高三化学炔烃和卤代烃人教实验版知识精讲
卤代烃知识点
卤代烃知识点卤代烃是一类有机化合物，其分子中含有卤素，主要包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、和碘(I)等。
卤代烃可广泛应用于医药、电子材料和有机合成等领域。
在化学中，我们需要学习一些卤代烃的知识点，以便更好地理解其性质和用途。
本文将介绍一些关键的卤代烃知识点。
一. 卤代烃的结构特点卤代烃的结构有两个基本特点：一、卤素原子与有机基团相连，取代了其中的一个或多个氢原子；二、硬度和极性较强，分子量较小。
这些结构特点使卤代烃具有一些特殊的物理和化学性质，例如较高的沸点、熔点和相对比较大的分子极性。
二. 卤代烃的物理性质卤代烃的物理性质主要受到卤素原子数量、有机基团结构和氢键的影响。
首先，卤素原子数量越多，分子量越大，物理性质越复杂。
例如，氯代烃的比重较高，沸点也较高，而氟代烃则具有较低的比重和沸点。
其次，卤代烃的物理性质还受到有机基团的结构影响。
例如，对于对三氯甲烷（CHCl3）、氯甲烷（CH3Cl）和氯乙烯（C2H3Cl）这三种化合物而言，从左至右，分子结构依次变得复杂，比重和沸点也依次增加。
最后，氢键对卤代烃的物理性质也有影响。
氢键能够在分子之间形成一些稳定的物理化学相互作用，使其更容易降解、挥发和溶于水中。
三. 卤代烃的化学性质卤代烃的化学性质也非常特殊，包括亲电性、求电性、碱性和还原性。
首先，亲电性是卤代烃的一大特点。
卤素原子中有一些不稳定的电子对，可与其他分子中质子形成化学键，这使卤代烃容易被亲电性高的分子攻击，例如水、乙醇和浓硫酸。
此外，亲电性也使卤代烃能够与含有双键或三键的分子反应，例如烯烃和炔烃。
其次，求电性也是卤代烃的一大特点。
卤素原子的电负性比碳原子高，导致分子呈现一定的极性，能够与高电负性的分子形成氢键。
例如，氯乙烷可被水中羟基离子取代，形成乙醇。
溴乙烷则可以与氨形成化合物。
再次，碱性是卤代烃的一种化学性质。
卤代烃具有弱碱性，能与酸反应，而不快速分解。
例如，氯化亚铁可用于催化氢化反应，而溴化镁（MgBr2）可催化格氏反应的进行。
2020学年高中化学第二章烃卤代烃第一节第2课时炔烃脂肪烃的来源及其应用课件新人教版选修5
烃的燃烧规律 (1)等物质的量的烃 CxHy 完全燃烧时，消耗氧气的量决定于“x ＋4y”的值，此值越大，耗氧量越多。 (2)等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量决定于 CxHy 中xy的值， 此值越大，耗氧量越多。 (3)若烃分子的组成中碳、氢原子个数比为 1∶2，则完全燃烧 后生成的二氧化碳和水的物质的量相等。
4．用电石制备的乙炔气体中常混有少量 H2S 气体。请用图中 仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙 炔的量，从而计算电石纯度。
(1)进行实验时，所制气体从左向右流动，仪器的正确连接顺序 是____________________(填接口字母)； (2)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体 X 通常用 ________________； (3)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成 C2H2Br4，已知称 取电石 m g，测得量筒内液体体积为 V mL，则电石纯度可表 示为________________； (4)若没有除 H2S 的装置，测定结果将会________(填“偏 高”“偏低”或“不变”)，理由是 _____________________________________________________ ______________________________ (用化学方程式表示)。
2．石油产品
石油化工 工艺
原理
产品
常压分馏 利用烷烃的__沸__点__不同，对石油 石油气、汽油、 进行加热，使其汽化，然后再按 煤油、柴油等
照沸点的不同分离出不同的馏
分。常压分馏得到沸点低、碳原 重油、柴油、
减压分馏 子数少的烃；减压分馏获得的是 燃料油、润滑
碳原子数较多、相对分子质量较 油、石蜡等
w(CaC2)＝（22 V400＋m0.001）×64×100%＝2V＋7m44.8%。
高中化学选修5之知识讲解_《烃和卤代烃》全章复习与巩固_基础-
全章复习与巩固【学习目标】1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系；2、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃和卤代烃等有机化合物的化学性质；3、能根据有机化学反应原理，初步学习实验方案的设计、评价、优选并完成实验；4、在实践活动中，体会有机化合物在日常生活中的重要应用，同时关注有机物的合理使用。
