四川省成都市树德协进中学2013-2014学年高二5月阶段性考试化学试题
四川省树德中学2018-2019学年高二下学期5月阶段性测试 化学 PDF版含答案
含苯酚（分子式 C6H6O）的废水，可将其转化为无毒的氧化物。
14．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是
A．方案①用于分离 I2 和 NH4Cl 固体
B．方案②用于比较 CuSO4 和 MnO2 的催化活性
C．方案③用于测定中和热
D．方案④用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱
15．下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是 A．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，一段时间后溶液变蓝：4H++4I－+O2=2I2+2H2O B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+ +3OH－ === Al(OH)3↓
贴有该标志的 物 该药是抗酸药，服用 看到有该标志的丢弃 古代中国人已用
品是可回收物 时喝些醋能提高药效 物，应远离并报警 麻黄治疗咳嗽
2．按第 26 届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NA）有了准确值 6.02214076×1023，下 列说法正确的是 A．18g T2O 中含有的质子数为 NA B．用 23.5 g AgI 与水制成的胶体中胶体粒子数目为 0.1 NA C．标准状况下，22.4L SO3 全部溶于水所电离出的 H+数目为 2NA D．1 mol 某烷烃 CnH2n+2 (n≥l)分子中含有的共价键为 (3n+1)NA
的浓度如下表所示。下列判断不正确的是
甲
乙
起始浓度 5min 时浓度 起始浓度 5min 时浓度
c（CO）/mol/L
0.1
0.08
0.2
x
c（H2O）/mol/L
0.1
0.08
0.2
y
A．反应开始时，乙中反应速率比甲快
B．x＝y＝0.16
四川省成都市树德协进中学2013-2014学年高一5月阶段性考试 化学 Word版含答案.pdf
命题人：秦雪莲 审题人： （本卷满分100分，考试时间90分钟） （选择题共4分可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Zn—65 P—31 每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共4分1．2008年北京奥运会“祥云”火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，在其燃烧系统 内装有主要成分为丙烷的环保型燃料。
下列有关丙烷的叙述不正确的是 A. 分子中碳原子不在一条直线上 B. 在光照条件下能够与氯气发生取代反应 C. 丙烷比丁烷易汽化，耗氧量 D. 燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能 2．下列比较，不正确的是 A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 B．碱性： KOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性： H2S＜HCl＜HF D．离子半径：S2- ＞Cl- ＞Ca2+＞K+ 3． 居室装修用石材的放射性常用88226 Ra作为标准， 8822 Ra 和88226 Ra是镭的两种同位素．下列正确的是A. 镭的金属性比钙是第七周期Ⅱ族元素B. 88226 Ra的原子核内中子数与核外电子数之差为原子的相对原子质量 C. 镭单质能与水反应，放出氢气，生成的Ra（OH）2是一种两性氢氧化物 D. Ra的碳酸盐难溶于水，8822 Ra和88226 Ra的化学性质几乎相同 4．下列叙述中, 正确的是 ①共价化合物中全部为共价键离子键阳离子与阴离子之间 ②单质分子中含有共价键 ③H2O2、NH3、HCN分子中都存在三对共用电子对 ④CO2和Cl3化学键类型完全相同 ⑤干冰升华、HCl气体溶于水化学键都没有被破坏 ⑥HF的沸点比HCl的沸点高，是由于F A．①②③⑥B．①②④⑤ C．①③⑤⑥D．③④⑤⑥ 5．下列化学用语使用正确的是 A. 氟化镁的电子式 B. 用电子式表示硫化氢的形成过程· +∶∶+ ·H?→H+[∶∶]2-H+? C. HClO的结构式 H-O-Cl D. Cl－离子的结构示意图 6．下列说法正确的是 ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋ ②ⅦA族元素是同周期中元素最 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④III B族 ⑤M层电子数等于内层电子数之和的1/5的一定ⅡA族A．①②④B．①④⑤ C．②④D．③④⑤ 7 100 ml 2 mol/L的稀硫酸与过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的方法是 A．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B．加入更多锌片 C．加入适量的 D．加入数滴氯化铜溶液 8．下列图示变化为吸热反应的是 9. 一定温度下，1 mol X和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应： X(g)+Y(g)? 2Z(g)+W(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。
四川省成都市树德中学(成都九中)2014-2015学年下学期高二五月质量检测化学试题【附答案】
树德中学高2013级第四期5月教学质量监测化学试题考试时间：70分钟分值：100分可能用到的原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56一选择题（单选，每小题3分）1.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2速率2.下列叙述正确的是( )A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加浓盐酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2D．25℃时，PH=3的HCl溶液和PH=11的NaOH溶液中，H2O的电离程度相同3.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是：( )A.0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液：C(Na＋)>c(CO32 －)>c(HCO3－)>c(OH－)B.20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH)>c(H＋)C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－) >c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)D.0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COOH)4.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。
关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是: ( )A．溶液的体积10V甲≤V乙B．水电离出的OH―浓度：10c(OH―)甲≤c(OH―)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH ：乙≤甲5.已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中: ( )A．水的电离程度始终增大B．c（NH4+）/ c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO‾)6.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是( )A．HA为强酸B．该混合液pH=7C．图中X表示HA，Y表示OH—，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A—)+ c(Y)=c(Na+)7.为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（）8.某可逆反应平衡常数表达式为K＝c（NO）·c（SO3c（NO2）·c（SO2）。
四川省成都市树德协进中学2013-2014学年高二化学上学期11月月考试卷(含解析)
2013-2014学年四川省成都市树德协进中学高二（上）月考化学试卷（11月份）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共计45分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（2014春•正定县校级月考）某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为VC．该元素为ⅡA族元素D．该元素位于d区2．（3分）（2009•深圳一模）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍．下列说法中，正确的是（）A．离子半径：Y＞XB．气态氢化物的稳定性：Z＞XC．Y的氧化物中含有离子键D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱3．（3分）（2014春•孝感期中）已知X、Y是第三周期的非金属元素，且电负性X＞Y，下列说A．X与Y形成化合物中，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X强于YD．气态氢化物的稳定性：H n Y小于H m X4．（3分）（2014秋•温江区校级期中）某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（）A．3：9：4 B．1：4：2 C．2：9：4 D．3：8：45．（3分）（2010秋•咸宁期末）下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加6．（3分）（2008•江苏）下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合﹣﹣﹣3A ．①③B．②④C．①④D．②③7．（3分）（2015春•辽宁月考）氯化硼（BCl3）的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．氯化硼分子呈平面正三角形，属非极性分子D．氯化硼B﹣Cl之间是sp3形成的σ键8．（3分）（2011秋•青羊区校级期末）下列图象是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是A．B．C．D．9．（3分）（2010•安徽模拟）气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p110．