2019届高考化学备考复习测试题13
2019年全国III卷化学高考真题及答案
2019年全国III卷化学高考真题及答案2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1.在答题卡上填写姓名和准考证号。
2.选择题用铅笔涂黑答案标号，非选择题写在答题卡上。
3.考试结束后将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127选择题：共13道题，每题6分，共78分。
每题有四个选项，只有一个是正确的。
7.化学与生活密切相关，下列叙述错误的是：A。
高纯硅可用于制作光感电池B。
铝合金大量用于高铁建设C。
活性炭具有除异味和杀菌作用D。
碘酒可用于皮肤外用消毒8.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是：A。
甲苯B。
乙烷C。
丙炔D。
1,3-丁二烯9.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是：A。
熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B。
热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C。
X与Z可形成离子化合物ZXD。
Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸10.离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是：A。
经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B。
水中的NO3、SO4、Cl-通过阴离子树脂后被除去C。
通过净化处理后，水的导电性降低D。
阴离子树脂填充段存在反应H++OH-→2H2O11.设NA为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是：A。
每升溶液中的H+数目为0.02NAB。
c(H+) = c(H2PO4-) + 2c(HPO42-) + 3c(PO43-) + c(OH-) C。
加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D。
加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强12.下列实验不能达到目的的是：选项目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶涤、分液D 制备少量二氧化硫气体改写后的文章：2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试共分为13道选择题，每题有四个选项，只有一个是正确的。
高考化学选修一第13章测试题
高考化学选修一第13章测试题满分100分考试时刻:90分钟.第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题（每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质中，少量摄入体内就会使人中毒的是（）。
A.二氧化碳B.醋酸C．一氧化碳 D.食盐2、日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的要紧成分是（）。
A.淀粉B.葡萄糖 C．蔗糖 D.果糖3、生活中处处有化学。
请依照你所学过的化学知识，判定下列说法中错误的是（）。
A.医疗上常用体积分数为70％～75％的酒精作消毒剂B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C.氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品D.使用液化石油气能够杜绝厨房污染4、现在，我们把无污染、无公害的食品叫做绿色食品。
而最初，专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品。
依照最初的说法，下列属于绿色食品的是（）。
A.大米B.海带 C．食醋 D.食盐5、下列说法中，在科学上没有错误的是（）。
A.吸带过滤嘴的香烟，对人体无害B.爱护环境确实是爱护人类自己C.纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质D.水能够变为油6、下列不属于高分子化合物的是（）。
A.蛋白质B.乙醇 C．淀粉 D.聚乙烯7、当前，我国急待解决的“白色污染”通常是指（）。
A.冶炼厂的白色烟尘B.石灰窑的白色粉未C.聚乙烯等塑料垃圾D.白色建筑材料8、下列关于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是（）。
A.将废弃物焚烧B.将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油C.将废弃物倾倒在海洋中D.将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中9、1997年，第一只“克隆羊”在英国产生，“克隆羊”的关键技术之一是找到一些专门的酶，它们能激活一般体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。
下列有关酶的叙述错误的是（）A．酶是具有催化功能的蛋白质B．酶的催化作用具有选择性和专一性C．酶通常在强酸或强碱的条件下发挥作用D．高温或紫外线的照耀会降低酶的活性10、唾液淀粉酶的作用是（）A．催化淀粉分解为葡萄糖B．催化淀粉分解为麦芽糖C．催化麦芽糖为葡萄糖D．催化葡萄糖合成为淀粉11、下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是（）A．脂肪(由碳、氢、氧元素组成)在人体内代谢的最终产物是CO2和H2OB．剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH增大C．人的胃液中含有少量盐酸，能够关心消化D．煤气中毒要紧是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力12、金属元素和人体健康有专门大关系。
