昆明市语文高三下学期月考化学试卷(3月份)C卷
高三下学期月考化学试卷(3月份)(I)卷
高三下学期月考化学试卷（3月份）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共13题；共26分)1. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列物质属于混合物的是（）A . 矿泉水B . 冰醋酸C . 液氯D . 碳酸钠2. （2分） (2019高三上·杨浦模拟) 在“ 和”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A . 范德华力、范德华力B . 范德华力、共价键C . 共价键、离子键D . 共价键、共价键3. （2分） 14C常用于测定生物遗骸的年份．下列说法中正确的是（）A . 14C的质量数为14g•mol﹣1B . 14C与12C是两种不同的元素C . 14C与C60互为同素异形体D . 14C与14N中子数一定不同4. （2分） (2018高一上·上海期中) 下列物质中，属于离子化合物的是（）A . NaHCO3B . HNO3C . HBrD . NH35. （2分） (2016高二下·德州期中) 丙烯醛的结构简式为CH2=CH﹣CHO．下列有关于它性质的叙述中错误的是（）A . 能使溴水褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色B . 在一定条件下与H2充分反应，生成1﹣丙醇C . 能发生银镜反应表现出氧化性D . 在一定条件下能被空气氧化6. （2分） (2019高二上·吉林期中) 判断强弱电解质的标准是（）A . 导电能力B . 相对分子质量C . 电离程度D . 溶解度7. （2分） (2016高一上·遵义期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 实验室制备CO2的反应为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2B . 向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl﹣═AgClC . 氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4+H2OD . 稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H+═Cu2++H28. （2分） (2019高一下·湖州期中) 为确定试样Fe2O3、Cu、Fe混合物中铜的质量分数，某同学取质量为ag的试样进行下列实验，所得气体数据在标准状况下测得，所涉及的过程如下：注：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表:氢氧化物Fe3+Fe2+Cu2+开始沉淀PH 2.57.0 4.7完全沉淀PH 3.79.0 6.7下列说法不正确的是（）A . 气体B为氢气B . 溶液A中所含的阳离子可能是H+ 、 Fe3+ 、 Fe2+、 Cu2+C . 加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OD . 若沉淀E经洗涤、烘干、灼烧后得到固体mg，则试样中Cu的质量分数=(a-0.56)/a×100%9. （2分） (2015高三上·安溪期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2OB . （NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓C . Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO =BaSO4↓D . H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO +5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH﹣10. （2分） (2018高一上·通榆月考) 下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是（）物质方法试剂A CO2（SO2）洗气氢氧化钠溶液B AlCl3（MgCl2）过滤过量氢氧化钠溶液C乙醇（水）萃取.分液汽油D Cl2（HCl）洗气饱和食盐水.浓硫酸A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
云南高三高中化学月考试卷带答案解析
云南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害B．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C．现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4ClD．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂2.常温下，某溶液中由水电离产生的c(OH－)、c(H+)满足c(OH－)·c(H+)＝10－24，下列各组离子在溶液中可能大量共存的是A．Mg2+、NO3－、K+、Cl－B．Fe2+、NO3－、Al3+、Cl－C．Mg2+、SO42－、Na+、HCO3－D．K+、NH4+、AlO2－、SO42－3.下列说法正确的是A．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构B．为增强氯水的漂白性，可以向其中加入碳酸钙C．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O==NaOH+D2↑D．均含有N A个电子的H2O和CH4具有相同的体积4.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C．化合物AE与CE有相同类型的化学键D．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质5.农艺师对盆栽施用S-诱抗素剂（分子结构如下图），可以使鲜花按时盛开。
下列说法不正确的是A．S-诱抗素的分子式为C15 H20 O4B．S-诱抗素既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应C．1 mol S-诱抗素最多能和含1 mol NaOH的水溶液发生反应D．S-诱抗素既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色6.用4种溶液进行实验，表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是7.下列各示意图与对应的表述不正确的是A ．图①可表示一定条件下，锌和稀硫酸反应的速率随时间变化的趋势图B ．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中浓度的变化趋势图C ．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，分别加足量镁粉，产生H 2的物质的量变化D ．图④为水的电离平衡曲线图，若从A 点到C 点，可采用升高温度的方法二、填空题1.2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠(NaCN)、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体。