（3分）（2013秋•成都校级月考）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（H2O）4]2+C．该实验能证明[Cu（NH3）4]2+比氢氧化铜稳定D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道11．（3分）（2013秋•成都校级月考）下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判物质NaCl AlF3AlCl3MgCl2CO2SiO2熔点/℃801 1291 190（2.5×105Pa）714 ﹣56.5 1723A．AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体B．AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D．不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体12．（3分）（2013秋•渭滨区校级期末）下列8种有机物：①C H2═CH2；②；③C2H5OH；④CH3CH2Br；⑤CCl4；⑥CH3COOCH3；⑦CH3COOC2H5；⑧CH3COOH．据官能团的不同可分为（）A．4类B．5类C．6类D．7类13．（3分）（2008•海南）在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物（）A．B．C．D．14．（3分）（2011秋•西湖区校级期末）盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是（）A．盆烯是苯的一种同分异构体B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一种同系物D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应15．（3分）（2013秋•成都校级月考）下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（）A．丙烷和丙烯B．乙酸和葡萄糖C．乙炔和丁烯D．乙醇和乙醚二．（本题包括6小题，共55分）16．（10分）（2012秋•兴庆区校级期中）已知环戊烯结构简式为：可简写为：降冰片烯的分子结构可表示为：（1）降冰片烯属于A．环烃 B．不饱和烃 C．烷烃 D．芳香烃（2）降冰片烯的分子式为；（3）降冰片烯不具有的性质A．能溶于水 B．发生氧化反应 C．加成反应 D．常温常压下为气体（4）写出环戊烯加聚反应方程式；（5）写出一种制备环戊烯的化学反应方程式：．17．（8分）（2013秋•成都校级月考）X、Y、Z、W是元素周期前四周期中的四种常见元素，其元素相关信息X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山附近沉积Z Z和Y同周期，Z的电负性大于YW W的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Y位于元素周期表第周期族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）．（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个σ键．在H﹣Y、H﹣Z两种共价键中，键的极性较强的是（写化学式，下同），键长较长的是．（3）W的基态原子核外电子排布式是 W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是．18．（10分）（2013秋•成都校级月考）氰（CN）2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，是拟卤素的一种．拟卤素的性质与卤素的相似．（1）写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：（2）已知氰分子键角之间夹角为180°并有对称性，（CN）2的结构式为，（3）下表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），根据要求回答下列各小题：K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge①在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有（填元素名称）．②根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上十二种元素分别属于s区、d区和ds区，则属于s区的元素有种，属于d区的元素有种．19．（12分）（2013秋•成都校级月考）（1）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填右图中的序号）．（2）请写出比元素1的原子序数小8的元素的基态原子电子轨道式．（3）元素7的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．若已知7的原子半径为d，N A代表阿伏加德罗常数，7的相对原子质量为M，请回答：①晶胞中7原子的配位数为；一个晶胞中7原子的数目为；②该晶体的密度为（用字母表示且化简）．20．（7分）（2013秋•金阊区校级期中）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为．（2）B的氢化物的分子空间构型是．其中心原子采取杂化．（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为．（4）ECl3形成的配合物的化学式为．（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是．21．（8分）（2013秋•成都校级月考）（1）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有，CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点比高，其主要原因．（2）某有机物的结构简式为CH3COOCH2CH（CHO）CH2OH，用*标记出其手性碳原子；要使其失去光学活性，可采用（填反应类型，一个即可），写出对应的反应方程式（3）利用价层电子对数判断分子的空间构型：CO32﹣、H3O+、和ClO4﹣的空间构型分别为，和．2013-2014学年四川省成都市树德协进中学高二（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共计45分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（2014春•正定县校级月考）某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同2．（3分）（2009•深圳一模）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原3．（3分）（2014春•孝感期中）已知X、Y是第三周期的非金属元素，且电负性X＞Y，下列说4．（3分）（2014秋•温江区校级期中）某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（）A．3：9：4 B．1：4：2 C．2：9：4 D．3：8：4考点：晶胞的计算．专题：化学键与晶体结构．分析：晶体的部分结构为正三棱柱，根据分摊法知顶角有的A属于该晶胞，侧棱上的B有属于该晶胞，位于上下底面边上的B有属于该晶胞，含C原子个数为1，则A、B、C三种原子个数可求出，原子个数之比便可求出．解答：解：A位于正三棱柱的顶角，则有的A属于该晶胞，该晶胞中含A的个数为6×=，B分为两类，位于侧棱上的B有属于该晶胞，位于上下底面边上的B有属于该晶胞，该晶胞含B原子个数为3×+6×=2，含C原子个数为1，则A、B、C三种原子个数之比为：2：1=1：4：2，故选B．点评：本题考查晶胞计算，利用分摊法可轻易解决．A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加考点：原子核外电子的运动状态；原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A．电子云表示电子出现的几率，即表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少；B．量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道；C．任何能层的P能级都有3个原子轨道；D．离原子核越远的电子，其能量越大．解答：解：A．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，故A错误；B．S能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，故B错误；C．任何能层的P能级都有3个原子轨道，与能层的大小无关，故C错误；D．离原子核越远的电子，其能量越大，所以p原子轨道电子的平均能量随能层的增6．（3分）（2008•江苏）下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合﹣﹣﹣7．（3分）（2015春•辽宁月考）氯化硼（BCl3）的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子B．三氯化硼水解生成的HCl，则氯化硼加到水中使溶液的pH 降低，故B错误；C．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，分子中正负电荷中心重叠，为非极性分子，故C正确；D．三氯化硼中的硼原子形成3个共价键，没有孤对电子，为sp2杂化，故D错误．故选C．点评：本题考查原子轨道杂化，分子立体构型等，难度适中，注意三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构．8．（3分）（2011秋•青羊区校级期末）下列图象是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是A．B．C．D．考点：离子晶体．专题：化学键与晶体结构．分析：N aCl属于立方晶体，每个钠离子周围有6个氯离子，结合图来分析．解答：解：因NaCl属于立方晶体，每个钠离子周围有6个氯离子，选项中只有B将黑球表示钠离子，白球表示氯离子，钠离子周围有6个氯离子，即B属于NaCl的晶体结构，故选B．点评：本题考查离子晶体的结构，明确氯化钠中离子的配位数是解答本题的关键，题目难度中等．9．（3分）（2010•安徽模拟）气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：由原子核外电子排布可知A、B、C、D依次为Si、P、S、Ge，结合同周期自左而右第一电离能具有增大，同主族自上而下第一电离能降低判断．注意P元素3p轨道半充满，电子能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素．第一电离能越高，失去1个电子吸收的能量越多．解答：解：由原子核外电子排布可知A、B、C、D依次为Si、P、S、Ge；Si和Ge同一主族，Si在Ge上方，Si第一电离能大；Si、P、S为同一周期相邻元素，P元素原子的3p轨道为半充满，电子能量较低，P元素的第一电离能大，即第一电离能P＞S＞Si．所以第一电离能P＞S＞Si＞Ge．故P原子失去1个电子吸收的能量最多．答选：B．