2019年高考化学试题及答案
2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学2019-6-9H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
2019届高考化学一轮复习糖类 油脂和蛋白质作业
一、单选题1．糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。
下列物质中不能．．发生水解反应的是A．植物油B．葡萄糖C．淀粉D．蛋白质2．下列说法正确的是A．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有—COOH和—NH2B．脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解均能得到葡萄糖C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在热的NaOH溶液中完全水解后混合液不分层D．在淀粉水解液中加入氢氧化钠，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解3．下列有关说法错误的是A．氢化油又称人造脂肪，通常又叫硬化油B．油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应C．氢化油的制备方法是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂D．植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病4．下列关于油脂与乙酸乙酯的叙述正确的是A．油脂和乙酸乙酯均为纯净物B．油脂和乙酸乙酯都不能因与溴水发生反应而使其褪色C．油脂和乙酸乙酯都能水解生成羧酸和醇D．油脂和乙酸乙酯都是具有果香味的液体5．下列化学用语正确的是A．纯碱的化学式: NaOH B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．质子数为6、中字数为8的原子:86C D．蔗糖的分子式C12H22O116．“一带一路(One Belt And One Road)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是A．中国丝绸B．埃及长绒棉C．捷克水晶D．乌克兰葵花籽油7．下列依据相关实验得出的结论正确的是A．将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余的固体是Al2O3B．将某气体通入溴水中，溴水褪色，则此气体一定是乙烯C．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液可能是碳酸盐溶液D．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻后，再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解8．下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物B．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖C．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”D．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀9．下列说法正确的是A．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色B．石油的分馏、煤的气化均属于物理变化C．油脂、淀粉、纤维素都属于高分子有机化合物D．CuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀10．下列说法正确的是A．蛋白质的变性是可逆过程B．天然油脂没有恒定的熔点、沸点C．氨基乙酸不能溶于强酸溶液中D．蔗糖的水解产物不能发生银镜反应11．化学来源于生活，下列有关常识说法错误的是A．用灼烧法可以区分蚕丝和人造皮革B．生活垃圾直接焚烧会产生二噁英等有害物质C．无水乙醇既可作燃料，也可用于杀菌、消毒D．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性12．下列说法正确的是A．在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会变性B．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C．只用新制Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D．糖类是热值最高的营养物质13．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是( ) A．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．用高度白酒进行皮肤消毒D．用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)14．化学与生活密切相关,下列说法正确的是（）A．维生素C对人体有益且人体不能合成，长期、大量服用有利于健康B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒是利用了它们的强氧化性C．小苏打做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应D．“火树银花”中火焰实际上是金属元素的焰色反应15．下列说法正确的是A．分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油B．在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳C．乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应D．在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性二、填空题16．地沟油，泛指在生活中存在的各类劣质油，如回收的食用油、反复使用的炸油等。
