无机化学作业题

西南医科大学成教无机化学自学习题姓名年级专业层次学号成绩：一、选择题（把正确答案圈上）1、欲使氨水的pH值增大，应加入的物质是( )A NH4Cl溶液B 水C K2SO4晶体（少量）D HCl溶液2、下列溶液中pH值最小的是( )A 0.01mol/L的HClB 0.01mol/L的H2SO4C 0.01mol/L的HAcD 0.01mol/L的H2C2O43、下列哪一对共轭酸碱混合溶液不能配制pH = 9 的缓冲溶液( )（已知298K时：K a (HAc) =1.76⨯10-5；K b (NH3·H2O) =1.8⨯10-5；K a (HCN) =4.9⨯10-10）A HAc和NaAcB NH4Cl和NH3C B和D都行D HCN和NaCN4、用酸碱质子理论判断下列分子或离子在水溶液中是碱的有( )①HCN ②HS-③NH3④CH3COO-⑤H2SA ①②③④⑤B ②③④C ②③④⑤D ①⑤5、难溶电解质AgBr 在下列哪种溶液中的溶解度最小( )A 水B AgNO3C NaClD S2O32-6、已知Ag3PO4的可Ksp为8.7×10-17, 其溶解度为( )A 1.1×10-4mol/LB 4.2×10-5mol/LC 1.2×10-8mol/LD 8.3×10-5mol/L7、当溶液中H+离子浓度增大时，氧化能力不增强的氧化剂是( )A Cr2O72-B PtCl62- (还原型为PtCl42- )C MnO2D NO3-8、所谓原子轨道是指( )A 一定的电子云.B 核外电子的概率.C 一定的波函数.D 某个径向分布函数.9、下列各组量子数（n、l、m、m s）中不合理的是( )A 3，2，-1，+1/2B 2，0，1，+1/2C 4，2，0，-1/2D 2，1，0，-1/210、下列原子中，第一电离能最小的是( )A B B C C Al D Si11、下列原子半径大小顺序正确的是( )A Be<Na<MgB Be<Mg<NaC Be>Na>MgD Na<Be<Mg12、下列分子中相邻共价键的夹角最小的是( )A NH3B BCl3C CCl4D H2O13、水分子的空间构型和中心离子的杂化方式分别为( )A 直线型Sp杂化B V型Sp2杂化C 直线型Sp3d杂化D V型Sp3杂化14、下述化合物中，偶极矩不为零的是( )A CS2B H2SC CCl4D SF615、已知H3PO4的电离常数：K1 = 7.5 ⨯ 10-3，K2= 6.23 ⨯ 10-8，K3 = 3.6 ⨯ 10-13，则0.10 mol/L H3PO4溶液中氢离子浓度(mol/L)为( )A 0.1B 2.7 ⨯ 10-2C 2.4 ⨯ 10-2D 7.5 ⨯ 10-316、Fe3+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能P所要满足的条件是( )A △和P越大越好B △> PC △< PD △= P17、根据价层电子互斥理论SO3的空间构型是( )A 三角锥型B T型C 四面体D 平面三角型18、根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知，φӨ (Cr2+/Cr)为( )Cr3+─────Cr2+─────CrA -0.58 VB -0.91 VC -1.32 VD -1.81 V19、在一定温度下，将1.00mol SO3 放在1.00 L密闭容器中，反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) 达到平衡时，SO2为0.60 mol，则反应的K c为( )A 2.8B 2.2C 1.5D 1.920、NH4+的共轭碱是( )A OH-B NH3C NH2-D NH2-21、某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为( )A > 25.3 %B 不变C < 25.3 %D 接近100 %22、实验式为CoCl3·4NH3的某化合物，用过量的AgNO3处理时，1molCoCl3·4NH3可产生1molAgCl，用一般方法测不出溶液中的NH3，此化合物为( )A 四氨·三氯合钴(Ⅲ)B 氯化四氨合钴(Ⅲ)C 氯化四氨·二氯合钴(Ⅲ)D 氯化四氨·一氯合钴(Ⅲ)23、下列氯化物中，属于共价化合物的是( )A HgCl2B KClC MnCl2D CaCl224、下列反应不能产生氯气的是( )A 二氧化锰和浓盐酸B 氯化钠和浓硫酸C 高锰酸钾和浓盐酸D 重铬酸钾和浓盐酸25、下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是( )A 浓HClB 浓H2SO4C 浓H3PO4D 浓HNO326、在一溶液中加入淀粉溶液和少量NaClO溶液，得到蓝色溶液(a),继续加入NaClO后得一无色溶液，然后加入适量Na2SO3溶液，又复原为(a)，Na2SO3溶液逐渐过量时，蓝色褪去，成为一无色溶液(b)。