点评：考查核外电子排布规律、电离能的比较，难度中等，注意电离能的递变规律．10．（3分）（2013秋•成都校级月考）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶）11．（3分）（2013秋•成都校级月考）下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：A、离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低；B、晶体中离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大；C、根据二氧化碳和二氧化硅的晶体类型分析；D、根据表中氯化物的晶体类型分析．解答：解：A、AlF3晶体的熔点较高属于离子晶体，AlCl3晶体的熔点较低属于分子晶体，故A正确；B、晶体中离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，半径：Al3+＜Na+，则AlF3晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能，故B错误；C、二氧化碳晶体属于分子晶体，二氧化硅晶体属于原子晶体，所以同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体，故C正确．D、NaCl、MgCl2离子的熔点都较高，属于离子晶体，所以不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体，故D正确．故选B．点评：本题主要考查了不同类型晶体的熔沸点高低及决定熔沸点的因素，题目难度中等，注意掌握不同类型晶体及同种类型晶体的熔沸点高低比较方法．12．（3分）（2013秋•渭滨区校级期末）下列8种有机物：①CH2═CH2；②；③C2H5OH；④CH3CH2Br；⑤CCl4；⑥CH3COOCH3；⑦CH3COOC2H5；3A．4类B．5类C．6类D．7类考点：烃的衍生物官能团．专题：有机化学基础．分析：①根据官能团为碳碳双键的烃分析；②根据羟基直接与苯环相连的结构判断；③根据链烃基与羟基相连分析；④根据官能团为溴原子判断；⑤根据官能团为氯原子分析；⑥根据分子中含有酯基判断；⑦根据分子中含有酯基分析．解答：解：：①CH2═CH2，含有碳碳双键的烃，属于烯烃；②，官能团羟基与苯环直接相连，属于酚类；③C2H5OH，羟基与链烃基相连，属于醇类；④CH3CH2Br，官能团﹣Br与烃基相连，属于卤代烃；⑤CCl4，官能团为﹣Cl，属于卤代烃；⑥CH3COOCH3，含有官能团酯基，属于酯类；⑦CH3COOC2H5，官能团为酯基，属于酯类；⑧CH3COOH，分子中含有官能团羧基，属于羧酸；所以据官能团的不同可分为：烯烃、酚类、醇类、卤代烃、酯类和羧酸，总共6类，故选C．点评：本题考查有机物的简单分类、对官能团的认识等，比较基础，注意醇羟基与酚羟基的区别在于羟基是否直接连接苯环．A．B．C．D．考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：根据物质的结构简式，利用对称性来分析出现几种位置的氢离子，并结合H原子的个数来分析解答．解答：解：A．由对称可知，有2种H原子，则核磁共振氢谱中出现两组峰，氢原子数之比为3：1，故A不选；B．由对称可知，有3种H原子，则核磁共振氢谱中出现三组峰，故B不选；C．由对称可知，有3种H原子，则核磁共振氢谱中出现三组峰，氢原子数之比为8：6：2=4：3：1，故C不选；D．由对称可知，有2种H原子，则核磁共振氢谱中出现两组峰，氢原子数之比为3：2，故D选；故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，易错点为判断等效H原子，注意利用对称性来分析不同位置的H原子．14．（3分）（2011秋•西湖区校级期末）盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是（）A．盆烯是苯的一种同分异构体B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一种同系物D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应考点：同分异构现象和同分异构体；芳香烃、烃基和同系物；取代反应与加成反应．专题：同系物和同分异构体．分析：A、根据同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；B、根据碳原子形成4个单键时，能共面的原子最多有3个；C、根据同系物结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2原子团的化合物；D、根据碳碳双键可以发生加成反应分析．解答：解：A、盆烯、苯的分子式都为C6H6，但结构不同，是同分异构体，故A正确；B、碳原子与其所连的3个碳原子和1个氢原子，这4个碳原子不能共面，故盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上，故B正确；C、盆烯、苯的分子式都为C6H6，两者的结构不相似，在分子组成上不相差一个或n个CH2原子团，不是同系物，故C错误；D、盆烯中含有碳碳双键可以发生加成反应，故D正确；故选C．点评：本题考查了同分异构体、同系物、有机物的共面知识以及性质，可以根据所学内容来分析，难度不是很大．15．（3分）（2013秋•成都校级月考）下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（）A．丙烷和丙烯B．乙酸和葡萄糖C．乙炔和丁烯D．乙醇和乙醚考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：各组混合物中，只要总质量一定，无论以何种比例混合，其充分燃烧后二氧化碳和水的质量不变，说明各组分中碳的质量分数相同，氢的质量分数相同．解答：解：各组混合物中，只要总质量一定，无论以何种比例混合，其充分燃烧后二氧化碳和水的质量不变，说明各组分中碳的质量分数相同，氢的质量分数相同，A．丙烷和丙烯，都属于烃，最简式不同，C的质量分数不同、H的质量分数不同，不满足题意，故A不符合；B．乙酸和葡萄糖的最简式相同为CH2O，C的质量分数相同、H的质量分数相同，满足题意，故B符合；C．乙炔和丁烯的最简式不同，C的质量分数不同、H的质量分数不同，不满足题意，故C不符合；D．乙醇和乙醚中C的质量分数不同、H的质量分数不同，不满足题意，故D不符合；故选B．点评：本题考查烃的燃烧有关计算，难度中等，解题关键在于确定混合物各组分满足的条件．二．（本题包括6小题，共55分）16．（10分）（2012秋•兴庆区校级期中）已知环戊烯结构简式为：可简写为：降冰片烯的分子结构可表示为：（1）降冰片烯属于ABA．环烃 B．不饱和烃 C．烷烃 D．芳香烃（2）降冰片烯的分子式为C7H10；（3）降冰片烯不具有的性质ADA．能溶于水 B．发生氧化反应 C．加成反应 D．常温常压下为气体（4）写出环戊烯加聚反应方程式；（5）写出一种制备环戊烯的化学反应方程式：．考点：有机物的合成；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）降冰片烯为环状烃，且含有碳碳双键；（2）由结构简式可确定分子中的原子个数；（3）含有C=C键，结合烯烃的性质来分析解答；（4）碳碳双键能发生加聚反应，以此书写化学反应方程式；（5）环戊醇消去反应或一氯环戊烷消去反应均能生成环戊烯．解答：解：（1）降冰片烯为环状烃，且含有碳碳双键，则属于环烃，也属于烯烃，不含苯环，则不属于芳香烃，故答案为：AB；（2）由结构简式可知1个分子中含7个C原子和10个H原子，则分子式为C7H10，故答案为：C7H10；（3）含有C=C键，具有烯烃的性质，则不溶于水，常温常压下不为气体，能发生加成反应和氧化反应，故答案为：AD；（4）碳碳双键能发生加聚反应，则化学反应方程式为，故答案为：；（5）环戊醇消去反应生成环戊烯，该反应为，故答案为：．点评：本题考查有机物的合成及有机物的性质，明确有机物的结构与性质的关系即可解答，注意把握烯烃、醇的性质来解答，题目难度不大．17．（8分）（2013秋•成都校级月考）X、Y、Z、W是元素周期前四周期中的四种常见元素，其元素相关信息X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山附近沉积Z Z和Y同周期，Z的电负性大于YW W的一种核素的质量数为63，中子数为34位于元素周期表第三周期ⅥA族，较强的是HClO4（写化学式）．（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 2 个σ键．在H﹣Y、H﹣Z两种共价键中，键的极性较强的是H﹣Cl （写化学式，下同），键长较长的是H﹣S ．（3）W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1 W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s22s22p2，则X为碳元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为硫元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，则其质子数=63﹣34=29，则W为Cu元素，据此解答．解答：解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s22s22p2，则X 为碳元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为硫元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，则其质子数=63﹣34=29，则W为Cu元素，（1）Y为硫元素，在周期表中的位置为：第三周期ⅥA族，非金属性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，故答案为：三；ⅥA；HClO4；（2）CS2是一种常用的溶剂，结构与CO2类似，所以分子中存在2个σ键，在H﹣S、H﹣Cl两种共价键中，Cl元素的电负性更大，对键合电子的吸引力更强，故H﹣Cl键的极性较强，由于硫原子半径大于氯，所以键长较长的为H﹣S，故答案为：2；H﹣Cl；H﹣S；（3）W为Cu元素，质子数为29，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2S在空气中煅烧生成Cu2O的化学方程式是2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2．点评：本题考查了元素周期表、元素周期律、核外电子排布规律、氧化还原反应等，难度不大，推断元素是解题关键，注意基础知识的全面掌握．18．（10分）（2013秋•成都校级月考）氰（CN）2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，是拟卤素的一种．拟卤素的性质与卤素的相似．（1）写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：（CN）2+2OH﹣=CN﹣+CNO﹣+H2O（2）已知氰分子键角之间夹角为180°并有对称性，（CN）2的结构式为N≡C﹣C≡N，（3）下表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge①在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有钾、铬、铜（填元素名称）．②根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上十二种元素分别属于s区、d区和ds区，则属于s区的元素有 2 种，属于d区的元素有8 种．考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题；元素及其化合物．分析：（1）拟卤素的性质与卤素相似，根据氯气和氢氧化钠之间的反应来书写即可；（2）氰分子中键与键之间的夹角为180°，为直线型，结合C形成4个化学键、N形成3个化学键分析其结构；（3）①基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素为：3d轨道上没有电子但4s轨道上有一个电子的元素、3d轨道上有5个电子且4s轨道上有1个电子的元素、3d轨道上有10个电子且4s轨道上有1个电子的元素；。
