为核心的党中央引领全党全国各族人民，在推动中国特色社会主义制度更加完善，国家治理体系和治理能力迈向现代化的进程中改革创新、开拓前行，不断迈向“中国之治”更高境界，实现党和国家事业蓬勃发展、长治久安，为人类制度文明作出新的中国贡献。
这说明（）①科学社会主义在二十一世纪的中国焕发出强大生机活力②新时代坚持和发展中国特色社会主义必须坚持中国共产党的领导③我国国家治理体系和治理能力现代化是中国的最大优势④“中国之治”实现了中国历史上最为广泛而深刻的社会变革A．①②B．①③C．②④D．③④2．如图为碳排放权交易过程图。
对此，下列解读正确的是（）①能增强企业环保责任意识，坚持绿色低碳发展之路②能倒逼高污染企业加大投入，加快转型发展的步伐③以价格机制影响企业利益，推动企业调整经营目的④发挥第三方配置资源作用，促进生态环境向好改善A．①②B．①④C．②③D．③④3．S县农民专业合作社联合会以“为农、助农、富农”为宗旨，带着当地合作社一起做产业、打品牌、争市场，发展会员单位181家，吸收农户会员1．5万余户，对接专业助农服务机构31个，成为集农业生产、水产、畜禽养殖、农技农机服务、产品销售、物流、电子商务为一体的综合型农业综合服务组织。
该地做法有利于（）①创新农村基本经营制度，提高当地农产品附加值②培育新型农业经营主体，发展农业适度规模经营③形成有效利益联结机制，发展壮大农村集体经济④统筹城乡一体化发展，推动乡村产业优化升级A．①③B．①④C．②③D．②④4．G村坚持“支部引领，党员带头”，按照“支部联系党员、党员联系群众”的“双联”思路，建立了“1+N”的群众联络机制；构建“五亮三岗双争”模式，激励无职党员“亮身份、亮职责、亮承诺、亮监督、亮成效”，营造出争创先进党组织、争当优秀共产党员的浓厚氛围。
湖南省长沙市2024-2025学年高二上学期阶段性检测化学试题含答案
南雅2024年下期阶段性检测高二化学试卷（答案在最后）可能用到的相对原子质量：S：32Fe：56一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重要途径。
下列属于化学能与热能的转化过程的是图片转化过太阳能热水器烧水燃油汽车行驶程选项A B图片转化过氯碱工业制氯气水力发电程选项C DA.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．太阳能烧水是将太阳能转换为热能，A错误；B．燃油汽车行驶是化学能转化为热能，热能再转化为动能，属于化学能与热能的转化，B正确；C．氯碱工业制氯气过程是将电能转化为化学能，是储存化学能的过程，C错误；D．水力发电是将水能转换为电能，不涉及化学变化，D错误；故选B 。
2.一定条件下白磷和红磷可以相互转化，白磷转化为红磷的能量变化如图所示，下列说法错误的是A.白磷转化为红磷是放热反应B.红磷比白磷稳定性更高C.等质量的红磷所含有的能量高于白磷D.相同物质的量的白磷和红磷完全燃烧，白磷释放的热量多【答案】C 【解析】【详解】A ．据图可知白磷的能量高于红磷，所以白磷转化为红磷的反应为放热反应，A 正确；B ．图中白磷能量高于红磷，能量越高物质越不稳定，所以红磷比白磷稳定，B 正确；C ．等质量的红磷所含有的能量低于白磷，C 错误；D ．红磷能量低，更稳定，断键时吸收的能量更多，故白磷释放的热量多，D 正确；故选C 。
3.下列实验探究方案设计能达到相应探究目的的是选项探究方案探究目的A室温下，用电导率传感器分别测定3CH COOH 溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱判断3CH COOH 是否为弱电解质B向1.00mol·L 1 4CuSO 溶液中通入2H S 气体，观察是否有黑色沉淀(CuS)生成比较2H S 与24H SO 的酸性强弱C取两份新制氯水，分别滴加3AgNO 溶液和淀粉KI 溶液，观察实验现象判断氯气与水的反应是否存在限度D向2I 的4CCl 溶液中加入等体积浓KI 溶液，振荡后静置，观察两比较2I 在浓KI 溶液与4CCl 中层溶液颜色变化的溶解能力A.AB.BC.CD.D【答案】D 【解析】【详解】A ．判断3CH COOH 是否为弱电解质，应该测定同浓度3CH COOH 溶液和盐酸的电导率，故A 错误；B ．24H SO 的酸性大于2H S ，不能根据4CuSO 和2H S 反应生成黑色沉淀(CuS)和硫酸判断24H SO 和2H S 酸性的强弱，故B 错误；C ．氯气、次氯酸都能氧化KI ，氯水和淀粉KI 溶液反应，溶液变蓝，不能证明氯水中含有Cl 2，故C 错误；D ．向2I 的4CCl 溶液中加入等体积浓KI 溶液，振荡后静置，若下层溶液变为无色，证明2I 更易溶于浓KI 溶液，故D 正确；答案选D 。
湖南省长沙2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试卷含答案
长沙市2024年高二第一学期第一次模块测试化学试题（答案在最后）满分：100分时量：75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）A ．发生有效碰撞的分子不一定是活化分子B ．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞，有效碰撞即可以发生化学反应C ．升高温度或者使用正催化剂都能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，有效碰撞次数增多D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大2．下列化学反应与能量变化相关的叙述正确的是（）A ．若反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，放热反应在任何条件下都能自发进行B ．水凝结成冰的过程中，ΔH<0,ΔS>0C ．已知-1322KClO (s)=2KCl(s)+3O (g)ΔH=-78.03kJ mol ⋅，ΔS=+494.4-1-1J mol k ⋅⋅，此反应在任何温度下都能自发进行D ．能够自发进行的反应一定是熵增的过程3．向一个密闭容器中充入21mol N 和23mol H ，在一定条件下使其发生反应生成3NH 。