云南高三高中化学月考试卷带答案解析
云南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B ．CO 具有还原性，可用于冶炼铁等金属 C ．SiO 2熔点高，可用作光导纤维 D ．Al 2O 3具有两性，可用作耐高温材料2.下列说法正确的是A ．分子式分别为C 2H 6O 、C 3H 8O 的有机物一定互为同系物B ．若有机物甲和乙是同分异构体，则甲和乙的化学性质相似C ．某有机物燃烧只生成物质的量之比为1:2的CO 2和H 2O ，说明其最简式为CH 4D ．丙烯（CH 2＝CHCH 3）易发生加成反应，一定条件下也可能取代反应3.下列有关实验的操作正确的是4.聚甲基丙烯酸酯（）的缩写代号为PMMA ，俗称有机玻璃。
下列说法中错误的是A ．聚甲基丙烯酸甲酯属于有机干分子合成材料B ．聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示为（C 5H 8O 2）n C ．合成PMMA 的单体是甲基丙烯酸和甲醇D ．甲基丙烯酸甲酯[CH 2＝C(CH 3)COOCH 3]中碳原子可能都处于同一平面5.铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池。
已知铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液，其充、放电按下式进行：Pb （s ）+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq)2PbSO 4(s)+2H 2O （1），下列有关该电池的说法正确的是A ．放电时，溶液中H ＋向PbO 2电极迁移B ．放电时，电路中转移0.2mol 电子时Pb 电极质量减小20.7gC ．充电时，电解质溶液的pH 增大D ．充电时，阴极的电极反应式为：PbSO 4+2H 2O-2e -＝PbO 2+4H ++SO 42-6.已知CH 3COOH 与NH 3·H 2O 的电解质强弱程度相当。
室温下，向稀醋酸溶液中加入一定量的某物质后由水电离产生c(H ＋)＝1.0×10-7mol·L -1，则加入的物质可能是 A ．NaCl B ．NaHSO 4 C ．CH 3COONa D ．CH 3COONH 47.同周期的四种短周期元素X 、Y 、Z 和W 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为18，X 和Y 的原子序数比为6:7，X 的最高正价是W 的最低负价绝对值的2倍。
云南高三高中化学月考试卷带答案解析
云南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是：A．工业用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B．天然纤维与合成纤维的主要成分都是纤维素C．福尔马林可用于保存海鲜制品D．Na可用于冶炼金属钛2.下列化学用语完全正确的一组是：A．电子式：B．KHSO4熔融电离：KHCO3溶解于水：C．高聚物化学式：聚异戊二烯：；PVC：；PE：D．下列分子式代表的有机物均有可能与NaHCO3反应放出CO2：C5H12O2、C2H4O2、C7H8O3.下列有关有机物的叙述不正确的是：A．C5H10O2的酯有9种结构B．异丁烷的一氯代物有2种C．淀粉和纤维素互为同分异构体D．C9H12含苯环的烃有8种4.对氧化还原反应：(未配平)的叙述正确的是：A．若，则每生成1molCuI转移6mol电子B．若，则每生成1molCuI转移12mol电子C．CuI既是氧化产物又是还原产物D．HI只体现了还原性表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：5.NAA．68g KHSO4晶体中含有SO42¯的数目为0.5N AB．把含0.1molFeCl3的浓溶液加入沸水中形成0.1N A个氢氧化铁胶粒C．标况下2.24L丙烯分子中含有的共用电子对数目为0.9N AD．把5mL 11.2mol/L的浓盐酸与足量的MnO2固体混合，加热充分反应后，把产生的气体完全溶于水时，转移电子的数目为0.014N A6.用已知浓度的NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是：A．以甲基橙为指示剂滴至溶液由红色变橙色B．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失C．读滴定管读数时，滴定前仰视，终点时俯视D．振荡时锥形瓶中的液滴溅出来7.已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断该溶液呈中性的依据是：A．a=bB．混合溶液的PH值为7C．混合溶液中，D ．混合溶液中，二、实验题1.氯酸镁Mg(ClO 3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO 3)2·6H 2O 的流程如下：已知：①.卤块主要成分为MgCl 2·6H 2O ，含有MgSO 4、FeCl 2等杂质。
云南省昆明市县街中学高三化学月考试题含解析
云南省昆明市县街中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是（）①用25 mL酸式滴定管可以准确放出8．00 mL的稀盐酸；②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中—定有大量CO32-存在；⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为： c（Na+）﹥ c（CH3COO—）﹥ c（OH—）﹥ c（H+右图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；△H=Q kJ·mol-1（Q＜0 ＝。
A．①③⑥ B．②④⑤ C．①③④ D．③⑤⑥参考答案：A略2. 封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl 的热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应参考答案：CA、①上部汇集了固体NH4Cl，是因为NH4Cl加热时分解为氨气和氯化氢气体，遇冷两种气体重新化合，NH4Cl热稳定性差，故A错误；B、②中为红色溶液，加热氨气逸出，溶液变无色，③中二氧化硫使品红溶液褪色，溶液为无色，加热，无色化合物分解，二氧化硫逸出，溶液变红色，故B错误；C、热水中的温度升高，平衡向左移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深，浸泡在冷水中，温度降低，平衡向右移动，二氧化氮的浓度减小，颜色变浅，故C正确；D、①中NH4Cl加热时分解，氨气和氯化氢气体遇冷重新化合两个反应不是在相同条件下发生的，不是可逆反应，D错误。
