2019年天津高考化学试题(解析版)
2019年普通高等学校招生个国统一考试（天津卷）理科综合 化学部分 理科综合共300分，考试用时150分钟。 化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净
后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求
的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H1 C12 O16
Zn65
1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（ ）
A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料
C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物
D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水
【答案】D 【解析】 【分析】 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区 别是否有新物质生成；据此分析判断． 【详解】A、秸杆主要成分为纤维素，利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故A涉及化学反应； B、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B涉及化学反应；
C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C涉及化学反应；
D、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D不涉及化学反应；
故选D。 【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）
实验现象 离子方程式
A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 24322MgOH2NHMg2NHHO
B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 323Fe3HOFeOH3H
C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
2224423SO2MnO4H3SO2Mn2HO
D 氧化亚铁溶于稀硝酸
22FeO2HFeHO
A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 A、氢氧化镁碱性强于氨水； B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀；
C、电荷不守恒；
D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子；
【详解】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用来解释相应实验现象； B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3
（胶体）＋3H＋，故B不能用来解释相应实验现象； C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用来解释
相应实验现象； D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用来解释相应实验现象； 故选A。 【点睛】本题考查离子反应方程式书写，解题关键：结合原理正确书写离子方程式，难点C：氧化还原反应的离子方程式的书写，配平前不能将H+写在反应物中，应先配电子转移守恒，再通过电荷守恒将H+补在生成物中。
3.下列有关金属及其化合物的不合理．．．的是（ ）
A. 将废铁屑加入2FeCl溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl
B. 铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
C. 盐碱地（含较多23NaCO等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D. 无水2CoCl呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
【答案】C 【解析】 【分析】 A、氯气能将铁和亚铁氧化；
B、根据合金性质判断；
C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性；
D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同。
【详解】A、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A不选； B、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B不选；
C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故
C选；
D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D不选。
故选C。 【点睛】本题考查金属元素及其化合物的应用，易错点C，除杂不只是将反应物反应掉，还要考虑产物在应用中是否符合要求，生成的NaOH仍然呈碱性，达不到降低碱度的目的。
4.下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）
A B C D
混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集2NO气体 证明乙炔可使溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 A、乙醇的密度小于浓硫酸；
B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切；
C、二氧化氮的密度大于空气；
D、乙炔中的杂质也能使溴水褪色。
【详解】A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则容易引起液体飞溅，故A不能达到目的； B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能达到目的；
C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，故C不能达到目的；
D、乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故D不能达到目的；
故选B。 【点睛】本题考查实验装置和基本操作，易错点D，学生易忽略实验室用电石制乙炔中的H2S等还原性杂质也能使溴水褪色。
5.某温度下，2HNO和3CHCOOH的电离常数分别为45.010和51.710。将pH和体积均相同的两种酸
溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 曲线Ⅰ代表2HNO溶液
B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点
C. 从c点到d点，溶液中HAOHAccc保持不变（其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子）
D. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中Nan相同
【答案】C 【解析】 【分析】 电离常数HNO2大于CH3COOH，酸性HNO2大于CH3COOH； A、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比I的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越
强； B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大；
C、kw为水的离子积常数，k(HNO2)为HNO2的电离常数，只与温度有关，温度不变，则不变；
D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2）。 【详解】A、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比I的酸性强，Ⅱ代表HNO2，I代表CH3COOH，故A错误；
B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B错误；
C、Ⅱ代表HNO2，c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)·c(HNO2)c(OH-)/[c(H+)·c(NO2-)]=kw/k(HNO2)，kw为水的离子
积常数，k(HNO2)为HNO2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确； D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，故D错误； 故选C。 【点睛】本题考查酸的稀释及图象，明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键，难点C，要将已知的c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)分子和分值母同乘以c(H+)，变成与kw为水的离子积常数和k(HNO2)为HNO2的电离常数相关的量，再判断。
6.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电
解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是
A. 放电时，a电极反应为2IBr2e2IBr
B. 放电时，溶液中离子的数目增大
C. 充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02mol I被氧化
D. 充电时，a电极接外电源负极
【答案】D 【解析】 【分析】
天津市2019届高考模拟(二)化学试题(word版附答案)
名师圈题”化学模拟试卷（二）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65第Ⅰ卷本卷包括 16 小题，每小题 2 分，共 32 分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列说法不．正．确．的是（）A．含氟氯代烃的废弃发泡塑料对臭氧层无影响B．煤的气化是高效且清洁地利用煤炭的重要途径C．将聚乙烯塑料经热裂解可得重新利用的小分子D．使用无磷洗衣粉可缓解水体富营养化的趋势2．下列说法不．正．确．的是（）A．仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯B．仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C．仅用硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D．仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油3．下列说法不．正．确．的是（）A．48 2＋20Ca的中子数比核外电子数多 10B．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数C．微粒 Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的电子层结构D. 第ⅣA 与ⅦA 族元素的原子间构成的分子均满足原子最外层 8 电子结构 4．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．1 mol ∙L －1NaClO 溶液：H ＋、SO 42－、I － B ．能使甲基橙变红的溶液：H ＋、NH 4＋、SO 42－C ．c (H ＋)/c (OH －) =1×1014 的溶液：Na ＋、Fe 2＋、NO 3－D ．由水电离的 c (OH －)=1×10－14 mol ∙L －1 的溶液：K ＋、Cl －、HCO 3－5．现有等物质的量浓度的下列溶液：①Ba(OH)2 ②NaOH ③NaCl ④H 2CO 3 ⑤Na 2CO 3⑥NaHCO 3。
按溶液 pH 由大到小排列正确的是（ ） A ．①②⑤⑥③④ B ．⑤⑥①②④③ C ．④③⑥⑤②① D ．②①③④⑤⑥ 6．用糖类物质制备乙酸乙酯的合成路线之一如下图所示：下列说法正确的是（）A ．淀粉和纤维素互为同分异构体B ．反应②:1 mol M 可生成 3 mol CH 3CH 2OHC ．反应③:所需反应条件可为酸性重铬酸钾溶液D ．反应④：产物通入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液中振荡、静置后下层溶液颜色无变化2016 年天津市高考模拟试卷第二套7．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH=－57.3 kJ/mol，向 1 L 0.5 mol∙L－1的 NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH3＞ΔH2 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH28．下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是（）A．若 X 为直流电源，Y 为铜棒接正极，则 Fe 棒上镀铜 B．若 X 为直流电源，Y为碳棒接负极，则 Fe 棒被保护C．若 X为电流计，Y 为锌棒，则 SO42－移向Fe 棒D．若 X 为导线，Y 为铜棒，则 Fe棒发生还原反应 9．下列说法正确的是（）A．100℃时，纯水的 pH＜7，呈酸性B．将氨水滴入盐酸中，当c(NH4+)=c(Cl－)时，混合溶液呈碱性X电极Y Fe棒CuSO4 溶液C．常温下 pH=3 的 H2SO4 溶液与 pH=11 的氨水等体积混合后溶液中D．将 AgCl 和 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3 溶液，产生的沉淀主要是 AgCl10．常温下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入 SO2(横坐标体积已换算为标准状况下)，所得溶液 pH 变化如图所示。
2019年天津高考理综化学、生物、物理试题答案解析
2019年高考天津卷理综物理、化学、生物试题
1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．
化学反应的是（）
A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料
C.利用基本的化学原料生产化学合成药物
D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水