达到平衡时，下列说法中正确的是（）A ．2N 、2H 和3NH 的物质的量浓度之比为1:3:2B ．2N 完全转化为3NH C ．正反应速率和逆反应速率都为零D ．单位时间内消耗2a mol N ，同时消耗32a mol NH 4．下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是（）A ．己知：+-2H (aq)+OH (aq)=H O(l)ΔH=-57.3kJ/mol ，稀2Ba(OH)溶液与稀硫酸中和：24242111H SO (aq)+Ba(OH)(aq)=BaSO (s)+H O(l)ΔH=-57.3kJ/mol222B ．在25C ︒和101kPa 下，21g H 燃烧生成液态水放出142.9kJ 的热量：2221H (g)+O (g)=H O(l)ΔH=-285.8kJ/mol2C ．查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为2800kJ/mol ，则葡萄糖固体燃烧可表示为：61262221C H O (s)+3O (g)=3CO (g)+3H O(g)ΔH=-1400kJ/mol 2D ．己知22N (g)+3H (g)2NH(g) ΔH=-92.4kJ/mol ，则在一定条件下将22mol N 和26mol H 置于一密闭容器中充分反应．放出的热量等于184.8kJ5．某同学用-150mL0.50 mol L ⋅的盐酸与-150mL0.55 mol L ⋅的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应讨稈中所放出的热量计算反应热、下列说法不正确．．．的是（）A ．采用-10.55 mol L ⋅的NaOH 溶液是保亚盐酸完全被中和B ．图中实验装置缺少玻璃搅拌器，玻璃搅拌器搅拌时上下移动搅拌C ．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度D ．若烧杯上不盖硬纸板，测得的反应放出的热量数据偏大6．某科研人员提出HCHO 与2O 在羟基磷灰石（HAP ）表面催化氧化生成2CO 、2H O 的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP 的部分结构）。
湖南省长沙市2024-2025学年高二上学期开学考试 化学试题含答案
长沙市2024—2025学年度高二第一学期入学考试化学（答案在最后）时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16P～31S～32K～39Br～80一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一项符合题目要求）1.化学与生产、生活息息相关。
下列有关说法不正确的是A.通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的速率和程度B.包装上有“OTC”标识的是非处方药，无需医生处方可自行购买和使用C.聚乙烯用I2或Na处理后可形成能导电的塑料，该塑料有固定的熔沸点D.华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅【答案】C【解析】【详解】A．合成氨反应为放热反应，升高温度，加快反应速率，平衡逆移，降低温度，减慢反应速率，平衡正移，增大压强，加快反应速率，平衡正移，减小压强，减小反应速率，平衡逆移，故通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的速率和程度，A正确；B．非处方药包装上有“OTC”标识，无需医生处方，可自行购买，B正确；C．聚乙烯用I2或Na处理后可形成能导电的塑料，该塑料为高分子化合物，属于混合物，没有固定的熔沸点，C错误；D．芯片主要原料晶体硅，太阳能电池感光板主要原料为硅，D正确；故选C。
2.下列化学用语或模型正确的是A.Na2O2的电子式：B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.二氧化碳的空间填充模型：D.NaCl溶液中的水合离子：【答案】A【解析】【详解】A．Na2O2中钠离子与过氧根离子间形成离子键，氧原子与氧原子间形成共价键，电子式为，A正确；B．乙烯的官能团为碳碳双键，写结构简式时，不能省略，结构简式为CH2=CH2，B错误；C．碳原子半径大于氧原子，二氧化碳的空间填充模型为，C错误；D．NaCl溶液中的水合离子：、，D错误；故选A。
3.纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。
有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。
2023-2024学年湖南省岳阳市湘阴县知源高级中学等多校高二上学期第一次月考化学试题
2023-2024学年湖南省岳阳市湘阴县知源高级中学等多校高二上学期第一次月考化学试题1.化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是A．75%的乙醇与“84”消毒液的消毒原理相同B．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化C．使用聚乙烯制作的塑料包装袋物美价廉，符合绿色低碳发展理念D．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响2.通过煤的气化、液化和干馏可以实现煤的综合利用，其中煤的气化发生的反应为，反应过程中能量变化如图所示。
下列有关该反应的、的说法中正确的是A．B．C．D．3.下列说法错误的是A．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应B．已知，则红磷比白磷稳定C．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低D．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同4.下列关于活化分子的说法中，错误的是A．活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞B．当其他条件相同时，升高温度，单位体积内活化分子数增加C．当其他条件相同时，增大反应物浓度，活化分子百分数不变D．加入催化剂，活化分子百分数增加5.工业上用氮气和氢气合成氨：。
从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：10～30MPa，温度：700K左右，催化剂：铁触媒。