云南高三高中化学月考试卷带答案解析
云南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中，正确的是（ ） A ．稀硫酸不具有氧化性B ．NH 4Cl 中只含有离子键C ．可用丁达尔效应区分溶液和胶体D ．金属阳离子被还原时一定得到金属单质2.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A ．1 mol NaHSO 4晶体中离子总数为3N AB ．2.24 L 14CH 4分子中所含中子数为0.8N AC ．0.1 L 3 mol·L -1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4+数目为0.3N A D ．常温常压下，16gO 2和O 3混合气体含有N A 个氧原子3.在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A ．含有0.1 mol·L -1 Fe 3+的溶液中：K +、Mg 2+、SCN -、NO 3-B ．室温下=10-13mol·L -1的溶液中：NH 4+、Mg 2+、NO 3-、SO 42-C ．加入Al 能放出H 2的溶液中：NH 4+、K +、Cl -、HCO 3-D ．在H +、Na +、SO 42-浓度均为0.1 mol·L -1的溶液中：K +、SiO 32-、Cl -、CH 3COO -4.能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A ．足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应: 2A13++3CO 32-+3H 2O =2A1(OH)3↓+3CO 2↑B ．NaHS 溶液的水解方程式: HS -+H 2O H 3O ++S 2-C ．Fe(OH)3与足量的HI 溶液反应: Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OD ．向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的NaOH 溶液: NH 4++OH -=NH 3·H 2O5.下列关于化学反应的描述中正确的是( ) A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H 2O(1)△H="-57.3" kJ·mol -1， 则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ 的热量C ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol -1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)△H="-283.0" kJ·mol -1D ．已知2C(s) +2O 2(g)=2CO 2(g)△H=a ，2C(s) +O 2(g)=2CO(g)△H=b ，则b>a6.在含有Fe 3+、Fe 2+、Al 3+、NH 4+的稀溶液中，加入足量的Na 2O 2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是( )A ．Fe 3+B ．Fe 2+C ．NH 4+D ．Al 3+7.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 （ ）A ．实验Ⅰ：制备金属钠B ．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C ．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝D ．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性8.下列实验过程中，始终无明显现象的是( ) A ．NO 2通入FeSO 4溶液中 B ．CO 2通入CaCl 2溶液中C ．NH 3通入AlCl 3溶液中D ．SO 2通入已酸化的Ba( NO 3 )2溶液中9.卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO 2)等食品添加剂。
云南高三高中化学月考试卷带答案解析
云南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物。
根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是2.下列两种气体的分子数一定相等的是A．质量相等、密度不同的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和C2H43.Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。
FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是A．都呈透明的红褐色B．分散质颗粒直径相同C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应4.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解5.下列说法正确的是A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．1 mol Cu和足量稀HNO3反应产生N A个NO分子(N A为阿伏加德罗常数)C．pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO3-、SO42－、Na＋不能大量共存D．三氧化二铁溶于氢碘酸的离子反应为：Fe2O3＋6H＋＝3Fe3＋＋3H2O6.已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。
若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl和N2的混合气体，如图所示。
喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑烧瓶内溶质的扩散，氨水的溶质按NH3计算)A ．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B ．溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同C ．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D ．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同7.下列说法在一定条件下可以实现的是 ①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种氧化物反应的产物有气体 A ．①②③④⑤⑥ B ．②④⑤⑥C ．①②③⑤D ．③④⑤⑥8.在一定条件下，使CO 和O 2的混合气体26 g 充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na 2O 2固体反应，结果固体增重14 g ，则原混合气体中O 2和CO 的质量比可能是 A ．9∶4 B ．1∶1 C ．7∶6 D ．6∶79.实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L －1的Na 2CO 3溶液100 mL ，造成所配溶液浓度偏低的原因是 A ．暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na 2CO 3·10H 2O)的时间太长 B ．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤 C ．定容时俯视刻度线D ．洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分10.某研究小组通过实验探究Cu 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A ．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 B ．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl 2的生成 C ．将CuCl 2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl 2固体D ．将表面有铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿11.一定温度下，向饱和NaOH 溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是 A ．溶液中溶质质量增加，溶剂质量减少，溶液中溶质的质量分数变大 B ．溶液的pH 不变，有氢气放出C ．溶液中的Na ＋数目减小，有氧气放出D ．溶液中的c(Na ＋)增大，有氢气放出12.下列除去杂质的方法不正确的是A ．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B ．用过量氨水除去Fe 3＋溶液中的少量Al 3＋C ．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D ．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO 2后过滤13.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2； ②向NaAlO 2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl 3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液； ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A ．①② B ．①③ C ．①④D ．②③14.亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。
云南省昆明市高三化学月考测试卷
云南省昆明市高三化学月考测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共60分)1. （3分） (2016高二上·公安期中) 下列说法不正确的是（）A . 根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易B . 根据△H可以判断此反应是放热反应还是吸热反应C . 根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行D . 根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度2. （3分） (2018高二下·房山期中) 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为T K和（T+10）K 时，测得各物质的浓度如下表，据此得出的下列结论中符合题意的是（）温度T K(T+10)K测定时刻/s t1t2t3t4t5c（A）/m ol·L-16322 2.2c（B）/mol·L-15 3.533 3.1c（C）/mol·L-11 2.533 2.9A . 在t3时刻反应已经停止B . 升高温度，该反应的化学平衡常数将增大C . 在t 3时刻，若增大压强，则A的转化率将减小D . 在t2~ t3内，A的平均反应速率为mol·（L·s）-13. （3分）(2018·北京) 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法错误的是：（）A . 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B . CH4→CH3COOH过程中,有C-H键发生断裂C . ①→②放出能量并形成了C一C键D . 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率4. （3分） (2016高二上·湖南期中) 在2A﹢B⇌2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.8mol•L﹣1•s﹣1B . v（B）=0.3mol•L﹣1•s﹣1C . v（C）=0.6mol•L﹣1•s﹣1D . v（D）=0.5mol•L﹣1•s﹣5. （3分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B . 化学反应速率为“0.8mol/（L·s）”所表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol·L－1C . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢D . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显6. （3分） (2019高二上·九龙坡期末) 我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（）A . 反应进行的方向B . 反应的快慢C . 反应进行的限度D . 反应物的颜色7. （3分）在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是（）A . c(SO2)：c(O2)：c(SO3) = 2：1：2B . 容器内的压强不再改变C . SO2 的转化率不再改变D . SO3 的生成速率与 SO3 的消耗速率相等8. （3分） (2018高二上·北京期中) 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A . 反应混合物的浓度B . 反应物的转化率C . 正、逆反应的速率D . 