2019高三化学试卷及答案整理精品教育.doc
高三化学试卷及答案整理用到的相对原子质量：N：14 Cu：64第Ⅰ卷(54分)?一、选择题(只有一个正确选项，18个小题，每小题3分，将答案涂到答题卡上)1.下列做法不能体现低碳生活的是( )?A.尽量坐公交车，少开私家车?B.教室人走关灯、关风扇?C.尽量购买外地的、当季的水果?D.尽可能使用太阳能热水器，少开空调2.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。
将气体通过足量的NaOH 溶液，气体体积减少一部分。
将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是( )?A.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3?B.混合物中一定含有Na2CO3、NaHCO3、Na2O2?C.混合物中一定不含Na2O2、NaCl?D.混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl3.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )?A.C和 CuO? B.CO和O2?C.Cu与HNO3(浓) D.Na2CO3和HCl4.下列除杂质的操作方法不正确的是( )?A.CO2中有少量的SO2——通入酸性高锰酸钾溶液洗气后再干燥?B.NaCl溶液中有少量的Na2SO4——加过量的BaCl2再过滤?C.NO中有少量的NO2——用水洗涤后再干燥?D.除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3——加热5.下列叙述不正确的是( )?A.NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水?B.NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟?C.盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发?D.NO和NH3均可用排空气法收集6.下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )?A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存?B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质?C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色?D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色?7.下列实验过程中，始终无明显现象的是( )?A.CO2通入Ba(NO3)2溶液中?B.NO2通入FeSO4溶液中?C.NH3通入AlCl3溶液中?D.SO2通入的Ba(NO3)2溶液中8.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
2019届高考化学二轮复习羟醛缩合专题卷
羟醛缩合专题1、仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化，完成下题：已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知：反应⑤为羟醛缩合反应。
请回答：（1）肉桂醛F的结构简式为：。
E中含氧官能团的名称为。
（2）反应①～⑥中符合原子经济性的是。
（3）写出下列转化的化学方程式：②，③。
写出有关反应的类型：②⑥。
（4）符合下列要求的E物质的同分异构体有种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）。
2、尼龙是目前世界上产量最大、应用范围最广、性能比较优异的一种合成纤维。
以X为原料合成尼龙-66的流程如下：已知部分信息如下：I．Z的化学式为C6H10O4。
Ⅱ．X和浓溴水反应产生白色沉淀。
Ⅲ．某些醛与醛之间能发生羟醛缩合反应，例如：RCHO+CH3CHO RCH（OH）CH2CHO RCH=CHCHO+H2O请回答下列问题：（1）X的化学名称为___ ____。
W的结构简式为___ ____。
T的分子式为___ ______。
（2）反应②的条件为_____ _____。
（3）写出反应④的化学方程式______ _____。
反应⑤的类型为_____ ______。
（4）G是Z少一个碳原子的同系物，M是G的同分异构体。
M既能发生银镜反应和水解反应。
又能和碳酸氢钠反应产生气体，M的结构共有种，其中，在核磁共振氢谱上有3个峰的结构简式为___3、肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用。
（1）质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132。
其分子中碳元素的质量分数为81.8%，其余为氢和氧。
分子中的碳原子数等于氢、氧原子数之和。
肉桂醛的分子式是。