下列有关工业合成氨的叙述错误的是A．在工业合成氨中，、的循环利用可降低成本B．使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较快的反应速率C．上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响D．工业生产中，合成氨采用的压强越高，越有利于提高经济效益6.下列说法错误的是A．已知，则的燃烧热B．已知，则氢气与氟气反应生成液态氟化氢时放出的热量大于C．已知，；，D．已知中和反应的反应热可表示为，则与完全反应放出的热量为7.下列实验事实可以用平衡移动原理解释的是A．合成氨工业中使用高温条件B．球浸泡在热水中，颜色变深C．过量铁和稀硝酸反应，溶液变成浅绿色D．，增大压强后颜色变深8.在一定温度下，密闭容器中进行的反应为，、、起始的物质的量依次为、、，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是A．B．C．D．9.下列事实中，能说明是弱碱的是A．溶液的导电能力比溶液弱B．溶液可以使酚酞溶液变红C．常温下，溶液中D．等体积的溶液与盐酸恰好完全反应10.下列有关化学反应速率的说法中正确的是A．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢B．用铁片和稀硫酸反应制取时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生的速率C．汽车尾气中的和可以缓慢反应生成和，减小压强，反应速率减慢D．盐酸与锌反应时，加入适量的溶液，生成的速率不变11.一定温度和压强下，在催化剂作用下可发生反应：。
湖南省长沙市2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试卷含答案
湖南2024—2025学年度高二第一学期第一次大练习化学（答案在最后）时量：75分钟满分：100分得分：______可能用到的相对原子质量：H~1O~16Na~23S~32Fe~56一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．从化学的角度去品味中国传统诗文，别具一番趣味．下列说法错误的是（）A ．“蒸熟谷粒酒中潜，廿日珍存变为酸“中体现了葡萄糖的水解过程B ．“臣心一片磁针石，不指南方不肯休”中“磁针石”的主要成分为34Fe OC ．“玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开”，涉及化学能转化成光能和热能的过程D ．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石分解为生石灰的过程不属于氧化还原反应2．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）A ．43NH NO B ．23Na SO C ．2Ca(OH)D ．()243Al SO 3．下列离子反应方程式或电离方程式书写正确的是（）A ．醋酸溶液与水垢中的3CaCO 反应：2322CaCO 2H Ca H O CO +++=++↑B ．将金属钠加入到硫酸铜溶液中：22Na CuCu 2Na +++=+C ．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2233232HCO Ca2OH CaCO 2H O CO -+--++=↓++D ．3NaHCO 在熔融状态下的电离方程式：233NaHCO Na H CO ++-=++4．一定条件下，容器内发生反应：22H (g)I (g)2HI(g)+=，其能量变化如图所示．下列说法错误的是（）A ．该反应的决速步骤为2H (g)2I(g)2HI(g)+=B ．该反应的焓变1ΔH (a b c)kJ mol-=+-⋅C ．反应物的键能之和小于生成物的键能之和D ．若加入催化剂，可以增大活化分子百分数5．已知某些化学反应的焓变、熵变如表所示，假设它们不随温度变化．下列说法正确的是（）化学反应()1ΔH /kJ mol -⋅()11ΔS /J mol K --⋅⋅①22222H O(l)O (g)2H O (aq)+=98+57.2-②34HCl(g)NH (g)NH Cl(s)+=176-285-③224TiO (s)2Cl (g)2C(s,)TiCl (g)2CO(g)+++ 石墨59-146+A ．反应①在高温卜能自发进行B ．反应②能自发进行的温度：T 617.5K <C ．反应③只有在低温下能自发进行D ．若将2TiO C 、固体粉碎，反应③的反应速率和平衡常数K 都增大6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A ．无色透明的溶液中：2224Cu Mg SO Cl++--、、、B ．能使无色酚酞变红的溶液中：324K Al I SO ++--、、、C ．能使甲基橙变红的溶液中：43Na NH Cl NO ++--、、、D ．()()12c H/c OH 110+-=⨯的溶液中：433K NH HCO NO ++--、、、7．以2N 和2H 为反应物、溶有A 的稀盐酸为电解质溶液，可制成如图所示的新型燃料电池．下列说法错误的是（）A ．b 电极发生氧化反应B ．a 电极发生的反应为24N 8H 6e 2NH +-+++=C ．A 溶液中所含溶质为4NH ClD ．当反应消耗20.5molN 时，则消耗标准状况下2H 的体积为67.2L8．已知12232SO (g)O (g)2SO (g)ΔH 196.6kJ mol -+=-⋅ ．若压强的改变是通过改变容器容积来实现的，则下列图像正确的是（）A ．B ．C ．D ．9．将2Cl 分别通入下列溶液，实验现象和结论均正确的是（）选项溶液实验现象结论A 2FeCl 溶液溶液由浅绿色变棕黄色2Cl 有还原性B 品红溶液品红褪色，加热恢复红色氯水有漂白性C 3AgNO 溶液澄清溶液变浑浊2Cl 与2H O 反应产生Cl -D 石蕊溶液石蕊变红氯水呈酸性A ．AB ．BC ．CD ．D10．乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸（PLA ）生物可降解性塑料．已知常温下，乳酸的电离常数4a K 1.410-=⨯。
湖南省百校大联考2023-2024学年高二上学期12月联考数学试题(含答案)