反应体系的压强9. （3分） (2017高二上·福建开学考) 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A . 反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B . 化学反应速率为0.8 mol·(L·s)－1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D . 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显10. （3分） (2018高二下·房山期中) 工业通过氨的催化氧化制取硝酸，其中一个反应3NO2(g) + H2O(l)2HNO3(aq) + NO(g) ΔH < 0，现欲提高反应物NO2的转化率，增加硝酸的产量，下列采取的措施可行的是（）A . 增加压强B . 加大水量C . 升高温度D . 加入催化剂11. （3分） H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。
云南省昆明市双河民族中学高三化学月考试卷含解析
云南省昆明市双河民族中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是A．34S原子核内的中子数为16 B．16O与 18O互称同位素C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H+的酸性比1H+的酸性更强参考答案：B2. 下列表示正确的是A. CO2的比例模型：B. 铝离子的结构示意图：C. 次氯酸的结构式：D. 甲基的电子式：参考答案：D略3. .在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z的物质的量（n）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A B C D 参考答案： B 略4. “绿色奥运”是2008北京奥运会的主题之一。
为减轻污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是（ ）A ．二氧化碳和氮气B ．二氧化碳和二氧化氮C ．二氧化碳和氧气D ．二氧化碳和氮气和氧气 参考答案：答案：A5. 在298K 、1.01×105Pa 下，12 g 石墨在24 g 氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出x kJ （x ＞0）的热量。
已知在该条件下，1 mol 石墨完全燃烧放出y kJ （y ＞0）的热量。
则石墨与氧气反应生成CO 的热化学方程式表达正确的是A 、C （石墨，s ）+O 2（g ）=CO （g ） △H（298K ）=-y kJ·mol —1p 2B、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）△H（298K）=-x kJ·mol—1C、C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）△H（298K）=-（2x-y）kJ·mol—1D、2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）△H（298K）=-（2x-y）kJ·mol—1参考答案：C6. 下列说法中正确的是()A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．只有原子才满足质子数和电子数相等C．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D．具有相同质子数的微粒都属于同种元素参考答案：A略7. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。
云南高三高中化学月考试卷带答案解析
云南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是①25℃时，pH=12的1.0LNaClO 溶液中水电离出的OH －的数目为0.01N A②1.0L1.0mol·L －1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N A ③46gNO 2和N 2O 4的混合气体所含氧原子数为2N A ④标准状况下，22.4LCH 2Cl 2含有的分子数为N A⑤将N A 个NH 3分子溶于1L 水中得到1mol·L －1的氨水⑥1molSO 2与足量O 2在一定条件下反应生成SO 3，共转移2N A 个电子 A ．①②③⑥ B ．①③ C ．②④⑥D ．全部2.下列实验设计能完成或实验结论合理的是A ．测氯水的pH ，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH 试纸上，待其变色后和标准比色卡比较B ．NH 4Cl 固体中混有少量的I 2，可用加热的方法将I 2除去C ．用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO 3气体D ．少量金属锂保存在煤油中3.下图所示甲、乙是实验室试剂标签上的部分内容，下列说法正确的是A ．该氨水的物质的量浓度约为6.3mol·L －1B ．各取5ml 与等质量的水混合后，c(H 2SO 4)＜9.2 mol·L －1，c(NH 3)＞6.45 mol·L －1C ．常温下铁不能与该硫酸反应D ．各取10ml 于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水4.下列说法正确的是A ．浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B ．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C ．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质5.如下图所示，下列实验现象预测或操作正确的是A ．如图甲，可以证明非金属性强弱：Cl ＞C ＞SiB．如图乙，用铜片和稀硝酸制NOC．如图丙，用锌粒和稀硫酸制H2D．如图丁，酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去6.下列说法正确的是A．的结构中含有酯基B．一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOHC．按系统命名法，的名称为3,3,6—三甲基—4—乙基庚烷D．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物7.下列说法正确的是A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B．顺—2—丁烯和反—2—丁烯的加氢产物不同C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）D．结构简式为的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上8.