四川省成都市树德中学化学化学硫及其化合物 试题及答案
四川省成都市树德中学化学化学硫及其化合物试题及答案一、选择题1．下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是A．向FeCl3溶液中不断加入铁粉B．Fe(OH)2固体露置在空气中质量的变化C．25℃时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸)D．向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液【答案】A【分析】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解。
【详解】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2，Cl-的质量不发生变化，溶液的质量逐渐增大，因此Cl-的质量分数减小，A项正确；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3，质量增加，B项错误；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸，c(H+)逐渐增大，pH逐渐减小，但Cl2水中存在H+，因此起始时pH不是7，C项错误；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解，且用于沉淀的烧碱和用于溶解Al(OH)3的少见的物质的量之比为3:1，D项错误；答案选A。
【点睛】解答本题的难点是可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像滴加顺序向Al3＋中滴加OH－现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失图像离子方程式OA段Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓AB段Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O2．下图是一检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()选项A B C DA．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．CO不能使品红褪色，A错误；B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；C．CO2与Na2SO3溶液不反应，且不能是品红褪色，C错误；D．Cl2与饱和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。
高二化学月考试题及答案-四川成都市树德中学-2015学年高二下学期5月质检
四川省成都市树德中学2014-2015学年高二下学期质检化学试卷（5月份）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( )A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率考点：焓变和熵变；使用化石燃料的利弊及新能源的开发；化学反应速率的影响因素；硅和二氧化硅．专题：化学反应中的能量变化；化学反应速率专题．分析：A、吸热反应可以自发进行，必须是熵增的反应，依据反应自发进行的判断是△H﹣T△S＜0分析；B、氟化铵水解生成氟化氢，氢氟酸腐蚀玻璃；C、海底由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质；D、常温下铁在浓硫酸中钝化．解答：解：A、吸热反应可以自发进行，△H＞0，若满足△H﹣T△S＜0，必须是熵增的反应，故A正确；B、氟化铵水解生成氟化氢，氢氟酸和玻璃中二氧化硅反应腐蚀玻璃，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，故B正确；C、海底中天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，为可燃冰，故C正确；D、常温下铁在浓硫酸中钝化，表面形成致密氧化物薄膜阻止浓硫酸与铁反应，不能生成氢气，故D错误；故选D．点评：本题考查了物质性质，盐类水解分析应用，注意常温铁在浓硫酸中发生钝化现象，题目较简单．2．下列叙述正确的是( )A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B．CH3COONa溶液中滴加浓盐酸后c（CH3COO﹣）增大C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2D．25℃时，pH=3的HCl溶液和pH=11的NaOH溶液中，H2O的电离程度相同考点：盐类水解的应用；水的电离；氨的化学性质．分析：A．向沸水中滴加氯化铁饱和溶液制取氢氧化铁胶体；一水合氨和氯化铁发生复分解反应；B．醋酸钠和盐酸反应生成弱电解质醋酸，醋酸电离程度较小；C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；D．酸或碱抑制水电离．解答：解：A．一水合氨和氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，所以得不到氢氧化铁胶体，应该向沸水中滴加氯化铁饱和溶液制取氢氧化铁胶体，故A错误；B．醋酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离，醋酸钠和盐酸反应生成弱电解质醋酸，醋酸电离程度较小，所以溶液中c（CH3COO﹣）减小，故B错误；C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应方程式为Ca （HCO3）2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故C错误；D．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，二者抑制水电离程度相等，故D正确；故选D．点评：本题考查弱电解质的电离、物质之间反应、水的电离等知识点，明确弱电解质电离特点、物质的性质即可解答，知道氢氧化铁胶体制备方法，易错选项是D．3．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：A．两溶液恰好反应生成碳酸钠和水，碳酸根离子水解导致溶液显示碱性，由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）；B．醋酸钠过量，反应后的溶液中溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和氯化钠，混合液为酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解；C．氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液显示碱性，据此判断各离子浓度大小；D．两溶液恰好反应生成醋酸钠和水，根据醋酸钠溶液中的质子守恒判断．解答：解：A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，二者恰好反应生成碳酸钠和水，碳酸根离子水解，溶液显碱性，且碳酸根的水解以第一步水解为主，氢氧根离子来自碳酸根离子的水解和水的电离，则：c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），故A错误；B.20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后反应生成CH3COOH和NaCl，反应中CH3COONa过量，所得溶液为等浓度的醋酸钠、氯化钠和醋酸的混合液，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故B正确；C．氨水是弱碱，盐酸是强酸，故常温下pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后生成氯化铵和水，反应中氨水过量，溶液显碱性，则所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+），故C错误；D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成醋酸钠和水，醋酸根水解，溶液显碱性，根据质子守恒可知：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH），故D错误；故选B．点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，正确判断反应后的溶质组成为解答关键，注意电荷守恒、质子守恒、物料守恒的含义及应用方法．4．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是( )A．溶液的体积10V甲≤V乙B．水电离出的OH﹣浓度：10c（OH﹣）甲≤c（OH﹣）乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：乙≤甲考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：A．假设乙中是弱酸，则pH减小1时，体积大于原来的10倍，如果是强酸，则pH 减小1时体积是原来的10倍；B．水电离出的c（OH﹣）=；C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH要根据酸的强弱判断；D．若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH要根据酸的强弱判断．解答：解：A．若酸强酸，则依据溶液稀释过程中氢离子物质的量不变，则10V甲=V乙，若酸为弱酸，加水稀释时，促进弱酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使pH仍然为4，加入的水应该多一些，所以10V甲＜V乙，故A正确；B．pH=3的酸中，氢氧根离子全部有水电离产生，C（OH﹣）甲==10﹣11mol/L，pH=4的酸中，氢氧根离子全部有水电离产生，C（OH﹣）乙==10﹣10mol/L，则10c（OH﹣）甲=c（OH﹣）乙，故B错误；C．如果甲是强酸、乙是弱酸，完全中和后，甲中是强酸强碱盐，其溶液呈中性，乙中是强碱弱酸盐，其溶液出碱性，则pH：乙＞甲；如果二者都是强酸，则中和后都生成强碱强酸盐，溶液都呈中性，则pH：甲=乙；如果甲是弱酸、乙是强酸，则完全中和后，甲溶液呈碱性、乙溶液呈中性，则pH：甲＞乙，故C错误；D．