D 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解析】A、秸杆主要成分为纤维素，生产乙醇，产生新物质，属于化学变化，故A 错误；
B、从石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B 错误；
C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C 错误；
D、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D 正确；故选D。
2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（
）实验现象
离子方程式A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀
溶解()24322Mg OH 2NH Mg 2NH H O ++++⋅B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色()323Fe 3H O Fe OH 3H +++↓+。
天津市2019年高考模拟(一)化学试题(word版附答案)
名师圈题”化学模拟试卷（一）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 As75第Ⅰ卷本卷包括 16 小题，每小题 2 分，共 32 分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列说法正确的是（）A．SiO2 和 CO2 都酸性氧化物，都是共价化合物B．为防止月饼等富脂食品被氧化变质，可在包装袋中放入硅胶C．NaHCO3 溶液中含有Na2SiO3 杂质，可通入足量 CO2 后过滤D．SiO2 中含 Al2O3 杂质，可加入足量 NaOH溶液然后过滤除去2．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错．误．的是（）A．葡萄糖、麦芽糖均能与银氨溶液反应B．甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成四种二肽C．富含蛋白质的豆浆煮沸后即可得人体所需的氨基酸D．油脂在氢氧化钾溶液中水解可制得汽车洗涤用的液体肥皂3．一定温度下某密闭容器中，对可逆反应 A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化C．混合气体的质量4 不再改变D ．单位时间内消耗 a mol A ，同时消耗 3a mol C4．已知：Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+S ↓+H 2O 。
下列各组实验中最先出现浑浊的是 （ ）5．下列离子方程式正确的是（ ） A ．KI 溶液中滴加稀硫酸：4H + +4I －+O 2=2I 2+2H 2O B ．过量 SO 2 通入氨水中：2NH 3∙H 2O+SO 2=2NH ++SO 32－+H 2OC ．NaAlO 2 溶液中滴加过量盐酸：AlO 2－+H 2O+H ＋= Al(OH)3↓D ．氨水滴入 AgNO 3 溶液中至沉淀完全：Ag + +2NH 3∙H 2O=[Ag(NH 3)2]++2H 2ONa 2S 2O 3 溶液稀硫酸H 2O实验 反应温度/℃c /mol ∙L－1c /mol ∙L－1V /mLV /mLV /mLA B C D20 20 30 305 5 5 50.1 0.2 0.1 0.210 5 10 50.1 0.2 0.1 0.25 10 5 106．下列实验的叙述正确的是（）A．酸碱中和滴定需将标准溶液直接注入到用水清洗后的滴定管中B．若需 94 mL1.00 mol/LNaCl 溶液，需称 5.85 g NaCl配制成 100 mL 溶液 C．用一元酸和一元碱测定中和反应热时，取等体积等浓度的稀溶液为佳D．测定稀酸或稀碱溶液的 pH 时，需将待测液直接滴在湿润的 pH 试纸上7．下列叙述正确的是（）A．0.1 mol/L 的 Na2S 溶液中：2c(Na＋) = c(S2－)+c(HS－)+c(H2S) B．0.1 mol/L NaHCO3 溶液中：c(OH－)= c(H＋)+c(HCO3－)+2c(H2CO3) C．含等物质的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液：2c(Na+)=3[c(HC2O4-) + c(C2O42-) + c(H2C2O4)]D．pH=2 的H2C2O4 溶液与pH=12 的NaOH 溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋) = c(OH－)+c( HC2O4－)8．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ∙mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－226 kJ∙mol－1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO 的燃烧热为 283 kJB．右图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=－452 kJ∙mol－1D．CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ热量时，电子转移数为 1.204×10249．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）A．a—e—d—c—b—h—i—gB．a—b—c—d—e—f—g—h C．a—d—e—c—b—h—i—g D．a—c—b—d—e—h—i—f10．短周期主族元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大，b、c、d 位于同一周期，c 原子的最外层电子数既是 a 原子内层电子数的 3 倍又是 b 原子最外层电子数的 3 倍；a、b、c 原子的最外层电子数之和为 12。
2019年天津市和平区高考化学二模试卷(解析版)
2019年天津市和平区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.《新修草本》有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为（）A. CuSO4⋅5H2OB. FeSO4⋅7H2OC. KAl (SO4)2⋅7H2OD. Fe2(SO4)3⋅7H2O2.下列实验操作能达到实验目的是（）A. 加热使I2升华，可除去铁粉中的I2B. 电解熔融的氯化铝，可制备铝单质C. 加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚D. 将氨水滴加到饱和FeC13溶液中，可制备Fe(OH)3胶体3.下列实验操作、现象的预测、实验解释或结论都正确的是（）选项实验操作和现象的预测实验解释或结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚的浓度小B 向Na2SO3溶液中加入足量的Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀溶解。
BaSO3溶于稀盐酸C 向10%NaOH溶液中滴加1mL某卤代烃，微热，然后向其中滴加几滴AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀。
