选修4 第一章第三节化学反应热的计算课件

人教课标版化学选修4第一章方法规律：反应热的大小比较及计算(共16张PPT)

ΔH1＝－Q1kJ·mol－1
B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)
ΔH2＝＋Q2 kJ·mol－1
C．Q1与Q2的关系：Q1＞Q2 D．ΔH2＞ΔH1
转解析
真题演练
【真题1】(2012·天津化学，10节选)已知：温度过高时，
WO2(s)转变为WO2(g)： WO2(s)＋2H2(g) ΔH＝＋66.0 kJ·mol－1
W(s)＋2H2O(g)
WO2(g)＋2H2(g)
W(s)＋2H2O(g) ΔH＝－137.9 kJ·mol－1
则WO2(s)
WO2(g)的ΔH＝_＋__2_0_3_._9_k_J_·_m__o_l_－_1_。解析显/隐
解析根据题意可知，将反应①WO2(s)＋2H2(g)
W(s)＋2H2O(g) ΔH＝＋66.0 kJ·mol－1和②WO2(g)＋
物质的量成正比。
①热化学方程式相加或相减
Hale Waihona Puke (2)根据盖斯定律计算 ②合理设计反应途径
(3)根据物质燃烧热数值计算Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|
典例剖析
【典例 1】下列各组热化学方程式中，化学反应的 ΔH 前者
大于后者的是 ( C )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4 ③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 转解析

【创新方案】高中化学第一章第三节化学反应热的计算课件新人教版选修4

可见ΔH4＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH1＝－74.8 kJ/mol. 答案：－74.8 kJ/mol
考查点二反应热的计算
[例2] 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8 kJ/mol、－1411.0 kJ/mol和－1366.8 kJ/mol，则
由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为 ( )
预习全程设计
第
三
节
化
名师全程导学
学
反
应
热
案例全程导航
的
计
算
训练全程跟踪
一、盖斯定律 1．内容
不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的．或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关． 2．意义利用盖斯定律，可以间接计算难以直接测定的反应热．
二、反应热的计算 1．计算依据 (1) 热化学方程式； (2) 盖斯定律； (3) 燃烧热的数据．
2．计算方法如已知：由A经过B变成C，再由C变成D，每一步的反应热分别为：ΔH1，ΔH2，ΔH3. 如图所示：
则ΔH＝ ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 .
在研究能量变化的过程中，有始态、中间态、终态．有的变化可能分多步完成，是否每个变化过程都会有能量变化，每个过程都是化学反应？提示：每个过程都会有能量变化，但并不是每个过程都是化学反应，有些物理变化也有能量变化，如 H2O(l)===H2O(g).
4．混合物燃烧放热求比例问题可用常规的列方程组法，又可采用十字交叉法．
5．依据反应物与生成物的能量计算 ΔH＝E生成物－E反应物．
6．依据反应物与生成物的键能计算 ΔH＝反应物的键能－生成物的键能．

人教版高中化学选修4 化学反应原理第一章第三节化学反应热的计算(第2课时)

答：由钠与氯气反应生成氯化钠的反应热为-411kJ/mol
2014年6月20日星期五 4
反应热的计算
课本P13 例2：【解】设1kg乙醇燃烧后放出的热量为X C2H6O(l) + 3O2(g)== 2CO2(g) ＋3H2O (l) 46g/mol －1366.8kJ/mol 1000g X
X＝(－1366.8kJ/mol × 1000g)/ 46g/mol
题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量
2014年6月20日星期五 3
反应热的计算
课本P12 例1：注意热化学方程式正确书写，特别
注意有关单位的正确书写。
【解】钠与氯气起反应的化学方程式如下 Na(s) + 1/2Cl2(g)== NaCl (s) 23 g/mol △H 1.0 g －17.87 kJ △H＝23g/mol×(－17.87 kJ)÷ 1.0 g ＝－411 kJ/mol
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反应热的计算
课堂练习
1．已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ 热量，同时生成3.6 g 液态水，求原混合气体中H2 和CO的物质的量之比
1:1
列方程求解
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反应热的计算
2、已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为： ① C(金刚石、s)+O2(g)==CO2(g) △H1＝－395.41 kJ/mol ② C(石墨、s)+O2(g)==CO2(g) △H2＝－393.51 kJ/mol 若取金刚石和石墨的混合晶体共1mol在O2中完全燃烧，产生的热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为（用含Q的代数式表示）。