若酸是强酸，分别与5mL pH=11的NaOH溶液反应，恰好发生酸碱中和，生成强酸强碱盐，pH值相等，若为弱酸，则反应后酸有剩余，甲中剩余酸浓度大，酸性强，pH小，所得溶液的pH：甲≤乙，故D错误；故选A．点评：本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确弱电解质电离特点是解本题关键，侧重考查学生发散思维能力，采用讨论方法分析解答，题目难度不大．5．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A．水的电离程度始终增大B．先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．开始时，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，当氨水过量后，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小；B．根据一水合氨的电离平衡常数可知，该比值与氢氧根离子成反比，电解氨水的过程中，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大；C．根据物料守恒，醋酸和醋酸根离子的物质的量之和不变，但是溶液体积增大，二者的浓度之和逐渐减小；D．CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，氨水与醋酸的浓度、体积相等时，溶液显示中性，根据电荷守恒可知c（NH4+）=c（CH3COO﹣）．解答：解：A．酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故A错误；B．当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常数K h=，随着氨水的加入，c（H+）逐渐减小，K h不变，则变小，当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数K b=，c（OH﹣）与氢离子浓度成反比，随着氨水的滴入，氢氧根离子浓度逐渐增大，电离常数K不变，所以逐渐减小，即始终减小，故B错误；C．n（CH3COOH）与n（CH3COO﹣）之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和逐渐减小，故C错误；D．当加入氨水的体积为10mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO ﹣），故D正确；故选D．点评：本题考查了酸碱混合时溶液定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解比较溶液中离子浓度大小的方法．6．常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )A．HA为强酸B．该混合液pH=7C．图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+D．该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A﹣浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒为：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）．A．HA为弱酸；B．该混合液pH＞7；C．X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+；D．Y表示HA，溶液中存在物料守恒得到c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）．解答：解：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A﹣浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，NaA水解，HA 为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A﹣）+c （HA）．A．一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液为NaA溶液，溶液中中A﹣浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，NaA水解，HA为弱酸，故A错误；B．c（Na+）＞c（A﹣），说明NaA水解，A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，该混合液pH＞7，故B错误；C．HA是弱电解质，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），c（OH﹣）除了水解产生的还有水电离的，因此c（OH﹣）＞c（HA），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+，故C错误；D．溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），Y表示HA，得到c（A﹣）+c（Y）=c（Na+），故D正确；故选D．点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，考查离子浓度大小比较、溶液PH值、盐类水解等，判断一元酸HA是弱酸为解题关键，题目难度中等．7．为实现下列实验目的，根据下列提供的主要仪器，所用试剂合理的是( )选项实验目的主要仪器试剂A 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C 实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D 测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol•L﹣1盐酸A．A B．B C．C D．D考点：真题集萃；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：实验设计题．分析：A．Br2和CCl4沸点不同，应用蒸馏的方法分离；B．葡萄糖可发生银镜反应，用水浴加热的方法；C．硝酸与锌反应不能生成氢气；D．缺少指示剂．解答：解：A．只加入水用分液的方法不能得到纯净的溴，Br2和CCl4互溶，但二者沸点不同，应用蒸馏的方法分离，故A错误；B．葡萄糖具有还原性，可用银氨溶液检验，故B正确；C．硝酸为氧化性酸，具有强氧化性，与锌反应不能生成氢气，应加入稀硫酸，故C错误；D．中和滴定应需要酸碱指示剂，没有指示剂不能完成滴定实验，故D错误．故选B．点评：本题为2014年安徽2015届高考题，涉及物质的检验和鉴别的实验设计的考查，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．8．某可逆反应平衡常数表达式为K=．达到平衡状态时，如果升高温度（其它条件不变），则K值减小．下列说法正确的是( )A．反应的热化学方程式为NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g）△H＞0B．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡C．一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深D．使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：据K的表达式可知反应方程式，据升高温度（其它条件不变），则K值减小，可知，正反应放热，反应前后气体体积不变，可知混合气体的平均摩尔质量保持不变，据此分析．解答：解：A、升高温度K值减小，说明平衡左移，左移吸热，故A错误；B、该反应为NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g），混合气体的平均摩尔质量平衡前后一直保持不变，不能作为平衡的标志，故B错误；C、缩小容器体积，平衡不移动，但NO2的浓度增大，故气体颜色加深，故C正确；D、催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡常数，故D错误．故选：C．点评：本题据化学平衡常数的表达式以及温度变化对其影响考查了平衡移动、平均摩尔质量、催化剂对化学平衡的影响，题目难度不大．9．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是( )A．0～t2时，v正＞v逆B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞ⅡC．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加CD．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、由图象分析可知，0～t1，反应正向进行，v正＞v逆，t1～t2，反应到达平衡，v正=v逆；B、由图象分析可知，t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，体积分数不变；C、向密闭容器中加C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同；D、由图象分析可知，t2时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变，说明和原平衡等效，则平衡常数不变；解答：解：A、0～t1，反应正向进行，v正＞v逆，t1～t2，反应到达平衡，v正=v逆，故A 错误；B、t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ，故B错误；C、向密闭容器中加C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图象，故C正确；D、t2时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变，说明和原平衡等效，所以Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I=Ⅱ，故D错误；故选：C．点评：本题考查了化学平衡的建立，根据影响速率、平衡的因素来解答，注意图象的分析，难度中等．10．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是( )A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B．Al2（SO4）3与NaHCO3溶液可用作消防器材中的灭火剂C．小苏打可用于治疗胃酸过多类疾病D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生考点：盐类水解的应用．分析：A、NH4Cl溶液水解显酸性；B、NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合会迅速产生二氧化碳；C、小苏打即NaHCO3，能和胃酸反应；D、FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性．