（2）肉桂醛具有下列性质：请回答：①肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子，其结构简式是。
2019年高考化学备考全方案12题揭秘专题15有机化学综合题题型训练
专题15 有机化学综合题（选考）1．【2019届安徽黄山一模】苦杏仁酸在医药工业可用于合成头孢羟唑、羟苄唑、匹莫林等的中间体，下列路线是合成苦杏仁酸及其衍生物的一种方法：（1）试写出B的结构简式____________，C中官能团的名称为____________。
（2）反应①的反应类型为____________，D的核磁共振氢谱共有__________组峰。
（3）1molE最多可以与_____molNaOH反应。
反应③的化学方程式为 ____________。
（4）两个C分子可以反应生成具有三个六元环的化合物F，则F的结构简式为 _____。
（5）写出满足下列条件的C的同分异构体 ______________。
A．既能发生银镜反应，又能发生水解反应B．遇FeCl3能显紫色，C．苯环上具有两个位于对位的取代基（6）已知：RCH2COOH RCHClCOOH，请以冰醋酸为原料（无机试剂任选）设计制备聚乙醇酸（）的合成路线。
______________【答案】OHCCOOH 羟基、羧基加成反应 6 2【解析】（1）A+B→C，为苯与物质B的加成反应，采用逆推法可推出B的结构简式为OHCCOOH；结合已知的C的结构简式可看出，C中含有的官能团为羟基和羧基，为故答案为：；（5）根据上述分析可知，C的同分异构体中既能发生银镜反应，又能发生水解反应，要求含有醛基和酯基，则其为甲酸的酯；遇FeCl3能显紫色，则其含酚羟基；苯环上具有两个位于对位的取代基，因此其同分异构体为；（6）由冰醋酸合成，由其结构可知该高分子为聚酯，按照逆合成分析法，上一步产物为,按照已知条件，其上一步产物为，可由CH3COOH转化而来，因此合成路线为。
2．【2019届安徽宣城期末】化合物F是合成药物的重要的中间体，一种合成路线如下：回答下列问题（1）芳香族化合物A的元素分析为：76.6%碳、17.0%氧、其余为氢，则A的化学名称为___________。
2019届高考化学二轮复习电离方程式的书写专题卷
2019备战高考化学专题复习-电离方程式的书写（含解析）一、单选题1.下列电离方程式书写正确的是（）A. H2S⇌2H++S2﹣B. Al（OH）3═Al3++3OH﹣C. NH3•H2O⇌NH4++OH﹣D. NaHCO3═Na++H++CO32﹣2.下列电离方程式书写正确的是（）A. NH3·H2O = NH4++OH-B. CuCl2 = Cu2++Cl-C. H2CO3 = 2H++CO32-D. Ba(OH)2 =Ba2++2OH-3.下列电离方程式正确的是( )A. NaHCO3=Na++H++B. Al2(SO4)3=2Al3++3C. H2SO4=H2++D. Ba(OH)2=Ba2++OH−4.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A. NaHCO3═Na++H++CO32﹣B. NaHSO4═Na++H++SO42﹣C. MgCl2═Mg2++2Cl﹣D. Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣5.下列事实的解释合理且表达正确的是（）A. NH4Cl溶液呈酸性：NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B. 氨气溶于水，溶液呈碱性：NH3·H2O=NH4+＋OH-C. NaHSO4溶液可以导电：NaHSO4Na+＋H+＋SO42-D. 常温下，饱和H2CO3溶液pH=4：H2CO32H+＋CO32-6.下列各电离方程式中，书写正确的是（）A. CH3COOH═H++CH3COO﹣B. KHSO4⇌K++H++SO42﹣C. Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣D. NaH2PO4⇌Na++H2PO42﹣7.下列电离方程式错误的是（）A. B.C. D.8.下列电离方程式正确的是（）A. Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣B. AlCl3═Al3++Cl3﹣C. H2SO4═2H++S6++4O2﹣D. Na2CO3═Na2++CO32﹣9.下列电离方程式正确的是（）A. MgSO4=Mg+2+SO4﹣2B. Ba（OH）2=Ba2++（OH﹣）2C. Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣D. Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3﹣）10.下列各电离方程式中，书写正确的是（）A. H2S⇌2H++S2﹣B. KHSO4⇌K++H++SO42﹣C. Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣D. HClO═H++ClO﹣11.下列电离方程式中，正确的是（）A. Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4﹣2B. K2SO4=2K++S6++4O2﹣C. CuCl2=Cu2++2Cl﹣D. Na2CO3=Na++CO32﹣12.下列电离方程式错误的是（）A. CaCl2═Ca2++2Cl﹣B. Na2SO4═2Na++SO42﹣C. Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣D. KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣13.下列电离方程式中，正确的是（）A. H2SO4═H2++SO42﹣B. Ba（OH）2═Ba2++OH﹣C. NH4NO3═NH4++NO3﹣D. 2KClO3═2K++2Cl﹣+3O2﹣14.下列电离方程式书写正确的是（）A. H2CO3═2H++CO32﹣B. NaClO═Na++Cl﹣+O2﹣C. NaHCO3═Na++H++CO32﹣D. NaOH═Na++OH﹣15.