湖南省百校大联考2023-2024年高二12月考试数学试卷注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．4．本试卷主要考试内容：人教A 版必修第一册、第二册，选择性必修第一册、第二册至4．3．1． 一、选择题：本题共8小题，每小题5分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．已知集合{}20A x x =−>，{}1,2,3,4B =，则A B ∩=（ ） A ．{}3,4B ．{}2,3,4C ．{}4D ．{}1,22．复数z 满足()2i 7i 0z −−+=，则z =（ ） A ．i 3−−B ．i 3−+C ．3i −D ．3i +3．已知A 为抛物线C ：22x py =（0p >）上一点，点A 到C 的焦点的距离为9，到x 轴的距离为6，则p =（ ） A ．3B ．4C ．6D ．84．若直线1l ：10ax y −+=与直线2l ：()210a x ay +−−=平行，则a =（ ） A ．1−B ．2C ．1−或2D ．1或2−5．有编号互不相同的五个砝码，其中3克、1克的砝码各两个，2克的砝码一个，从中随机选取两个砝码，则这两个砝码的总重量超过4克的概率为（ ） A ．310B ．15C ．25D ．126．已知函数()()sin f x A x ϕ=+（0A >，0ω>）的部分图象如图所示，则34f π=（ ）A ．1B ．1−CD ．7．已知等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，且360S >，370S <，则当n S 取得最大值时，n =（ ） A ．37B ．36C ．18D ．198．已知F 是双曲线E ：22221x y a b −=（0a >，0b >）的左焦点，O 为坐标原点，过点F 的直线与E 的右支交于点M ，3MN NF =，MF ON ⊥，则E 的离心率为（ ）A ．3B ．2CD二、选择题：本题共4小题，每小题5分，共20分．在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求．全部选对的得5分，部分选对的得2分，有选错的得0分．9．甲同学通过数列3，5，9，17，33，…的前5项，得到该数列的一个通项公式为2n n a m =+，根据甲同学得到的通项公式，下列结论正确的是（ ） A ．1m =B ．2m =C ．该数列为递增数列D ．665a =10．某班有男生30人；女生20人，其中男生身高（单位：厘米）的平均值为170，身高的方差为24，女生身高的平均值为160，身高的方差为19，则（ ） A ．该班全体学生身高的平均值为165 B ．该班全体学生身高的平均值为166 C ．该班全体学生身高的方差为46D ．该班全体学生身高的方差为4411．已知椭圆C ：22221x y a b+=（0a >，0b >）与双曲线D ：2213y x −=有相同的焦点1F ，2F ，且它们的离心率互为倒数，P 是C 与D 的一个公共点，则（ ） A ．121212PF PF F F −= B ．12122PF PF F F +=C ．12PF F △为直角三角形D ．C 上存在一点Q ，使得12QF QF ⊥12．数学探究课上，小王从世界名画《记忆的永恒》中获得灵感，创作出了如图1所示的《垂直时光》．已知《垂直时光》是由两块半圆形钟组件和三根指针组成的，它如同一个标准的圆形钟沿着直径MN 折成了直二面角（其中M 对应钟上数字3，N 对应钟上数字9）．设MN 的中点为O ，MN =已知长度为2的时针OA 指向了钟上数字8，长度为3的分针OB 指向了钟上数字12，现在小王准备安装长度为3的秒针OC （安装完秒针后，不考虑时针与分针可能产生的偏移，不考虑三根指针的粗细），则下列说法正确的是A ．若秒针OC 指向了钟上数字5，如图2，则OA BC ⊥B ．若秒针OC 指向了钟上数字5，如图2，则NA ∥平面OBCC ．若秒针OC 指向了钟上数字4，如图3，则BC 与AMD ．若秒针OC 指向了钟上数字4，如图3，则四面体OABC 的外接球的表面积为1033π 三、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分13．已知向量()2,m x =，()4,2n x =−+ ，若m n ⊥ ，则x =______．14．已知()f x 是定义在R 上的奇函数，且当0x <时，()()2ln 2f x x =+，则()()021f f +=______． 15．某公司2015年全年生产某种商品10000件，在后续的几年中，后一年该商品的产量都是前一年的120%，则该商品年产量超过20000件时，至少需要经过______年． 16．若A ，B 是平面内不同的两定点，动点P 满足PAk PB=（0k >且1k ≠），则点P 的轨迹是一个圆，这个轨迹最先由古希腊数学家阿波罗尼斯发现，故称阿波罗尼斯圆，简称阿氏圆．已知点()1,0A ，()4,0C ，()4,9D ，动点P 满足12PA PC=，则2PD PC −的最大值为______． 四、解答题：本题共6小题，共70分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤．17．（10分）在正项等比数列{}n a 中，14a =，4322a a a =+． （1）求{}n a 的通项公式；（2）若2log n n b a =，证明{}n b 是等差数列并求{}n b 的前n 项和n S ． 18．（12分）已知圆1C ：22450x y x +−−=与圆2C 关于直线l ：10x y −+=对称． （1）求2C 的标准方程；（2）记1C 与2C 的公共点为A ，B ，求四边形12AC BC 的面积．19．（12分）ABC △的内角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c ．已知2c ，2a ，23b 成等差数列．（1）若()()cos cos cos a c B b A C −=−，求sin sin AB（2）若1c =，当cosB 取得最小值时，求ABC △的面积20．（12分）已知正项数列{}n a 的前n 项和为n S ，且()282nn S a =+．（1）求{}n a 的通项公式； （2）若11n n n b a a +=，求数列{}n b 的前n 项和n T ． 21．（12分）如图，在四棱锥P ABCD −中，90ABC BAD ∠=∠=°，2BC AD ==，PAB △与PAD △均为正三角形．（1）证明：AD ∥平面PBC ． （2）证明：PB ⊥平面PCD ．