解答：解：A、NH4Cl溶液水解显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类水解有关，故A错误；B、NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合，碳酸氢根离子和铝离子发生双水解反应，会迅速产生二氧化碳，与盐类的水解有关，故B错误；C、小苏打即NaHCO3，是弱酸盐，能和胃酸HCl发生复分解反应，与盐类的水解无关，故C正确；D、FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类的水解有关，故D错误．故选C．点评：本题考查了常见的盐类水解的应用，应注意的是泡沫灭火器的作用原理，难度不大．11．某已被部分被氧化的钠样品共10g，将其投入水中充分反应，将所得溶液稀释成400mL，若实验测得钠样品中含有8%的氧元素，则所得溶液（常温）的pH为( )A．14 B．13 C．12 D．无法计算考点：pH的简单计算．分析：根据样品中氧元素的质量分数计算出钠元素的质量分数，然后计算出钠原子的物质的量，根据质量守恒定律得出溶液中氢氧化钠的物质的量，最后根据常温下水的离子积计算出溶液中氢离子浓度及溶液的pH．解答：解：钠样品中含有8%的氧元素，则钠元素的质量分数为92%，所以10g样品中含有钠元素的质量为：10g×92%=9.2g，根据质量守恒定律，反应后溶液中钠离子的物质的量为：=0.4mol，所得溶液中NaOH的物质的量一定为0.4mol，则溶液中氢氧根离子的浓度为：c（OH﹣）==1mol/L，所以在常温下溶液中氢离子浓度为：mol/L=1×10﹣14mol/L，所得溶液的pH=14，故选A．点评：本题考查了溶液pH的计算，题目难度不大，明确质量分数的概念及pH的表达式即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力．12．常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液．下列说法正确的是( )A．将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①＞②B．③与④中已电离的水分子的数目相等C．若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下K a（CH3COOH）=K b（NH3•H2O）D．②与④混合所得溶液显酸性，则：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＜c（CH3COOH）+c （H+）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、醋酸为弱酸，部分电离；B、氨水抑制水电离，醋酸钠促进水电离；C、若②与③混合后溶液呈中性，说明同浓度的醋酸和氨水的电离程度相同；D、CH3COOH和CH3COONa溶液混合液中醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，溶液显酸性．解答：解：A、体积、物质的量浓度均相等的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后，溶液的浓度仍然相同，由于醋酸为弱酸，部分电离，所以醋酸中氢离子的浓度小，则pH大，故A错误；B、氨水抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以体积、物质的量浓度均相等的氨水和醋酸钠中，醋酸钠中水电离程度大，所以电离的水分子的数目多，故B错误；C、若②与③混合后溶液呈中性，说明同浓度的醋酸和氨水的电离程度相同，所以常温下K a（CH3COOH）=K b（NH3•H2O），故C正确；D、CH3COOH和CH3COONa溶液混合液中醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则c （CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），溶液显酸性则c（H+）＞c（OH﹣），但是不能得出c（CH3COO+），故D错误．﹣）+c（OH﹣）＜c（CH3COOH）+c（H故选C．点评：本题考查了弱电解质的电离平衡移动，盐类水解，离子浓度的比较，质子守恒的应用，题目难度中等．13．如图曲线a和b是盐酸与氧氧化钠溶液在常温下的相互滴定的滴定曲线，下列叙述中正确的是( )A．盐酸的物质的量浓度为1 mol•L﹣1B．P点时反应恰好完成，溶液呈中性，但它不是滴定终点C．X点时c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）D．Y点时溶液呈碱性，溶液中c（H+）•c（OH﹣）＞1×10﹣14考点：离子浓度大小的比较；电解质在水溶液中的电离．分析：A、根据曲线a可以看出盐酸溶液的pH=1，然后求出盐酸的物质的量浓度；B、根据曲线P点时pH值来判断酸碱性；C、依据电荷守恒分析判断；D、温度一定水溶液中的离子积常数不变．解答：解：A、根据曲线可以看出盐酸溶液的pH=1，pH=﹣lgC（H+）=1，所以C（HCl）=C（H+）=0.1mol/L，故A错误；B、根据曲线可以看出P点时pH=7，说明溶液呈中性，反应恰好完全，是滴定终点，故B 错误；C、溶液中电荷守恒为，c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），X点溶液显酸性c（H+）＞c（OH﹣），c（Na+）＜c（Cl﹣），得到X点时c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故C正确；D、Y点时溶液呈碱性，温度一定水溶液中的离子积常数不变，溶液中c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣14，故D错误；故选C．点评：本题考查中和滴定，借助于滴定曲线考查了中和滴定过程中PH的变化，难度不大，注意能从图中得出合理信息．14．下列四个图象的有关说法正确的是( )A．①表示反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的△H=183 kJ•mol ﹣1B．②表示其它条件不变时，反应4A（g）+3B（g）⇌2C（g）+6D在不同压强下B%（B 的体积分数）随时间的变化，则D一定是气体C．③表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液D．④表示10 mL 0.1 mol•L﹣1 Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0．l mol/L HCl 溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO3溶液考点：反应热和焓变；体积百分含量随温度、压强变化曲线；弱电解质在水溶液中的电离平衡；钠的重要化合物．专题：图示题．分析：A．反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应；B．由图象可知P2＞P1，增大压强B%降低，平衡向正反应方向移动．C．醋酸为弱电解质，生成氢气较多；D．碳酸氢钠反应较快，最终生成二氧化碳的物质的量相同．解答：解：A．反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，应为反应的△H=﹣183 kJ•mol﹣1，故A错误；B．由图象可知P2＞P1，增大压强B%降低，平衡向正反应方向移动，则D一定不是气体，否则向逆反应方向移动，故B错误；C．醋酸为弱电解质，生成氢气较多，表示的是醋酸溶液，故C错误；D．碳酸氢钠反应较快，最终生成二氧化碳的物质的量相同，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及反应热与焓变、化学平衡的建立、弱电解质的电离以及钠的重要化合物，侧重于考查学生化学知识的综合运用能力，题目难度不大．15．某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH （pOH=﹣lg[OH﹣]）与pH的变化关系如图所示，则( )A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：酸溶液中pOH越大，说明溶液中氢氧根离子浓度越小，溶液氢离子浓度越大，酸性越强，随着NaOH的加入，发生中和反应，溶液氢氧根离子的浓度逐渐增大，则溶液pOH 逐渐减小，pH逐渐增大，结合若电解质的电离解答该题．解答：解：A．由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，故A错误；B．N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故B错误；C．由于M点的H+浓度等于N点的OH﹣浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，故C正确；D．Q点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性．则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，故D错误．故选C．点评：本题考查酸碱中和的定性判断和计算，侧重于弱电解质的电离的考查，注意弱电解质的电离特点，把握pOH的含义，题目难度中等．16．在相同温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H2+N2⇌2NH3．表示起始时H2和N2的物质的量之比，且起始时H2和N2的物质的量之和相等．下列图象正确的是( )A．B．C．D．考点：化学平衡的影响因素．分析：A、随起始增大，氢气量增大，依据平衡移动原理分析判断氢气的转化率；B、随起始增大，氢气量增大，混合气体质量减小；C、随起始增大，氢气量增大，氮气转化率增大；D、随起始增大，氢气量增大，混合气体质量减小，密度减小；解答：解：A、随着起始的增大，氢气含量增多，氢气的平衡转化率降低，故A错误；B、随着起始的增大，氢气含量增多，混合气体的质量减小，故B错误；C、随着起始的增大，氢气含量增多，氮气的平衡转化率增大，故C错误；D、随着起始的增大，氢气含量增多，混合气体的质量减小，则混合气体的密度减小，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学平衡移动影响因素的分析判断，图象分析应用，掌握变化实质是解题关键，题目难度中等．。
四川省成都市树德协进中学高二化学上学期期末试题含解析
四川省成都市树德协进中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法中正确的是（）A．含有羟基的有机物称为醇B．能发生银镜反应的有机物都是醛C．苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强D．C3H6和C4H8不一定是同系物参考答案：D【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．含有羟基，可能为醇或酚；B．含有醛基的不一定为醛；C．苯酚酸性比碳酸弱；D．C3H6和C4H8可为烯烃或环烷烃．【解答】解：A．含有羟基的有机物不一定为醇，如羟基直接连接在苯环上，为酚类物质，故A错误；B．能发生银镜反应的有机物应含有醛基，含有醛基的不一定为醛，如葡萄糖、甲酸等，故B错误；C．苯酚酸性比碳酸弱，故C错误；D．C3H6和C4H8可为烯烃或环烷烃，不一定是同系物，故D正确．故选D．2. 由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是( )A．0族 B．主族 C．副族 D．Ⅶ族参考答案：AB略3. 下列说法错误的是A．蒸馏时应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近B．提纯液体混合物常用重结晶法 C．萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作。