该卤代烃中含有溴元素D 向某溶液中滴加几滴黄色K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，产生蓝色沉淀。
该溶液中含有Fe2+A. AB. BC. CD. D4.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个B. 该溶液中，Ag+、K+、NO3−、CH3CHO可以大量共存C. 滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO−+2H+=Cl−+2Fe3++H2OD. 为验证ClO−的水解，用pH试纸测该溶液的pH5.锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。
比锂离子电池具有更高的能量密度，具有很广阔的应用前景。
其工作原理如图，下列说法中错误的是（）A. 多孔电极可以提髙电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B. 正极的电极反应：O2+4e‾+2H2O=4OH‾C. 有机电解液可以是乙醇等无水有机物D. 充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化6.常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（Br-、SeO32-用X n-表示，不考虑SeO32-的水解）。
专题02 化学工艺流程与反应原理(解析版)
(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________(填标号)。
A．黄色B．红色C．紫色D．绿色
(2)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：
【技巧点拨】近几年高考化学工艺流程题属于热点体系。工艺流程题，顾名思议，就是将化工生产过程中的主要生产阶段与生产流程中有关的化学知识紧密联系起来。该类试题的答题关键是要明确实验目的，理解装置的作用以及工艺流程的原理，吸收题目新信息并且能加以灵活运用，在高考中就一定会大获全胜。化学工艺流程常涉及的化学反应原理有：⑴沉淀溶解平衡的相关应用：①沉淀的最小浓度控制；②沉淀转化的条件。⑵反应速率及化学平衡理论在实际生产中的应用：①反应速率控制；②化学平衡移动；③化学平衡常数的应用；④反应条件的控制。⑶氧化还原反应的具体应用：①强弱规律；②守恒规律；③选择规律。⑷盐类水解的具体应用：①水解规律；②水解反应的控制(抑制或促进)。
减压 蒸馏
减小压强，降低液体的沸点，防止(如浓HNO3、NH3.H2O、H2O2、NH4HCO3等)物质分解；
2．PH的控制
术语
功能
控制溶液的PH
(1)目的：调节pH值实质上是利用沉淀溶解平衡把某些离子转化成沉淀。(2)原则：不管是调高 还是调低，原则都是加过量的除杂剂而不引进新的杂质，这里分两种情况①如果要得到滤液，可加固体沉淀剂消耗H＋或OH—，如除去含Cu2+溶液中混有的Fe3+,可通过加入CuO、Cu(OH)2、Cu(OH)2CO3等；②要得到滤渣，则需加入碱性溶液，如氨水或氢氧化钠溶液。调低PH值的原则与调高PH的原则相同。⑶题目呈现方式：题中通常会以表格数据形式，或“已知信息”给出需求的“适宜PH范围”的信息;⑷解题步骤：①判断溶液呈酸(或碱)性;②判断调高还是调低;③选择合适的调节剂。
2019年天津高考理科综合真题及答案(Word版,精校版)
2019年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合 物理部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
物理试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至7页，共120分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共8题，每题6分，共48分。
一、单项选择题（每小题6分，共30分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）1.2018年12月8日，肩负着亿万中华儿女探月飞天梦想的嫦娥四号探测器成功发射，“实现人类航天器首次在月球背面巡视探测，率先在月背刻上了中国足迹”。
已知月球的质量为M 、半径为R ，探测器的质量为m ，引力常量为G ，嫦娥四号探测器围绕月球做半径为r的匀速圆周运动时，探测器的（ ）A.B.动能为2GMmRC. D.向心加速度为2GMR2.2018年10月23日，港珠澳跨海大桥正式通车。
为保持以往船行习惯，在航道处建造了单面索（所有钢索均处在同一竖直面内）斜拉桥，其索塔与钢索如图所示。
下列说法正确的是（ ）A.增加钢索的数量可减小索塔受到的向下的压力B.为了减小钢索承受的拉力，可以适当降低索塔的高度C.索塔两侧钢索对称且拉力大小相同时，钢索对索塔的合力竖直向下D.为了使索塔受到钢索的合力竖直向下，索塔两侧的钢索必须对称分布3.如图所示，在水平向右的匀强电场中，质量为m 的带电小球，以初速度υ从M 点竖直向上运动，通过N 点时，速度大小为2υ，方向与电场方向相反，则小球从M 运动到N 的过程（ ）A.动能增加212m υ B.机械能增加22m υ C.重力势能增加232m υD.电势能增加22m υ4.笔记本电脑机身和显示屏对应部位分别有磁体和霍尔元件。
2019年天津市高考考试说明化学部分
2019年天津市高考考试说明化学部分V . 典型题示例1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是．．．A ．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO 3B ．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C ．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO 3溶液解毒D ．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱【解析】本题以爆竹燃烧、我国古代铜镜表面处理技术、现代生活中用药、洗衣等常识为背景，引导考生从化学视角观察生活、理解生活，考查与生活密切相关的化学知识，属于容易题。
【答案】A2．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
下列说法不正确的是．．．A ．原子半径:W>Z>Y>XB ．最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZC ．最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD ．元素X 、Z 、W 的最高化合价分别与其主族序数相等【解析】本题考查元素的推断与元素周期律的应用，考查考生知识的迁移及综合运用能力。
属于中等难度试题。
【答案】A3．1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH 2=CH—CH=CH2(g) + 2H2(g) → CH3CH 2CH 2CH 3(g) + 236.6 kJ CH 3-C≡C-CH 3(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH 2CH 3(g) + 272.7 kJ 由此不能判断．．A ．1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B ．1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C ．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D ．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小【解析】本题较全面地考查了反应热的概念以及反应热与物质稳定性、键能的关系、盖斯定律。