（3）设平面PAB ∩平面1PCD l =，平面PAD ∩平面2PBC l =，若直线1l 与2l 确定的平面为平面α，线段AC 的中点为N ，求点N 到平面α的距离．22．（12分）已知双曲线C ：22221x y a b−=（0a >，0b >）的焦距为()4,3M 在C 上．（1）求C 的方程；（2）1F ，2F 分别为C 的左、右焦点，过C 外一点P 作C 的两条切线，切点分别为A ，B ，若直线PA ，PB 互相垂直，求12PF F △周长的最大值．高二数学试卷参考答案1．A 因为{}2Ax x =>，所以{}3,4A B ∩=．2．D ()()7i 2i 7i155i3i 2i55z −+−+====+−． 3．C 因为点A 到C 的焦点的距离为9，到x 轴的距离为6，所以32p=，则6p =． 4．B 因为12l l ∥，所以220a a −++=，解得1a =−或2a =．当1a =−时，1l 与2l 重合，不符合题意．当2a =时，12l l ∥，符合题意．5．A 记3克的砝码为1A ，2A ，1克的砝码为1C ，2C ，2克的砝码为B ，从中随机选取两个砝码，样本空间()()()()()()()()()(){}1211112221221212,,,,,,,,,,,,,,,,,,,A A A B A C A C A B A C A C B C B C C C Ω=，共有10个样本点，其中事件“这两个砝码的总重量超过4克”包含3个样本点，故所求的概率为310． 6．B 由函数()()sin f x A x ωϕ=+的图像可知2A =，313341234T πππ=−=，则22T πω==． 由13132sin 221212f ππϕ=×+=，解得523k πϕπ=−+， 则()52sin 23f x x π=−，故3352sin 21443f πππ =×−=−． 7．C ()()()13636136181936181802a a S a a a a +==+=+>，()1373719373702a a S a +==<，则180a >，190a <，从而当18n =时，n S 取得最大值．8．B 记E 的右焦点为1F ，MF 的中点为P ，连接1MF ，1PF （图略），因为3MN NF =，O 为1FF 的中点，所以1ON PF ∥，则1MF PF ⊥，从而112MF FF c ==．又1tan MFF ∠，所以113cos 24MF MFF FF ∠，则3MF c =，1322MF MF c c c a −=−==，故E 的离心率为2． 9．ACD 由1123a m =+=，得1m =，则662165a +．由1112220n n n n n a a −−−−=−=>，得该数列为递增数列．10．BC 由题可知，该班全体学生身高的平均值为3217016016655×+×=，该班全体学生身高的方差为()()223224170166191601664655 +−++−=．11．BC 由题可知，()12,0F −，()22,0F ，D 的离心率为2，则C 的离心率为12，则4a =，b =121212PF PF F F −=，12122PF PF F F +=．A 不正确，B 正确．根据对称性，不妨设P 在第一象限，则12128,2,PF PF PF PF +=−= 解得125,3,PF PF = = 则2221212PF PF F F =+，所以12PF F △为直角三角形．C 正确．设1QF x =，则28QF x =−，若12QF QF ⊥，则2221212QF QF F F +=，即()22816x x +−=，方程无解．D 不正确．12．ACD 如图，以O 为坐标原点，OM ，OB 所在直线分别为y 轴、z 轴，建立如图所示的空间直角坐标系，则()1,A ，()0,0,3B，()0,M ，()0,N −．若秒针OC 指向了钟上数字5，则3,02C，()1,OA =，3,32BC =− ，()0,0,3OB = ，则0OA BC ⋅= ，0OA OB ⋅= ，所以OA BC ⊥，OA OB ⊥，故OA 是平面OBC 的一个法向量．因为()NA = ，所以20OA NA ⋅=−≠，所以OA 与NA 不垂直，从而NA 与平面OBC 不平行．A 正确，B 不正确． 若秒针OC 指向了钟上数字4，则32C，()AM =−，332BC=−，cos ,AM BC AM BC AM BC ⋅==12AC =，得AC =因为120AOC °∠=，所以OAC△外接圆的半径2sin ACrAOC=∠， 则四面体OABC 的外接球的半径R =210312R =， 故四面体OABC 的外接球的表面积为210343R ππ=．C ，D 正确．13．2或4− 因为m n ⊥，所以()()2420x x×−++=，解得2x =或4−．14．2ln 3− 因为()f x 是定义在R 上的奇函数，所以()00f =，()()11ln 3f f =−−=−，则()()0212ln 3f f +=−．15．4 设经过n 年后，该商品年产量超过20000件，则10000 1.220000n ×>，即1.22n >．因为31.2 1.7282=<，41.2 2.07362=>，所以至少需要经过4年．16．设(),P xy ，则12PAPC=，整理得224x y +=，则P 是圆C ：224x y +=上一点，故()222PD PC PD PA AD −=−≤=A ，D ，P 三点共线，且A 在DP 之间时取得最大值．17．解：（1）设{}n a 的公比为q ，由4322a a a =+，得220q q −−=， 解得2q =或1q =−（舍去）， 因为14a =，所以1112n n n a a q −+=⋅=．（2）由（1）可知，122log log 21n n n b a n +===+，则()1211n n b b n n +−=+−+=． 因为12b =，所以{}n b 是以2为首项，1为公差的等差数列，故()211322n n n d n n S nb −+=+=．18．解：（1）将1C 的方程转化为()2229x y −+=，知1C 的圆心为()2,0，半径为3．设2C 的圆心为(),a b ，半径为r ，因为1C 与2C 关于直线l ：10x y −+=对称，所以210,2201,23,a bb a r + −+=− =− − =，解得1,3,3,a b r =− = = 故2C 的标准方程为()()22139x y ++−=． （2）12C C =根据对称性可知1C 到直线AB的距离122C C d=，则AB ， 则四边形12AC BC 的面积12192SAB C C =． 19．