D．常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定参考答案：B略4. 从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物，现在试剂：① KMnO4酸性溶液；②H2 / Ni；③Ag（NH3）2OH；④新制Cu（OH）2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（）A．①② B．②③C．③④ D．①④参考答案：A略5. 有关淀粉的叙述中正确的是（）A．淀粉的分子式是C6H12O6B．淀粉可以发生银镜反应C．淀粉可以直接检验食盐中是否含有碘元素D．淀粉是天然高分子化合物参考答案：D考点：淀粉的性质和用途．.分析：A．淀粉的化学式为：（C6H10O5）n；B．淀粉是非还原性糖；C．食盐添加碘酸钾；D．相对分子质量在10000以上的是高分子化合物．解答：A．淀粉的化学式为：：（C6H10O5）n，故A错误；B．淀粉是非还原性糖不能打发生银镜反应，故B错误；C．碘单质遇淀粉变蓝色，食盐添加碘酸钾，故C错误；D．淀粉是高分子化合物，故D正确．故选D．点评：本题考查淀粉的性质和检验，难度不大，注意基础知识的积累．6. 已知N≡N键能为945.6 kJ·mol—1，H—N键能为391 kJ·mol—1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g), △H=-92.4 kJ·mol—1,则H—H键的键能是（）A、45 kJ·mol—1B、436 kJ·mol—1C、1308 kJ·mol—1D、135 kJ·mol—1参考答案：B略7. 已知C6H5ONa+CO2+H2O C6H5OH+NaHCO3，某有机物的结构式如右：Na，NaOH，NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na，NaOH，NaHCO3的物质的量之比为（）A.3：3：2B.3：2：1C.1：1：1D.3：2：2参考答案：B略8. 鸦片最早用于药物(有止痛、止泻、止咳的作用)，长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短。
四川省成都市树德实验中学高二化学测试题含解析
四川省成都市树德实验中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．Na2SO3SO2 B．HCl Cl2 C．H2SO4(浓)SO2 D．SO2S参考答案：B略2. 短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。
A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。
下列叙述正确的是A.原子半径A＜B＜CB.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C.C的氧化物的熔点比A的氧化物的低D.A与C可形成离子化合物参考答案：B3. 1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。
大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。
氟利昂（如CCl2F2可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。
有关反应为：在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是A．反应物 B．生成物 C．中间产物 D．催化剂参考答案：D4. 有四瓶溶液：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3，若仅使用一种试剂就能将它们区别开，该试剂是（）A、Ba(OH)2溶液B、NaOH溶液C、BaCl2溶液D、AgNO3溶液参考答案：A略5. X、Y均为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列说法中正确的是()A．X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1∶1B．X2Y不可能是共价化合物C．X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同的电子层结构D．根据周期表递变规律判断，X原子半径一定大于Y原子半径参考答案：A6. 取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 ( )[来源:学#科#网Z#X#X#K]A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.反应过程中盐酸与锌反应速率大D.反应过程中盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大参考答案：B略7. 完全燃烧2.00 g有机物，可生成4.40 g CO2和1.44 g H2O，则该有机物的化学式为A．C5H8 B．C5H8O C．C5H8O2 D．C10H16O4参考答案：CD略8. 已知X、Y均为主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。
四川省成都树德中学2013-2014学年高二下学期期中考试 化学 Word版含答案.pdf
A．碳铂中有一个手性碳原子 ．碳铂的中心原子铂(II)的配位数为4C．顺铂分子中N原子的杂化方式是sp2 D．1
mol l，1-环丁二羧酸含有键的数目为12 NA
3．愈创木酚作原料合成香草醛的路线如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液 B．化合物2在一定条件下可发生加聚反应C．理论上
。(（填实验的序号）
A、B实验中分别加5ml、10mL水的目的是
。
B与D实验 （填“能”或“否”）说明温度对反应速率的影响，原因是 。
II、反应I2+2S2O32—=2I-+S4O62—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实
验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应
列叙述中不正确的是（ ）
A．这10 min内氧气的平均反应速率为0.005 mol·L-1·min-1
B．SO3的分解率为20％C．容器里气体的
密度为40g/L
D．硫酸银与三氧化硫的化学反应速率相同
20下列说法不正确的是（ ）
A．催化剂反应活化能单位体积内活化分子百分数增大，从而增大反应速率B．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中
进行下表中A、B、C、D四次实验：反应温度
Na2S2O3H2SO4H2O℃V(mL)c(mol·L—1)V(mL)c(mol·L—1)V(mL)A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250
.210（1）该实验的化学原理，用离子方程式表示
（2）其中最先变浑浊的是
要成分依次是( )
A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐
四川省成都市树德协进中学2013-2014学年高二5月阶段性考试数学试题
四川省成都市树德协进中学2013-2014学年高二5月阶段性考试数学试题（本卷满分150分，考试时间120分钟）第Ⅰ卷一、选择题(本大题10小题，每小题5分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确的答案填在机读卡内)1．已知命题“p ：x ≥4或x ≤0”，命题“q ：x ∈Z ”，如果“p 且q ”与“非q ”同时为假命题，则满足条件的x 为( )A ．{x |x ≥3或x ≤－1，x ∉Z}B ．{x |－1≤x ≤3，x ∉Z}C ．{－1,0,1,2,3}D ．{1,2,3} 2．“a >0”是“|a |>0”的( )A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件3．已知2x ＋y ＝0是双曲线x 2－λy 2＝1的一条渐近线，则双曲线的离心率是( ) A.2 B.3 C.5 D ．24．已知△ABC 的顶点B 、C 在椭圆x 23＋y 2＝1上，顶点A 是椭圆的一个焦点，且椭圆的另外一个焦点在BC 边上，则△ABC 的周长是( )A ．2 3B ．6C ．4 3D ．12 5.(文科生做)函数f (x )＝x 2－2ln x 的单调递减区间是( )A ．(0,1]B ．[1，＋∞)C ．(－∞，－1]，(0,1)D ．[－1,0)，(0,1]5.(理科生做)函数()f x ,则'-=(4)f （ ）.A. -13B. -16C.16D.136．已知椭圆x 2＋2y 2＝4，则以( 1, 1 )为中点的弦的长度为( ) A ．32 B ．23 C.303 D. 3267 ．已知函数y=f(x)的图像是下列四个图像之一,且其导函数y=f’(x)的图像如右图所示,则该函数的图像是()8．已知函数f(x)的导函数f′(x)＝4x3－4x，且f(x)的图象过点(0，－5)，当函数f(x)取得极小值－6时，x的值应为( )A．0 B．－1 C．±1 D．19.抛物线)0(21:21>=pxpyC的焦点与双曲线222:13xC y-=的右焦点的连线交1C于第一象限的点M，若1C在点M处的切线平行于2C的一条渐近线，则p=()A.163B.83C.332D.33410.(文科生做)已知函数()(ln)f x x x ax=-有两个极值点，则实数a的取值范围是() A．(,0)-∞B．1(0,)2C．(0,1)D．(0,)+∞10. (理科生做)设函数1()f xx=，2()g x x bx=-+.若()y f x=的图象与()y g x=的图象有且仅有两个不同的公共点1122(,),(,)A x yB x y，则下列判断正确的是()A.12120,0x x y y+>+> B.12120,0x x y y+>+<C.12120,0x x y y+<+> D.12120,0x x y y+<+<成都市树德协进中学高2012级2014年5月阶段性考试高2012级数学试题第Ⅱ卷答题卡 二、填空题(本大题共5小题，每小题5分，共25分)11．已知函数y ＝f (x )的图象在点M (1，f (1))处的切线方程是y ＝12x ＋2，则f (1)＋f ′(1)＝________12．已知正方体的棱长为1,其俯视图是一个面积为1的正方形,的矩形,则该正方体的正视图的面积等于______13.如图，把椭圆2212516x y +=的长轴AB 分成8等份，过每个分点作x 轴的垂线交椭圆的上半部分于1234567,,,,,,P P P P P P P 七个点，F 是椭圆的一14．双曲线x 2a 2－y 2b 2＝1 (a >0，b >0)的两个焦点F 1、F 2，若P 为双曲线上一点，且|PF 1|＝2|PF 2|，则双曲线离心率的取值范围为________． 15．下列命题正确的有___________.①已知A,B 是椭圆+=22134x y 的左右两个顶点, P 是该椭圆上异于A,B 的任一点,则⋅=-34AP BP k k .②已知双曲线-=2213y x 的左顶点为A 1,右焦点为F 2，P 为双曲线右支上一点,则⋅12PA PF 的最小值为－2.③若抛物线C :=24x y 的焦点为F ，抛物线上一点(2,1)Q 和抛物线内一点(2,)R m >(1)m ，过点Q 作抛物线的切线1l ，直线2l 过点Q 且与1l 垂直，则2l 平分∠RQF ；④已知函数()f x 是定义在R 上的奇函数,'=->>(1)0,()()0(0)f xf x f x x , 则不等式>()0f x 的解集是-+∞(1,0)(1,).三、解答题(本大题共6小题，共75分)姓名：班级：准考证号：□□□□□□□□□□□□座位号16．(本小题满分12分)已知命题p ：2x 2－9x ＋a <0，命题q ：⎩⎪⎨⎪⎧x 2－4x ＋x 2－6x ＋8<0，且非q 是非p 的必要条件，求实数a 的取值范围．17．（本小题满分12分）如图， PA ⊥平面ABCD ，ABCD 为正方形，△PAD 是直角三角形，且PA=AD=2，E 、F 、G 分别是线段PA ，PD ，CD 的中点。