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A. H2SO4=H2++SO42－B. Na2CO3=Na++CO32-C. Ca(OH)2=Ca2++OH2－D. NaHSO4=Na++H++SO42－二、填空题16.写出下列物质的电离方程式：Ba（NO3）2________，H2SO4________．17.写出下列物质的电离方程式：H2SO4________ Ba（OH）2________ Na2SO4________．18.写出下列物质的电离方程式：NaHCO3________，CH3COOH：________，NH3•H2O：________，H2CO3：________．19.写出下列物质的电离方程式Na2SO4：________Ba（OH）2：________H2SO4：________；20.写出下列物质的电离方程式：H2SO4________；Ba（OH）2________；Fe2（SO4）3________．21.写出下列物质的电离方程式：H2SO4 ________Ba（OH）2 ________ Na2SO4 ________答案解析部分一、单选题1.【答案】C【考点】电离方程式的书写【解析】【解答】A、硫化氢是多元弱酸，只写第一步电离，正确电离方程式为：H2S⇌H++HS ﹣，所以A错误；B、氢氧化铝是弱碱，用可逆号，正确的电离方程式为：Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣，所以B 错误；C、氨水是弱电解质，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，所以C正确；D、碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，所以D错误；所以选C．【分析】本题考查电离方程式的书写，明确书写方法及弱酸根离子的书写时解答的关键，注意水合氢离子为解答的易错点．2.【答案】D【考点】电离方程式的书写【解析】【分析】一水合氨是弱碱，部分电离，A错误；氯化铜电离生成铜离子和两个氯离子，B错误；碳酸是弱酸，部分电离且分步电离，C错误。
2019届高考化学一轮复习卤代烃作业
一、单选题1．下列实验能获得成功的是（）A．为鉴别苯和甲苯，可使用溴水，观察其能否褪色B．用水即可以鉴别苯、四氯化碳和乙醇C．为了检验溴乙烷中含有溴元素，可加入NaOH水溶液加热，冷却后加入AgNO3溶液D．为了检验溴乙烷发生消去反应生成的乙烯，可将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液2．下列有关物质的叙述中不正确的是（）A．苯与少量溴水混合，充分振荡、静置后，上层液体为橙红色，下层液体接近无色B．(CH3)3CCH2Br在NaOH的醇溶液中加热不能发生消去反应C．乙烯、乙炔、聚乙烯均能使溴水褪色D．等质量的C2H4、聚乙烯(分别完全燃烧，消耗O2的物质的量相同3．为检验某溴代烃（R-Br）中的溴元素，有下列实验操作：①加热煮沸②加入AgNO3溶液③取少量卤代烃④加入稀硝酸酸化⑤加入NaOH溶液⑥冷却，正确操作的先后顺序是( )A．③①⑤⑥②④B．③①②⑥④⑤C．③⑤①⑥④②D．③⑤①⑥②④4．已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101℃，170℃分解。
下列选用的装置和药品能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D5．下列物质不溶于水密度比水小的是①苯②乙醇③乙酸④溴苯⑤乙酸乙酯⑥四氯化碳⑦汽油⑧环己烷A．①⑤⑦⑧B．④⑥C．②③⑦D．全部6．由下列实验得出的结论正确的是A ．A B ．B C ．C D ．D7．反应条件是影响有机化学反应的重要因素。
下列各组物质的反应产物与反应条件无关的是（ ）A ．甲苯与溴B ．丙烯与溴的CCl 4溶液C ．溴乙烷与氢氧化钠溶液D ．乙醇与氧气8．下列实验操作和现象以及所得结论均正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D9．下列反应方程式正确的是（ ）A ．苯酚与纯碱溶液混合反应的离子方程式：2C 6H 5OH + CO 32－→CO 2↑+ H 2O + 2C 6H 5O －B ．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应：CH 3CH 2Br +NaOH →ΔH 2O CH 2=CH 2+NaBr +H 2OC ．醋酸除水垢的离子方程式：CaCO 3 + 2H += Ca 2++ CO 2↑+H 2OD ．苯甲醇与氧气发生催化氧化：2C 6H 5CH 2OH + O 22C 6H 5CHO + 2H 2O 10．DDT 又叫滴滴涕，化学名为双对氯苯基三氯乙烷，化学式(ClC 6H 4)2CH(CCl 3)。
2019届高考化学一轮复习糖类、油脂和蛋白质作业
1、下列说法正确的是( )A.大部分糖类物质都符合C n（H2O)m通式B.有机物中是否含肽键可用茚三酮检验C.氨基酸中加双缩脲试剂会呈现紫玫瑰色D.蛋白质的一级结构、二级结构都是依靠氢键实现的2、要使蛋白质从溶液中析出，而又不改变它的性质，应加入( )A. 饱和(NH4)2SO4溶液B. 稀NaOH溶液C. 饱和CuSO4溶液D. 乙醇3、下列有关实验的说法正确的是（）A．配制FeSO4溶液，应先将盐溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需浓度，并加入少量铁屑B．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间．要证明淀粉已水解，取样后加入银氨溶液，水浴加热，观察是否有银镜生成D．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸4、某种解热镇痛药的结构简式为，当它完全水解时，不可能得到的产物是( )5、据美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效．