解：（1）因为()()cos cos cos a c B b A C −=−， 所以()()sin sin cos cos cos sin A C B A C B −=−， 则sin cos sin cos cos sin cos sin A B C B A B C B −=−，则sin cos cos sin sin cos cos sin A B A B C B C B −=−，则()()sin sin ,A B C B −=− 所以A B C B −=−，即A C =或A B C B π−+−=（舍去）． 因为2c ，2a ，23b 成等差数列，所以22232c b a +=． 由A C =，得a c =，则223a b =，即a =，则sin sin A aB b==．（2）由22232c b a +=，得2222133b a c =−，则2222222212233cos 22633a c a c a cb ac B ac ac c a +−++−===+≥=， 当且仅当22a c ==时，等号成立，此时sin B ，所以ABC △的面积1sin 2Sac B =． 20．解：（1）当1n =时，()2111828S a a =+=，解得12a =． 当2n ≥时，由()282nn S a =+，得()21182n n S a −−=+，则2211844n n n n n a a a a a −−=+−−，则()()1140n n n n a a a a −−+−−=． 因为0n a >，所以14n n a a −−=，所以{}n a 是以2为首项，4为公差的等差数列， 则()1142n a a n d n =+−=−． （2）由（1）可知()()111111424244242nn n b a a n n n n +===− −+−+，则111111111426461044242nT n n=−+−+⋅⋅⋅+− −+111424284nn n =−=++ ． 21．（1）证明：因为90ABC BAD °∠=∠=，所以AB BC ⊥，AB AD ⊥，所以AD BC ∥， 因为AD ⊄平面PBC ，BC ⊂平面PBC ，所以AD ∥平面PBC ． （2）证明：取BC 的中点E ，连接DE ，则四边形ABED 为正方形． 过P 作PO ⊥平面ABCD ，垂足为O ．连接OA ，OB ，OD ，OE ． 由PAB △和PAD △均为正三角形，得PA PB PD ==，所以OAOB OD ==，即点O 为正方形ABED 对角线的交点， 则OE BD ⊥，因为PO ⊥平面ABCD ，所以PO OE ⊥，又BD PO O ∩=，所以OE ⊥平面PBD ，所以OE PB ⊥， 因为O 是BD 的中点，E 是BC 的中点，所以OE CD ∥， 因此PB CD ⊥．因为22222BD AB AD PB PD =+=+，所以PB PD ⊥，又CD PD D ∩=，所以PB ⊥平面PCD ． （3）解：设AB CD Q ∩=，连接PQ ，则直线1l 为直线PQ ， 因为AD BC ∥，平面PAD ∩平面2PBC l =，所以2BC l ∥．由（1）知，OE ，OB ，OP 两两垂直，以O 为坐标原点，OE的方向为x 轴的正方向建立如图所示的空间直角坐标系，则()0,1,0B ，()2,1,0C −，()1,0,0A −，()0,0,1P ，()2,1,0Q −−，11,,022N −．()2,1,1PQ =−−−，()2,2,0BC=− ，设平面α的法向量为(),,n x y z = ，则n BC ⊥ ，n PQ ⊥，所以20,220,x y z x y −−−=−=，取1y =，得()1,1,3n=− ．又11,,122PN−−，所以点N 到平面α的距离PN n dn⋅==．22．解：（1）由题可知，2222221691,c a b c a b =−= =+，解得2,a b == 故C 的方程为22143x y −=． （2）由题可知，直线PA ，PB 的斜率均存在，设(),P m n ，过P 且与C 相切的直线l ：y kx t =+，联立方程组221,43,x y y kx t −= =+ 整理得()2223484120k x ktx t −−−−=， 则()()()222228434412481441920kt k t t k ∆=−−−−−=+−=，整理得2243t k =−．从而()2224230m k mnk n −−++=．因为切线PA ，PB 互相垂直，所以2122314n k k m +==−−，即221m n +=．1PF ==，2PF ==，则()2121632PF PF +=+≤，则12PF PF +≤，当且仅当0m =时，等号成立．因为12F F =，所以12PFF △周长的最大值为+．。
湖南省长沙市2023-2024学年高二上学期第二次阶段性检测(12月)化学试题含解析
长沙市2023—2024学年度高二第一学期第二次阶段性检测化学（答案在最后）时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16S~32Ag~108一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活息息相关，下列说法正确的是A.草木灰和铵态氮肥混合使用能增强肥效B.用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以减少白色污染C.明矾溶液不仅可以清除铜锈，还可以吸附杂质，杀菌消毒D.电解3AlCl 冶炼铝技术的成熟使铝合金应用得到普及【答案】B 【解析】【详解】A ．草木灰和铵态氮肥混合使用，碳酸根和铵根离子的水解互相促进，降低了氮肥的效果，故A 错误；B ．聚乳酸塑料可以分解，用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以减少白色污染，故B 正确；C ．明矾溶液中的Al 3+可以水解，使溶液呈酸性，可以清除铜锈，生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附杂质，但不具有杀菌消毒的能力，故C 错误；D ．工业上电解23Al O 冶炼铝技术的成熟使铝合金应用得到普及，故D 错误；故选B 。