由此可推断，(a)和(b)溶液含有( )A (a)I2，(b)SO42-、IO3-；B (a)I2，(b)SO42-、I-；C (a)I-，(b)H2S、IO3-；D (a)I-，(b)H2S、I-27、F2与水反应的产物为( )A HF和HOFB HF和O3C OF2和H2O2D HF和O228、决定卤素单质熔点高低的主要因素是( )A 卤素单质分子的极性大小B 卤素单质的相对分子质量的大小C 卤素单质分子中的化学键的强弱D 卤素单质分子的氧化性强弱29、下列各种酸性溶液，能稳定存在的是( )A CO32-, Al3+, Mg2+B Br-, NO3-, K+, S2-C CO32-, I-, Na+D Cr2O72-, Fe3+, Co2+。

30、下列离子中，顺磁性最强的是( )A Ni2+B V2+C Ti3+D Mn2+。

31、将铁粉与铜粉一起放入热硝酸中，充分反应后，铜有剩余，则溶液中还能大量存在的离子是( )A Cu2+、Fe3+、NO3-B Cu2+、Fe3+、H+C Cu2+、Fe2+、NO3-D Fe2+、Fe3+、NO3-32、下列各组物质中，不能共存的是( )A Pb2+、Fe3+B S2-、Al3+C Cu2+、Fe3+D Cr2O72-、CrO42-33、欲从含有少量Cu2+的ZnSO4溶液中除去Cu2+，最好加入( )A NaOHB Na2SC ZnD H2S34、下列酸中难溶的酸是( )A H3BO3B H2SiO3C H3PO4D 冰醋酸35、对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是( )A 前者不能形成氢键，后者能形成氢键B 前者能形成氢键，后者不能形成氢键C 前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键D 前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键二、填空题36、根据元素电势图Au3+ 1.41 Au+ 1.68 Au，写出能够自发进行的离子反应方程式_____ _______________ ______。

37、在弱电解质溶液中，加入，使弱电解质_________降低的现象，称为同离子效应。

38、在邻苯二甲酸(H2C8H4O4)溶液中，加入适量KOH溶液, 可能组成的两个缓冲对是和。

39、已知，φӨ (Fe3+/Fe2+) = 0.77V，φӨ（[Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-）=0.36V，则[Fe(CN)6]3-和[Fe(CN)6]4-的稳定常数较大的是（前/后）者。

40、某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为。

它在第周期，族、属于区元素。

41、钾原子中，E4S E3d，这是由效应引起的。

42、根据价层电子对互斥理论ICl4-的空间构型为；SF4的空间构型为；NF3的空间构型为，N原子采取的杂化方式为。

43、ⅥA族元素氢化物H2O、H2S、H2Se、H2Te的沸点由高到低的正确顺序是，沸点最高的氢化物分子间存在的作用力有：。

44、[Co(NH3)5(H2O)]Cl3的系统命名是,中心原子的配位数是。

三、判断题（正确打“√”，错误打“×”）45、单质分子的偶极矩都为零。

( )46、主量子数为2时，有2s和2p共2个轨道。

( )47、同离子效应可以使沉淀的溶解度降低，因此，在溶液中加入与沉淀含有相同离子的强电解质越多，该沉淀的溶解度越小( )48、稀有气体He的沸点是单质中最低的。

( )49、标准平衡常数随其始浓度的改变而变化( )50、全由共价键结合的物质只能形成分子晶体。

( )51、溶度积和溶解度的换算公式只适用于溶解部分完全电离的难溶电解质。

( )52、HBr的沸点高于HCl的，但低于HF的。

( )53、O2的沸点为-183℃，N2的沸点为-195℃，分馏液态空气制备单一气体时，首先气化的是O2。

( )54、HCl溶于水生成H+和Cl -，所以HCl是以离子键结合的。

( )四、计算题：55、在100ml0.1mol/L的醋酸溶液中需加入0.2mol/LNaOH溶液多少毫升，才能配成pH=5.0的缓冲溶液？（pK a=4.75）。