已知半胱氨酸的结构简式为，则下列说法错误的是（）A. 两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为：B. 半胱氨酸是一种两性物质C. 可与过量NaOH溶液反应放出氨气D. 天然蛋白质水解产物均为α﹣氨基酸6、在蛋白质溶液中分别进行下列操作或加入下列物质，其中一种与其它三种现象有本质不同的是（）A. 加热B. 加浓硝酸C. 加硫酸铵的浓溶液D. 加硫酸铜溶液7、关于氨基酸的叙述错误的是（）A. 氨基酸的结构中都含有氨基和羧基B. 人体内氨基酸代谢的最终产物是二氧化碳和尿素C. 人体内所有氨基酸都可以相互转化D. 两个氨基酸通过脱水缩合形成二肽8、下列关于有机物的说法不正确的是（）A. 蔗糖在一定条件下能发生水解反应、氧化反应B. 苯丙氨酸和谷氨酸缩合最多可以形成3种二肽C. 蛋白质的颜色反应是指浓硝酸能使蛋白质变黄D. 油脂中的碳链含碳碳双键时主要是低沸点的植物油9、下列说法不正确的是（）A. 油脂是高级脂肪酸甘油酯，在热的NaOH溶液中水解后混合液不分层B. 在紫外线、饱和硫酸铵溶液、CuSO4溶液的作用下，蛋白质发生变性C. 醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液，可以用新制Cu(OH)2悬浊液检验D. 蛋白质中除含有碳、氢、氧外，还含有氮等元素10、食用油独家供应商金龙鱼召开新闻发布会，发布了“世界品质与13亿人共享”计划。
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课时作业13元素周期表时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是()a．①②③互为同位素b．①②③互为同素异形体c．①②③是三种化学性质不同的粒子d．①②③具有相同的质量数e．①②③具有相同的质量f．①②③是三种不同的原子A．a、f B．b、cC．d、e D．e、f[答案]A[解析]①②③分别代表11H、21H、31H，三者互为同位素，物理性质不同，化学性质相同，是三种不同的原子。
2．YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是()A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D.8939Y和9039Y是两种不同的核素[答案]B[解析]本题考查原子结构。
8939Y中质子数为39，中子数为89－39＝50。
质子数与中子数之差为11。
3．“氢原子失去电子后，剩余由1个质子构成的核，即氢离子。
氢离子是‘裸露’的质子，半径很小，易被水分子吸引生成水合氢离子，通常用H3O＋表示”，下列是某同学对这段文字的理解①氢离子都是裸露的质子②11H失去电子变成裸露的质子③1 mol H3O＋含10×6.02×1023个电子④电子数相等、原子总数相等的粒子互为等电子体，等电子体的结构和性质相似，由此可推知H3O＋呈正三角形⑤H3O＋含极性共价键，不含非极性共价键其中不正确的是()A．②③B．②⑤C．①④D．③⑤[答案]C[解析]氢原子包括氕、氘、氚，只有氕原子(没有中子)失去电子后变成裸露的质子；H3O＋与NH3的原子数和电子数都相等，互为等电子体，所以H3O＋呈三角锥形。
H3O＋中3个氢与氧形成极性共价键。
4．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1。
下列有关元素X的说法错误的是()A．元素X不可能是金属元素B．元素X的气态氢化物不一定是电解质C．元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应[答案]D[解析]若n＝2，则该元素为N，若n＝3，则该元素为Cl，A正确；HCl为电解质，NH3为非电解质，B对；N与Cl均有＋5价，C 对；工业制取Cl2用氧化还原反应(电解饱和食盐水)，制取N2只需液化空气即可，D说法错误，选D。
5．(2018·福建，8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不．正确．．的是()A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显酸性[答案]D[解析]本题考查了元素的推断以及常见元素的性质，意在考查学生逻辑推理能力。
由各元素在周期表的位置可知R位于第二周期，其余三种位于第三周期，故T为Al元素，则R、Q、W分别为N、Si、S元素，气态氢化物的稳定性NH3＞SiH4，A项正确；酸性H2SO4＞H2SiO3，B项正确；原子半径Al＞Si＞N，C项正确；AlCl3溶液显酸性而NaAlO2溶液显碱性，D项不正确，符合题意。
6．下列说法正确的是()A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小[答案]B[解析]同周期ⅠA族元素金属性比ⅡA族元素强，但不同周期比较，如Na(ⅠA)、Ca(ⅡA)，前者金属性较弱；ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的是H2O，因分子间存在氢键，其沸点也最高；同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO强；第三周期元素离子半径大小顺序为：P3－>S2－>Cl－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。
7．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是()A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子[答案]D[解析]本题一改已往考查同位素的方法，但仍以考查质量数、质子数、中子数及元素在周期表中的位置为主。