考查了考生理解和分析、推理能力。
属于中等难度试题。
【答案】D4．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是 A ．不是同分异构体B ．分子中共平面的碳原子数相同C ．均能与溴水反应D ．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分【分析】本题综合考查了有机化合物中同分异构现象、碳的成键特征、确定有机化合物结构的物理方法，以及酚羟基、碳碳双键、醛基官能团的性质。
高考化学铁及其重要化合物(解析版)
铁及其重要化合物【考情分析】1.了解铁的主要性质及其应用。
了解铁的重要化合物及其应用。
2．掌握铁及其重要化合物的制备方法。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识铁及其化合物的性质及应用，能以“铁三角”转化关系理解变价元素的转化条件。
2.科学态度与社会责任：利用铁及其化合物的性质，科学认识铁及其化合物的提纯和制备工艺流程，形成严谨求实的科学态度和崇尚真理的意识。
3.科学探究与创新意识：能提出有价值的氢氧化亚铁及其他铁的化合物的制备方案，并进行实验探究。
【重点知识梳理】知识点一铁及其重要化合物的性质1．铁铁位于元素周期表中第4周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
(1)结构(2)铁的物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
(3)铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
①与非金属单质的反应②与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③与酸的反应④与某些盐溶液反应Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 、Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋ 【归纳总结】①Fe 与Cl 2反应无论用量多少都生成FeCl 3，而Fe 与盐酸反应生成FeCl 2。
②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe 2O 3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe 3O 4。
③铁与一般氧化剂(如S 、HCl 、FeCl 3、CuSO 4、I 2等)反应时被氧化为Fe 2＋，铁与强氧化剂(如Cl 2、Br 2、HNO 3、浓H 2SO 4等)反应时被氧化为Fe 3＋。
④在电化学中铁作负极时电极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋。
(3)铁的冶炼冶炼原理：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 2．铁的氧化物3.铁的氢氧化物(1)Fe(OH)2是白色絮状物，易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色，方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。
(最新整理)(精校版)2019年天津卷理综化学高考真题文档版(含答案)
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绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理科综合理科综合共300分,考试用时150分钟.物理试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至7页，共120分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.祝各位考生考试顺利！化学部分第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考:相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 651．化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用基本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题，共64分。
7．（14分）氮、磷、砷、锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的()As ()Sb ()Bi ()Mc 同族元素。
2019年天津市高考化学模拟试卷(附答案详解)
2019年天津市高考化学模拟试卷1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是()A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水2.下列叙述正确的是()A. 最高正化合价：O>N>CB. 电负性：Li>Na>KC. 离子半径：Na+>Mg2+>S2−>O2−D. 熔点：CaO>MgO>H2O>H2S3.下列与疫情防护有关的叙述不正确的是()A. “84”消毒液有效成分NaClO的电子式：B. 口罩材料中无纺布聚丙烯的结构简式：C. 消毒湿巾中含75%酒精，乙醇的比例模型：D. 制造防护服的材料聚酯纤维、聚酰胺纤维等属于高分子化合物4.四种短周期金属元素W、X、Y、Z逐级电离能如表所示：电离能(kJ⋅I1I2I3I4 mol−1)W93218211539021771X7381451773310540Y496456269129543Z5781817274511575下列说法不正确的是()A. W，X同主族，电负性：W<XB. Z的最高价氧化物具有两性C. 与水反应剧烈程度：X<YD. Y的最高化合价为+15.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3⋅H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2MnO4−+4H+=3SO42−+2Mn2++2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2OA. AB. BC. CD. D6.下列有关金属及其化合物的应用不合理的是()A. 将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B. 铝中加入适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C. 盐碱地(含有较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D. 无水CoCl2，呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水7.下列实验操作或装置能达到目的是()A B C D混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色A. AB. BC. CD. D8.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。