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四川省成都市树德协进中学2013-2014学年高二5月阶段性考试化学试题一、选择题：（单选，每个3分，共54分）1、下列有机物的命名正确的是2、下列物质中，导电性能最差的是（）A、熔融NaOHB、石墨棒C、盐酸溶液D、固态KCl3．下列有机物①CH2=CH2；②CH3CH2Br；③C2H5OH；④⑤CCl4；⑥⑦据官能团的不同可分为A．5类B．6类C．7类D．8类4 、将0.1mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是(Ac－代表CH3COO-)A c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)B c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（Na＋）C c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc)D c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)5．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀醋酸，平衡逆移，c(H＋)降低B．B．将水加热，K W增大，pH不变C．向水中加入少量固体硫酸氢钾，c(H＋)增大，K W不变D．pH=10的NaOH溶液与pH=10的NaClO溶液中，水电离c(H+)之比等于1066、下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应常温下即可发生B．氢气燃烧热为285.8kJ·mol-1，则有H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－285.8kJ·mol-1C．将1molBa(OH)2的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出114.6kJ的热量，热化学方程式为：OH－(aq)+H＋(aq)=H2O(l) △H =－114.6kJ·mol-1D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3 (g)；△H＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，则将2molSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出的热量一定小于QkJ7．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(g)。
2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。
下列判断正确的是A．A的转化率为40% B．2 min内B的反应速率为0.2 mol·(L·min)－1C．x＝2D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态8．1 mol H2(g)和1mol I2(g)置于某1 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，达到平衡HI的体积分数w(HI)随时间变化如图(Ⅰ)所示。
若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图(Ⅱ)所示，则改变的条件可能是A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂B．恒温条件下，扩大反应容器体积C．恒容条件下，降低温度D．恒温条件下，再加入1molHe9．放热反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。
升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则( )A．K2和K1的单位均为mol·L－1B．K2>K1C．c2(CO)＝c2(H2O)D．c1(CO)>c2(CO)10、下列有关同分异构体和同系物的说法正确的是C．相对分子质量最小且含手性C原子的烷只有一种同分异构体D．碳原子总数小于10个的烷烃，一氯代物总数只有一种的有机物一共有4种11．PH=3的盐酸与PH=11的NaOH混合后PH=4，混合前的体积比为A:11：9 B10：1 C:1：11 D:2：912．pH=11的氢氧化钠与pH=13的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液的c(H+)A:1/2(10-11+10-13) B:2×10-13 C:2×10-11 D:1/2(10-3+10-1)13．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8 kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为A．－44.2 kJ·mol-1B．+44.2 kJ·mol-1C．－330 kJ·mol-1D．+330 kJ·mol-114．有①Na 2CO 3溶液 ②CH 3COONa 溶液 ③NaOH 溶液 ④CH 3COONH 4溶液各25 mL ，物质的量浓度均为0.1 mol·L －1，下列说法正确的是A ．水电离的c(OH －)最大的是③ B ．四种溶液pH 大小顺序③>②>①>④ C ．若将四种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是④ D ．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸充分反应后，pH 最大的是①15．某有机物的结构简式为：①可以燃烧 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③能与NaOH 溶液反应 ④能发生消去反应 ⑤能发生加聚反应A ．只有①③B ．只有②④⑤C ．除③外D ．全部16．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 A ． 澄清透明的溶液中：K +、Fe 2+、NO 3－、MnO 4－B ． 使pH 试纸呈红色的溶液中：I －、Cl －、ClO －、Na +C ． 含有较多的Al 3+的溶液中：K +、Ca 2+、HCO 3－、Cl －D ． 由水电离出的c(H +)＝l ×10－12mol/L 的溶液中：K +、Na +、Cl －、NO 3－17、下列说法中正确的是A ．实验室用乙醇和浓硫酸按体积比3∶1混合加热到170℃制乙烯B ．苯酚有杀菌和止痛作用，有些药皂中也掺入了少量的苯酚，所以我们可以将苯酚用于环境消毒或直接涂抹于皮肤上起消毒作用C ．工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，它虽也具有酒香气味，但饮后会造成人的双目终身失明或致死D ．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是汽油的产量18、已知H —H 键能436 kJ/mol ；Cl —Cl 键能243kJ/mol ；H —Cl 键能431 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是A ．H 2(g)＋Cl 2(g)=2HCl(g) ΔH ＝－183 kJ/molB ．1/2H 2(g)＋1/2Cl 2(g)=HCl(g) ΔH ＝－124kJ/molC ．2HCl(g)=H 2(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝－248 kJ/molD ．HCl(g) =1/2H 2(g)＋1/2Cl 2(g) ΔH ＝－91.5 kJ/molCHCH 2CHCl CH 2OH成都市树德协进中学高2012级2014年5月阶段性考试高2012级化学第II卷答题卡19.(8 分）工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中。
加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀，请回答以下问题：(1)X是________，其反应的离子方程式是_________________________________。
(2)Y物质应具备的条件是_________________，生产中Y可选________________。
(3)溶液Z在蒸发结晶时应注意_________________________________________。
20、(18分）(1)物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3按[CO32—]由小到大排列的顺序是_____________（A）⑤＜④＜③＜②＜①（B）③＜⑤＜②＜④＜①（C）③＜②＜⑤＜④＜①（D）③＜⑤＜④＜②＜①(2).写0.2mol/LNa2CO3溶液中的电荷守恒式，物料守恒式，质子守恒式。
(3).写出离子发生双水解的离子方程式（同时理解离子不能共存的原因）Al3+、CO32-Fe3+、HCO3-(4)在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水B．纯水C．少量K2CO3D．少量H2SO4 E．少量NaOH固体F．少量Al2(SO4)3固体①能使c(OH—)减小、c(NH4+)增大的是_______②能使c(OH—)增大、c(NH4+)减小的是_______③能使c(OH—)和c(NH4+)都增大的是_________21.(8分)反应A(s)＋2B(g) 2C(g)在密闭容器中达到平衡。
(1)若升高温度能使C的物质的量减少，则正反应是________热反应；(2)若增加A的物质的量，平衡________移动；(3)若增大压强，则平衡________移动；(4)若增加C的浓度，则B(g)的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
22.（12分）A是一种在工业上可以作为合成炸药的有机物，请仔细阅读下列提示信息和有关反应图示中各有机化合物的关系（无机物均已略去未写），回答问题：（1）写出下列有机物的结构简式；A：，C：，E：（2）写出下列反应的反应类型：C→D：；D→E：（3）写出下列反应的化学方程式：A→B：A→C：。