2.A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.常温下，1L pH 13=的()2Ba OH 溶液中由水电离的O H -数目为A0.1N B.标准状况下，222.4L Cl 通入足量水中，所得溶液中Cl -、HClO 、ClO -的个数和为A 2N C.含1mol Cl -的4NH Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中4NH +的数目为AN D.12271L 0.1mol L K Cr O -⋅酸性溶液中所含227Cr O -的数目为A0.1N 【答案】C 【解析】【详解】A ．常温下，1L pH 13=的()2Ba OH 溶液中O H -数目为A 0.1N ，水电离出的O H -数目等于水电离出的氢离子数目为13A 10N -，A 错误；B ．标准状况下，222.4L Cl 为1mol ，氯气和水的反应为可逆反应22Cl H O HClO HCl ++ ，所得溶液中Cl -、HClO 、ClO -的个数和小于A 2N ，B 错误；C ．含1mol Cl -的4NH Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，根据电荷守恒+--4(NH )(H )(OH )(Cl )c c c c ++=+，可知-4(NH )(Cl )0.1mol c c +==，溶液中4NH +的数目为A N ，C 正确；D ．12271L 0.1mol L K Cr O -⋅酸性溶液中存在平衡2-2-+2724Cr O H O 2CrO ()2H ++ （橙色）黄色，所含227Cr O -的数目小于A 0.1N ，D 错误；故选C 。
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高二化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册，选择性必修1,选择性必修2第一章。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64 Pb 207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是A. 煤的气化是化学变化，是实现煤的综合利用的途径之一B.导航卫星中的计算机芯片是高纯度的二氧化硅C. 乙酸和乙醇之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应是皂化反应D. 国产大飞机C919 使用的“现代工业骨骼”碳纤维是一种新型有机高分子材料2.下列图中所发生的现象与电子跃迁无关的是3.下列事实不能用勒夏特列原理(化学平衡移动原理)解释的是A.生活中，可用热的纯碱溶液除油污B. 人体血液的pH 稳定在7.4±0.05范围内C.合成氨时，选定温度为400～500 ℃,而不是常温D. 氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度4.下列应用与盐类水解无关的是A.氯化铵用作除锈剂B. 明矾作净水剂C.盐酸用作除垢剂，除去水垢D. 用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体5.我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O-Pt/SiC/IrO x型复合材料光催化剂，其中Fe2+和Fe3+离子渗透Nafion 膜可协同CO₂、H₂O分别反应，构建了一个人工光合作用体系(可制得O₂和HCOOH), 下列说法中正确的是A.第一电离能：N>O>C>HB.简单离子半径：Fe³+>Fe²+C.Fe、Cu、Pt 均位于ds 区D.基态Si 原子最高能级电子的电子云轮廓图为哑铃形6.下列说法能证明一元酸(HA) 是弱电解质的是A.HA 溶液的导电性比醋酸溶液弱B. 常温下测得0.01 mol·L-1HA溶液的pH=2C. 常温下测得NaA 溶液呈碱性D.往HA溶液中滴加甲基橙，溶液显红色7.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.25℃时，1LpH=1 的H₂SO₄溶液中含有H+的数目为0.2N AB.1L0.1mol·L-1的Na₂CO₃溶液中含有CO32-的数目为0.1N AC.25℃时，pH=13 的NaOH 溶液中含有OH-的数目为0.1N AD.25℃时，1LpH=10 的CH₃COONa溶液中，水电离出的H+的数目为10~'N A8.下列有关元素周期表和元素周期律的说法正确的是A. 同一主族从上到下，元素的第一电离能依次减小B.d 区元素最后一个核外电子一定填充在s 能级上C.同一主族从上到下，元素的电负性依次增大D.元素周期表中，s 区、d 区和ds区的元素都是金属元素9.下列实验能达到实验目的的是10.根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是11.将等物质的量浓度的NaOH(甲)、NH₃·H₂O (乙)水溶液加水稀释，下列图示能正确表示水电离出的c水(H+) 与加入水的体积V的关系的是A B C D12.根据下列图示所得出的结论正确的是A. 图甲是常温下用0.1000 mol·L-¹NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-¹CH₃COOH 溶液的滴定曲线，Q 点表示酸碱中和滴定终点B. 图乙是I₂+I-I3-中I3-的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T₁)<K(T₂)C. 图丙表示CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中，溶液导电能力的变化D. 图丁是1mol X₂(g)、1mol Y₂(g)反应生成2mol XY(g)的能量变化曲线，a 表示1molX₂(g)、1 mol Y₂(g)变成气态原子过程中吸收的能量13.电解法可将硝基苯降解为苯胺，工作原理如图所示。
下列说法正确的是A.b 极连接电源负极B. 理论上每转移4 mol电子，将有4 mol H+从右室移入左室C.电解质溶液中H+浓度越大，越利于硝基苯降解D.a 极上硝基苯发生的反应为14.根据表中数据判断，下列说法中错误的是A.少量的CO₂气体通入次氯酸钠溶液中的反应为NaClO+H₂O+CO₂==HClO+NaHCO3B.NaHSO₃溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-)C. 浓度均为0.1 mol·L-¹的Na2CO3、NaHCO2、NaClO、NaHSO3溶液，pH最大的是Na2CO3D.0.1mol·L-¹的NaHSO₃溶液逐渐滴加到同浓度的NaClO溶液中，混合后溶液pH 减小二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(15分)某研究小组为了精确检测果脯蜜饯中添加剂亚硫酸盐的含量，用如图所示装置进行实验，实验步骤如下；I. 三颈烧瓶中加入25.00 g 均匀的果脯蜜饯样品和200 mL水，锥形瓶中加入25.00 mL0.016 mol·L-¹KMnO₄溶液。