核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63－2－8－8－18－18＝9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A项、B项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152－63＝89来计算，D项错。
8．(2018·山东，9)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强[答案]B[解析]该题考查了原子结构、元素性质判断、化学键的判断等知识。
NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；ⅦA族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。
9．人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。
以下对“类铅”的叙述正确的是()A．最外层有6个电子B．位于元素周期表的第七周期C．主要化合价为－4价、＋4价D．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”[答案]B[解析]首先我们需要知道114号元素在周期表中的位置。
已知稀有气体元素氡的原子序数为86，则其同族的下一周期元素的原子序数为86＋32＝118，则114号元素应为与118号元素同周期的ⅣA族元素，故其最外层有4个电子；因处于第七周期，金属性较强，不会有－4价；电解硝酸铜与该元素的硝酸盐混合溶液时，首先析出不活泼的金属Cu。
对114号元素位置的判断也可采用下面的方法：首先根据其原子序数114，可推断其在第七周期，然后依据同族相邻周期原子序数之间的关系进行逐一相减，直到出现我们熟悉的元素。
114－32＝82,82－32＝50,50－18＝32,32－18＝14，已知14号为Si，故为ⅣA族元素。
10．已知a A n＋、b B(n＋1)＋、c C n－、d D(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是()A．气态氢化物的稳定性：D>CB．原子序数：B>A>C>DC．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A D．四种元素一定属于短周期元素[答案]B[解析]由题意可得出四者的相对位置：D CA B，A项应为D<C，C项应为B<A，若四者为K、Ca、Cl、S也满足要求，D错。
11．短周期金属元素甲－戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：下列判断正确的是(A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙[答案]C[解析]本题考查元素周期表和元素周期律。
同周期元素的原子半径从左向右依次减小，有丙＞丁＞戊，A选项错误；同主族元素的金属性自上而下依次增强，即丙＞甲，B选项错误；同周期元素从左到右金属性减弱，元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，即有丙＞丁＞戊，C选项正确；乙位于甲的左端，故乙的族序数大，最外层电子数多，即乙＞甲，D选项错误。
12．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是( ) A H 2O 常温B ――→X C ――→X D E A ．若X 是Na 2CO 3，C 为含极性键的非极性分子，则A 一定是氯气，且D 和E 不反应B ．若A 是单质，B 和D 的反应是OH －＋HCO －3===H 2O ＋CO 2－3，则E 一定能还原Fe 2O 3C ．若D 为CO ，C 能和E 反应，则A 一定为Na 2O 2，其电子式是Na ＋[··O ······O ······]2－Na ＋ D ．若D 为白色沉淀，与A 摩尔质量相等，则X 一定是铝盐[答案]A[解析]对每一个选项中的物质代入验证，A 项如果X 是Na 2CO 3，C 是CO 2则A 是Cl 2，也可以是NO 2，故A 不正确。
B 项，若A 是单质，B 只能为NaOH ，X 为CO 2，D 为NaHCO 3，A 作为单质只能为Na ，E 为H 2，B 正确。
C 项，A 是Na 2O 2则B 是O 2，E 是NaOH ，X 为碳成立，故C 项正确。
若D 为Al(OH)3，A 为Na 2O 2则X 为Al 3＋的盐成立。
解答本题的关键是熟悉常见元素及其化合物相互转化的条件及反应。
二、非选择题(共52分)13．(13分)元素周期表中前七周期的元素种类如下表所示：(1)第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是__________________。
(2)周期表中________族所含元素种类最多。
(3)请分析周期数与元素种类的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类为________(填字母，下同)。
A．18 B．32C．50 D．64(4)据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb……的碳酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。
试推断其中116号元素应位于元素周期表中的________。
A．第6周期ⅣA族B．第7周期ⅥA族C．第7周期Ⅷ族D．第8周期ⅥA族[答案](1)第6、7周期在ⅢB族出现了镧系、锕系(2)ⅢB(3)C(4)B[解析](3)根据题意可通过分析已知数据归纳出潜在的规律：可见，规律是2n2(n＝1、2、3……)，由此预测第8周期元素应为2×52＝50种，答案为C。
(4)116－86－14＝16，则为第7周期ⅥA 族。
14．(15分)铯的原子序数是55，是第6周期ⅠA族元素，试推断下列内容：(1)铯的原子核外共有________层电子数，最外层电子数为________。