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、苯酚、硝基苯B．苯、乙醛、乙烯C．甲酸、甲苯、乙酸D．苯乙烯、乙苯、环己烷9.下列实验设计所得结论不可靠的是A．将电石与水反应产生的气体先通入CuSO4溶液再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成B．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明该钾盐可能是K2CO3或K2SO3C．将浓硫酸和乙醇溶液共热产生的气体干燥后通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，说明有乙烯生成D．将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，不能说明有HBr生成10.如下图所示，下列关于该物质（EGG）的叙述正确的是A．EGG的分子式为C15H12O7B．EGG可在NaOH的醇溶液中发生消去反应C．1molEGG最多消耗5molNaOHD．1molEGG可与2molBr2发生取代反应11.除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是12.已知：有机物A可发生如下图所示转化关系，且E能发生银镜反应，C不能发生银镜反应，则A的结构可能有（不考虑立体结构）A．13种B．9种C．8种D．10种13.同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①混有少量空气的HCl；②NO2；③体积比为4:1的NO2和O2，进行喷泉实验。
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第 1 页 共 18 页 昆明市语文高三下学期月考化学试卷（3月份）C卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 选择题 (共13题；共26分) 1. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列物质中，属于混合物的是（ ） A . 氖气 B . 盐酸 C . 液氨 D . 碳酸钠 2. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（ ） A . CaCl2和Na2S B . Na2O和Na2O2 C . CO2和NaCl D . HCl和NaOH 3. （2分） (2017高二上·昆明期末) Se是人体必需微量元素，下列关于 和 说法正确的是（ ） A . 和 互为同位素 B . 和 都含有34个中子 C . 和 分别含有44和46个质子 D . 和 含有不同的电子数 4. （2分） (2016高一下·沙市月考) 下列化合物中既有离子键又有共价键的是（ ） A . MgCl2 第 2 页 共 18 页
B . NaOH C . HBr D . N2 5. （2分） (2018高二下·惠州期中) 某物质的球棍模型如图所示，关于该物质的说法正确的是（ ）
A . 该物质的结构简式为 B . 该物质不能发生加成反应 C . 该物质既可以与强碱发生中和反应，也可以与强酸反应 D . 该物质分子式为C9H10NO2 6. （2分） (2018高二上·北京期中) 下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（ ） A . 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 B . 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C . 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D . 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 7. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列表示水解的离子方程式正确的是（ ） A . CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣ B . NH4++H2O⇌NH4OH+H+ 第 3 页 共 18 页
C . S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣ D . HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣ 8. （2分） (2018高一上·包头期末) 用一种试剂就可以将NaOH、KSCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是（ ）
A . 稀盐酸 B . FeCl3 C . Fe（NO3）3 D . BaCl2 9. （2分） (2016·银川模拟) 能正确表示下列反应离子方程式的是（ ） A . 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O B . NaHCO3溶液中加入HCl：CO +2H+═CO2↑+H2O C . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO +2H2O═Al（OH）3↓+HCO3 D . “84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体： +5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O
10. （2分） (2018高三上·桂林月考) 下列除杂方法错误的是（ ） A . 除去NH4Cl溶液中的FeCl3 ， 可向溶液中加入氨水调节pH B . 除去金属离子Cu2+、Hg2+ ， 可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂 C . 除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入镁盐 D . 除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn(OH)2 11. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列实验操作或下列叙述正确的是（ ） A . 用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 第 4 页 共 18 页
B . 分散系是一种物质分散到另一种物质中形成的混合体系 C . 氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水 D . 淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体 12. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同