Ⅱ.以0.1 L·min-¹的流速通入氮气，再滴入磷酸，加热并保持微沸，待锥形瓶中溶液的颜色不再发生变化，停止加热。
Ⅲ. 向润洗过的滴定管中装入0.0500 mol·L-¹(NH4)2Fe(SO4)2溶液至0刻度以上，排尽空气后记录读数，将(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液逐滴滴入锥形瓶，待溶液变为浅红色时，用蒸馏水洗涤锥形瓶内壁，继续滴定至溶液由浅红色褪为无色，记录读数。
IV.重复上述实验3次，记录消耗的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液体积如下表：回答下列问题：(1)冷凝管的进水口为( 填“a”或“b”), 通入氮气的目的是.(2)步骤Ⅱ中KMnO₄被还原为Mn²+, 发生反应的离子方程式为。
(3)设计步骤Ⅲ的目的是,其中所用滴定管的名称是。
(4)加入的H₃PO₄的作用是.(5)上述实验中若先加磷酸再通氮气，会使测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”);该样品中亚硫酸盐含量(以SO2计)为_g·kg-¹。
16.(15分)化学反应中的能量变化与生产、生活密切相关。
根据所学知识，回答下列问题：(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
为防止金属Fe 被腐蚀，可以采用上述装置(填装置序号)原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为.(2)第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。
汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；刹车或下坡时，电池处于充电状态。
①混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C₈H18计)和氧气充分反应，生成1 mol C ₈H18(I)完全燃烧生成H₂O(I)和CO₂(g)放出5355 kJ 热量。
则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为.②混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M 表示)为负极，碱液(主要为KOH 溶液)为电解质溶液。
镍氢电池充放电原理示意图如图，其总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2。
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”),该电极的电极反应式为.(3)电催化还原法是CO₂的有机资源化的研究热点。
控制其他条件相同，将一定量的CO₂通入盛有酸性溶液的电催化装置中，CO₂可转化为有机物，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图所示。
a.电解电压为U1V 时，阴极发生的电极反应有：2H++2e-==H2↑和2CO2+12e-+12H+==C2H5OH+3H2O, 电解时转移电子的物质的量为。
b. 电解电压为U₂V 时，阴极由CO₂生成甲醇的电极反应式为.c. 在实际生产中发现，当pH 过低时，有机物产率降低，可能的原因是.17.(14分)PbO主要用作颜料、冶金助熔剂、油漆催干剂、橡胶硫化促进剂、杀虫剂等。
一种以方铅矿(含PbS 及少量Fe₂O₃、MgO 、SiO₂等)为原料制备PbO 的工艺流程如图回答下列问题：(1)Pb 的价电子轨道表示式为,Pb 在元素周期表中属于区元素。
(2)“酸浸氧化”过程中FeCl₃与PbS 发生反应生成[PbCl4]2-, 反应的离子方程式为.(3)实验室进行“操作I”所需玻璃仪器有,验证滤液1中存在Fe²+,可取样后滴加少量(填化学式)溶液，观察到有蓝色沉淀析出。
(4)已知：K sp(PbCO₃)=7.4×10-14、K sp(PbSO₄)=1.6×10-8。
要实现PbSO₄转化为PbCO3;的最小值为(保留两位有效数字)。
(5)已知焙烧PbCO₃可制得铅的氧化物，为了研究其产物成分，取5.34g PbCO₃进行焙烧，其热重曲线如图所示，请写出350 ℃时所得铅的氧化物的化学式：。
18.(14分)燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、CO、SO₂等气体常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用。
(1)在催化剂作用下，CO 还原NO、NO₂。
标准摩尔生成焓是指由稳态单质生成1mol 该化合物的焓变，25 ℃下几种物质的标准摩尔生成焓如下，i.CO(g)+NO₂(g)CO₂(g)+NO(g) △H₁ii.2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g) △H₂=-623kJ·mol-¹①△H₁= .②写出用CO 还原NO2生成两种无污染的气态物质的总反应的热化学方程式：.③2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g) 的反应历程如图(图中所有物质均为气态)。
该正反应的决速步骤是反应(填对应序号);中间产物的化学式为. (2)某温度下，起始压强为p0kPa,在恒容密闭容器中充入2mol CO和2mol NO,在催化剂作用下进行反应ii, 反应经过10 min后达到平衡，NO的平衡转化率为50%。
①0～10 min内，v(N₂)= kPa·min-¹。
②反应ii的平衡常数K p= kPa-¹(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③处理烟气中氮氧化物也可用活性炭还原法，反应为C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。