【知识网络】【要点梳理】要点一、有机物的结构与性质的关系1、有机物结构对物理性质的影响。
①组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
相对分子质量相近或相同时，支链越多，熔点越低；在不考虑对称结构的分子式前提下，沸点也越低（结构对称的化合物的沸点一般比相同相对分子质量的化合物高）。
②组成与结构不相似的物质，当相对分子质量相近或相同时，分子的极性越大，熔、沸点越高。
③有机物一般不溶于水，而易溶于有机溶剂。
但当有机物分子的极性较大时，则可溶于水，如乙醇、乙醛、乙酸等均可溶于水。
2、有机物的结构对化学性质的影响。
①有机物的性质由其分子结构决定，而官能团是决定有机物化学性质的主要因素，一般地，具有相同官能团的有机物具有相似的化学性质，有机物含有多个官能团时，也应具有多个官能团的性质。
②分子作为一个整体，组成的各原子或原子团之间存在着相互影响。
尤其是相邻的原子或原子团之间的影响较大。
如中，由于苯环对羟基（—OH ）的影响，使得的—OH更活泼，表现出弱酸性；由于—OH 对苯环的影响，使得的苯环上2，4，6位的氢原子更活泼，室温下就能与浓溴水发生取代反应，生成（三溴苯酚）白色沉淀。
要点二、乙烷、乙烯、乙炔的结构和性质的比较要点三、重要的有机化学反应熟练掌握本章中所学的取代、加成、消去、氧化和加聚等反应，包括反应条件、反应类型、方程式的书写、反应条件的选择等，尤其是单体与加聚产物的相互推导，由以前的定性推断发展为定量计算，更应引起重视。
2CH 3CH 2OH+O 2Cu ∆−−−→2CH 3CHO+2H 2O 催化剂常见的烃的相互转化关系图。
第06讲炔烃(学生版)-2024年高中化学同步精品讲义(选择性必修三)
第06课炔烃1．认识炔烃的结构、通式和主要性质。
一、乙炔1、乙炔的结构和物理性质（1）乙炔分子的组成与结构、乙炔的化学性质：乙炔分子中含有碳碳键【探究-乙炔的化学性质p37】参考答案：1)乙炔的氧化反应(1)与氧气的燃烧反应：①实验现象：火焰，并伴有浓烈的。
①原因：乙炔的含碳量，没有。
③乙炔在氧气中燃烧时火焰温度可达以上，故常用它来或金属。
①乙炔具有可燃性，点燃乙炔之前一定要检验乙烯。
(2)乙炔能使酸性KMnO4溶液，说明乙炔能被酸性KMnO4溶液。
化学方程式为：2)乙炔的加成反应：乙炔能与溴的四氯化碳溶液、氢气、卤化氢、水等在适宜的条件下发生反应(1)乙炔与溴的四氯化碳溶液反应：(名称：)(名称：)(2)乙炔与氢气反应：；(3)乙炔与氯化氢反应：(名称：)(4)乙炔与水反应：3)乙炔的加聚反应——制(制备高分子材料)【易错提醒】聚乙炔本身导电，掺杂了或才是能导电的导电塑料。
3、乙炔的实验室制法溶液或CuSO4溶液的洗气瓶除去H2S、PH等杂质①实验室制取乙炔时，用排空气法收集乙炔：乙炔的相对分子质量为26，空气的平均相对分子质量为29，二者密度相差不大，难以收集到纯净的乙炔。
①电石与水反应剧烈，为得到平稳的乙炔气流，可用溶液代替水，并用分液漏斗控制滴加饱和氯化钠溶液的，让饱和氯化钠溶液地滴入。
①CaC2和水反应剧烈并产生，为防止产生的涌入导管，应在导管口塞入少许(图示装置中未画出)。
①生成的乙炔有臭味的原因：由于电石中含有可以与水发生反应的杂质(如、等)，使制得的乙炔中往往含有、等杂质，将混合气体通过盛有溶液或溶液的洗气瓶可将杂质除去。
①制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因是a．碳化钙吸水性强，与水反应，随用、随停；b．反应过程中放出大量的热，易使启普发生器；c．反应后生成的石灰乳是糊状，堵住球形漏斗和底部容器之间的，使启普发生器失去作用；①盛电石的试剂瓶要及时并放于处，严防电石而失效。
2020高中化学第二章烃和卤代烃1_2炔烃脂肪烃的来源及其应用课件新人教版选修5
①纯净的乙炔在空气中燃烧
2C2H2＋5O2―点―燃→4CO2＋2H2O，氧化反应
。
②乙炔与溴的四氯化碳溶液作用
CH≡CH＋Br2―→
， 加 成 反 应 ； HC≡CH＋
2Br2―→CHBr2—CHBr2，加成反应
。
C③H乙≡炔CH与＋HH2(2催催―化化 △―剂→剂，C加H2热==)=CH2 ， 加 成 反 应 ； CH≡CH ＋
3.天然气的化学组成主要是烃类气体，以甲烷 为主，天然气是 高效清洁燃料，也是重要的化工原料。
4.煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的分馏可以获 得 各种芳香烃 ；通过煤的直接或间接液化，可以获得 燃料油 及多 种 化工原料。
课基堂础练训练习
1．下列说法错误的是( D ) 石油―①―→分馏产品―②―→乙烯―③―→CH2BrCH2Br A．石油主要是由烃组成的混合物 B．①主要发生物理变化 C．②包括裂化、裂解等过程 D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷
2Mg(OH)2＋C3H4↑
。
二、脂肪烃的来源及应用 1.脂肪烃的来源有 石油、天然气和煤 等。 2.石油中含有 1～50 个碳原子的烷烃及环烷烃，可通过分
馏、裂化、催化重整、裂解等加工方法获得不同用途的石油化工 产品。石油通过常压分馏可得 石油气、汽油、煤油、柴油 等； 而减压分馏可得 润滑油、石蜡、沥青 等分子量较大的烷烃； 通过石油的催化裂化或裂解可得较多的轻质油 和气态烯烃；而催 化重整则主要是获得芳香烃和提高汽油的辛烷值。
13．写出下列各步变化的化学方程式，并注明反应类型。
① CH≡CH＋2H2催―化 △―→剂CH3CH3 ② CH≡CH＋Br2―→CHBr===CHBr
③ CHBr===CHBr＋Br2―→CHBr2CHBr2
化学炔烃ppt课件
两分子端基炔烃在特定条件下偶联生成新 的炔烃。
烯烃复分解法
烯烃在金属催化剂作用下发生复分解反应 生成炔烃。
芳烃侧链烷基化法
芳烃在特定条件下发生侧链烷基化反应生 成含有炔烃结构的化合物。
03
炔烃的反应与机理
加成反应
催化氢化反应
在催化剂存在下，炔烃可与氢气 发生加成反应，生成相应的烷烃 。此反应具有高度的选择性和活
检查冷凝水、搅拌器等辅助设备是否正常工作。
实验步骤详解
2. 原料准备与投料 在圆底烧瓶中加入适量溶剂，然后加入炔烃原料。
根据实验要求，加入催化剂和其他辅助试剂。
实验步骤详解
3. 反应过程控制 开启搅拌器，使反应物充分混合。
通过恒压滴液漏斗缓慢滴加反应物，控制反应速度。
实验步骤详解
密切监测反应温度， 及时调整冷却水流速 以保持恒温。
化学炔烃ppt课件
CONTENTS
• 炔烃概述 • 炔烃的制备与合成 • 炔烃的反应与机理 • 炔烃的应用领域 • 实验方法与操作技巧 • 总结与展望
01
炔烃概述
定义与结构
定义
炔烃是一类含有碳-碳三键（C≡C ）的不饱和烃，通式为CnH2n-2 。
结构
炔烃的分子结构中含有一个或多 个碳-碳三键，这些三键使得炔烃 具有较高的反应活性和特殊的化 学性质。
烃类裂解法
高级烃类在高温下裂解生成乙炔。
其他炔烃的制备
卤代烷脱卤化氢法
卤代烷与强碱反应，脱去 卤化氢生成对应的炔烃。
醇脱水法
醇在特定条件下脱水生成 对应的炔烃。
烯烃加成法
烯烃与卤素或卤化氢加成 生成卤代烷，再经脱卤化
氢反应生成炔烃。
炔烃的合成方法
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高三化学炔烃和卤代烃人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：炔烃和卤代烃1. 乙炔和炔烃2. 溴乙烷和卤代烃二. 复习重点：1. 了解乙炔的分子组成和分子结构特点，掌握乙炔重要的化学性质和主要用途。
2. 掌握溴乙烷的主要化学性质，理解水解反应和消去反应。
三. 复习过程：（一）乙炔和炔烃1、乙炔的分子结构（1）分子式：C2H2（2）电子式：（3）结构式：H—C≡C—H（4）结构简式：CH≡CH或HC≡CH【归纳总结】（1）乙炔分子中碳原子为sp杂化，键角为180°，含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。
（2）C≡C的键能和键长并不是C－C的三倍，也不是C＝C和C—C之和。
说明叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
（3）链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为炔烃，乙炔是最简单的炔烃。
2、乙炔的实验室制法（1）反应原理：CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca（OH）2（2）制取装置：固＋液→气（类似于制H2、CO2，但不能用启普发生器）（3）收集方法：乙炔的相对分子质量为26，与空气比较接近，不能用排空气取气法，用排水取气法。
（4）注意事项：①实验装置在使用前要先检验气密性；②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效；③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶；⑥电石与水反应比较剧烈，为防止产生的泡沫涌入导管，制取时在导气管口附近塞入少量棉花。
为了得到平稳的乙炔气流，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；或用饱和食盐水代替水（食盐跟碳化钙不起反应）；⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生．．．．．．．．制．．．．．．．．．．．．．．．器原理的实验装置备乙炔气体（因为碳化钙与水反应较剧烈，难以控制反应速率；反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂）。