1.3《化学反应热的计算》课件(新人教版选修4)

列方程求解
课堂练习：
2．已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为： ① C(金刚石、s)+O2(g) = CO2(g) △H1＝－395.41kJ/mol ② C(石墨、s)+O2(g) = CO2(g) △H2＝－393.51kJ/mol 若取金刚石和石墨的混合晶体共 1mol在O2中完全燃烧，产生的热量为 Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为：。
实例2
下列数据表示H2的燃烧热吗？Why？
H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol
已知 H2O(g) = H2O (l)
△H2＝－44 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol
2．盖斯定律的应用课本P12例2：【解】设1kg乙醇燃烧后放出的热量为X C2H6O(l) + 3O2(g)== 2CO2(g) ＋3H2O (l) 46g/mol －1366.8kJ/mol 1000g X X＝(－1366.8kJ/mol × 1000g)/ 46g/mol ＝－29710kJ 答：1kg乙醇燃烧后放出29710kJ热量
盖斯简介
盖斯定律是在热力学第一定律之前发现的，实际上是热力学第一定律在化学反应的具体体现，是状态函数的性质。盖斯定律奠定了热化学计算的基础，使化学方程式像普通代数方程那样进行运算，从而可以根据已经准确测定的热力学数据计算难以测定的反应热。
盖斯定律的灵活应用
盖斯简介
G.H.Germain Henri Hess (1802～1850)俄国化学家。1802年8月7日生于瑞士日内瓦，1850年 12月12日卒于俄国圣彼得堡(现为列宁格勒)。3 岁随父侨居俄国,并在俄国受教育。1825年于多尔帕特大学获医学专业证书，同时受到了化学和地质学的基础教育。1826～1827年，在斯德哥尔摩J.J.贝采利乌斯的实验室工作并从其学习化学。回俄国后在乌拉尔作地质勘探工作，后在伊尔库茨克做医生并研究矿物。1830年当选为圣彼得堡科学院院士，专门研究化学，任圣彼得堡工艺学院理论化学教授并在中央师范学院和矿业学院讲授化学。1838年成为俄国科学院院士。

1.3化学反应热的计算PPT课件

【例 1】 A2+B2 2AB 的反应历程可以看作如下过程(ΔH 表示该过程的能量变化): Ⅰ.A2 A+A ΔH1 Ⅱ.B2 B+B ΔH2 Ⅲ.A+B AB ΔH3 则下列说法中正确的是( ) A.当ΔH3+(ΔH1+ΔH2)>0 时,该反应是吸热反应 B.当 2ΔH3+(ΔH1+ΔH2)>0 时,该反应是放热反应 C.当 2ΔH3+(ΔH1+ΔH2)<0 时,该反应是放热反应
在 O2 中完全燃烧,放出的热量为( B )
A.221 kJ
B.787 kJ
C.393.5 kJ D.110.5 kJ
课堂探究——解疑难提能力
探究1 盖斯定律的应用
问题导引 1.两个热化学方程式相加时,其反应热如何变化? 2.正、逆反应的反应热有何关系? 3.若反应物A变为生成物D有多种途径可以实现,那么各途径中的反应热有何关系?
解题导引:明确反应物和生成物→写出热化学方程式,即目标热化学方程式→由所给(已知)热化学方程式进行加、减、乘、除运算 →目标热化学方程式(ΔH 的计算要带正负号)。
解析:目标化学方程式:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g),而已知热化学方程式①中反应物 CO 是指定热化学方程式的反应物,Fe2O3 属于无关物质,则①×3-②,此时移项后相当于反应物中又多了无关物质 Fe3O4,则再减去③×2,整理后得 6CO(g)+6FeO(s) 6Fe(s)+6CO2(g), 再除以 6 即[(①×3-②)-③×2]÷6 即得目标化学方程式,则 6ΔH=[-25×3-(-47)-19×2]kJ/mol=-66 kJ/mol,ΔH=-11 kJ/mol。