B . 等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等，途径a：Cu CuO CuSO4；途径b：Cu CuSO4 C . 不用其它化学试剂只用适当仪器就可以区别NaCO3溶液和稀硫酸 D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 13. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 下列说法中不正确的是（ ） A . 体积相同、c（Na+）相等的纯碱溶液与小苏打溶液，分别与足量同种盐酸反应，消耗盐酸的体积相等 B . 将铜粉加入氯化铁溶液，充分反应后，若固体有剩余，则该固体不可能含铁 C . 用AlCl3溶液制取Al（OH）3 ， 沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D . 相同质量的钠、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，生成气体的质量之比为27：24：23 二、 解答题 (共11题；共68分) 14. （8分） 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1） 工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：________、________．
不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因： 第 5 页 共 18 页
从环境角度来讲：________． 从原料角度来讲：________． （2） 在一定体积的10mol•L﹣1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积________（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
（3） 若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为________． （4） 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是
A . 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B . 从Z导管出来的气体中无二氧化碳 C . 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D . 在Z导管口有红棕色气体出现． 15. （3分） 有下列两组命题 A组 B组 Ⅰ．H2O分子间存在氢键，H2S则无 ①H2O比H2S稳定 Ⅱ．晶格能NaI比NaCl小 ②NaCl比NaI熔点高 Ⅲ．晶体类型不同 ③N2分子比磷的单质稳定 第 6 页 共 18 页
Ⅳ．元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大 ④同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大
B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是（ ） A . Ⅰ① B . Ⅱ② C . Ⅲ③ D . Ⅳ④ 16. （8分） (2018·揭阳模拟) 阿司匹林是一种解毒镇痛药。烃A是一种有机化工原料，下图是以它为初始原料设计合成阿司匹林关系图：
已知：① ②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基： ③ （苯胺，易被氧化） 请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题： （1） C的结构简式为________ （2） 反应④的反应类型________，在③之前设计②这一步的目的是________。 （3） F中含氧官能团的名称________ 第 7 页 共 18 页
（4） G(阿司匹林）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为________。 （5） 符合下列条件的E的同分异构体有________种。写出核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的结构简式：________（只写一种）。
a．苯环上有两个取代基 b.遇氯化铁溶液显紫色 c.能发生水解反应
（6） 利用甲苯为原料，结合以上合成路线和信息合成功能高分子材料（ ，无机试剂任选）________
17. （7分） (2018高三上·武汉月考) 氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下:
请回答下列问题: （1） “氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是________。 （2） “合成”阶段生成Na2FeO4的离子方程式为________。 （3） 为了检验“氧化”过程中所得FeCl3 溶液中是否含有Fe2+，某同学取少量溶液于试管中，选用下列试剂可以达到目的的是________(填字母)。
a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 第 8 页 共 18 页
c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液 若选用酸性KMnO4溶液进行检验，请分析方案是否合理，并说明理由:________。 （4） 过程①制取FeCl3固体的具体操作步骤是________。若使6.4mol/LFeCl3饱和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH小于________。{已知该实验条件下，Ksp[(Fe(OH)3]=8.5×10-36，Kw=1.1×10-13，1.13≈1.33}
（5） 在不同温度和不同pH 下，FeO42-的稳定性如下图所示:
从上图分析，为了提高“合成”阶段Na2FeO4的产率，可采取的实验条件范围为________。 18. （5分） (2017高二下·南昌期末) 以乙烯为初始反应物可制得正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成．下式中反应的中间产物（Ⅲ）可看成是由（Ⅰ）中的碳氧双键打开，分别跟（Ⅱ）中的2﹣位碳原子和2﹣位氢原子相连而得．（Ⅲ）是一种3﹣羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）：
请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式（不必写出反应条件）． 19. （7分） (2015·河北模拟) 颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用作手机辐射屏蔽材料．实验室的制备方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2反应生成“纳米铁”，实验装置如下图．请