⑧纯净的乙炔气体是无色无味的气体。
用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、AsH3、PH3等气体有特殊的气味所致。
3、乙炔的化学性质（1）氧化反应①燃烧：乙炔可以燃烧，产物为H2O和CO2，在相同条件下与乙烯相比，乙炔燃烧得更不充分，因为碳原子的质量分数乙炔比乙烯更高，碳没有得到充分燃烧而冒浓黑烟。
2C 2H 2＋5O 2−−→−点燃4CO 2＋2H 2O ②被强氧化剂氧化：乙炔可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）加成反应 ①跟卤素的加成：CH≡CH ＋Br 2→CHBr ＝CHBr （1，2－二溴乙烯）CHBr ＝CHBr ＋Br→CHBr 2CHBr 2（1，1，2，2－四溴乙烷） ②跟氢气的加成：CH≡CH ＋H 2−−→−催化剂CH 2＝CH 2 CH 2＝CH 2＋H 2−−→−催化剂CH 3CH 3③跟卤化氢的加成：CH≡CH ＋HCl −−→−催化剂CH 2＝CHCl （氯乙烯）氯乙烯的加聚 n CH 2＝CHCl −−→−催化剂[CH 2－CHCl]n （聚氯乙烯）4、炔烃：链烃分子里含有碳碳叁键的不饱烃叫做炔烃。
通式为C n H 2n －2（n≥2）。
C 原子数小于等于4时为气态，随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。
与乙炔相似，能发生氧化反应，加成反应。
（二）溴乙烷和卤代烃 1、溴乙烷的分子结构分子式 结构式 结构简式 官能团C 2H 5Br CH 3CH 2Br 或C 2H 5Br —Br2、溴乙烷的化学性质：由于官能团（—Br ）的作用，溴乙烷的化学性质比乙烷活泼，能发生许多化学反应。
（1）水解反应：C 2H 5—Br ＋H —OH −−→−NaOHC 2H 5—OH ＋HBr 。
①卤代烃水解反应的条件：NaOH 的水溶液。
②由于可发生反应HBr ＋NaOH ＝NaBr ＋H 2O ，故C 2H 5Br 的水解反应也可写成：C 2H 5Br ＋NaOH →C 2H 5OH ＋NaBr 。
（2）消去反应：①卤代烃消去反应的条件：与强碱的醇溶液共热。
②消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如H 2O 、HBr 等），而生成不饱和（含双键或三键）化合物的反应。
如果发生消去反应，含溴原子碳的相邻碳原子上要有氢原子。
卤代烃中无相邻C 或相邻C 原子上无H 的不能发生消去反应。
③卤代烃消去反应的实质：从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个HBr 分子。
由此可推测，CH 3Br 、（CH 3）3C —CH 2Br 等卤代烃不能发生消去反应。
【归纳总结】（2）检验卤代烃分子中卤素的方法①实验步骤：取少量卤代烃→加入NaOH 溶液→加热煮沸→冷却→加入稀硝酸酸化→加入硝酸银溶液②注意事项：加热煮沸是为了加快水解反应的速率，因为不同的卤代烃水解难易程度不同。
加入稀硝酸酸化，一是为了中和过量的NaOH ，防止NaOH 与AgNO 3反应对实验产生影响；二是检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
3、卤代烃（1）物理通性：都不溶于水，可溶于有机溶剂。
氯代烷的沸点随烃基增大呈现升高的趋势；氯代烷的密度随烃基增大呈现减小的趋势。
（2）化学通性：卤代烃的化学性质通常比烃活泼，能发生许多化学反应。
①取代反应：CH 3Cl ＋H 2O −−→−NaOHCH 3OH ＋HCl （一卤代烃可制一元醇） BrCH 2CH 2Br ＋2H 2O −−→−NaOHHOCH 2CH 2OH ＋2HBr （二卤代烃可制二元醇） ②消去反应：BrCH 2CH 2Br ＋NaOH ∆−→−醇CH 2═CH —Br ＋NaBr ＋H 2O （消去1分子HBr ） BrCH 2CH 2Br ＋2NaOH ∆−→−醇CH ≡CH ＋2NaBr ＋2H 2O （消去2分子HBr ） 【归纳总结】氟氯烃（氟利昂）对环境的影响（1）氟氯烃破坏臭氧层的原理：①氟氯烃在平流层中受紫外线照射产生Cl 原子。
②Cl 原子可引发损耗臭氧的循环反应。
③实际上氯原子起了催化作用。
Cl ＋O 3−→−ClO ＋O 2 ClO ＋O −→−Cl ＋O 2总的反应式：O 3＋O −→−Cl 2O 2（2）臭氧层被破坏的后果：臭氧层被破坏，会使更多的紫外线照射到地面，会危害地球上的人类、动物和植物，造成全球性的气温变化。
【典型例题】例1. 下图中的实验装置可用于制取乙炔。