人教版高中化学选修四课件第1章第3节化学反应热的计算

高中学课件
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解析：由③知Sn(灰)转化为Sn(白)是吸热的，当温度低于13.2℃时Sn(白)自动转化为Sn(灰)，所以A、B、C都错，只能选D。答案：D
一、盖斯定律及其应用
1．概念化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2．表示
假设由 A 到 B 可以设计如下两个途径：
途径一：A→B(ΔH)
途径二：A→C→B(ΔH1＋ΔH2) 则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2 的关系可以表示为ΔH＝ΔH1＋ΔH2。
3．常用方法
(1)虚拟途径法[以 C(s)＋O2(g)===CO2(g)为例]。
则有：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
(2)加合法：即将化学方程式像代数方程式那样进行代数运算，反应热也以同样方式进行运算。例如：求 P4(s，白磷)―→P(s，红磷)的热化学方程式。已知：①P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) 5 1 ②P(s，红磷)＋4O2(g)===4P4O10(s) ΔH2 即可用①－②×4 得出白磷转化为红磷的热化学方程式为： P4(s，白磷)===4P(s，红磷) ΔH＝ΔH1－4ΔH2 ΔH1

选修4 第一章第三节化学反应热的计算

第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算旧知识：一、△H 的计算(一) 用物质的能量计算——实际经常用于判断△H= H(生成物的总焓)－H(反应物的总焓)了解：物质的能量与稳定性的关（教辅 10页）不同的物质的能量(即焓)是不同的，对于物质的稳定性而言，存在着“能量越低越稳定”的规律。

因此，对于同素异形体之间的相互转化，若为放热反应，则生成物的能量低，生成物稳定；若为吸热反应，则反应物的能量低，反应物稳定。

(石墨比金刚石稳定)（同分异构体——正丁烷能量高，不稳定；异丁烷能量低，稳定）此稳定性是从物质的焓值大小、能量高低、焓变正负的角度来说的，能量越低，物质就越稳定。

这与常说的物质的热稳定性或对光的稳定性是有区别的。

热稳定性或光稳定性主要指物质在受热或光照条件下是否容易分解。

规律总结：(1)物质化学键键能越大，其能量(焓)越低，该物质越稳定。

(2)物质化学键键能越小，其能量(焓)越高，该物质越不稳定。

(二) 用化学键键能计算△H=E(反应物的键能总和)－E(生成物的键能总和)练习：教辅12页6、9题 13页考题4、6 22页2新知识：一、盖斯定律 (教材11页、教辅17页)(一)定义——化学反应的焓变只与反应体系的始态(各反应物)和终态(即生成物)有关，而与反应的途径无关。

(二)理解：1、反应的热效应只与始态与终态有关(位移与途径的关系)2、反应热的总值是一定的始态终态中间态1 中间态2 中间态3 △H 1 △H 2 △H △H 3 △H 4△H 5(三)盖斯定律的应用——主要用于计算一些不易测得的反应热练习：教辅20页例10二、利用热化学方程式进行计算热化学方程式可以加减教辅17页例7、21页例12总结：反应热的计算方式——教辅20页6点三、△H的大小比较教辅18页5练习：教辅18页例8 22页3、4 23页5。

《反应热的计算》课件人教版高中化学选修PPT课件

对废止的对内报表，由各部门提出方案，交生产部备案，在总目录中予以注销。
mol× 1 ＝0.062 5 mol。由题意知 0.062 5 mol丁烷燃烧放热161.9 kJ，
4
故1 mol 丁烷燃烧放热161.9 kJ÷0.062 5＝2 590.4 kJ，即ΔH＝－2
590.4 kJ·mol－1。
【变式训练2】
（人教版选修4）第一章《化学反应与能量》
已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋517.6 kJ·mol－1，CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。1 g 氢气和1 g甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是( )
B．－2 590.4 kJ·mol－1
C．＋1 295.2 kJ·mol－1
D．－1 295.2 kJ·mol－1
【解析】 n(KOH)＝5 mol·L－1 ×0.1 L＝0.5 mol，由2KOH＋CO2===K2CO3
＋H2O知：n(CO2)＝
1 2
×0.5 mol＝0.25 mol。即丁烷的物质的量为0.25
【解析】：本题考查盖斯定律的应用。根据盖斯定律将题给①、②式作如下处
理：①－②×4得到新的热化学方程式：P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝
－29.2 kJ·mol－1
【答案】：P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1
【问题探究2】
（人教版选修4）第一章《化学反应与能量》
B．12∶3.25
C．1∶1
D．393.5∶241
【答案】 B
【解析】设需要C、H2的物质的量分别为x、y，则393.5x＝241.8y