请填空：（1）图中，A管的作用是。
制取乙炔的化学方程式是。
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应。
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应。
（4）为了安全，点燃乙炔前应，乙炔燃烧时的实验现象是。
分析：本题以乙炔的制取为背景，考查了基本实验操作能力和分析解决问题的能力。
由图示可以看出A管通过橡胶管与右侧相连，A管的高低可调节右管中的水是否与电石接触，从而可以控制反应能否发生；乙炔能被高锰酸钾氧化而使高锰酸钾褪色；乙炔也可以和溴发生加成反应而使溴水褪色；可燃性气体检验前应检验纯度以防止爆炸，这是基本的实验常识。
由于乙炔含碳量较高，燃烧时火焰明亮并伴有浓烟产生。
答案：（1）调节水面高度以控制反应的发生和停止CaC2＋2H2O→Ca（OH）2＋C2H2↑（2）KMnO4溶液褪色氧化（3）溴的四氯化碳溶液褪色加成（4）检验乙炔的纯度火焰明亮并伴有浓烈的黑烟例2. 某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物12 24 12 16 20（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。
−)3(聚乙炔A中残留物−)1()2(−→写出反应②~③的化学方程式（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有_______种。
（3）锥形瓶C中观察到的现象_______________。
经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为_______________。
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途、。
分析：废塑料是当前威胁环境的严重问题，如何变废为宝是我们化学学科义不容辞的责任，探究这些化学工艺也是应当掌握的问题。
解答本题的关键是分析已知产物成分中各物质的性质，然后确定问题中各物质是什么，最后回答所提出的问题。
答案：（1）CaC2＋2H2O→Ca（OH）2＋C2H2↑ （2）4（3）棕黄色溶液变无色或褪色4.8（4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料（其他合理答案也可）例3. 1，2—二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂，在实验中可以用下图所示装置制备1，2—二溴乙烷，其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。
填写以下空白。
（1）写出本题中制备1，2—二溴乙烷的两个反应的化学方程式。
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。
请写出发生堵塞时瓶b中的现象。
（3）容器c中NaOH溶液的作用：_________。
（4）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。
分析：由于1，2—二溴乙烷的熔点为9.79℃，要注意试管d外面的冷却水温度，如果温度低于此熔点，1，2—二溴乙烷就会在试管d中凝固而发生堵塞，使容器c和它前面的容器a和b由于乙烯排不出去而压强增大，会将安全瓶b内的水压入长玻璃管里，使玻璃管内的水面上升甚至溢出，与此同时瓶b内的水面会有所下降。
由于副反应的发生，反应中有SO2、CO2等酸性气体生成，因而要用NaOH溶液洗涤，如果温度不迅速升到170℃，则会使乙醇和浓H2SO4反应生成乙醚等副产物，另外，反应过快乙烯没有被完全吸收，亦使反应物量消耗太多。
答案：（1）CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O、H2C＝CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br （2）b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出（3）除去乙烯中带出的酸性气体（SO2、CO2等）（4）①乙烯反应速度过快；②实验过程中乙烯和浓H2SO4的混合液没有迅速达到170℃（或写“控温不当”）。
例4.为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现甲同学实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还有可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。